هيدروجين

📅 آخر تحديث: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 31 صور
الموسوعة الحرة

الهيدروجين  1H​
توهج أرجواني في حالته البلازمية
هيدروجين
مظهرغاز عديم اللون
الوزن الذري القياسي A r °(H)
  • [1.007 84 ، 1.008 11 ] [1]
  • 1.0080 ± 0.0002  ( مختصر ) [2]
الهيدروجين في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
–
↑
ح
↓
لي
(لا شيء) ← الهيدروجين → الهيليوم
العدد الذري ( Z )1
مجموعةالمجموعة 1: الهيدروجين والمعادن القلوية
فترةالفترة 1
حاجز  كتلة-s
التوزيع الالكتروني1 ثانية 1
عدد الالكترونات في كل غلاف1
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPغاز
نقطة الانصهار( H2 ) 13.99  كلفن (−259.16 درجة مئوية، −434.49 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان( H2 ) 20.271 كلفن (−252.879 درجة مئوية، −423.182 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند STP)0.08988 جرام/لتر
عندما يكون السائل (عند  mp )0.07 جم/سم 3 (صلب: 0.0763 جم/سم 3 ) [3]
عندما يكون سائلا (عند  نقطة ضغط )0.07099 جرام/سم 3
نقطة ثلاثية13.8033 كلفن، 7.041 كيلو باسكال
نقطة حرجة32.938 كلفن، 1.2858 ميجا باسكال
حرارة الانصهار( H2 ) 0.117  كيلوجول/مول
حرارة التبخير( H2 ) 0.904 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية( H2 ) 28.836 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 15 20
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: −1، +1
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 2.20
طاقات التأين
  • الأول: 1312.0 كيلوجول/مول
نصف القطر التساهمي31±5  مساءا
دائرة فان دير فالس120 مساءا
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للهيدروجين
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةسداسي ( hP4 )
ثوابت الشبكة
البنية البلورية السداسية للهيدروجين
أ  = 378.97 بيكومتر
ج  = 618.31 بيكومتر (عند النقطة الثلاثية) [4]
الموصلية الحرارية0.1805 واط/(م⋅ك)
الطلب المغناطيسي[5] غير مغناطيسي
القابلية المغناطيسية المولية−3.98 × 10 −6  سم 3 /مول (298 كلفن) [6]
سرعة الصوت1310 متر/ثانية (غاز، 27 درجة مئوية)
رقم CAS12385-13-6
1333-74-0 ( ح 2 )
تاريخ
اكتشافهنري كافنديش [7] [8] (1766)
تم تسميته بواسطةلويس برنارد جيتون دي مورفو
أنطوان لافوازييه [9] [10] (1787)
نظائر الهيدروجين
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
1 ساعة 99.9855% مستقر
2 ساعة 0.0145% مستقر
3 ساعات يتعقب 12.32 سنة β − 3 هو
 الفئة: الهيدروجين
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الهيدروجين هو عنصر كيميائي ؛ له الرمز H والعدد الذري 1. وهو أخف العناصر، وفي الظروف القياسية ، هو غاز من جزيئات ثنائية الذرة مع الصيغة H 2 ، ويسمى أحيانًا ثنائي الهيدروجين ، [11] ولكن يُطلق عليه عادةً غاز الهيدروجين أو الهيدروجين الجزيئي أو الهيدروجين ببساطة. وهو عديم اللون والرائحة، [12] وغير سام وقابل للاشتعال بدرجة كبيرة . يشكل الهيدروجين حوالي 75٪ من كل المادة العادية ، وهو العنصر الكيميائي الأكثر وفرة في الكون . [13] [ملاحظة 1] تتكون النجوم ، بما في ذلك الشمس ، بشكل أساسي من الهيدروجين في حالة البلازما ، بينما يوجد الهيدروجين على الأرض في الماء والمركبات العضوية وثنائي الهيدروجين وفي أشكال جزيئية أخرى . يتكون النظير الأكثر شيوعًا للهيدروجين (البروتيوم، 1H ) من بروتون واحد وإلكترون واحد ولا يوجد نيوترونات .

في الكون المبكر ، حدث تكوين بروتونات الهيدروجين في الثانية الأولى بعد الانفجار العظيم ؛ ولم تتشكل ذرات الهيدروجين المحايدة إلا بعد حوالي 370.000 عام خلال عصر إعادة التركيب حيث برد الكون وبردت البلازما بدرجة كافية لبقاء الإلكترونات مرتبطة بالبروتونات. [14] يشكل الهيدروجين، غير المعدني عادةً إلا تحت الضغط الشديد ، روابط تساهمية بسهولة مع معظم اللافلزات، مما يساهم في تكوين مركبات مثل الماء والمواد العضوية المختلفة. دوره حاسم في تفاعلات الحمض والقاعدة ، والتي تنطوي بشكل أساسي على تبادل البروتونات بين الجزيئات القابلة للذوبان. في المركبات الأيونية ، يمكن أن يأخذ الهيدروجين شكل أنيون مشحون سلبًا ، حيث يُعرف باسم الهيدريد ، أو ككاتيون مشحون إيجابيًا ، H + . يُظهر الكاتيون، عادةً مجرد بروتون (الرمز p )، سلوكًا محددًا في المحاليل المائية وفي المركبات الأيونية ينطوي على فحص شحنته الكهربائية بواسطة الجزيئات القطبية المحيطة أو الأنيونات. لقد ساهم موقع الهيدروجين الفريد باعتباره الذرة المحايدة الوحيدة التي يمكن حل معادلة شرودنجر لها بشكل مباشر، بشكل كبير في المبادئ الأساسية لميكانيكا الكم من خلال استكشاف طاقته وترابطه الكيميائي . [15]

تم إنتاج غاز الهيدروجين لأول مرة بشكل مصطنع في أوائل القرن السادس عشر عن طريق تفاعل الأحماض مع المعادن. حدد هنري كافنديش ، في الفترة من 1766 إلى 1781 ، غاز الهيدروجين كمادة مميزة [16] واكتشف خاصيته في إنتاج الماء عند حرقه ؛ ومن هنا فإن اسمه يعني "مُشكِّل الماء" باللغة اليونانية.

تتم معظم عملية إنتاج الهيدروجين من خلال عملية الإصلاح بالبخار للغاز الطبيعي ؛ ويأتي جزء أصغر من طرق كثيفة الطاقة مثل التحليل الكهربائي للماء . [17] [18] وتشمل استخداماته الصناعية الرئيسية معالجة الوقود الأحفوري ، مثل التكسير الهيدروجيني ، وإنتاج الأمونيا ، مع الاستخدامات الناشئة في خلايا الوقود لتوليد الكهرباء وكمصدر للحرارة. [19] عند استخدامه في خلايا الوقود، فإن الانبعاث الوحيد للهيدروجين عند نقطة الاستخدام هو بخار الماء، [19] على الرغم من أن الاحتراق يمكن أن ينتج أكاسيد النيتروجين . [19] قد يتسبب تفاعل الهيدروجين مع المعادن في هشاشة . [20]

ملكيات

الاحتراق

احتراق الهيدروجين مع الأكسجين الموجود في الهواء. عندما يتم إزالة الغطاء السفلي، مما يسمح بدخول الهواء من الأسفل، يرتفع الهيدروجين الموجود في الحاوية من الأعلى ويحترق أثناء اختلاطه بالهواء.
قمع مقلوب أسود يخرج منه ضوء أزرق اللون.
المحرك الرئيسي للمكوك الفضائي يحرق الهيدروجين مع الأكسجين، وينتج لهبًا غير مرئي تقريبًا عند الدفع الكامل.

غاز الهيدروجين قابل للاشتعال بدرجة كبيرة:

2 H 2 (جم) + O 2 (جم) → 2 H 2 O(l) (572 كيلوجول/2 مول = 286 كيلوجول/مول = 141.865 ميجاجول/كجم) [ملاحظة 2]

إنثالبي الاحتراق : -286 كيلوجول/مول. [21]

يشكل غاز الهيدروجين مخاليط متفجرة مع الهواء بتركيزات تتراوح من 4 إلى 74% [22] ومع الكلور بتركيزات تتراوح من 5 إلى 95%. تبلغ درجة حرارة الاشتعال الذاتي للهيدروجين ، وهي درجة حرارة الاشتعال التلقائي في الهواء، 500 درجة مئوية (932 درجة فهرنهايت). [23]

لهب

تصدر ألسنة اللهب المكونة من الهيدروجين والأكسجين النقيين ضوءًا فوق بنفسجيًا ومع وجود نسبة عالية من خليط الأكسجين تكون غير مرئية تقريبًا للعين المجردة، كما يتضح من العمود الخافت للمحرك الرئيسي للمكوك الفضائي ، مقارنة بالعمود المرئي للغاية لمعزز الصواريخ الصلبة للمكوك الفضائي ، والذي يستخدم مركب بيركلورات الأمونيوم . قد يتطلب اكتشاف تسرب الهيدروجين المحترق جهاز كشف اللهب ؛ يمكن أن تكون مثل هذه التسريبات خطيرة للغاية. تكون ألسنة اللهب الهيدروجينية في ظروف أخرى زرقاء اللون ، تشبه ألسنة اللهب الزرقاء للغاز الطبيعي. [24] كان تدمير منطاد هيندنبورغ مثالاً سيئ السمعة على احتراق الهيدروجين ولا يزال السبب محل نقاش. كانت ألسنة اللهب المرئية في الصور نتيجة لمركبات الكربون في احتراق جلد المنطاد. [25]

المتفاعلات

يعتبر H 2 غير تفاعلي مقارنة بالعناصر ثنائية الذرة مثل الهالوجينات أو الأكسجين. والأساس الديناميكي الحراري لهذا التفاعل المنخفض هو الرابطة القوية جدًا بين ذرتي الهيدروجين، مع طاقة تفكك الرابطة 435.7 كيلوجول/مول. [26] والأساس الحركي للتفاعل المنخفض هو الطبيعة غير القطبية لـ H 2 وقابليته الضعيفة للاستقطاب. يتفاعل تلقائيًا مع الكلور والفلور لتكوين كلوريد الهيدروجين وفلوريد الهيدروجين على التوالي. [27] تتأثر تفاعلية H 2 بشدة بوجود محفزات معدنية. وبالتالي، بينما تحترق مخاليط H 2 مع O 2 أو الهواء بسهولة عند تسخينها إلى 500 درجة مئوية على الأقل بواسطة شرارة أو لهب، فإنها لا تتفاعل في درجة حرارة الغرفة في غياب محفز.

مستويات طاقة الالكترون

رسم كرة كبيرة رمادية فاتحة اللون مع ربع مقطوع وكرة صغيرة سوداء وأرقام 1.7×10−5 توضح أقطارها النسبية.
رسم توضيحي لذرة الهيدروجين مع حجم البروتون المركزي الموضح، والقطر الذري الموضح هو ضعف نصف قطر نموذج بور تقريبًا (الصورة ليست بالحجم المقياس)

مستوى طاقة الحالة الأرضية للإلكترون في ذرة الهيدروجين هو −13.6  إلكترون فولت ، [28] وهو ما يعادل فوتون فوق بنفسجي بطول موجي يبلغ 91 نانومتر تقريبًا. [29]

يمكن حساب مستويات الطاقة للهيدروجين بدقة إلى حد ما باستخدام نموذج بور للذرة، حيث يدور الإلكترون حول البروتون، مثل كيفية دوران الأرض حول الشمس. ومع ذلك، يتم تثبيت الإلكترون والبروتون معًا بواسطة الجاذبية الكهروستاتيكية، في حين يتم تثبيت الكواكب والأجرام السماوية بواسطة الجاذبية . نظرًا لتقسيم الزخم الزاوي الذي افترضه بور في ميكانيكا الكم المبكرة ، يمكن للإلكترون في نموذج بور أن يشغل مسافات معينة مسموح بها فقط من البروتون، وبالتالي طاقات معينة مسموح بها فقط. [30]

يأتي وصف أكثر دقة لذرة الهيدروجين من التحليل الكمي الذي يستخدم معادلة شرودنجر أو معادلة ديراك أو صيغة تكامل مسار فاينمان لحساب كثافة احتمال الإلكترون حول البروتون. [31] تتضمن الصيغ الأكثر تعقيدًا التأثيرات الصغيرة للنسبية الخاصة والاستقطاب الفراغي . في المعالجة الميكانيكية الكمومية، لا يمتلك الإلكترون في ذرة الهيدروجين في الحالة الأرضية زخمًا زاويًا - مما يوضح كيف يختلف "المدار الكوكبي" عن حركة الإلكترون.

متزامرات الدوران

يوجد الهيدروجين الجزيئي على شكل متزامرين مغزليين، أي مركبات تختلف فقط في حالات دوران نواتها. [32] في شكل الهيدروجين الأورثو ، تكون دورات النواتين متوازية، وتشكل حالة ثلاثية مغزلية لها دوران جزيئي كلي ؛ في شكل الهيدروجين الباراهيدروجين تكون الدورات متوازية وتشكل حالة مغزلية مفردة لها دوران . تعتمد نسبة التوازن بين الهيدروجين الأورثو والهيدروجين الباراهيدروجين على درجة الحرارة. في درجة حرارة الغرفة أو أكثر دفئًا، يحتوي غاز الهيدروجين المتوازن على حوالي 25٪ من شكل البارا و75٪ من شكل أورثو. [33] شكل أورثو هو حالة مثارة ، لها طاقة أعلى من شكل البارا بمقدار 1.455 كيلوجول / مول، [34] ويتحول إلى شكل البارا على مدار عدة دقائق عند تبريده إلى درجة حرارة منخفضة. [35] تختلف الخصائص الحرارية للأشكال لأنها تختلف في حالاتها الكمية الدورانية المسموح بها ، مما ينتج عنه خصائص حرارية مختلفة مثل السعة الحرارية. [36]

تُعد نسبة أورثو إلى بارا في الهيدروجين عاملاً مهمًا في تسييل وتخزين الهيدروجين السائل : حيث يكون التحويل من أورثو إلى بارا طاردًا للحرارة وينتج حرارة كافية لتبخير معظم السائل إذا لم يتم تحويله أولاً إلى بارا هيدروجين أثناء عملية التبريد. [37] تُستخدم المحفزات للتحويل المتبادل بين أورثو وبارا، مثل أكسيد الحديديك ومركبات الكربون المنشط ، أثناء تبريد الهيدروجين لتجنب فقدان السائل. [38]

المراحل

غاز الهيدروجين عديم اللون وشفاف، موجود هنا في أمبولة زجاجية .
مخطط طور الهيدروجين على المقاييس اللوغاريتمية. توضح الخطوط الحدود بين الطورين، مع نهاية خط السائل والغاز الذي يشير إلى النقطة الحرجة. تقع النقطة الثلاثية للهيدروجين خارج المقياس إلى اليسار.
مخطط طور الهيدروجين. مقاييس درجة الحرارة والضغط لوغاريتمية ، لذا فإن الوحدة الواحدة تقابل تغيرًا بمقدار 10×. الحافة اليسرى تقابل 10 5 باسكال، أو حوالي ضغط جوي واحد. [ مرجع الصورة مطلوب ]

المركبات

المركبات التساهمية والعضوية

في حين أن H 2 ليس شديد التفاعل في ظل الظروف القياسية، إلا أنه يشكل مركبات مع معظم العناصر. يمكن للهيدروجين تكوين مركبات مع عناصر أكثر كهرسلبية ، مثل الهالوجينات (F، Cl، Br، I)، أو الأكسجين ؛ في هذه المركبات يأخذ الهيدروجين شحنة موجبة جزئية. [39] عند الارتباط بعنصر أكثر كهرسلبية، وخاصة الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين ، يمكن للهيدروجين المشاركة في شكل من أشكال الرابطة غير التساهمية متوسطة القوة مع عنصر آخر كهرسلبي مع زوج وحيد، وهي ظاهرة تسمى الرابطة الهيدروجينية التي تعد بالغة الأهمية لاستقرار العديد من الجزيئات البيولوجية. [40] [41] يشكل الهيدروجين أيضًا مركبات بعناصر أقل كهرسلبية، مثل المعادن وشبه الفلزات ، حيث يأخذ شحنة سالبة جزئية. غالبًا ما تُعرف هذه المركبات باسم الهيدريدات . [42]

يشكل الهيدروجين العديد من المركبات مع الكربون والتي تسمى الهيدروكربونات ، وحتى أكثر من ذلك مع الذرات غير المتجانسة والتي تسمى المركبات العضوية بسبب ارتباطها بالكائنات الحية . [43] تُعرف دراسة خصائصها بالكيمياء العضوية [44] وتسمى دراستها في سياق الكائنات الحية بالكيمياء الحيوية . [45] وفقًا لبعض التعريفات، يلزم أن تحتوي المركبات "العضوية" فقط على الكربون. ومع ذلك، تحتوي معظمها أيضًا على الهيدروجين، ولأن الرابطة بين الكربون والهيدروجين هي التي تمنح هذه الفئة من المركبات معظم خصائصها الكيميائية الخاصة، فإن الروابط بين الكربون والهيدروجين مطلوبة في بعض تعريفات كلمة "عضوي" في الكيمياء. [43] تُعرف ملايين الهيدروكربونات ، وعادةً ما تتشكل من خلال مسارات معقدة نادرًا ما تتضمن الهيدروجين العنصري.

