فلوريد

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة

الفلورايد ( يُلفظ / ˈflʊəraɪd , ˈflɔːr- / ) [ 3 ] هو أنيون أحادي الذرة غير عضوي من الفلور ، صيغته الكيميائية F−​​​​​​(يكتب أيضًا [F] −الفلورايد، الذي تكون أملاحه عادةً بيضاء أو عديمة اللون. تتميز أملاح الفلورايد بمذاقها المرّ المميز، وهي عديمة الرائحة. تُعدّ أملاحه ومعادنه من الكواشف الكيميائية الهامة والمواد الكيميائية الصناعية، وتُستخدم بشكل رئيسي في إنتاج فلوريد الهيدروجين لمركبات الفلوروكربون . يُصنّف الفلورايد كقاعدة ضعيفة، لأنه لا يتفاعل بشكل كامل في المحلول، إلا أن الفلورايد المركز مادة أكالة وقد يُسبب تهيجًا للجلد.

الفلورايد هو أبسط أيون فلور . من حيث الشحنة والحجم، يشبه أيون الفلورايد أيون الهيدروكسيد . توجد أيونات الفلورايد على سطح الأرض في العديد من المعادن، وخاصة الفلوريت ، ولكنها موجودة بكميات ضئيلة فقط في المسطحات المائية الطبيعية.

التسمية

تشمل الفلوريدات مركبات تحتوي على أيون الفلوريد وأخرى لا يتفكك فيها الفلوريد. ولا يميز نظام التسمية بين هاتين الحالتين. فعلى سبيل المثال، لا يُعدّ سداسي فلوريد الكبريت ورباعي فلوريد الكربون مصدرين لأيونات الفلوريد في الظروف العادية.

يُحدد الاسم النظامي "فلورايد" ، وهو الاسم المعتمد من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ، وفقًا لتسمية الإضافات. مع ذلك، يُستخدم اسم " فلورايد" أيضًا في تسمية التركيب الكيميائي وفقًا للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، والتي لا تأخذ طبيعة الرابطة في الحسبان. كما يُستخدم "فلورايد" بشكل غير نظامي لوصف المركبات التي تُطلق أيونات الفلورايد عند ذوبانها. ويُعد فلوريد الهيدروجين مثالًا على هذا النوع من الأسماء غير النظامية. مع ذلك، فهو اسم شائع ، وهو الاسم المفضل وفقًا للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لمركب الفلوران .

حدوث

بلورات الفلوريت

يُقدّر أن الفلور هو العنصر الثالث عشر الأكثر وفرة في قشرة الأرض، وهو منتشر على نطاق واسع في الطبيعة، ويتواجد بالكامل على شكل فلوريدات. توجد الغالبية العظمى منه في رواسب معدنية ، أهمها تجاريًا الفلوريت (CaF₂ ) . [ 4 ] يؤدي التجوية الطبيعية لبعض أنواع الصخور، [ 5 ] [ 6 ] بالإضافة إلى الأنشطة البشرية، إلى إطلاق الفلوريدات في الغلاف الحيوي من خلال ما يُعرف أحيانًا بدورة الفلور .

في الماء

يوجد الفلورايد بشكل طبيعي في المياه الجوفية، ومصادر المياه العذبة والمالحة ، وكذلك في مياه الأمطار، لا سيما في المناطق الحضرية المعرضة لتلوث الهواء. [ 7 ] تتراوح مستويات الفلورايد في مياه البحر عادةً بين 0.86 و1.4 ملغم/لتر، بمتوسط ​​1.1 ملغم /لتر [ 8 ] . وللمقارنة، يبلغ تركيز الكلوريد في مياه البحر حوالي 19 غرام/لتر. ويعكس انخفاض تركيز الفلورايد عدم ذوبان فلوريدات المعادن القلوية الترابية ، مثل فلوريد الكالسيوم (CaF₂ ) .   

تختلف تركيزات الفلورايد في المياه العذبة اختلافًا كبيرًا. تحتوي المياه السطحية ، كالأنهار والبحيرات، عمومًا على ما بين 0.01 و0.3  ملغم/لتر. [ 9 ] أما تركيزات الفلورايد في المياه الجوفية (مياه الآبار) فتختلف اختلافًا أكبر، تبعًا لوجود المعادن المحلية المحتوية على الفلورايد. فعلى سبيل المثال،  تم رصد مستويات طبيعية أقل من 0.05 ملغم/لتر في بعض مناطق كندا، بينما وصلت إلى 8  ملغم/لتر في بعض مناطق الصين؛ وعمومًا، نادرًا ما تتجاوز المستويات 10  ملغم/لتر. [ 10 ]

  • في أجزاء من آسيا، يمكن أن تحتوي المياه الجوفية على مستويات عالية بشكل خطير من الفلورايد، مما يؤدي إلى مشاكل صحية خطيرة . [ 11 ]
  • في جميع أنحاء العالم، يتلقى 50 مليون شخص المياه من مصادر مياه طبيعية قريبة من "المستوى الأمثل". [ 12 ]
  • وفي مواقع أخرى يكون مستوى الفلورايد منخفضًا جدًا، مما يؤدي أحيانًا إلى فلورة إمدادات المياه العامة لرفع المستوى إلى حوالي 0.7-1.2  جزء في المليون.
  • يمكن أن يؤدي التعدين إلى زيادة مستويات الفلورايد المحلية. [ 13 ]

يمكن أن يتواجد الفلورايد في مياه الأمطار، ويزداد تركيزه بشكل ملحوظ عند التعرض للنشاط البركاني [ 14 ] أو التلوث الجوي الناتج عن حرق الوقود الأحفوري أو أنواع أخرى من الصناعات، [ 15 ] [ 16 ] وخاصة مصاهر الألومنيوم . [ 17 ]

في النباتات

تحتوي جميع النباتات على الفلورايد، الذي يُمتص من التربة والماء. [ 10 ] بعض النباتات تُركّز الفلورايد من بيئتها أكثر من غيرها. تحتوي جميع أوراق الشاي على الفلورايد؛ ومع ذلك، تحتوي الأوراق الناضجة على ما يصل إلى 10 إلى 20 ضعف مستويات الفلورايد الموجودة في الأوراق الصغيرة من نفس النبات. [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ]

الخواص الكيميائية

قاعدية

يمكن أن يعمل الفلوريد كقاعدة لويس . ويمكنه أن يتحد مع بروتون ( H + ).

F − + H + → HF

يؤدي تفاعل التعادل هذا إلى تكوين فلوريد الهيدروجين (HF)، وهو الحمض المرافق للفلوريد.

