زوج الإلكترونات

في الكيمياء ، يتكون زوج الإلكترونات أو زوج لويس من إلكترونين يشغلان نفس المدار الذري أو الجزيئي ولكن لهما دوران مغزلي متعاكس . وقد قدم جيلبرت ن. لويس مفهومي زوج الإلكترونات والرابطة التساهمية في ورقة بحثية رائدة نشرها عام 1916. ^{[ 1 ] [ 2 ]}

بما أن الإلكترونات جسيمات فرميونية ، فإن مبدأ استبعاد باولي يمنعها من امتلاك جميعها نفس العدد الكمي . لذا، لكي يشغل إلكترونان نفس المدار، وبالتالي يكون لهما نفس العدد الكمي المداري ، يجب أن يكون لهما عددان كميان دورانيان مختلفان . وهذا يحد أيضًا من عدد الإلكترونات في المدار نفسه إلى اثنين.

غالباً ما يكون اقتران اللف المغزلي مفضلاً من الناحية الطاقية، ولذلك تلعب أزواج الإلكترونات دوراً هاماً في الكيمياء . فهي قادرة على تكوين رابطة كيميائية بين ذرتين، أو قد توجد كزوج إلكتروني حر من إلكترونات التكافؤ . كما أنها تملأ مستويات الطاقة الداخلية للذرة.

لأن اللفات تكون مزدوجة، فإن العزم المغناطيسي للإلكترونات يلغي بعضها البعض، ومساهمة الزوج في الخصائص المغناطيسية تكون بشكل عام مغناطيسية معاكسة .

على الرغم من أنه يمكن ملاحظة ميل قوي لتزاوج الإلكترونات في الكيمياء، إلا أنه من الممكن أيضًا أن تحدث الإلكترونات كإلكترونات غير مزدوجة .

في حالة الترابط المعدني ، تعوض العزوم المغناطيسية أيضًا إلى حد كبير، لكن الترابط يكون أكثر جماعية، بحيث لا يمكن تمييز أزواج الإلكترونات الفردية، ومن الأفضل اعتبار الإلكترونات بمثابة "بحر" جماعي.

• إنتاج أزواج الإلكترونات
• ثنائي لويس المحبط
• قواعد جيمي منو
• أحماض وقواعد لويس
• بنية لويس
• محب للنواة
• نظرية أزواج الإلكترونات الهيكلية متعددة الأوجه