الهيدروجين قابل للذوبان بدرجة عالية في العديد من المعادن النادرة والانتقالية [46] وقابل للذوبان في كل من المعادن النانوية وغير المتبلورة . [47] تتأثر قابلية ذوبان الهيدروجين في المعادن بالتشوهات المحلية أو الشوائب في الشبكة البلورية . [48] قد تكون هذه الخصائص مفيدة عندما يتم تنقية الهيدروجين عن طريق المرور عبر أقراص البلاديوم الساخنة ، ولكن قابلية ذوبان الغاز العالية تشكل مشكلة معدنية، مما يساهم في هشاشة العديد من المعادن، [20] مما يعقد تصميم خطوط الأنابيب وخزانات التخزين. [49]

الهيدريدات

عينة من هيدريد الصوديوم

غالبًا ما تسمى مركبات الهيدروجين بالهيدريدات ، وهو مصطلح يستخدم بشكل فضفاض إلى حد ما. يشير مصطلح "هيدريد" إلى أن ذرة الهيدروجين اكتسبت طابعًا سلبيًا أو أنيونيًا، يُشار إليه بـ H − ؛ ويُستخدم عندما يشكل الهيدروجين مركبًا بعنصر أكثر إيجابية كهروكيميائية . وقد أثبت مويرز في عام 1920 وجود أنيون الهيدريد ، الذي اقترحه جيلبرت ن. لويس في عام 1916 للهيدريدات الشبيهة بالملح من المجموعة 1 و2، وذلك عن طريق التحليل الكهربائي لهيدريد الليثيوم المنصهر (LiH)، مما أدى إلى إنتاج كمية متكافئة من الهيدروجين عند الأنود. [50] بالنسبة للهيدريدات بخلاف معادن المجموعة 1 و2، فإن المصطلح مضلل تمامًا، نظرًا لانخفاض السالبية الكهربية للهيدروجين. الاستثناء في هيدريدات المجموعة 2 هو BeH 2 ، وهو بوليمري. في هيدريد الليثيوم والألومنيوم ، يحمل الأنيون [AlH 4 ] − مراكز هيدروجينية متصلة بقوة بـ Al(III).

على الرغم من إمكانية تكوين الهيدريدات مع جميع عناصر المجموعة الرئيسية تقريبًا، إلا أن عدد المركبات الممكنة وتركيبها يختلفان على نطاق واسع؛ على سبيل المثال، هناك أكثر من 100 هيدريد ثنائي من البوران معروف، ولكن هناك هيدريد ثنائي واحد فقط من الألومنيوم. [51] لم يتم التعرف على هيدريد الإنديوم الثنائي حتى الآن، على الرغم من وجود معقدات أكبر. [52]

في الكيمياء غير العضوية ، يمكن أن تعمل الهيدريدات أيضًا كربيطات ربط تربط بين مركزين معدنيين في معقد تنسيقي . هذه الوظيفة شائعة بشكل خاص في عناصر المجموعة 13 ، وخاصة في البورانات ( هيدريدات البورون ) ومجمعات الألومنيوم ، وكذلك في الكربورانات المتكتلة . [53]

البروتونات والأحماض

يؤدي أكسدة الهيدروجين إلى إزالة إلكترونه ويعطي H + ، الذي لا يحتوي على إلكترونات ونواة تتكون عادةً من بروتون واحد. ولهذا السبب غالبًا ما يُطلق على H + اسم بروتون. هذا النوع هو محور مناقشة الأحماض . بموجب نظرية برونستد-لوري للحمض والقاعدة ، فإن الأحماض مانحة للبروتون، بينما القواعد متقبلة للبروتون.

لا يمكن للبروتون العاري، H + ، أن يوجد في المحلول أو في البلورات الأيونية بسبب جاذبيته القوية للذرات أو الجزيئات الأخرى ذات الإلكترونات. باستثناء درجات الحرارة العالية المرتبطة بالبلازما، لا يمكن إزالة مثل هذه البروتونات من سحب الإلكترونات للذرات والجزيئات، وستظل مرتبطة بها. ومع ذلك، يُستخدم مصطلح "بروتون" أحيانًا بشكل فضفاض ومجازي للإشارة إلى الهيدروجين المشحون إيجابيًا أو الكاتيوني المرتبط بأنواع أخرى بهذه الطريقة، وعلى هذا النحو يُشار إليه بـ " H + " دون أي ضمناً أن أي بروتونات مفردة موجودة بحرية كنوع.

لتجنب تضمين "البروتون المذاب" العاري في المحلول، يُعتقد أحيانًا أن المحاليل المائية الحمضية تحتوي على نوع وهمي أقل احتمالية، يُطلق عليه " أيون الهيدرونيوم " ( [H 3 O] + ). ومع ذلك، حتى في هذه الحالة، يُنظر إلى كاتيونات الهيدروجين المذابة هذه بشكل أكثر واقعية على أنها منظمة في مجموعات تشكل أنواعًا أقرب إلى [H 9 O 4 ] + . [54] توجد أيونات أوكسونيوم أخرى عندما يكون الماء في محلول حمضي مع مذيبات أخرى. [55]

على الرغم من كونها غريبة على الأرض، فإن أحد أكثر الأيونات شيوعًا في الكون هو الهيدروجين+3أيون، يُعرف باسم الهيدروجين الجزيئي البروتوني أو كاتيون ثلاثي الهيدروجين. [56]

النظائر

رسم بياني يوضح بنية كل من الهيدروجين-1 (العدد الكتلي 1، 1 إلكترون، 1 بروتون)، والهيدروجين-2 أو الديوتيريوم (العدد الكتلي 2، 1 إلكترون، 1 بروتون، 1 نيوترون)، والهيدروجين-3 أو التريتيوم (العدد الكتلي 3، 1 إلكترون، 1 بروتون، 2 نيوترون)
النظائر الثلاثة الطبيعية للهيدروجين: الهيدروجين-1 (البروتيوم)، والهيدروجين-2 (الديوتيريوم)، والهيدروجين-3 (التريتيوم)
أنبوب تفريغ الهيدروجين (الطيف)
أنبوب تفريغ الديوتيريوم (الطيف)

يحتوي الهيدروجين على ثلاثة نظائر طبيعية، يشار إليها باسم1
ح ،2
يُسلِّم​3
ح . نوى أخرى غير مستقرة إلى حد كبير (4
ح إلى7
تم تصنيع H ) في المختبر ولكن لم يتم ملاحظتها في الطبيعة. [57] [58]

  • 1
    H     هو نظير الهيدروجين الأكثر شيوعًا، مع وفرة تصل إلى >99.98%. ولأن نواة هذا النظير تتكون من بروتون واحد فقط، فقد أُطلق عليه الاسم الوصفي الذي نادرًا ما يستخدم وهو البروتيوم . [59] وهو النظير المستقر الوحيد الذي لا يحتوي على نيوترونات؛ انظر ثنائي البروتون لمناقشة سبب عدم وجود نظائر أخرى.
  • 2
    H     ، وهو نظير الهيدروجين المستقر الآخر، يُعرف باسم الديوتيريوم ويحتوي على بروتون واحد ونيوترون واحد في النواة. يُعتقد أن كل الديوتيريوم تقريبًا في الكون قد تم إنتاجه في وقت الانفجار العظيم ، واستمر منذ ذلك الحين. الديوتيريوم ليس مشعًا، ولا يشكل خطرًا سميًا كبيرًا. يُطلق على الماء المخصب بجزيئات تحتوي على الديوتيريوم بدلاً من الهيدروجين العادي اسم الماء الثقيل . يُستخدم الديوتيريوم ومركباته كعلامة غير مشعة في التجارب الكيميائية وفي المذيبات1
    مطيافية الرنين المغناطيسي النووي الهيدروجيني . [ 60 ] يستخدم الماء الثقيل كمهدئ للنيوترونات ومبرد للمفاعلات النووية. كما يعد الديوتيريوم وقودًا محتملًا للاندماج النووي التجاري . [61]
  • 3
    يُعرف الهيدروجين باسم التريتيوم ويحتوي على بروتون واحد ونيوترونين في نواته. وهو مشع، يتحلل إلى هيليوم-3 من خلال تحلل بيتا بنصف عمر 12.32 عامًا. [53] وهو مشع بدرجة كافية لاستخدامه في الطلاء المضيء لتعزيز رؤية شاشات البيانات، مثل طلاء عقارب وعلامات قرص الساعات. يمنع زجاج الساعة كمية الإشعاع الصغيرة من الهروب من العلبة. [62] يتم إنتاج كميات صغيرة من التريتيوم بشكل طبيعي عن طريق الأشعة الكونية التي تضرب الغازات الجوية؛ كما تم إطلاق التريتيوم في اختبارات الأسلحة النووية . [63] يتم استخدامه في الاندماج النووي، [64] كمادة تتبع في الكيمياء الجيولوجية النظيرية ، [65] وفي أجهزة الإضاءة المتخصصة ذاتية التشغيل . [66] تم استخدام التريتيوم أيضًا في تجارب الوسم الكيميائي والبيولوجيا كعلامة إشعاعية . [67]

من بين العناصر الفريدة من نوعها، يتم تخصيص أسماء مميزة لنظائرها المستخدمة بشكل شائع. أثناء الدراسة المبكرة للنشاط الإشعاعي، تم إعطاء النظائر المشعة الثقيلة أسماء خاصة بها، ولكن هذه الأسماء لم تعد مستخدمة في الغالب. الرمزان D وT (بدلاً من2
يُسلِّم​3
H ) تستخدم أحيانًا للديوتيريوم والتريتيوم، ولكن الرمز P كان يستخدم بالفعل للفوسفور وبالتالي لم يكن متاحًا للبروتيوم. [68] في إرشادات التسمية الخاصة به، يسمح الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) بأي من D وT و2
يُسلِّم​3
يجب استخدام H ، على الرغم من ذلك2
يُسلِّم​3
يُفضل استخدام الحرف H. [69]

يمكن أيضًا اعتبار الذرة الغريبة الميونيوم (الرمز Mu)، المكونة من مضاد الميون وإلكترون، نظيرًا مشعًا خفيفًا للهيدروجين. [ 70 ] نظرًا لأن الميونات تتحلل مع عمر2.2  ميكروثانية ، الميونيوم غير مستقر للغاية بالنسبة للكيمياء القابلة للملاحظة. [71] ومع ذلك، فإن مركبات الميونيوم هي حالات اختبار مهمة للمحاكاة الكمومية ، بسبب الفرق في الكتلة بين الميون المضاد والبروتون، [72] وتتضمن تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية مركبات افتراضية مثل كلوريد الميونيوم (MuCl) وميونيد الصوديوم (NaMu)، على غرار كلوريد الهيدروجين وهيدريد الصوديوم على التوالي. [73]

الخصائص الحرارية والفيزيائية

جدول الخواص الحرارية والفيزيائية للهيدروجين (H 2 ) عند الضغط الجوي: [74] [75]

درجة الحرارة (ك) الكثافة (كجم/م^3) الحرارة النوعية (كيلوجول/كجم كلفن) اللزوجة الديناميكية (كجم/مللي ثانية) اللزوجة الحركية (م2/ثانية) الموصلية الحرارية (وات/م·ك) الانتشار الحراري (م2/ثانية) رقم براندتل
100 0.24255 11.23 4.21E-06 1.74E-05 6.70E-02 2.46E-05 0.707
150 0.16371 12.602 5.60E-06 3.42E-05 0.0981 4.75E-05 0.718
200 0.1227 13.54 6.81E-06 5.55E-05 0.1282 7.72E-05 0.719
250 0.09819 14.059 7.92E-06 8.06E-05 0.1561 1.13E-04 0.713
300 0.08185 14.314 8.96E-06 1.10E-04 0.182 1.55E-04 0.706
350 0.07016 14.436 9.95E-06 1.42E-04 0.206 2.03E-04 0.697
400 0.06135 14.491 1.09E-05 1.77E-04 0.228 2.57E-04 0.69
450 0.05462 14.499 1.18E-05 2.16E-04 0.251 3.16E-04 0.682
500 0.04918 14.507 1.26E-05 2.57E-04 0.272 3.82E-04 0.675
550 0.04469 14.532 1.35E-05 3.02E-04 0.292 4.52E-04 0.668
600 0.04085 14.537 1.43E-05 3.50E-04 0.315 5.31E-04 0.664
700 0.03492 14.574 1.59E-05 4.55E-04 0.351 6.90E-04 0.659
800 0.0306 14.675 1.74E-05 5.69E-04 0.384 8.56E-04 0.664
900 0.02723 14.821 1.88E-05 6.90E-04 0.412 1.02E-03 0.676
1000 0.02424 14.99 2.01E-05 8.30E-04 0.448 1.23E-03 0.673
1100 0.02204 15.17 2.13E-05 9.66E-04 0.488 1.46E-03 0.662
1200 0.0202 15.37 2.26E-05 1.12E-03 0.528 1.70E-03 0.659
1300 0.01865 15.59 2.39E-05 1.28E-03 0.568 1.96E-03 0.655
1400 0.01732 15.81 2.51E-05 1.45E-03 0.61 2.23E-03 0.65
1500 0.01616 16.02 2.63E-05 1.63E-03 0.655 2.53E-03 0.643
1600 0.0152 16.28 2.74E-05 1.80E-03 0.697 2.82E-03 0.639
1700 0.0143 16.58 2.85E-05 1.99E-03 0.742 3.13E-03 0.637
1800 0.0135 16.96 2.96E-05 2.19E-03 0.786 3.44E-03 0.639
1900 0.0128 17.49 3.07E-05 2.40E-03 0.835 3.73E-03 0.643
2000 0.0121 18.25 3.18E-05 2.63E-03 0.878 3.98E-03 0.661

تاريخ

الاكتشاف والاستخدام

روبرت بويل

روبرت بويل ، الذي اكتشف التفاعل بين برادة الحديد والأحماض المخففة

في عام 1671، اكتشف العالم الأيرلندي روبرت بويل ووصف التفاعل بين برادة الحديد والأحماض المخففة ، مما أدى إلى إنتاج غاز الهيدروجين. [76] [77]

بعد أن قمنا بتوفير الروح الملحية [حمض الهيدروكلوريك]، والتي تم تصنيعها بطريقة غير عادية للتحضير لتكون حادة وثاقبة للغاية، وضعنا في قارورة، قادرة على احتواء ثلاثة أو أربعة أونصات من الماء، كمية مناسبة من برادة الفولاذ، والتي لم تكن من النوع الذي يُباع عادةً في المتاجر للكيميائيين والصيادلة، (حيث لا تكون عادةً خالية من الصدأ بدرجة كافية) ولكن من النوع الذي قمت قبل فترة بفرزه عمدًا من قطعة من الفولاذ الجيد. تم ترطيب مسحوق المعدن هذا في الكمان بقليل من الحيض، ثم تم غمره بعد ذلك بمزيد؛ وعندها أصبح الخليط ساخنًا للغاية، وتجشأ أبخرة غزيرة وكريهة الرائحة؛ إن هذه الأبخرة النتنة لا تحتاج إلى مناقشة هنا، سواء كانت تتكون بالكامل من الكبريت المتطاير الموجود في المريخ [الحديد]، أو من الأبخرة المعدنية التي تشارك في الطبيعة الكبريتية، والتي تتحد مع الزفير المالح للحيض. ولكن من أين جاءت هذه الأبخرة النتنة، فقد كانت شديدة الاشتعال، لدرجة أنه عند اقتراب شمعة مضاءة منها، كانت تشتعل بسهولة، وتحترق بلهب خافت مخضر إلى حد ما عند فوهة البوق لفترة طويلة؛ ورغم قلة الضوء، إلا أنها كانت أقوى مما قد يتصوره المرء بسهولة.

