يوديد الحديد (III)

📅 آخر تحديث: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

يوديد الحديد الثلاثي مركب غير عضوي صيغته الكيميائية FeI₃ . وهو مركب غير مستقر ديناميكيًا حراريًا ويصعب تحضيره. ومع ذلك، فقد تم تخليق يوديد الحديد الثلاثي بكميات صغيرة في غياب الهواء والماء . [ 1 ]

تحضير

يميل الحديد الثلاثي واليوديد إلى الخضوع لتفاعل أكسدة-اختزال [ 1 ] حيث يُختزل Fe³⁺ إلى Fe²⁺ ويتأكسد I⁻ إلى I₂ . يمكن تجنب هذا التفاعل، ويمكن تصنيع يوديد الحديد الثلاثي عن طريق تفاعل كيميائي ضوئي . يتفاعل خماسي كربونيل الحديد مع فائض من اليود في الهكسان تحت غاز الأرغون، مُطلقًا أول أكسيد الكربون ومُكَوِّنًا مُعقَّد ثنائي يودو رباعي كربونيل الحديد الثنائي ، Fe(CO) ₄I₂ ، على شكل محلول أحمر فاتح. [ 1 ] [ 2 ]

Fe(CO) 5 + I 2 → Fe(CO) 4 I 2 + CO

ثم يخضع هذا المركب لعملية إزالة الكربون الضوئية التأكسدية عند درجة حرارة -20 درجة مئوية في وجود المزيد من اليود والضوء المحفز . ويترسب غشاء أسود من FeI₃ مع انطلاق المزيد من أول أكسيد الكربون. [ 1 ] [ 2 ]

Fe(CO) 4 I 2 + ½I 2 + hν → FeI 3 + 4CO

التفاعل

يتحلل يوديد الحديد الثلاثي بفعل الضوء إلى يوديد الحديد الثنائي واليود. [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ]

FeI 3 + hν → FeI 2 + ½I 2

تُعزز المذيبات المانحة مثل رباعي هيدروفوران ، وأسيتونيتريل ، وبيريدين ، والماء هذا التفاعل أيضًا: يوديد الحديد (III) شديد الاسترطاب . وهو قليل الذوبان في ثنائي كلورو ميثان . ويتفاعل مع اليوديد لتكوين أيون رباعي يوديد الحديد (III). [ 2 ]

FeI 3 + I − → FeI 4 −

يخضع يوديد الحديد (III) لتبادل الليجاند أو التبادل مع بعض كلوريدات الألكيل لتكوين كلوريد الحديد (III) ويوديدات الألكيل المقابلة بشكل عكسي . [ 2 ]

FeI 3 + 3 RCl ⇌ FeCl 3 + 3 RI

تُعرف نواتج إضافة FeI₃ جيدًا. ويمكن تحضير مركب برتقالي اللون من FeI₂ وI₂ بوجود الثيوريا . [ 5 ] [ 6 ] ويتفاعل مسحوق الحديد مع الليجاندات الأولية المحتوية على اليود لإنتاج نواتج إضافة من يوديد الحديديك أيضًا . [ 7 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 3 4 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (  الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. الصفحات 1083-1084 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. 1 2 3 4 5 يون، ك.ب.؛ كوتشي، ج.ك. (1990). "يوديد الحديديك كمركب غير موجود". الكيمياء غير العضوية 29 (4): 869-874 . doi : 10.1021/ic00329a058 .
  3. ^ شيما، جوزيف؛ بريزوفا، فلاستا (2002). "الكيمياء الضوئية لمجمعات اليود الحديد (III)". التنسيق. الكيمياء. القس 229 ( 1 – 2): 27 – 35. دوى : 10.1016 / S0010-8545 (02)00018-8 .
  4. ↑ هاوسكروفت، سي إي؛ شارب، إيه جي (2008). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الثالثة). برنتيس هول. ص 716. ISBN   978-0-13-175553-6.
  5. ↑ بول، سيغفريد؛ بيرباخ، أولريش؛ ساك، فولفغانغ (1989). "FeI₃SC ( NMe₂ ) ₂ ، مركب ثيوريا متعادل من يوديد الحديد (III)". Angew. Chem. Int. Ed. 28 (6): 776–777 . doi : 10.1002/anie.198907761 .
  6. ^ بوهل، س. أوبيتز، يو. ساك، دبليو؛ هاس، د. (1993). "Komplexe von FeI 2 und FeI 3 mit Tetramethylharnstoff". Z. أنورج. آلج. الكيمياء. 619 (3): 608–612 . دوى : 10.1002/zaac.19936190329 .
  7. ↑ بارنز، نيكولاس أ.؛ غودفري، ستيفن م.؛ هو، نيكولاس؛ مكوليف، تشارلز أ.؛ بريتشارد، روبن ج. (2013). "تخليق سهل لمثال نادر لمركب يوديد الحديد (III)، [FeI₃ ( AsMe₃ ) ₂ ] ، من تفاعل Me₃AsI₂ مع مسحوق الحديد غير المنشط". بولي هيدرون . 55 : 67-72 . doi : 10.1016/j.poly.2013.02.066 .