الباريوم

الباريوم عنصر كيميائي ، رمزه Ba وعدده الذري 56. وهو العنصر الخامس في المجموعة الثانية، وهو فلز قلوي ترابي ناعم فضي اللون . ونظرًا لشدة تفاعله الكيميائي ، لا يوجد الباريوم في الطبيعة كعنصر حر .

أكثر معادن الباريوم شيوعًا هما الباريت ( كبريتات الباريوم ، BaSO₄ ₎ والويذريت ( كربونات الباريوم ، BaCO₃ ₎ . يُشتق اسم الباريوم من الكلمة الكيميائية القديمة "باريتا" المشتقة من الكلمة اليونانية βαρὺς ( باريس )، والتي تعني "ثقيل". و" باريك " هي الصفة المشتقة من الباريوم. تم التعرف على الباريوم كعنصر جديد عام 1772، ولكن لم يتم اختزاله إلى معدن إلا عام 1808 مع ظهور التحليل الكهربائي .

للباريوم استخدامات صناعية محدودة. تاريخيًا، استُخدم كمادة ماصة للضوء في أنابيب التفريغ ، وفي صورة أكسيد كطلاء باعث للضوء على الكاثودات المسخنة بشكل غير مباشر . وهو أحد مكونات YBCO ( الموصلات الفائقة عالية الحرارة ) والخزف الكهربائي، ويُضاف إلى الفولاذ والحديد الزهر لتقليل حجم حبيبات الكربون في بنيتهما المجهرية. تُضاف مركبات الباريوم إلى الألعاب النارية لإضفاء اللون الأخضر. يُستخدم كبريتات الباريوم كمادة مضافة غير قابلة للذوبان في سائل حفر آبار النفط . وفي صورة أنقى، يُستخدم كعامل تباين إشعاعي للأشعة السينية لتصوير الجهاز الهضمي البشري. أما مركبات الباريوم القابلة للذوبان في الماء فهي سامة، وقد استُخدمت كمبيدات للقوارض .

صفات

الخصائص الفيزيائية

الباريوم معدن ناعم ذو لون أبيض فضي، يميل إلى الذهبي قليلاً عند نقائه الشديد. ^{[ 9 ]}^{: 2} يختفي اللون الأبيض الفضي للباريوم بسرعة عند أكسدته في الهواء، مُكَوِّنًا طبقة رمادية داكنة تحتوي على الأكسيد . يتميز الباريوم بوزن نوعي متوسط وموصلية كهربائية عالية. ونظرًا لصعوبة تنقية الباريوم، لم تُحدَّد العديد من خصائصه بدقة. ^{[ 9 ]}^{: 2}

في درجة حرارة وضغط الغرفة، يتخذ معدن الباريوم بنية مكعبة مركزية الجسم ، بمسافة بين ذرات الباريوم تبلغ 503 بيكومتر ، ويتمدد مع التسخين بمعدل يقارب 1.8 × 10^-5 /°م.^{[ 9 ]}^{: 2} هو معدن لين ذو صلابة موس تبلغ 1.25.^{[ 9 ]}^{: 2} درجة انصهاره البالغة 1000 كلفن (730 درجة مئوية؛ 1340 درجة فهرنهايت) ^[¹⁰^]^:^4-43 متوسطة بين درجة انصهار السترونتيوم الأخف ( 1050 كلفن أو 780 درجة مئوية أو 1430 درجة فهرنهايت )^[¹⁰^]^:^4-86 ودرجة انصهار الراديوم الأثقل ( 973 كلفن أو 700 درجة مئوية أو 1292 درجة فهرنهايت )؛^[¹⁰^]^:^4-78 ومع ذلك، فإن درجة غليانه البالغة 2170 كلفن (1900 درجة مئوية؛ 3450 درجة فهرنهايت) تتجاوز درجة غليان السترونتيوم ( 1655 كلفن أو 1382 درجة مئوية أو 2519 درجة فهرنهايت ).^[¹⁰^]^:^4-86 الكثافة (3.62جم/سم³⁾ [¹⁰^]^:^4-43^هي كثافة متوسطة بين كثافة السترونتيوم (2.36جم/سم³⁾ [¹⁰^]^:^4-86^وكثافة الراديوم (≈5جم/سم³⁾ .^[¹⁰^]^:^4-78

التفاعل الكيميائي

الباريوم مشابه كيميائيًا للمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم ، ولكنه أكثر نشاطًا كيميائيًا . توجد مركباته دائمًا تقريبًا في حالة الأكسدة +2. وكما هو متوقع لفلز عالي الكهرجابية ، فإن تفاعل الباريوم مع الكالكوجينات طارد للحرارة بشدة (يطلق طاقة). يتفاعل الباريوم مع أكسجين الهواء في درجة حرارة الغرفة. لهذا السبب، غالبًا ما يُخزن الباريوم المعدني تحت الزيت أو في جو خامل. ^{[ 9 ]}^{: 2} تحدث التفاعلات مع اللافلزات الأخرى ، مثل الكربون والنيتروجين والفوسفور والسيليكون والهيدروجين، عند التسخين. ^{[ 9 ]}^{: 2-3} التفاعلات مع الماء والكحولات طاردة للحرارة أيضًا وتطلق غاز الهيدروجين: ^{[ 9 ]}^{: 3}

Ba + 2 ROH → Ba(OR) ₂ + H ₂ ↑ (R هي مجموعة ألكيل أو ذرة هيدروجين)

يتفاعل الباريوم مع الأمونيا لتكوين الإلكتريد [ Ba(NH3 ₎ 6 _] (e- ⁾ 2 _، والذي يعطي عند درجة حرارة الغرفة تقريبًا الأميد Ba( _NH2 ) ₂ . ^[¹¹^]

يتأثر هذا المعدن بسهولة بالأحماض. ويُعدّ حمض الكبريتيك استثناءً ملحوظًا، إذ يُوقف التخميل التفاعل بتكوين كبريتات الباريوم غير القابلة للذوبان على السطح. ^{[ 12 ]} يتحد الباريوم مع العديد من المعادن الأخرى، بما في ذلك الألومنيوم والزنك والرصاص والقصدير ، مُكَوِّنًا أطوارًا بين فلزية ^وسبائك . [ ¹³^]

