البروم

📅 آخر تحديث: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 10 صور
الموسوعة الحرة

البروم عنصر كيميائي ، رمزه Br وعدده الذري 35. وهو سائل متطاير ذو لون بني محمر في درجة حرارة الغرفة ، يتبخر بسهولة مكونًا بخارًا بنفس اللون. خصائصه متوسطة بين خصائص الكلور واليود . عُزل البروم بشكل مستقل على يد الكيميائيين كارل جاكوب لويج ( عام 1825) وأنطوان جيروم بالارد (عام 1826)، واسمه مشتق من الكلمة اليونانية القديمة βρῶμος (بروموس) التي تعني " رائحة كريهة " ، في إشارة إلى رائحته النفاذة والقوية. 

يُعدّ البروم عنصرًا شديد التفاعل، ولذلك لا يوجد كعنصر حر في الطبيعة. بدلًا من ذلك، يُمكن عزله من أملاح هاليدات المعادن البلورية عديمة اللون والقابلة للذوبان، والتي تُشبه ملح الطعام ، وهي خاصية يشترك فيها مع الهالوجينات الأخرى . على الرغم من ندرته في قشرة الأرض، إلا أن ذوبان أيون البروميد (Br⁻ ) العالي قد تسبب في تراكمه في المحيطات . تجاريًا، يُستخلص هذا العنصر بسهولة من أحواض تبخير المحلول الملحي ، وخاصة في الولايات المتحدة وإسرائيل . تبلغ كتلة البروم في المحيطات حوالي 1/300 من كتلة الكلور.

في الظروف القياسية من حيث درجة الحرارة والضغط، يكون البروم سائلاً؛ والعنصر الوحيد الآخر الذي يكون سائلاً في هذه الظروف هو الزئبق . عند درجات الحرارة العالية، تتفكك مركبات البروم العضوية بسهولة لتُنتج ذرات بروم حرة، وهي عملية توقف تفاعلات السلسلة الكيميائية للجذور الحرة . هذا التأثير يجعل مركبات البروم العضوية مفيدة كمثبطات للاشتعال ، حيث يُستخدم أكثر من نصف البروم المُنتج عالميًا سنويًا لهذا الغرض. وتتسبب الخاصية نفسها في تفكك مركبات البروم العضوية المتطايرة في الغلاف الجوي بفعل الأشعة فوق البنفسجية ، مما يُنتج ذرات بروم حرة، مُسببًا استنزاف طبقة الأوزون . ونتيجة لذلك، لم يعد يُستخدم بعض مركبات البروم العضوية، مثل مبيد بروميد الميثيل . مع ذلك، لا تزال مركبات البروم تُستخدم في سوائل حفر الآبار ، وفي أفلام التصوير الفوتوغرافي ، وكمادة وسيطة في تصنيع المواد الكيميائية العضوية .

تُعدّ كميات كبيرة من أملاح البروميد سامةً نتيجةً لتأثير أيونات البروميد الذائبة، مما يُسبب التسمم بالبروم . مع ذلك، يُعدّ البروم مفيدًا لخلايا الحمضات البشرية ، [ 10 ] وهو عنصر أساسي لتكوين الكولاجين في جميع الحيوانات. [ 11 ] تُنتج النباتات والحيوانات البرية والبحرية مئات المركبات العضوية المعروفة من البروم، ويؤدي بعضها أدوارًا بيولوجية مهمة. [ 12 ] كدواء ، يُثبّط أيون البروميد البسيط (Br− ) الجهاز العصبي المركزي، وكانت أملاح البروميد تُستخدم سابقًا كمهدئ رئيسي قبل أن تحل محلها أدوية أقصر مفعولًا. ولا تزال تُستخدم في بعض الحالات كمضادات للصرع .

تاريخ

أنطوان بالارد ، أحد مكتشفي البروم

تم اكتشاف البروم بشكل مستقل من قبل اثنين من الكيميائيين، كارل جاكوب لويغ [ 13 ] وأنطوان بالارد [ 14 ] [ 15 ] في عامي 1825 و1826 على التوالي. [ 16 ]

اكتشف جوستوس فون ليبيغ البروم في عام 1825، إلا أنه لم يدرك أنه ينظر إلى عنصر غير معروف وظنه كلوريد اليود. [ 17 ]

عزل لوفيج البروم من نبع مياه معدنية في مسقط رأسه باد كرويتسناخ عام ١٨٢٥. استخدم لوفيج محلولًا من الملح المعدني مشبعًا بالكلور، واستخلص البروم باستخدام ثنائي إيثيل الإيثر . بعد تبخر الإيثر، تبقى سائل بني اللون. استخدم هذا السائل كعينة من عمله، وتقدم بطلب للحصول على وظيفة في مختبر ليوبولد غملين في هايدلبرغ . تأخر نشر النتائج، ونشر بالارد نتائجه أولًا. [ ١٨ ]

وجد بالارد مركبات البروم في رماد الأعشاب البحرية من مستنقعات مونبلييه المالحة . كانت هذه الأعشاب تُستخدم لإنتاج اليود، ولكنها احتوت أيضًا على البروم. قام بالارد بتقطير البروم من محلول رماد الأعشاب البحرية المشبع بالكلور. كانت خصائص المادة الناتجة متوسطة بين خصائص الكلور واليود؛ لذا حاول إثبات أن هذه المادة هي أحادي كلوريد اليود (ICl)، ولكن بعد فشله في ذلك، تأكد من أنه اكتشف عنصرًا جديدًا وأطلق عليه اسم "موريد"، المشتق من الكلمة اللاتينية " موريا " (المحلول الملحي). [ 15 ] [ 19 ] [ 20 ]

بعد أن وافق الكيميائيون الفرنسيون لويس نيكولا فوكلين ، ولويس جاك تينارد ، وجوزيف لويس جاي لوساك على تجارب الصيدلي الشاب بالارد، عُرضت النتائج في محاضرةٍ بالأكاديمية الفرنسية للعلوم ونُشرت في مجلة "حوليات الكيمياء والفيزياء" . [ 14 ] وذكر بالارد في منشوره أنه غيّر الاسم من "موريد " إلى "بروم" بناءً على اقتراح السيد أنغلادا . ويُشتق اسم "بروم " (البرومين) من الكلمة اليونانية " بروموس " ( βρῶμος )، والتي تعني "رائحة كريهة". [ 14 ] [ 21 ] [ 19 ] [ 22 ] وتزعم مصادر أخرى أن الكيميائي والفيزيائي الفرنسي جوزيف لويس جاي لوساك هو من اقترح اسم "بروم" نسبةً إلى الرائحة المميزة للأبخرة. [ 23 ] [ 24 ] لم يتم إنتاج البروم بكميات كبيرة حتى عام 1858، عندما مكّن اكتشاف رواسب الملح في ستاسفورت من إنتاجه كمنتج ثانوي للبوتاس . [ 25 ]

باستثناء بعض التطبيقات الطبية البسيطة، كان أول استخدام تجاري هو التصوير الفوتوغرافي بتقنية الداجيروتايب . في عام 1840، اكتُشف أن للبروم بعض المزايا مقارنةً ببخار اليود المستخدم سابقًا لإنشاء طبقة هاليد الفضة الحساسة للضوء في تقنية الداجيروتايب. [ 26 ]

بحلول عام 1864، كان محلول بنسبة 25٪ من البروم السائل في 0.75 مولار من بروميد البوتاسيوم المائي [ 27 ] يستخدم على نطاق واسع [ 28 ] لعلاج الغرغرينا خلال الحرب الأهلية الأمريكية، قبل منشورات جوزيف ليستر وباستور . [ 29 ]

استُخدم بروميد البوتاسيوم وبروميد الصوديوم كمضادات للاختلاج ومهدئات في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين، ولكنهما استُبدلا تدريجياً بكلورال هيدرات ثم بالباربيتورات . [ 30 ] في السنوات الأولى من الحرب العالمية الأولى ، استُخدمت مركبات البروم مثل بروميد الزيلين كغاز سام . [ 31 ]

ملكيات

البروم هو ثالث الهالوجينات ، وهو عنصر لا فلزي يقع في المجموعة 17 من الجدول الدوري. لذا، فإن خصائصه مشابهة لخصائص الفلور والكلور واليود ، وتميل إلى أن تكون متوسطة بين خصائص الكلور واليود، وهما الهالوجينان المجاوران له. يمتلك البروم التوزيع الإلكتروني [Ar]4s² 3d¹⁰ 4p⁵ ، حيث تعمل الإلكترونات السبعة الموجودة في الغلاف الرابع والأبعد كإلكترونات تكافؤ . ومثل جميع الهالوجينات، ينقصه إلكترون واحد لإكمال غلافه الخارجي، ولذلك فهو عامل مؤكسد قوي، يتفاعل مع العديد من العناصر لإكمال غلافه الخارجي. [ 32 ] وفقًا للاتجاهات الدورية ، يقع البروم في مرتبة متوسطة من حيث السالبية الكهربية بين الكلور واليود (F: 3.98، Cl: 3.16، Br: 2.96، I: 2.66)، وهو أقل نشاطًا من الكلور وأكثر نشاطًا من اليود. كما أنه عامل مؤكسد أضعف من الكلور، ولكنه أقوى من اليود. في المقابل، أيون البروميد عامل مختزل أضعف من اليوديد، ولكنه أقوى من الكلوريد. [ 32 ] أدت هذه التشابهات إلى تصنيف الكلور والبروم واليود معًا ضمن الثلاثيات الأصلية ليوهان فولفغانغ دوبراينر ، الذي مهدت أعماله الطريق للقانون الدوري للعناصر الكيميائية. [ 33 ] [ 34 ] يقع نصف قطر ذرة البروم بين الكلور واليود، مما يجعل العديد من خصائصه الذرية متوسطة القيمة بين الكلور واليود، مثل طاقة التأين الأولى ، والألفة الإلكترونية ، وإنثالبي تفكك جزيء X₂ ( حيث X = Cl، Br، I)، ونصف القطر الأيوني، وطول الرابطة X–X. [ 32 ] يُعزز تطاير البروم رائحته النفاذة والخانقة والكريهة. [ 35 ]

