بيروكسيد النحاس

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

بيروكسيد النحاس مركب غير عضوي صيغته الكيميائية Cu ( O₂ ) . تتوافق نسبة 1:2 بين النحاس والأكسجين مع وجود النحاس في حالة الأكسدة +2 الشائعة ومجموعة البيروكسيد . وقد حظي Cu(O₂ ) باهتمام من منظور حسابي. وخلصت إحدى الدراسات المرجعية إلى أن Cu(O₂ ) الغازي هو فوق أكسيد ، حيث يكون النحاس في حالة الأكسدة +1 : Cu + O₂⁻ . [ 1 ]

تزعم الأدبيات القديمة أن معالجة Cu(OH) 2 المعلق البارد مع H 2 O 2 ينتج عنها هيدرات بنية اللون من "ثاني أكسيد النحاس"، والتي تتحلل بسرعة في وجود الماء لتكوين أملاح خضراء وصفراء غير محددة المعالم فوق درجة حرارة 0 درجة مئوية. [ 2 ]

تاريخ

تم الادعاء بأن بعض المركبات هي "بيروكسيد النحاس"، على سبيل المثال، ناتجة عن تفاعل محاليل باردة من كاشف شفايتزر - وهو مصدر للنحاس (II) - مع بيروكسيد الهيدروجين . [ 3 ] يجب ألا يحتوي كاشف شفايتزر المستخدم على فائض من الأمونيا. [ 3 ]

زُعم سابقاً أن ذلك ينتج عن تفاعل بطيء للغاية بين أكسيد النحاس الثنائي المجزأ بدقة وبيروكسيد الهيدروجين البارد. [ 4 ]

يُزعم أن ثاني أكسيد النحاس البني المُصنّع من هيدروكسيد النحاس Cu(OH) ₂ يمكن تجفيفه عند درجة حرارة أعلى من 100 درجة مئوية دون أن يتحلل، شريطة إزالة الرطوبة منه تمامًا عن طريق غسله بالكحول. [ 2 ] ويُزعم أن المنتج الناتج هو بيروكسيد النحاس المائي.

تم الإبلاغ عن العديد من معقدات بيروكسيد النحاس الجزيئية الموصوفة جيدًا، ولكن هذه الأنواع تتميز دائمًا بروابط عضوية داعمة . [ 5 ]

بناء

تم الإبلاغ عن العديد من المواد التي يُزعم أنها بيروكسيدات النحاس (II) غير العضوية، [ 6 ] [ 7 ] : 22-23 مع الصيغ التجريبية:

  • Cu(O₂ ) · H₂O₂ · H₂O ، يُحضّر بتفاعل Cu(OH) ₂ المُحضّر حديثًا مع محاليل مركزة من بيروكسيد الهيدروجين عند درجة حرارة تتراوح بين -36 درجة مئوية و 20 درجة مئوية. [ 6 ] [ 8 ] من بين البنى المحتملة ، Cu(OH ) (OOH) · H₂O₂ المُهدرج . [ 12 ]  
  • Cu 2 (O 2 )(OOH) ، وهو مادة صلبة ذات لون أخضر زيتوني يُزعم أنه يمكن الحصول عليها عند درجة حرارة -79  درجة مئوية. [ 6 ]

