اختبار غريس

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

اختبار غريس هو اختبار كيميائي تحليلي يكشف عن وجود أيون النتريت في المحلول . ومن أهم استخداماته تحديد النتريت في مياه الشرب . وقد وُصف تفاعل ديازوتة غريس ، الذي يعتمد عليه كاشف غريس، لأول مرة عام 1858 على يد بيتر غريس . [ 1 ] [ 2 ] كما يُستخدم الاختبار على نطاق واسع للكشف عن النترات ( حالة أكسدة النيتروجين = +5)، وهي مكون شائع في المتفجرات ، إذ يمكن اختزالها إلى نتريت ( حالة أكسدة النيتروجين = +3) والكشف عنها باستخدام اختبار غريس. [ 3 ]

طريقة

يُكشف عن النتريت ويُحلل من خلال تكوّن لون أحمر وردي عند معالجة عينة تحتوي على النتريت بكاشف غريس، الذي يتكون من مُكوّنين في محلول حمضي: مُشتق أنيلين وعامل اقتران. تستخدم التركيبات الأكثر شيوعًا سلفانيلاميد و N-(1-نفثيل)إيثيلين ديامين : [ 3 ] يحتوي كاشف غريس التجاري النموذجي على 0.2% من ثنائي هيدروكلوريد N-(1-نفثيل)إيثيلين ديامين، و2% من سلفانيلاميد في 5% من حمض الفوسفوريك . [ 4 ] يُستخدم هذا الديامين بدلًا من 1-نفثيلامين الأبسط والأرخص لأن الأخير مُسرطن قوي، بالإضافة إلى أن الديامين يُشكّل صبغة أكثر قطبية، وبالتالي أكثر قابلية للذوبان في الوسط المائي الحمضي. [ 5 ] تشمل مشتقات الأنيلين الأخرى التي تم استخدامها حمض السلفانيليك ، والنيتروأنيلين ، وبارا - أمينوأسيتوفينون. [ 3 ]

التفاعل باستخدام كاشف غريس النموذجي

يتضمن اختبار غريس تفاعلين متتاليين. عند إضافة السلفانيلاميد، يتفاعل أيون النتريت معه في تفاعل غريس ديازوتة لتكوين ملح ديازونيوم ، والذي يتفاعل بدوره مع N-(1-نفثيل)إيثيلين ديامين في تفاعل اقتران آزو ، مكونًا صبغة آزو وردية حمراء .

باستخدام مطياف ضوئي ، يمكن تحديد تركيز النتريت كمياً. يتراوح حد الكشف لاختبار غريس عموماً بين 0.02 و2 ميكرومول، وذلك تبعاً للتفاصيل الدقيقة للمكونات المستخدمة في كاشف غريس. [ 3 ]

الطب الشرعي

استُخدم هذا الاختبار في الطب الشرعي لسنوات عديدة للكشف عن آثار النيتروجليسرين . ويُستخدم الصودا الكاوية لتحليل العينة المحتوية على النيتروجليسرين لإنتاج أيونات النتريت.

يتضمن الاختبار أخذ عينة مع الإيثر وتقسيمها إلى وعاءين. يُضاف الصودا الكاوية إلى الوعاء الأول، ثم يُضاف كاشف غريس؛ إذا تحول لون المحلول إلى الوردي خلال عشر ثوانٍ، فهذا يدل على وجود النتريت. وتكون نتيجة الاختبار إيجابية إذا بقي المحلول صافيًا بعد إضافة كاشف غريس فقط إلى الوعاء الثاني.

وقد ساهمت تفسيرات فرانك سكوز الخاطئة لنتائج اختبار غريس في إدانة جوديث وارد وجماعة برمنغهام الستة . [ 6 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ^ بيتر جريس (1858) “Vorläufige Notiz über die Einwirkung von salpetriger Säure auf Amidinitro- und Aminitrophenylsäure،” (إشعار أولي لتفاعل حمض النيتروز مع حمض البيكراميك والأمينونتروفينول)، Annalen der Chemie und Pharmacie ، 106 : 123–125.
  2. ↑ وانغ، زيرونغ (2010). "تفاعل ديازوتة غريس". التفاعلات العضوية الشاملة والكواشف . جون وايلي وأولاده. doi : 10.1002/9780470638859.conrr280 . ISBN 9780470638859.
  3. موركروفت ، م.؛ ديفيس، ج.؛ كومبتون، ر. ج . (2001). "الكشف عن النترات والنتريت وتحديدهما: مراجعة". تالانتا . 54 ( 5 ) : 785-803 . doi : 10.1016/S0039-9140(01)00323-X . PMID 18968301 . 
  4. ^ كومستا، لوكاش. واكسموندزكا هاجنوس، مونيكا؛ شيرما، جوزيف، محررون. (2013-10-20). كروماتوغرافيا الطبقة الرقيقة في تحليل الأدوية . الصحافة اتفاقية حقوق الطفل. ص. 302. ردمك  9781466507166تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 يونيو 2020 .
  5. ↑ مارشال، موريس؛ أوكسل، جيمي سي، محرران. (28-06-2010). جوانب الكشف عن المتفجرات . إلسيفير. ص 47. ISBN  9780080923147تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 يونيو 2020 .
  6. ↑ كونور، ستيف (29 يناير 1987). "العلم الذي غيّر رأي وزير" . مجلة نيو ساينتست . العدد 1545. ص 24. تاريخ الاسترجاع: 11 يونيو 2020 .