تخضع جميع الهالوجينات الأربعة المستقرة لقوى تجاذب بين جزيئاتها من نوع فان دير فالس ، وتزداد قوة هذه القوى مع ازدياد عدد الإلكترونات في جزيئات الهالوجينات ثنائية الذرة المتجانسة. ولذلك، فإن درجتي انصهار وغليان البروم متوسطتان بين درجتي انصهار وغليان الكلور واليود. ونتيجةً لزيادة الوزن الجزيئي للهالوجينات كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، فإن كثافة وحرارة انصهار وتبخر البروم تكون متوسطة أيضًا بين كثافتها وحرارة انصهارها وتبخرها، على الرغم من أن حرارة تبخرها جميعًا منخفضة نسبيًا (مما يؤدي إلى تطايرها العالي) بفضل بنيتها الجزيئية ثنائية الذرة. [ 32 ] وتزداد الهالوجينات قتامةً كلما اتجهنا لأسفل المجموعة: فالفلور غاز أصفر باهت جدًا، والكلور أصفر مخضر، والبروم سائل متطاير بني محمر يتجمد عند -7.2  درجة مئوية ويغلي عند 58.8  درجة مئوية. (اليود مادة صلبة سوداء لامعة). يحدث هذا الاتجاه لأن أطوال موجات الضوء المرئي التي تمتصها الهالوجينات تزداد كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. [ 32 ] تحديدًا، ينتج لون الهالوجين، مثل البروم، عن انتقال الإلكترونات بين أعلى مدار جزيئي مضاد للترابط مشغول (πg ) وأدنى مدار جزيئي مضاد للترابط فارغ (σu ) . [ 36 ] يتلاشى اللون عند درجات الحرارة المنخفضة، لذا  يكون البروم الصلب عند -195 درجة مئوية أصفر باهتًا. [ 32 ]

البروم السائل شفاف للأشعة تحت الحمراء. [ 37 ]

مثل الكلور واليود الصلبين، يتبلور البروم الصلب في النظام البلوري المعيني القائم ، في ترتيب طبقي لجزيئات Br₂ . تبلغ المسافة بين ذرات البروم 227  بيكومتر (قريبة من المسافة بين ذرات البروم في الحالة الغازية البالغة 228  بيكومتر)، وتبلغ المسافة بين جزيئات البروم 331  بيكومتر داخل الطبقة الواحدة و399  بيكومتر بين الطبقات (قارن بنصف قطر فان دير فالس للبروم، 195  بيكومتر). هذا التركيب يجعل البروم موصلاً رديئاً جداً للكهرباء، حيث تبلغ موصليته حوالي 5  ×  10⁻¹³ أوم⁻¹ سم⁻¹ ، أي أقل بقليل من درجة انصهاره، مع العلم أن هذه القيمة أعلى من موصلية الكلور التي تكاد تكون معدومة. [ 32 ]  

عند ضغط 55 جيجا باسكال (ما يعادل 540,000 ضعف الضغط الجوي تقريبًا)، يتحول البروم من عازل إلى معدن. وعند 75 جيجا باسكال، يتحول إلى بنية معينية قائمة مركزية الوجوه. وعند 100 جيجا باسكال، يتحول إلى شكل أحادي الذرة معيني قائم مركزي الجسم. [ 38 ]   

النظائر

للبروم نظيران مستقران ، هما 79Br و 81 Br. وهما النظيران الطبيعيان الوحيدان له، حيث يشكل 79Br نسبة 51% من البروم الطبيعي، بينما يشكل 81Br النسبة المتبقية البالغة 49%. يتميز كلا النظيرين بدوران نووي سالب 3/2، وبالتالي يمكن استخدامهما في الرنين المغناطيسي النووي ، مع تفضيل 81Br. يُساعد التوزيع المتساوي تقريبًا (1:1) للنظيرين في الطبيعة على تحديد المركبات المحتوية على البروم باستخدام مطياف الكتلة. أما نظائر البروم الأخرى فهي مشعة، ولها أعمار نصفية قصيرة جدًا بحيث لا تتواجد في الطبيعة. ومن أهمها 80Br ( نصف العمر = 17.7  دقيقة)، و 80 mBr ( نصف العمر = 4.421  ساعة)، و 82 Br ( نصف العمر = 35.28  ساعة)، والتي قد تنتج عن تنشيط البروم الطبيعي بالنيوترونات . [ 32 ] يُعدّ البروم -77 أكثر نظائر البروم المشعة استقرارًا ( نصف عمره 57.04  ساعة). تتمثل آلية الاضمحلال الأساسية للنظائر الأخف من البروم -79 في التقاط الإلكترونات لتكوين نظائر السيلينيوم ؛ أما النظائر الأثقل من البروم -81 فتتمثل في اضمحلال بيتا لتكوين نظائر الكريبتون ؛ وقد يتحلل البروم -80 بأي من هاتين الآليتين إلى السيلينيوم -80 المستقر أو الكريبتون -80 . تخضع نظائر البروم من البروم -87 وما فوقها لاضمحلال بيتا مصحوبًا بانبعاث نيوتروني، وهي ذات أهمية عملية لأنها نواتج انشطار. [ 39 ]

الكيمياء والمركبات

طاقات الرابطة الهالوجينية (كيلوجول/مول) [ 36 ]
XXXHXBX 3AlX 3CX 4
F159574645582456
Cl243428444427327
بر193363368360272
أنا151294272285239

يُعد البروم عنصرًا متوسطًا في تفاعليته بين الكلور واليود، وهو من أكثر العناصر نشاطًا. تميل طاقات الروابط مع البروم إلى أن تكون أقل من تلك مع الكلور، ولكنها أعلى من تلك مع اليود، كما أن البروم عامل مؤكسد أضعف من الكلور، ولكنه أقوى من اليود. ويتضح ذلك من جهود الأقطاب القياسية لأزواج X₂ / X⁻ (F، +2.866 فولت؛ Cl، +1.395 فولت؛ Br، +1.087 فولت؛ I، +0.615 فولت؛ At، حوالي +0.3 فولت). غالبًا ما تؤدي عملية البرومة إلى حالات أكسدة أعلى من عملية اليود، ولكنها أقل أو مساوية لحالات الأكسدة الناتجة عن عملية الكلورة. يميل البروم إلى التفاعل مع المركبات التي تحتوي على روابط M–M أو M–H أو M–C لتكوين روابط M–Br. [ 36 ]     

بروميد الهيدروجين

أبسط مركبات البروم هو بروميد الهيدروجين (HBr). يُستخدم بشكل أساسي في إنتاج البروميدات غير العضوية وبروميدات الألكيل ، وكعامل حفاز للعديد من التفاعلات في الكيمياء العضوية. صناعيًا، يُنتج بشكل رئيسي عن طريق تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز البروم عند درجة حرارة تتراوح بين 200 و400  درجة مئوية باستخدام عامل حفاز من البلاتين . مع ذلك، يُعد اختزال البروم باستخدام الفوسفور الأحمر طريقة أكثر عملية لإنتاج بروميد الهيدروجين في المختبر: [ 40 ]

2P + 6H₂O + 3Br₂ → 6HBr + 2H₃PO₃
H₃PO₃ + H₂O + Br₂ → 2 HBr + H₃PO₄​​

في درجة حرارة الغرفة، يكون بروميد الهيدروجين غازًا عديم اللون، شأنه شأن جميع هاليدات الهيدروجين باستثناء فلوريد الهيدروجين ، نظرًا لعدم قدرة الهيدروجين على تكوين روابط هيدروجينية قوية مع ذرة البروم الكبيرة ذات السالبية الكهربية المنخفضة. مع ذلك، توجد روابط هيدروجينية ضعيفة في بروميد الهيدروجين البلوري الصلب عند درجات الحرارة المنخفضة، على غرار بنية فلوريد الهيدروجين، قبل أن يبدأ الاضطراب بالظهور مع ارتفاع درجة الحرارة. [ 40 ] يُعرف بروميد الهيدروجين المائي باسم حمض الهيدروبروميك ، وهو حمض قوي (pKa = -9 ) لأن الروابط الهيدروجينية مع البروم ضعيفة جدًا بحيث لا تمنع التفكك. يتضمن نظام HBr/H₂O أيضًا العديد من الهيدرات HBr· nH₂O حيث n = 1 ، 2، 3، 4، و 6 ، وهي في الأساس أملاح لأنيونات البروم وكاتيونات الهيدرونيوم . يشكل حمض الهيدروبروميك مزيجًا أزيوتروبيًا بنقطة غليان تبلغ 124.3 درجة مئوية عند تركيز 47.63 غرام من حمض الهيدروبروميك لكل 100 غرام من المحلول؛ وبالتالي لا يمكن تركيز حمض الهيدروبروميك إلى ما بعد هذه النقطة عن طريق التقطير. [ 41 ]   

على عكس فلوريد الهيدروجين ، يصعب التعامل مع بروميد الهيدروجين السائل اللامائي كمذيب، نظرًا لانخفاض درجة غليانه، وضيق نطاق سيولته، وانخفاض ثابت عزله الكهربائي ، وعدم تفككه بشكل ملحوظ إلى أيونات H₂Br⁺ و HBr⁻² - وهذه الأخيرة، على أي حال، أقل استقرارًا بكثير من أيونات ثنائي الفلوريد ( HF⁻² ) بسبب ضعف الرابطة الهيدروجينية بين الهيدروجين والبروم، على الرغم من إمكانية عزل أملاحه التي تحتوي على كاتيونات كبيرة جدًا وضعيفة الاستقطاب مثل Cs⁺ و NR⁺⁴ ( حيث R = Me ، Et ، Bu₄ ). يُعد بروميد الهيدروجين اللامائي مذيبًا ضعيفًا، إذ لا يستطيع إذابة سوى المركبات الجزيئية الصغيرة مثل كلوريد النيتروزيل والفينول ، أو الأملاح ذات طاقات الشبكة البلورية المنخفضة جدًا مثل هاليدات رباعي ألكيل الأمونيوم . [ 41 ]

بروميدات ثنائية أخرى

بروميد الفضة (AgBr)

تُشكّل جميع العناصر تقريبًا في الجدول الدوري بروميدات ثنائية. والاستثناءات قليلة جدًا، وتعود في كل حالة إلى أحد ثلاثة أسباب: الخمول الشديد وعدم الرغبة في المشاركة في التفاعلات الكيميائية ( الغازات النبيلة ، باستثناء الزينون في بروميد الزينون غير المستقر XeBr₂ ) ؛ وعدم الاستقرار النووي الشديد الذي يعيق البحث الكيميائي قبل التحلل والتحول (العديد من أثقل العناصر بعد البزموت )؛ وامتلاك كهرسلبية أعلى من كهرسلبية البروم ( الأكسجين ، والنيتروجين ، والفلور ، والكلور ) ، بحيث لا تُصنّف المركبات الثنائية الناتجة رسميًا على أنها بروميدات، بل أكاسيد أو نتريدات أو فلوريدات أو كلوريدات البروم. (مع ذلك، يُسمى ثلاثي بروميد النيتروجين بالبروميد لأنه مشابه لثلاثي هاليدات النيتروجين الأخرى). [ 42 ]

