الإنديوم

📅 آخر تحديث: ٢٢ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٢ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 7 صور
الموسوعة الحرة

الإنديوم عنصر كيميائي ، رمزه In وعدده الذري 49. وهو فلز أبيض فضي من فلزات ما بعد الانتقال، ويُعدّ من ألين العناصر. كيميائيًا، يُشبه الإنديوم الغاليوم والثاليوم ، وتتوسط خصائصه بينهما إلى حد كبير. اكتُشف عام 1863 على يد فرديناند رايش وهيرونيموس ثيودور ريختر باستخدام الطرق الطيفية ، وسُمّي بهذا الاسم نسبةً إلى الخط الأزرق النيلي في طيفه. [ 13 ]

يُستخدم الإنديوم بشكل أساسي في إنتاج شاشات العرض المسطحة على هيئة أكسيد الإنديوم والقصدير (ITO)، وهو طلاء شفاف وموصل يُطبق على الزجاج . [ 14 ] كما يُستخدم في صناعة أشباه الموصلات ، في سبائك المعادن ذات نقطة الانصهار المنخفضة مثل اللحام وأختام الفراغ العالي المصنوعة من المعادن اللينة. [ 15 ] ويُستخدم أيضًا في تصنيع دوائر LED الزرقاء والبيضاء ، وخاصةً لإنتاج ركائز أشباه الموصلات من نوع p المصنوعة من نتريد الإنديوم والغاليوم . [ 16 ] ويُنتج حصريًا كمنتج ثانوي أثناء معالجة خامات المعادن الأخرى، وخاصةً من خام السفاليريت وخامات كبريتيد الزنك الأخرى . [ 17 ]

لا يؤدي الإنديوم أي دور بيولوجي، وتكون مركباته سامة عند استنشاقها أو حقنها في مجرى الدم، على الرغم من ضعف امتصاصها بعد تناولها. [ 18 ] [ 19 ]

أصل الكلمة

يأتي الاسم من الكلمة اللاتينية indicum التي تعني البنفسجي أو النيلي . [ 20 ] كلمة indicum تعني "هندي"، حيث تم تصدير صبغة النيلي الطبيعية في الأصل إلى أوروبا من الهند .

ملكيات

بدني

إنديوم يبلل السطح الزجاجي لأنبوب الاختبار

الإنديوم معدنٌ لامعٌ فضيٌّ أبيض، شديد الليونة، ينتمي إلى عناصر ما بعد الانتقال، ويتميز ببريقٍ ساطع . [ 21 ] وهو لينٌ للغاية ( صلابته 1.2 على مقياس موس) لدرجة أنه يُمكن قطعه بالسكين أو عضّه بالأسنان . كما يترك الإنديوم خطًا واضحًا كخط قلم الرصاص عند فركه على الورق. [ 22 ] وهو عنصرٌ من المجموعة 13 في الجدول الدوري ، وتتوسط خصائصه في الغالب بين خصائص جيرانه في المجموعة، الغاليوم والثاليوم . وكما هو الحال مع القصدير ، يُسمع صوت طقطقة حاد عند ثني الإنديوم - وهو صوت طقطقة ناتج عن التوأمة البلورية . [ 21 ] ومثل الغاليوم، يُمكن للإنديوم ترطيب الزجاج، وله درجة انصهار منخفضة تبلغ 156.60 درجة مئوية (313.88 درجة فهرنهايت)؛ وهي أعلى من درجة انصهار نظيره الأخف، الغاليوم، ولكنها أقل من درجة انصهار نظيره الأثقل، الثاليوم، وأقل من درجة انصهار القصدير. [ 23 ] تبلغ درجة الغليان 2072 درجة مئوية (3762 درجة فهرنهايت)، وهي أعلى من درجة غليان الثاليوم، ولكنها أقل من درجة غليان الغاليوم، على عكس الاتجاه العام لدرجات الانصهار، ولكنها مماثلة للاتجاهات السائدة في مجموعات المعادن الانتقالية الأخرى بسبب ضعف الرابطة المعدنية مع قلة الإلكترونات غير المتمركزة . [ 24 ]    

تبلغ كثافة الإنديوم 7.31  غ/سم³ ، وهي أعلى من كثافة الغاليوم، ولكنها أقل من كثافة الثاليوم. يصبح الإنديوم موصلاً فائقاً عند درجة حرارة أقل من درجة الحرارة الحرجة ، 3.41 كلفن . يتبلور الإنديوم في نظام بلوري رباعي الأضلاع مركزي الجسم، ضمن المجموعة الفراغية I 4/ mmm ( معاملات الشبكة : a = 325 بيكومتر ، c = 495 بيكومتر): [ 23 ] وهو بنية مكعبة مركزية الوجوه مشوهة قليلاً ، حيث ترتبط كل ذرة إنديوم بأربعة جيران على مسافة 324 بيكومتر، وثمانية جيران على مسافة أبعد قليلاً (336 بيكومتر). [ 25 ] يتميز الإنديوم بذوبانية أعلى في الزئبق السائل مقارنة بأي معدن آخر (أكثر من 50% من كتلة الإنديوم عند 0 درجة مئوية). [ 26 ] يُظهر الإنديوم استجابة لدنة لدنة مرنة ، وُجد أنها مستقلة عن الحجم في الشد والضغط. ومع ذلك، فإن له تأثيرًا على الحجم في الانحناء والانضغاط، ويرتبط بمقياس طول من 50-100 ميكرومتر، [ 27 ] وهو كبير بشكل ملحوظ عند مقارنته بالمعادن الأخرى.            

النظائر

للإنديوم 39 نظيراً معروفاً ، تتراوح أعدادها الكتلية بين 97 و135. يوجد نظيران فقط بشكل طبيعي كنوى بدائية : الإنديوم-113، وهو النظير المستقر الوحيد ، والإنديوم-115، الذي يبلغ عمر النصف له 4.41 × 1014 عامًا، أي أطول بأربعة أضعاف من عمر الكون ، وأكبر بنحو 30,000 مرة من نصف عمر الثوريوم-232 . [ 28 ] يتميز نصف عمر الإنديوم-115 بطوله الشديد لأن تحلله بيتا إلى القصدير -115 ممنوع دورانيًا . [ 29 ] يشكل الإنديوم-115 نسبة 95.7% من إجمالي الإنديوم. يُعد الإنديوم أحد ثلاثة عناصر معروفة (إلى جانب التيلوريوم والرينيوم ) التي يكون نظيرها المستقر أقل وفرة في الطبيعة من نظائرها المشعة البدائية طويلة العمر. [ 30 ]

