أكسيد الليثيوم

📅 آخر تحديث: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

أكسيد الليثيوم ( Liالليثيوم (Li₂O ) ، أوالليثيا،مركب كيميائي غير عضوي. وهو مادة صلبة بيضاء أو صفراء باهتة. على الرغم من عدم أهميته بشكل خاص، إلا أن العديد من المواد تُقيّم بناءً على محتواها من Li₂O.على سبيل المثال،Li₂Oفي معدن الليثيوم الرئيسي،سبودومين(LiAlSi₂O₆)،8.03%. [ 2 ]

إنتاج

ينتج عن احتراق معدن الليثيوم أكسيد الليثيوم.

يتشكل أكسيد الليثيوم مع كميات صغيرة من بيروكسيد الليثيوم عندما يتم حرق معدن الليثيوم في الهواء ويتحد مع الأكسجين عند درجات حرارة أعلى من 100  درجة مئوية: [ 3 ]

4Li + O2 → 2Li2 O.

بيور لييمكن إنتاج 2O عن طريق التحللالحراريلبيروكسيدالليثيوم،Li2 O2 ، عند 450 درجة مئوية [ 3 ] [ 2 ]

2 لي2 O2 → 2Li2 O+O2

بناء

يتبنى أكسيد الليثيوم الصلب بنية مضادة للفلوريت مع مراكز Li+ رباعية التنسيق وأكاسيد ثمانية التنسيق. [ 4 ]

الليثيوم في الحالة الغازية الأرضيةجزيء الأكسجين (2O ) خطي الشكل، وطول الرابطة فيه يتوافق مع الرابطة الأيونية القوية. [ 5 ] [ 6 ] وتتوقعنظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ (VSEPR)الهيدروجين (H).2 O.

الاستخدامات

يُستخدم أكسيد الليثيوم كمادة صهر في طلاءات السيراميك؛ ويُنتج اللون الأزرق مع النحاس والوردي مع الكوبالت . يتفاعل أكسيد الليثيوم مع الماء والبخار ، مُكَوِّنًا هيدروكسيد الليثيوم ، ويجب عزله عنهما.

ردود الفعل

يمتص أكسيد الليثيوم ثاني أكسيد الكربون مكوناً كربونات الليثيوم :

لي2 O+CO2 →Li2 CO3

يتفاعل الأكسيد ببطء مع الماء، مكوناً هيدروكسيد الليثيوم :

لي2 O+H2 O→ 2LiOH

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ براديوت باتنايك. دليل المواد الكيميائية غير العضوية . ماكجرو هيل، 2002، رقم ISBN 0-07-049439-8
  2. 1 2 ويتلمان، أولريش وباور، ريتشارد ج. (2005) "مركبات الليثيوم والليثيوم" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ، Wiley-VCH: Weinheim. دوى : 10.1002/14356007.a15_393 .
  3. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1984). كيمياء العناصر . أكسفورد: مطبعة بيرغامون . ص 97-99 . ISBN  978-0-08-022057-4.
  4. ^ زينتل، إدوارد ؛ أصعب، أ. دوث، ب. (1934). “Gitterstruktur der Oxyde، Sulfide، Selenide und Telluride des Lithiums، Natriums und Kaliums”. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie (باللغة الألمانية). 40 (8): 588-593 . دوى : 10.1002/bbpc.19340400811 . S2CID 94213844 . 
  5. ↑ ويلز، أ. ف. (1984) الكيمياء اللاعضوية البنيوية، الطبعة الخامسة، منشورات أكسفورد للعلوم، رقم ISBN 0-19-855370-6
  6. ↑ تحديد طيفي لطول الرابطة في جزيء LiOLi: رابطة أيونية قوية، د. بيليرت، و. هـ. بريكنريدج، مجلة الكيمياء الفيزيائية 114، 2871 (2001)؛ doi : 10.1063/1.1349424
  • مدخل CeramicMaterials.Info