—  روبرت بويل، رسائل كتبها صاحب السعادة روبرت بويل تحتوي على تجارب جديدة، تتناول العلاقة بين اللهب والهواء...

قد تكون كلمة "كبريتيد" مربكة بعض الشيء، خاصة وأن بويل أجرى تجربة مماثلة باستخدام الحديد وحمض الكبريتيك. [78] ومع ذلك، فمن المرجح أن يُفهم هنا أن كلمة "كبريتيد" تعني "قابل للاشتعال". [79]

هنري كافنديش

في عام 1766، كان هنري كافنديش أول من اعترف بغاز الهيدروجين كمادة منفصلة، ​​وذلك من خلال تسمية الغاز الناتج عن تفاعل المعدن والحمض "الهواء القابل للاشتعال". وقد تكهن بأن "الهواء القابل للاشتعال" كان في الواقع مطابقًا للمادة الافتراضية " الفلوجستون " [80] [81] واكتشف في عام 1781 أن الغاز ينتج الماء عند حرقه. وعادة ما يُنسب إليه الفضل في اكتشاف الهيدروجين كعنصر. [7] [8]

أنطوان لافوازييه

أنطوان لافوازييه ، الذي حدد العنصر الذي أصبح يُعرف باسم الهيدروجين

في عام 1783، حدد أنطوان لافوازييه العنصر الذي أصبح يُعرف باسم الهيدروجين [82] عندما أعاد هو ولابلاس إنتاج اكتشاف كافنديش بأن الماء ينتج عند حرق الهيدروجين. [8] أنتج لافوازييه الهيدروجين لتجاربه على الحفاظ على الكتلة عن طريق تفاعل تدفق البخار مع الحديد المعدني من خلال أنبوب حديد متوهج يتم تسخينه في النار. يمكن تمثيل الأكسدة اللاهوائية للحديد بواسطة بروتونات الماء عند درجة حرارة عالية تخطيطيًا بمجموعة التفاعلات التالية:

1) Fe + H 2 O → FeO + H 2
2) Fe + 3 H 2 O → Fe 2 O 3 + 3 H 2
3) Fe + 4H2O → Fe 3O4 + 4H2

تخضع العديد من المعادن مثل الزركونيوم لتفاعل مماثل مع الماء مما يؤدي إلى إنتاج الهيدروجين. [83]

القرن التاسع عشر

قام فرانسوا إسحاق دي ريفاز ببناء أول محرك دي ريفاز ، وهو محرك احتراق داخلي يعمل بمزيج من الهيدروجين والأكسجين في عام 1806. اخترع إدوارد دانيال كلارك أنبوب نفخ غاز الهيدروجين في عام 1819. تم اختراع مصباح دوبرينر ومصباح الكشاف في عام 1823. [8]

تم تحويل الهيدروجين إلى سائل لأول مرة بواسطة جيمس ديوار في عام 1898 باستخدام التبريد التجديدي واختراعه، القارورة المفرغة من الهواء . [8] أنتج الهيدروجين الصلب في العام التالي. [8]

المنطاد المرفوع بالهيدروجين

المنطاد هيندينبورج فوق نيويورك
هيندينبيرج فوق مدينة نيويورك عام 1937

اخترع جاك تشارلز أول منطاد مملوء بالهيدروجين في عام 1783. [8] قدم الهيدروجين الرفع لأول شكل موثوق به للسفر الجوي بعد اختراع أول منطاد مرفوع بالهيدروجين عام 1852 بواسطة هنري جيفارد . [8] روّج الكونت الألماني فرديناند فون زيبلين لفكرة المناطيد الصلبة المرفوعة بالهيدروجين والتي سميت فيما بعد زيبلين ؛ كان أولها أول رحلة له في عام 1900. [8] بدأت الرحلات المجدولة بانتظام في عام 1910 وبحلول اندلاع الحرب العالمية الأولى في أغسطس 1914، كانت قد حملت 35000 راكب دون وقوع حادث خطير. تم استخدام المناطيد المرفوعة بالهيدروجين كمنصات مراقبة وقاذفات خلال الحرب.

تم إجراء أول عبور عبر المحيط الأطلسي بدون توقف بواسطة المنطاد البريطاني R34 في عام 1919. استؤنفت خدمة الركاب المنتظمة في عشرينيات القرن العشرين ووعد اكتشاف احتياطيات الهيليوم في الولايات المتحدة بزيادة السلامة، لكن حكومة الولايات المتحدة رفضت بيع الغاز لهذا الغرض. لذلك، تم استخدام H 2 في منطاد هيندنبورغ ، الذي دمر في حريق في الجو فوق نيوجيرسي في 6 مايو 1937. [8] تم بث الحادث مباشرة على الراديو وتم تصويره. يُفترض على نطاق واسع أن اشتعال الهيدروجين المتسرب هو السبب، لكن التحقيقات اللاحقة أشارت إلى اشتعال طلاء القماش المغطى بالألمنيوم بالكهرباء الساكنة . لكن الضرر الذي لحق بسمعة الهيدروجين كغاز رفع كان قد حدث بالفعل وتوقف السفر التجاري بمنطاد الهيدروجين . لا يزال الهيدروجين يستخدم، مفضلًا على الهيليوم غير القابل للاشتعال ولكنه أكثر تكلفة، كغاز رفع للبالونات الجوية .

الديوتيريوم والتريتيوم

تم اكتشاف الديوتيريوم في ديسمبر 1931 بواسطة هارولد يوري ، وتم تحضير التريتيوم في عام 1934 بواسطة إرنست رذرفورد ومارك أوليفانت وبول هارتيك . [7] تم اكتشاف الماء الثقيل ، والذي يتكون من الديوتيريوم بدلاً من الهيدروجين العادي، بواسطة مجموعة يوري في عام 1932. [8]

مولد توربيني مبرد بالهيدروجين

دخل أول مولد توربيني مبرد بالهيدروجين الخدمة باستخدام الهيدروجين الغازي كمبرد في الدوار والثابت في عام 1937 في دايتون بولاية أوهايو، المملوكة لشركة دايتون باور آند لايت. [84] وقد تم تبرير ذلك بالموصلية الحرارية العالية واللزوجة المنخفضة جدًا لغاز الهيدروجين، وبالتالي مقاومة أقل من الهواء. هذا هو المبرد الأكثر شيوعًا المستخدم للمولدات التي تبلغ قدرتها 60 ميجاوات وأكبر؛ وعادةً ما يتم تبريد المولدات الأصغر بالهواء .

بطارية النيكل والهيدروجين

تم استخدام بطارية النيكل والهيدروجين لأول مرة في عام 1977 على متن قمر تكنولوجيا الملاحة التابع للبحرية الأمريكية -2 (NTS-2). [85] تم تجهيز محطة الفضاء الدولية [86] و Mars Odyssey [87] و Mars Global Surveyor [88] ببطاريات النيكل والهيدروجين. في الجزء المظلم من مداره، يعمل تلسكوب هابل الفضائي أيضًا ببطاريات النيكل والهيدروجين، والتي تم استبدالها أخيرًا في مايو 2009، [89] بعد أكثر من 19 عامًا من الإطلاق و 13 عامًا بعد عمرها التصميمي. [90]

دوره في نظرية الكم

طيف خطي يظهر خلفية سوداء مع خطوط ضيقة متراكبة عليها: واحد بنفسجي، واحد أزرق، واحد سماوي، وواحد أحمر.
خطوط طيف انبعاث الهيدروجين في الخطوط المرئية الأربعة لسلسلة بالمر

بسبب بنيتها الذرية البسيطة، التي تتكون فقط من بروتون وإلكترون، كانت ذرة الهيدروجين ، جنبًا إلى جنب مع طيف الضوء الناتج عنها أو الممتص منها، محورية في تطوير نظرية البنية الذرية . [91] وعلاوة على ذلك، فإن دراسة البساطة المقابلة لجزيء الهيدروجين والكاتيون المقابل H+2أدى ذلك إلى فهم طبيعة الرابطة الكيميائية ، والذي جاء بعد وقت قصير من تطوير المعالجة الميكانيكية الكمومية لذرة الهيدروجين في منتصف عشرينيات القرن العشرين.

كان أحد أول التأثيرات الكمومية التي تم ملاحظتها صراحةً (ولكن لم يتم فهمها في ذلك الوقت) هو ملاحظة ماكسويل التي تتضمن الهيدروجين، قبل نصف قرن من ظهور نظرية ميكانيكا الكم الكاملة . لاحظ ماكسويل أن السعة الحرارية النوعية لـ H 2 تنحرف بشكل غير مبرر عن السعة الحرارية للغاز ثنائي الذرة تحت درجة حرارة الغرفة وتبدأ في التشابه بشكل متزايد مع السعة الحرارية للغاز أحادي الذرة عند درجات حرارة منخفضة للغاية. وفقًا لنظرية الكم، ينشأ هذا السلوك من تباعد مستويات الطاقة الدورانية (المكممة)، والتي تكون متباعدة بشكل خاص في H 2 بسبب كتلته المنخفضة. تمنع هذه المستويات المتباعدة على نطاق واسع التقسيم المتساوي للطاقة الحرارية إلى حركة دورانية في الهيدروجين عند درجات حرارة منخفضة. لا تحتوي الغازات ثنائية الذرة المكونة من ذرات أثقل على مثل هذه المستويات المتباعدة على نطاق واسع ولا تظهر نفس التأثير. [92]

الهيدروجين المضاد (
ح
) هو نظير المادة المضادة للهيدروجين. يتكون من بروتون مضاد وبوزيترون . الهيدروجين المضاد هو النوع الوحيد من ذرات المادة المضادة التي تم إنتاجها حتى عام 2015. [ 93] [94]

الانتشار والتوزيع الكوني

حذاء خشبي يشبه القطن باللون الأبيض والأخضر على خلفية سوداء.
NGC 604 ، منطقة عملاقة من الهيدروجين المتأين في مجرة ​​المثلث

الهيدروجين، باعتباره ذرة H، هو العنصر الكيميائي الأكثر وفرة في الكون، حيث يشكل 75% من المادة العادية من حيث الكتلة وأكثر من 90% من حيث عدد الذرات. ومع ذلك، فإن معظم كتلة الكون ليست في شكل مادة من نوع العناصر الكيميائية، بل يُفترض أنها تحدث في أشكال غير مكتشفة بعد من الكتلة مثل المادة المظلمة والطاقة المظلمة . [95]

يوجد الهيدروجين بكثرة في النجوم والكواكب الغازية العملاقة . ترتبط السحب الجزيئية من الهيدروجين بتكوين النجوم . يلعب الهيدروجين دورًا حيويًا في إمداد النجوم بالطاقة من خلال تفاعل البروتون-البروتون في حالة النجوم ذات الكتلة المنخفضة جدًا إلى ما يقرب من كتلة الشمس ودورة CNO للاندماج النووي في حالة النجوم ذات الكتلة الأكبر من الشمس . [96]

الولايات

في جميع أنحاء الكون، يوجد الهيدروجين في الغالب في الحالة الذرية والبلازما ، بخصائص مختلفة تمامًا عن خصائص الهيدروجين الجزيئي. كبلازما، لا يرتبط إلكترون وبروتون الهيدروجين معًا، مما ينتج عنه موصلية كهربائية عالية جدًا وانبعاثية عالية (تنتج الضوء من الشمس والنجوم الأخرى). تتأثر الجسيمات المشحونة بشدة بالمجالات المغناطيسية والكهربائية. على سبيل المثال، تتفاعل في الرياح الشمسية مع الغلاف المغناطيسي للأرض مما يؤدي إلى ظهور تيارات بيركلاند والشفق القطبي .

يوجد الهيدروجين في الحالة الذرية المحايدة في الوسط بين النجوم لأن الذرات نادرًا ما تصطدم وتتحد. وهي مصدر خط الهيدروجين الذي يبلغ طوله 21 سم عند 1420 ميجاهرتز والذي يتم اكتشافه من أجل فحص الهيدروجين البدائي. [97] يُعتقد أن الكمية الكبيرة من الهيدروجين المحايد الموجودة في أنظمة ليمان ألفا المخففة تهيمن على الكثافة الباريونية الكونية للكون حتى انزياح أحمر يبلغ z  = 4. [98]

في ظل الظروف العادية على الأرض، يوجد الهيدروجين العنصري على شكل غاز ثنائي الذرة، H 2. يعد غاز الهيدروجين نادرًا جدًا في الغلاف الجوي للأرض (حوالي 0.53 جزء في المليون على أساس مولي [99] ) بسبب وزنه الخفيف، مما يمكّنه من الهروب من الغلاف الجوي بشكل أسرع من الغازات الثقيلة. ومع ذلك، فإن الهيدروجين هو ثالث أكثر العناصر وفرة على سطح الأرض، [100] في الغالب في شكل مركبات كيميائية مثل الهيدروكربونات والماء. [53]

شكل جزيئي يسمى الهيدروجين الجزيئي البروتوني ( H+3) يوجد في الوسط بين النجوم، حيث يتم توليده عن طريق تأين الهيدروجين الجزيئي من الأشعة الكونية . وقد تم رصد هذا الأيون أيضًا في الغلاف الجوي العلوي لكوكب المشتري . الأيون مستقر نسبيًا في الفضاء الخارجي بسبب انخفاض درجة الحرارة والكثافة.+3يعد الهيدروجين ثلاثي الذرات المحايد (H3 ) أحد أكثر الأيونات وفرة في الكون، ويلعب دورًا بارزًا في كيمياء الوسط بين النجوم. [101] يمكن أن يوجد الهيدروجين ثلاثي الذرات المحايد ( H3) فقط في شكل مُثار وهو غير مستقر. [102] وعلى النقيض من ذلك، فإن أيون الهيدروجين الجزيئي الموجب ( H3)+2) هو جزيء نادر في الكون.

