نترات السيريوم

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة

يشير مصطلح نترات السيريوم إلى مجموعة من نترات السيريوم في حالة الأكسدة +3 أو +4. غالبًا ما تحتوي هذه المركبات على الماء أو أيونات الهيدروكسيد أو الهيدرونيوم بالإضافة إلى السيريوم والنترات. كما توجد نترات السيريوم المزدوجة.

نترات السيريوم (III)

بلورة نترات السيريوم (III) مع ترميز مؤشر ميلر

نترات السيريوم اللامائية، وتسمى أيضًا نترات السيريوم (III)، هي الملح اللامائي ذو الصيغة Ce(NO3 ) 3 . (رقم CAS 10108-73-3).

نترات السيريوم السداسية المائية، بصيغة Ce(NO₃ ) ₃ · 6H₂O ( رقم CAS: 10294-41-4)، هي أكثر نترات السيريوم (III) شيوعًا. وهي أحد مكونات كريم علاج الحروق الذي يحتوي أيضًا على سلفاديازين الفضة . يُستخدم بتركيز 0.05  مولار من نترات السيريوم. في حالات الحروق الشديدة جدًا، تُقلل هذه المادة من معدل الوفيات. [ 1 ] [ 2 ] عند درجة حرارة 150  درجة مئوية، تفقد النترات السداسية المائية ماء التبلور لتُكوّن نترات ثلاثية مائية، والتي تتحلل بدورها عند درجة حرارة أعلى من 200  درجة مئوية. [ 3 ] تتميز نترات السيريوم السداسية المائية ببلورات ثلاثية الميل من نوع بيناكويد . [ 4 ]

هيدرات نترات السيريوم (III) الهيدرونيوم، Ce(NO₃ ) ₅ ( H₃O ) ₂ · H₂O [ 5 ] ، أحادي الميل، وينتمي إلى المجموعة الفراغية P 2/ c . [ 5 ] يوجد أنيون ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات (III) (Ce(NO₃ ) ₅ ( H₂O ) ₂ ) ²⁻ في العديد من الأملاح. تتميز هذه الأملاح بخصائص بصرية غير خطية شديدة . [ 6 ]

نترات السيريوم (IV)

يُحضّر رباعي نترات السيريوم الخماسي المائي بتبخير محلول نترات السيريوم في حمض النيتريك المركز. يشكّل بلورات معينية قائمة ذات شكل هرمي ثنائي . مؤشر ميلر للوجه البلوري الشائع هو {111}، ولكن قد توجد أوجه أصغر بمؤشري ميلر {010} و{110}. تبلغ كثافته 2.403 غ/سم³ . من خصائصه البصرية أنه ثنائي المحور بزاوية 2V مقدارها 34°، ومشتت بشدة. يظهر باللون الأصفر على محوريه B وC، بينما يظهر باللون البرتقالي المحمر على المحور A. [ 7 ] 

يُعدّ نترات السيريوم قابلاً للذوبان بدرجة عالية في المذيبات غير القطبية مثل الإيثر الإيثيلي . يستخلص الإيثر نترات السيريوم من حمض النيتريك بتركيز 5 مولار . [ 8 ] في حمض النيتريك، يوجد حمض نترات السيريوم [ 9 ] (H₂ [ Ce(NO₃ ) ₆ ] وH[Ce(NO₃ ) ₅ · H₂O ] ). تسمح قابلية ذوبان هذا النترات في المذيبات غير القطبية بفصل السيريوم عن العناصر الأرضية النادرة الأخرى. [ 8 ]

نترات السيريوم (IV) القاعدية لها الصيغة Ce(NO₃ ) ₃ · OH·3H₂O . تتكون أيضًا عند تبخير محاليل السيريوم (IV) في حمض النيتريك. [ 10 ] وعندما تتفاعل مع الأمونيا في محلول مائي، فإنها تُنتج نترات أمونيوم السيريوم وهيدروكسيد السيريوم. [ 10 ]

نترات ثنائي السيريوم القاعدية لها الصيغة Ce₂O ( NO₃ ) ₆ ( H₂O ) ₆ · 2H₂O . وهي تتبلور من محاليل السيريوم (IV) في حمض النيتريك. تتبلور على شكل بلورات أحادية الميل، ذات المجموعة الفراغية P2₁lc، بأبعاد خلية وحدة a = 8.723  Å، b = 8.940  Å، c = 13.981  Å، β = 94.91°. تحتوي كل خلية وحدة على وحدتي صيغة Ce₂O ( NO₃ ) ₆ ( H₂O ) ₃ و Ce₂O ( NO₃ ) ₆ ، واللتان تتشكلان عند تسخين هذه النترات القاعدية ببطء إلى 180  درجة مئوية في الفراغ. [ 11 ]