مراجع

  1. ↑ غوتسيف، جي إل؛ راو، بي كيه؛ جينا، بي. (2000). "دراسة منهجية لمتصاوغات الأكسو، والبيروكسو، والسوبرأوكسو لثاني أكسيدات المعادن الانتقالية ثلاثية الأبعاد وأنيوناتها". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 104 (51): 11961-11971 . رمز Bibcode : 2000JPCA..10411961G . doi : 10.1021/jp002252s .
  2. 1 2 أوزبورن، تي بي (1886). أكاسيد النحاس العليا. المجلة الأمريكية للعلوم، s3-32(191)، 333-342. https://doi.org/10.2475/ajs.s3-32.191.333
  3. 1 2 الأعمال الكاملة للسير همفري ديفي: خطابات ألقيت أمام الجمعية الملكية. عناصر الكيمياء الزراعية، الجزء الأول . الجمعية الكيميائية (بريطانيا العظمى). 1894. ص 32. 
  4. ^ كروس، جيرهارد (نوفمبر ١٨٨٤). "Einige Beobachtungen über die höheren Sauerstoffverbindungen des Kupfers" [ بعض الملاحظات على أكاسيد النحاس الأعلى ] (ملخص) . Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (باللغة الألمانية). 17 (2): 2593–2597 . دوى : 10.1002/cber.188401702186 .
  5. ↑ إلويل، كورتني إي.؛ غانيون، نيكول إل.؛ نايسن، بنجامين دي.؛ دار، ديبانجان؛ سبايث، أندرو دي.؛ يي، جيريون إم.؛ تولمان، ويليام بي. (2017). "مراجعة معقدات النحاس والأكسجين: البنى، والتحليل الطيفي، والتفاعلية" . مجلة المراجعات الكيميائية . 117 (3): 2059-2107 . doi : 10.1021/acs.chemrev.6b00636 . PMC 5963733. PMID 28103018 .  
  6. 1 2 3 4 5 6 كونور، جيه إيه؛ إبسورث، إي إيه في (1964). "مركبات البيروكسي للمعادن الانتقالية". التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية . 6 : 279-381 . doi : 10.1016/S0065-2792(08)60229-0 .
  7. ↑ فولنوف، إيليا إيفانوفيتش (1966) [1964]. "بيروكسيدات فلزات المجموعة الأولى من الجدول الدوري". في: بتروتشيلي، أ. و. (محرر). بيروكسيدات، وفوق أكاسيد، وأوزونيدات الفلزات القلوية والقلوية الترابية . ترجمة: وورونكو، ج. نيويورك، نيويورك: سبرينغر. ص 21-55 . doi : 10.1007/978-1-4684-8252-2_3 . ISBN  978-1-4684-8252-2.
  8. 1 2 ماكاروف، س.ز.؛ أرنولد، ت.إ.؛ ستاسيفيتش، ن.ن.؛ شورينا، إ.ف. (نوفمبر 1960). "دراسة الأنظمة التي تحتوي على بيروكسيد الهيدروجين المركز: المداخلة الحادية والعشرون. النظام الثلاثي Cu(OH) ₂ - H₂O₂ - H₂O ". نشرة أكاديمية العلوم في الاتحاد السوفيتي، قسم العلوم الكيميائية . 9 ( 11): 1789-1795 . doi : 10.1007 /BF00907733 .
  9. ^ موسر، لودفيج [في ويكي بيانات] (27 مارس 1914). "Über das Kupferperoxyt" [ على بيروكسيد النحاس ] . Zeitschrift für anorganische Chemie (باللغة الألمانية). 86 (1): 380-388 . دوى : 10.1002/zaac.19140860128 .
  10. ↑ فيركي، جيرهارد (1973). "أطياف رنين الدوران الإلكتروني لمنتجات تفاعل معلقات هيدروكسيد النحاس (II) في الميثانول مع بيروكسيد الهيدروجين، وهيدروكسيد النحاس (II) متعدد البلورات وبيروكسيد النحاس (II)". مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات فاراداي 1: الكيمياء الفيزيائية في الأطوار المكثفة . 69 (0): 1523. doi : 10.1039/F19736901523 .
  11. ↑ روبرتسون، ألفريد كروفورد (مايو 1925). "تأثير المحفز في التحفيز المتجانس. الجزء الثاني: آلية التحفيز بواسطة أملاح النحاس في التحلل التحفيزي لبيروكسيد الهيدروجين بواسطة أملاح الحديديك". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 47 (5): 1299-1314 . doi : 10.1021/ja01682a013 .
  12. ↑ ماكاروف، س.ز.؛ أرنولد، ت.إ.؛ ستاسيفيتش، ن.ن.؛ شورينا، إ.ف. (ديسمبر 1960). "أنظمة تحتوي على بيروكسيد الهيدروجين المركز: المداخلة الثانية والعشرون. التحليل الحراري لبيروكسيدات النحاس". نشرة أكاديمية العلوم في الاتحاد السوفيتي، قسم العلوم الكيميائية . 9 (12): 1940-1944 . doi : 10.1007/BF00912042 .