حمض النيتروكسيليك

حمض النيتروكسيليك أو حمض الهيدرونيتروز هو حمض أوكسي _{نيتروجيني} مختزل غير مستقر. صيغته الكيميائية _H₄N₂O₄ ، ويحتوي على _{النيتروجين} في حالة الأكسدة +2. ^{[ 1 ]} يتكون من زوج مركزي من ذرات النيتروجين المرتبطة بأربع مجموعات هيدروكسيل حولها، مما يُعطيه اسمًا كيميائيًا بديلًا هو هيدرازين -1،1،2،2-تترول.

الأنيون المقابل المسمى نيتروكسيلات هو N₂ O ⁴⁻ ₄ ؛صيغته التجريبيةNO ²⁻ ₂ هي الأساس للأسماء الأصلية لبعضأملاحه.

كانت أولى الدلائل على وجود حمض النيتروكسيليك عندما قام إدوارد بيدفورد ماكستيد بتحليل نتريت الصوديوم المذاب في الأمونيا السائلة كهربائيًا . ترسبت مادة صفراء زاهية على المهبط، وأطلق عليها اسم نتريت ثنائي الصوديوم . ويمكن أيضًا تحضير نتريت ثنائي الصوديوم بمزج محاليل الأمونيا من الصوديوم ونتريت الصوديوم في غياب تام للماء. يتفاعل نتريت ثنائي الصوديوم مع الماء لتكوين نتريت الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم والهيدروجين . ^{[ 2 ]} تشمل الطرق الأخرى لتحضير نتريت ثنائي الصوديوم تفاعل الصوديوم مع نترات الأمونيوم أو التحليل الكهربائي لمحلول نترات الصوديوم . تُسمى هذه المادة نيتروكسيلات الصوديوم وفقًا لقواعد التسمية المنهجية الحالية .

يُعدّ نتريت ثنائي الصوديوم مادةً غير مستقرة للغاية، وكثيراً ما كان الباحثون يُتلفون أجهزتهم أثناء تحضيره. يتفاعل نتريت ثنائي الصوديوم مع الأكسجين وثاني أكسيد الكربون بشكلٍ انفجاري. ^{[ 3 ]} كما يوجد نيتروكسيلات الليثيوم والصوديوم (LiNaNO₂ ₎ الذي ينفجر عند درجة حرارة 130  درجة مئوية. ^{[ 4 ]}

قد يتم إنتاج المركب الأصلي، حمض النيتروكسيليك، عندما يتم اختزال حمض النيتروز بواسطة أيون اليوروبيوم ²⁺ . ^{[ 5 ]}