يؤدي تفاعل البرومة مع المعادن باستخدام البروم (Br₂ ) عادةً إلى إنتاج حالات أكسدة أقل من تفاعل الكلورة باستخدام الكلور (Cl₂ ) عند توفر مجموعة متنوعة من حالات الأكسدة. يمكن تحضير البروميدات عن طريق تفاعل عنصر أو أكسيده أو هيدروكسيده أو كربوناته مع حمض الهيدروبروميك، ثم تجفيفه بدرجات حرارة مرتفعة قليلاً مع استخدام غاز بروميد الهيدروجين إما تحت ضغط منخفض أو غاز بروميد الهيدروجين اللامائي. تُعطي هذه الطرق أفضل النتائج عندما يكون ناتج البروميد مستقرًا تجاه التحلل المائي؛ وإلا، تشمل الاحتمالات الأخرى تفاعل البرومة التأكسدية للعنصر عند درجات حرارة عالية باستخدام البروم أو بروميد الهيدروجين، أو تفاعل البرومة عند درجات حرارة عالية لأكسيد معدني أو هاليد آخر باستخدام البروم، أو بروميد معدني متطاير، أو رباعي بروميد الكربون ، أو بروميد عضوي. على سبيل المثال، يتفاعل أكسيد النيوبيوم (V) مع رباعي بروميد الكربون عند 370  درجة مئوية لتكوين بروميد النيوبيوم (V) . [ 42 ] طريقة أخرى هي تبادل الهالوجين في وجود فائض من "كاشف الهلجنة"، على سبيل المثال: [ 42 ]

FeCl₃ + BBr₃ ( بزيادة) → FeBr₃ + BCl₃

عندما يكون المطلوب بروميد أقل، يمكن اختزال هاليد أعلى باستخدام الهيدروجين أو المعدن كعامل مختزل، أو يمكن استخدام التحلل الحراري أو عدم التناسب ، على النحو التالي: [ 42 ]

3 WBr 5 + Al التدرج الحراري → 475  درجة مئوية → 240  درجة مئوية 3 WBr 4 + AlBr 3
EuBr 3 + ⁠ 1 / 2 ⁠ H 2 → EuBr 2 + HBr
2 طبر 4500 درجة  مئوية →  طبر 3 + طبر 5

معظم بروميدات المعادن التي تحتوي على المعدن في حالات أكسدة منخفضة (+1 إلى +3) هي بروميدات أيونية. تميل اللافلزات إلى تكوين بروميدات جزيئية تساهمية، وكذلك المعادن في حالات الأكسدة العالية من +3 فما فوق. من المعروف أن كلا النوعين من البروميدات أيونية وتساهمية للمعادن في حالة الأكسدة +3 (على سبيل المثال، بروميد السكانديوم أيوني في الغالب، بينما بروميد الألومنيوم ليس كذلك). بروميد الفضة غير قابل للذوبان في الماء، ولذلك يُستخدم غالبًا كاختبار نوعي للبروم. [ 42 ]

هاليدات البروم

تُشكّل الهالوجينات العديد من المركبات الثنائية غير المغناطيسية ذات النسب الجزيئية XY، XY₃ ، XY₅ ، و XY₇ (حيث X أثقل من Y) ، والبروم ليس استثناءً. يُشكّل البروم أحادي الفلوريد وأحادي الكلوريد، بالإضافة إلى ثلاثي الفلوريد وخماسي الفلوريد. كما تمّ تحديد بعض المشتقات الكاتيونية والأنيونية، مثل BrF₂⁻ ، BrCl₂⁻ ، BrF₂⁺ ، BrF₄⁺ ، و BrF₆⁺ . إلى جانب ذلك، تُعرف بعض الهاليدات الزائفة ، مثل بروميد السيانوجين ( BrCN ) ، وثيوسيانات البروم (BrSCN)، وأزيد البروم ( BrN₃ ) . [ 43 ]

يُعدّ أحادي فلوريد البروم (BrF) ذو اللون البني الفاتح غير مستقر في درجة حرارة الغرفة، إذ يتفكك بسرعة وبشكل غير قابل للانعكاس إلى البروم، وثلاثي فلوريد البروم، وخماسي فلوريد البروم. ولذلك، لا يمكن الحصول عليه نقيًا. ويمكن تصنيعه عن طريق التفاعل المباشر للعناصر، أو عن طريق تفاعل التناسب للبروم وثلاثي فلوريد البروم عند درجات حرارة عالية. [ 43 ] أما أحادي كلوريد البروم (BrCl)، وهو غاز بني محمر، فيتفكك بسهولة وبشكل عكسي إلى البروم والكلور في درجة حرارة الغرفة، وبالتالي لا يمكن الحصول عليه نقيًا أيضًا، على الرغم من إمكانية تصنيعه عن طريق التفاعل المباشر العكسي لعناصره في الحالة الغازية أو في رابع كلوريد الكربون . [ 42 ] يؤدي أحادي فلوريد البروم في الإيثانول بسهولة إلى برومة أحادية للمركبات العطرية PhX ( تحدث البرومة في الوضع بارا عندما يكون X = Me، Bu t ، OMe، Br؛ وتحدث البرومة في الوضع ميتا عندما يكون X = –CO 2 Et، –CHO، –NO 2 غير نشط )؛ ويعود ذلك إلى الانشطار غير المتجانس لرابطة Br–F، مما يؤدي إلى برومة إلكتروفيلية سريعة بواسطة Br + . [ 42 ]

في درجة حرارة الغرفة، يكون ثلاثي فلوريد البروم (BrF₃ ) سائلاً بلون القش. يمكن تحضيره عن طريق فلورة البروم مباشرةً في درجة حرارة الغرفة، ويُنقى بالتقطير. يتفاعل بشدة مع الماء وينفجر عند ملامسته للمواد القابلة للاشتعال، ولكنه أقل فعالية كعامل فلورة من ثلاثي فلوريد الكلور . يتفاعل بقوة مع البورون والكربون والسيليكون والزرنيخ والأنتيمون واليود والكبريت لإنتاج الفلوريدات، كما يحول معظم المعادن والعديد من مركباتها إلى فلوريدات؛ ولذلك، يُستخدم لأكسدة اليورانيوم إلى سداسي فلوريد اليورانيوم في صناعة الطاقة النووية. تميل الأكاسيد المقاومة للحرارة إلى أن تكون مفلورة جزئياً فقط، ولكن في هذه الحالة ، تظل مشتقات KBrF₄ و BrF₂SbF₆ نشطة . يُعد ثلاثي فلوريد البروم مذيبًا مؤينًا غير مائي مفيدًا، حيث يتفكك بسهولة لتكوين BrF + 2 و BrF − 4 وبالتالي فهو موصل للكهرباء. [ 44 ]

تمّ تصنيع خماسي فلوريد البروم (BrF₅ ) لأول مرة عام 1930. ويُنتج بكميات كبيرة عن طريق التفاعل المباشر للبروم مع فائض من الفلور عند درجات حرارة أعلى من 150  درجة مئوية، وبكميات صغيرة عن طريق فلورة بروميد البوتاسيوم عند 25  درجة مئوية. كما يتفاعل بشدة مع الماء، وهو عامل فلورة قوي جدًا، على الرغم من أن ثلاثي فلوريد الكلور أقوى منه. [ 45 ]

مركبات البولي بروم

على الرغم من أن ثنائي البروم عامل مؤكسد قوي ذو طاقة تأين أولى عالية، إلا أن عوامل مؤكسدة قوية جدًا مثل بيروكسيديسلفورييل فلورايد ( S₂O₆F₂ ) قادرة على أكسدته لتكوين كاتيون Br⁺² ذي اللون الأحمر الكرزي. وهناك عدد قليل من كاتيونات البروم الأخرى المعروفة، وهي Br⁺³ البني و Br⁺⁵ البني الداكن . [ 46 ] كما تم توصيف أنيون ثلاثي البروميد، Br⁻³ ، وهو مشابه لثلاثي اليوديد . [ 43 ]

أكاسيد البروم والأحماض الأكسجينية

جهود الاختزال القياسية لأنواع البروم المائية [ 47 ]
E°(زوج)a (H + ) = 1 (حمض)E°(زوج)a (OH − ) = 1 (قاعدة)
Br 2 /Br −+1.052Br 2 /Br −+1.065
HOBr/Br −+1.341BrO − /Br −+0.760
BrO − 3 /Br −+1.399BrO − 3 /Br −+0.584
HOBr/Br 2+1.604BrO − /Br 2+0.455
BrO − 3 /Br 2+1.478BrO − 3 /Br 2+0.485
BrO − 3 /HOBr+1.447BrO − 3 /BrO −+0.492
BrO − 4 / BrO − 3+1.853BrO − 4 / BrO − 3+1.025

لا تُعرف أكاسيد البروم جيدًا مثل أكاسيد الكلور أو أكاسيد اليود ، نظرًا لعدم استقرارها نسبيًا؛ فقد كان يُعتقد سابقًا أنها غير موجودة أصلًا. أحادي أكسيد ثنائي البروم مادة صلبة بنية داكنة، ورغم استقرارها النسبي عند درجة حرارة -60  درجة مئوية، إلا أنها تتحلل عند درجة انصهارها البالغة -17.5  درجة مئوية. يُستخدم هذا المركب في تفاعلات البرومة [ 48 ] ، ويمكن تحضيره من خلال التحلل الحراري لثاني أكسيد البروم في الفراغ عند درجات حرارة منخفضة. يؤكسد أحادي أكسيد ثنائي البروم اليود إلى خماسي أكسيد اليود، والبنزين إلى 1،4-بنزوكينون ؛ وفي المحاليل القلوية، يُعطي أنيون الهيبوبروميت . [ 49 ]