المركبات

كثافات مختارة من أملاح المعادن القلوية الترابية وأملاح الزنك، جم/ ^سم³
	O ²⁻	S ²⁻	F ⁻	Cl ⁻	SO 2− 4	CO 2− 3	O 2− 2	H ⁻
Ca ²⁺^{[ 10 ]}^{: 4–48–50}	3.34	2.59	3.18	2.15	2.96	2.83	2.9	1.7
Sr ²⁺^{[ 10 ]}^{: 4–86–88}	5.1	3.7	4.24	3.05	3.96	3.5	4.78	3.26
Ba ²⁺^{[ 10 ]}^{: 4–43–45}	5.72	4.3	4.89	3.89	4.49	4.29	4.96	4.16
Zn ²⁺^{[ 10 ]}^{: 4–95–96}	5.6	4.09	4.95	2.91	3.54	4.4	1.57	—

تكون أملاح الباريوم عادةً بيضاء اللون عندما تكون صلبة وعديمة اللون عند ذوبانها. ^{[ 14 ]} وهي أكثر كثافة من نظائر السترونتيوم أو الكالسيوم (انظر الجدول؛ تم ذكر الزنك للمقارنة).

كان هيدروكسيد الباريوم ("باريتا") معروفًا لدى الخيميائيين القدماء، الذين كانوا ينتجونه بتسخين كربونات الباريوم. وعلى عكس هيدروكسيد الكالسيوم، يمتص الباريوم كمية ضئيلة جدًا من ثاني أكسيد الكربون _في المحاليل المائية، ولذلك فهو غير متأثر بتقلبات الغلاف الجوي. وتُستخدم هذه الخاصية في معايرة أجهزة قياس الرقم الهيدروجيني.

تحترق مركبات الباريوم بلهب أخضر إلى أخضر باهت ، وهو اختبار فعال للكشف عن مركبات الباريوم. وينتج اللون عن خطوط طيفية عند 455.4 و493.4 و553.6 و611.1 نانومتر. ^{[ 9 ]}^{: 3}

تُعدّ مركبات الأورجانوباريوم مجالًا متناميًا للمعرفة، ومن بين المركبات التي تم اكتشافها مؤخرًا ثنائي ألكيل الباريوم وألكيل هالوباريوم. ^{[ 9 ]}^{: 3}

النظائر

جميع البيانات النووية التي لم يُذكر خلاف ذلك مأخوذة من المصدر القياسي: ^{[ 15 ]}

الباريوم الموجود في قشرة الأرض هو مزيج من سبعة نظائر بدائية ، هي الباريوم-130، والباريوم-132، والباريوم-134 إلى الباريوم-138. يخضع الباريوم-130 لتحلل إشعاعي بطيء للغاية إلى زينون -130 عبر تحلل بيتا المزدوج ، بنصف عمر يتراوح بين 0.5 و2.7 × ^10²¹ سنة (أي ما يعادل ^10¹¹ ضعف عمر الكون تقريبًا). تبلغ وفرته حوالي 0.11% من وفرة الباريوم الطبيعي. على الرغم من أن الباريوم-132 نظريًا يمكن أن يخضع لنفس التحلل، مُنتجًا زينون-132، إلا أن التجارب لم ترصد ذلك.

من بين النظائر المستقرة، يشكل الباريوم-138 نسبة 71.7% من إجمالي الباريوم؛ أما النظائر الأخرى فلها وفرة متناقصة مع انخفاض العدد الكتلي (باستثناء الانقلاب المحتمل لنوى p- ¹³⁰ Ba و ¹³² Ba).

يحتوي الباريوم على 41 نظيراً معروفاً، تتراوح كتلتها بين 114 و154. يُعد الباريوم-133 أكثر النظائر المشعة الاصطناعية استقراراً، ويبلغ عمر النصف له 10.538 سنة. وهناك خمسة نظائر أخرى لها أعمار نصف أطول من يوم. أطول النظائر عمراً هي ^133mBa بعمر نصف 38.90 ساعة، و ¹³⁵ m1Ba بعمر نصف 28.11 ساعة. أما النظير المماثل ^137m1Ba (عمر النصف 2.552 دقيقة) فينتج عن تحلل ناتج الانشطار الشائع، السيزيوم-137 .

تاريخ

عرف الخيميائيون في أوائل العصور الوسطى بعض معادن الباريوم. فقد عُثر على أحجار ناعمة تشبه الحصى من معدن الباريت في الصخور البركانية بالقرب من بولونيا بإيطاليا، ولذلك سُميت "أحجار بولونيا". وقد انجذب إليها الخيميائيون لأنها كانت تتوهج لسنوات بعد تعرضها للضوء. ^{[ 16 ]} ووصف ف. كاسيورولوس خصائص الفسفورية للباريت عند تسخينه مع المواد العضوية عام 1602. ^{[ 9 ]}^{: 5}

في عام 1772، اكتشف كارل شيل أن الباريت يحتوي على عنصر جديد، لكنه لم يتمكن من عزل الباريوم، بل عزل أكسيد الباريوم فقط . وبعد ذلك بعامين، عزل يوهان غوتليب غان أكسيد الباريوم في دراسات مماثلة. أطلق غايتون دي مورفو في البداية على الباريوم المؤكسد اسم "باروت" ، وهو اسم غيّره أنطوان لافوازييه إلى باريت (بالفرنسية) أو باريتا (باللاتينية). وفي القرن الثامن عشر أيضًا، لاحظ عالم المعادن الإنجليزي ويليام ويذرينغ وجود معدن ثقيل في مناجم الرصاص في كمبرلاند ، وهو المعروف الآن باسم ويذرايت . عُزل الباريوم لأول مرة عن طريق التحليل الكهربائي لأملاح الباريوم المنصهرة عام 1808 على يد السير همفري ديفي في إنجلترا . ^{[ 17 ]} وبناءً على ذلك، أطلق ديفي اسم "باريوم" على الباريت، قياسًا على الكالسيوم ، حيث تشير اللاحقة "-يوم" إلى عنصر فلزي. ^{[ 16 ]} حصل روبرت بنسن وأوغسطس ماتيسن على الباريوم النقي عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج منصهر من كلوريد الباريوم وكلوريد الأمونيوم . ^{[ 18 ]}^{[ 19 ]}