يُعدّ الإنديوم-111 أكثر النظائر الاصطناعية استقرارًا ، ويبلغ عمر النصف له حوالي 2.8 يومًا. أما باقي النظائر، فيقل عمر النصف لها عن 5 ساعات. وللإنديوم 47 حالةً فيزيائيةً، من بينها الإنديوم-114m1 (عمر النصف له حوالي 49.51 يومًا) وهو الأكثر استقرارًا، إذ يفوق استقراره استقرار الحالة الأرضية لأي نظير إنديوم آخر غير النظير البدائي. وتتحلل جميعها عبر انتقالات متماثلة . وتتحلل نظائر الإنديوم الأخف من 113In بشكل أساسي عن طريق التقاط الإلكترون أو انبعاث البوزيترون لتكوين نظائر الكادميوم ، بينما تتحلل نظائر الإنديوم الأثقل من 113In بشكل أساسي عن طريق تحلل بيتا السالب لتكوين نظائر القصدير. [ 28 ]  

كيمياء

يحتوي الإنديوم على 49 إلكترونًا، وتوزيعه الإلكتروني هو [ Kr ] 4d¹⁰ 5s² 5p¹ . في المركبات، يتبرع الإنديوم عادةً بالإلكترونات الثلاثة الخارجية ليصبح إنديوم(III)، In³⁺ . في بعض الحالات، لا يُتبرع بزوج إلكترونات المدار 5s، مما ينتج عنه إنديوم(I)، In⁺ . يُعزى استقرار حالة التكافؤ الأحادي إلى تأثير الزوج الخامل ، حيث تُخفّض التأثيرات النسبية طاقة المدار 5s، وهو ما يُلاحظ في العناصر الأثقل. يُظهر الثاليوم ( نظير الإنديوم الأثقل ) تأثيرًا أقوى، يتجلى في انتشار الثاليوم(I) أكثر من الثاليوم(III)، [ 31 ] بينما يُلاحظ الغاليوم (نظير الإنديوم الأخف) نادرًا في حالة الأكسدة +1. وبالتالي، على الرغم من أن الثاليوم (III) عامل مؤكسد متوسط ​​القوة ، فإن الإنديوم (III) ليس كذلك، والعديد من مركبات الإنديوم (I) عوامل مختزلة قوية . [ 32 ] في حين أن الطاقة اللازمة لإدخال إلكترونات s في الرابطة الكيميائية هي الأدنى للإنديوم بين فلزات المجموعة 13، فإن طاقات الروابط تتناقص كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، بحيث لا تكفي الطاقة المنطلقة عند الإنديوم لتكوين رابطتين إضافيتين والوصول إلى الحالة +3 دائمًا لتعويض الطاقة اللازمة لإدخال إلكترونات 5s. [ 33 ] أكسيد وهيدروكسيد الإنديوم (I) أكثر قاعدية، بينما أكسيد وهيدروكسيد الإنديوم (III) أكثر حمضية. [ 33 ]

تم الإبلاغ عن عدد من جهود الأقطاب الكهربائية القياسية، اعتمادًا على التفاعل قيد الدراسة، [ 34 ] للإنديوم، مما يعكس انخفاض استقرار حالة الأكسدة +3: [ 25 ]

في 2+ + e −⇌ في +E 0 = −0.40 فولت
في 3+ + e −⇌ في 2+E 0 = −0.49 فولت
In 3+ + 2 e −⇌ في +E 0 = −0.443 فولت
في 3+ + 3 e −⇌ فيE 0 = −0.3382 فولت
في + + e −⇌ فيE 0 = −0.14 فولت

لا يتفاعل معدن الإنديوم مع الماء، ولكنه يتأكسد بواسطة عوامل مؤكسدة أقوى مثل الهالوجينات ليعطي مركبات الإنديوم (III). ولا يُكوّن الإنديوم البوريدات أو السيليسيدات أو الكربيدات . ويُعتبر الإنديوم قاعديًا نسبيًا في المحاليل المائية، حيث يُظهر خصائص مذبذبة طفيفة فقط ، وعلى عكس نظائره الأخف وزنًا، الألومنيوم والغاليوم، فهو غير قابل للذوبان في المحاليل القلوية المائية. [ 35 ]

مركبات الإنديوم (III)

InCl 3 (التركيب الموضح في الصورة) هو مركب شائع للإنديوم.

الهيدريدات والهاليدات

يتميز هيدريد الإنديوم InH₃ بوجوده المؤقت في المحاليل الأثيرية عند درجات الحرارة المنخفضة. ويتفاعل مع القواعد في غيابها. [ 32 ] تعمل قواعد لويس على تثبيت مجموعة واسعة من هيدريدات الإنديوم ذات الصيغة LInH₃ ( حيث L = فوسفين ثالثي وكربينات غير متجانسة حلقية نيتروجينية ). [ 36 ]

ينتج عن الكلورة والبرومة واليودنة للإنديوم مركبات عديمة اللون هي InCl₃ و InBr₃ و InI₃ على التوالي . هذه المركبات أحماض لويس ، تشبه إلى حد ما ثلاثي هاليدات الألومنيوم المعروفة. وكما هو الحال مع مركب الألومنيوم ذي الصلة، فإن InF₃ بوليمري . [ 37 ]

تذوب هاليدات الإنديوم في الماء لتكوين معقدات مائية مثل [In(H₂O ) ₆ ] ³⁺ و [InCl₂ ( H₂O ) ₄ ] ⁺ . ويمكن تحضير معقدات مماثلة من النترات والأسيتات. وبشكل عام، يكون النمط مشابهًا لنمط الألومنيوم (III). [ 36 ]

الكالكوجينيدات والبنيكتيدات

تُعدّ مشتقات الإنديوم من الكالكوجينيدات (الأكسجين، الكبريت، السيلينيوم ، التيلوريوم) من المواد المتطورة. يتكوّن أكسيد الإنديوم (III) ، In₂O₃ ، عند حرق فلز الإنديوم في الهواء أو عند تسخين الهيدروكسيد أو النترات. [ 38 ] كما تُعرف أيضًا الكالكوجينيدات السكسية النصفية المماثلة مع الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم . [ 39 ]

تُعرف كيمياء مركبات الإنديوم البنيكتيدية (النيتروجين، الفوسفور، الزرنيخ، الأنتيمون) جيدًا، وذلك لأهميتها في تكنولوجيا أشباه الموصلات . ولتطبيقاتها في الإلكترونيات الدقيقة، تُصنع مشتقات الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون من خلال تفاعلات ثلاثي ميثيل الإنديوم .