ما يُسمى بـ" ثاني أكسيد البروم "، وهو مادة صلبة بلورية صفراء باهتة، يُمكن صياغته بشكل أدق على أنه بيربرومات البروم ، BrOBrO₃ . وهو غير مستقر حراريًا فوق -40  درجة مئوية، ويتفكك بعنف إلى عناصره عند 0  درجة مئوية. يُعرف أيضًا ثلاثي أكسيد ثنائي البروم ، syn -BrOBrO₂ ، وهو أنهيدريد حمض الهيبوبروموس وحمض البروميك . وهو مادة صلبة بلورية برتقالية اللون تتفكك فوق -40  درجة مئوية؛ وإذا سُخّنت بسرعة كبيرة، فإنها تنفجر عند حوالي 0  درجة مئوية. كما تُعرف أيضًا بعض أكاسيد الجذور الحرة غير المستقرة الأخرى، بالإضافة إلى بعض الأكاسيد غير الموصوفة بدقة، مثل خماسي أكسيد ثنائي البروم ، وثماني أكسيد ثلاثي البروم ، وثلاثي أكسيد البروم. [ 49 ]

تُعدّ الأحماض الأكسجينية الأربعة ، حمض الهيبوبروموس (HOBr)، وحمض البروموس (HOBrO)، وحمض البروميك (HOBrO₂ ) ، وحمض البيربروميك (HOBrO₃ ) ، من أكثر الأحماض دراسةً نظرًا لثباتها العالي، وإن كان ذلك فقط في المحلول المائي. عند ذوبان البروم في محلول مائي، تحدث التفاعلات التالية: [ 47 ]

Br 2 + H 2 O ⇌ HOBr + H + + Br − ( K ac = 7.2 × 10 −9 مول 2 لتر −2 )
Br 2 + 2OH − ⇌ OBr − + H 2 O + Br − ( Kalk = 2 × 10 8 )

حمض الهيبوبروموس غير مستقر تجاه تفاعل عدم التناسب. أيونات الهيبوبروميت المتكونة بهذه الطريقة تتفاعل بسهولة لتكوين البروميد والبرومات: [ 47 ]

3 BrO − ⇌ 2 Br − + BrO − 3K = 10 15

تُعدّ أحماض البروموز والبروميتات غير مستقرة للغاية، على الرغم من معرفة بروميتات السترونتيوم والباريوم . [ 50 ] أما البرومات فهي أكثر أهمية ، إذ تُحضّر على نطاق ضيق عن طريق أكسدة البروميد بواسطة محلول هيبوكلوريت مائي ، وهي عوامل مؤكسدة قوية. وعلى عكس الكلورات، التي تتفكك ببطء شديد إلى كلوريد وبيركلورات، فإن أيون البرومات مستقر ضد التفكك في كل من المحاليل الحمضية والمائية. حمض البروميك حمض قوي. قد تتفكك البروميدات والبرومات إلى بروم كما يلي: [ 50 ]

BrO − 3 + 5 Br − + 6 H + → 3 Br 2 + 3 H 2 O

كانت هناك محاولات فاشلة عديدة للحصول على البيربرومات وحمض البيربروميك، مما أدى إلى بعض التفسيرات المنطقية حول سبب عدم وجودها، حتى عام 1968 عندما تم تخليق الأنيون لأول مرة من التحلل الإشعاعي بيتا للنظير 83 غير المستقرSeO 2− 4. تُنتَج اليوم مركبات البيربرومات عن طريق أكسدة محاليل البرومات القلوية بغاز الفلور. يترسب فائض البرومات والفلوريد على شكل برومات الفضة وفلوريد الكالسيوم ، ويمكن تنقية محلول حمض البيربروميك. أيون البيربرومات خامل نسبيًا في درجة حرارة الغرفة، ولكنه مؤكسد قوي للغاية من الناحية الديناميكية الحرارية، ويتطلب إنتاجه عوامل مؤكسدة قوية جدًا، مثل الفلور أو ثنائي فلوريد الزينون . رابطة Br–O في BrO − 4 ضعيفة نسبيًا، وهو ما يتوافق مع ميل عناصر 4p - الزرنيخ والسيلينيوم والبروم - إلى بلوغ حالة الأكسدة الخاصة بها، لأنها تأتي بعد انكماش السكانديد الذي يتميز بضعف الحماية التي توفرها مدارات 3d عديمة العقدة الشعاعية. [ 51 ]

مركبات البروم العضوية

بنية N- بروموسكسينيميد ، وهو كاشف برومة شائع في الكيمياء العضوية

كغيرها من روابط الكربون-الهالوجين، تُعدّ رابطة C-Br مجموعة وظيفية شائعة تُشكّل جزءًا أساسيًا من الكيمياء العضوية . من الناحية النظرية، يُمكن اعتبار المركبات التي تحتوي على هذه المجموعة الوظيفية مشتقات عضوية لأيون البروميد. نظرًا لاختلاف السالبية الكهربية بين البروم (2.96) والكربون (2.55)، فإن ذرة الكربون في رابطة C-Br تكون فقيرة بالإلكترونات، وبالتالي محبة للإلكترونات . تتشابه فعالية مركبات البروم العضوية مع فعالية مركبات الكلور العضوية واليود العضوية، ولكنها تقع بينهما . في العديد من التطبيقات، تُمثّل مركبات البروم العضوية حلًا وسطًا بين الفعالية والتكلفة. [ 52 ]

تُنتَج مركبات البروميد العضوية عادةً عن طريق إضافة البروم أو استبداله بمركبات عضوية أخرى. يمكن استخدام البروم نفسه، ولكن نظرًا لسميته وتقلباته، تُستخدم عادةً كواشف برومة أكثر أمانًا، مثل N- بروموسكسينيميد . تشمل التفاعلات الرئيسية لمركبات البروميد العضوية نزع الهيدروجين من البروم ، وتفاعلات غرينيارد ، والاقتران الاختزالي ، والاستبدال النيوكليوفيلي . [ 52 ]

تُعدّ مركبات البروميد العضوية أكثر مركبات الهاليدات العضوية شيوعًا في الطبيعة، على الرغم من أن تركيز البروميد لا يتجاوز 0.3% من تركيز الكلوريد في مياه البحر، وذلك بسبب سهولة أكسدة البروميد إلى ما يُعادل أيون البروميد (Br +) ، وهو مُحِبّ قوي للإلكترونات. ويُحفّز إنزيم بروموبيروكسيداز هذا التفاعل. [ 53 ] وتشير التقديرات إلى أن المحيطات تُطلق ما بين مليون ومليوني طن من البروموفورم و56 ألف طن من بروموميثان سنويًا. [ 12 ]

آلية تفاعل إضافة البروم إلى الألكين

يُعدّ اختبار الألكين النوعي القديم للكشف عن وجود المجموعة الوظيفية للألكين هو تحويل محاليل البروم المائية البنية إلى عديمة اللون، مُكَوِّنةً بروموهيدرين مع إنتاج بعض ثنائي برومو ألكان أيضًا. يمرّ التفاعل عبر وسيط برومونيوم قصير العمر ذي إلكتروفيلية عالية . هذا مثال على تفاعل إضافة الهالوجين . [ 54 ]

الحدوث والإنتاج

منظر لأحواض تبخير الملح في البحر الميت، حيث تنتج الأردن (يمين) وإسرائيل (يسار) الملح والبروم

يُعدّ البروم أقل وفرةً بكثير في القشرة الأرضية مقارنةً بالفلور أو الكلور، إذ لا تتجاوز نسبته 2.5 جزء في المليون في صخور القشرة الأرضية، ويتواجد حينها فقط على شكل أملاح البروميد. بينما يتواجد بكميات أكبر بكثير في المحيطات، نتيجةً لعملية الترشيح طويلة الأمد . هناك، يُشكّل البروم 65 جزءًا في المليون، أي ما يُعادل ذرة بروم واحدة لكل 660 ذرة كلور تقريبًا. وقد تحتوي البحيرات المالحة وآبار المياه المالحة على تركيزات أعلى من البروم: فعلى سبيل المثال، يحتوي البحر الميت على 0.4% من أيونات البروميد. [ 55 ] ومن هذه المصادر يُعدّ استخراج البروم مُجديًا اقتصاديًا في أغلب الأحيان. [ 56 ] [ 57 ] [ 58 ] ويُصنّف البروم عاشر أكثر العناصر وفرةً في مياه البحر. [ 59 ]  

تُعدّ إسرائيل والأردن المصدرين الرئيسيين لإنتاج البروم . [ 60 ] يُستخلص البروم عن طريق التبادل الهالوجيني، باستخدام غاز الكلور لأكسدة أيونات البروميد (Br⁻ ) إلى البروم (Br₂ ) . ثم يُزال البروم بتيار من البخار أو الهواء، ويُكثّف ويُنقّى. [ 61 ] يُنقل البروم اليوم في براميل معدنية كبيرة السعة أو خزانات مُبطّنة بالرصاص، تتسع لمئات الكيلوغرامات أو حتى أطنان منه. يُشكّل حجم صناعة البروم حوالي عُشر حجم صناعة الكلور. لا حاجة للإنتاج المختبري لأن البروم متوفر تجاريًا وله فترة صلاحية طويلة. [ 62 ]

التطبيقات

تُستخدم مجموعة واسعة من مركبات البروم العضوية في الصناعة . بعضها يُحضّر من البروم والبعض الآخر يُحضّر من بروميد الهيدروجين ، الذي يُحصل عليه عن طريق حرق الهيدروجين في البروم. [ 63 ]

مثبطات اللهب

رباعي بروم ثنائي الفينول أ

تُعدّ مثبطات اللهب المبرومة سلعةً ذات أهمية متزايدة، وتُمثّل الاستخدام التجاري الأكبر للبروم. عند احتراق المادة المبرومة، يُنتج مثبط اللهب حمض الهيدروبروميك الذي يُعيق تفاعل السلسلة الجذرية لتفاعل الأكسدة في النار. وتتمثل الآلية في تفاعل جذور الهيدروجين والأكسجين والهيدروكسيل شديدة التفاعل مع حمض الهيدروبروميك لتكوين جذور البروم الأقل تفاعلاً (أي ذرات البروم الحرة). كما قد تتفاعل ذرات البروم مباشرةً مع جذور أخرى للمساعدة في إنهاء تفاعلات السلسلة الجذرية الحرة التي تُميّز الاحتراق. [ 64 ] [ 65 ]