نترات الأمونيوم ونترات السيريوم المعدنية القلوية

يوجد أنيون ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات (III) (Ce(NO3 ) 5 ( H2O ) 2 ) 2− في العديد من الأملاح. تتميز هذه الأملاح بخصائص بصرية غير خطية شديدة. [ 6 ]

يمكن تنمية بلورات K₂Ce (NO₃ ) ₅ [ 12 ] عن طريق تبخير محلول من نترات البوتاسيوم، ونترات السيريوم، وحمض النيتريك. تحيط بكل ذرة سيريوم ذرات أكسجين من خمس مجموعات نترات ثنائية التنسيق وذرتي أكسجين من الماء. [ 6 ] يمكن تنمية بلورات ذات جودة بصرية بحجم 100 سم³ تقريبًا خلال 12 أسبوعًا. [ 6 ] البلورات عديمة اللون. [ 6 ] الزمرة الفراغية للبلورة هي Fdd2 وشكلها معيني قائم . [ 6 ] يُعتقد أن ل. ث. لانج اكتشف نترات البوتاسيوم والسيريوم عام 1861. [ 13 ] إلا أنه لم يتم وصفه وصفًا دقيقًا إلا عام 1894 على يد فوك. [ 14 ] [ 15 ] وحتى ذلك الحين، كانت كمية الماء في المادة غير صحيحة، ولم يُكتشف وجود جزيئين من الماء إلا في عام 1911 عندما ذكر جانتش وويغدوروف بشكل صحيح. [ 16 ] اكتُشفت التأثيرات البصرية غير الخطية في عام 1993. وتُعرف هذه المادة في التطبيقات البصرية باسم KCN . [ 17 ] 

ثنائي هيدرات ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات ثنائي الأمونيوم. [ 16 ] [ 18 ] نُشر طيف رامان الخاص به. [ 19 ] وهو قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء، حيث  يذوب 235 غرامًا في 100 مل عند 9  درجات مئوية، و817  غرامًا عند 65 درجة مئوية. [ 20 ]

  • ثنائي هيدرات ثنائي أكوابينتانيتراتوسيرات ثنائي روبيديوم. [ 16 ]
  • يشكل ثنائي هيدرات ثنائي أكوابنتانيترات السيرات ثنائي السيزيوم، أو نترات السيريوم السيزيوم Cs2Ce ( NO3 ) 5⋅2H2O ، بلورات أحادية الميل بمعاملات بلورية a / b = 1.2052، c / b = 0.9816 و β = 103°41′. [ 20 ]
  • ثنائي هيدرات ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات ثنائي الثاليوم. [ 16 ]
  • ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات ثنائي{4-[(4H-1,2,4-تريازول-4-يل)إيمينوميثيل]بيريدينيوم} (C8H8N5 ) 2 [ Ce (NO3 ) 5 ( H2O ) 2 ] أحادي الميل مع المجموعة الفراغية C2 / c . [ 21 ]
اسمصيغةذوبانالكثافة [ جم/سم 3 ]أ [ Å ]ب [ Å ]ج [ أنج ]β [ ° ]المجلدZ
ثنائي بوتاسيوم ثنائي أكوابنتانيتراتوسيراتK₂Ce ( NO₃ ) ₅ · 2H₂O​​2.54311.26321.40412.2309029488 [ 6 ]
سداسي نترات السيرات ثنائي البوتاسيوم [ 22 ]K 2 Ce(NO 3 ) 6
نترات ثلاثي بوتاسيوم الديسيريوم (III) [ 22 ]K 3 Ce 2 (NO 3 ) 92.52513.59713.59713.5979025144
ثنائي هيدرات ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات ثنائي الأمونيوم(NH 4 ) 2 Ce(NO 3 ) 5 ·4H 2 O2.12811.098.93617.96101.771743 [ 23 ] [ 18 ]4
ثنائي هيدرات ثنائي أكوابينتانتراتوسيرات ثنائي روبيديومRb 2 Ce(NO 3 ) 5 ·4H 2 O70 درجة2.49711.0508.97717.859100.88 [ 24 ]
ثنائي هيدرات ثنائي أكوابنتانيترات السيرات ثنائي السيزيوم  ؟Cs₂Ce ( NO₃ ) ₅ · 4H₂O​​
ثنائي هيدرات ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات ثنائي الثاليوم  ؟Tl 2 Ce(NO 3 ) 5 ·4H 2 O64.5 درجة3.326
ثنائي {4-[(4H-1,2,4-تريازول-4-يل)إيمينوميثيل]بيريدينيوم} ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات(C 8 H 8 N 5 ) 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ]10.32216.12617.575100.1072883.24
1,10-فينانثرولين-H ثنائي أكوابنتانيتراتوسيراتHPhen 2 [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ]1.837.55348.08325.837789.947 β  =  89.937 γ  =  86.9811572.942 [ 25 ]
هيدرات نترات السيريوم (III) الهيدرونيومCe ( NO3 ) 5 ( H3O ) 2 · H2O21.367.89915.13391.028