In(CH 3 ) 3 + H 3 E → InE + 3 CH 4 (E = P, As, Sb)

العديد من هذه المشتقات عرضة للتحلل المائي. [ 40 ]

مركبات الإنديوم (I)

مركبات الإنديوم الأحادي ليست شائعة. يتميز الكلوريد والبروميد واليوديد بألوان داكنة، على عكس ثلاثي الهاليدات الأصلية التي تُحضّر منها. أما الفلوريد، فهو معروف فقط كغاز غير مستقر. [ 41 ] يُنتج مسحوق أكسيد الإنديوم الأحادي الأسود عند تحلل أكسيد الإنديوم الثلاثي بتسخينه إلى 700  درجة مئوية. [ 38 ]

المركبات في حالات أكسدة أخرى

في حالات أقل شيوعًا، يُشكّل الإنديوم مركبات في حالة الأكسدة +2 ، وحتى في حالات أكسدة جزئية. عادةً ما تتميز هذه المواد بروابط In–In، لا سيما في هاليدات In₂X₄ و [ In₂X₆ ] ²⁻ ، [ 42 ] والعديد من الكالكوجينيدات الفرعية مثل In₄Se₃ . [ 43 ] من المعروف أن العديد من المركبات الأخرى تجمع بين الإنديوم ( I ) والإنديوم ( III ) ، مثل InI₆ ( InIIICl₆ ) Cl₃ ، [ 44 ] و InI₅ ( InIIIBr₄ ) ₂ ( InIIIBr₆ ) ، [ 45 ] و InI₅InIIIBr₄ . [ 42 ]

مركبات الإنديوم العضوية

تتميز مركبات الإنديوم العضوية بروابط In–C. معظمها مشتقات من الإنديوم الثلاثي (In(III))، باستثناء سيكلوبنتادينيل إنديوم الأحادي (Cyclopentadienilindium(I)) . كان أول مركب إنديوم أحادي عضوي معروف، [ 46 ] وهو بوليمري، يتكون من سلاسل متعرجة من ذرات الإنديوم المتناوبة ومعقدات السيكلوبنتادينيل . [ 47 ] ولعل أشهر مركبات الإنديوم العضوية هو ثلاثي ميثيل إنديوم ، In(CH3 ) 3 ، المستخدم في تحضير بعض المواد شبه الموصلة. [ 48 ] [ 49 ]

تاريخ

في عام 1863، كان الكيميائيان الألمانيان فرديناند رايخ وهيرونيموس ثيودور ريختر يختبران خامات من مناجم حول فرايبرغ، ساكسونيا . قاما بإذابة معادن البيريت والأرسينوبيريت والغالينا والاسفاليريت في حمض الهيدروكلوريك ، ثم قاما بتقطير كلوريد الزنك الخام . ولأن رايخ كان مصابًا بعمى الألوان ، فقد استعان بريختر كمساعد له للكشف عن خطوط الطيف الملونة. ولأنهم كانوا يعلمون أن خامات تلك المنطقة تحتوي أحيانًا على الثاليوم ، بحثوا عن خطوط طيف انبعاث الثاليوم الأخضر. لكنهم وجدوا بدلًا من ذلك خطًا أزرق ساطعًا. ولأن هذا الخط الأزرق لم يتطابق مع أي عنصر معروف، فقد افترضوا وجود عنصر جديد في المعادن. أطلقوا على هذا العنصر اسم الإنديوم، نسبةً إلى اللون النيلي الذي يظهر في طيفه، وهو مشتق من الكلمة اللاتينية indicum التي تعني "من الهند ". [ 50 ] [ 51 ] [ 52 ] [ 53 ]

واصل ريختر عزل المعدن في عام 1864. [ 54 ] وعُرضت سبيكة وزنها 0.5 كيلوغرام (1.1 رطل) في المعرض العالمي عام 1867. [ 55 ] ثم دبّ الخلاف بين رايخ وريختر عندما ادّعى ريختر أنه المكتشف الوحيد. [ 53 ]  

حدوث

مربعات صفراء عليها أسهم حمراء وزرقاء
عملية الالتقاط البطيء للعناصر (s-process) التي تحدث في نطاق يتراوح من الفضة إلى الأنتيمون

يتكون الإنديوم من خلال عملية الالتقاط البطيء للنيوترونات ( s-process ) التي تستغرق آلاف السنين، وذلك في النجوم ذات الكتلة المنخفضة إلى المتوسطة (تتراوح كتلتها بين 0.6 و10 أضعاف كتلة الشمس ). عندما تلتقط ذرة الفضة-109 نيوترونًا، فإنها تتحول إلى فضة-110، والتي تخضع بدورها لتحلل بيتا لتصبح كادميوم-110. وعندما تلتقط المزيد من النيوترونات، تصبح كادميوم-115، والتي تتحلل بدورها إلى إنديوم-115 من خلال تحلل بيتا آخر . وهذا يفسر سبب وفرة النظير المشع أكثر من النظير المستقر. [ 56 ] أما نظير الإنديوم المستقر، الإنديوم-113، فهو أحد أنوية p ، التي لم يُفهم أصلها بالكامل. على الرغم من أن الإنديوم-113 معروف بأنه يتكون مباشرة في عمليات s و r (التقاط النيوترونات السريع)، وأيضًا كونه ناتجًا ثانويًا للكادميوم-113 طويل العمر جدًا، والذي يبلغ عمر النصف له حوالي ثمانية كوادريليون سنة، إلا أن هذا لا يفسر كل الإنديوم-113. [ 57 ] [ 58 ]

يُعدّ الإنديوم العنصر الثامن والستين من حيث الوفرة في قشرة الأرض، بنسبة تقارب 50 جزءًا في المليار . وهذه النسبة مماثلة لوفرة الفضة والبزموت والزئبق في القشرة الأرضية. ونادرًا ما يُشكّل الإنديوم معادن خاصة به، أو يوجد في صورته العنصرية. ولا يُعرف سوى أقل من عشرة معادن للإنديوم ، مثل الروكيسيت (CuInS₂ ) ، ولا يوجد أي منها بتركيزات كافية لاستخراجه اقتصاديًا. [ 59 ] وبدلًا من ذلك، يُعدّ الإنديوم عادةً عنصرًا ضئيلًا في معادن خام أكثر شيوعًا، مثل السفاليريت والكالكوبيريت . [ 60 ] [ 61 ] ويمكن استخلاصه من هذه المعادن كمنتج ثانوي أثناء عملية الصهر. [ 17 ] وعلى الرغم من أن تركيز الإنديوم في هذه الرواسب مرتفع نسبيًا مقارنةً بوفرته في القشرة الأرضية، إلا أنه غير كافٍ، بالأسعار الحالية، لدعم استخراج الإنديوم كمنتج رئيسي. [ 59 ]

توجد تقديرات مختلفة لكميات الإنديوم الموجودة في خامات المعادن الأخرى. [ 62 ] [ 63 ] ومع ذلك، لا يمكن استخراج هذه الكميات دون تعدين المواد المضيفة (انظر الإنتاج والتوافر). وبالتالي، فإن توافر الإنديوم يتحدد أساسًا بمعدل استخراج هذه الخامات، وليس بكميتها المطلقة. هذا جانب غالبًا ما يُغفل في النقاش الدائر حاليًا، كما فعلت مجموعة غريدل في جامعة ييل في تقييماتها للحرجية، [ 64 ] مما يفسر أوقات النضوب المنخفضة بشكل متناقض التي تشير إليها بعض الدراسات. [ 65 ] [ 17 ]