لصنع البوليمرات والبلاستيك المبروم، يمكن دمج مركبات البروم في البوليمر أثناء عملية البلمرة . إحدى الطرق هي إضافة كمية صغيرة نسبيًا من المونومر المبروم أثناء عملية البلمرة. على سبيل المثال، يمكن استخدام بروميد الفينيل في إنتاج البولي إيثيلين ، أو كلوريد البولي فينيل ، أو البولي بروبيلين . كما يمكن إضافة جزيئات محددة عالية البرومة تشارك في عملية البلمرة. على سبيل المثال، يمكن إضافة رباعي بروم ثنائي الفينول أ إلى البوليسترات أو راتنجات الإيبوكسي، حيث يصبح جزءًا من البوليمر. عادةً ما تُصنع الإيبوكسيات المستخدمة في لوحات الدوائر المطبوعة من هذه الراتنجات المقاومة للهب ، ويُشار إليها بالرمز FR في اختصار المنتجات ( FR-4 و FR-2 ). في بعض الحالات، قد يُضاف مركب البروم بعد البلمرة. على سبيل المثال، يمكن إضافة ثنائي فينيل الإيثر عشاري البروم إلى البوليمرات النهائية. [ 66 ]

تُعدّ العديد من مركبات الهالوميثان المبرومة الغازية أو شديدة التطاير غير سامة، وتُشكّل عوامل إخماد حرائق فائقة الكفاءة بفضل آلية عملها، وهي فعّالة بشكل خاص في الأماكن المغلقة كالغواصات والطائرات والمركبات الفضائية. مع ذلك، فهي باهظة الثمن، وقد انخفض إنتاجها واستخدامها بشكل كبير نظرًا لتأثيرها في استنزاف طبقة الأوزون. لم تعد تُستخدم في طفايات الحريق الروتينية، لكنها لا تزال تُستخدم في تطبيقات إخماد الحرائق التلقائية في مجال الطيران والفضاء والتطبيقات العسكرية. تشمل هذه المركبات بروموكلوروميثان (هالون 1011، CH₂BrCl ) ، وبروموكلوروديفلوروميثان (هالون 1211، CBrClF₂ ) ، وبروموتريفلوروميثان (هالون 1301، CBrF₃ ) . [ 67 ]

استخدامات أخرى

برج إيمرسون برومو-سيلتزر في بالتيمور ، والذي كان في الأصل جزءًا من المقر الرئيسي لشركة إيمرسون للأدوية، التي كانت تصنع برومو-سيلتزر.

يستخدم بروميد الفضة ، إما بمفرده أو بالاشتراك مع كلوريد الفضة ويوديد الفضة ، كمكون حساس للضوء في المستحلبات الفوتوغرافية . [ 62 ]

كان بروميد الإيثيلين مادة مضافة في البنزين المحتوي على الرصاص لمنع طرق المحرك . يعمل على إزالة الرصاص عن طريق تكوين بروميد الرصاص المتطاير، الذي يُطرد من المحرك. شكل هذا الاستخدام 77% من استخدام البروم في الولايات المتحدة عام 1966. وقد انخفض هذا الاستخدام منذ سبعينيات القرن الماضي بسبب اللوائح البيئية (انظر أدناه). [ 68 ]

يُستخدم الزيت النباتي المبروم (BVO)، وهو مزيج معقد من الدهون الثلاثية المشتقة من النباتات والتي تم تفاعلها لتحتوي على ذرات من عنصر البروم مرتبطة بالجزيئات، بشكل أساسي للمساعدة في استحلاب المشروبات الغازية بنكهة الحمضيات، مما يمنعها من الانفصال أثناء التوزيع. [ 69 ]

استُخدم بروميد الميثان السام على نطاق واسع كمبيد حشري لتبخير التربة والمساكن، باستخدام طريقة التغطية بالخيام. وبالمثل، استُخدم بروميد الإيثيلين. [ 70 ] تخضع جميع هذه المركبات العضوية البرومية المتطايرة الآن للرقابة باعتبارها عوامل مستنفدة للأوزون . وقد حدد بروتوكول مونتريال بشأن المواد المستنفدة لطبقة الأوزون موعدًا للتخلص التدريجي من هذه المواد الكيميائية المستنفدة للأوزون بحلول عام 2005، ولم تعد مبيدات البروميد العضوية تُستخدم (في تبخير المساكن، استُبدلت بمركبات مثل فلوريد السلفوريل ، التي لا تحتوي على مركبات الكلور أو البروم العضوية الضارة بالأوزون). قبل بروتوكول مونتريال في عام 1991 (على سبيل المثال) ، استُخدم ما يُقدّر بنحو 35,000 طن من هذه المادة الكيميائية لمكافحة الديدان الخيطية والفطريات والأعشاب الضارة وغيرها من الأمراض التي تنتقل عن طريق التربة. [ 71 ] [ 72 ]

في علم الأدوية، شاع استخدام مركبات البروميد غير العضوية ، وخاصة بروميد البوتاسيوم ، كمهدئات عامة في القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. استخدم بورشه بروميد البوتاسيوم عام ١٨٢٨ لعلاج داء الخنازير . [ ٧٣ ] وفي أطروحة عام ١٨٤٢، [ ٧٤ ] ذكر أوتو غراف أنه أصيب بالعجز الجنسي أثناء تناوله ١.٨ غرام يوميًا لمدة أسبوعين كتجربة شخصية، ثم استعاد قدرته الجنسية بعد التوقف عن تناوله. [ ٧٥ ] وفي عام ١٨٥٠، ذكر هوت أنه تسبب في العجز الجنسي وفقدان الرغبة الجنسية. [ ٧٦ ] وفي عام ١٨٥٦، قام تشارلز لوكوك بإعطائه للنساء المصابات بـ"الصرع الهستيري"، واللاتي شملت أعراضهن ​​الاستمناء. افترض لوكوك أن الاستمناء هو سبب الصرع في هذه الحالات، وأعطى بروميد البوتاسيوم بناءً على تأثيره المثبط للرغبة الجنسية . وقد أدى ذلك إلى شفاء من الصرع والاستمناء. [ 77 ] لم يفهم لوكوك بروميد البوتاسيوم (KBr) كمضاد للاختلاج بحد ذاته. أثبتت الأبحاث اللاحقة في ستينيات القرن التاسع عشر فعالية بروميد البوتاسيوم بشكل عام في علاج الصرع، وليس فقط الصرع "الهستيري"، وانتشر استخدامه على نطاق واسع. في عام 1901، كان مستشفى الشلل والصرع في لندن يشتري حوالي طنين من بروميد البوتاسيوم سنويًا . [ 75 ] كما وُصي باستخدام البروميدات لعلاج الأرق والخفقان والأمراض العصبية العامة، إلى أن حلت الباربيتورات محلها حوالي عام 1930. وظل بروميد البوتاسيوم المضاد الوحيد الفعال للاختلاج، حتى اكتشاف الفينوباربيتال عام 1912. [ 78 ] [ 79 ]

لا تزال البروميدات، على شكل أملاح بسيطة، تُستخدم كمضادات للاختلاج في الطب البيطري والبشري، مع اختلاف استخدامها في الطب البشري من بلد لآخر. فعلى سبيل المثال، لا تُجيز إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) استخدام البروميد لعلاج أي مرض، وقد أُزيل بروميد الصوديوم من منتجات التخدير المتاحة دون وصفة طبية، مثل برومو-سيلتزر ، عام ١٩٧٥. [ ٨٠ ] كما حظرت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية استخدام البروميدات العضوية في أدوية النوم المتاحة دون وصفة طبية عام ١٩٨٩. [ ٨١ ] تشمل المستحضرات الصيدلانية العضوية البرومية المتوفرة تجاريًا موسع الأوعية الدموية نيسيرغولين ، والمهدئ بروتيزولام ، ومضاد السرطان بيبوبرومان ، والمطهر ميربرومين . وبخلاف ذلك، نادرًا ما تكون المركبات العضوية البرومية ذات فائدة صيدلانية، على عكس المركبات العضوية الفلورية . تُنتج العديد من الأدوية على شكل أملاح البروميد (أو ما يعادلها، هيدروبروميد)، ولكن في مثل هذه الحالات، يعمل البروميد كأيون مضاد غير ضار وليس له أهمية بيولوجية. [ 52 ]

تُستخدم مركبات البروم العضوية كعقاقير مهلوسة ومصممة مثل 2C-B ، [ 82 ] وBromo-DragonFLY ، [ 83 ] و4- Bromomethcathinone . [ 84 ] [ 85 ]

تشمل الاستخدامات الأخرى لمركبات البروم العضوية سوائل الحفر عالية الكثافة، والأصباغ (مثل الأرجوان الصوري ومؤشر بروموثيمول الأزرق )، والمستحضرات الصيدلانية. يُستخدم البروم نفسه، بالإضافة إلى بعض مركباته، في معالجة المياه، وهو المادة الأولية لمجموعة متنوعة من المركبات غير العضوية ذات التطبيقات العديدة (مثل بروميد الفضة للتصوير الفوتوغرافي). [ 62 ] تُعد بطاريات الزنك والبروم بطاريات تدفق هجينة تُستخدم لتوفير الطاقة الكهربائية الاحتياطية وتخزينها بشكل ثابت؛ بدءًا من النطاق المنزلي وصولًا إلى النطاق الصناعي.