إنتاج

توجد طرق عديدة لإنتاج الهيدروجين ، ولكن هناك ثلاث طرق تهيمن تجاريًا: الإصلاح بالبخار المقترن غالبًا بتحويل الماء إلى غاز، والأكسدة الجزئية للهيدروكربونات، وتحليل الماء بالكهرباء. [103]

الإصلاح بالبخار

مدخلات ومخرجات عملية الإصلاح بالبخار (SMR) وتفاعل تحويل الماء والغاز (WGS) للغاز الطبيعي، وهي عملية تستخدم في إنتاج الهيدروجين

يتم إنتاج الهيدروجين بشكل أساسي عن طريق إعادة تشكيل الميثان بالبخار (SMR)، وهو تفاعل الماء والميثان. [104] [105] [106] وبالتالي، عند درجة حرارة عالية (1000-1400 كلفن، 700-1100 درجة مئوية أو 1300-2000 درجة فهرنهايت)، يتفاعل البخار (بخار الماء) مع الميثان لإنتاج أول أكسيد الكربون و H2 .

CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2

كما يتم استخدام عملية الإصلاح بالبخار لإعداد الأمونيا صناعيًا.

يفضل هذا التفاعل عند ضغوط منخفضة، ومع ذلك، يتم إجراؤه عند ضغوط عالية (2.0 ميجا باسكال، 20 ضغط جوي أو 600  بوصة زئبقية ) لأن H 2 عالي الضغط هو المنتج الأكثر قابلية للتسويق، وتعمل أنظمة تنقية الامتزاز المتأرجح للضغط (PSA) بشكل أفضل عند ضغوط أعلى. يُعرف خليط المنتج باسم " غاز التخليق " لأنه غالبًا ما يستخدم مباشرة لإنتاج الميثانول والعديد من المركبات الأخرى. يمكن استخدام الهيدروكربونات بخلاف الميثان لإنتاج غاز التخليق بنسب منتج متفاوتة. أحد المضاعفات العديدة لهذه التكنولوجيا المحسنة للغاية هو تكوين الفحم أو الكربون:

CH 4 → C + 2 H 2

لذلك، يستخدم الإصلاح بالبخار عادةً فائضًا من H 2 O. ويمكن استعادة الهيدروجين الإضافي من البخار باستخدام أول أكسيد الكربون من خلال تفاعل تحول الماء والغاز (WGS). تتطلب هذه العملية محفز أكسيد الحديد : [106]

CO + H 2 O → CO 2 + H 2

يتم إنتاج الهيدروجين واستهلاكه أحيانًا في نفس العملية الصناعية، دون فصلهما. في عملية هابر لإنتاج الأمونيا ، يتم توليد الهيدروجين من الغاز الطبيعي. [107]

الأكسدة الجزئية للهيدروكربونات

تتضمن الطرق الأخرى لإنتاج CO و H2 الأكسدة الجزئية للهيدروكربونات : [108]

2 CH 4 + O 2 → 2 CO + 4 H 2

على الرغم من أن الفحم أقل أهمية من الناحية التجارية، إلا أنه يمكن أن يكون بمثابة مقدمة لتفاعل التحول المذكور أعلاه: [106]

C + H 2 O → CO + H 2

قد تنتج وحدات إنتاج الأوليفينات كميات كبيرة من الهيدروجين الثانوي، وخاصة من تكسير المواد الخام الخفيفة مثل الإيثان أو البروبان . [109]

التحليل الكهربائي للماء

مدخلات ومخرجات عملية التحليل الكهربائي للمياه لإنتاج الهيدروجين

التحليل الكهربائي للماء هو طريقة بسيطة من الناحية النظرية لإنتاج الهيدروجين.

2 H 2 O(l) → 2 H 2 (جم) + O 2 (جم)

تستخدم أجهزة التحليل الكهربائي التجارية محفزات تعتمد على النيكل في محلول قلوي قوي. البلاتين هو محفز أفضل ولكنه مكلف. [110]

يؤدي التحليل الكهربائي للمحلول الملحي للحصول على الكلور أيضًا إلى إنتاج الهيدروجين كمنتج ثانوي. [111]

تحلل الميثان بالحرارة

يمكن إنتاج الهيدروجين عن طريق التحلل الحراري للغاز الطبيعي (الميثان).

تتميز هذه الطريقة ببصمة كربونية أقل من عمليات إنتاج الهيدروجين التجارية. [112] [113] [114] [115] إن تطوير عملية تحلل الميثان التجارية يمكن أن يسرع من الاستخدام الموسع للهيدروجين في التطبيقات الصناعية والنقل. يتم إنجاز تحلل الميثان عن طريق تمرير الميثان عبر محفز معدني منصهر يحتوي على نيكل مذاب . يتحول الميثان إلى غاز الهيدروجين والكربون الصلب . [ 116] [117]

CH 4 (جم) → C(s) + 2 H 2 (جم) (ΔH° = 74 كيلوجول/مول)

يمكن بيع الكربون كمواد خام للتصنيع أو وقود، أو يمكن دفنه في مكبات النفايات.

تستمر الأبحاث الإضافية في العديد من المختبرات، بما في ذلك مختبر كارلسروه للمعدن السائل [118] وفي جامعة كاليفورنيا - سانتا باربرا. [119] قامت شركة باسف ببناء مصنع تجريبي للتحلل الحراري للميثان. [120]

كيميائي حراري

يمكن استخدام أكثر من 200 دورة ترموكيميائية لتقسيم الماء . وقد تم تقييم العديد من هذه الدورات مثل دورة أكسيد الحديد ، ودورة أكسيد السيريوم (IV) - أكسيد السيريوم (III) ، ودورة أكسيد الزنك والزنك ، ودورة الكبريت واليود ، ودورة النحاس والكلور ودورة الكبريت الهجينة لإمكاناتها التجارية لإنتاج الهيدروجين والأكسجين من الماء والحرارة دون استخدام الكهرباء. [ 121] يقوم عدد من المختبرات (بما في ذلك في فرنسا وألمانيا واليونان واليابان والولايات المتحدة ) بتطوير طرق ترموكيميائية لإنتاج الهيدروجين من الطاقة الشمسية والمياه. [ 122 ]

طرق المختبر

يتم إنتاج الهيدروجين في المختبرات، غالبًا كمنتج ثانوي لتفاعلات أخرى. تتفاعل العديد من المعادن مع الماء لإنتاج الهيدروجين ، لكن معدل تطور الهيدروجين يعتمد على المعدن، ودرجة الحموضة، ووجود عوامل السبائك. في أغلب الأحيان ، يتم تحفيز تطور الهيدروجين بواسطة الأحماض. تتفاعل المعادن القلوية والقلوية الترابية، والألمنيوم، والزنك ، والمنجنيز، والحديد بسهولة مع الأحماض المائية. هذا التفاعل هو أساس جهاز كيب ، الذي كان يستخدم ذات يوم كمصدر غاز للمختبر:

Zn + 2 H + → Zn 2+ + H 2

في غياب الحمض، يكون تطور الهيدروجين أبطأ. ولأن الحديد مادة هيكلية مستخدمة على نطاق واسع، فإن تآكله اللاهوائي له أهمية تقنية:

Fe + 2H 2 O → Fe(OH) 2 + H 2

تتفاعل العديد من المعادن، مثل الألومنيوم ، ببطء مع الماء لأنها تشكل طبقات أكسيد خاملة من الأكاسيد. ومع ذلك، يتفاعل سبيكة الألومنيوم والغاليوم مع الماء. [123] عند درجة حموضة عالية، يمكن للألومنيوم أن ينتج H2 :

2 Al + 6 H 2 O + 2 OH − → 2 [Al(OH) 4 ] − + 3 H 2

تتفاعل بعض المركبات المحتوية على المعادن مع الأحماض لتكوين H2 . في ظل الظروف اللاهوائية، يتكون هيدروكسيد الحديدوز ( Fe(OH)
2) يمكن أن تتأكسد بواسطة بروتونات الماء لتكوين المغنتيت و H2 . يتم وصف هذه العملية من خلال تفاعل شيكور :

3 Fe(OH) 2 → Fe 3 O 4 + 2 H 2 O + H 2

تحدث هذه العملية أثناء التآكل اللاهوائي للحديد والصلب في المياه الجوفية الخالية من الأكسجين وفي التربة المختزلة أسفل منسوب المياه الجوفية .

الهيدروجين الحيوي

يتم إنتاج H2 بواسطة إنزيمات الهيدروجيناز في بعض التخميرات . [124]

الآبار

يوجد بئر في مالي ورواسب في العديد من البلدان الأخرى، مثل فرنسا. [125]

التطبيقات

بعض الاستخدامات المتوقعة في الأمد المتوسط، لكن المحللين يختلفون [126]

صناعة البتروكيماويات

تُستخدم كميات كبيرة من الهيدروجين في "ترقية" الوقود الأحفوري . ومن بين المستهلكين الرئيسيين لـ H2 إزالة الكبريت بالهيدروجين ، والتكسير بالهيدروجين . ويمكن تصنيف العديد من هذه التفاعلات على أنها تحلل الهيدروجين ، أي انقسام الروابط بواسطة الهيدروجين. ومن الأمثلة على ذلك فصل الكبريت عن الوقود الأحفوري السائل: [103]

R 2 S + 2 H 2 → H 2 S + 2 RH

الهدرجة

الهدرجة ، إضافة الهيدروجين إلى ركائز مختلفة، تتم على نطاق واسع. تستهلك هدرجة النيتروجين لإنتاج الأمونيا بواسطة عملية هابر ، نسبة قليلة من ميزانية الطاقة في الصناعة بأكملها. تُستخدم الأمونيا الناتجة لتوفير معظم البروتين الذي يستهلكه البشر. [127] تُستخدم الهدرجة لتحويل الدهون والزيوت غير المشبعة إلى دهون وزيوت مشبعة (متحولة). التطبيق الرئيسي هو إنتاج السمن . يتم إنتاج الميثانول عن طريق هدرجة ثاني أكسيد الكربون. وبالمثل ، فهو مصدر الهيدروجين في تصنيع حمض الهيدروكلوريك . يستخدم الهيدروجين أيضًا كعامل اختزال لتحويل بعض الخامات إلى معادن. [128]

سائل التبريد

يستخدم الهيدروجين بشكل شائع في محطات الطاقة كمبرد للمولدات بسبب عدد من الخصائص الإيجابية التي تعد نتيجة مباشرة لجزيئاته ثنائية الذرة الخفيفة. وتشمل هذه الخصائص الكثافة المنخفضة ، واللزوجة المنخفضة، والحرارة النوعية الأعلى والتوصيل الحراري الأعلى بين جميع الغازات.

حامل الطاقة

يُناقَش الهيدروجين الأولي على نطاق واسع في سياق الطاقة باعتباره ناقلًا للطاقة لديه القدرة على المساعدة في إزالة الكربون من الاقتصادات والتخفيف من انبعاثات الغازات المسببة للانحباس الحراري العالمي. [129] [130] وبالتالي، يتطلب هذا إنتاج الهيدروجين بشكل نظيف بكميات يتم توفيرها في القطاعات والتطبيقات حيث تكون البدائل الأقل تكلفة والأكثر كفاءة في استخدام الطاقة محدودة. وتشمل هذه الصناعات الثقيلة والنقل لمسافات طويلة. [129] الهيدروجين هو ناقل للطاقة وليس موردًا للطاقة، لأنه لا يوجد مصدر طبيعي للهيدروجين بكميات مفيدة. [131]

يمكن نشر الهيدروجين كمصدر للطاقة في خلايا الوقود لإنتاج الكهرباء أو عن طريق الاحتراق لتوليد الحرارة. [19] عندما يتم استهلاك الهيدروجين في خلايا الوقود، فإن الانبعاث الوحيد عند نقطة الاستخدام هو بخار الماء. [19] يمكن أن يؤدي احتراق الهيدروجين إلى التكوين الحراري لأكاسيد النيتروجين الضارة . [19] تعتمد انبعاثات دورة حياة الهيدروجين الإجمالية على كيفية إنتاجه. يتم إنشاء كل إمدادات الهيدروجين الحالية تقريبًا في العالم من الوقود الأحفوري. [132] [133] الطريقة الرئيسية هي إعادة تشكيل الميثان بالبخار ، حيث يتم إنتاج الهيدروجين من تفاعل كيميائي بين البخار والميثان ، المكون الرئيسي للغاز الطبيعي. ينتج عن إنتاج طن واحد من الهيدروجين من خلال هذه العملية 6.6-9.3 طن من ثاني أكسيد الكربون. [134] في حين أن التقاط الكربون وتخزينه يمكن أن يزيل جزءًا كبيرًا من هذه الانبعاثات، فمن الصعب تقييم البصمة الكربونية الإجمالية للهيدروجين من الغاز الطبيعي اعتبارًا من عام 2021 ، ويرجع ذلك جزئيًا إلى الانبعاثات (بما في ذلك الميثان المستنشق والهارب ) الناتجة عن إنتاج الغاز الطبيعي نفسه. [135]

يمكن استخدام الكهرباء لتقسيم جزيئات الماء، وإنتاج الهيدروجين المستدام، بشرط أن يتم توليد الكهرباء بشكل مستدام. ومع ذلك، فإن عملية التحليل الكهربائي هذه أكثر تكلفة حاليًا من إنشاء الهيدروجين من الميثان دون التقاط الكربون وتخزينه وكفاءة تحويل الطاقة منخفضة بطبيعتها. [130] يمكن إنتاج الهيدروجين عندما يكون هناك فائض من الكهرباء المتجددة المتغيرة ، ثم تخزينه واستخدامه لتوليد الحرارة أو لإعادة توليد الكهرباء. [136] يُشار إلى الهيدروجين الناتج عن التحليل الكهربائي باستخدام الطاقة المتجددة عادةً باسم " الهيدروجين الأخضر ". [137] يمكن تحويله إلى وقود صناعي مثل الأمونيا والميثانول . [138]

إن الابتكار في أجهزة التحليل الكهربائي للهيدروجين قد يجعل الإنتاج واسع النطاق للهيدروجين من الكهرباء أكثر تنافسية من حيث التكلفة. [139] هناك إمكانية للهيدروجين المنتج بهذه الطريقة للعب دور مهم في إزالة الكربون من أنظمة الطاقة حيث توجد تحديات وقيود على استبدال الوقود الأحفوري بالاستخدام المباشر للكهرباء. [129]