كان إنتاج الأكسجين النقي في عملية برين تطبيقًا واسع النطاق لبيروكسيد الباريوم في ثمانينيات القرن التاسع عشر، قبل أن يُستبدل بالتحليل الكهربائي والتقطير التجزيئي للهواء المسال في أوائل القرن العشرين. في هذه العملية، يتفاعل أكسيد الباريوم عند درجة حرارة 500-600 درجة مئوية (932-1112 درجة فهرنهايت) مع الهواء لتكوين بيروكسيد الباريوم، الذي يتحلل عند درجة حرارة أعلى من 700 درجة مئوية (1292 درجة فهرنهايت) مُطلقًا الأكسجين: ^[²⁰^]^[²¹^]

2 BaO + O ₂ ⇌ 2 BaO ₂

تم استخدام كبريتات الباريوم لأول مرة كعامل تباين إشعاعي في التصوير بالأشعة السينية للجهاز الهضمي في عام 1908. ^{[ 22 ]}

الحدوث والإنتاج

تبلغ وفرة الباريوم 0.0425% في قشرة الأرض و13 ميكروغرام/لتر في مياه البحر. المصدر التجاري الرئيسي للباريوم هو الباريت (يُسمى أيضًا الباريتات أو الإسبار الثقيل)، وهو معدن كبريتات الباريوم. ^{[ 9 ]}^{: 5} وتوجد رواسبه في أجزاء كثيرة من العالم. وهناك مصدر تجاري آخر، أقل أهمية بكثير من الباريت، وهو الوذرايت ، كربونات الباريوم. تقع الرواسب الرئيسية في بريطانيا ورومانيا والاتحاد السوفيتي سابقًا. ^{[ 9 ]}^{: 5}

الباريت، من اليسار إلى اليمين: المظهر، الرسم البياني الذي يوضح اتجاهات الإنتاج بمرور الوقت، والخريطة التي توضح حصص أهم الدول المنتجة في عام 2010.

تُقدّر احتياطيات الباريت بين 0.7 و2 مليار طن . وقد بلغ أعلى إنتاج 8.3 مليون طن في عام 1981، ولكن لم يُستخدم منها سوى 7-8% لإنتاج معدن الباريوم أو مركباته. ^{[ 9 ]}^{: 5} وقد ارتفع إنتاج الباريت منذ النصف الثاني من تسعينيات القرن الماضي من 5.6 مليون طن في عام 1996 إلى 7.6 مليون طن في عام 2005، ثم إلى 7.8 مليون طن في عام 2011. وتستحوذ الصين على أكثر من 50% من هذا الإنتاج، تليها الهند (14% في عام 2011)، والمغرب (8.3%)، والولايات المتحدة (8.2%)، وإيران وكازاخستان (2.6% لكل منهما)، وتركيا (2.5%). ^{[ 23 ]}

يُغسل الخام المستخرج، ويُسحق، ويُصنف، ويُفصل عن الكوارتز. إذا توغل الكوارتز عميقًا جدًا في الخام، أو كان محتوى الحديد أو الزنك أو الرصاص مرتفعًا بشكل غير طبيعي، يُستخدم التعويم الرغوي . المنتج عبارة عن باريت نقي بنسبة 98% (بالكتلة)؛ يجب ألا تقل نقاوته عن 95%، مع حد أدنى من محتوى الحديد وثاني أكسيد السيليكون . ^{[ 9 ]}^{: 7} ثم يُختزل بالكربون إلى كبريتيد الباريوم . ^{[ 9 ]}^{: 6}

BaSO₄ + ₂ C → BaS + 2 _CO₂

يُعد كبريتيد الباريوم القابل للذوبان في الماء نقطة انطلاق لتكوين مركبات أخرى: فمعالجة BaS بالأكسجين تُنتج الكبريتات، ومع حمض النيتريك تُنتج النترات، ومع ثاني أكسيد الكربون المائي تُنتج الكربونات، وهكذا. ^{[ 9 ]}^{: 6} ويمكن تحلل النترات حراريًا لإنتاج الأكسيد. ^{[ 9 ]}^{: 6} ويُنتج فلز الباريوم عن طريق الاختزال بالألومنيوم عند درجة حرارة 1100 درجة مئوية (2010 درجة فهرنهايت) . ويُنتج المركب بين الفلزي _BaAl₄ أولًا : ^[⁹^]^:³

3 باو + 14 آل → 3 بآل ₄ + آل ₂ يا ₃

يتفاعل أكسيد الباريوم المتبقي مع أكسيد الألومنيوم المتكون... ^{[ 9 ]}^{: 3}

BaO + Al ₂ O ₃ → BaAl ₂ O ₄

...والرد الإجمالي هو: ^{[ 9 ]}^{: 3}

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAl ₂ O ₄

لاحظ أنه لا يتم اختزال كل الباريوم. ^{[ 9 ]}^{: 3}

يُكثّف بخار الباريوم ويُعبأ في قوالب في جو من غاز الأرجون. ^{[ 9 ]}^{: 3} تُستخدم هذه الطريقة تجاريًا، وتُنتج باريومًا فائق النقاء. ^{[ 9 ]}^{: 3} يبلغ نقاء الباريوم المُباع عادةً حوالي 99%، وتتمثل الشوائب الرئيسية فيه في السترونتيوم والكالسيوم (بنسبة تصل إلى 0.8% و0.25% على التوالي)، بينما تُساهم الملوثات الأخرى بنسبة أقل من 0.1%. ^{[ 9 ]}^{: 4}

ينتج عن تفاعل مماثل مع السيليكون عند درجة حرارة 1200 درجة مئوية (2190 درجة فهرنهايت) الباريوم وميتا سيليكات الباريوم . ^[⁹^]^:³ لا يُستخدم التحليل الكهربائي لأن الباريوم يذوب بسهولة في الهاليدات المنصهرة، ويكون الناتج غير نقي إلى حد ما. ^[⁹^]^:³

حجر كريم

يوجد معدن الباريوم، البينيتويت (سيليكات الباريوم والتيتانيوم)، كحجر كريم أزرق متألق نادر للغاية، وهو الحجر الكريم الرسمي لولاية كاليفورنيا .