الإنتاج والتوافر

اتجاه الإنتاج العالمي [ 66 ]

يُنتج الإنديوم حصريًا كمنتج ثانوي أثناء معالجة خامات المعادن الأخرى. ومصدره الرئيسي هو خامات الزنك الكبريتية، حيث يوجد في الغالب ضمن معدن السفاليريت. [ 17 ] كما تُستخلص كميات ضئيلة منه من خامات النحاس الكبريتية. خلال عملية تحميص الزنك ثم ترشيحه ثم استخلاصه بالتحليل الكهربائي ، يتراكم الإنديوم في المخلفات الغنية بالحديد. ويمكن استخلاصه من هذه المخلفات بطرق مختلفة، كما يمكن استخلاصه مباشرةً من محاليل المعالجة. وتُجرى عملية تنقية إضافية بالتحليل الكهربائي . [ 67 ] وتختلف العملية الدقيقة باختلاف طريقة تشغيل المصهر. [ 21 ] [ 17 ]

نظرًا لكونه منتجًا ثانويًا، فإن إنتاج الإنديوم مقيد بكمية خامات الزنك (والنحاس) الكبريتية المستخرجة سنويًا. لذا، يجب مناقشة توافره من منظور إمكانات الإمداد. تُعرَّف إمكانات إمداد المنتج الثانوي بأنها الكمية التي يمكن استخراجها اقتصاديًا من المواد الأصلية سنويًا في ظل ظروف السوق الحالية (أي التكنولوجيا والسعر). [ 68 ] لا تُعد الاحتياطيات والموارد ذات صلة بالمنتجات الثانوية، إذ لا يمكن استخراجها بشكل مستقل عن المنتجات الرئيسية. [ 17 ] تشير التقديرات الحديثة إلى أن إمكانات إمداد الإنديوم لا تقل عن 1300 طن/سنة من خامات الزنك الكبريتية و20 طن/سنة من خامات النحاس الكبريتية. [ 17 ] هذه الأرقام أعلى بكثير من الإنتاج الحالي (655 طنًا في عام 2016). [ 69 ] وبالتالي، سيكون من الممكن تحقيق زيادات كبيرة في إنتاج الإنديوم كمنتج ثانوي في المستقبل دون زيادات كبيرة في تكاليف الإنتاج أو السعر . بلغ متوسط ​​سعر الإنديوم في عام 2016 240 دولارًا أمريكيًا /كجم، بانخفاض عن 705 دولارًا أمريكيًا /كجم في عام 2014. [ 70 ]

تُعدّ الصين من أبرز منتجي الإنديوم (290 طنًا في عام 2016)، تليها كوريا الجنوبية (195 طنًا)، ثم اليابان (70 طنًا)، وكندا (65 طنًا). [ 69 ] ويُعتبر مصفاة تيك ريسورسز في تريل، كولومبيا البريطانية ، من أكبر منتجي الإنديوم من مصدر واحد، حيث بلغ إنتاجها 32.5  طنًا في عام 2005، و41.8  طنًا في عام 2004، و36.1  طنًا في عام 2003.

يُعدّ إنتاج شاشات الكريستال السائل (LCD) الاستهلاك الرئيسي للإنديوم عالميًا . وقد ازداد الطلب عليه بشكلٍ سريع من أواخر التسعينيات وحتى عام ٢٠١٠ مع انتشار شاشات الكمبيوتر وأجهزة التلفزيون بتقنية LCD، والتي تُشكّل الآن ٥٠٪ من استهلاك الإنديوم. [ ٧١ ] ويساهم تحسين كفاءة التصنيع وإعادة التدوير (خاصةً في اليابان) في الحفاظ على التوازن بين العرض والطلب. ووفقًا لبرنامج الأمم المتحدة للبيئة ، فإنّ معدل إعادة تدوير الإنديوم في نهاية عمره الافتراضي أقل من ١٪. [ ٧٢ ]

التطبيقات

الاستخدامات الصناعية

صورة مكبرة لشاشة LCD تُظهر وحدات البكسل RGB. تظهر الترانزستورات الفردية كنقاط بيضاء في الجزء السفلي.

في عام 1924، اكتُشف أن للإنديوم خاصية قيّمة تتمثل في تثبيت المعادن غير الحديدية ، وكان ذلك أول استخدام مهم لهذا العنصر. [ 73 ] وكان أول تطبيق واسع النطاق للإنديوم هو طلاء محامل محركات الطائرات عالية الأداء خلال الحرب العالمية الثانية ، لحمايتها من التلف والتآكل ؛ إلا أن هذا الاستخدام لم يعد رئيسيًا. [ 67 ] وظهرت استخدامات جديدة له في السبائك القابلة للانصهار ، واللحام ، والإلكترونيات . في خمسينيات القرن العشرين، استُخدمت حبيبات صغيرة من الإنديوم في باعثات ومجمعات ترانزستورات الوصلات السبيكية PNP . وفي منتصف وأواخر ثمانينيات القرن العشرين، أثار تطوير أشباه موصلات فوسفيد الإنديوم وأغشية أكسيد القصدير الإنديوم الرقيقة لشاشات الكريستال السائل (LCD) اهتمامًا كبيرًا. وبحلول عام 1992، أصبح تطبيق الأغشية الرقيقة الاستخدام النهائي الأكبر. [ 74 ] [ 75 ]

يُستخدم أكسيد الإنديوم (III) وأكسيد الإنديوم والقصدير (ITO) كطبقة موصلة شفافة على ركائز زجاجية في الألواح الكهروضوئية . [ 76 ] كما يُستخدم أكسيد الإنديوم والقصدير كمرشح للأشعة تحت الحمراء في مصابيح بخار الصوديوم منخفضة الضغط . تنعكس الأشعة تحت الحمراء عائدةً إلى المصباح، مما يزيد درجة الحرارة داخل الأنبوب ويُحسّن أداء المصباح. [ 75 ]

للإنديوم تطبيقات عديدة في مجال أشباه الموصلات . بعض مركبات الإنديوم، مثل أنتيمونيد الإنديوم وفوسفيد الإنديوم ، [ 77 ] هي أشباه موصلات ذات خصائص مفيدة: أحد المواد الأولية المستخدمة عادةً هو ثلاثي ميثيل الإنديوم (TMI)، والذي يُستخدم أيضًا كمادة مُطعِّمة في أشباه الموصلات المركبة من النوع II-VI . [ 49 ] يُستخدم كل من InAs وInSb في الترانزستورات منخفضة الحرارة، بينما يُستخدم InP في الترانزستورات عالية الحرارة. [ 67 ] تُستخدم أشباه الموصلات المركبة InGaN وInGaP في الثنائيات الباعثة للضوء ( LEDs ) وثنائيات الليزر. [ 78 ] يُستخدم الإنديوم في الخلايا الكهروضوئية على شكل شبه موصل في سيلينيد غاليوم الإنديوم النحاسي (CIGS)، والذي يُسمى أيضًا خلايا CIGS الشمسية ، وهو نوع من الجيل الثاني من الخلايا الشمسية الرقيقة . [ 79 ] يُستخدم الإنديوم في ترانزستورات الوصلة ثنائية القطب PNP مع الجرمانيوم : عند لحامه في درجة حرارة منخفضة، لا يُجهد الإنديوم الجرمانيوم. [ 67 ]