يستخدم البروم في أبراج التبريد (بدلاً من الكلور) للسيطرة على البكتيريا والطحالب والفطريات وبلح البحر المخطط . [ 86 ]

نظرًا لخصائصه المطهرة المشابهة للكلور، يُمكن استخدام البروم بنفس طريقة الكلور كمطهر أو مضاد للميكروبات في تطبيقات مثل حمامات السباحة. وقد بدأ استخدام البروم في الولايات المتحدة خلال الحرب العالمية الثانية بسبب النقص المتوقع في الكلور. [ 87 ] مع ذلك، لا يُستخدم البروم عادةً في الأماكن المفتوحة لهذه التطبيقات نظرًا لارتفاع تكلفته نسبيًا مقارنةً بالكلور، ولعدم وجود مُثبِّت لحمايته من أشعة الشمس. أما بالنسبة لحمامات السباحة الداخلية، فيُمكن أن يكون خيارًا جيدًا لفعاليته في نطاق أوسع من الرقم الهيدروجيني. كما أنه أكثر استقرارًا في حمامات السباحة المُدفأة أو أحواض الجاكوزي. [ 88 ]

الدور البيولوجي والسمية

تشير دراسة أجريت عام 2014 إلى أن البروم (على شكل أيون البروميد) عامل مساعد ضروري في التخليق الحيوي للكولاجين من النوع الرابع ، مما يجعله عنصرًا أساسيًا لبنية الغشاء القاعدي وتطور الأنسجة في الحيوانات. [ 11 ] ومع ذلك، لم تُوثَّق أعراض أو متلازمات نقص واضحة في الثدييات. [ 89 ] في وظائف بيولوجية أخرى، قد يكون البروم غير أساسي ولكنه يظل مفيدًا عندما يحل محل الكلور. على سبيل المثال، في وجود بيروكسيد الهيدروجين، H₂O₂ ، الذي تُنتجه الحمضات ، وأيونات الكلوريد أو اليوديد أو الثيوسيانات أو البروميد، يوفر بيروكسيداز الحمضات آلية فعالة تقتل بها الحمضات الطفيليات متعددة الخلايا ( مثل الديدان الأسطوانية المسببة لداء الفيلاريات ) وبعض أنواع البكتيريا (مثل بكتيريا السل ). إنزيم بيروكسيداز الحمضات هو هالوبيروكسيداز يستخدم البروميد بشكل تفضيلي على الكلوريد لهذا الغرض، مما ينتج عنه هيبوبروميت ( حمض الهيبوبروموس )، على الرغم من إمكانية استخدام الكلوريد. [ 10 ]

أوكتان-2-يل 4-برومو-3-أوكسوبوتانوات، وهو مركب عضوي بروميني موجود في السائل النخاعي للثدييات

تُعتبر إسترات ألفا-هالو عمومًا وسائط تفاعلية للغاية، وبالتالي سامة، في التخليق العضوي. ومع ذلك، يبدو أن الثدييات، بما في ذلك البشر والقطط والفئران، تُنتج حيويًا آثارًا من إستر ألفا-برومو، وهو 2-أوكتيل 4-برومو-3-أوكسوبوتانوات، الموجود في سائلها النخاعي ، والذي يبدو أنه يلعب دورًا غير واضح حتى الآن في تحفيز نوم حركة العين السريعة. [ 12 ] يمكن لإنزيم بيروكسيداز النخاع في العدلات استخدام بيروكسيد الهيدروجين (H₂O₂ ) وأيون البروميد (Br⁻ ) لبرومة ديوكسي سيتيدين، مما قد يؤدي إلى طفرات في الحمض النووي. [ 90 ] تُعد الكائنات البحرية المصدر الرئيسي لمركبات البروم العضوية، وفي هذه الكائنات تحديدًا، ثبت بشكل قاطع أن البروم عنصر أساسي. تم تحديد أكثر من 1600 مركب من مركبات البروم العضوية بحلول عام 1999. وأكثرها وفرة هو بروميد الميثيل (CH3Br ) ، الذي تُنتج منه الطحالب البحرية ما يُقدّر بنحو 56000 طن سنويًا. [ 12 ] يتكون الزيت العطري لطحلب Asparagopsis taxiformis الموجود في هاواي من 80% من البروموفورم . [ 91 ] تُصنع معظم مركبات البروم العضوية هذه في البحر بفعل إنزيم طحلبي فريد، هو بروموبيروكسيداز الفاناديوم . [ 92 ]

أيون البروميد ليس شديد السمية، إذ تتراوح الجرعة اليومية الطبيعية منه بين 2 و8  ملليغرامات. [ 89 ] مع ذلك، تُلحق المستويات العالية من البروميد ضررًا مزمنًا بغشاء الخلايا العصبية، مما يُضعف تدريجيًا النقل العصبي، ويؤدي إلى التسمم المعروف باسم "التسمم بالبروميد" . يبلغ نصف عمر البروميد في الجسم من 9 إلى 12 يومًا، مما قد يؤدي إلى تراكمه بشكل مفرط.  وقد تُسبب جرعات تتراوح بين 0.5 و1 غرام يوميًا من البروميد التسمم بالبروميد. تاريخيًا، كانت الجرعة العلاجية من البروميد تتراوح بين 3 و5  غرامات، مما يُفسر شيوع التسمم المزمن (التسمم بالبروميد) في الماضي. على الرغم من حدوث اضطرابات كبيرة، وأحيانًا خطيرة، في الوظائف العصبية والنفسية والجلدية والمعوية، إلا أن الوفاة بسبب التسمم بالبروميد نادرة. [ 93 ] ينتج التسمم بالبروميد عن تأثير سام على الدماغ، مما يؤدي إلى النعاس والذهان والنوبات والهذيان . [ 94 ]

يُعدّ البروم العنصري (Br₂ ) سامًا ويُسبب حروقًا كيميائية في جلد الإنسان. ويؤدي استنشاق غاز البروم إلى تهيج مماثل في الجهاز التنفسي، مُسببًا السعال والاختناق وضيق التنفس، وقد يُؤدي إلى الوفاة في حال استنشاقه بكميات كبيرة. وقد يُؤدي التعرض المزمن له إلى التهابات متكررة في الشعب الهوائية وتدهور عام في الصحة. وباعتباره عامل مؤكسد قوي، فإن البروم لا يتوافق مع معظم المركبات العضوية وغير العضوية. [ 97 ] يجب توخي الحذر عند نقل البروم؛ إذ يُنقل عادةً في خزانات فولاذية مُبطنة بالرصاص، مدعومة بإطارات معدنية قوية. [ 62 ] وقد حددت إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) في الولايات المتحدة حدًا مسموحًا به للتعرض (PEL) للبروم بمتوسط ​​مرجح زمنيًا (TWA) قدره 0.1 جزء في  المليون. كما حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حدًا موصى به للتعرض (REL) بمتوسط ​​مرجح زمنيًا قدره 0.1 جزء في المليون،  وحدًا قصير الأجل قدره 0.3  جزء في المليون. يُعتبر التعرض للبروم خطراً فورياً على الحياة والصحة (IDLH) عند تركيز 3  جزء في المليون. [ 98 ] يُصنف البروم كمادة شديدة الخطورة في الولايات المتحدة الأمريكية، وفقاً للمادة 302 من قانون التخطيط للطوارئ وحق المجتمع في المعرفة (42 USC 11002)، ويخضع لمتطلبات إبلاغ صارمة من قبل المنشآت التي تُنتجه أو تُخزنه أو تستخدمه بكميات كبيرة. [ 99 ]

