البوليثيونات

البوليثيونات هي أنيونات أكسجينية صيغتها ^−O₃S −Sₙ ₋ SO₃ − 3 ( حيث n ≥ 0). توجد هذه المركبات طبيعيًا _، وهي نواتج تفاعلات الأكسدة والاختزال للثيوسلفات . تتميز البوليثيونات بسهولة عزلها، على عكس أحماض البوليثيونيك الأصلية . ^{[ 2 ]}

تم تحديد العديد من أعضاء مجموعة البوليثيونات: ثنائي الثيونات ، ثلاثي الثيونات ، رباعي الثيونات ، خماسي الثيونات، إلخ.

تُنتج هذه الأملاح غالبًا عن طريق أكسدة الثيوسلفات. على سبيل المثال، يُحصل على رباعي الثيونات عن طريق أكسدة أيون الثيوسلفات باليود (يُستخدم هذا التفاعل في قياس اليود ):

2S₂O₂⁻³ + I₂ → _{S₄O₂⁻⁶} + 2I⁻_​​​_​​​^​

تتضمن الطرق الأكثر تخصصًا تفاعلات كلوريدات الكبريت مع أملاح البيسلفيت:

SCl₂ + 2 HSO₃⁻ → [ O₃SSSO₃ _] ²⁻ ⁺ 2 _HCl​​

S₂Cl₂ ₊ 2HSO₃⁻ → [ O₃SS₂SO₃ ] ²⁻ + _2HCl​​_​​_​​^​​

SCl₂ + _{2 HS₂O⁻₃} → [ O₃SS₃SO₃ ] _²⁻ + ₂ HCl_​​​​^​​

تم الحصول على أيون خماسي ثيونات البوتاسيوم من كلوريد الثيوكبريتات _، وثيوكبريتات الصوديوم ، وأسيتات البوتاسيوم . في البداية، تظهر بلورات موشورية من رباعي ثيونات البوتاسيوم، ثم بلورات صفائحية من خماسي ثيونات البوتاسيوم، والتي يؤدي تأثير حمض الطرطريك فيها إلى تكوين محلول مائي من حمض البنتاثيونيك. ^{[ 3 ]}

تم تحضير _{سداسي ثيونات البوتاسيوم} K2S6O6 عن طريق _دمج KNO2 و K2S2O3 في _حمض الهيدروكلوريك المركز عند درجات ^حرارة _منخفضة ^. [ ⁴ _]