ثابت التبريد

في الديناميكا الحرارية ، يرتبط ثابت التبريد ، K _f ، بانخفاض نقطة تجمد المحلول (وهي خاصية تجميعية ).

إنها نسبة الأخير إلى الأول:

${\displaystyle \Delta T_{\mathrm {f} }=iK_{\mathrm {f} }b}$

• ${\displaystyle \Delta T_{\mathrm {f} }}$هو انخفاض نقطة التجمد ، ويتم حسابه على أنه نقطة التجمد${\displaystyle T_{\mathrm {f} }^{0}}$من المذيب النقي مطروحًا منه نقطة التجمد${\displaystyle T_{\mathrm {f} }}$من الحل؛
• يمثل i عامل فان هوف ، الذي يمثل عدد الجزيئات التي يتفكك إليها المذاب أو يشكلها عند ذوبانه؛
• b هي مولالية المحلول (عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب ).

باستخدام تقنية قياس درجة التجمد ، يمكن استخدام ثابت معروف لحساب كتلة مولية مجهولة . مصطلح "قياس درجة التجمد" مشتق من الكلمة اليونانية التي تعني "قياس التجمد" . انخفاض درجة التجمد خاصية تجميعية ، لذا فإن ΔT يعتمد فقط على عدد جزيئات المذاب المذابة، وليس على طبيعة تلك الجزيئات. يرتبط قياس درجة التجمد بقياس درجة الغليان ، وهو عكسه ، حيث يحدد قياس درجة الغليان القيمة نفسها من ثابت قياس درجة الغليان ( لارتفاع درجة الغليان ).

يمكن حساب قيمة K _f ، التي تعتمد على طبيعة المذيب، باستخدام المعادلة التالية:

${\displaystyle K_{\text{f}}={\frac {MRT_{\text{f}}^{2}}{\Delta H_{\text{fusion}}}}={\frac {MRT_{\text{f}}}{\Delta S_{\text{fusion}}}}}$

• R هو ثابت الغاز المثالي ، 8.314 جول مول ⁻¹ كلفن ⁻¹ .
• M هي الكتلة المولية للمذيب بالكيلوجرام/مول.
• T _f هي نقطة تجمد المذيب النقي بالكلفن .
• Δ H _fusion هو المحتوى الحراري المولي للانصهار للمذيب بوحدة جول/مول.
• Δ S _fusion هو الإنتروبيا المولية لاندماج المذيب بوحدة J/mol·K.

قيمة K _f للماء هي 1.853 كلفن كجم مول ⁻¹ . ^{[ 1 ]}

• قائمة بمعلومات غليان وتجمد المذيبات