في المحلول المائي، تبلغ قيمة ثابت تفكك القاعدة (pKb ) للفلورايد 10.8. ولذلك، فهو قاعدة ضعيفة ، ويميل إلى البقاء على شكل أيون الفلورايد بدلاً من إنتاج كمية كبيرة من فلوريد الهيدروجين. أي أن التوازن التالي يميل لصالح الجانب الأيسر في الماء:

F⁻ + H₂O ⇌ HF + HO⁻

مع ذلك، عند تعرضها للرطوبة لفترة طويلة، تتحلل أملاح الفلوريد الذائبة إلى هيدروكسيداتها أو أكاسيدها المقابلة، نتيجةً لتصاعد غاز فلوريد الهيدروجين. يتميز الفلوريد عن الهاليدات الأخرى في هذه الخاصية. ويمكن أن يؤثر نوع المذيب بشكل كبير على التوازن، إذ يُزيحه نحو اليمين، مما يزيد من سرعة التحلل بشكل ملحوظ.

بنية أملاح الفلوريد

تتعدد الأملاح المحتوية على الفلوريد وتتخذ بنىً متعددة. عادةً ما يُحاط أنيون الفلوريد بأربعة أو ستة كاتيونات، كما هو الحال في الهاليدات الأخرى. يتخذ فلوريد الصوديوم وكلوريد الصوديوم البنية نفسها. أما بالنسبة للمركبات التي تحتوي على أكثر من ذرة فلوريد واحدة لكل كاتيون، فغالبًا ما تختلف البنى عن بنى الكلوريدات، كما يتضح في معدن الفلوريد الرئيسي، الفلوريت ( CaF₂ ) ، حيث تُحاط أيونات الكالسيوم (Ca²⁺) بثمانية مراكز من أيونات الفلوريد ( F⁻ ) . في كلوريد الكالسيوم (CaCl₂ ) ، يُحاط كل أيون كالسيوم (Ca²⁺ ) بستة مراكز من أيونات الكلوريد (Cl⁻ ) . غالبًا ما تتخذ ثنائيات فلوريد الفلزات الانتقالية بنية الروتيل ، بينما تتخذ ثنائيات الكلوريد بنية كلوريد الكادميوم .

الكيمياء غير العضوية

عند معالجة أملاح الفلوريد بحمض قياسي، فإنها تتحول إلى فلوريد الهيدروجين وأملاح معدنية . ومع الأحماض القوية جدًا، يمكن أن تخضع لبروتنة مزدوجة لتكوين H2 F +يؤدي أكسدة الفلوريد إلى إنتاج الفلور. تحتوي محاليل الفلوريدات غير العضوية في الماء على أيونات الفلوريد (F⁻ ) وأيونات ثنائي فلوريد الهيدروجين ( HF⁻ ) . [ 21 ] قليل من الفلوريدات غير العضوية قابلة للذوبان في الماء دون أن تخضع لتحلل مائي كبير. من حيث تفاعليته، يختلف الفلوريد اختلافًا كبيرًا عن الكلوريد والهاليدات الأخرى، وهو أكثر قابلية للذوبان في المذيبات البروتونية نظرًا لصغر نسبة نصف قطره إلى شحنته. أقرب مركباته الكيميائية إليه هو الهيدروكسيد ، نظرًا لتشابه بنيتهما الهندسية.

الفلورايد النقي

تذوب معظم أملاح الفلوريد لتُعطي أيون ثنائي الفلوريد ( HF⁻² ) . مصادر أيونات الفلوريد الحقيقية نادرة لأن أيون الفلوريد شديد القاعدية ينتزع البروتونات من مصادر عديدة، حتى العرضية منها. يُطلق على الفلوريد غير المذاب نسبيًا ، والذي يوجد في المذيبات غير البروتونية، اسم "الفلوريد العاري". الفلوريد العاري قاعدة لويس قوية ، [ 22 ] ونوكليوفيل قوي. من أملاح الأمونيوم الرباعية للفلوريد العاري: فلوريد رباعي ميثيل الأمونيوم وفلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم . [ 23 ] فلوريد الكوبالتوسينيوم مثال آخر. [ 24 ] مع ذلك، تفتقر جميعها إلى توصيف بنيوي في المذيبات غير البروتونية. نظرًا لقاعديتها العالية، فإن العديد من مصادر ما يُسمى بالفلوريد العاري هي في الواقع أملاح ثنائي الفلوريد. في أواخر عام 2016، تمّ تخليق فلوريد الإيميدازوليوم ، وهو أقرب مثالٍ مُستقرّ ديناميكيًا حراريًا ومُحدّد بنيويًا لمصدر فلوريد "غير مُغلّف" في مُذيب لا بروتوني (أسيتونيتريل). [ 25 ] يعمل كاتيون الإيميدازوليوم، ذو الحجم الفراغي الكبير، على تثبيت الأنيونات المنفصلة وحمايتها من البلمرة. [ 26 ] [ 27 ]

الكيمياء الحيوية

عند درجة الحموضة الفسيولوجية، يتأين فلوريد الهيدروجين عادةً بشكل كامل إلى فلوريد. في الكيمياء الحيوية ، يُعتبر الفلوريد وفلوريد الهيدروجين متكافئين. يُعد الفلور، في صورة فلوريد، من المغذيات الدقيقة الضرورية لصحة الإنسان، فهو ضروري للوقاية من تسوس الأسنان وتعزيز نمو العظام بشكل صحي. [ 28 ] يُعرف نبات الشاي ( Camellia sinensis L.) بقدرته على تجميع مركبات الفلور، التي تُطلق عند تحضير المشروبات مثل الشاي الشائع. تتحلل مركبات الفلور إلى نواتج تشمل أيونات الفلوريد. يُعد الفلوريد الشكل الأكثر توافرًا حيويًا للفلور، ولذلك، يُمكن اعتبار الشاي وسيلة محتملة لإعطاء جرعات الفلوريد. [ 29 ] يُطرح ما يقارب 50% من الفلوريد الممتص عن طريق الكلى خلال 24 ساعة. أما الباقي، فيُمكن أن يبقى في تجويف الفم والجزء السفلي من الجهاز الهضمي. يزيد الصيام بشكل ملحوظ من معدل امتصاص الفلورايد إلى ما يقارب 100%، مقارنةً بنسبة تتراوح بين 60% و80% عند تناوله مع الطعام. [ 29 ] ووفقًا لدراسة أجريت عام 2013، وُجد أن استهلاك لتر واحد من الشاي يوميًا يُمكن أن يُوفر الكمية اليومية الموصى بها من الفلورايد، وهي 4  ملغ. بعض الأنواع الأقل جودة قد تُوفر ما يصل إلى 120% من هذه الكمية. بينما يُمكن أن يزيد الصيام هذه النسبة إلى 150%. تُشير الدراسة إلى أن المجتمعات التي تشرب الشاي مُعرضة لخطر متزايد للإصابة بتسمم الأسنان والهيكل العظمي بالفلورايد ، في حال تطبيق فلورة المياه. [ 29 ] يُقلل أيون الفلورايد بجرعات منخفضة في الفم من تسوس الأسنان. [ 30 ] لهذا السبب، يُستخدم في معجون الأسنان وفي فلورة المياه. أما عند تناول جرعات أعلى بكثير والتعرض المتكرر، يُسبب الفلورايد مضاعفات صحية وقد يكون سامًا.