يمكن أن ينتج وقود الهيدروجين الحرارة الشديدة المطلوبة للإنتاج الصناعي للصلب والأسمنت والزجاج والمواد الكيميائية، وبالتالي المساهمة في إزالة الكربون من الصناعة جنبًا إلى جنب مع التقنيات الأخرى، مثل أفران القوس الكهربائي لصناعة الصلب. [140] ومع ذلك، فمن المرجح أن يلعب دورًا أكبر في توفير المواد الخام الصناعية لإنتاج أنظف للأمونيا والمواد الكيميائية العضوية. [129] على سبيل المثال، في صناعة الصلب ، يمكن أن يعمل الهيدروجين كحامل للطاقة النظيفة وأيضًا كمحفز منخفض الكربون، ليحل محل الفحم المشتق من الفحم . [141] من المرجح أن يجد الهيدروجين المستخدم لإزالة الكربون من وسائل النقل أكبر تطبيقاته في الشحن والطيران، وإلى حد أقل، المركبات الثقيلة، من خلال استخدام الوقود الاصطناعي المشتق من الهيدروجين مثل الأمونيا والميثانول وتكنولوجيا خلايا الوقود. [129] بالنسبة للمركبات الخفيفة بما في ذلك السيارات، فإن الهيدروجين متأخر كثيرًا عن المركبات الأخرى التي تعمل بالوقود البديل ، خاصة بالمقارنة مع معدل اعتماد المركبات الكهربائية التي تعمل بالبطاريات ، وقد لا يلعب دورًا مهمًا في المستقبل. [142]

تشمل عيوب الهيدروجين كناقل للطاقة تكاليف التخزين والتوزيع المرتفعة بسبب قابلية الهيدروجين للانفجار، وحجمه الكبير مقارنة بالوقود الآخر، وميله إلى جعل الأنابيب هشة. [135]

صناعة أشباه الموصلات

يستخدم الهيدروجين لتشبع الروابط المكسورة ("المعلقة") بين السيليكون غير المتبلور والكربون غير المتبلور مما يساعد على تثبيت خصائص المواد. [143] كما أنه مانح محتمل للإلكترونات في العديد من مواد الأكسيد، بما في ذلك ZnO ، [144] [145] SnO 2 ، CdO ، MgO ، [146] ZrO 2 ، HfO 2 ، La 2 O 3 ، Y 2 O 3 ، TiO 2 ، SrTiO 3 ، LaAlO 3 ، SiO 2 ، Al 2 O 3 ، ZrSiO 4 ، HfSiO 4 ، وSrZrO3. [147]

الاستخدامات المتخصصة والمتطورة

  • الرفع الطافي: نظرًا لأن كثافة الهيدروجين 7 % فقط من كثافة الهواء، فقد تم استخدامه على نطاق واسع كغاز رفع في البالونات والمنطاد . [151]
  • كشف التسرب: الهيدروجين ، سواء كان نقيًا أو مخلوطًا بالنيتروجين (يُطلق عليه أحيانًا غاز التشكيل )، هو غاز تتبع للكشف عن التسربات الدقيقة. يمكن العثور على التطبيقات في صناعات السيارات والمواد الكيميائية وتوليد الطاقة والفضاء والاتصالات. [152] الهيدروجين هو مادة مضافة غذائية معتمدة (E 949) تسمح باختبار تسرب عبوات الطعام، بالإضافة إلى امتلاكه خصائص مضادة للأكسدة. [153]

التفاعلات البيولوجية

H 2 هو أحد نتاج بعض أنواع التمثيل الغذائي اللاهوائي ويتم إنتاجه بواسطة العديد من الكائنات الحية الدقيقة ، وعادةً ما يتم ذلك عن طريق تفاعلات تحفزها إنزيمات تحتوي على الحديد أو النيكل تسمى هيدروجيناز . تحفز هذه الإنزيمات تفاعل الأكسدة والاختزال العكسي بين H 2 ومكوناته بروتونين وإلكترونين. يحدث تكوين غاز الهيدروجين في نقل المكافئات المختزلة، المنتجة أثناء تخمير البيروفات ، إلى الماء. [157] تسمى الدورة الطبيعية لإنتاج الهيدروجين واستهلاكه بواسطة الكائنات الحية بدورة الهيدروجين . [158] يمكن للبكتيريا مثل Mycobacterium smegmatis استخدام الكمية الصغيرة من الهيدروجين في الغلاف الجوي كمصدر للطاقة عندما تكون المصادر الأخرى غير متوفرة، باستخدام هيدروجيناز بقنوات صغيرة تستبعد الأكسجين وبالتالي تسمح بحدوث التفاعل على الرغم من أن تركيز الهيدروجين منخفض جدًا وتركيز الأكسجين كما هو الحال في الهواء الطبيعي. [99] [159]

الهيدروجين هو العنصر الأكثر وفرة في جسم الإنسان من حيث عدد الذرات ولكنه ثالث أكثر العناصر وفرة من حيث الكتلة. يوجد الهيدروجين في أنفاس الإنسان بسبب النشاط الأيضي للكائنات الحية الدقيقة التي تحتوي على الهيدروجيناز في الأمعاء الغليظة وهو مكون طبيعي للغازات . عادة ما يكون التركيز في أنفاس الأشخاص الصائمين في حالة الراحة أقل من 5 أجزاء في المليون (ppm) ولكن يمكن أن يكون 50 جزءًا في المليون عندما يستهلك الأشخاص المصابون باضطرابات معوية جزيئات لا يمكنهم امتصاصها أثناء اختبارات تنفس الهيدروجين التشخيصية . [160]

انقسام الماء ، حيث يتحلل الماء إلى مكوناته من بروتونات وإلكترونات وأكسجين، يحدث في تفاعلات الضوء في جميع الكائنات الحية التي تقوم بعملية البناء الضوئي . بعض هذه الكائنات الحية، بما في ذلك الطحالب Chlamydomonas reinhardtii والبكتيريا الزرقاء ، طورت خطوة ثانية في التفاعلات المظلمة حيث يتم اختزال البروتونات والإلكترونات لتكوين غاز H 2 بواسطة هيدروجينازات متخصصة في البلاستيدات الخضراء . [161] وقد بُذلت جهود لتعديل هيدروجينازات البكتيريا الزرقاء وراثيًا لتصنيع غاز H 2 بكفاءة حتى في وجود الأكسجين. [162] كما بُذلت جهود أيضًا مع الطحالب المعدلة وراثيًا في مفاعل حيوي . [163]

السلامة والاحتياطات

هيدروجين
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS02: قابل للاشتعال
خطر
H220
ص202 ، ص210 ، ص271 ، ص377 ، ص381 ، ص403 [164]
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g. propaneInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
4
0

يشكل الهيدروجين عددًا من المخاطر على سلامة الإنسان، بدءًا من الانفجارات والحرائق المحتملة عند خلطه بالهواء إلى كونه مادة خانقة في شكله النقي الخالي من الأكسجين . [165] كما أن الهيدروجين السائل عبارة عن مادة مبردة ويشكل مخاطر (مثل قضمة الصقيع ) المرتبطة بالسوائل شديدة البرودة. [166] يذوب الهيدروجين في العديد من المعادن وبالإضافة إلى التسرب، قد يكون له آثار ضارة عليها، مثل هشاشة الهيدروجين ، [167] مما يؤدي إلى حدوث شقوق وانفجارات. [168] قد يشتعل غاز الهيدروجين المتسرب إلى الهواء الخارجي تلقائيًا. علاوة على ذلك، فإن نار الهيدروجين، على الرغم من كونها شديدة السخونة، تكاد تكون غير مرئية، وبالتالي يمكن أن تؤدي إلى حروق عرضية. [169]

حتى تفسير بيانات الهيدروجين (بما في ذلك بيانات السلامة) يربكه عدد من الظواهر. تعتمد العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدروجين على نسبة الباراهيدروجين/الأورثوهيدروجين (غالبًا ما يستغرق الأمر أيامًا أو أسابيع عند درجة حرارة معينة للوصول إلى نسبة التوازن، والتي عادةً ما يتم تقديم البيانات عنها). تعتمد معلمات تفجير الهيدروجين، مثل ضغط التفجير الحرج ودرجة الحرارة، بشدة على هندسة الحاوية. [165]

انظر أيضا

ملحوظات

  1. ^ ومع ذلك، فإن معظم كتلة الكون ليست على شكل باريونات أو عناصر كيميائية. انظر المادة المظلمة والطاقة المظلمة .
  2. ^ 286 كيلوجول/مول: الطاقة لكل مول من المادة القابلة للاشتعال (الهيدروجين الجزيئي).