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: البروم" . CIAAW . 2011.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 هاينز، ويليام م.، محرر. (2011). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 92 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . ص 4.121. ISBN   1-4398-5511-0.
  4. من المعروف أن أيون البروم الثنائي ( Br(II)) يتواجد في جذر أحادي أكسيد البروم ؛ انظر حركية تفاعل جذر أحادي أكسيد البروم + جذر أحادي أكسيد البروم
  5. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  6. ↑ أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  7. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  8. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  9. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. 1 2 ماينو إيه إن؛ كوران إيه جيه؛ روبرتس آر إل؛ فوت سي إس (1989). "تستخدم الخلايا الحمضية البروميد بشكل تفضيلي لتوليد عوامل الهالوجين" . مجلة الكيمياء البيولوجية . 264 (10): 5660-8 . doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2 . PMID 2538427 . 
  11. ١ ٢ ماكول إيه إس؛ كامينغز سي إف؛ بهافي جي؛ فاناكور آر؛ بيج-ماكاو إيه؛ وآخرون . (٢٠١٤). "البروم عنصر أساسي لتكوين سقالات الكولاجين الرابع في نمو الأنسجة وبنيتها" . مجلة الخلية . ١٥٧ (٦ ) : ١٣٨٠-٩٢ . Bibcode : 2014Cell..157.1380M . doi : 10.1016/j.cell.2014.05.009 . PMC 4144415. PMID 24906154 .   
  12. 1 2 3 4 غريبل، غوردون و. (1999). "تنوع مركبات البروم العضوية الموجودة في الطبيعة". مراجعات الجمعية الكيميائية . 28 (5): 335-346 . doi : 10.1039/a900201d .
  13. ^ لويغ، كارل جاكوب (1829). Das Brom und seine chemischen Verhältnisse [ البروم وعلاقاته الكيميائية ] (بالألمانية). هايدلبرغ: كارل وينتر.
  14. 1 2 3 بالارد، آي جي (1826). " مذكرة حول مادة خاصة تحتوي على ماء البحر " [ مذكرة عن مادة خاصة موجودة في مياه البحر ] . حوليات الكيمياء والفيزياء . السلسلة الثانية (باللغة الفرنسية). 32 : 337– 381. مؤرشفة من الأصلي في 5 مايو 2016 . تم الاسترجاع في 5 يناير 2016 .
  15. ١ ٢ بالارد، أنطوان (١٨٢٦). "مذكرة عن مادة غريبة موجودة في مياه البحر" . حوليات الفلسفة . ٢٨ : ٣٨١-٣٨٧ و٤١١-٤٢٦. مؤرشف من الأصل في ١٧ يوليو ٢٠٢١. تم الاسترجاع في ٥ يونيو ٢٠٢٠ .
  16. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر: السابع عشر. عائلة الهالوجينات". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (11): 1915. Bibcode : 1932JChEd...9.1915W . doi : 10.1021/ed009p1915 .
  17. ^ جورج لوكمان (1953). "Verpaßte Entdeckungen". Sudhoffs Archiv für Geschichte der Medizin und der Naturwissenschaften (باللغة الألمانية). 37 : 295 – 299.
  18. ^ لاندولت ، هانز هاينريش (1890). "Nekrolog: كارل لويغ" . Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft . 23 (3): 905-909 . دوى : 10.1002/cber.18900230395 . مؤرشفة من الأصلي في 9 فبراير 2022 . تم الاسترجاع 24 فبراير 2022 .
  19. 1 2 هاربر، دوغلاس. "البروم" . قاموس أصل الكلمات على الإنترنت .
  20. ↑ موريا . تشارلتون تي. لويس وتشارلز شورت. قاموس لاتيني لمشروع برسيوس .
  21. ^ فاوكيلين، إل إن؛ ثينارد، LJ. جاي لوساك، جي إل (1826). " Rapport sur la Mémoire de M. Balard relatif à une nouvelle Substance " [ تقرير عن مذكرات السيد بالارد بخصوص مادة جديدة ] . حوليات الكيمياء والفيزياء . السلسلة الثانية (باللغة الفرنسية). 32 : 382– 384. مؤرشفة من الأصلي في 11 مايو 2016 . تم الاسترجاع في 5 يناير 2016 .
  22. ↑ βρῶμος . Liddell, Henry George ; Scott, Robert ; A Greek–English Lexicon at the Perseus Project .
  23. ↑ في الصفحة 341 من مقالته، AJ Balard (1826) " Mémoire sur une subject Particulière contenue dans l'eau de la mer " [مذكرات عن مادة غريبة موجودة في مياه البحر]، Annales de Chimie et de Physique ، السلسلة الثانية، المجلد. 32، ص 337–381 أرشفة 5 مايو 2016 في آلة Wayback .، يذكر بالارد أن السيد أنجلادا أقنعه بتسمية عنصره الجديد بروم . ومع ذلك، في الصفحة 382 من نفس المجلة – " Rapport sur la Mémoire de M. Balard relatif à une nouvelle Substance " [تقرير عن مذكرات السيد بالارد بخصوص مادة جديدة]، Annales de Chimie et de Physique ، السلسلة 2، المجلد. 32، ص 382-384. مؤرشف في 11 مايو 2016 في Wayback Machine - زعمت لجنة تابعة للأكاديمية الفرنسية للعلوم أنها أعادت تسمية العنصر الجديد brôme .
  24. ^ ويسنياك، خايمي (2004). "أنطوان جيروم بالارد. مكتشف البروم" (PDF) . Revista CENIC Ciencias Químicas . 35 (1): 35– 40. أرشفة (PDF) من الأصلي في 25 مارس 2016 . تم الاسترجاع 24 فبراير 2022 .
  25. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 790
  26. ↑ بارجر، م. سوزان؛ وايت، ويليام بلين (2000). "الممارسة التكنولوجية للتصوير الداجيري". الداجيري: تكنولوجيا القرن التاسع عشر والعلوم الحديثة . مطبعة جامعة جونز هوبكنز. ص 31-35 . ISBN  978-0-8018-6458-2.
  27. ↑ "الغرغرينا في المستشفى - الحمرة. علاج البروم (Bromum)" .كانت الصيغة الشائعة الاستخدام هي: "البروم، 1 أونصة؛ بروميد البوتاسيوم، 160 غرام؛ الماء، 4 أونصة".
  28. ↑ "الغرغرينا في المستشفيات خلال الحرب الأهلية" . 19 يوليو 2023.
  29. ↑ مانرينغ، إم إم؛ هوك، آلان؛ كالهون، جيسون إتش؛ أندرسون، رومني سي. (2009). "علاج جروح الحرب: مراجعة تاريخية" . جراحة العظام السريرية والبحوث ذات الصلة . 467 (8): 2168-2191 . doi : 10.1007/s11999-009-0738-5 . PMC 2706344. PMID 19219516 .  في عام 1863، أبلغ الضابط الطبي التابع للاتحاد ميدلتون جولدسميث (1818-1887)، المتمركز في لويزفيل، كنتاكي، عن نتائج بروتوكول علاجي يدعو إلى إزالة جميع الأنسجة الميتة ووضع خليط من البروم وبروميد البوتاسيوم والماء على الضمادات.
  30. ↑ شورتر، إدوارد (1997). تاريخ الطب النفسي: من عصر المصحات إلى عصر البروزاك . جون وايلي وأولاده. ص 200. ISBN  978-0-471-24531-5.
  31. ↑ كوري جيه هيلمس؛ جيفري كيه سمارت؛ بنجامين إيه هيل (2008). "الفصل الثاني: تاريخ الحرب الكيميائية (ملف PDF)" (PDF) . الجوانب الطبية للحرب الكيميائية . معهد بوردن . الصفحات 12-14 . مؤرشف من الأصل (PDF) في 26 أغسطس 2012. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2016 . 
  32. 1 2 3 4 5 6 7 8 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 800-804
  33. ↑ "يوهان فولفغانغ دوبراينر" . جامعة بيردو. مؤرشف من الأصل في 14 نوفمبر 2014. تم الاطلاع عليه في 8 مارس 2008 .
  34. ↑ «نظرة تاريخية عامة: مندليف والجدول الدوري» (ملف PDF) . وكالة ناسا. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 7 أبريل 2021. تم الاطلاع عليه في 8 مارس 2008 .
  35. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 793-794
  36. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 804-809
  37. ↑ هيغيدوس، كريستوف (1 أغسطس 2017). "البرومة باستخدام عنصر البروم..." صور من مختبر الكيمياء العضوية . تمبلر . مؤرشف من الأصل في 10 ديسمبر 2017. تم الاطلاع عليه في 12 يناير 2025 .
  38. ↑ دوان، ديفانغ؛ وآخرون . (26 سبتمبر 2007). "دراسات من المبادئ الأولى للبروم الصلب تحت ضغط عالٍ". مجلة Physical Review B. 76 ( 10) 104113. Bibcode : 2007PhRvB..76j4113D . doi : 10.1103/PhysRevB.76.104113 . 
  39. ^ أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم N UBASE للخصائص النووية والاضمحلال” ، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3– 128، بيب كود : 2003NuPhA.729....3A ، دوى : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  40. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 809-12
  41. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 812-816
  42. 1 2 3 4 5 6 7 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 821-824
  43. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 824-828
  44. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 828-831
  45. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 832-835
  46. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 842-844
  47. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 853-859
  48. ↑ بيري، ديل ل.؛ فيليبس، سيدني ل. (1995)، دليل المركبات غير العضوية ، مطبعة سي آر سي، ص 74، رقم ISBN  978-0-8493-8671-8تمت أرشفة هذا النص من المصدر الأصلي في 25 يوليو 2021 ، وتم استرجاعه في 25 أغسطس 2015.
  49. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 850-1
  50. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 862-865
  51. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 871-872
  52. 1 2 3 إيوف، ديفيد وكامبف، أرييه (2002) "البروم، المركبات العضوية" في موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . جون وايلي وأولاده. doi : 10.1002/0471238961.0218151325150606.a01 .
  53. ↑ كارتر-فرانكلين، جايمي ن.؛ بتلر، أليسون (2004). "التخليق الحيوي للمنتجات الطبيعية البحرية المهلجنة المحفز بواسطة بروموبيروكسيداز الفاناديوم". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 126 (46): 15060-15066 . Bibcode : 2004JAChS.12615060C . doi : 10.1021/ja047925p . PMID 15548002 . 
  54. ↑ كلايدن، جوناثان ؛ غريفز، نيك؛ وارين، ستيوارت (2012). الكيمياء العضوية ( الطبعة الثانية). مطبعة جامعة أكسفورد. الصفحات 427-429 . ISBN   978-0-19-927029-3.
  55. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 795-796
  56. ↑ تالمادج، جون أ.؛ بات، جون ب.؛ سولومون هيرمان ج. (1964). "المعادن من ملح البحر". الهندسة الكيميائية الصناعية . 56 (7): 44-65 . doi : 10.1021/ie50655a008 .
  57. ↑ أوميش، أوميش يوسف (1996). "العلاج المناخي في البحر الميت بالأردن". عيادات الأمراض الجلدية . 14 (6): 659-664 . doi : 10.1016/S0738-081X(96)00101-0 . PMID 8960809 . 
  58. ↑ الوشاه، رضوان أ. (2008). "التوازن المائي للبحر الميت: منهج متكامل". العمليات الهيدرولوجية . 14 (1): 145-154 . Bibcode : 2000HyPr...14..145A . doi : 10.1002/(SICI)1099-1085(200001)14:1 < 145::AID-HYP916 > 3.0.CO ; 2-N .