الباريوم في مياه البحر

يوجد الباريوم في مياه البحر على شكل أيون Ba²⁺ ^بمتوسط تركيز محيطي يبلغ 109 نانومول/كجم. ^{[ 24 ]} كما يوجد الباريوم في المحيط على شكل كبريتات الباريوم (BaSO₄ ₎ ، أو الباريت. ^{[ 25 ]} يتميز الباريوم بخصائص مشابهة للعناصر الغذائية ^{[ 26 ]} ، حيث يبلغ متوسط مدة بقائه في المحيط 10000 سنة. ^{[ 24 ]}

يُظهر الباريوم تركيزًا ثابتًا نسبيًا في مياه المحيطات العليا، باستثناء المناطق ذات التدفقات النهرية العالية والمناطق ذات التيارات الصاعدة القوية . ^{[ 27 ]} ويُلاحظ انخفاض طفيف في تركيزات الباريوم في المحيطات العليا بالنسبة لأيون ذي خصائص شبيهة بالمغذيات، مما يُشير إلى أهمية الاختلاط الجانبي. ^{[ 27 ]} وتُظهر قيم نظائر الباريوم توازنات على مستوى الحوض بدلاً من العمليات المحلية أو قصيرة الأجل. ^{[ 27 ]}

التطبيقات

المعادن والسبائك

يُستخدم الباريوم، سواءً كان معدنًا أو مُسبكًا مع الألومنيوم، لإزالة الغازات غير المرغوب فيها ( الترشيح ) من الأنابيب المفرغة، مثل أنابيب صور التلفزيون. ^{[ 9 ]}^{: 4} يُعد الباريوم مناسبًا لهذا الغرض نظرًا لانخفاض ضغط بخاره وتفاعله مع الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون والماء؛ بل ويمكنه إزالة الغازات النبيلة جزئيًا عن طريق إذابتها في الشبكة البلورية. وقد اختفى هذا التطبيق تدريجيًا بسبب شيوع شاشات LCD وLED والبلازما الخالية من الأنابيب. ^{[ 9 ]}^{: 4}

أما الاستخدامات الأخرى للباريوم العنصري فهي طفيفة، وتشمل إضافة مادة السيليومين (سبائك الألومنيوم والسيليكون) لتحسين بنيتها، بالإضافة إلى ^{[ 9 ]}^{: 4}

سبائك المحامل ؛
سبائك اللحام المصنوعة من الرصاص والقصدير – لزيادة مقاومة الزحف؛
سبيكة مع النيكل لشمعات الإشعال ؛
مادة مضافة إلى الفولاذ والحديد الزهر كملقح؛
سبائك تحتوي على الكالسيوم والمنغنيز والسيليكون والألومنيوم كمزيلات للأكسدة في الفولاذ عالي الجودة .

كبريتات الباريوم والباريت

داء الأميبات كما يظهر في صورة شعاعية للقولون المملوء بالباريوم

يُعدّ كبريتات الباريوم (معدن الباريت، BaSO₄ ₎ مادةً مهمةً في صناعة البترول، حيث يُستخدم كسائل حفر في آبار النفط والغاز . ^{[ 10 ]}^{: 4-5.} ويُستخدم راسب هذا المركب (المسمى "blanc fixe"، وهي كلمة فرنسية تعني "الأبيض الدائم") في الدهانات والورنيشات؛ كمادة مالئة في أحبار الطباعة والبلاستيك والمطاط؛ وكصبغة لطلاء الورق؛ وفي الجسيمات النانوية لتحسين الخصائص الفيزيائية لبعض البوليمرات، مثل الإيبوكسيات. ^{[ 9 ]}^{: 9}

يتميز كبريتات الباريوم بانخفاض سميته وكثافته العالية نسبيًا التي تبلغ حوالي 4.5 جم/سم³ ⁽ وبالتالي عتامة للأشعة السينية). لهذا السبب، يُستخدم كعامل تباين إشعاعي في التصوير بالأشعة السينية للجهاز الهضمي (" وجبات الباريوم " و" حقن الباريوم الشرجية "). ^{[ 10 ]}^{: 4-5.} أما الليثوبون ، وهو صبغة تحتوي على كبريتات الباريوم وكبريتيد الزنك ، فهو لون أبيض دائم ذو قدرة تغطية جيدة ولا يتغير لونه عند تعرضه للكبريتيدات. ^{[ 28 ]}

مركبات الباريوم الأخرى

لا تجد مركبات الباريوم الأخرى سوى تطبيقات متخصصة، محدودة بسبب سمية أيونات Ba ²⁺ ، وهو ما لا يمثل مشكلة بالنسبة لـ BaSO ₄ غير القابل للذوبان .