نترات ثنائية التكافؤ

يُعدّ نترات السيريوم والمغنيسيوم أول عنصر مُكتشف من سلسلة CeM(II)(NO3)5 ثنائية التكافؤ . يتميز هذا المركب بمقاومة كابيتزا منخفضة للغاية للهيليوم السائل -3 . عند اكتشافه، كانت قيمته لا تتجاوز 1% من الرقم القياسي السابق. تُعدّ المقاومة الحرارية المنخفضة مهمة عند درجات حرارة أقل من 1 كلفن ، نظرًا لقلة فرق درجات الحرارة اللازم لتدفق حراري كبير، ولأن التبريد قد يستغرق وقتًا طويلًا جدًا في حال وجود عوائق أمام انتقال الحرارة. [ 26 ] [ 27 ] 

نترات السيريوم المزدوجة الأخرى

يبلغ كثافة نترات السيريوم والصوديوم أحادية الهيدرات، Na₂Ce ( NO₃ ) ₅ · H₂O، 2.641 غ  /سم³ . ويمكن تحضيرها بغلي مزيج متكافئ من نترات السيريوم ونترات الصوديوم في حمض النيتريك، ثم تبخيره عند 40  درجة مئوية. بلوراتها شفافة، قضيبية الشكل، أحادية الميل، ذات زمرة فراغية P 2/c. أبعاد الخلية البلورية هي: a = 21.387، b = 7.9328، c = 15.184، β = 90.657، V = 2576 صيغة لكل خلية، Z = 8. تتوزع مكونات البلورة بحيث تحيط ست مجموعات نترات بكل ذرة سيريوم، ولكن للوصول إلى متوسط ​​خمس مجموعات لكل ذرة سيريوم، ترتبط مجموعتان من النترات على كل ذرة بسلسلة على طول المحور a . [ 28 ]

توجد نترات مزدوجة لا مائية مثل Ce₂Rb₃ ( NO₃ ) ₉ و Ce₂K₃ ( NO₃ ) ₉ . [ 29 ] يمكن تحضير ملح البوتاسيوم، Ce₂K₃ ( NO₃ ) ₉ ، باستخدام محلول مائي من نترات البوتاسيوم ونترات السيريوم بنسبة مولية 3:2، مع التبخير عند 40 درجة مئوية. البلورات مكعبة عديمة اللون من المجموعة الفراغية P₄₁₃₂ . وزنها الجزيئي 955.6. توجد ثلاث صيغ في كل وحدة خلية ، والتي يبلغ حجمها عند 20 درجة مئوية 2514.1 أنغستروم مكعب، وطول ضلعها a = 13.597 أنغستروم. الكثافة 2.525 غ/سم³ . في هذا المركب ، تُحاط كل ذرة سيريوم باثنتي عشرة ذرة أكسجين من ست مجموعات نترات. تشكل ثلاث من مجموعات النترات جسراً في كل بُعد من الأبعاد الثلاثة. تشكل هذه الجسور ثلاثة حلزونات، كل منها بزاوية 90 درجة بالنسبة للأخرى على طول محاور البلورة. [ 22 ]     

تتضمن سلسلة ذات صلة بنسبة 1.5 من الأيون أحادي التكافؤ إلى السيريوم 2Ce(NO3 ) 3 · 3 ( NH4 ) NO3 · 12H2O [ 20 ]