سلك إنديوم مطيل

يُستخدم سلك الإنديوم كعازل فراغي وموصل حراري في تطبيقات التبريد الفائق والفراغ العالي جدًا ، وفي تطبيقات تصنيعية مثل الحشيات التي تتشوه لملء الفراغات. [ 80 ] نظرًا لمرونته العالية وقدرته على الالتصاق بالمعادن، تُستخدم صفائح الإنديوم أحيانًا في اللحام البارد في دوائر الميكروويف ووصلات الموجهات الموجية ، حيث يكون اللحام المباشر معقدًا. يُعد الإنديوم أحد مكونات سبيكة الغاليوم-الإنديوم-القصدير المعروفة باسم غالينستان ، وهي سائلة في درجة حرارة الغرفة وتحل محل الزئبق في بعض موازين الحرارة. [81] تُستخدم سبائك أخرى من الإنديوم مع البزموت والكادميوم والرصاص والقصدير ، والتي تتميز بنقاط انصهار أعلى ولكنها لا تزال منخفضة ( بين 50 و 100 درجة مئوية)، في أنظمة رشاشات إطفاء الحرائق ومنظمات الحرارة. [ 67 ] 

يُعدّ الإنديوم أحد البدائل العديدة للزئبق في البطاريات القلوية لمنع تآكل الزنك وانبعاث غاز الهيدروجين . [ 82 ] يُضاف الإنديوم إلى بعض سبائك حشو الأسنان لتقليل التوتر السطحي للزئبق، مما يسمح باستخدام كمية أقل من الزئبق وتسهيل عملية الدمج. [ 83 ]

يُعدّ الإنديوم، بفضل مقطعه العرضي العالي لالتقاط النيوترونات الحرارية، مناسبًا للاستخدام في قضبان التحكم للمفاعلات النووية ، وعادةً ما يكون في سبيكة تتكون من 80% فضة ، و15% إنديوم، و5% كادميوم . [ 84 ] في الهندسة النووية، تُستخدم تفاعلات (n,n') للإنديوم -113 والإنديوم -115 لتحديد مقادير تدفقات النيوترونات. [ 85 ]

في عام 2009، اكتشف البروفيسور ماس سوبرامانيان وطالب الدراسات العليا السابق أندرو سميث في جامعة ولاية أوريغون أنه يمكن دمج الإنديوم مع الإيتريوم والمنغنيز لتكوين صبغة زرقاء شديدة السطوع ، غير سامة، خاملة، ومقاومة للبهتان ، تُعرف باسم YInMn blue ، وهي أول صبغة زرقاء غير عضوية جديدة يتم اكتشافها منذ 200 عام. [ 86 ]

التطبيقات الطبية

يُستخدم الإنديوم-111 المشع (بكميات ضئيلة جدًا) في فحوصات الطب النووي ، كمتتبع إشعاعي لتتبع حركة البروتينات وخلايا الدم البيضاء الموسومة لتشخيص أنواع مختلفة من العدوى. [87] [88] لا تُمتص مركبات الإنديوم في الغالب عند تناولها، وتُمتص بشكل متوسط ​​فقط عند استنشاقها؛ إذ تميل إلى التخزين مؤقتًا في العضلات والجلد والعظام قبل إخراجها ، ويبلغ نصف العمر البيولوجي للإنديوم حوالي أسبوعين لدى البشر . [ 89 ] كما يُستخدم أيضًا مع نظائر هرمون النمو مثل الأوكتريوتيد لتحديد مستقبلات هرمون النمو في أورام الغدد الصماء العصبية . [ 90 ]

الدور البيولوجي والاحتياطات

لا يؤدي الإنديوم أي دور أيضي في أي كائن حي تمت دراسته. ووفقًا لإحدى الدراسات، "لا يوجد دليل على وجود أي خطر صحي من الاستخدام الصناعي للإنديوم". [ 92 ]

ملحوظات

  1. ↑ التمدد الحراري غير متجانس : المعاملات (عند 20 درجة مئوية) لكل محور بلوري هي α a  = 53.2 × 10 −6 /K، α c  = −9.75 × 10 −6 /K، و α المتوسط ​​=  α V /3 = 32.2 × 10 −6 /K. [ 3 ]