إن طلاء أكسيد الباريوم على أقطاب المصابيح الفلورية يسهل إطلاق الإلكترونات .
بفضل كثافته الذرية العالية، يزيد كربونات الباريوم من معامل انكسار الزجاج ولمعانه ^{[ 10 ]}^{: 4-5} ، ويقلل من تسرب الأشعة السينية من شاشات CRT . ^{[ 9 ]}^{: 12-13}
يُضفي الباريوم، عادةً على شكل نترات الباريوم، لونًا أصفر أو أخضر "تفاحي" على الألعاب النارية عندما لا تكون هناك مواد مانحة للكلور؛ ^{[ 29 ]} يتم توليد اللون الأخضر الزمردي باستخدام مواد مانحة للكلور ( كلورات الباريوم تعمل كمانح ومؤكسد في العديد من التركيبات) لإنتاج كلوريد الباريوم في الموقع.
يُعد بيروكسيد الباريوم عاملًا مساعدًا في تفاعل الألومنيوم الحراري ( الثرميت ) المستخدم في لحام قضبان السكك الحديدية. كما أنه يُستخدم كشعلة خضراء في الذخيرة المتتبعة وكعامل تبييض. ^{[ 30 ]}
تيتانات الباريوم مادة خزفية كهربائية واعدة . ^{[ 31 ]}
يُستخدم فلوريد الباريوم في البصريات في تطبيقات الأشعة تحت الحمراء نظرًا لنطاق شفافيته الواسع الذي يتراوح بين 0.15 و12 ميكرومترًا. ^{[ 32 ]}
كان YBCO أول موصل فائق عالي الحرارة يتم تبريده بالنيتروجين السائل، حيث بلغت درجة حرارة انتقاله 93 كلفن (-180.2 درجة مئوية؛ -292.3 درجة فهرنهايت)، وهي أعلى من درجة غليان النيتروجين ( 77 كلفن أو -196.2 درجة مئوية أو -321.1 درجة فهرنهايت ). ^[³³^]
الفريت ، وهو نوع من السيراميك المتلبد المكون من أكسيد _الحديد ( Fe2O3 ) وأكسيد الباريوم (BaO)، _غير موصل للكهرباء ومغناطيسي حديدي ، ويمكن مغنطته مؤقتًا أو دائمًا.

علم المحيطات القديمة

ينتج الاختلاط الجانبي للباريوم عن اختلاط الكتل المائية ودوران المحيطات . ^{[ 34 ]} يكشف دوران المحيطات العالمي عن وجود ارتباط قوي بين الباريوم المذاب وحمض السيليسيك . ^{[ 34 ]} ويُظهر دوران المحيطات واسع النطاق، بالإضافة إلى إعادة تمعدن الباريوم، ارتباطًا مشابهًا بين الباريوم المذاب وقلوية المحيطات. ^{[ 34 ]}

يمكن ملاحظة ارتباط الباريوم المذاب بحمض السيليسيك عموديًا ومكانيًا. ^{[ 35 ]} يُظهر الباريوم الجزيئي ارتباطًا قويًا بالكربون العضوي الجزيئي (POC). ^{[ 35 ]} يزداد استخدام الباريوم كأساس للمؤشرات الباليوأوقيانوغرافية. ^{[ 35 ]} وبفضل ارتباط الباريوم المذاب والجزيئي بحمض السيليسيك والكربون العضوي الجزيئي، يُمكن استخدامه لتحديد التغيرات التاريخية في المضخة البيولوجية ، ودورة الكربون ، والمناخ العالمي. ^{[ 35 ]}

_يُعدّ الباريت الجزيئي ( BaSO₄ ) أحد المؤشرات العديدة التي يمكن استخدامها لتوفير معلومات تاريخية قيّمة حول العمليات التي تحدث في بيئات محيطية مختلفة ( عمود الماء ، والرواسب ، والمواقع الحرارية المائية). ^[²⁵^] وتختلف التركيبة النظائرية والعنصرية للباريت الجزيئي في كل بيئة. ^[²⁵^] يكشف الباريت الموجود في عمود الماء، والمعروف بالباريت البحري أو الباريت السطحي، عن معلومات حول تغيرات كيمياء مياه البحر بمرور الوقت. ^[²⁵^] أما الباريت الموجود في الرواسب، والمعروف بالباريت الناتج عن عمليات التحول الصخري أو الباريت الناتج عن التسربات الباردة، فيُعطي معلومات حول عمليات الأكسدة والاختزال الرسوبية. ^[²⁵^] ويكشف الباريت المتكون بفعل النشاط الحراري المائي عند الفتحات الحرارية المائية، والمعروف بالباريت الحراري المائي، عن تغيرات في حالة قشرة الأرض حول هذه الفتحات. ^[²⁵^]

سمية

تبلغ الجرعة المميتة الوسطية (LD50 ₎ لمركبات الباريوم الذائبة حوالي 10 ملغم/كغم (عن طريق الفم، في الجرذان). تشمل الأعراض "التشنجات... شلل الجهاز العصبي المحيطي... التهاب حاد في الجهاز الهضمي". ^{[ 9 ]}^{: 18} أما الكبريتات غير الذائبة فهي غير سامة ولا تُصنف ضمن المواد الخطرة في لوائح النقل. ^{[ 9 ]}^{: 9}

لا يُعرف الكثير عن الآثار طويلة المدى للتعرض للباريوم. ^{[ 37 ]} وتعتبر وكالة حماية البيئة الأمريكية أن تناول الباريوم عن طريق الفم أمر غير مرجح. ويمكن أن يتراكم الغبار المستنشق الذي يحتوي على مركبات الباريوم غير القابلة للذوبان في الرئتين، مما يُسبب حالة حميدة تُسمى داء الباريوم . ^{[ 38 ]}

استُخدم كربونات الباريوم كمبيد للقوارض. ^{[ 39 ]} ورغم أنه يُعتبر من المواد القديمة، إلا أنه قد لا يزال يُستخدم في بعض البلدان. ^{[ 40 ]}

انظر أيضاً

اللون الأرجواني الهان والأزرق الهان – أصباغ سيليكات الباريوم والنحاس الاصطناعية التي طُوِّرت واستُخدمت في الصين القديمة والإمبراطورية