يتبلور مركب ثلاثي نترات السيزيوم والصوديوم والسيريوم المختلط Cs₂NaCe ( NO₃ ) ₆ في النظام المكعب. يبلغ حجم وحدة الخلية 1.1196  نانومتر، وحجمها 1.4034  نانومتر مكعب ، وتحتوي كل خلية على أربع جزيئات. [ 30 ]

نترات السيريوم المزدوجة

نترات السيريوم (IV) ثنائي الأمونيوم

تُشكّل الفلزات القلوية بلورات أحادية الميل برتقالية حمراء على شكل ملح مزدوج مع نترات السيريوم: M2 [Ce(NO3 )6 ]حيث M = K أو Rb أو Cs أو [NH4]. [ 10 ]

  • يحتوي نترات الأمونيوم السيريوم على أيون ذي شكل عشريني الوجوه [Ce(NO3)3]3 )6 ] 2−وهو عنصر يحتوي على السيريوم في حالة الأكسدة +4. [ 31 ] ويستخدم ككاشف في قياس الأكسدة . [ 9 ]
  • نترات البوتاسيوم السيريومية K2 [Ce(NO3 )للمركب 6 شكلان بلوريان مختلفان، سداسي وأحادي الميل. ينتج عن التبخر البطيء والتبلور الشكل أحادي الميل، بينما ينتج عن التبلور السريع مزيج من الشكلين. يحتوي كلا الشكلين على ست مجموعات نترات مرتبطة بذرة السيريوم[Ce(NO3)3 )6 ] 2−تُحضّر هذه المادة بإذابة هيدروكسيد السيريوم في حمض النيتريك مع كمية مكافئة من نترات البوتاسيوم . في الشكل السداسي، تترتب ذرات السيريوم على طول محور ثلاثي. في هذا الشكل، تُحاط أيونات البوتاسيوم بتسع ذرات أكسجين. هذه البلورات عبارة عن صفائح برتقالية سداسية الشكل. تحتوي خلايا البلورة على ثلاث جزيئات، بحجم 1063.1 أنغستروم مكعب ، وأبعاد a = 13.5737  أنغستروم، و c = 6.6624  أنغستروم، وكثافة 2.767  غ/ سم³ . [ 32 ]

في الشكل أحادي الميل لـ K2 [Ce(NO3 )[6 ]، تتخذ ذرات السيريوم ترتيبًا مركزيًا، حيث تحيط عشر ذرات أكسجين بذرة البوتاسيوم. تبلغ الكثافة 2.798 غ/سم³،وتحتوي الخلية على جزيئين بحجم 700.9 أنغستروم³وأبعادa= 12.707أنغستروم،b= 6.6858أنغستروم،c= 8.253أنغستروم، وβ= 91.55°. [ 22 ]   

يحتوي نترات البوتاسيوم السيريومية أيضًا على هيدرات مع 1.5  مول من الماء. [ 10 ]

المعادن ثنائية التكافؤ

مركبات أخرى

  • [Ce₆O ( OH) ₈ (NO₃ ) ₆ ( H₂O ) ₁₆ ] ·(NO₃ ) ₂ · 2H₂O هو مركب سداسي النوى من أكسيد وهيدروكسيد السيريوم. ويمكن نزع الماء منه لتكوين [Ce₆O ( OH) ₈ (NO₃ ) ₈ ] . [ 33 ]

طلب

نترات السيريوم والمغنيسيوم (المعروفة أيضًا باسم نترات السيروز والمغنيسيوم) ملحٌّ شديد المغناطيسية يُستخدم كمبرد في التبريد المغناطيسي . [ 34 ] [ 35 ] : 154 وقد استُخدمت هذه النترات لخصائصها البارامغناطيسية في تجربة فيزيائية محورية عام 1956 أثبتت انتهاك التكافؤ بواسطة التفاعل الضعيف . [ 36 ]