التطبيقات

تُعد أملاح الفلوريد وحمض الهيدروفلوريك من أهم أنواع الفلوريدات ذات القيمة الصناعية.

كيمياء المركبات العضوية الفلورية

تنتشر مركبات الفلور العضوية على نطاق واسع. فالعديد من الأدوية، والعديد من البوليمرات، والمبردات، والعديد من المركبات غير العضوية تُصنع من كواشف تحتوي على الفلوريد. وغالبًا ما تُحوّل الفلوريدات إلى فلوريد الهيدروجين، وهو كاشف رئيسي ومادة أولية للكواشف. ويُعدّ حمض الهيدروفلوريك وشكله اللامائي، فلوريد الهيدروجين ، من المواد ذات الأهمية الخاصة. [ 4 ]

إنتاج المعادن ومركباتها

تُستخدم الفلوريدات بشكل رئيسي، من حيث الحجم، في إنتاج الكريوليت (Na₃AlF₆) ، الذي يُستخدم بدوره في صهر الألومنيوم . كان يُستخرج سابقًا من المناجم، ولكنه يُستخلص الآن من فلوريد الهيدروجين. يُستخدم الفلوريت على نطاق واسع لفصل الخبث في صناعة الصلب. يُعد الفلوريت المستخرج من المناجم (CaF₂ ) مادة كيميائية أساسية تُستخدم في صناعة الصلب. يُستخدم سداسي فلوريد اليورانيوم في تنقية نظائر اليورانيوم.

الوقاية من التسوس

فلوريد الصوديوم يباع على شكل أقراص للوقاية من تسوس الأسنان.

تُستخدم المركبات المحتوية على الفلورايد، مثل فلوريد الصوديوم أو أحادي فلوروفوسفات الصوديوم، في العلاج الموضعي والجهازي بالفلورايد للوقاية من تسوس الأسنان . وتُستخدم هذه المركبات في فلورة المياه وفي العديد من منتجات العناية بصحة الفم . [ 31 ] في الأصل، كان يُستخدم فلوريد الصوديوم لفلورة المياه؛ أما حمض الهيكسافلوروسيليسيك ( H₂SiF₆ ) وملحه هيكسافلوروسيليكات الصوديوم (Na₂SiF₆ ) فهما من الإضافات الأكثر شيوعًا، خاصة في الولايات المتحدة. من المعروف أن فلورة المياه تمنع تسوس الأسنان [ 32 ] [ 33 ] ، وتعتبرها مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها في الولايات المتحدة "واحدة من أعظم عشرة إنجازات في مجال الصحة العامة في القرن العشرين". [ 34 ] [ 35 ] في بعض البلدان التي لا تنتشر فيها أنظمة المياه المركزية الكبيرة، يُضاف الفلورايد إلى مياه الشرب عن طريق فلورة ملح الطعام. على الرغم من الإجماع الطبي على سلامته، إلا أن إضافة الفلورايد إلى الماء لا تخلو من الانتقادات . [ 36 ] ويُستخدم معجون الأسنان المُفلور على نطاق واسع. تُظهر التحليلات التلوية فعالية 500 جزء في المليون من الفلورايد في معاجين الأسنان. [ 37 ] [ 38 ] ومع ذلك، لا يُمكن رصد أي فائدة عند استخدام أكثر من مصدر واحد للفلورايد للعناية اليومية بالفم. [ 39 ]

كاشف مختبري

تُستخدم أملاح الفلورايد بشكل شائع في عمليات التحليل البيولوجي لتثبيط نشاط الفوسفاتازات ، مثل فوسفاتازات السيرين / الثريونين . [ 40 ] يُحاكي الفلورايد أيون الهيدروكسيد النيوكليوفيلي في المواقع النشطة لهذه الإنزيمات. [ 41 ] كما يُستخدم فلوريد البريليوم وفلوريد الألومنيوم كمثبطات للفوسفاتاز، نظرًا لأن هذه المركبات تُحاكي بنيويًا مجموعة الفوسفات ، ويمكنها أن تعمل كنظائر لحالة الانتقال في التفاعل. [ 42 ] [ 43 ]

التوصيات الغذائية

قام معهد الطب الأمريكي (IOM) بتحديث متوسط ​​الاحتياجات التقديرية (EARs) والكميات الغذائية الموصى بها (RDAs) لبعض المعادن في عام 1997. وفي حال عدم توفر معلومات كافية لتحديد متوسط ​​الاحتياجات التقديرية والكميات الغذائية الموصى بها، تم استخدام تقدير يُعرف باسم الكمية الكافية (AI). عادةً ما تُطابق الكميات الكافية متوسط ​​الاستهلاك الفعلي، بافتراض وجود حاجة، وأن هذه الحاجة تُلبى بما يستهلكه الأفراد. الكمية الكافية الحالية للنساء بعمر 19 عامًا فأكثر هي 3.0  ملغ/يوم (تشمل الحمل والرضاعة). أما الكمية الكافية للرجال فهي 4.0  ملغ/يوم. وتزداد الكمية الكافية للأطفال من عمر 1 إلى 18 عامًا من 0.7 إلى 3.0  ملغ/يوم. ويبدو أن الخطر الرئيسي المعروف لنقص الفلورايد هو زيادة خطر تسوس الأسنان الناتج عن البكتيريا. أما فيما يتعلق بالسلامة، فيحدد معهد الطب الأمريكي مستويات قصوى مسموح بها للفيتامينات والمعادن عندما تكون الأدلة كافية. وفي حالة الفلورايد، تبلغ هذه المستويات 10  ملغ/يوم. يُشار إلى متوسطات الاحتياجات الغذائية (EARs) والكميات الغذائية المرجعية (RDAs) والكميات الكافية (AIs) والحد الأعلى المسموح به (ULs) مجتمعةً باسم المدخول الغذائي المرجعي (DRIs). [ 44 ]

