الفوسفور الأحمر

يُعدّ فوسفور هيتورف، أو الفوسفور البنفسجي، أحد الأشكال البلورية للفوسفور الأحمر. ^{[ 6 ] [ 2 ]}

يمكن تحضير الفوسفور البنفسجي عن طريق التسامي للفوسفور الأحمر في الفراغ ، في وجود عامل حفاز من اليود. ^{[ 2 ]}

يتشابه الفوسفور البنفسجي كيميائيًا مع الفوسفور الأحمر، إلا أن هناك اختلافات طفيفة. يشتعل الفوسفور البنفسجي عند تعرضه للهواء، بينما يتميز الفوسفور الأحمر بثباته عند تعرضه للصدمات. كما أن الفوسفور البنفسجي لا يشتعل في وجود الهواء عند ملامسته للبروم في درجة حرارة الغرفة ، على عكس الفوسفور الأحمر. ولا ينتج عن تفاعل الفوسفور الأحمر مع البروم وحده لهب.

يُعدّ الفوسفور الأحمر الليفي شكلاً بلورياً آخر من أشكال الفوسفور الأحمر. ^{[ 2 ]} ويُحصل عليه مع الفوسفور البنفسجي عند تسامي الفوسفور الأحمر في الفراغ بوجود اليود . ^{[ 7 ]}

يشبه الفوسفور الأحمر الليفي في بنيته الفوسفور البنفسجي. إلا أنه في الفوسفور الأحمر الليفي، تكون سلاسل الفوسفور متوازية وليست متعامدة، على عكس الفوسفور البنفسجي. ^{[ 8 ] [ 2 ]}

يُظهر الفوسفور الأحمر الليفي، المشابه للفوسفور الأحمر، نشاطًا كمحفز ضوئي. ^{[ 7 ] [ 9 ]}

يمكن استخدام الفوسفور الأحمر غير المتبلور كمثبط فعال للغاية للهب ، لا سيما في اللدائن الحرارية (مثل البولي أميد ) واللدائن المتصلبة بالحرارة (مثل راتنجات الإيبوكسي أو البولي يوريثان ). يعتمد تأثير تثبيط اللهب على تكوين حمض البولي فوسفوريك . تتحد هذه الأحماض مع مادة البوليمر العضوية لتكوين طبقة متفحمة تمنع انتشار اللهب. يمكن تقليل مخاطر السلامة المرتبطة بتوليد الفوسفين وحساسية الفوسفور الأحمر للاحتكاك بشكل فعال عن طريق التثبيت والتغليف الدقيق . ولتسهيل التعامل معه، يُستخدم الفوسفور الأحمر غالبًا على شكل معلقات أو خلطات مركزة في أنظمة حاملة مختلفة. ^{[ 10 ]}

مع ذلك، فقد حظرت كبرى الشركات المصنعة للمعدات الأصلية استخدام مثبطات اللهب الفوسفورية الحمراء في الأنظمة الإلكترونية/الكهربائية، نظرًا لميلها إلى التسبب في أعطال مبكرة. ^{[ 11 ]} ومن المشاكل المستمرة أن الفوسفور الأحمر في مركبات قولبة الإيبوكسي يؤدي إلى زيادة تيار التسرب في أجهزة أشباه الموصلات. ^{[ 12 ]} كما تمثلت مشكلة أخرى في تسريع تفاعلات التحلل المائي في مادة العزل PBT . ^{[ 13 ]}

يُستخدم الفوسفور الأحمر، إلى جانب المواد الكاشطة ، في أسطح إشعال أعواد الثقاب الحديثة . وقد أتاح اكتشافه تطوير أعواد ثقاب أكثر أمانًا (كانت تُعرف تاريخيًا باسم أعواد الثقاب الآمنة)، بالإضافة إلى تقليل مخاطر التصنيع بشكل كبير. يشتعل رأس عود الثقاب، الذي يحتوي على كلورات البوتاسيوم، عند احتكاكه بسطح الإشعال. ^{[ 14 ]} ومع ذلك، فإن اللون الأحمر لرأس عود الثقاب ناتج عن إضافة أكسيد الحديد الأحمر ، ولا علاقة له بالفوسفور. ^{[ 15 ]}

يتفاعل الفوسفور الأحمر غير المتبلور مع البروم واليود لتكوين ثلاثي بروميد الفوسفور ^{[ 16 ] [ 17 ]} وثلاثي يوديد الفوسفور . وكلاهما مفيد كعوامل هالوجينية، على سبيل المثال في استبدال مجموعة الهيدروكسيل في الكحولات . كما يمكن استخدام ثلاثي يوديد الفوسفور لإنتاج حمض الهيدرويوديك بعد التحلل المائي . ويُعد هذا التفاعل ذا أهمية خاصة في الإنتاج غير المشروع للميثامفيتامين والكروكوديل ، حيث يعمل يوديد الهيدروجين كعامل مختزل . ^{[ 18 ]}

يُستخدم الفوسفور الأحمر غالبًا في تحضير المواد الكيميائية التي تحتفظ برابطة P - _P . عند تفاعله مع كلوريت _{الصوديوم} في ^درجة حرارة الغرفة ، يتكون Na₂H₂P₂O₆ _. ^[ ₁₉ ^]

يمكن استخدام الفوسفور الأحمر كمحفز ضوئي أساسي لإنتاج الهيدروجين من الماء. ^{[ 20 ] [ 2 ]} ويُظهر معدلات إنتاج هيدروجين ثابتة تبلغ 633 ميكرومول/(ساعة⋅غرام) من خلال تكوين ألياف فوسفورية صغيرة الحجم. ^{[ 21 ]} كما تم بحث استخدامه كقطب موجب في بطاريات أيونات الصوديوم. ^{[ 22 ] [ 3 ]}