نترات الليثيوم

📅 آخر تحديث: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

نترات الليثيوم مركب غير عضوي صيغته الكيميائية LiNO₃ . وهو ملح الليثيوم لحمض النيتريك ( نترات فلز قلوي ). يتميز هذا الملح بخاصية التميع ، حيث يمتص الماء لتكوين الشكل المائي، نترات الليثيوم ثلاثي الهيدرات. وتُعدّ مخاليطه اليوتكتيكية ذات أهمية في سوائل نقل الحرارة. [ 2 ]

يتم تصنيعه عن طريق معالجة كربونات الليثيوم أو هيدروكسيد الليثيوم بحمض النيتريك .

الاستخدامات

هذا الملح عديم اللون والمتميع هو عامل مؤكسد يستخدم في صناعة الألعاب النارية والمشاعل ذات اللون الأحمر .

التخزين الحراري

يتميز الشكل المائي ، وهو نترات الليثيوم ثلاثي الهيدرات، بدرجة حرارة انصهار نوعية عالية للغاية .287 ± 7  جول / غرام ، [ 3 ] وبالتالي يمكن استخدامه لتخزين الطاقة الحرارية عند درجة حرارة انصهاره البالغة 303.3  كلفن. [ 4 ]

تم اقتراح استخدام نترات الليثيوم كوسيط لتخزين الحرارة المُجمّعة من الشمس لأغراض الطهي. وسيتم استخدام عدسة فريسنل لصهر نترات الليثيوم الصلبة، والتي ستعمل بعد ذلك كـ"بطارية شمسية"، مما يسمح بإعادة توزيع الحرارة لاحقًا عن طريق الحمل الحراري. [ 5 ]

توليف

يمكن تصنيع نترات الليثيوم عن طريق تفاعل حمض النيتريك وكربونات الليثيوم.

Li 2 CO 3 + 2 HNO 3 → 2 LiNO 3 + H 2 O + CO 2

عند تكوين نترات الليثيوم (LiNO₃)، يُستخدم عادةً مؤشر الرقم الهيدروجيني لتحديد اكتمال معادلة الحمض. مع ذلك، يمكن أيضًا ملاحظة هذه المعادلة من خلال توقف إنتاج ثاني أكسيد الكربون . [ 6 ] وللتخلص من الماء الزائد في المنتج النهائي، تُسخّن العينة.

سمية

قد يكون نترات الليثيوم سامًا للجسم عند تناوله عن طريق الفم، حيث يستهدف الجهاز العصبي المركزي والغدة الدرقية والكليتين والجهاز القلبي الوعائي. [ 7 ] وعند تعرضه للجلد والعينين والأغشية المخاطية، قد يسبب نترات الليثيوم تهيجًا لهذه المناطق. [ 8 ]

للمزيد من القراءة

  • بيرتشيسي، جيانفرانشيسكو؛ فيتالي، جيوفاني؛ أميكو، أنطونيو (1985). "خصائص النقل لمحاليل نترات الليثيوم ونترات الكالسيوم الثنائية في الأسيتاميد المنصهر". مجلة البيانات الكيميائية والهندسية . 30 (2): 208-209 . doi : 10.1021/je00040a023 .
  • كيلي، مايكل ت؛ توان، كريستوفر ي (2006). "دراسة حالة لتقييم استخدام نترات الليثيوم لإيقاف تفاعل السيليكا القلوي في رصف خرساني قائم". رصف المطارات والطرق السريعة . ص 625-635 . doi : 10.1061/40838(191)53 . ISBN  978-0-7844-0838-4.
  • مونيز-ميراندا، فرانشيسكو؛ باجلياي، ماركو؛ كارديني، جياني؛ ريغيني، روبرتو (2012). "دراسة الرابطة الهيدروجينية المتشعبة في نترات الليثيوم ثلاثي الهيدرات باستخدام ديناميكيات الجزيئات من المبادئ الأولى". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 116 (9): 2147-2153 . Bibcode : 2012JPCA..116.2147M . doi : 10.1021/jp2120115 . hdl : 11380/1258626 . PMID: 22309150 . 
  • رويز ، ماريا إل. لعق ، إليانا د ؛ ليجويزامون أباريسيو ، ماريا إس . بونزي، مارتا الأول؛ رودريجيز كاستيلون، إنريكي؛ بونزي، استير ن (2012). “لا يوجد تأثير على احتراق السخام التحفيزي: نترات الليثيوم ومحفزات الذهب”. أبحاث الكيمياء الصناعية والهندسية . 51 (3): 1150– 7. دوى : 10.1021/ie201295s .

مراجع

  1. ↑ براديوت باتنايك. دليل المواد الكيميائية غير العضوية . ماكجرو هيل، 2002، رقم ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ ويتلمان، أولريش وباور، ريتشارد ج. (2005) “مركبات الليثيوم والليثيوم” في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ، Wiley-VCH: Weinheim. دوى : 10.1002/14356007.a15_393 .
  3. ↑ شامبرغر، باتريك جيه؛ ريد، تيموثي (2012). "الخواص الفيزيائية الحرارية لثلاثي هيدرات نترات الليثيوم من 253 إلى 353 كلفن". مجلة البيانات الكيميائية والهندسية . 57 (5): 1404-1411 . doi : 10.1021/je3000469 .
  4. ↑ كينيسارين، مراد؛ محكموف، خاميد (2016). "هيدرات الأملاح كمواد لتخزين الحرارة الكامنة: الخصائص الفيزيائية الحرارية والتكاليف". مواد الطاقة الشمسية والخلايا الشمسية . 145 (3): 255-286 . Bibcode : 2016SEMSC.145..255K . doi : 10.1016/j.solmat.2015.10.029 .
  5. ↑ "نموذج أولي لموقد شمسي من أجل غدٍ أكثر اخضرارًا" . 23 مارس 2011.
  6. ↑ "قاعدة بيانات التخليق: تخليق نترات الليثيوم" . شبكة العلوم للهواة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 يونيو 2012 .
  7. ↑ "صحيفة بيانات سلامة المواد" . كتالوج سيجما-ألدريتش . تم الاطلاع عليه في 12 أبريل 2012 .
  8. ↑ "ورقة بيانات كيميائية" . شركة كاميو للمواد الكيميائية . تم الاطلاع عليها بتاريخ 26 أبريل 2012 .