ثنائي الكبريتيد

📅 آخر تحديث: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

البيسلفيد (أو ثنائي الكبريتيد في الإنجليزية البريطانية) هو أنيون غير عضوي صيغته الكيميائية HS⁻ ( أو SH⁻ ) . لا يُضفي لونًا على أملاح البيسلفيد. غالبًا ما يوجد مصاحبًا لكبريتيد الهيدروجين، الذي يتميز برائحة كريهة. وهو قاعدة قوية.

وهو كاشف كيميائي مهم ومادة كيميائية صناعية، ويستخدم بشكل رئيسي في صناعة لب الورق ( عملية كرافت ).

ملكيات

تُعرف أنواعٌ عديدة من الأملاح، منها هيدروسلفيد الصوديوم وهيدروسلفيد البوتاسيوم . أما هيدروسلفيد الأمونيوم ، وهو أحد مكونات "القنابل الكريهة الرائحة"، فلم يُعزل بعدُ كمادة صلبة نقية. تحتوي بعض المركبات التي تُوصف بأنها أملاح أيون الكبريتيد الثنائي بشكل أساسي على هيدروسلفيد . على سبيل المثال، يُوصف الشكل المائي لكبريتيد الصوديوم ، الذي يُكتب صيغته اسميًا Na₂S · 9H₂O ، بشكل أدق بأنه NaSH · NaOH · 8H₂O .

يمتص البيسلفيد المائي الضوء عند حوالي 230  نانومتر في طيف الأشعة فوق البنفسجية والمرئية . [ 1 ] وباستخدام هذه الطريقة، تم الكشف عن البيسلفيد في المحيط [ 2 ] [ 3 ] وفي مياه الصرف الصحي. [ 4 ]

قاعدية

عند درجة الحموضة الفسيولوجية، يتأين كبريتيد الهيدروجين بشكل شبه كامل إلى ثنائي الكبريتيد (HS⁻ ) . [ 5 ] لذلك، في السياقات البيوكيميائية، يُستخدم مصطلح "كبريتيد الهيدروجين" غالبًا للإشارة إلى ثنائي الكبريتيد. وقد تم تحديد كبريتيد الهيدروجين كناقل غازي ثالث إلى جانب أكسيد النيتريك وأول أكسيد الكربون. [ 6 ]

تبلغ قيمة pKa الخاصة به 6.9: [ 5 ]

ردود الفعل

عند معالجة البيسلفيد بحمض، يتحول إلى كبريتيد الهيدروجين . يؤدي أكسدة البيسلفيد إلى تكوين متعددات الكبريتيد ، ثم الكبريتات في النهاية . عند تسخينها بشدة، تتحلل أملاح البيسلفيد القلوية لإنتاج أملاح الكبريتيد وكبريتيد الهيدروجين. 2NaHS → H₂S + Na₂S

عند معالجة البيسلفيد بأملاح المعادن، فإنه يعطي الكبريتيد المقابل:

2NaHS + M 2+ → MS + 2 Na + (M = Ni(II)، Pb(II)، Cd(II)، إلخ)

يُعد هذا التحويل أساسًا لبعض المخططات في التحليل غير العضوي النوعي .

في ظل ظروف محددة، يشكل أيون SH− بعض المركبات التي تحتوي على روابط SH. ومن الأمثلة على ذلك [Au(SH)2]− و(C5H5 ) 2Ti ( SH ) 2 ، المشتقان من كلوريد الذهب الأحادي وثنائي كلوريد التيتانوسين ، على التوالي . [ 7 ]

أمان

تطلق أملاح البيسلفيد غاز كبريتيد الهيدروجين السام عند تعرضها للحمض.

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ غولدهاير، إم بي؛ كابلان، آي آر (1975)، "ثوابت التفكك الظاهرية لكبريتيد الهيدروجين في محاليل الكلوريد"، الكيمياء البحرية ، 3 (1): 83-104 ، Bibcode : 1975MarCh...3...83G ، doi : 10.1016/0304-4203(75)90016-X
  2. ↑ جونسون، ك.س.؛ كوليتي، ل.س. (2001)، "قياس الطيف الضوئي فوق البنفسجي في الموقع لرصد النترات والبروميد والبيسلفيد في المحيط بدقة عالية وعلى المدى الطويل."، مجلة أبحاث أعماق البحار ، 49 (7): 1291-1305 ، رمز Bibcode : 2002DSRI...49.1291J ، doi : 10.1016/s0967-0637(02)00020-1
  3. ↑ غونتر، إي. أ.؛ جونسون، ك. س.؛ كويل، ك. هـ. (2001)، "التحديد الطيفي المباشر للأشعة فوق البنفسجية للكبريتيد واليود الكلي في المياه الطبيعية"، الكيمياء التحليلية ، 73 (14): 3481-3487 ، doi : 10.1021/ac0013812 ، PMID 11476251 
  4. ↑ ساذرلاند-ستايسي، ل.؛ كوري، س.؛ نيثلينغ، أ.؛ جونسون، إ.؛ غوتيريز، أ.؛ ديكستر، ر.؛ يوان، ز.؛ كيلر، ج.؛ هاميلتون، ج. (2007)، "القياس المستمر للكبريتيد المذاب في شبكات الصرف الصحي"، علوم وتكنولوجيا المياه
  5. 1 2 بلوث، مايكل د.؛ تونزيتش، زاكاري ج. (2020). "معقدات كبريتيد الهيدروجين للعناصر الانتقالية: أدوار متنوعة في الكيمياء الحيوية غير العضوية، والتجمعات، والتناسق، والكيمياء العضوية الفلزية". مجلة الجمعية الكيميائية . 49 (12): 4070-4134 . doi : 10.1039/C9CS00570F . PMID 32420562 . 
  6. ↑ JW Pavlik, BC Noll, AG Oliver, CE Schulz, WR Scheidt, “Hydrosulfide (HS − ) Corantation in Iron Porphyrinates”, Inorganic Chemistry, 2010, vol. 49(3), 1017-1026.
  7. ↑ بيروزيني، م.؛ دي لوس ريوس، إ.؛ وروميروزا، أ. (2001)، "كيمياء التناسق للمعادن الانتقالية مع روابط كالكوجينيد الهيدروجين وروابط كالكوجينيدو الهيدروجين"، التقدم في الكيمياء غير العضوية ، المجلد 49، الصفحات 169-543 ، doi : 10.1002/9780470166512.ch3 ، ISBN   978-0-470-16651-2