مراجع

  1. ↑ غارنر، جيه بي؛ هيبيل، بي إس جيه (2005). "نترات السيريوم في علاج الحروق". الحروق . 31 (5): 539-547 . doi : 10.1016/j.burns.2005.01.014 . ISSN 0305-4179 . PMID 15955636 .  
  2. ↑ واسرمان، د.؛ م. شلوترر، ف. ليبرتون، ج. ليفي، م. س. غيلفي (1989). "استخدام سلفاديازين الفضة الموضعي مع نترات السيريوم في الحروق الشديدة". الحروق . 15 (4): 257-260 . doi : 10.1016/0305-4179(89)90045-4 . ISSN 0305-4179 . PMID 2765148 .  {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  3. ↑ لاتيمر، ويندل م.؛ هيلدبراند، جويل هـ. (1951). كتاب مرجعي في الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الثالثة). نيويورك: ماكميلان. ص 581.  
  4. ^ جروث ، بول (1908). علم البلورات الكيميائية . المجلد. 2. لايبزيغ دبليو إنجلمان. ص. 131 .  
  5. 1 2 غيو، ن.؛ أوفريديك، ج.ب.؛ لوييه، م.؛ لوييه، د. (1993). "البنية البلورية لهيدرات نترات السيريوم (III) الهيدرونيوم، Ce(NO3 ) 5(H3O ) 2 · H2O " . مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 106 (2): 295-300 . Bibcode : 1993JSSCh.106..295G . doi : 10.1006/jssc.1993.1289 . ISSN 0022-4596 . 
  6. 1 2 3 4 5 6 7 هيلد، ب.؛ هـ. هيلويج، س. روهل، ل. بوهاتي؛ روهل، س.؛ بوهاتي، ل. (24 يناير 2000). "نترات البوتاسيوم القطبية للعناصر الأرضية النادرة K₂ [ RE(NO₃ ) ₅ ( H₂O ) ₂ ] (RE = La, Ce, Pr, Nd). الجزء الأول: نمو البلورات وبنيتها". مجلة علم البلورات التطبيقي . 33 (2): 372-379 . Bibcode : 2000JApCr..33..372H . doi : 10.1107/s0021889800000868 . ISSN 0021-8898 . 
  7. ↑ ستاريتسكي، يوجين؛ دونالد آي ووكر (29 أغسطس 1952). "الخواص البصرية لبعض مركبات اليورانيوم والبلوتونيوم والعناصر ذات الصلة" (ملف PDF) . الصفحات 20-21 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 فبراير 2014 . 
  8. 1 2 وايلي، أ. و. (1951). "338. استخلاص نترات السيريوم بالمذيبات". مجلة الجمعية الكيميائية (مستأنفة) : 1474-1480 . doi : 10.1039/JR9510001474 . ISSN 0368-1769 . 
  9. 1 2 سميث، جي. فريدريك؛ سي. أ. جيتز (1940). "قياس الأكسدة بالسيرات". الكيمياء الصناعية والهندسية، الطبعة التحليلية . 12 (6): 339-340 . doi : 10.1021/ac50146a012 . ISSN 0096-4484 . 
  10. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ماير، ريتشارد جوس؛ ريتشارد جاكوبي (1901). "Die Doppelnitrate des vierwertigen Ceriums und des Thoriums" . Zeitschrift für Anorganische Chemie . 27 (1): 359-389 . دوى : 10.1002/zaac.19010270131 . اتش دي ال : 2027/uc1.b2651462 . ردمك 0863-1778 . 
  11. ↑ غيو، ن.؛ أوفريديك، ج.ب.؛ لوييه، د. (1994). "تخليق، وبنية بلورية، وسلوك حراري لأكسيد نترات السيريوم (IV) Ce₂O ( NO₃ ) ₆ ( H₂O ) ₆ · 2H₂O " . مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 112 (1): 45-52 . Bibcode : 1994JSSCh.112...45G . doi : 10.1006/jssc.1994.1262 . ISSN 0022-4596 . 
  12. ↑ شو، دونغفنغ؛ سيوان تشانغ (1998). "حساب اللاخطية لـ K₂Ce ( NO₃ ) ₅ • 2H₂O و K₂La ( NO₃ ) ₅ • 2H₂O " . الفيزياء الجزيئية . 93 (3): 411-415 . Bibcode : 1998MolPh..93..411X . doi : 10.1080/002689798169096 . ISSN 0026-8976 . 
  13. ↑ ث. لانج، ل. (1861). "Ueber einige neue Cerverbindungen" . مجلة للكيمياء العملية . 82 (1): 129-147 . دوى : 10.1002/prac.18610820119 . ISSN 0021-8383 . 