مراجع

↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 112. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ "الأوزان الذرية القياسية: الباريوم" . CIAAW . 1985.
↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .
1 2 3 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
↑ شو، وي؛ ليرنر، مايكل م. (2018). "طريقة جديدة وسهلة باستخدام محاليل الإلكتريد لإدخال أيونات الفلزات القلوية الترابية في الجرافيت". كيمياء المواد . 30 (19): 6930-6935 . doi : 10.1021/acs.chemmater.8b03421 . S2CID 105295721 .
↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 0-8493-0486-5.
↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 كريس ، روبرت ؛ بوديس، أولريش. جاغر، بول؛ ريتشرز، ه. هيرمان؛ فاغنر، هاينز؛ وينكلر، يوخن. وولف، هانز أوي (2007). “مركبات الباريوم والباريوم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a03_325.pub2 . رقم ISBN 9783527306732.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ليد ، د. ر. (2004). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 84 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 978-0-8493-0484-2.
↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 113. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ مولر، هيرمان (2000). "حمض الكبريتيك وثالث أكسيد الكبريت". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a25_635 . ISBN 9783527306732.
^ فيرو، ريكاردو وساكوني، أدريانا (2008). الكيمياء بين المعادن . إلسفير. ص. 355. ردمك 978-0-08-044099-6.
↑ سلوينسكي، إميل ج.؛ ماسترتون، ويليام ل. (1990). التحليل النوعي وخصائص الأيونات في المحلول المائي ( الطبعة الثانية). سوندرز. ص 87. ISBN 978-0-03-031234-2.
↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
1 2 كريبس، روبرت إي. (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي . مجموعة غرينوود للنشر . ص 80. ISBN 978-0-313-33438-2.
↑ ديفي، هـ (1808). "أبحاث كهروكيميائية حول تحلل المعادن الترابية؛ مع ملاحظات على المعادن المستخلصة من المعادن القلوية الترابية، وعلى الملغم المُستخلص من الأمونيا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 333-370 . Bibcode : 1808RSPT...98..333D . doi : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID 96364168 .
^ “التسمية الرئيسية” . أنالين دير الكيمياء والصيدلة . 93 (3): فمي. 1855. دوى : 10.1002/jlac.18550930301 .
^ فاغنر، رود. نيوباور، C .؛ ديفيل، هـ. سانت كلير؛ سوريل. فاجنمان، L.؛ تكنيكر؛ جيرارد ، إيمي (1856). "الإخطار" . مجلة للكيمياء العملية . 67 : 490– 508. دوى : 10.1002/prac.18560670194 .
↑ جنسن، ويليام ب. (2009). "أصل عملية برين لتصنيع الأكسجين". مجلة التعليم الكيميائي . 86 (11): 1266. Bibcode : 2009JChEd..86.1266J . doi : 10.1021/ed086p1266 .
↑ إيد، آرون جون (1984-04-01). تطور الكيمياء الحديثة . منشورات دوفر. ص 681. ISBN 978-0-486-64235-2.
↑ شوت، جي دي (1974). " بعض الملاحظات حول تاريخ استخدام أملاح الباريوم في الطب" . تاريخ الطب . 18 (1): 9-21 . doi : 10.1017/S0025727300019190 . PMC 1081520. PMID 4618587 .
↑ ميلر، إم إم باريت . USGS.gov
1 2 "الباريوم" . www.mbari.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24-11-2020 .
1 2 3 4 5 6 غريفيث، إليزابيث م.؛ بايتان، أدينا (2012). "الباريت في المحيط - وجوده، وجيوكيمياؤه، وتطبيقاته في علم المحيطات القديمة". علم الرسوبيات . 59 (6): 1817-1835 . Bibcode : 2012Sedim..59.1817G . doi : 10.1111/j.1365-3091.2012.01327.x . ISSN 1365-3091 . S2CID 28056031 .
↑ "رسم بياني" . www.mbari.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24-11-2020 .
هسيه ، يو -تي؛ هندرسون، جيديون م. (2017). " نظائر الباريوم المستقرة في المحيط العالمي: تتبع مدخلات الباريوم واستخدامه" . رسائل علوم الأرض والكواكب . 473 : 269-278 . Bibcode : 2017E & PSL.473..269H . doi : 10.1016/j.epsl.2017.06.024 .
↑ جونز، كريس جيه. وثورنباك، جون (2007). التطبيقات الطبية لكيمياء التناسق . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 102. ISBN 978-0-85404-596-9.
↑ راسل، مايكل س. وسفركولا، كورت (2008). كيمياء الألعاب النارية . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 110. ISBN 978-0-85404-127-5.
↑ برنت، جي إف؛ هاردينغ، إم دي (1995). "طلاءات المواد الفعالة سطحياً لتثبيت بيروكسيد الباريوم وثاني أكسيد الرصاص في تركيبات الألعاب النارية". مواد دافعة، متفجرات، ألعاب نارية . 20 (6): 300. doi : 10.1002/prep.19950200604 .
↑ وادهاوان، فينود ك. (2000). مقدمة في المواد الفيروئية . مطبعة سي آر سي. ص 740. ISBN 978-90-5699-286-6.
↑ "مواد المكونات البصرية من شركة كريستران المحدودة" . crystran.co.uk . مؤرشف من الأصل بتاريخ 11 يونيو 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 29 ديسمبر 2010 .
↑ وو، م.؛ آشبرن، ج.؛ تورنغ، س.؛ هور، ب.؛ مينغ، ر.؛ غاو، ل.؛ هوانغ، ز.؛ وانغ، ي.؛ تشو، س. (1987). "الموصلية الفائقة عند 93 كلفن في نظام مركب جديد مختلط الطور من Y-Ba-Cu-O عند الضغط الجوي" . رسائل المراجعة الفيزيائية . 58 (9): 908-910 . Bibcode : 1987PhRvL..58..908W . doi : 10.1103/PhysRevLett.58.908 . PMID 10035069 .
1 2 3 بايل، كيمبرلي م.؛ هندري، كاثرين ر.؛ شيريل، روبرت م.؛ ليج، أوليفر؛ هيند، أندرو ج.؛ باكر، دوروثي؛ فينابلز، هيو؛ ميريديث، مايكل ب. (2018-08-20). "الجبهات المحيطية تتحكم في توزيع الباريوم المذاب في المحيط الجنوبي" (ملف PDF) . الكيمياء البحرية . 204 : 95-106 . Bibcode : 2018MarCh.204...95P . doi : 10.1016/j.marchem.2018.07.002 . hdl : 1983/ff280483-67cd-46a3-9548-1a782098ea27 . ISSN 0304-4203 . S2CID 104170533 .
1 2 3 4 بيتس، ستيفاني ل.؛ هندري، كاثرين ر.؛ براير، هيلينا ف.؛ كينسلي، كريستوفر و.؛ بايل، كيمبرلي م.؛ وودوارد، إي. مالكولم س.؛ هورنر، تريستان ج. (2017-05-01). "نظائر الباريوم تكشف دور دوران المحيط في دورة الباريوم في المحيط الأطلسي" (ملف PDF) . مجلة Geochimica et Cosmochimica Acta . 204 : 286-299 . Bibcode : 2017GeCoA.204..286B . doi : 10.1016/j.gca.2017.01.043 . hdl : 1912/8676 . ISSN 0016-7037 . S2CID 55559902 .
↑ "باريوم 237094" . سيجما-ألدريتش. 28-10-2021 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21-12-2021 .
↑ كرافتشينكو، جوليا؛ دارا، توماس هـ.؛ ميلر، ريتشارد ك.؛ ليرلي، هـ. كيم؛ فينغوش، أفنر (أغسطس 2014). "مراجعة للآثار الصحية للباريوم الناتج عن التعرض الطبيعي والبشري" . الكيمياء الجيولوجية البيئية والصحة . 36 (4): 797-814 . Bibcode : 2014EnvGH..36..797K . doi : 10.1007/s10653-014-9622-7 . ISSN 0269-4042 . PMID 24844320 .
↑ دويغ، أ. ت . (1976). "داء الباريتوزيس: داء رئوي حميد" . مجلة الصدر . 31 (1): 30-39 . doi : 10.1136/thx.31.1.30 . PMC 470358. PMID 1257935 .
↑ كلاركسون، توماس و. (2001). "الفصل 61 - المبيدات غير العضوية والعضوية المعدنية". في: كريجر، روبرت آي.؛ كريجر، ويليام سي. (محرران). دليل علم سموم المبيدات ( الطبعة الثانية). دار النشر الأكاديمية. ص 1357. doi : 10.1016/B978-012426260-7.50064-1 . ISBN 9780124262607.
↑ "كربونات الباريوم" . قاعدة بيانات خصائص المبيدات .