تشير الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية (EFSA) إلى مجموعة المعلومات هذه باسم القيم الغذائية المرجعية، مع استخدام المدخول المرجعي للسكان (PRI) بدلاً من الكمية الغذائية الموصى بها (RDA)، ومتوسط ​​الاحتياج بدلاً من متوسط ​​الاحتياج اليومي (EAR). ويتم تعريف الكمية الكافية (AI) والحد الأعلى المسموح به (UL) بنفس الطريقة المتبعة في الولايات المتحدة. بالنسبة للنساء من عمر 18 عامًا فأكثر، تُحدد الكمية الكافية عند 2.9  ملغ/يوم (بما في ذلك الحمل والرضاعة). أما بالنسبة للرجال، فتبلغ القيمة 3.4  ملغ/يوم. وبالنسبة للأطفال من عمر 1 إلى 17 عامًا، تزداد الكمية الكافية مع التقدم في العمر من 0.6 إلى 3.2  ملغ/يوم. وتُعد هذه الكميات الكافية مماثلة للكميات الكافية في الولايات المتحدة. [ 45 ] وقد راجعت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية أدلة السلامة وحددت الحد الأعلى المسموح به للبالغين عند 7.0  ملغ/يوم (أقل بالنسبة للأطفال). [ 46 ]

لأغراض وضع العلامات على الأغذية والمكملات الغذائية في الولايات المتحدة، تُعبّر كمية الفيتامين أو المعدن في الحصة الواحدة كنسبة مئوية من القيمة اليومية (%DV). ورغم وجود معلومات لتحديد الكمية الكافية، إلا أن الفلورايد لا يملك قيمة يومية، وبالتالي لا يُشترط ذكره على ملصقات الأغذية. [ 47 ]

الكمية اليومية المقدرة

تختلف كميات الفلورايد المتناولة يوميًا اختلافًا كبيرًا تبعًا لمصادر التعرض المختلفة.  وقد أشارت العديد من الدراسات (IPCS، 1984) إلى قيم تتراوح بين 0.46 و3.6-5.4 ملغم/يوم. [ 28 ] في المناطق التي تُضاف فيها الفلورايد إلى المياه ، يُتوقع أن يكون ذلك مصدرًا هامًا للفلورايد، إلا أن الفلورايد موجود طبيعيًا في جميع الأطعمة والمشروبات تقريبًا بتراكيز متنوعة. [ 48 ] الحد الأقصى الآمن للاستهلاك اليومي من الفلورايد هو 10  ملغم/يوم للبالغين (في الولايات المتحدة) أو 7  ملغم/يوم (في الاتحاد الأوروبي). [ 44 ] [ 46 ]

يُحدد الحد الأقصى لتناول الفلورايد من جميع المصادر (المياه المُفلورة، والأطعمة، والمشروبات، ومنتجات الأسنان المُفلورة، والمكملات الغذائية المُفلورة) عند 0.10  ملغم/كغم/يوم للرضع والأطفال الصغار والأطفال حتى سن 8 سنوات. أما بالنسبة للأطفال الأكبر سنًا والبالغين، الذين لم يعودوا مُعرضين لخطر الإصابة بتسمم الأسنان بالفلورايد، فيُحدد الحد الأقصى لتناول الفلورايد عند 10  ملغم/يوم بغض النظر عن الوزن. [ 49 ]

أمثلة على محتوى الفلورايد
المأكولات والمشروباتالفلورايد (ملغم لكل 1000 غرام/جزء في المليون)جزءالفلورايد (ملغ لكل حصة)
الشاي الأسود (المخمر)3.73كوب سعة 8 أونصة سائلة أمريكية (240 مل)    0.884
زبيب بدون بذور2.34علبة صغيرة، 43 غرام (1.5 أونصة)  0.101
نبيذ المائدة1.53زجاجة، 750 مل (26 أونصة سائلة إمبراطورية )    1.150
مياه الصنبور البلدية (مُفلورة)0.81الكمية اليومية الموصى بها: 3 لترات (0.79 جالون أمريكي )  2.433
بطاطا مشوية، روسيت0.45حبة بطاطس متوسطة الحجم، 140 غرام (0.31 رطل)  0.078
حمَل0.32مقطع، 170 غرام (6.0 أونصة)  0.054
الجزر0.03جزرة كبيرة واحدة، 72 غرام (2.5 أونصة)  0.002
المصدر: البيانات مأخوذة من وزارة الزراعة الأمريكية، قاعدة البيانات الوطنية للمغذيات، مؤرشفة في 2014-03-01 على موقع Wayback Machine [ 50 ]

أمان

الابتلاع

بحسب وزارة الزراعة الأمريكية ، فإنّ المدخول الغذائي المرجعي، وهو "أعلى مستوى من تناول العناصر الغذائية يوميًا والذي من غير المرجح أن يُشكّل أي خطر على الصحة"، يُحدّد 10  ملغ/يوم لمعظم الناس، وهو ما يُعادل 10 لترات من الماء المُفلور دون أي خطر. أما بالنسبة للأطفال الصغار، فالقيم أقل، وتتراوح من 0.7  ملغ/يوم إلى 2.2  ملغ/يوم للرضع. [ 51 ] تشمل مصادر الفلورايد في الماء والغذاء فلورة مياه الشرب، والمأكولات البحرية، والشاي، والجيلاتين. [ 52 ]

تُعدّ أملاح الفلورايد الذائبة، وأكثرها شيوعًا فلوريد الصوديوم ، سامة، وقد تسببت في وفيات عرضية وأخرى ناجمة عن التسمم الحاد . [ 4 ] تُقدّر الجرعة المميتة لمعظم البالغين من البشر بـ 5 إلى 10  غرامات (أي ما يعادل 32 إلى 64  ملغ من الفلورايد لكل كيلوغرام من وزن الجسم). [ 53 ] [ 54 ] [ 55 ]  سُجّلت حالة تسمم مميتة لشخص بالغ بـ 4 غرامات من فلوريد الصوديوم، [ 56 ]  كما نجا شخص من جرعة 120 غرامًا من فلوريد الصوديوم. [ 57 ] أما بالنسبة لفلوروسيليكات الصوديوم (Na₂SiF₆ ) ، فإن الجرعة المميتة المتوسطة ( LD₅₀ ) عن طريق الفم في الجرذان هي 125 ملغ/كغ، أي ما يعادل 12.5 غرامًا لشخص بالغ يزن 100 كغ . [ 58 ]   

قد يشمل العلاج تناول هيدروكسيد الكالسيوم أو كلوريد الكالسيوم المخفف عن طريق الفم لمنع المزيد من الامتصاص، وحقن غلوكونات الكالسيوم لزيادة مستويات الكالسيوم في الدم. [ 56 ] يُعد فلوريد الهيدروجين أكثر خطورة من الأملاح مثل فلوريد الصوديوم لأنه مادة أكالة ومتطايرة، ويمكن أن يؤدي التعرض له إلى الوفاة عن طريق الاستنشاق أو عند ملامسته للجلد؛ ويُعد جل غلوكونات الكالسيوم الترياق المعتاد. [ 59 ]