  14. ^ فوك، أ. (1894). "البلورات - الكيمياء الكيميائية" . Zeitschrift für Kristallographie . 22 ( 1– 6): 29– 42. دوى : 10.1524/zkri.1894.22.1.29 . S2CID 101725643 . 
  15. ^ جروث ، بول (1908). علم البلورات الكيميائية . المجلد. 2. لايبزيغ دبليو إنجلمان. 
  16. 1 2 3 4 جانتش، ج.؛ إس ويجدورو (1910). "Zur Kenntnis der Doppelnitrate der seltenen Erden. 1. Mitteilung. Über die Doppelnitrate der seltenen Erden mit den Alkalielementen" . Zeitschrift für Anorganische Chemie . 69 (1): 221-231 . دوى : 10.1002/zaac.19110690117 . ردمك 0863-1778 . 
  17. ^ إيبرز، كاليفورنيا؛ إل دي ديلوتش، إم. ويب، د. إيميرل، إس بي فيلسكو، دي إيه كيسزلر؛ ويب، مارك؛ ايمرل، ديفيد؛ فيلسكو، ستيفان ب.؛ كيسزلر، دوغلاس أ. (1993). “الخصائص البصرية غير الخطية لـ K 2 La(NO 3 ) 5 .2H 2 O و K 2 Ce (NO 3 ) 5 .2H 2 O”. مجلة IEEE للإلكترونيات الكمومية . 29 (2): 497– 507. بيب كود : 1993IJQE...29..497E . دوى : 10.1109/3.199304 . ISSN 0018-9197 . {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  18. 1 2 النجفبور، مهدي؛ برزيميسلاف ستارينوفيتش (2006). "دياكوابنتانيتراتوسيرات ثنائي الأمونيوم (III) ثنائي الهيدرات". Acta Crystallographica القسم هـ . 62 (7): i145- i146. بيب كود : 2006AcCrE..62I.145N . دوى : 10.1107/S1600536806006593 . ISSN 1600-5368 . 
  19. ↑ نيكويست، ريتشارد أ.؛ كاجل، رونالد أو. (30 مارس 1972). دليل أطياف الأشعة تحت الحمراء وأطياف رامان للمركبات غير العضوية والأملاح العضوية: أطياف الأشعة تحت الحمراء للمركبات غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. الصفحات 146-147 . ISBN  9780080878522تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 فبراير 2014 .
  20. 1 2 3 "نترات السيروز، Ce(NO3 ) 3 " . 2012. تم الاطلاع عليه في 8 فبراير 2014 .
  21. ↑ صن، تشياوتشن؛ فنغ تشنغ؛ شياودان صن؛ وي وانغ (2008). "ثنائي {4- [ (4H-1,2,4-تريازول-4-يل)إيمينوميثيل ] بيريدينيوم} ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات (III)" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم E. 65 ( 1): m124. doi : 10.1107/S1600536808043109 . ISSN 1600-5368 . PMC 2968024. PMID 21581488 .   
  22. 1 2 3 4 غيلو، ن.؛ أوفريديك، ج.ب.؛ لويير، د. (1995). "نترات البوتاسيوم السيروزية، K3Ce2 ( NO3 ) 9 " . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج . 51 (6): 1032-1034 . رمز Bibcode : 1995AcCrC..51.1032G . doi : 10.1107/S0108270194014939 . ISSN 0108-2701 . 
  23. ↑ "التركيب البلوري لثنائي هيدرات ثنائي أكوابنتانيتراتوسيرات (III) ثنائي الأمونيوم" . crystallography-online.com .
  24. ↑ أودبراند، ن. (1996). "حيود الأشعة السينية المعتمد على درجة الحرارة والبنية البلورية لـ CeRb₂ ( NO₃ ) ₅ · 4H₂O " . أيونيات الحالة الصلبة . 84 ( 3-4 ): 323-333 . doi : 10.1016/0167-2738(96)00082-3 . ISSN 0167-2738 . 
  25. ↑陈达贵; 程文旦; 张浩; 张永春 (16 سبتمبر 2004). “التوليف والتركيب البلوري والخصائص الطيفية لـ [Ce(NO 3 ) 5 (H 2 O) 2 ] · 2 (Hphen) · (H 2 O)”. المجلة الصينية للكيمياء الإنشائية 结构化学. 23 (8). دوى : 10.3969/j.issn.0254-5861.2004.08.006 .