روابط خارجية

الباريوم في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
علم أسماء العناصر والتنبؤ المتعدد بالعناصر
شاشة عرض ثلاثية الأبعاد بتقنية الهولوغرام باستخدام نيوبات السترونتيوم والباريوم

[1] غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 112. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[CIAAWbarium-2] "الأوزان الذرية القياسية: الباريوم" . CIAAW . 1985.

[CIAAW2021-3] بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .

[Arblaster_2018-4] 1 2 3 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.

[5] شو، وي؛ ليرنر، مايكل م. (2018). "طريقة جديدة وسهلة باستخدام محاليل الإلكتريد لإدخال أيونات الفلزات القلوية الترابية في الجرافيت". كيمياء المواد . 30 (19): 6930-6935 . doi : 10.1021/acs.chemmater.8b03421 . S2CID 105295721 .

[6] ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 0-8493-0486-5.

[7] ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[NUBASE2020-8] كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .

[Ullman2005-9] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 كريس ، روبرت ؛ بوديس، أولريش. جاغر، بول؛ ريتشرز، ه. هيرمان؛ فاغنر، هاينز؛ وينكلر، يوخن. وولف، هانز أوي (2007). “مركبات الباريوم والباريوم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a03_325.pub2 . رقم ISBN 9783527306732.

[Lide2004-10] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ليد ، د. ر. (2004). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 84 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 978-0-8493-0484-2.

[11] غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 113. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[12] مولر، هيرمان (2000). "حمض الكبريتيك وثالث أكسيد الكبريت". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a25_635 . ISBN 9783527306732.

[13] فيرو، ريكاردو وساكوني، أدريانا (2008). الكيمياء بين المعادن . إلسفير. ص. 355. ردمك 978-0-08-044099-6.

[14] سلوينسكي، إميل ج.؛ ماسترتون، ويليام ل. (1990). التحليل النوعي وخصائص الأيونات في المحلول المائي ( الطبعة الثانية). سوندرز. ص 87. ISBN 978-0-03-031234-2.

[15] كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .

[history-16] 1 2 كريبس، روبرت إي. (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي . مجموعة غرينوود للنشر . ص 80. ISBN 978-0-313-33438-2.

[Davy-1808-17] ديفي، هـ (1808). "أبحاث كهروكيميائية حول تحلل المعادن الترابية؛ مع ملاحظات على المعادن المستخلصة من المعادن القلوية الترابية، وعلى الملغم المُستخلص من الأمونيا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 333-370 . Bibcode : 1808RSPT...98..333D . doi : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID 96364168 .

[18] “التسمية الرئيسية” . أنالين دير الكيمياء والصيدلة . 93 (3): فمي. 1855. دوى : 10.1002/jlac.18550930301 .

[19] فاغنر، رود. نيوباور، C .؛ ديفيل، هـ. سانت كلير؛ سوريل. فاجنمان، L.؛ تكنيكر؛ جيرارد ، إيمي (1856). "الإخطار" . مجلة للكيمياء العملية . 67 : 490– 508. دوى : 10.1002/prac.18560670194 .

[O2-20] جنسن، ويليام ب. (2009). "أصل عملية برين لتصنيع الأكسجين". مجلة التعليم الكيميائي . 86 (11): 1266. Bibcode : 2009JChEd..86.1266J . doi : 10.1021/ed086p1266 .

[21] إيد، آرون جون (1984-04-01). تطور الكيمياء الحديثة . منشورات دوفر. ص 681. ISBN 978-0-486-64235-2.

[22] شوت، جي دي (1974). " بعض الملاحظات حول تاريخ استخدام أملاح الباريوم في الطب" . تاريخ الطب . 18 (1): 9-21 . doi : 10.1017/S0025727300019190 . PMC 1081520. PMID 4618587 .