في الجرعات العالية المستخدمة لعلاج هشاشة العظام ، قد يُسبب فلوريد الصوديوم ألمًا في الساقين وكسورًا إجهادية غير مكتملة عند تجاوز الجرعات الحد المسموح به؛ كما يُهيّج المعدة، وقد يصل تهيجه أحيانًا إلى حدّ التسبب في قرحة. أما فلوريد الصوديوم بطيء الإطلاق والمغلف معويًا ، فلا يُسبب أي آثار جانبية معوية تُذكر، وتكون مضاعفاته في العظام أقل حدةً وأقل تكرارًا. [ 60 ] في الجرعات المنخفضة المستخدمة لفلورة المياه ، يُعدّ التسمم الفلوري للأسنان التأثير الضار الواضح الوحيد ، والذي قد يُغيّر مظهر أسنان الأطفال أثناء نموها ؛ وهو في الغالب تأثير طفيف، ومن غير المرجح أن يُؤثر تأثيرًا حقيقيًا على المظهر الجمالي أو على الصحة العامة. [ 61 ] كان من المعروف أن الفلورايد يُحسّن كثافة المعادن في عظام العمود الفقري القطني، ولكنه لم يكن فعالًا في علاج كسور الفقرات، بل تسبب في المزيد من الكسور غير الفقرية. [ 62 ] في المناطق التي تحتوي مياهها الجوفية المستخدمة للشرب على مستويات عالية من الفلورايد بشكل طبيعي ، قد يكون التسمم بالفلورايد في الأسنان والهيكل العظمي شائعًا وشديدًا. [ 63 ]

خرائط مخاطر الفلورايد في المياه الجوفية

يشرب نحو ثلث سكان العالم المياه من مصادر المياه الجوفية. ومن بين هؤلاء، يحصل حوالي 10%، أي ما يقارب 300 مليون شخص، على المياه من مصادر جوفية ملوثة بشدة بالزرنيخ أو الفلورايد. [ 64 ] وتأتي هذه العناصر النزرة بشكل رئيسي من المعادن. [ 65 ] وتتوفر خرائط تحدد مواقع الآبار التي قد تحتوي على هذه العناصر. [ 66 ]

موضوعي

تُعدّ محاليل الفلورايد المركزة موادّ أكالة. [ 67 ] يُنصح بارتداء قفازات مصنوعة من مطاط النتريل عند التعامل مع مركبات الفلورايد. وتعتمد مخاطر محاليل أملاح الفلورايد على تركيزها. ففي وجود الأحماض القوية ، تُطلق أملاح الفلورايد غاز فلوريد الهيدروجين ، وهو غاز أكال، وخاصةً للزجاج. [ 4 ]

مشتقات أخرى

تُنتج الأنيونات العضوية وغير العضوية من الفلورايد، بما في ذلك:

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "الفلورايدات - قاعدة بيانات PubChem الكيميائية العامة" . مشروع PubChem . الولايات المتحدة الأمريكية: المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. التعريف.
  2. ↑ تشيس، إم دبليو ( 1998). "أيون الفلورين" . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا. الصفحات 1-1951 . تم الاطلاع عليه في 4 يوليو 2012 . 
  3. ↑ ويلز، جيه سي (2008). قاموس لونغمان للنطق ( الطبعة الثالثة). هارلو، إنجلترا: بيرسون إديوكيشن ليمتد/لونغمان. ص 313. ISBN   978-1-4058-8118-0.. وفقًا لهذا المصدر، فإن / ˈ f l uː ə raɪ d / هو نطق محتمل في اللغة الإنجليزية البريطانية.
  4. 1 2 3 4 إيجبرس، جان؛ مولارد، بول. ديفيلييه، ديدييه؛ شيملا، ماريوس. فارون، روبرت. رومانو، رينيه. كوير، جان بيير (2000). “مركبات الفلور غير العضوية”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . دوى : 10.1002/14356007.a11_307 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  5. ↑ درخشاني، ر؛ رؤوف، أ؛ محفي، أ.ح؛ شطروز، ح (2020). "أوجه التشابه في بصمات أنشطة تعدين الفحم، وارتفاع نسبة الفلورايد في المياه الجوفية، وتسمم الأسنان بالفلورايد في منطقة زرند، محافظة كرمان، إيران". الفلورايد . 53 (2): 257-267 .
  6. ^ دراخشاني، ر. تافالاي، م؛ مالك محمد، ت؛ عباس نجاد، أ؛ هاغدوست، أ (2014). "وجود الفلورايد في المياه الجوفية في منطقة زرند، محافظة كرمان، إيران". الفلورايد . 47 (2): 133 – 138.
  7. ↑ "بيان الصحة العامة بشأن الفلورايد، وفلوريد الهيدروجين، والفلور" . وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض . سبتمبر 2003. مؤرشف من الأصل في 17 أغسطس 2019. تم الاطلاع عليه في 17 أغسطس 2019 .
  8. ↑ "معايير جودة المياه المحيطة للفلورايد" . حكومة مقاطعة كولومبيا البريطانية. مؤرشف من الأصل في 24 سبتمبر 2015. تم الاطلاع عليه في 8 أكتوبر 2014 .
  9. ↑ ليتيبلو، ر.؛ غوميز، ر.؛ هاو، ب.؛ مالكولم، هيث (2002). الفلورايدات - معايير الصحة البيئية 227: المسودة الأولى . جنيف: منظمة الصحة العالمية. ISBN 978-92-4-157227-9.
  10. 1 2 فاويل، جيه كيه؛ وآخرون . "الفلورايد في مياه الشرب: وثيقة أساسية لوضع إرشادات منظمة الصحة العالمية لجودة مياه الشرب" (ملف PDF) . منظمة الصحة العالمية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 مايو 2016 . 
  11. ^ ياداف، كريشنا كومار. كومار، سانديب؛ فام، كووك باو؛ غوبتا، نيها؛ رزانيا، شهابالدين؛ كامياب، حسام؛ ياداف، شاليني؛ فيمازال، جان؛ كومار، فينيت؛ تري، دوان كوانج؛ تاليخوزاني، أميررضا؛ براساد، شيف؛ ريس، ليزا م. سينغ، نيراجا. موريا، براديب كومار؛ تشو ، جين وو (أكتوبر 2019). “التلوث بالفلورايد والمشاكل الصحية وطرق العلاج في المياه الجوفية الآسيوية: مراجعة شاملة”. علم السموم البيئية والسلامة البيئية . 182 109362. بيب كود : 2019EcoES.18209362Y . دوى : 10.1016/j.ecoenv.2019.06.045 . PMID 31254856 . S2CID 195764865 .  
  12. ↑ تيمان، ماري (5 أبريل 2013). "الفلورايد في مياه الشرب: مراجعة لقضايا الفلورة والتنظيم" (ملف PDF) . خدمة أبحاث الكونغرس. ص 3. تم الاطلاع عليه في 6 مايو 2016 . 
  13. ↑ تشانديو، تصور علي؛ خان، محمد ناصر الدين؛ محمد، ماريا تاج؛ يالتشينكايا، أوزكان؛ وسيم، آغا أرسلان؛ كايس، أحمد فرقان (يناير 2021). "تلوث مياه الشرب بالفلورايد والزرنيخ نتيجة لأنشطة التعدين وتأثيره على سكان المنطقة" . مجلة علوم البيئة وبحوث التلوث . 28 (2): 2355-2368 . Bibcode : 2021ESPR...28.2355C . doi : 10.1007/s11356-020-10575-9 . PMID: 32880840. S2CID : 221463681 .  
  14. ↑ بيلومو، سيرجيو؛ أيوبا، أليساندرو؛ داليساندرو، والتر؛ باريلو، فرانشيسكو (أغسطس 2007). "الأثر البيئي لانبعاثات الفلور من الصهارة في منطقة جبل إتنا". مجلة علم البراكين والبحوث الحرارية الأرضية . 165 ( 1-2 ): 87-101 . Bibcode : 2007JVGR..165...87B . doi : 10.1016/j.jvolgeores.2007.04.013 .
  15. ↑ سميث، فرانك أ.؛ هودج، هارولد س.؛ دينمان، ب.د. (9 يناير 2009). "الفلورايدات المحمولة جواً والإنسان: الجزء الأول". مراجعات CRC النقدية في التحكم البيئي . 8 ( 1-4 ): 293-371 . doi : 10.1080/10643387709381665 .
  16. ↑ سميث، فرانك أ.؛ هودج، هارولد س.؛ دينمان، ب.د. (9 يناير 2009). "الفلورايدات المحمولة جواً والإنسان: الجزء الثاني". مراجعات CRC النقدية في التحكم البيئي . 9 (1): 1-25 . doi : 10.1080/10643387909381666 .
  17. ↑ أرنيسن، أ.ك.م.؛ أبراهامسن، ج.؛ ساندفيك، ج.؛ كروغستاد، ت. (فبراير 1995). "مصاهر الألومنيوم وتلوث التربة ومحلول التربة بالفلورايد في النرويج". مجلة علوم البيئة الشاملة . 163 ( 1-3 ): 39-53 . رمز Bibcode : 1995ScTEn.163...39A . doi : 10.1016/0048-9697(95)04479-K .
  18. ↑ وونغ إم إتش، فونغ كيه إف، كار إتش بي (2003). "محتوى الألومنيوم والفلورايد في الشاي، مع التركيز على شاي الطوب وآثاره الصحية". رسائل علم السموم . 137 ( 1-2 ): 111-20 . doi : 10.1016/S0378-4274(02)00385-5 . PMID 12505437 . 
  19. ↑ مالينوفسكا إي، إنكيليفيتش آي، تشارنوفسكي دبليو، سزيفير بي (2008). "تقييم تركيز الفلورايد والاستهلاك اليومي من قبل الإنسان من الشاي ومشروبات الأعشاب". مجلة كيمياء الأغذية وعلم السموم . 46 (3): 1055-1061 . doi : 10.1016/j.fct.2007.10.039 . PMID 18078704 . 
  20. ↑ غاردنر إي جيه، روكستون سي إتش، ليدز إيه آر (2007). "الشاي الأسود - مفيد أم ضار؟ مراجعة للأدلة". المجلة الأوروبية للتغذية السريرية . 61 (1): 3-18 . doi : 10.1038/sj.ejcn.1602489 . PMID 16855537 . 
  21. ↑ ويبرغ؛ هولمان، أ. ف. (2001). الكيمياء غير العضوية (الطبعة الإنجليزية الأولى، [حررها] نيلز ويبرغ ). سان دييغو، كاليفورنيا : برلين: أكاديميك برس، دبليو. دي غرويتر. ISBN   978-0-12-352651-9.
  22. ↑ شفيسينجر، راينهارد؛ لينك، راينهارد؛ وينزل، بيتر؛ كوسيك، سيباستيان (2005). "فلوريدات الفوسفازينيوم اللامائية كمصادر لأيونات الفلوريد شديدة التفاعل في المحلول". الكيمياء: مجلة أوروبية . 12 (2): 438-445 . doi : 10.1002/chem.200500838 . PMID 16196062 . 