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الإنديوم" . CIAAW . 2011.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ مانجوم، ب. و. (1989). "تحديد درجة تجمد الإنديوم ودرجة حرارته الثلاثية". مجلة القياسات . 26 (4): 211. رمز Bibcode : 1989Metro..26..211M . doi : 10.1088/0026-1394/26/4/001 .
  5. ↑ غولوي، أ.م.؛ كوربيت، ج.د. (1996). "تخليق وبنية وترابط اثنين من جرمانيدات اللانثانوم والإنديوم ذات بنى وخصائص جديدة". الكيمياء اللاعضوية . 35 (9): 2616-2622 . doi : 10.1021/ic951378e . PMID 11666477 . 
  6. ↑ لوحظ وجود In(−2) في Na 2 In، انظر، ص 69.
  7. ↑ تمت ملاحظة In(−1) في NaIn؛ انظر هولمان، أرنولد إف؛ ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (2008). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في المانيا) (102 ed.). والتر دي جرويتر. ص. 1185. ردمك   978-3-11-020684-5.
  8. ↑ تم الكشف عن مركبات الكربونيل غير المستقرة وتجمعات الإنديوم (0)، انظر، ص 6.
  9. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  10. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  11. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  12. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  13. ↑ "الإنديوم | In (عنصر) - PubChem" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12-09-2025 .
  14. ↑ "أهداف أكسيد القصدير الإنديوم لشاشات عرض الهواتف المحمولة والأجهزة اللوحية" . www.samaterials.com . تاريخ الاسترجاع: 12 سبتمبر 2025 .
  15. ↑ US4153317A ، ليونغ، بو إتش جي وكوبر ، جيمس جي، "ختم الإنديوم لليزر الغازي"، صدر في 1979-05-08 
  16. ↑ "لماذا كان من شبه المستحيل صنع مصباح LED الأزرق" . يوتيوب . 2024-03-06 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2025-08-15 .
  17. 1 2 3 4 5 6 7 فرينزل، ماكس؛ ميكولاجاك، كلير؛ رويتر، ماركوس أ.؛ غوتزمير، ينس (يونيو 2017). "تحديد الكمية النسبية لتوافر المعادن الناتجة عن المنتجات الثانوية عالية التقنية - حالات الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم" . سياسة الموارد . 52 : 327-335 . Bibcode : 2017RePol..52..327F . doi : 10.1016/j.resourpol.2017.04.008 .
  18. ↑ " الإنديوم ومركباته ". app.croneri.co.uk . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12-09-2025.
  19. ↑ بومارد، إرنست. (2018). علم السموم لأكسيد الإنديوم . علم السموم البيئية وعلم الأدوية. 58. 10.1016/j.etap.2018.02.003.
  20. ↑ "الجمعية الملكية للكيمياء" . الجمعية الملكية للكيمياء . تم الاطلاع عليه بتاريخ 28-05-2026 .
  21. 1 2 3 ألفانتازي، أ.م.؛ موسكاليك، ر.ر. (2003). "معالجة الإنديوم: مراجعة". هندسة المعادن . 16 (8): 687-694 . Bibcode : 2003MiEng..16..687A . doi : 10.1016/S0892-6875(03)00168-7 .
  22. ^ بيندر ، هاري هـ. (1999). Lexicon der chemischen Elemente (باللغة الألمانية). S. هيرزل فيرلاغ. رقم ISBN 978-3-7776-0736-8.
  23. 1 2 دين، جون أ. (523). دليل لانج للكيمياء ( الطبعة الخامسة عشرة). ماكجرو هيل، إنك. ISBN  978-0-07-016190-0.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  24. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 222
  25. 1 2 غرينوود وإيرنشو، ص 252
  26. ↑ أوكاموتو، هـ. (2012). "مخطط طور الزئبق-الإنديوم". مجلة توازن الأطوار والانتشار . 33 (2): 159-160 . doi : 10.1007/s11669-012-9993-3 . S2CID 93043767 . 
  27. ↑ إيلييف، إس بي؛ تشين، إكس؛ باثان، إم في؛ تاجارييلي، في إل (23 يناير 2017). "قياسات الاستجابة الميكانيكية للإنديوم وتأثير حجمه عليها في الانحناء والضغط". علم وهندسة المواد: أ . 683 : 244-251 . doi : 10.1016/j.msea.2016.12.017 . hdl : 10044/1/43082 .
  28. 1 2 أودي، جورج؛ بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم N UBASE للخصائص النووية والاضمحلال” ، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3– 128، بيب كود : 2003NuPhA.729....3A ، دوى : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  29. ↑ دفورنيكي، ر.؛ شيمكوفيتش، ف. (13-16 يونيو 2011). "التحلل الثاني الفريد المحظور لجسيم بيتا لنظير الإنديوم -115 وكتلة النيوترينو". وقائع مؤتمر معهد الفيزياء الأمريكي . 1417 (33): 33. رمز Bibcode : 2011AIPC.1417...33D . doi : 10.1063/1.3671032 .
  30. ↑ "الجدول الدوري للنظائر وفقًا للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية" (ملف PDF) . ciaaw.org . الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . 1 أكتوبر 2013. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 14 فبراير 2019. تم الاطلاع عليه في 21 يونيو 2016 .
  31. ^ هولمان ، أرنولد ف. ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). "الثاليوم". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 892 – 893. ISBN   978-3-11-007511-3.
  32. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  33. 1 2 غرينوود وإيرنشو، ص 256
  34. ↑ هاينز، ويليام م.، محرر. (2011). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 92 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . ص 8.20. ISBN   1-4398-5511-0.
  35. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 255
  36. 1 2 تشاو، يانباو؛ تشانغ، تشيجون (2005). "الإنديوم: الكيمياء غير العضوية". موسوعة الكيمياء غير العضوية والكيمياء الحيوية غير العضوية . doi : 10.1002/9781119951438.eibc0090 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  37. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 263-267
  38. 1 2 أنتوني جون داونز (1993). كيمياء الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم . سبرينغر. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  39. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 286
  40. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 288
  41. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 270-271
  42. 1 2 سنكلير، إيان؛ وورال، إيان ج. (1982). "المركبات المتعادلة لثنائي هاليدات الإنديوم" . المجلة الكندية للكيمياء . 60 (6): 695-698 . doi : 10.1139/v82-102 .
  43. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 287
