كلوريت الصوديوم

كلوريت الصوديوم (NaClO _{2 )} هو مركب كيميائي يستخدم في صناعة الورق وكمطهر .

يُستخدم كلوريت الصوديوم بشكل أساسي في إنتاج ثاني أكسيد الكلور لتبييض وتقشير المنسوجات واللب والورق . كما يُستخدم لتطهير محطات معالجة المياه البلدية بعد تحويله إلى ثاني أكسيد الكلور. ^{[ 1 ] : 2} ومن مزايا هذا الاستخدام، مقارنةً بالكلور الأكثر شيوعًا، عدم إنتاج ثلاثي هالو الميثانات (مثل الكلوروفورم ) من الملوثات العضوية. ^{[ 1 ] : 25، 33} وقد وافقت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) على استخدام ثاني أكسيد الكلور المُنتَج من كلوريت الصوديوم، وفق شروط معينة، لتطهير المياه المستخدمة في غسل الفواكه والخضراوات والدواجن. ^{[ 2 ] [ 3 ]}

يُستخدم كلوريت الصوديوم، NaClO ₂ ، أحيانًا بالاشتراك مع كلوريد الزنك ، كمكون في غسولات الفم العلاجية، ^{[ 4 ] [ 5 ]} ومعاجين الأسنان والجل، وبخاخات الفم، كمادة حافظة في قطرات العين، ^{[ 6 ]} وفي محلول تنظيف العدسات اللاصقة تحت الاسم التجاري Purite.

كما يستخدم أيضًا لتعقيم قنوات الهواء وأنظمة التدفئة والتهوية وتكييف الهواء والتبريد ومناطق احتواء الحيوانات (الجدران والأرضيات والأسطح الأخرى).

يجب حماية كلوريت الصوديوم، كغيره من المؤكسدات ، من التلوث العرضي بالمواد العضوية لتجنب تكوّن خليط قابل للانفجار. المادة الكيميائية مستقرة في صورتها النقية ولا تنفجر عند الاصطدام، إلا في حال وجود ملوثات عضوية، كما هو الحال عند ضربها بمطرقة دهنية على سندان. ^{[ 15 ]} كما أنها تشتعل بسهولة بالاحتكاك عند مزجها بعامل مختزل كالسكر البودرة أو الكبريت أو الفوسفور الأحمر.

يُعدّ كلوريت الصوديوم مؤكسدًا قويًا ، ولذلك يُتوقع أن يُسبب أعراضًا سريرية مشابهة لتلك التي يُسببها كلورات الصوديوم المعروف ، مثل : ميثيموغلوبينية الدم ، وانحلال الدم ، والفشل الكلوي . ^{[ 16 ]} ويمكن أن تكون جرعة 10-15  غرامًا من كلورات الصوديوم قاتلة. ^{[ 17 ]} وقد ثبتت الإصابة بميثيموغلوبينية الدم في الجرذان والقطط، ^{[ 18 ]} وأكدت دراسات حديثة أجرتها وكالة الأدوية الأوروبية (EMA) أن الأعراض السريرية تُشابه إلى حد كبير تلك التي يُسببها كلورات الصوديوم في الجرذان والفئران والأرانب والقرود الخضراء . ^{[ 19 ]}

لا توجد سوى حالات قليلة موثقة في الأدبيات الطبية لتسمم الكلوريت لدى البشر حتى عام 2025. ^{[ 20 ]} ويبدو أن هذا يؤكد أن سميته مماثلة لسمية كلورات الصوديوم  . وبناءً على هذا التشابه، يُتوقع أن تُسبب حتى كميات صغيرة، حوالي غرام واحد ، غثيانًا وقيئًا ، بل وحتى انحلال دم يُهدد الحياة لدى الأشخاص الذين يعانون من نقص إنزيم جلوكوز-6-فوسفات ديهيدروجينيز . كما يُعد تلف الكلى والفشل الكلوي من المضاعفات الشائعة. يشمل العلاج المعتاد إعطاء الميثيلين الأزرق وغسيل الكلى، ويمكن الشفاء التام مع الرعاية الطبية الفورية والمكثفة.

حددت وكالة حماية البيئة الأمريكية الحد الأقصى لمستوى الملوثات  في مياه الشرب عند 1 ملليغرام من الكلوريت لكل لتر (1 ملغم/لتر). ^{[ 21 ]}

Sellers of "Miracle Mineral Solution", a mixture of sodium chlorite and citric acid also known as "MMS" that is promoted as a cure-all have been convicted, fined, or otherwise disciplined in multiple jurisdictions around the world. MMS products were variously referred to as snake oil and complete quackery. The U.S. Food and Drug Administration has issued multiple warnings against consuming MMS.^{[22][23][24][25][26][27][28][29][30]}

The free acid, chlorous acid, HClO₂, is only stable at low concentrations. Since it cannot be concentrated, it is not a commercial product. However, the corresponding sodium salt, sodium chlorite, NaClO₂ is stable and inexpensive enough to be commercially available. The corresponding salts of heavy metals (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, and also Cu²⁺ and NH₄⁺) decompose explosively with heat or shock.

Sodium chlorite is derived indirectly from sodium chlorate, NaClO₃. First, sodium chlorate is reduced to chlorine dioxide, typically in a strong acid solution using reducing agents such as sodium sulfite, sulfur dioxide, or hydrochloric acid. This intermediate is then absorbed into a solution of aqueous sodium hydroxide where another reducing agent converts it to sodium chlorite. Even hydrogen peroxide can be used as the reducing agent, giving oxygen gas as its byproduct rather than other inorganic salts or materials that could contaminate the desired product.^[31]

• "Chemistry of the Elements", N.N. Greenwood and A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
• "Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry", Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985

• بطاقة السلامة الكيميائية الدولية رقم 1045