  23. ↑ هاوران صن وستيفن جي. ديماغنو (2005). "فلوريد رباعي بوتيل الأمونيوم اللامائي". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 127 (7): 2050-2051 . doi : 10.1021/ja0440497 . PMID 15713075 . 
  24. ↑ بينيت، برايان ك.؛ هاريسون، روجر ج.؛ ريتشموند، توماس ج. (1994). "فلوريد الكوبالتوسينيوم: مصدر جديد للفلوريد "العاري" المتكون من تنشيط رابطة الكربون-الفلور في بيرفلوروكربون مشبع". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 116 (24): 11165-11166 . doi : 10.1021/ja00103a045 .
  25. ↑ أليتش، ب.؛ تافكار، ج. (2016). "تفاعل الكاربين الحلقي غير المتجانس النيتروجيني (NHC) مع مصادر ونسب مختلفة من فلوريد الهيدروجين - كاشف فلوريد حر قائم على فلوريد الإيميدازوليوم". مجلة كيمياء الفلور . 192 : 141-146 . doi : 10.1016/j.jfluchem.2016.11.004 .
  26. ↑ أليتش، ب.؛ ترامسك، م.؛ كوكالج، أ.؛ تافكار، ج. (2017). "توصيف بنيوي لأيون GeF5– المنفصل باستخدام كاشف فلوريد عارٍ قائم على الإيميدازوليوم سهل التخليق". الكيمياء غير العضوية. 56 ( 16): 10070-10077 . doi : 10.1021/acs.inorgchem.7b01606 . PMID 28792216 . 
  27. ↑ زوبانيك، ز.؛ ترامسك، م.؛ كوكالج، أ.؛ تافكار، ج. (2018). "تفاعل VOF3 مع الكاربين غير المتجانس الحلقي النيتروجيني وفلوريد الإيميدازوليوم: تحليل رابطة الليجاند-VOF3 مع دليل على تبرع عكسي ضئيل من الفلوريد". الكيمياء غير العضوية . 57 (21): 13866-13879 . doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b02377 . PMID 30353729. S2CID 53031199 .  
  28. 1 2 فاويل، ج. "الفلورايد في مياه الشرب" (ملف PDF) . منظمة الصحة العالمية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 مارس 2016 .
  29. 1 2 3 تشان، لورا؛ مهرا، أرادهانا؛ سايكات، سهيل؛ لينش، بول (مايو 2013). "تقييم تعرض الإنسان للفلورايد من الشاي ( كاميليا سينينسيس ل.): قضية في المملكة المتحدة؟". مجلة أبحاث الغذاء الدولية . 51 (2): 564-570 . doi : 10.1016/j.foodres.2013.01.025 .
  30. ↑ "معجون أسنان خالٍ من الفلورايد - شرح الفلورايد (أخيرًا!)" . 27 يونيو 2016. مؤرشف من الأصل في 16 أغسطس 2016. تم الاطلاع عليه في 18 يوليو 2016 .
  31. ↑ ماكدونا إم إس؛ وايتينغ بي إف؛ ويلسون بي إم؛ ساتون إيه جيه؛ تشيستنوت آي؛ كوبر جيه؛ ميسو كيه؛ برادلي إم؛ تريجر إي؛ كلاينين ​​جيه (2000). "مراجعة منهجية لفلورة المياه" . المجلة الطبية البريطانية . 321 (7265): 855-859 . doi : 10.1136/ bmj.321.7265.855 . PMC 27492. PMID 11021861 .  
  32. ↑ غريفين إس أو، رينييه إي، غريفين بي إم، هانتلي في (2007). "فعالية الفلورايد في الوقاية من تسوس الأسنان لدى البالغين". مجلة أبحاث طب الأسنان . 86 (5): 410-415 . doi : 10.1177/154405910708600504 . hdl : 10945/60693 . PMID 17452559. S2CID 58958881 .  
  33. ↑ وينستون إيه إي؛ بهاسكار إس إن (1 نوفمبر 1998). "الوقاية من تسوس الأسنان في القرن الحادي والعشرين" . مجلة الجمعية الأمريكية لطب الأسنان . 129 (11): 1579-1587 . doi : 10.14219/jada.archive.1998.0104 . PMID 9818575 . {{cite journal}}: CS1 maint: deprecated archiveal service ( link )
  34. ↑ "فلورة مياه الشرب العامة" . مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها . تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 مارس 2016 .
  35. ↑ «عشرة إنجازات عظيمة في مجال الصحة العامة في القرن العشرين» . مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها. مؤرشف من الأصل بتاريخ 13 مارس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 مارس 2016 .
  36. ↑ نيوبرن إي (1996). "حرب الفلورة: نزاع علمي أم جدال ديني؟". مجلة طب الأسنان للصحة العامة . 56 (5 عدد خاص): 246-252 . doi : 10.1111/j.1752-7325.1996.tb02447.x . PMID 9034969 . 
  37. ↑ والش، تانيا؛ وورثينجتون، هيلين ف.؛ جليني، آن ماري؛ مارينيو، فاليريا سي سي؛ جيرونسيك، آنا (4 مارس 2019). "معاجين أسنان تحتوي على الفلورايد بتراكيز مختلفة للوقاية من تسوس الأسنان" . قاعدة بيانات كوكرين للمراجعات المنهجية . 3 (3) CD007868. doi : 10.1002/14651858.CD007868.pub3 . ISSN 1469-493X . PMC 6398117. PMID 30829399 .   
  38. ↑ "إعادة تمعدن آفات التسوس الأولية في مينا الأسنان اللبنية بعد استخدام معاجين أسنان ذات تركيزات مختلفة من الفلورايد" . springermedizin.de (بالألمانية) . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 فبراير 2021 .
  39. ↑ هاوسن، هـ.؛ كاركاينن، س.؛ سيبا، ل. (فبراير 2000). "تطبيق استراتيجية المخاطر العالية للسيطرة على تسوس الأسنان". طب الأسنان المجتمعي وعلم الأوبئة الفموية . 28 (1): 26-34 . doi : 10.1034/j.1600-0528.2000.280104.x . ISSN 0301-5661 . PMID 10634681 .  
  40. ↑ ناكاي سي، توماس جيه إيه (1974). "خصائص فوسفاتاز البروتين الفسفوري من قلب البقر ذي النشاط على سينثاز الجليكوجين، والفوسفوريلاز، والهيستون" . مجلة الكيمياء البيولوجية . 249 (20): 6459-6467 . doi : 10.1016/S0021-9258(19)42179-0 . PMID 4370977 . 
  41. ↑ Schenk G, Elliott TW, Leung E, et al. (2008). "التركيب البلوري لفوسفاتاز حمضي بنفسجي، يمثل خطوات مختلفة من الدورة التحفيزية لهذا الإنزيم" . BMC Struct. Biol . 8 : 6. doi : 10.1186/1472-6807-8-6 . PMC 2267794. PMID 18234116 .   
  42. ↑ وانغ وآخرون (2002). "التوصيف البنيوي لمسار التفاعل في فوسفاتاز الفوسفوسيرين: لقطات بلورية للحالات الوسيطة". مجلة البيولوجيا الجزيئية 319 (2): 421-431 . doi : 10.1016/S0022-2836(02)00324-8 . PMID 12051918 .  
  43. ↑ تشو هـ، وانغ و، كيم ر، وآخرون (2001). "يعمل BeF(3)(-) كبديل للفوسفات في البروتينات المفسفرة على الأسبارتات: بنية معقد BeF(3)(-) مع فوسفاتاز الفوسفوسيرين" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية . 98 ( 15): 8525-30 . Bibcode : 2001PNAS...98.8525C . doi : 10.1073/pnas.131213698 . PMC 37469. PMID 11438683 .   