  44. ↑ بيك، هورست فيليب؛ ويلهلم، دوريس (1991). "In7Cl9 - مركب "قديم" جديد في نظام In-Cl". Angewandte Chemie International Edition in English . 30 (7): 824–825 . doi : 10.1002/anie.199108241 .
  45. ↑ درونسكوفسكي، ريتشارد (1995). "تخليق وبنية وتحلل In4Br7". Angewandte Chemie International Edition in English . 34 (10): 1126–1128 . doi : 10.1002/anie.199511261 .
  46. ^ فيشر، إي.أو. هوفمان، إتش بي (1957). "Metal-cyclopentadienyle des Indiums". Angewandte Chemie (في المانيا). 69 (20): 639– 640. بيب كود : 1957AngCh..69..639F . دوى : 10.1002/ange.19570692008 .
  47. ↑ بيتشلي، أو. تي.؛ بازيك، جيه. سي.؛ غلاسمان، تي. إي.؛ تشرشل، إم. آر.؛ فيتينجر، جيه. سي.؛ بلوم، آر. (1988). "تخليق وتوصيف ودراسات بنيوية لمركب In( C₅H₄Me ) باستخدام تقنيات حيود الأشعة السينية وحيود الإلكترون، وإعادة دراسة الحالة البلورية لمركب In(C₅H₅ ) باستخدام دراسات حيود الأشعة السينية". مركبات عضوية فلزية . 7 (5): 1051-1059 . doi : 10.1021/om00095a007 .
  48. ↑ شيناي، ديو ف.؛ تيمونز، مايكل ل.؛ ديكارلو، رونالد ل.؛ ليمنه، غريغوري ك.؛ ستينيك، روبرت س. (2003). "ارتباط معادلة ضغط البخار وخصائص الفيلم بنقاء ثلاثي ميثيل الإنديوم لمركبات III-V المزروعة بتقنية MOVPE". مجلة نمو البلورات . 248 : 91-98 . Bibcode : 2003JCrGr.248...91S . doi : 10.1016/S0022-0248(02)01854-7 .
  49. 1 2 شيناي، ديوداتا ف.؛ تيمونز، مايكل ل.؛ ديكارلو، رونالد ل.؛ مارسمان، تشارلز ج. (2004). "ارتباط خصائص الأغشية وانخفاض تركيزات الشوائب في مصادر الترسيب الكيميائي للبخار العضوي المعدني من النوع III/V باستخدام ثلاثي ميثيل الإنديوم عالي النقاء وثلاثي بوتيل الفوسفين". مجلة نمو البلورات . 272 ​​( 1-4 ): 603-608 . Bibcode : 2004JCrGr.272..603S . doi : 10.1016/j.jcrysgro.2004.09.006 .
  50. ^ رايخ، ف. ريختر، ت. (1863). "أوبر داس إنديوم" . Journal für Praktische Chemie (باللغة الألمانية). 90 (1): 172-176 . دوى : 10.1002/prac.18630900122 . S2CID 94381243 . مؤرشف من الأصل بتاريخ 2020-02-02 . تم الاسترجاع 2019-06-30 . 
  51. ↑ فينيتسكي، س. (1971). "الإنديوم". عالم المعادن . 15 (2): 148-150 . doi : 10.1007/BF01088126 .
  52. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 244
  53. 1 2 ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر: الجزء الثالث عشر. بعض الدراسات الطيفية" . مجلة التعليم الكيميائي . 9 (8): 1413-1434 . Bibcode : 1932JChEd...9.1413W . doi : 10.1021/ed009p1413 .
  54. ^ رايخ، ف. ريختر، ت. (1864). "أوبر داس إنديوم". Journal für Praktische Chemie (باللغة الألمانية). 92 (1): 480-485 . دوى : 10.1002/prac.18640920180 .
  55. ^ شوارتز-شامبيرا، أولريش. هيرزيج، بيتر م. (2002). الإنديوم: الجيولوجيا والمعادن والاقتصاد . سبرينغر. رقم ISBN 978-3-540-43135-0.
  56. ↑ بوثرويد، أ. آي . (2006). "العناصر الثقيلة في النجوم". مجلة ساينس . 314 (5806): 1690-1691 . doi : 10.1126/science.1136842 . PMID 17170281. S2CID 116938510 .  
  57. ↑ أرلانديني، سي.؛ كابيلر، إف.؛ فيشاك، ك.؛ غالينو، ر.؛ لوغارو، م.؛ بوسو، م.؛ سترانييرو، أو. (1999). "التقاط النيوترونات في نجوم فرع العملاق المقارب منخفضة الكتلة: المقاطع العرضية وبصمات الوفرة". المجلة الفيزيائية الفلكية . 525 (2): 886-900 . arXiv : astro-ph/9906266 . Bibcode : 1999ApJ...525..886A . doi : 10.1086/307938 . S2CID 10847307 . 
  58. ↑ Zs؛ Käppeler، F.؛ Theis، C.؛ Belgya، T.؛ Yates، SW (1994). "التخليق النووي في منطقة الكادميوم-الإنديوم-القصدير". المجلة الفيزيائية الفلكية . 426 : 357-365 . Bibcode : 1994ApJ...426..357N . doi : 10.1086/174071 .
  59. 1 2 فرينزل، ماكس (2016). "توزيع الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم في الموارد التقليدية وغير التقليدية - الآثار المترتبة على التوافر العالمي (ملف PDF متاح للتنزيل)" . ResearchGate . doi : 10.13140/rg.2.2.20956.18564 . مؤرشف من الأصل بتاريخ 2018-10-06 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2017-06-02 .
  60. ↑ فرينزل، ماكس؛ هيرش، تامينو؛ غوتزمير، ينس (يوليو 2016). "الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم وعناصر أخرى نادرة وثانوية في السفاليريت كدالة لنوع الرواسب - تحليل تلوي". مراجعات جيولوجيا الخامات . 76 : 52-78 . Bibcode : 2016OGRv...76...52F . doi : 10.1016/j.oregeorev.2015.12.017 .
  61. ↑ باخمان، كاي؛ فرينزل، ماكس؛ كراوس، يواكيم؛ غوتزمير، ينس (يونيو 2017). "التحديد والقياس الكمي المتقدم للمعادن الحاملة للذهب باستخدام تحليل الصور القائم على المجهر الإلكتروني الماسح". المجهر والتحليل المجهري . 23 (3): 527-537 . Bibcode : 2017MiMic..23..527B . doi : 10.1017/S1431927617000460 . ISSN 1431-9276 . PMID 28464970. S2CID 6751828 .   
  62. ↑ "ملخص السلع المعدنية 2007: الإنديوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 9 مايو 2008. تم الاطلاع عليه بتاريخ 26 ديسمبر 2007 .
  63. ↑ فيرنر، تي تي؛ مود، جي إم؛ جويت، إس إم (2015-10-02). "الإنديوم: قضايا رئيسية في تقييم الموارد المعدنية والإمداد طويل الأجل من إعادة التدوير". علوم الأرض التطبيقية . 124 (4): 213-226 . Bibcode : 2015ApEaS.124..213W . doi : 10.1179/1743275815Y.0000000007 . ISSN 0371-7453 . S2CID 128555024 .  
  64. ↑ غريدل، تي إي؛ بار، راشيل؛ تشاندلر، تشيلسي؛ تشيس، توماس؛ تشوي، جوان؛ كريستوفرسن، لي؛ فريدلاندر، إليزابيث؛ هينلي، كلير؛ جون، كريستين (17 يناير 2012). "منهجية تحديد حرجية المعادن". العلوم والتكنولوجيا البيئية . 46 (2): 1063-1070 . Bibcode : 2012EnST...46.1063G . doi : 10.1021/es203534z . ISSN 0013-936X . PMID 22191617 .  
  65. ^ هاربر، م. كافلاك، جوكسين؛ بورميستر، لارا؛ إيكلمان، ماثيو J.؛ إربيس، سيركان؛ سيباستيان اسبينوزا، فيسنتي؛ نوس، فيليب؛ جراديل ، تي إي (2015/08/01). "أهمية عائلة الزنك والقصدير والرصاص الجيولوجية" . مجلة البيئة الصناعية . 19 (4): 628– 644. بيب كود : 2015JInEc..19..628H . دوى : 10.1111/jiec.12213 . ISSN 1530-9290 . S2CID 153380535 .  
  66. ↑ هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية - إحصاءات تاريخية عن المعادن والسلع المادية في الولايات المتحدة ؛ إحصاءات الإنديوم // هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، 1 أبريل 2014
