بيربرومات

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

في الكيمياء ، أيون البيربرومات هو الأنيون ذو الصيغة الكيميائية BrO⁻⁴ . وهو أنيون أكسجيني للبروم ، القاعدة المرافقة لحمض البيربروميك ، حيث يكون للبروم حالة أكسدة +7. [ 1 ] على عكس نظائره الكلور ( ClO⁻⁴ ) واليود ( IO⁻⁴ ) ، يصعب تصنيعه. [ 2 ] يتميز بهندسة جزيئية رباعية الأوجه . [ 3 ]

يشير مصطلح البربرومات أيضًا إلى مركب يحتوي على أنيون BrO − 4 أو المجموعة الوظيفية −OBrO 3 .

أيون البيربرومات عامل مؤكسد قوي. [ 2 ] جهد الاختزال لزوج BrO− 4 / Br− هو+0.68  فولت عند درجة حموضة 14. وهذا يُقارن بجهد اختزال السيلينيت .

توليف

لم تنجح محاولات تصنيع البربرومات حتى عام 1968، عندما تم الحصول عليها أخيرًا عن طريق تحلل بيتا للسيلينيوم -83 في ملح السيلينات بواسطة الكيميائي إيفان إتش أبلمان : [ 4 ] [ 5 ]

83 SeO 2− 4 → 83 BrO − 4 + β −

بعد ذلك، تم تصنيعه بنجاح مرة أخرى عن طريق التحليل الكهربائي لـ LiBrO3 ، وإن كان ذلك بنسبة منخفضة. [ 5 ] [ 6 ] لاحقًا، تم الحصول عليه عن طريق أكسدةالبروماتباستخدامثنائي فلوريد الزينون(XeF2). [ 3 ] [ 1 ] بمجرد الحصول على البيربرومات،يمكن إنتاجحمض البيربروميكBrO − 4 . [ 2 ]

إحدى الطرق الفعالة لإنتاج البيربرومات هي أكسدة البرومات بالفلور في ظل ظروف قلوية : [ 2 ] [ 7 ]

BrO − 3 + F 2 + 2 OH − → BrO − 4 + 2 F − + H 2 O

يُعد هذا التخليق أسهل بكثير في التنفيذ على نطاق واسع من مسار التحليل الكهربائي أو الأكسدة بواسطة ثنائي فلوريد الزينون. [ 7 ]

في عام 2011، تم اكتشاف طريقة تركيب جديدة أكثر فعالية: حيث تتشكل أيونات البيربرومات من خلال تفاعل أيونات الهيبوبروميت والبرومات في محلول قلوي من هيبوبروميت الصوديوم. يحدث هذا التفاعل (ونظيره من البيركلورات) بشكل طبيعي، ولكنه بطيء للغاية، ويستغرق عدة أيام لإتمامه. [ 8 ]

انظر أيضاً

أنيونات البروم الأخرى:

حالة أكسدة البروم-1+1+3+5+7
اسمالبروميدهيبوبروميتالبروميتالبروماتبيربرومات
صيغةBr −BrO −BrO − 2BrO − 3BrO − 4
بناءأيون البروميدأيون الهيبوبروميتأيون البروميتأيون البروماتأيون البربرومات

مراجع

  1. 1 2 هولمان، أرنولد فريدريك؛ ويبرغ، إيغون (2001)، ويبرغ، نيلز (محرر)، الكيمياء غير العضوية ، ترجمة إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام، سان دييغو/برلين: أكاديميك برس/دي غرويتر، ص  395، 439، ISBN 0-12-352651-5
  2. 1 2 3 4 دبليو. هندرسون (2000). كيمياء العناصر الرئيسية (المجلد 3 من نصوص الكيمياء التعليمية) . الجمعية الملكية للكيمياء. الصفحات 136-137 . ISBN  0-85404-617-8.
  3. 1 2 كورت هـ. ستيرن (2001). خصائص درجات الحرارة العالية والتحلل الحراري للأملاح غير العضوية ذات الأنيونات الأكسجينية . مطبعة سي آر سي. ص 224. ISBN  0-8493-0256-0.
  4. ↑ أبلمان، إي إتش (1973). "مركبات غير موجودة. حالتان تاريخيتان". حسابات البحوث الكيميائية . 6 (4): 113-117 . doi : 10.1021/ar50064a001 .
  5. 1 2 أبلمان، إي إتش (1968). "تخليق البربرومات". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 90 (7): 1900-1901 . doi : 10.1021/ja01009a040 . hdl : 2060/19690000587 .
  6. ↑ كينيث مالكولم ماكاي؛ دبليو. هندرسون (2002). روزماري آن ماكاي (محررة). مقدمة في الكيمياء غير العضوية الحديثة ( الطبعة السادسة). مطبعة سي آر سي. ص 488. ISBN   0-7487-6420-8.
  7. 1 2 أبلمان، إي إتش (1969). "حمض البيربروميك والبيربرومات: التخليق وبعض الخصائص". الكيمياء غير العضوية 8 (2): 223-227 . doi : 10.1021/ic50072a008 .
  8. ↑ بيسارينكو، أليكسي ن.؛ يونغ، روبرت؛ كينونيس، أوسكار؛ ج. فاندرفورد، بريت؛ ب. ماويني، دوغلاس (2011). "طريقتان جديدتان لتخليق أيون البيربرومات: الكيمياء والتحديد بواسطة LC-MS/MS". الكيمياء غير العضوية . 50 (18): 8691-8693 . doi : 10.1021/ic201329q . PMID 21780765 .