  44. ١ ٢ معهد الطب (١٩٩٧). "الفلورايد" . المدخولات الغذائية المرجعية للكالسيوم والفوسفور والمغنيسيوم وفيتامين د والفلورايد . واشنطن العاصمة: مطبعة الأكاديميات الوطنية. الصفحات ٢٨٨-٣١٣ . doi : 10.17226/5776 . ISBN  978-0-309-06403-3PMID 23115811​​ 
  45. ↑ "نظرة عامة على القيم الغذائية المرجعية لسكان الاتحاد الأوروبي كما تم اشتقاقها من قبل فريق الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية المعني بالمنتجات الغذائية والتغذية والحساسية" (PDF) . 2017.
  46. 1 2 مستويات المدخول القصوى المسموح بها للفيتامينات والمعادن (ملف PDF) ، الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية، 2006
  47. ↑ "السجل الفيدرالي 27 مايو 2016 وضع العلامات على الأغذية: مراجعة ملصقات حقائق التغذية والمكملات الغذائية. صفحة FR 33982" (PDF) .
  48. ↑ "قوائم العناصر الغذائية" . دائرة البحوث الزراعية، وزارة الزراعة الأمريكية. مؤرشف من الأصل بتاريخ 26 مايو 2014. تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 مايو 2014 .
  49. ↑ ليفي، ستيفن م.؛ غوها-تشودري، نوبور (1999). "إجمالي تناول الفلورايد وآثاره على مكملات الفلورايد الغذائية". مجلة طب الأسنان للصحة العامة . 59 (4): 211-223 . doi : 10.1111/j.1752-7325.1999.tb03272.x . PMID 10682326 . 
  50. ↑ "قواعد بيانات تكوين الأغذية: البحث عن الأغذية: الفلورايد" . دائرة البحوث الزراعية ، وزارة الزراعة الأمريكية . مؤرشف من الأصل في 5 ديسمبر 2018. تم الاطلاع عليه في 5 ديسمبر 2018 .
  51. ↑ "المدخول الغذائي المرجعي: متوسط ​​الاحتياج اليومي، والكمية اليومية الموصى بها، والكمية الكافية، ونطاقات توزيع المغذيات الكبرى المقبولة، والحد الأعلى المسموح به" . وزارة الزراعة الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 13 فبراير 2015. تم الاطلاع عليه في 9 سبتمبر 2017 .
  52. ↑ "الفلورايد في النظام الغذائي" . المكتبة الوطنية الأمريكية للطب . تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 مارس 2016 .
  53. ↑ جوسلين، ر. إي.؛ سميث، ر. ب.؛ هودج، هـ. س. (1984). علم السموم السريري للمنتجات التجارية . بالتيمور (ماريلاند): ويليامز وويلكنز. الصفحات III-185-93. ISBN  978-0-683-03632-9.
  54. ↑ باسيلت، آر سي (2008). توزيع الأدوية والمواد الكيميائية السامة في جسم الإنسان . فوستر سيتي (كاليفورنيا): منشورات الطب الحيوي. الصفحات 636-640 . ISBN  978-0-9626523-7-0.
  55. ↑ البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية (2002). معايير الصحة البيئية 227 (الفلورايد) . جنيف: البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية، منظمة الصحة العالمية. ص 100. ISBN  978-92-4-157227-9.
  56. 1 2 رابينوفيتش، آي إم (1945). " التسمم الحاد بالفلورايد" . مجلة الجمعية الطبية الكندية . 52 (4): 345-349 . PMC 1581810. PMID 20323400 .  
  57. ↑ أبو كورة، أ. ر.، موسر، أ. م. الابن، بيرد، س. ل.، راندال، ر. إ. الابن، سيتر، ج. ج.، بلانك، ر. ف. (1972). "التسمم الحاد بفلوريد الصوديوم". مجلة الجمعية الطبية الأمريكية . 222 (7): 816-817 . doi : 10.1001/jama.1972.03210070046014 . PMID 4677934 . 
  58. ↑ فهرس ميرك، الطبعة الثانية عشرة، شركة ميرك وشركاه، 1996
  59. ↑ موريال إل، لي إي، جينوفيز جيه، تريند إس (1996). "وفاة نتيجة التسمم الحاد بالفلورايد بعد ملامسة الجلد لحمض الهيدروفلوريك في مختبر علم حبوب اللقاح". حوليات الصحة المهنية 40 ( 6): 705-710 . doi : 10.1016/S0003-4878(96)00010-5 . PMID 8958774 . 
  60. ↑ موراي تي إم، سانت ماري إل جي (1996). "الوقاية من هشاشة العظام وإدارتها: بيانات توافقية من المجلس الاستشاري العلمي لجمعية هشاشة العظام الكندية. 7. العلاج بالفلورايد لهشاشة العظام" . مجلة الجمعية الطبية الكندية . 155 ( 7): 949-954 . PMC 1335460. PMID 8837545 .  
  61. ↑ المجلس الوطني للصحة والبحوث الطبية (أستراليا) (2007). مراجعة منهجية لفعالية وسلامة الفلورة (ملف PDF) . ISBN 978-1-86496-415-8تمت أرشفة هذا الملف من النسخة الأصلية (PDF) بتاريخ 14 أكتوبر 2009. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 فبراير 2010 .ملخص: يونغ، سي. أ. (2008). "مراجعة منهجية لفعالية وسلامة الفلورة" . طب الأسنان القائم على الأدلة . 9 (2): 39-43 . doi : 10.1038/sj.ebd.6400578 . PMID 18584000 . 
  62. ↑ هاغينور، د؛ ويلش، ف؛ شيا، ب؛ توغويل، ب؛ أداتشي، ج.د؛ ويلز، ج (2000). "الفلورايد لعلاج كسور هشاشة العظام بعد انقطاع الطمث: تحليل تجميعي". هشاشة العظام الدولية . 11 (9): 727-38 . doi : 10.1007/s001980070051 . PMID 11148800. S2CID 538666 .  
  63. ↑ منظمة الصحة العالمية (2004). "الفلورايد في مياه الشرب" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 4 مارس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 13 فبراير 2014 .
  64. ↑ إيواغ (2015) دليل التلوث الجيولوجي - معالجة الزرنيخ والفلورايد في مياه الشرب. سي. أ. جونسون، أ. بريتزلر (محرران)، المعهد الفيدرالي السويسري لعلوم وتكنولوجيا المياه (إيواغ)، دوبندورف، سويسرا. (للتنزيل: www.eawag.ch/en/research/humanwelfare/drinkingwater/wrq/geogenic-contamination-handbook/)
  65. ↑ رودريغيز-لادو، ل.؛ صن، ج.؛ بيرغ، م.؛ تشانغ، ك.؛ شيو، هـ.؛ تشنغ، ك.؛ جونسون، ك.أ. (2013). " تلوث المياه الجوفية بالزرنيخ في جميع أنحاء الصين" . مجلة ساينس . 341 (6148): 866-868 . Bibcode : 2013Sci...341..866R . doi : 10.1126/science.1237484 . PMID 23970694. S2CID 206548777 .  
  66. ↑ منصة تقييم المياه الجوفية
  67. ↑ ناكاغاوا م، ماتسويا س، شيرايشي ت، أوتا م (1999). "تأثير تركيز الفلورايد ودرجة الحموضة على سلوك تآكل التيتانيوم للاستخدام في طب الأسنان". مجلة أبحاث طب الأسنان . 78 (9): 1568-1572 . doi : 10.1177/00220345990780091201 . PMID 10512392. S2CID 32650790 .  
  68. ↑ "بيفلوريد الأمونيوم في صناعة الزجاج - شركة شيمكس المحدودة" .