  67. 1 2 3 4 5 غرينوود وإيرنشو، ص 247
  68. ↑ فرينزل، ماكس؛ تولوسانا-ديلجادو، رايمون؛ جوتزمير، ينس (ديسمبر 2015). "تقييم إمكانات إمداد المعادن عالية التقنية - منهجية عامة". سياسة الموارد . 46، الجزء 2: 45-58 . Bibcode : 2015RePol..46...45F . doi : 10.1016/j.resourpol.2015.08.002 .
  69. 1 2 الإنديوم - في: ملخصات السلع المعدنية لهيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. 2017. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 11 يناير 2019. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 يونيو 2017 .
  70. ↑ كيلي، تي دي؛ ماتوس، جي آر (2015). "الإحصاءات التاريخية للسلع المعدنية والمواد في الولايات المتحدة" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 11 مايو 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 يونيو 2017 .
  71. ↑ "سعر الإنديوم مدعوم بالطلب على شاشات الكريستال السائل والاستخدامات الجديدة للمعدن" . Geology.com . مؤرشف من الأصل (PDF) بتاريخ 21-12-2007 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 26-12-2007 .
  72. ↑ "ملخصات السلع المعدنية لعام 2011" الصادرة عن هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية ووزارة الداخلية الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من النسخة الأصلية بتاريخ 11 يناير 2019. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 أغسطس 2011 .
  73. ↑ فرينش، سيدني ج. (1934). "قصة الإنديوم". مجلة التعليم الكيميائي . 11 (5): 270. Bibcode : 1934JChEd..11..270F . doi : 10.1021/ed011p270 .
  74. ↑ تولسين، إيمي سي. "الكتاب السنوي للمعادن 2007: الإنديوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 31 ديسمبر 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 ديسمبر 2009 .
  75. 1 2 داونز، أنتوني جون (1993). كيمياء الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم . سبرينغر. الصفحات 89 و106. ISBN  978-0-7514-0103-5.
  76. ↑ "سيف الضوء الكهروضوئي" . أرشيف أخبار تقنية النانو . أزونانو. 2 يونيو 2005. مؤرشف من الأصل في 12 أكتوبر 2007. تم الاطلاع عليه بتاريخ 29 أغسطس 2007 .
  77. ↑ باخمان، ك. ج. (1981). "خصائص فوسفيد الإنديوم، وطرق تحضيره، وتطبيقاته في الأجهزة". المراجعة السنوية لعلوم المواد . 11 : 441-484 . Bibcode : 1981AnRMS..11..441B . doi : 10.1146/annurev.ms.11.080181.002301 .
  78. ↑ شوبرت، إي. فريد (2003). الثنائيات الباعثة للضوء . مطبعة جامعة كامبريدج. ص 16. ISBN  978-0-521-53351-5.
  79. ↑ باوالا، م.؛ ديميلر، ب. (2000). "مشكلات توسيع نطاق خلايا CIGS الشمسية". أغشية صلبة رقيقة . 361-362 ( 1-2 ): 540-546 . Bibcode : 2000TSF...361..540P . doi : 10.1016/S0040-6090(99)00849-4 .
  80. ↑ وايسلر، جي إل، محرر. (1990). فيزياء وتكنولوجيا الفراغ . سان دييغو: أكاديميك برس. ص 296. ISBN  978-0-12-475914-5.
  81. ↑ سورمان، ب؛ زيات، ح (نوفمبر 2005). "التحليل الفولتامتري باستخدام قطب كهربائي متجدد ذاتيًا خالٍ من الزئبق". الكيمياء التحليلية والكيمياء الحيوية التحليلية . 383 (6): 1009-1013 . doi : 10.1007/s00216-005-0069-7 . PMID 16228199. S2CID 22732411 .  
  82. ↑ هيئة المسح الجيولوجي (الولايات المتحدة) (2010). الكتاب السنوي للمعادن، 2008، المجلد 1، المعادن . مكتب الطباعة الحكومي. الصفحات 35-32 . ISBN  978-1-4113-3015-3.
  83. ↑ باول إل في؛ جونسون جي إتش؛ بالز دي جيه (1989). "تأثير الإنديوم المضاف على انبعاث بخار الزئبق من حشوات الأسنان الملغمية". مجلة أبحاث طب الأسنان . 68 (8): 1231-1233 . CiteSeerX 10.1.1.576.2654 . doi : 10.1177/00220345890680080301 . PMID 2632609. S2CID 28342583 .   
  84. ↑ سكولوس، مايكل ج. (31-12-2001). "أنواع أخرى من سبائك الكادميوم" . الزئبق، الكادميوم، الرصاص: دليل لسياسات ولوائح المعادن الثقيلة المستدامة . سبرينغر. ص 222. ISBN  978-1-4020-0224-3.
  85. ↑ بيرغر، هارولد؛ المكتب الوطني للمعايير، الولايات المتحدة؛ اللجنة E-7 المعنية بالاختبارات غير المدمرة، الجمعية الأمريكية للاختبار والمواد (1976). "كاشفات الصور لطاقات النيوترونات الأخرى" . التطبيقات العملية للتصوير الإشعاعي النيوتروني والقياس: ندوة . الصفحات 50-51 . {{cite book}}: صيانة CS1: الأسماء الرقمية: قائمة المؤلفين ( رابط )
  86. ↑ كوبرشميدت، كاي (2019-05-02). "بحثًا عن اللون الأزرق". مجلة ساينس . 364 (6439). الجمعية الأمريكية لتقدم العلوم (AAAS): 424-429 . Bibcode : 2019Sci ...364..424K . doi : 10.1126/science.364.6439.424 . ISSN 0036-8075 . PMID 31048474. S2CID 143434096 .   
  87. ↑ "صحيفة حقائق IN-111" (ملف PDF) . شركة نوردون (كندا). مؤرشفة من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 3 ديسمبر 2011. تم الاطلاع عليها بتاريخ 23 سبتمبر 2012 .
  88. ↑ فان نوستراند، د.؛ أبرو، ش.هـ.؛ كالاغان، ج.ج.؛ أتكينز، ف.ب.؛ ستوبس، هـ.س.؛ سافوري، س.ج. (مايو 1988). "امتصاص خلايا الدم البيضاء الموسومة بالإنديوم-111 في الكسور المغلقة غير المصابة بالعدوى لدى البشر: دراسة مستقبلية". مجلة علم الأشعة . 167 (2): 495-498 . doi : 10.1148/radiology.167.2.3357961 . PMID 3357961 . 
  89. ↑ نوردبيرغ، غونار ف.؛ فاولر، بروس أ.؛ نوردبيرغ، مونيكا (7 أغسطس 2014). دليل علم سموم المعادن (الطبعة الرابعة ). دار النشر الأكاديمية. ص 845. ISBN   978-0-12-397339-9.
  90. ↑ كرينينغ، إي بي؛ باكر، دبليو إتش؛ كويج، بي بي؛ بريمان، دبليو إيه؛ أوي، إتش واي؛ دي جونغ، إم؛ ريوبي، جيه سي؛ فيسر، تي جيه؛ برونز، سي؛ كويكيبوم، دي جيه (1992). "التصوير الومضاني لمستقبلات السوماتوستاتين باستخدام إنديوم-111-دي تي بي إيه-دي-فينيل ألانين-1-أوكتريوتيد في الإنسان: الأيض، والقياس الإشعاعي، والمقارنة مع يود-123-تيروسين-3-أوكتريوتيد". مجلة الطب النووي . 33 (5): 652-658 . PMID 1349039 . 
  91. ↑ "إنديوم 57083" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 2018-10-02 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2018-10-02 .
  92. ↑ فيليكس، نويل (2000). "الإنديوم ومركبات الإنديوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi : 10.1002/14356007.a14_157 . ISBN 978-3-527-30385-4.

مصادر