[23] ميلر، إم إم باريت . USGS.gov

[www.mbari.org-24] 1 2 "الباريوم" . www.mbari.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24-11-2020 .

[Griffith-2012-25] 1 2 3 4 5 6 غريفيث، إليزابيث م.؛ بايتان، أدينا (2012). "الباريت في المحيط - وجوده، وجيوكيمياؤه، وتطبيقاته في علم المحيطات القديمة". علم الرسوبيات . 59 (6): 1817-1835 . Bibcode : 2012Sedim..59.1817G . doi : 10.1111/j.1365-3091.2012.01327.x . ISSN 1365-3091 . S2CID 28056031 .

[26] "رسم بياني" . www.mbari.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24-11-2020 .

[Hsieh-2017-27] هسيه ، يو -تي؛ هندرسون، جيديون م. (2017). " نظائر الباريوم المستقرة في المحيط العالمي: تتبع مدخلات الباريوم واستخدامه" . رسائل علوم الأرض والكواكب . 473 : 269-278 . Bibcode : 2017E & PSL.473..269H . doi : 10.1016/j.epsl.2017.06.024 .

[28] جونز، كريس جيه. وثورنباك، جون (2007). التطبيقات الطبية لكيمياء التناسق . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 102. ISBN 978-0-85404-596-9.

[29] راسل، مايكل س. وسفركولا، كورت (2008). كيمياء الألعاب النارية . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 110. ISBN 978-0-85404-127-5.

[30] برنت، جي إف؛ هاردينغ، إم دي (1995). "طلاءات المواد الفعالة سطحياً لتثبيت بيروكسيد الباريوم وثاني أكسيد الرصاص في تركيبات الألعاب النارية". مواد دافعة، متفجرات، ألعاب نارية . 20 (6): 300. doi : 10.1002/prep.19950200604 .

[31] وادهاوان، فينود ك. (2000). مقدمة في المواد الفيروئية . مطبعة سي آر سي. ص 740. ISBN 978-90-5699-286-6.

[32] "مواد المكونات البصرية من شركة كريستران المحدودة" . crystran.co.uk . مؤرشف من الأصل بتاريخ 11 يونيو 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 29 ديسمبر 2010 .

[33] وو، م.؛ آشبرن، ج.؛ تورنغ، س.؛ هور، ب.؛ مينغ، ر.؛ غاو، ل.؛ هوانغ، ز.؛ وانغ، ي.؛ تشو، س. (1987). "الموصلية الفائقة عند 93 كلفن في نظام مركب جديد مختلط الطور من Y-Ba-Cu-O عند الضغط الجوي" . رسائل المراجعة الفيزيائية . 58 (9): 908-910 . Bibcode : 1987PhRvL..58..908W . doi : 10.1103/PhysRevLett.58.908 . PMID 10035069 .

[Pyle-2018-34] 1 2 3 بايل، كيمبرلي م.؛ هندري، كاثرين ر.؛ شيريل، روبرت م.؛ ليج، أوليفر؛ هيند، أندرو ج.؛ باكر، دوروثي؛ فينابلز، هيو؛ ميريديث، مايكل ب. (2018-08-20). "الجبهات المحيطية تتحكم في توزيع الباريوم المذاب في المحيط الجنوبي" (ملف PDF) . الكيمياء البحرية . 204 : 95-106 . Bibcode : 2018MarCh.204...95P . doi : 10.1016/j.marchem.2018.07.002 . hdl : 1983/ff280483-67cd-46a3-9548-1a782098ea27 . ISSN 0304-4203 . S2CID 104170533 .

[Bates-2017-35] 1 2 3 4 بيتس، ستيفاني ل.؛ هندري، كاثرين ر.؛ براير، هيلينا ف.؛ كينسلي، كريستوفر و.؛ بايل، كيمبرلي م.؛ وودوارد، إي. مالكولم س.؛ هورنر، تريستان ج. (2017-05-01). "نظائر الباريوم تكشف دور دوران المحيط في دورة الباريوم في المحيط الأطلسي" (ملف PDF) . مجلة Geochimica et Cosmochimica Acta . 204 : 286-299 . Bibcode : 2017GeCoA.204..286B . doi : 10.1016/j.gca.2017.01.043 . hdl : 1912/8676 . ISSN 0016-7037 . S2CID 55559902 .

[36] "باريوم 237094" . سيجما-ألدريتش. 28-10-2021 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21-12-2021 .

[37] كرافتشينكو، جوليا؛ دارا، توماس هـ.؛ ميلر، ريتشارد ك.؛ ليرلي، هـ. كيم؛ فينغوش، أفنر (أغسطس 2014). "مراجعة للآثار الصحية للباريوم الناتج عن التعرض الطبيعي والبشري" . الكيمياء الجيولوجية البيئية والصحة . 36 (4): 797-814 . Bibcode : 2014EnvGH..36..797K . doi : 10.1007/s10653-014-9622-7 . ISSN 0269-4042 . PMID 24844320 .

[pmid1257935-38] دويغ، أ. ت . (1976). "داء الباريتوزيس: داء رئوي حميد" . مجلة الصدر . 31 (1): 30-39 . doi : 10.1136/thx.31.1.30 . PMC 470358. PMID 1257935 .

[clarkson-39] كلاركسون، توماس و. (2001). "الفصل 61 - المبيدات غير العضوية والعضوية المعدنية". في: كريجر، روبرت آي.؛ كريجر، ويليام سي. (محرران). دليل علم سموم المبيدات ( الطبعة الثانية). دار النشر الأكاديمية. ص 1357. doi : 10.1016/B978-012426260-7.50064-1 . ISBN 9780124262607.

[40] "كربونات الباريوم" . قاعدة بيانات خصائص المبيدات .

[ 9 ]

[

[

[ 12 ]

وسبائك

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[

[

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

اللغة	العربية (RTL)
روابط موسوعية	30 رابطاً
المصدر الأصلي	ويكيبيديا ↗