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الهيدروجين". CIAAW . 2009.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). الكيمياء غير العضوية. Academic Press. ص. 240. ISBN 978-0123526519.
  4. ^ أربلاستر، جون دبليو. (2018). قيم مختارة للخصائص البلورية للعناصر . ماتريالز بارك، أوهايو: إيه إس إم إنترناشيونال. رقم ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6.
  6. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 978-0-8493-0464-4.
  7. ^ abc "Hydrogen". موسوعة فان نوستراند للكيمياء . Wylie-Interscience. 2005. ص 797-799. ISBN 978-0-471-61525-5.
  8. ^ abcdefghijkl Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks . Oxford: Oxford University Press. ص 183-191. ISBN 978-0-19-850341-5.
  9. ^ ميسكوفيك، باول (أبريل 2023). "لعبة الأسماء: تاريخ تسمية العناصر الكيميائية - الجزء 1 - من العصور القديمة حتى نهاية القرن الثامن عشر". أساسيات الكيمياء . 25 (1): 29-51. doi :10.1007/s10698-022-09448-5.
  10. ^ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements . Oxford University Press. ص 16-21. ISBN 978-0-19-508083-4.
  11. ^ "Dihydrogen". دليل O=CHem . جامعة جنوب مين . مؤرشف من الأصل في 13 فبراير 2009. تم الاسترجاع في 6 أبريل 2009 .
  12. ^ "الهيدروجين". موسوعة بريتانيكا . مؤرشف من الأصل في 24 ديسمبر 2021. استرجاع 25 ديسمبر 2021 .
  13. ^ بويد، بادي (19 يوليو 2014). "ما هو التركيب الكيميائي للنجوم؟". ناسا . مؤرشف من الأصل في 15 يناير 2015. تم الاسترجاع 5 فبراير 2008 .
  14. ^ Tanabashi, M.; et al. (2018). "Big-Bang Cosmology" (PDF) . Physical Review D. 98 ( 3): 358. doi : 10.1103/PhysRevD.98.030001 . مؤرشف من الأصل (PDF) في 29 يونيو 2021 - عبر Particle Data Group في مختبر لورانس بيركلي الوطني . الفصل 21.4.1 - حدث هذا عندما كان عمر الكون حوالي 370.000 سنة.(تمت المراجعة في سبتمبر 2017) بقلم كيث أ. أوليف وجون أ. بيكوك .
  15. ^ Laursen, S.; Chang, J.; Medlin, W.; Gürmen, N.; Fogler, HS (27 يوليو 2004). "مقدمة موجزة للغاية للكيمياء الكمومية الحاسوبية". النمذجة الجزيئية في الهندسة الكيميائية . جامعة ميشيغان. مؤرشف من الأصل في 20 مايو 2015. تم الاسترجاع في 4 مايو 2015 .
  16. ^ مقدم العرض: البروفيسور جيم الخليلي (21 يناير 2010). "اكتشاف العناصر". الكيمياء: تاريخ متقلب . 25:40 دقيقة. بي بي سي . بي بي سي فور . مؤرشف من الأصل في 25 يناير 2010. تم الاسترجاع في 9 فبراير 2010 .
  17. ^ دينسر، إبراهيم؛ أكار، كانان (14 سبتمبر 2015). "مراجعة وتقييم أساليب إنتاج الهيدروجين من أجل استدامة أفضل". المجلة الدولية لطاقة الهيدروجين . 40 (34): 11094-11111. Bibcode :2015IJHE...4011094D. doi :10.1016/j.ijhydene.2014.12.035. ISSN  0360-3199. مؤرشف من الأصل في 15 فبراير 2022. تم الاسترجاع في 4 فبراير 2022 .
  18. ^ "أساسيات الهيدروجين – الإنتاج". مركز الطاقة الشمسية في فلوريدا . 2007. مؤرشف من الأصل في 18 فبراير 2008. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  19. ^ abcdef Lewis, Alastair C. (10 يونيو 2021). "تحسين الفوائد المشتركة لجودة الهواء في اقتصاد الهيدروجين: حالة للمعايير الخاصة بالهيدروجين لانبعاثات أكسيد النيتروجين". العلوم البيئية: الغلاف الجوي . 1 (5): 201-207. doi : 10.1039/D1EA00037C . S2CID  236732702. تتضمن هذه المقالة نصًا من هذا المصدر، والذي يتوفر بموجب رخصة CC BY 3.0.
  20. ^ ab Rogers, HC (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science . 159 (3819): 1057–1064. Bibcode :1968Sci...159.1057R. doi :10.1126/science.159.3819.1057. PMID  17775040. S2CID  19429952.
  21. ^ لجنة البدائل والاستراتيجيات لإنتاج واستخدام الهيدروجين في المستقبل (2004). اقتصاد الهيدروجين: الفرص والتكاليف والحواجز واحتياجات البحث والتطوير. مطبعة الأكاديميات الوطنية . ص 240. ISBN 978-0-309-09163-3. تم أرشفته من الأصل في 29 يناير 2021 . تم استرجاعه في 3 سبتمبر 2020 .
  22. ^ كاركاسي، إم إن؛ فينيشي، ف. (2005). "انفجارات خليط الهواء والهيدروجين والميثان في بيئة متعددة المقصورات ذات فتحات تهوية". الطاقة . 30 (8): 1439-1451. رمز Bibcode :2005Ene....30.1439C. doi :10.1016/j.energy.2004.02.012.
  23. ^ Patnaik, P. (2007). دليل شامل للخصائص الخطرة للمواد الكيميائية. Wiley-Interscience. ص. 402. ISBN 978-0-471-71458-3. تم أرشفته من الأصل في 26 يناير 2021 . تم استرجاعه في 3 سبتمبر 2020 .
  24. ^ Schefer, EW; Kulatilaka, WD; Patterson, BD; Settersten, TB (يونيو 2009). "الانبعاث المرئي للهب الهيدروجيني". الاحتراق واللهب . 156 (6): 1234–1241. Bibcode :2009CoFl..156.1234S. doi :10.1016/j.combustflame.2009.01.011. مؤرشف من الأصل في 29 يناير 2021. تم الاسترجاع في 30 يونيو 2019 .
  25. ^ "أساطير حول تحطم هيندنبورغ". Airships.net . مؤرشف من الأصل في 20 أبريل 2021 . تم الاسترجاع 29 مارس 2021 .
  26. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  27. ^ Clayton, DD (2003). Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium . Cambridge University Press . ISBN 978-0-521-82381-4.
  28. ^ NAAP Labs (2009). "Energy Levels". University of Nebraska Lincoln. مؤرشف من الأصل في 11 مايو 2015. تم الاسترجاع في 20 مايو 2015 .
  29. ^ "طول موجة الفوتون 13.6 إلكترون فولت". ولفرام ألفا . 20 مايو 2015. مؤرشف من الأصل في 12 مايو 2016. استرجاع 20 مايو 2015 .
  30. ^ Stern, DP (16 May 2005). "The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom". NASA Goddard Space Flight Center (mirror). مؤرشف من الأصل في 17 أكتوبر 2008. تم الاسترجاع في 20 ديسمبر 2007 .
  31. ^ Stern, DP (13 فبراير 2005). "Wave Mechanics". مركز جودارد لرحلات الفضاء التابع لوكالة ناسا. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2008. تم الاسترجاع في 16 أبريل 2008 .
  32. ^ Staff (2003). "خصائص الهيدروجين (H2) واستخداماته وتطبيقاته: غاز الهيدروجين والهيدروجين السائل". Universal Industrial Gases, Inc. مؤرشف من الأصل في 19 فبراير 2008. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  33. ^ Green, Richard A.; et al. (2012). "The theory and practice of hyperpolarization in magnetic resonance using parahydrogen". Prog. Nucl. Magn. Reson. Spectrosc . 67 : 1–48. Bibcode :2012PNMRS..67....1G. doi :10.1016/j.pnmrs.2012.03.001. PMID  23101588. مؤرشف من الأصل في 28 أغسطس 2021. تم الاسترجاع في 28 أغسطس 2021 .
  34. ^ “Die Entdeckung des para-Wasserstoffs (اكتشاف شبه الهيدروجين)”. معهد ماكس بلانك للكيمياء الفيزيائية الحيوية (باللغة الألمانية). مؤرشفة من الأصلي في 16 نوفمبر 2020 . تم الاسترجاع في 9 نوفمبر 2020 .
  35. ^ Milenko, Yu. Ya.; Sibileva, RM; Strzhemechny, MA (1997). "معدل التحويل الطبيعي للأورثو-بارا في الهيدروجين السائل والغازي". مجلة فيزياء درجات الحرارة المنخفضة . 107 (1-2): 77-92. رمز Bibcode :1997JLTP..107...77M. doi :10.1007/BF02396837. S2CID  120832814.
  36. ^ هريتز، ج. (مارس 2006). "CH. 6 – الهيدروجين" (PDF) . دليل سلامة مركز أبحاث جلين التابع لوكالة ناسا، الوثيقة GRC-MQSA.001 . وكالة ناسا. مؤرشف من الأصل (PDF) في 16 فبراير 2008. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  37. ^ آموس، ويد أ. (1 نوفمبر 1998). "تكاليف تخزين ونقل الهيدروجين" (PDF) . المختبر الوطني للطاقة المتجددة. ص 6-9. مؤرشف من الأصل (PDF) في 26 ديسمبر 2014. تم الاسترجاع في 19 مايو 2015 .
  38. ^ Svadlenak, RE; Scott, AB (1957). "تحويل الأورثو- إلى باراهيدروجين على محفزات أكسيد الحديد وأكسيد الزنك". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 79 (20): 5385-5388. doi :10.1021/ja01577a013.
  39. ^ كلارك، ج. (2002). "حموضة هاليدات الهيدروجين". Chemguide . مؤرشف من الأصل في 20 فبراير 2008. تم الاسترجاع في 9 مارس 2008 .
  40. ^ كيمبال، جيه دبليو (7 أغسطس 2003). "الهيدروجين". صفحات كيمبال في علم الأحياء . مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2008. تم الاسترجاع في 4 مارس 2008 .
  41. ^ مجموعة المصطلحات الكيميائية للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، النسخة الإلكترونية، الرابطة الهيدروجينية محفوظ في 19 مارس 2008 على موقع واي باك مشين
  42. ^ Sandrock, G. (2 May 2002). "Metal-Hydrogen Systems". Sandia National Laboratories. مؤرشف من الأصل في 24 فبراير 2008. تم الاسترجاع في 23 مارس 2008 .
  43. ^ ab "بنية وتسمية الهيدروكربونات". جامعة بيردو. مؤرشف من الأصل في 11 يونيو 2012. تم الاسترجاع في 23 مارس 2008 .
  44. ^ "الكيمياء العضوية". قاموس.كوم . مجموعة النشر ليكسيكو. 2008. مؤرشف من الأصل في 18 أبريل 2008. تم الاسترجاع في 23 مارس 2008 .
  45. ^ "الكيمياء الحيوية". قاموس.كوم . مجموعة النشر ليكسيكو. 2008. مؤرشف من الأصل في 29 مارس 2008. تم الاسترجاع في 23 مارس 2008 .
  46. ^ Takeshita, T.; Wallace, WE; Craig, RS (1974). "ذوبان الهيدروجين في المركبات 1:5 بين الإيتريوم أو الثوريوم والنيكل أو الكوبالت". الكيمياء غير العضوية . 13 (9): 2282-2283. doi :10.1021/ic50139a050.
  47. ^ كيرشهايم ، ر. موتشيلي، T.؛ كينينجر، دبليو؛ جليتر، ه.؛ بيرنجر، ر. كوبل، ت. (1988). “الهيدروجين في المعادن غير المتبلورة والبلورية النانوية”. علوم وهندسة المواد . 99 (1-2): 457-462. دوى :10.1016/0025-5416(88)90377-1.
  48. ^ Kirchheim, R. (1988). "ذوبان الهيدروجين وانتشاره في المعادن المعيبة وغير المتبلورة". التقدم في علوم المواد . 32 (4): 262-325. doi :10.1016/0079-6425(88)90010-2.
  49. ^ Christensen, CH; Nørskov, JK; Johannessen, T. (9 July 2005). "جعل المجتمع مستقلاً عن الوقود الأحفوري – باحثون دنماركيون يكشفون عن تكنولوجيا جديدة". جامعة الدنمارك التقنية . مؤرشف من الأصل في 21 مايو 2015. تم الاسترجاع في 19 مايو 2015 .
  50. ^ مويرز ، ك. (1920). "تحقيقات في الخصائص الملحية لهيدريد الليثيوم". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 113 (191): 179-228. دوى :10.1002/zaac.19201130116. أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 24 أغسطس 2019 . تم الاسترجاع في 24 أغسطس 2019 .
  51. ^ داونز، إيه جيه؛ بولهام، سي آر (1994). "هيدريدات الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم: إعادة تقييم". مراجعات الجمعية الكيميائية . 23 (3): 175-184. doi :10.1039/CS9942300175.
  52. ^ Hibbs , DE; Jones, C.; Smithies, NA (1999). "مركب ثلاثي هيدريد الإنديوم المستقر بشكل ملحوظ: تخليق وتوصيف [InH3P ( C6H11 ) 3 ] ". Chemical Communications (2): 185–186. doi :10.1039/a809279f .
  53. ^ abc Miessler, GL; Tarr, DA (2003). Inorganic Chemistry (الطبعة الثالثة). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-035471-6.
  54. ^ Okumura, AM; Yeh, LI; Myers, JD; Lee, YT (1990). "الأطياف تحت الحمراء لأيون الهيدرونيوم المذاب: مطيافية التفكك الاهتزازي المسبق لـ H 3 O+•(H 2 O )n •(H 2 ) m المختارة بالكتلة ". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 94 (9): 3416-3427. doi :10.1021/j100372a014.
  55. ^ Perdoncin, G.; Scorrano, G. (1977). "توازنات البروتونات في الماء عند عدة درجات حرارة للكحوليات والإيثرات والأسيتون وثنائي ميثيل كبريتيد وثنائي ميثيل سلفوكسيد". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 99 (21): 6983-6986. doi :10.1021/ja00463a035.
  56. ^ كارينغتون، أ.؛ ماكناب، أي آر (1989). "طيف التفكك المسبق بالأشعة تحت الحمراء لكاتيون الهيدروجين ثلاثي الذرات (H3 + ) ". حسابات البحوث الكيميائية . 22 (6): 218-222. doi :10.1021/ar00162a004.
  57. ^ جوروف ، واي بي. ألشكين، دي في؛ بير، مينيسوتا؛ لابوشكين، SV. موروخوف، الكهروضوئية. بيتشكوروف، فيرجينيا؛ بوروشين، لا؛ ساندوكوفسكي، ف.ج. تيلكوشيف، إم في؛ تشيرنيشيف، بكالوريوس؛ تشورينكوفا، تي دي (2004). “التحليل الطيفي لنظائر الهيدروجين فائقة الثقل في امتصاص البيون المتوقف بواسطة النوى”. فيزياء النوى الذرية . 68 (3): 491-97. بيب كود :2005PAN....68..491G. دوى :10.1134/1.1891200. S2CID  122902571.
  58. ^ Korsheninnikov, A.; Nikolskii, E.; Kuzmin, E.; Ozawa, A.; Morimoto, K.; Tokanai, F.; Kanungo, R.; Tanihata, I.; et al. (2003). "Experimental Evidence for the Existence of 7 H and for a Specific Structure of 8 He". Physical Review Letters . 90 (8): 082501. Bibcode :2003PhRvL..90h2501K. doi :10.1103/PhysRevLett.90.082501. PMID  12633420.
  59. ^ Urey, HC; Brickwedde, FG; Murphy, GM (1933). "أسماء نظائر الهيدروجين". Science . 78 (2035): 602–603. Bibcode :1933Sci....78..602U. doi :10.1126/science.78.2035.602. PMID  17797765.
  60. ^ أودا، ي.؛ ناكامورا، ه.؛ يامازاكي، ت.؛ ناجاياما، ك.؛ يوشيدا، م.؛ كانايا، س.؛ إيكيهارا، م. (1992). "دراسات الرنين المغناطيسي النووي أحادي الهيدرات للريبونوكلياز المديوتيريوم HI المسمى انتقائيًا بالأحماض الأمينية البروتونية". مجلة الرنين المغناطيسي النووي الجزيئي الحيوي . 2 (2): 137-47. doi :10.1007/BF01875525. PMID  1330130. S2CID  28027551.
  61. ^ برود، دبليو جيه (11 نوفمبر 1991). "الاختراق في الاندماج النووي يقدم الأمل في قوة المستقبل". نيويورك تايمز . مؤرشف من الأصل في 29 يناير 2021. تم الاسترجاع في 12 فبراير 2008 .
  62. ^ ab Traub, RJ; Jensen, JA (June 1995). "Tritium radioluminescent devices, Health and Safety Manual" (PDF) . الوكالة الدولية للطاقة الذرية. ص. 2.4. مؤرشف من الأصل (PDF) في 6 سبتمبر 2015. تم الاسترجاع في 20 مايو 2015 .
  63. ^ طاقم العمل (15 نوفمبر 2007). "التريتيوم". وكالة حماية البيئة الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 2 يناير 2008. تم الاسترجاع في 12 فبراير 2008 .
  64. ^ Nave, CR (2006). "اندماج الديوتيريوم والتريتيوم". HyperPhysics . جامعة ولاية جورجيا. مؤرشف من الأصل في 16 مارس 2008. تم الاسترجاع في 8 مارس 2008 .
  65. ^ Kendall, C.; Caldwell, E. (1998). C. Kendall; JJ McDonnell (eds.). "الفصل 2: ​​أساسيات الكيمياء الجيولوجية النظيرية". Isotope Tracers in Catchment Hydrology . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية: 51–86. doi :10.1016/B978-0-444-81546-0.50009-4. مؤرشف من الأصل في 14 مارس 2008 . تم الاسترجاع في 8 مارس 2008 .
  66. ^ "مختبر التريتيوم". جامعة ميامي. 2008. مؤرشف من الأصل في 28 فبراير 2008. تم الاسترجاع في 8 مارس 2008 .
  67. ^ ab Holte, AE; Houck, MA; Collie, NL (2004). "الدور المحتمل للتطفل في تطور التكافل في سوس الاستجماتييد". Experimental and Applied Acarology . 25 (2): 97–107. doi :10.1023/A:1010655610575. PMID  11513367. S2CID  13159020.
  68. ^ van der Krogt, P. (5 May 2005). "Hydrogen". Elementymology & Elements Multidict. مؤرشف من الأصل في 23 يناير 2010. تم الاسترجاع في 20 ديسمبر 2010 .
  69. ^ § IR-3.3.2, Provisional Recommendations Archived 9 February 2016 at the Wayback Machine , Nomenclature of Inorganic Chemistry, Chemical Nomenclature and Structure Representation Division, IUPAC. تم الوصول إليه على الإنترنت في 3 أكتوبر 2007.
  70. ^ IUPAC (1997). "الميونيوم". في AD McNaught, A. Wilkinson (محرر). Compendium of Chemical Terminology (الطبعة الثانية). Blackwell Scientific Publications . doi :10.1351/goldbook.M04069. ISBN 978-0-86542-684-9. مؤرشف من الأصل في 13 مارس 2008 . استرجاع 15 نوفمبر 2016 .
  71. ^ VW Hughes؛ وآخرون (1960). "تكوين الميونيوم ومراقبة حركته التقدمية لارمور". رسائل المراجعة الفيزيائية . 5 (2): 63-65. رمز Bibcode :1960PhRvL...5...63H. doi :10.1103/PhysRevLett.5.63.
  72. ^ Bondi, DK; Connor, JNL; Manz, J.; Römelt, J. (20 October 1983). "دراسة كمية دقيقة وكمية اهتزازية أدياباتية، شبه كلاسيكية وشبه كلاسيكية للتفاعلات الخطية المتوازية Cl + MuCl, Cl + HCl, Cl + DCl". Molecular Physics . 50 (3): 467–488. Bibcode :1983MolPh..50..467B. doi :10.1080/00268978300102491. ISSN  0026-8976.
  73. ^ WH Koppenol; IUPAC (2001). "Names for muonium and hydrogen atoms and their ions" (PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 73 (2): 377–380. doi :10.1351/pac200173020377. S2CID  97138983. مؤرشف من الأصل (PDF) في 14 مايو 2011. تم الاسترجاع في 15 نوفمبر 2016 .
  74. ^ هولمان، جاك ب. (2002). نقل الحرارة (الطبعة التاسعة). نيويورك، نيويورك: ماكجرو هيل. ص 600-606. ISBN 0-07-240655-0. OCLC  46959719.
  75. ^ Incropera, Frank P. ; Dewitt, David P.; Bergman, Theodore L.; Lavigne, Adrienne S. (2007). Fundamentals of heat and mass transfer (6th ed.). Hoboken, NJ: John Wiley and Sons, Inc. pp. 941–950. ISBN 978-0-471-45728-2. OCLC  62532755.
  76. ^ بويل، ر. (1672). رسائل كتبها صاحب السعادة روبرت بويل تحتوي على تجارب جديدة، تتناول العلاقة بين اللهب والهواء، وحول الانفجارات، خطاب هيدروستاتيكي نتج عن بعض اعتراضات الدكتور هنري مور على بعض التفسيرات للتجارب الجديدة التي أجراها مؤلف هذه الرسائل: مرفق به رسالة هيدروستاتيكية، تشرح تجربة حول طريقة وزن الماء في الماء، وتجارب جديدة، حول الخفة الإيجابية أو النسبية للأجسام تحت الماء، ونابض الهواء على الأجسام تحت الماء، وحول اختلاف ضغط المواد الصلبة والسوائل الثقيلة. مطبوع لريتشارد ديفيس. ص 64-65.
  77. ^ وينتر، م. (2007). "الهيدروجين: معلومات تاريخية". WebElements Ltd. مؤرشف من الأصل في 10 أبريل 2008. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  78. ^ Szydło, ZA (2020). "Hydrogen - Some Historical Highlights". Chemistry-Didactics-Ecology-Metrology . 25 (1–2): 5–34. doi : 10.2478/cdem-2020-0001 . S2CID  231776282.
  79. ^ رامزي، دبليو. (1896). غازات الغلاف الجوي: تاريخ اكتشافها. ماكميلان. ص 19.
  80. ^ Musgrave, A. (1976). "لماذا حل الأكسجين محل الفلوجستون؟ برامج البحث في الثورة الكيميائية". في Howson, C. (محرر). Method and appraisal in the physics sciences . The Critical Background to Modern Science, 1800–1905. Cambridge University Press. doi :10.1017/CBO9780511760013. ISBN 978-0-521-21110-9تم الاسترجاع بتاريخ 22 أكتوبر 2011 .
  81. ^ كافنديش، هنري (12 مايو 1766). "ثلاث أوراق تحتوي على تجارب على الهواء المصطنع، بقلم هنري كافنديش، زميل الجمعية الملكية"، المعاملات الفلسفية . 56 : 141–184. رمز Bibcode :1766RSPT...56..141C. doi : 10.1098/rstl.1766.0019 . JSTOR  105491.
  82. ^ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements . Oxford University Press. ص 16-21. ISBN 978-0-19-508083-4.
  83. ^ نورثوود، دو؛ كوساسيه، يو. (1983). "الهيدريدات والتشقق الهيدروجيني المتأخر في الزركونيوم وسبائكه". مراجعات المعادن الدولية . 28 (1): 92-121. doi :10.1179/imtr.1983.28.1.92. ISSN  0308-4590.
  84. ^ الرابطة الوطنية لمصنعي الأجهزة الكهربائية (1946). تاريخ زمني للتطور الكهربائي منذ عام 600 قبل الميلاد. نيويورك، نيويورك، الرابطة الوطنية لمصنعي الأجهزة الكهربائية. ص. 102. مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2016. تم الاسترجاع في 9 فبراير 2016 .
  85. ^ Stockel, JF; jd Dunlop; Betz, F (1980). "NTS-2 Nickel-Hydrogen Battery Performance 31". مجلة المركبات الفضائية والصواريخ . 17 : 31–34. Bibcode :1980JSpRo..17...31S. doi :10.2514/3.57704.
  86. ^ Jannette, AG; Hojnicki, JS; McKissock, DB; Fincannon, J.; Kerslake, TW; Rodriguez, CD (يوليو 2002). التحقق من صحة نموذج الأداء الكهربائي لمحطة الفضاء الدولية عبر القياس عن بعد في المدار (PDF) . IECEC '02. 2002 المؤتمر السابع والثلاثون لهندسة تحويل الطاقة بين الجمعيات، 2002. ص. 45-50. doi :10.1109/IECEC.2002.1391972. hdl : 2060/20020070612 . ISBN 0-7803-7296-4. مؤرشف من الأصل (PDF) في 14 مايو 2010 . استرجاع 11 نوفمبر 2011 .
  87. ^ أندرسون، ب.م.؛ كوين، جيه. دبليو. (2002). "نظام طاقة بطارية واحدة خفيف الوزن وعالي الموثوقية للمركبات الفضائية بين الكواكب". وقائع مؤتمر معهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات للفضاء الجوي . المجلد 5. ص. 5-2433. doi :10.1109/AERO.2002.1035418. ISBN 978-0-7803-7231-3. S2CID  108678345.
