هومو ولومو

📅 آخر تحديث: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 3 صور
الموسوعة الحرة
رسم تخطيطي للمدارين HOMO وLUMO لجزيء. تمثل كل دائرة إلكترونًا في مدار؛ عندما يمتص إلكترون في المدار HOMO ضوءًا بتردد عالٍ بما فيه الكفاية، فإنه ينتقل إلى المدار LUMO.
نموذج ثلاثي الأبعاد لأعلى مدار جزيئي مشغول في ثاني أكسيد الكربون
نموذج ثلاثي الأبعاد لأدنى مدار جزيئي غير مشغول في ثاني أكسيد الكربون

في الكيمياء ، يُعدّ كلٌّ من HOMO و LUMO نوعين من المدارات الجزيئية التي تُوصف عند الصفر المطلق . [ 1 ] يرمز هذان المصطلحان إلى أعلى مدار جزيئي مشغول وأدنى مدار جزيئي غير مشغول ، على التوالي. [ 1 ] يُطلق على HOMO وLUMO أحيانًا اسم مدارات الحدود ، كما هو الحال في نظرية مدارات الحدود الجزيئية .

فجوة

يُعرف فرق الطاقة بين المدار الجزيئي الأعلى المشغول (HOMO) والمدار الجزيئي الأدنى غير المشغول (LUMO) بفجوة HOMO–LUMO . ويمكن استخدام حجم هذه الفجوة للتنبؤ بقوة واستقرار معقدات الفلزات الانتقالية ، بالإضافة إلى الألوان التي تنتجها في المحلول. [ 2 ] وكقاعدة عامة، كلما صغرت فجوة HOMO–LUMO في المركب، قلّ استقراره. [ 3 ]

أشباه الموصلات

يُشابه مستوى HOMO في أشباه الموصلات العضوية تقريبًا الحد الأقصى لنطاق التكافؤ في أشباه الموصلات غير العضوية والنقاط الكمومية . ويمكن إجراء نفس المقارنة بين مستوى LUMO والحد الأدنى لنطاق التوصيل . [ 4 ]

الكيمياء العضوية الفلزية

في الكيمياء العضوية المعدنية، يمكن أن يساعد حجم فص LUMO في التنبؤ بمكان حدوث الإضافة إلى روابط باي .

سومو

المدار الجزيئي المشغول جزئيًا ( SOMO ) هو مدار جزيئي مشغول بإلكترون واحد، مثل المدار الجزيئي المشغول جزئيًا (HOMO) لجذر حر . [ 5 ] ويمكن أيضًا توسيع هذا الاختصار ليشمل المدار الجزيئي شبه المشغول .

المدارات المجاورة: NHOMO و SLUMO

في حال وجودها، تلعب المدارات الجزيئية التي تقع عند مستوى طاقة أدنى من المدار الجزيئي الأعلى طاقة (HOMO) ومستوى طاقة أعلى من المدار الجزيئي الأدنى طاقة (LUMO) دورًا في نظرية المدارات الجزيئية الحدية. تُسمى هذه المدارات NHOMO ( المدار الجزيئي الأعلى طاقة قبل الأعلى) و SLUMO ( المدار الجزيئي الأدنى طاقة بعد الأعلى) . [ 6 ] ويُشار إليها أيضًا بـ HOMO−1 وLUMO+1 على التوالي.

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 ريني، ريتشارد، محرر. (2020). قاموس الكيمياء . مرجع أكسفورد السريع (  الطبعة الثامنة). أكسفورد، المملكة المتحدة  ؛ نيويورك، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص  29، 33. ISBN 978-0-19-884122-7.
  2. ↑ غريفيث، جيه إس؛ أورجل، إل إي (1957). "نظرية مجال الليجاند". المراجعات الفصلية، الجمعية الكيميائية . 11 (4): 381. doi : 10.1039/QR9571100381 .
  3. ↑ مالك، بشير أحمد؛ مير، جان محمد (2 يناير 2018). "تخليق وتوصيف وجوانب نظرية الكثافة الوظيفية لبعض معقدات أوكسوفاناديوم (IV) ومنغنيز (II) التي تتضمن حمض ديهيدروأسيتيك وβ-ديكيتونات". مجلة كيمياء التناسق . 71 (1): 104-119 . doi : 10.1080/00958972.2018.1429600 .
  4. ^ بريداس، جان لوك (2014). "احذروا الفجوة!". آفاق المواد . 1 (1): 17– 19. دوى : 10.1039/C3MH00098B .
  5. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC )، موسوعة المصطلحات الكيميائية ، الطبعة الخامسة (الكتاب الذهبي) (2025). النسخة الإلكترونية: (2006 – ) " SOMO ". doi : 10.1351/goldbook.S05765 .
  6. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC )، موسوعة المصطلحات الكيميائية ، الطبعة الخامسة (الكتاب الذهبي) (2025). النسخة الإلكترونية: (2006 – ) " المدار المجاور ". doi : 10.1351/goldbook.S06067 .

للمزيد من القراءة

  • فليمنج، إيان (2010). المدارات الجزيئية والتفاعلات الكيميائية العضوية . doi : 10.1002/9780470689493 . ISBN 978-0-470-74658-5.
  • قاعدة بيانات المدارات الجزيئية OrbiMol