مزدوج

📅 آخر تحديث: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة
وحدة الخلية لملح الأمونيوم الحديدوز المزدوج ( ملح مور أو الموهريت ). رمز اللون: النيتروجين بنفسجي، الأكسجين أحمر، الكبريت برتقالي، الحديد أحمر كبير.

الملح المزدوج هو ملح يحتوي على كاتيونين مختلفين أو أنيونين مختلفين . وبشكل أدق، لا يتوزع الكاتيونان (أو الأنيونان) توزيعًا إحصائيًا. [ 1 ] وهناك أمثلة عديدة معروفة. توجد الأملاح المزدوجة فقط في الحالة الصلبة. أما تلك التي تذوب في الماء، فتتفكك كليًا إلى أيونات بسيطة. وليس لها مظهر مميز.

أمثلة

أمثلة على الأملاح المزدوجة ذات الكاتيونين

صيغةالكاتيون أالكاتيون بأنيونتعليق
MM'(SO 4 ) 2 · 12H 2 O ( alum )[ M( H2O ) 6 ] +[ M'( H2O ) 6 ] 3+SO 2− 4أمثلة عديدة
BaCa(CO3 ) 2 ( بروميل معدني )Ba 2+Ca 2+CO 2− 3على الرغم من تسميته بالملح، إلا أنه غير قابل للذوبان في الماء
طرطرات البوتاسيوم والصوديومNa +ك +(CH(OH)) 2 (CO − 2 ) 2ملح نادر مختلط من الصوديوم والبوتاسيوم
[ NH4 ] 2 [ Fe(H2O ) 6 ] ( SO4 ) 2 ( ملح مور )[ NH4 ] +​[ Fe( H₂O ) ₆ ] ²⁺SO 2− 4أحد أنواع أملاح تاتون
K 2 Na [ Co(NO 2 ) 6 ] · H 2 Oك +Na +[ Co( NO2 ) 6 ] 3−يُعدّ كوبالتينيتريت الصوديوم ( Na3 [ Co(NO2 ) 6 ] ) شديد الذوبان، بينما لا يُعدّ NaK2 [ Co(NO2 ) 6 ] كذلك . [ 2 ]

أمثلة على الأملاح المزدوجة ذات الأنيونين

صيغةكاتيونالأنيون أالأنيون بتعليق
Pb 2 (CO 3 )Cl 2 (معدن الفوسجينيت )Pb 2+Cl −CO 2− 3على الرغم من تسميته بالملح، إلا أنه غير قابل للذوبان في الماء
(نه 4 ) 3 ص 4 . (NH 4 ) 2 هبو 4NH 4 +PO 3− 4HPO 2− 4أحد فوسفات الأمونيوم العديدة [ 3 ]
K 5 (HSO 3 ) 3 (S 2 O 5 )ك +HSO − 3S 2 O 2− 5كبريتيت بلوري نادر (HSO 3 - ). [ 4 ]

أمثلة مضادة

يمكن اعتبار العديد من المركبات التناسقية أملاحًا مزدوجة، لكنها عادةً لا تكون كذلك. فمركبات مثل فيروسيانيد الصوديوم Na₄ [ Fe(CN) ₆ ] لا تُصنف ضمن الأملاح المزدوجة، إذ تحتوي على أيون سداسي سيانوفرات (II) المنفصل [ Fe(CN) ₆ ] ⁴⁻ . [ ⁵ ] وبالتالي، فهو ببساطة ملح بنسبة 4:1. وهو غير سام لأن أيون [ Fe(CN) ₆ ] ⁴⁻ يبقى سليمًا في المحلول، بدلًا من إطلاق السيانيد الحر شديد السمية. في كثير من الحالات، يُشار إلى الأيون المعقد بأقواس مربعة "[ ]".

تختلف الأملاح المزدوجة عن أنظمة البلورات المختلطة حيث تتبلور ملحان معًا ؛ [ 6 ] فالأولى تتضمن اتحادًا كيميائيًا بتركيب ثابت، بينما الثانية عبارة عن خليط. [ 7 ]

أملاح ثلاثية

يُعدّ أوكسون مثالًا على الملح الثلاثي ، وهو مطهر واسع الاستخدام. يتكون أوكسون من ثلاثة أنيونات متميزة: HSO₅ ، HSO₄ ، و SO₄²⁻ . وقد أكدت دراسة البلورات بالأشعة السينية تركيبة الملح الثلاثي ، كاشفةً عن شبكة من الروابط الهيدروجينية التي تحاصر أنيون البيرسلفات. [ 8 ] المكون النشط في أوكسون، وهو KHSO₅ أو بيروكسي سلفات البوتاسيوم ، أقل استقرارًا من الملح الثلاثي.

مراجع

  1. ↑ هولمان، أرنولد فريدريك؛ ويبرغ، إيغون (2001)، ويبرغ، نيلز (محرر)، الكيمياء غير العضوية ، ترجمة إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام، سان دييغو/برلين: أكاديميك برس/دي غرويتر، ص  120، ISBN 0-12-352651-5
  2. ↑ فوغل، أ. إ. (1951). التحليل الكمي غير العضوي ( الطبعة الثانية). لونغمانز غرين وشركاه. 
  3. ^ شرودتر، كلاوس. بيترمان، غيرهارد. ستافيل، توماس. وال، فريدريش. كلاين، توماس. هوفمان، توماس (2008). "حمض الفوسفوريك والفوسفات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  4. ↑ تشين، آي سي؛ وانغ، واي (1984). "إعادة دراسة بيروكبريتيت البوتاسيوم، K2S2O5". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج: اتصالات بنية البلورات . 40 (11): 1780-1781 . رمز Bibcode : 1984AcCrC..40.1780C . doi : 10.1107/S0108270184009525 .
  5. ↑ هاوسكروفت، سي إي؛ شارب، إيه جي (2008). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الثالثة). برنتيس هول. ISBN  978-0-13-175553-6.
  6. ^ بالارو، كريستو (1987). "بلورات مختلطة وأملاح مزدوجة بين هيدرات ملح المعدن (II)". Zeitschrift für Kristallographie . 181 ( 1– 4): 35– 82. بيب كود : 1987ZK....181...35B . دوى : 10.1524/zkri.1987.181.1-4.35 .
  7. ↑ فروند، إيدا (2014) [1904]. "ميتشرليخ والصلة بين الشكل البلوري والتركيب الكيميائي" . دراسة التركيب الكيميائي: سرد لمنهجه وتطوره التاريخي مع اقتباسات توضيحية . مطبعة جامعة كامبريدج . ص 385-453 . ISBN  9781107690301.
  8. ↑ إرمر، أوتو؛ روبكه، كريستوف (2003). "البنية البلورية والاستقرار الكيميائي للملح الثلاثي (KHSO₅ ) ₂ ⋅KHSO₄ ⋅K₂SO₄ " . مجلة هيلفيتيكا كيميكا أكتا . 86 ( 8): 2908-2913 . doi : 10.1002 / hlca.200390238 .