  26. ↑ بيرتينات، إم بي؛ دي إف بروير؛ جيه بي هاريسون (1970). "مساحة سطح مسحوق نترات المغنيسيوم السيريومية". مجلة فيزياء درجات الحرارة المنخفضة . 2 (1): 157-160 . Bibcode : 1970JLTP....2..157B . doi : 10.1007/BF00628109 . ISSN 0022-2291 . S2CID 98479942 .  
  27. ↑ أبيل، و.؛ أ. أندرسون؛ و. بلاك؛ ج. ويتلي (1966). "التوازن الحراري بين الهيليوم السائل ومسحوق نترات السيريوم والمغنيسيوم عند درجات حرارة منخفضة جدًا". رسائل المراجعة الفيزيائية . 16 (7): 273-275 . رمز Bibcode : 1966PhRvL..16..273A . doi : 10.1103/PhysRevLett.16.273 . ISSN 0031-9007 . 
  28. ↑ أودبراند، ناتالي؛ لويير، دانيال (2000). "أحادي هيدرات نترات السيريوم والصوديوم، Na₂Ce ( NO₃ ) ₅ · H₂O " . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج . 56 (8): 913-915 . doi : 10.1107/S0108270100006211 . ISSN 0108-2701 . PMID 10944270 .  
  29. ↑ غيو، ن.؛ أوفريديك، ج.ب.؛ لوييه، د. (1996). "السلوك الحراري والبنية البلورية لنترات السيريوم والروبيديوم السيري". مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 122 (1): 59-67 . Bibcode : 1996JSSCh.122...59G . doi : 10.1006/jssc.1996.0082 . ISSN 0022-4596 . 
  30. ↑ روزر، م.؛ كوروتشيني، ل. (1990). "الحساسية المغناطيسية لأيونات العناصر الأرضية النادرة في موقع رباعي الأوجه غير عادي". مجلة Physical Review B. 41 ( 4): 2359-2368 . Bibcode : 1990PhRvB..41.2359R . doi : 10.1103/PhysRevB.41.2359 . ISSN 0163-1829 . PMID 9993972 .  
  31. ↑ توماس أ. بينيك؛ ج. ديلغوديو (1968). "البنية البلورية لنترات الأمونيوم السيريومية". الكيمياء غير العضوية 7 ( 4): 715-721 . doi : 10.1021/ic50062a020 . OSTI 4799348 . 
  32. ↑ غيو، ن.؛ لوييه، م.؛ أوفريديك، ج.ب.؛ لوييه، د. (1995). "شكلان متعددان من نترات البوتاسيوم السيريومية، K₂Ce ( NO₃ ) ₆ " . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج . 51 (6): 1029-1032 . رمز Bibcode : 1995AcCrC..51.1029G . doi : 10.1107/S0108270194014927 . ISSN 0108-2701 . 
  33. ↑ كالفيز، غيوم؛ كارول دايغيبون؛ أوليفييه غيو؛ فلورنس لو دري (2009). "سلسلة جديدة من معقدات سداسية النوى ثمانية السطوح اللامائية القائمة على اللانثانيدات". المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية . 2009 (21): 3172-3178 . Bibcode : 2009EJIC.2009.3172C . doi : 10.1002/ejic.200900283 . ISSN 1434-1948 . 
  34. ↑ فلاسوف، ألكسندر؛ غيليميت، جوناثان؛ جيرفيه، غيوم؛ سكوبيك، توماس (2017-10-02). "التبريد المغناطيسي باستخدام أشباه الموصلات البارامغناطيسية عند درجات حرارة منخفضة للغاية" . رسائل الفيزياء التطبيقية . 111 (14): 142102. arXiv : 1706.00458 . Bibcode : 2017ApPhL.111n2102V . doi : 10.1063/1.4994536 . ISSN 0003-6951 . للمقارنة، يُعدّ نترات المغنيسيوم السيريوم المائي ملحًا بارامغناطيسيًا شائع الاستخدام في التبريد المغناطيسي المبرد... 
  35. ↑ بوبيل، فرانك (1992). المادة والأساليب عند درجات الحرارة المنخفضة . برلين، هايدلبرغ: سبرينغر برلين هايدلبرغ. doi : 10.1007/978-3-662-08578-3 . ISBN 978-3-662-08580-6.
  36. ↑ لايمون، رونالد؛ فرانكلين، آلان (2022). دراسات حالة في الفيزياء التجريبية . تشام: دار نشر سبرينغر الدولية . ص 75-91 . doi : 10.1007/978-3-031-12608-6_3 . ISBN  978-3-031-12607-9.