  59. ↑ "تعرّف على حقائق عنصر البروم" . ThoughtCo . تم ​​الاطلاع عليه بتاريخ 10 أغسطس 2024 .
  60. ↑ "أهم الدول في إنتاج البروم العالمي من عام 2018 إلى عام 2022" . ستاتيستا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 26 أبريل 2023 .
  61. ↑ "عمليات المعالجة في أوكتيل أملوش" . مصانع أوكتيل للبرومين . مؤرشف من الأصل بتاريخ 27 يوليو 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يوليو 2021 .
  62. 1 2 3 4 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 798-799
  63. ↑ ميلز، جاك ف. (2002). "البروم". البروم: في موسوعة أولمان للتكنولوجيا الكيميائية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش فيرلاغ. doi : 10.1002/14356007.a04_391 . ISBN 978-3527306732.
  64. ↑ غرين، جوزيف (1996). "آليات تثبيط اللهب وقمع الدخان - مراجعة". مجلة علوم الحرائق . 14 (6): 426-442 . doi : 10.1177/073490419601400602 . S2CID 95145090 . 
  65. ↑ كاسبرزما، جيلي؛ دومينا، سيندي؛ مونروب، شيلا؛ برينسا، آن ماري (2002). "آلية تثبيط الحريق لمركبات البروم الأليفاتية في البوليسترين والبولي بروبيلين". تحلل البوليمر واستقراره . 77 (2): 325-331 . doi : 10.1016/S0141-3910(02)00067-8 .
  66. ↑ ويل، إدوارد د.؛ ليفشيك، سيرجي (2004). "مراجعة لأنظمة مثبطات اللهب الحالية لراتنجات الإيبوكسي". مجلة علوم الحرائق . 22 : 25-40 . doi : 10.1177/0734904104038107 . S2CID 95746728 . 
  67. ^ سيجموند، غونتر؛ شويرتفيغر، فيرنر؛ فيرينج، أندرو؛ ذكي، بروس؛ بير، فريد؛ فوغل، هيروارد؛ بلين ماكوسيك (2002) "مركبات الفلور العضوية"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، وايلي-VCH، واينهايم. دوى : 10.1002/14356007.a11_349
  68. ↑ علاء، مهران؛ أرياس، بيدرو؛ سيودينك، أندرياس؛ بيرغمان، آكي (2003). "نظرة عامة على مثبطات اللهب المبرومة المستخدمة تجاريًا، وتطبيقاتها، وأنماط استخدامها في مختلف البلدان/المناطق، وطرق إطلاقها المحتملة". مجلة البيئة الدولية . 29 (6): 683-689 . Bibcode : 2003EnInt..29..683A . doi : 10.1016/S0160-4120(03)00121-1 . PMID 12850087 . 
  69. ↑ برنامج الأغذية البشرية (6 سبتمبر 2024). "الزيت النباتي المبروم (BVO)" . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية .
  70. ↑ ليداي، فيليس أ. (مايو 2010). "الكتاب السنوي للمعادن 2007: البروم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 19 أكتوبر 2017. تم الاطلاع عليه في 3 سبتمبر 2008 .
  71. ↑ ميسنجر، بيليندا؛ براون، أدولف (2000). "بدائل بروميد الميثيل لمكافحة الأمراض والآفات المنقولة بالتربة في كاليفورنيا" (ملف PDF) . برنامج تحليل وتخطيط إدارة الآفات. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 21 أبريل 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 نوفمبر 2008 .
  72. ↑ ديكانيو، ستيفن جيه؛ نورمان، كاثرين إس. (2008). "اقتصاديات "الاستخدام الحرج" لبروميد الميثيل بموجب بروتوكول مونتريال". السياسة الاقتصادية المعاصرة . 23 (3): 376-393 . doi : 10.1093/cep/byi028 .
  73. ^ بورشيه (1828). "ملاحظات حول توظيف البروم والهيدروبرومات من البوتاسيوم في الخشنة وتضخم الغدة الدرقية" (PDF) . Éphémérides médicales de Montpellier (بالفرنسية). 8 : 45 - 54.
  74. ↑ الرسم البياني O. [توضيح تجربة دي كالي بروماتي الفعالة الداخلية] [أطروحة]. لايبزيغ: 1842. ألمانية
  75. 1 2 إيدي، إم جيه (سبتمبر 2012). "السير تشارلز لوكوك وبروميد البوتاسيوم" . مجلة الكلية الملكية للأطباء في إدنبرة . 42 (3): 274-279 . doi : 10.4997/JRCPE.2012.317 . ISSN 1478-2715 . PMID 22953325 .  
  76. ^ هويت ، تشارلز (1850). "أبحاث حول الخصائص الفسيولوجية والعلاجية لبرومير البوتاسيوم". المراجعة الطبية الجراحية البريطانية والأجنبية؛ أو المجلة الفصلية للطب العملي والجراحة (الملخص) (باللغة الفرنسية). 6 : 555.
  77. ↑ سيفكينج، إدوارد هـ. (يناير 1857). "تحليل اثنتين وخمسين حالة من الصرع لاحظها المؤلف" . مجلة الجمعية الملكية للطب . MCT-40 (1): 157-166 . doi : 10.1177/095952875704000112 . ISSN 0959-5287 . PMC 2104175. PMID 20896082 .   
  78. ↑ سوركس، ثيودور ل. (1 أبريل 1991). "الكيمياء العصبية السريرية المبكرة للأدوية المؤثرة على الجهاز العصبي المركزي. البروميدات" . علم الأمراض العصبية الجزيئي والكيميائي . 14 (2): 131-142 . doi : 10.1007/BF03159932 . ISSN 1044-7393 . PMID 1910358 .  
  79. ↑ بالم، ر. هـ. (يناير 1976). "الاستخدام الطبي المبكر للبروميدات (السير تشارلز لوكوك)" . مجلة الكلية الملكية للأطباء في لندن . 10 ( 2): 205-208 . doi : 10.1016/S0035-8819(25)03065-X . ISSN 0035-8819 . PMC 5366421. PMID 1107530 .   
  80. ↑ آدامز، صموئيل هوبكنز (1905). الاحتيال الأمريكي الكبير . مطبعة الجمعية الطبية الأمريكية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 يونيو 2011 .
  81. ↑ لوغاسي، دانيال م.؛ نيلسون، لويس س. (سبتمبر 2009). "ملفات حالات زمالة علم السموم الطبية في مركز مكافحة السموم بمدينة نيويورك: التسمم بالبروم: منسي، لكنه لم يختفِ" . مجلة علم السموم الطبية . 5 (3): 151-157 . doi : 10.1007/BF03161228 . ISSN 1556-9039 . PMC 3550397. PMID 19655290 .   
  82. ↑ كول، دكتور في الطب؛ ليا، سي؛ أوكسلي، ن. (1 أكتوبر 2002). "4-برومو-2،5-ثنائي ميثوكسي فينيل إيثيل أمين (2C-B): مراجعة للأدبيات المتاحة للعموم" . العلوم والعدالة . 42 (4): 223-224 . doi : 10.1016/S1355-0306(02)71832-7 . ISSN 1355-0306 . PMID 12632938 .  
  83. ↑ ليف فليسلاند، نوربرت شيرباوم، بير فان دير كريفت، سينزيا بيزوليسي، أرفيد سكوتل، هولجر سيمان، هاري شابيرو، أنيسكا بيسارسكا، جاسيك موسكاليفيتش، باربرا ميرفو، أورنيلا كورازا، لوسيا دي فيوريا، زولت ديميتروفيتش، مارتا تورينس، كولين دروموند، زوي ديفي، باولو ديلوكا، ماجي فاري، فابريزيو شيفانو، المخدرات المصممة على الإنترنت: ظاهرة خارجة عن السيطرة؟ ظهور عقار الهلوسة برومو اليعسوب، علم الصيدلة السريري الحالي؛ المجلد 6، العدد 2، سنة 2011
  84. ^ بيراردينيلي، ديليتا. الطاوسي، أميمة؛ دازياني، جلوريا؛ تافوليتا، فرانشيسكو؛ ريتشي، جيوفانا؛ ترونكوني، ليفيو ب. أداموفيتش، بيوتر؛ بوساردو، فرانشيسكو P .؛ كارلير ، جيريمي (11 يونيو 2024). "3-CMC، 4-CMC، و4-BMC التنميط الأيضي البشري: مسارات رئيسية جديدة لتوثيق استهلاك نظائر الميثكاثينون؟" . مجلة AAPS . 26 (4): 70. دوى : 10.1208/s12248-024-00940-8 . اتش دي ال : 11566/331632 . ISSN 1550-7416 . بميد 38862871 .  
  85. ↑ تاشفير، ماغدالينا؛ فايس، جينيفر أ.؛ كونرت، أولاف؛ شميد، مارتن ج. (1 نوفمبر 2014). "تحليل وتوصيف عقار 4-كلوروميثكاثينون (كليفيدرون) المؤثر نفسيًا الجديد" . مجلة العلوم الجنائية الدولية . 244 : e56– e59. doi : 10.1016/j.forsciint.2014.09.007 . ISSN 0379-0738 . PMID 25280452 .  
  86. ↑ بوكر، براد (7 يناير 1998) اختيار المواد الكيميائية المناسبة لأبراج التبريد . هندسة الطاقة . مؤرشف في 10 أغسطس 2021 في أرشيف الإنترنت. اختيار المواد الكيميائية المناسبة لأبراج التبريد | هندسة الطاقة | 1998
  87. ↑ فاندرفيلد، تي إل؛ مالمان، دبليو إل؛ مور ، إيه في (1948). "دراسة مقارنة بين الكلور والبروم لتطهير حمامات السباحة" . مجلة الصحة العامة . 11 (2): 47-52 . ISSN 0096-560X . JSTOR 26324332. PMID 18891247 .   
  88. ↑ بلانشارد، كريستين (2023). العناية بالمسابح للمبتدئين ( الطبعة الأولى). إنديانابوليس: جون وايلي وأولاده. الصفحات 259-260 . ISBN   978-1-394-16611-4.
  89. 1 2 نيلسن، فورست هـ. (2000). "العناصر النزرة الأساسية المحتملة" . التغذية السريرية للعناصر النزرة والمعادن الأساسية . ص 11-36 . doi : 10.1007/978-1-59259-040-7_2 . ISBN  978-1-61737-090-8.
  90. ↑ هندرسون جيه بي؛ بيون جيه؛ ويليامز إم في؛ مولر دي إم (2001). "إنتاج وسائط البرومة بواسطة إنزيم بيروكسيداز النخاع" . مجلة الكيمياء البيولوجية . 276 (11): 7867-7875 . doi : 10.1074/jbc.M005379200 . PMID 11096071 . 
  91. ↑ بوريسون، بي. جاي؛ مور، ريتشارد إي.؛ رولر، بيتر ب. (1976). "مركبات الهالوجين المتطايرة في طحلب أسباراغوبسيس تاكسيفورميس (الطحالب الحمراء)". مجلة الكيمياء الزراعية والغذائية . 24 (4): 856-861 . Bibcode : 1976JAFC...24..856B . doi : 10.1021/jf60206a040 .
  92. ↑ بتلر، أليسون؛ كارتر-فرانكلين، جايمي ن. (2004). "دور بروموبيروكسيداز الفاناديوم في التخليق الحيوي للمنتجات الطبيعية البحرية المهلجنة". تقارير المنتجات الطبيعية . 21 (1): 180-188 . doi : 10.1039/b302337k . PMID 15039842. S2CID 19115256 .  
  93. ^ أولسون ، كينت ر. (1 نوفمبر 2003). التسمم والجرعة الزائدة من المخدرات ( الطبعة الرابعة). أبليتون ولانج. ص 140 – 141. ISBN   978-0-8385-8172-8أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 24 ديسمبر 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 نوفمبر 2016 .
  94. ↑ غالانتير، مارك؛ كليبر، هربرت د. (1 يوليو 2008). كتاب الجمعية الأمريكية للطب النفسي لعلاج تعاطي المخدرات ( الطبعة الرابعة). الولايات المتحدة الأمريكية: دار النشر الأمريكية للطب النفسي. ص 217. ISBN   978-1-58562-276-4أُرشف من الأصل في 27 أبريل 2021. تم الاطلاع عليه في 5 نوفمبر 2016 .
  95. ↑ "البرومين 207888" . سيجما-ألدريتش. 17 أكتوبر 2019. مؤرشف من الأصل في 25 يوليو 2021. تم الاطلاع عليه في 21 ديسمبر 2021 .
  96. ↑ "MSDS – 207888" . سيجما ألدريتش. مؤرشف من الأصل بتاريخ 27 أكتوبر 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 أكتوبر 2018 .
  97. ↑ Science Lab.com. "صحيفة بيانات سلامة المواد: البروم MSDS" . sciencelab.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 15 نوفمبر 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 أكتوبر 2016 .
  98. ↑ دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0064" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  99. ↑ "40 CFR: الملحق أ للجزء 355 - قائمة المواد شديدة الخطورة وكميات التخطيط الحدية الخاصة بها" (ملف PDF) . السجل الفيدرالي (طبعة 1 يوليو 2008 ). مكتب الطباعة الحكومي . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 25 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 29 أكتوبر 2011 . 

المراجع العامة والمستشهد بها