  88. ^ "Mars Global Surveyor". Astronautix.com. مؤرشف من الأصل في 10 أغسطس 2009. تم الاسترجاع في 6 أبريل 2009 .
  89. ^ لوري تياهلا، محررة (7 مايو 2009). "الأساسيات الأربعة لخدمة هابل". ناسا. مؤرشف من الأصل في 13 مارس 2015. تم الاسترجاع في 19 مايو 2015 .
  90. ^ هندريكس، سوزان (25 نوفمبر 2008). لوري تياهلا (محررة). "تمديد عمر مهمة هابل ببطاريات جديدة". ناسا. مؤرشف من الأصل في 5 مارس 2016. تم الاسترجاع في 19 مايو 2015 .
  91. ^ كريبو، ر. (1 يناير 2006). نيلز بور: النموذج الذري . عقول علمية عظيمة. رقم ISBN 978-1-4298-0723-4.
  92. ^ بيرمان، ر.؛ كوك، أتش؛ هيل، ر.و (1956). "التبريد العميق". المراجعة السنوية للكيمياء الفيزيائية . 7 : 1-20. رمز Bibcode :1956ARPC....7....1B. doi :10.1146/annurev.pc.07.100156.000245.
  93. ^ تشارلتون، مايك؛ فان دير ويرف، ديرك بيتر (1 مارس 2015). "التقدم في فيزياء الهيدروجين المضاد". التقدم العلمي . 98 (1): 34-62. doi :10.3184/003685015X14234978376369. PMC 10365473. PMID 25942774.  S2CID 23581065  . 
  94. ^ كيليرباور، ألبان (29 يناير 2015). "لماذا المادة المضادة مهمة". المراجعة الأوروبية . 23 (1): 45-56. doi :10.1017/S1062798714000532. S2CID  58906869.
  95. ^ Gagnon, S. "Hydrogen". Jefferson Lab. مؤرشف من الأصل في 10 أبريل 2008. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  96. ^ Haubold, H.; Mathai, AM (15 November 2007). "Solar Thermonuclear Energy Generation". جامعة كولومبيا . مؤرشف من الأصل في 11 ديسمبر 2011. تم الاسترجاع في 12 فبراير 2008 .
  97. ^ "Hydrogen". mysite.du.edu . مؤرشف من الأصل في 18 أبريل 2009 . تم الاسترجاع 20 أبريل 2008 .
  98. ^ Storrie-Lombardi, LJ; Wolfe, AM (2000). "Surveys for z > 3 Damped Lyman-alpha Absorption Systems: the Evolution of Neutral Gas". Astrophysical Journal . 543 (2): 552–576. arXiv : astro-ph/0006044 . Bibcode :2000ApJ...543..552S. doi :10.1086/317138. S2CID  120150880.
  99. ^ ab Rhys Grinter; Kropp, A.; Venugopal; et al. (2023). "Structural basis for bacterial energy extract from atmospheric hydrogen". Nature . 615 (7952): 541–547. Bibcode :2023Natur.615..541G. doi :10.1038/s41586-023-05781-7. PMC 10017518. PMID  36890228 . 
  100. ^ Dresselhaus, M. ; et al. (15 May 2003). "Basic Research Needs for the Hydrogen Economy" (PDF) . ملخصات اجتماع الجمعية الأمريكية للبترول لشهر مارس . 2004. مختبر أرجون الوطني، وزارة الطاقة الأمريكية، مكتب مختبر العلوم: m1.001. رمز Bibcode :2004APS..MAR.m1001D. مؤرشف من الأصل (PDF) في 13 فبراير 2008. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  101. ^ McCall Group; Oka Group (22 أبريل 2005). "H3+ Resource Center". جامعات إلينوي وشيكاغو. مؤرشف من الأصل في 11 أكتوبر 2007. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  102. ^ Helm, H.; et al. (2003), "Coupling of Bound States to Continuum States in Neutral Triatomic Hydrogen", Dissociative Recombination of Molecular Ions with Electrons , Department of Molecular and Optical Physics, University of Freiburg, Germany, pp. 275–288, doi :10.1007/978-1-4615-0083-4_27, ISBN 978-1-4613-4915-0
  103. ^ ab Baade, William F.; Parekh, Uday N.; Raman, Venkat S. (2001). "Hydrogen". موسوعة كيرك-أوثمر للتكنولوجيا الكيميائية . doi :10.1002/0471238961.0825041803262116.a01.pub2. ISBN 9780471484943.
  104. ^ Freyermuth, George H. "براءة اختراع عام 1934: "تصنيع الهيدروجين من هيدروكربونات الميثان بفعل البخار عند درجة حرارة مرتفعة"". قواعد بيانات النصوص الكاملة لبراءات الاختراع . مكتب براءات الاختراع والعلامات التجارية بالولايات المتحدة. مؤرشف من الأصل في 1 أكتوبر 2021. تم الاسترجاع في 30 أكتوبر 2020 .
  105. ^ Press, Roman J.; Santhanam, KSV; Miri, Massoud J.; Bailey, Alla V.; Takacs, Gerald A. (2008). Introduction to Hydrogen Technology . John Wiley & Sons. p. 249. ISBN 978-0-471-77985-8.
  106. ^ abc Oxtoby, DW (2002). Principles of Modern Chemistry (5th ed.). Thomson Brooks/Cole. ISBN 978-0-03-035373-4.
  107. ^ Funderburg, E. (2008). "لماذا أسعار النيتروجين مرتفعة للغاية؟". مؤسسة صمويل روبرتس نوبل. مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2001. تم الاسترجاع في 11 مارس 2008 .
  108. ^ "خصائص الهيدروجين واستخداماته وتطبيقاته". Universal Industrial Gases, Inc. 2007. مؤرشف من الأصل في 27 مارس 2008. تم الاسترجاع في 11 مارس 2008 .
  109. ^ هانولا، إيلكا (2015). "الإنتاج المشترك للوقود الاصطناعي والتدفئة المركزية من مخلفات الكتلة الحيوية وثاني أكسيد الكربون والكهرباء: تحليل الأداء والتكلفة". الكتلة الحيوية والطاقة الحيوية . 74 : 26-46. رمز Bibcode : 2015BmBe...74...26H. doi : 10.1016/j.biombioe.2015.01.006. ISSN  0961-9534.
  110. ^ قونغ مينغ. تشو، وو. تساي، مون تشي؛ تشو، جي قانغ؛ قوان، مينغيون؛ لين، منغ تشانغ. تشانغ، بو؛ هو، يونغفنغ. وانغ، دي يان؛ يانغ، جيانغ؛ بينيكوك، ستيفن J .؛ هوانج، بنج جو؛ داي ، هونغجي (2014). “أكسيد النيكل النانوي / الهياكل المتغايرة للنيكل من أجل التحفيز الكهربائي لتطور الهيدروجين النشط”. اتصالات الطبيعة . 5 : 4695. بيب كود :2014NatCo...5.4695G. دوى : 10.1038/ncomms5695 . بميد  25146255. S2CID  205329127.
  111. ^ Lees, A. (2007). "Chemicals from salt". BBC. مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2007. تم الاسترجاع في 11 مارس 2008 .
  112. ^ فون والد، جريجوري أ. (2020). "التحليل التكنولوجي الاقتصادي القائم على التحسين لتحلل الميثان بالوسائط المنصهرة لتقليل انبعاثات ثاني أكسيد الكربون في القطاع الصناعي". الطاقة المستدامة والوقود . 4 (9). الجمعية الملكية للكيمياء: 4598-4613. doi :10.1039/D0SE00427H. S2CID  225676190. مؤرشف من الأصل في 8 نوفمبر 2020. تم الاسترجاع في 31 أكتوبر 2020 .
  113. ^ شنايدر، ستيفان (2020). "حالة فن إنتاج الهيدروجين عن طريق التحلل الحراري للغاز الطبيعي". مراجعات ChemBioEng . 7 (5). مكتبة Wiley Online: 150-158. doi : 10.1002/cben.202000014 .
  114. ^ كارترايت، جون. "التفاعل الذي من شأنه أن يمنحنا وقودًا أحفوريًا نظيفًا إلى الأبد". نيو ساينتست . مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2020. تم الاسترجاع 30 أكتوبر 2020 .
  115. ^ معهد كارلسروه للتكنولوجيا. "الهيدروجين من الميثان بدون انبعاثات ثاني أكسيد الكربون". Phys.Org . مؤرشف من الأصل في 21 أكتوبر 2020 . تم الاسترجاع 30 أكتوبر 2020 .
  116. ^ Upham, D. Chester (2017). "المعادن المنصهرة التحفيزية للتحويل المباشر للميثان إلى هيدروجين وكربون قابل للفصل". مجلة العلوم . 358 (6365). الجمعية الأمريكية لتقدم العلوم: 917-921. رمز Bibcode : 2017Sci...358..917U. doi : 10.1126/science.aao5023 . PMID  29146810. S2CID  206663568.
  117. ^ كلارك، بالمر (2020). "الإصلاح الجاف للميثان المحفز بواسطة سبائك معدنية منصهرة". تحفيز الطبيعة . 3 : 83-89. doi :10.1038/s41929-019-0416-2. S2CID  210862772. مؤرشف من الأصل في 29 يناير 2021. تم الاسترجاع في 31 أكتوبر 2020 .
  118. ^ جوسيف، ألكسندر. "KITT/IASS – إنتاج الهيدروجين الخالي من ثاني أكسيد الكربون من الغاز الطبيعي لاستخدام الطاقة". الابتكار الأوروبي في مجال الطاقة. معهد دراسات الاستدامة المتقدمة. مؤرشف من الأصل في 29 يناير 2021. تم الاسترجاع في 30 أكتوبر 2020 .
  119. ^ فرنانديز، سونيا. "يطور الباحثون تقنية منخفضة التكلفة ومنخفضة الانبعاثات يمكنها تحويل الميثان دون تكوين ثاني أكسيد الكربون". Phys-Org . المعهد الأمريكي للفيزياء. مؤرشف من الأصل في 19 أكتوبر 2020. تم الاسترجاع في 19 أكتوبر 2020 .
  120. ^ BASF. "باحثو BASF يعملون على عمليات إنتاج جديدة تمامًا ومنخفضة الكربون، تحلل الميثان بالحرارة". الولايات المتحدة الاستدامة . BASF. مؤرشف من الأصل في 19 أكتوبر 2020. تم الاسترجاع في 19 أكتوبر 2020 .
  121. ^ Weimer, Al (25 May 2005). "تطوير إنتاج الهيدروجين من الماء باستخدام الطاقة الشمسية باستخدام الحرارة الكيميائية" (PDF) . مشروع توليد الهيدروجين باستخدام الحرارة الكيميائية الشمسية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 17 أبريل 2007. تم الاسترجاع في 21 ديسمبر 2008 .
  122. ^ بيريت، ر. "تطوير الإنتاج الحراري الكيميائي للهيدروجين من الماء باستخدام الطاقة الشمسية، برنامج الهيدروجين التابع لوزارة الطاقة، 2007" (PDF) . مؤرشف من الأصل (PDF) في 27 مايو 2010. تم الاسترجاع في 17 مايو 2008 .
  123. ^ Parmuzina, AV; Kravchenko, OV (2008). "تنشيط معدن الألومنيوم لإنتاج الهيدروجين من الماء". المجلة الدولية لطاقة الهيدروجين . 33 (12): 3073–3076. Bibcode :2008IJHE...33.3073P. doi :10.1016/j.ijhydene.2008.02.025.
  124. ^ لوبيتز، ولفجانج؛ رايجيرس، إدوارد؛ فان جاستيل، موريس (2007). "دراسة هيدروجينات [NiFe] و[FeFe] باستخدام تقنيات الرنين المغناطيسي المتقدمة". المراجعات الكيميائية . 107 (10): 4331-4365. doi :10.1021/cr050186q. PMID  17845059.
  125. ^ "الهيدروجين الطبيعي: مصدر طاقة نظيف محتمل تحت أقدامنا". Yale E360 . تم الاسترجاع في 27 يناير 2024 .
  126. ^ برنارد، مايكل (22 أكتوبر 2023). "ما الجديد على درجات سلم الهيدروجين الخاص بليبريتش؟". CleanTechnica . تم الاسترجاع في 10 مارس 2024 .
  127. ^ سميل، فاكلاف (2004). إثراء الأرض: فريتز هابر، كارل بوش، وتحويل إنتاج الغذاء العالمي (الطبعة الأولى). كامبريدج، ماساتشوستس: معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا. رقم ISBN 978-0-262-69313-4.
  128. ^ عمليات الكيمياء (15 ديسمبر 2003). "الهيدروجين". مختبر لوس ألاموس الوطني. مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2011. تم الاسترجاع في 5 فبراير 2008 .
  129. ^ abcde IPCC (2022). Shukla, PR; Skea, J.; Slade, R.; Al Khourdajie, A.; et al. (eds.). Climate Change 2022: Mitigation of Climate Change (PDF) . مساهمة مجموعة العمل الثالثة في التقرير التقييمي السادس للهيئة الحكومية الدولية المعنية بتغير المناخ. كامبريدج، المملكة المتحدة ونيويورك، نيويورك، الولايات المتحدة: مطبعة جامعة كامبريدج (قيد الطبع). ص 91-92. doi :10.1017/9781009157926. ISBN 9781009157926.
  130. ^ ab Evans, Simon; Gabbatiss, Josh (30 November 2020). "أسئلة وأجوبة متعمقة: هل يحتاج العالم إلى الهيدروجين لحل تغير المناخ؟". Carbon Brief . مؤرشف من الأصل في 1 ديسمبر 2020 . تم الاسترجاع في 1 ديسمبر 2020 .
  131. ^ McCarthy, J. (31 December 1995). "Hydrogen". جامعة ستانفورد . مؤرشف من الأصل في 14 مارس 2008. تم الاسترجاع في 14 مارس 2008 .
  132. ^ ريد، ستانلي؛ إيوينج، جاك (13 يوليو 2021). "الهيدروجين هو أحد الحلول لتغير المناخ. الحصول عليه هو الجزء الصعب". نيويورك تايمز . ISSN  0362-4331. مؤرشف من الأصل في 14 يوليو 2021. تم الاسترجاع في 14 يوليو 2021 .
  133. ^ الوكالة الدولية للطاقة المتجددة (2019). الهيدروجين: منظور الطاقة المتجددة (PDF) . ص 9. ISBN 978-92-9260-151-5. مؤرشف من الأصل (PDF) في 29 سبتمبر 2021 . استرجاع 17 أكتوبر 2021 ..
  134. ^ Bonheure, Mike; Vandewalle, Laurien A.; Marin, Guy B.; Van Geem, Kevin M. (مارس 2021). "حلم أم حقيقة؟ كهربة صناعات العمليات الكيميائية". مجلة CEP . المعهد الأمريكي للمهندسين الكيميائيين . مؤرشف من الأصل في 17 يوليو 2021. تم الاسترجاع في 6 يوليو 2021 .
  135. ^ ab Griffiths, Steve; Sovacool, Benjamin K.; Kim, Jinsoo; Bazilian, Morgan; et al. (2021). "إزالة الكربون الصناعية عن طريق الهيدروجين: مراجعة نقدية ومنهجية للتطورات والأنظمة الاجتماعية والتقنية وخيارات السياسة". Energy Research & Social Science . 80 : 39. Bibcode :2021ERSS...8002208G. doi :10.1016/j.erss.2021.102208. ISSN  2214-6296. مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2021. تم الاسترجاع في 11 سبتمبر 2021 .
  136. ^ Palys, Matthew J.; Daoutidis, Prodromos (2020). "استخدام الهيدروجين والأمونيا لتخزين الطاقة المتجددة: دراسة تقنية اقتصادية شاملة جغرافيًا". Computers & Chemical Engineering . 136 : 106785. doi : 10.1016/j.compchemeng.2020.106785 . ISSN  0098-1354.
  137. ^ "يجب على صناعة الهيدروجين أن تنظف نفسها قبل التوسع في مجالات جديدة...". Canary Media . 31 أغسطس 2021 . تم الاسترجاع 5 أبريل 2023 .
  138. ^ الوكالة الدولية للطاقة المتجددة (2021). توقعات التحول في مجال الطاقة العالمية: مسار 1.5 درجة مئوية (PDF) . ص 12، 22. ISBN 978-92-9260-334-2. مؤرشف من الأصل (PDF) في 11 يونيو 2021.
  139. ^ وكالة الطاقة الدولية (2021). صافي الانبعاثات الصفرية بحلول عام 2050: خريطة طريق لقطاع الطاقة العالمي (PDF) . ص 15، 75-76. مؤرشف من الأصل (PDF) في 23 مايو 2021.
  140. ^ Kjellberg-Motton, Brendan (7 فبراير 2022). "إزالة الكربون من الفولاذ تكتسب سرعة | Argus Media". www.argusmedia.com . تم الاسترجاع في 7 سبتمبر 2023 .
  141. ^ بلانك، توماس؛ مولي، باتريك (يناير 2020). "تأثير إزالة الكربون من الهيدروجين على الصناعة" (PDF) . معهد روكي ماونتن . ص 2، 7، 8. مؤرشف من الأصل (PDF) في 22 سبتمبر 2020.
  142. ^ بلوتز، باتريك (31 يناير 2022). "من غير المرجح أن تلعب تكنولوجيا الهيدروجين دورًا رئيسيًا في النقل البري المستدام". نيتشر إلكترونيكس . 5 (1): 8-10. doi :10.1038/s41928-021-00706-6. ISSN  2520-1131. S2CID  246465284.
  143. ^ Le Comber, PG; Jones, DI; Spear, WE (1977). "تأثير هول وتوصيل الشوائب في السيليكون غير المتبلور المشبع بالاستبدال". مجلة فلسفية . 35 (5): 1173–1187. Bibcode :1977PMag...35.1173C. doi :10.1080/14786437708232943.
  144. ^ Van de Walle, CG (2000). "Hydrogen as a cause of doping in zinc oxide" (PDF) . Physical Review Letters . 85 (5): 1012–1015. Bibcode :2000PhRvL..85.1012V. doi :10.1103/PhysRevLett.85.1012. hdl : 11858/00-001M-0000-0026-D0E6-E . PMID  10991462. مؤرشف من الأصل (PDF) في 15 أغسطس 2017. تم الاسترجاع في 1 أغسطس 2018 .
  145. ^ جانوتي ، أ. فان دي والي، سي جي (2007). “روابط الهيدروجين متعددة المراكز”. مواد الطبيعة . 6 (1): 44-47. بيب كود :2007NatMa...6...44J. دوى :10.1038/nmat1795. بميد  17143265.
  146. ^ Kilic, C.; Zunger, Alex (2002). "n-type doping of oxides by hydrogen". Applied Physics Letters . 81 (1): 73–75. Bibcode :2002ApPhL..81...73K. doi :10.1063/1.1482783. S2CID  96415065.
  147. ^ Peacock, PW; Robertson, J. (2003). "سلوك الهيدروجين في عوازل بوابة أكسيد ذات ثابت عازل مرتفع". رسائل الفيزياء التطبيقية . 83 (10): 2025–2027. Bibcode :2003ApPhL..83.2025P. doi :10.1063/1.1609245.
  148. ^ دورجوتلو، أ. (2003). "التحقيق التجريبي في تأثير الهيدروجين في الأرجون كغاز واقي على لحام TIG للفولاذ المقاوم للصدأ الأوستنيتي". المواد والتصميم . 25 (1): 19-23. doi :10.1016/j.matdes.2003.07.004.
  149. ^ "لحام الهيدروجين الذري". اللحامات المتخصصة. 2007. مؤرشف من الأصل في 16 يوليو 2011.
  150. ^ هاردي، دبليو إن (2003). "من الهيدروجين إلى أجهزة الماسر الهيدروجينية المبردة إلى الموصلات الفائقة عالية التكتون: مسار غير محتمل ولكنه مجزٍ". فيزيكا سي: الموصلية الفائقة . 388-389: 1-6. رمز Bibcode :2003PhyC..388....1H. doi :10.1016/S0921-4534(02)02591-1.
  151. ^ Almqvist, Ebbe (2003). تاريخ الغازات الصناعية. نيويورك، نيويورك: Kluwer Academic/Plenum Publishers. ص 47-56. ISBN 978-0-306-47277-0تم الاسترجاع بتاريخ 20 مايو 2015 .
  152. ^ Block, M. (3 September 2004). الهيدروجين كغاز تتبع للكشف عن التسربات. المؤتمر العالمي السادس عشر لرصد التسربات 2004. مونتريال، كندا: Sensistor Technologies. مؤرشف من الأصل في 8 يناير 2009. تم الاسترجاع في 25 مارس 2008 .
  153. ^ "تقرير من لجنة تناول المواد المضافة الغذائية" (PDF) . الاتحاد الأوروبي . مؤرشف من الأصل (PDF) في 16 فبراير 2008 . تم استرجاعه في 5 فبراير 2008 .
  154. ^ Reinsch, J.; Katz, A.; Wean, J.; Aprahamian, G.; MacFarland, JT (1980). "تأثير نظير الديوتيريوم على تفاعل نازعة هيدروجين الأسيل-CoA الدهنية والبيوتيريل-CoA". J. Biol. Chem . 255 (19): 9093–97. doi : 10.1016/S0021-9258(19)70531-6 . PMID  7410413.
  155. ^ "NASA/TM—2002-211915: تجارب الهيدروجين الصلب للوقود الذري" (PDF) . مؤرشف من الأصل (PDF) في 9 يوليو 2021. تم الاسترجاع في 2 يوليو 2021 .
  156. ^ Bergeron, KD (2004). "The Death of no-dual-use". Bulletin of the Atomic Sciences . 60 (1): 15–17. Bibcode :2004BuAtS..60a..15B. doi :10.2968/060001004. مؤرشف من الأصل في 19 أبريل 2008. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2008 .
  157. ^ كاماك، ر.؛ روبسون، ر.ل. (2001). الهيدروجين كوقود: التعلم من الطبيعة. تايلور وفرانسيس المحدودة. ص 202-203. رقم ISBN 978-0-415-24242-4. تم أرشفته من الأصل في 29 يناير 2021 . تم استرجاعه في 3 سبتمبر 2020 .
  158. ^ Rhee, TS; Brenninkmeijer, CAM; Röckmann, T. (19 May 2006). "The massive role of Soils in the global atmospherichydrogen cycle" (PDF) . الكيمياء والفيزياء الجوية . 6 (6): 1611–1625. Bibcode :2006ACP.....6.1611R. doi : 10.5194/acp-6-1611-2006 . مؤرشف من الأصل (PDF) في 24 أغسطس 2019. تم الاسترجاع في 24 أغسطس 2019 .
  159. ^ أليكس ويلكنز (8 مارس 2023). "إنزيم بكتيريا التربة يولد الكهرباء من الهيدروجين في الهواء". نيو ساينتست . 257 (3430): 13. Bibcode :2023NewSc.257...13W. doi :10.1016/S0262-4079(23)00459-1. S2CID  257625443.
  160. ^ آيزنمان، ألكسندر؛ أمان، أنطون؛ سعيد، مايكل؛ داتا، بيتينا؛ ليدوشوفسكي، ماكسيميليان (2008). "تنفيذ وتفسير اختبارات تنفس الهيدروجين" (PDF) . مجلة أبحاث التنفس . 2 (4): 046002. رمز Bibcode : 2008JBR.....2d6002E. doi : 10.1088/1752-7155/2/4/046002. PMID  21386189. S2CID  31706721. مؤرشف من الأصل (PDF) في 29 يناير 2021. تم الاسترجاع 26 ديسمبر 2020 .
  161. ^ Kruse, O.; Rupprecht, J.; Bader, K.; Thomas-Hall, S.; Schenk, PM; Finazzi, G.; Hankamer, B. (2005). "تحسين إنتاج الهيدروجين الضوئي الحيوي في خلايا الطحالب الخضراء المهندسة" (PDF) . مجلة الكيمياء الحيوية . 280 (40): 34170–7. doi : 10.1074/jbc.M503840200 . PMID  16100118. S2CID  5373909. مؤرشف من الأصل (PDF) في 29 يناير 2021. تم الاسترجاع في 24 أغسطس 2019 .
  162. ^ سميث، هاملتون أو.؛ ​​شو، تشينج (2005). "IV.E.6 الهيدروجين من الماء في نظام البكتيريا الزرقاء المتسامح مع الأكسجين المعاد تركيبه الجديد" (PDF) . تقرير التقدم للسنة المالية 2005. وزارة الطاقة الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 29 ديسمبر 2016. تم الاسترجاع في 6 أغسطس 2016 .
  163. ^ ويليامز، سي. (24 فبراير 2006). "حياة البركة: مستقبل الطاقة". مجلة العلوم . السجل. مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2011. تم الاسترجاع في 24 مارس 2008 .
  164. ^ "MyChem: Chemical" (PDF) . مؤرشف من الأصل (PDF) في 1 أكتوبر 2018 . تم الاسترجاع 1 أكتوبر 2018 .
  165. ^ ab Brown, WJ; et al. (1997). "Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems" (PDF) . ناسا . NSS 1740.16. مؤرشف من الأصل (PDF) في 1 مايو 2017 . تم الاسترجاع في 12 يوليو 2017 .
  166. ^ "Liquid Hydrogen MSDS" (PDF) . Praxair, Inc. September 2004. مؤرشف من الأصل (PDF) في 27 مايو 2008 . تم الاسترجاع في 16 أبريل 2008 .
  167. ^ ""الحشرات وهشاشة الهيدروجين". أخبار العلوم . 128 (3): 41. 20 يوليو 1985. doi : 10.2307/3970088. JSTOR  3970088.
  168. ^ Hayes, B. "Union Oil Amine Absorber Tower". TWI. مؤرشف من الأصل في 20 نوفمبر 2008. تم الاسترجاع في 29 يناير 2010 .
  169. ^ Walker, James L.; Waltrip, John S.; Zanker, Adam (1988). "علاقات العرض والطلب بين حمض اللاكتيك والمغنيسيوم". في John J. McKetta؛ William Aaron Cunningham (المحررون). موسوعة المعالجة والتصميم الكيميائي . المجلد 28. نيويورك: ديكر. ص 186. ISBN 978-0-8247-2478-8تم الاسترجاع بتاريخ 20 مايو 2015 .

