نتريت الأمونيوم

نتريت الأمونيوم مركب كيميائي صيغته الكيميائية [ NH₄ ]NO₂ _. وهو ملح الأمونيوم لحمض النيتروز . يتكون من كاتيونات _{الأمونيوم} [ NH₄ ] ^⁺ وأنيونات النتريت NO₂⁻ . لا يُستخدم في صورته النقية المعزولة لأنه غير مستقر للغاية ويتفكك إلى ماء ونيتروجين _، حتى في درجة حرارة الغرفة.

يتشكل نتريت الأمونيوم بشكل طبيعي في الهواء ويمكن تحضيره عن طريق امتصاص أجزاء متساوية من ثاني أكسيد النيتروجين وأكسيد النيتريك في الأمونيا المائية . ^{[ 1 ]}

يمكن أيضًا تصنيعه عن طريق أكسدة الأمونيا بالأوزون أو بيروكسيد الهيدروجين ، أو عن طريق تفاعل ترسيب نتريت الباريوم أو الرصاص مع كبريتات الأمونيوم ، أو نتريت الفضة مع كلوريد الأمونيوم ، أو بيركلورات الأمونيوم مع نتريت البوتاسيوم . يُرشح الراسب ويُركّز المحلول. يُشكّل بلورات عديمة اللون قابلة للذوبان في الماء.

2 NH ₃ + O ₃ → [ NH ₄ ] NO ₂ + H ₂ O

قد ينفجر نتريت الأمونيوم عند درجة حرارة تتراوح بين 60 و70  درجة مئوية، ^{[ 1 ]} ويتحلل بشكل أسرع عند إذابته في محلول مائي مركز، مقارنةً بتحلله على شكل بلورات جافة. حتى في درجة حرارة الغرفة، يتحلل المركب ببطء إلى ماء ونيتروجين.

[ NH₄ ] _NO₂ → _N₂ + 2H₂O_​​

يتحلل نتريت الأمونيوم عند تسخينه أو بوجود حمض إلى ماء ونيتروجين. ^{[ 2 ]} يكون محلول نتريت الأمونيوم مستقرًا عند درجة حموضة عالية ودرجة حرارة منخفضة. في حال انخفاض درجة الحموضة عن 7.0، قد يؤدي ذلك إلى انفجار، نظرًا لتفاعل النتريت مع الحمض. يمكن الحفاظ على درجة حموضة آمنة بإضافة محلول الأمونيا. يجب أن تكون النسبة المولية لنتريت الأمونيوم إلى الأمونيا أعلى من 10%.