النتريت

النتريت هو القاعدة المرافقة لحمض النيتروز الضعيف :

HNO ₂ ⇌ H ⁺ + NO − 2 ; p K _a ≈ 3.16 عند 25 درجة مئوية (77 درجة فهرنهايت) ^{[ 5 ]}       

حمض النيتروز غير مستقر للغاية أيضاً، ويميل إلى التفاعل غير المتناسب :

3 HNO₂ ₍ aq ) ⇌ _H₃O⁺ ⁺ 2 NO + NO⁻ 3

هذا التفاعل بطيء عند درجة حرارة 0 درجة مئوية (32 درجة فهرنهايت) . ^{[ 2 ]} إضافة حمض إلى محلول نتريت في وجود عامل مختزل ، مثل الحديد (II)، هي طريقة لصنع أكسيد النيتريك (NO) في المختبر.  

حالة الأكسدة الرسمية لذرة النيتروجين في النتريت هي +3. وهذا يعني أنه يمكن أكسدتها إلى حالتي الأكسدة +4 و+5 أو اختزالها إلى حالة منخفضة تصل إلى -3. يوضح الجدول أدناه جهود الاختزال القياسية للتفاعلات التي تتضمن حمض النيتروز بشكل مباشر: ^{[ 6 ]}

نصف التفاعل	E 0 ( V )
NO − 3 + 3 H + + 2 e − ⇌ HNO 2 + H 2 O	+0.94
2 HNO 2 + 4 H + + 4 e − ⇌ H 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O	+0.86
N 2 O 4 + 2 H + + 2 e − ⇌ 2 HNO 2	+1.065
2 HNO 2 + 4 H + + 4 ه − ⇌ N 2 O + 3 H 2 O	+1.29

يمكن توسيع نطاق البيانات لتشمل المنتجات في حالات الأكسدة المنخفضة. على سبيل المثال:

ح ₂ ن ₂ O ₂ + 2 H ⁺ + 2 ه ⁻ ⇌ N ₂ + 2 H ₂ O ; ه ⁰ =     +2.65  فولت

تؤدي تفاعلات الأكسدة عادةً إلى تكوين أيون النترات ، حيث يكون النيتروجين في حالة أكسدة +5. على سبيل المثال، يمكن استخدام الأكسدة بأيون البرمنجنات للتحليل الكمي للنتريت (عن طريق المعايرة ):

5 NO − 2 + 2 MnO − 4 + 6 H ⁺ → 2 Mn ²⁺ + 3 H ₂ O + 5 NO − 3

_تختلف نواتج تفاعلات الاختزال مع أيون النتريت باختلاف العامل المختزل المستخدم وقوته. فمع ثاني أكسيد الكبريت ، تكون النواتج NO و N₂O ؛ ومع القصدير الثنائي ( _Sn²⁺ ) يكون الناتج حمض الهيبونيتروز ₍ H₂N₂O₂ ) ؛ ويحدث الاختزال الكامل إلى الأمونيا ( NH₃ ) مع _{كبريتيد} الهيدروجين . أما مع كاتيون الهيدرازينيوم ( _N₂H⁺⁵ ) ^، فإن ناتج اختزال النتريت هو حمض الهيدرازويك ₍ HN₃ ) _، وهو مركب غير مستقر وقابل للانفجار .

ن ₂ ح + 5 + HNO ₂ → HN ₃ + ح ₂ O + ح ₃ O ⁺

والتي يمكن أن تتفاعل أيضاً مع النتريت:

HNO ₂ + HN ₃ → N ₂ O + N ₂ + H ₂ O

هذا التفاعل غير عادي لأنه يشمل مركبات تحتوي على النيتروجين في أربع حالات أكسدة مختلفة. ^{[ 2 ]}

يتم الكشف عن النتريت وتحليله بواسطة تفاعل غريس ، والذي يتضمن تكوين صبغة آزو ذات لون أحمر داكن عند معالجة عينة تحتوي على NO − 2 بحمض السلفانيليك ونافثيل-1-أمين في وجود الحمض. ^{[ 7 ]}

النتريت هو ربيطة ثنائية السن ، ويمكنه تكوين مجموعة واسعة من المركبات التناسقية عن طريق الارتباط بأيونات المعادن بعدة طرق. على سبيل المثال، مركب نيتريتو بنتا أمين كوبالت الأحمر [ Co(NH₃ ₎ ₅ ₍ ONO)] ^²⁺ غير مستقر ، ويتحول إلى مركب نيترو الأصفر [ Co(NH₃ ₎ ₅ ₍ NO₂ ₎ ] ^²⁺ . ^{[ 2 ]}

تتم معالجة النتريت بواسطة العديد من الإنزيمات، وكلها تستخدم مركبات التنسيق.

عند تسخينها مع السيانيدات أو الثيوسلفات، تنفجر النتريتات بعنف. ^{[ 8 ]}

يتم تحضير أصباغ الآزو وغيرها من الملونات من خلال عملية تسمى الديازوتة ، والتي تتطلب النتريت. ^{[ 1 ]}

تُحسّن إضافة النتريت والنترات إلى اللحوم المُصنّعة، مثل لحم الخنزير المقدد والنقانق، عملية تجفيف اللحوم، وتُحسّن قوامها، وتُضفي عليها لونًا جذابًا، وتُثبّط نمو الميكروبات والسموم، وتُطيل مدة صلاحيتها. ^{[ 12 ] [ 13 ]} يتفاعل النتريت مع الميوغلوبين في اللحوم عن طريق الارتباط بذرة الحديد الهيمية أثناء الطهي، مُكوّنًا نيتروزوميوغلوبين بنيًا مُحمرًا واللون الوردي المميز لمركبات النيتروزو ، والتي يُمكن أن تُلحق الضرر بخلايا القولون، مما قد يُؤدي إلى الإصابة بسرطان الأمعاء . ^{[ 14 ] [ 15 ] [ 16 ]} يُمكن أن يُؤدي التدخين أو التجفيف أو التمليح أو التخمير أو إضافة المواد الحافظة إلى اللحوم إلى بدء تكوين مواد مُسرطنة. ^{[ 14 ] [ 15 ] [ 16 ] [ 17 ]}

يمكن تصنيع منتجات اللحوم المعالجة بدون نترات أو نتريت، مثل لحم بارما ، الذي أُعلن في عام 2018 أنه منتج آمن خالٍ من التلوث بالسموم. ^{[ 18 ]} ولا تضمن عمليات التصنيع الأخرى أن يؤدي خفض النتريت إلى إنتاج السموم. ^{[ 19 ]}

تُعدّ النيتريتات، على شكل نتريت الصوديوم ونتريت الأميل، من مكونات العديد من مجموعات الترياق للسيانيد . ^{[ 20 ]} يرتبط كلا المركبين بالهيموجلوبين ويؤكسدان أيونات الحديد الثنائي (Fe²⁺ ⁾ إلى أيونات الحديد ^{الثلاثي} (Fe³⁺ ) مُكَوِّنين الميثيموجلوبين . يرتبط الميثيموجلوبين بدوره بالسيانيد (CN)، مُكَوِّنًا سيانميثيموجلوبين، مما يُزيل السيانيد بفعالية من المُعقَّد الرابع لسلسلة نقل الإلكترون (ETC) في الميتوكوندريا ، وهو الموقع الرئيسي للاضطراب الناجم عن السيانيد. ومن الآليات الأخرى التي تُساعد بها النيتريتات في علاج سمية السيانيد توليد أكسيد النيتريك، الذي يُزيح السيانيد من سيتوكروم سي أوكسيداز (المُعقَّد الرابع لسلسلة نقل الإلكترون)، مما يجعله مُتاحًا للميثيموجلوبين للارتباط به. ^{[ 21 ]}