قراءة إضافية

مصادر المكتبة حول
الهيدروجين
  • كتب على الانترنت
  • الموارد الموجودة في مكتبتك
  • الموارد في المكتبات الأخرى
  • الانقسام الدقيق للغاية في الهيدروجين - محاضرات فاينمان في الفيزياء
  • مخطط النويدات (الطبعة السابعة عشر). مختبر الطاقة الذرية في نولز. 2010. ISBN 978-0-9843653-0-2.
  • نيوتن، ديفيد إي. (1994). العناصر الكيميائية. نيويورك: فرانكلين واتس. ISBN 978-0-531-12501-4.
  • ريجدن، جون س. (2002). الهيدروجين: العنصر الأساسي. كامبريدج، ماساتشوستس: مطبعة جامعة هارفارد. رقم ISBN 978-0-531-12501-4.
  • روم، جوزيف ج. (2004). الضجة حول الهيدروجين، الحقيقة والخيال في السباق لإنقاذ المناخ . دار آيلاند للنشر. رقم ISBN 978-1-55963-703-9.
  • سكيري، إيريك (2007). النظام الدوري، قصته وأهميته . نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 978-0-19-530573-9.
استمع إلى هذه المقالة
(جزئين، 32 دقيقة )
أيقونة ويكيبيديا المنطوقة
تم إنشاء هذه الملفات الصوتية من مراجعة هذه المقالة بتاريخ 28 أكتوبر 2006 ، ولا تعكس التعديلات اللاحقة. ( 2006-10-28 )
( مساعدة صوتية  · المزيد من المقالات المنطوقة )
  • الحسابات الأساسية للهيدروجين في ميكانيكا الكم
  • الهيدروجين في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
  • مخطط طور الهيدروجين ذو درجة الحرارة المرتفعة
  • دالة الموجة للهيدروجين

تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=الهيدروجين&oldid=1246031915"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate