بروميثيوم

📅 آخر تحديث: ١٧ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ١٧ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 8 صور
الموسوعة الحرة

البروميثيوم عنصر كيميائي ، رمزه Pm وعدده الذري 61. جميع نظائره مشعة ، وهو عنصر نادر للغاية، إذ لا يتجاوز وجوده الطبيعي في قشرة الأرض 500-600 غرام في أي وقت. يُعد البروميثيوم أحد عنصرين مشعين فقط يسبقهما ويليهما في الجدول الدوري عنصران لهما أشكال مستقرة، والآخر هو التكنيتيوم . كيميائيًا، يُصنف البروميثيوم ضمن اللانثانيدات . ويُظهر البروميثيوم حالة أكسدة مستقرة واحدة فقط ، وهي +3.

في عام 1902، اقترح بوهوسلاف براونر وجود عنصر غير معروف آنذاك، يتمتع بخصائص متوسطة بين خصائص عنصري النيوديميوم (60) والساماريوم (62) المعروفين. وقد أكد هنري موزلي هذا الاقتراح في عام 1914 ، بعد أن قاس الأعداد الذرية لجميع العناصر المعروفة آنذاك، ووجد أن العنصر ذو العدد الذري 61 مفقود. وفي عام 1926، ادّعت مجموعتان (إحداهما إيطالية والأخرى أمريكية) عزل عينة من العنصر 61، وسرعان ما ثبت زيف كلا "الاكتشافين". وفي عام 1938، خلال تجربة نووية أُجريت في جامعة ولاية أوهايو ، تم إنتاج عدد قليل من النويدات المشعة التي لم تكن بالتأكيد نظائر مشعة للنيوديميوم أو الساماريوم ، ولكن لم يكن هناك دليل كيميائي على إنتاج العنصر 61، ولم يحظَ هذا الاكتشاف باهتمام كبير. تم إنتاج البروميثيوم وتوصيفه لأول مرة في مختبر أوك ريدج الوطني عام 1945، وذلك بفصل وتحليل نواتج انشطار وقود اليورانيوم المشعّع في مفاعل من الجرافيت . اقترح المكتشفون اسم " بروميثيوم " ( تم تغيير التهجئة لاحقًا)، المشتق من بروميثيوس ، أحد جبابرة التيتان في الأساطير اليونانية الذي سرق النار من جبل أوليمبوس وأنزلها إلى البشر، ليرمز إلى "جرأة الإنسان وإمكانية إساءة استخدام عقله". لم تُصنع عينة من المعدن إلا في عام 1963.

مصدران رئيسيان للبروميثيوم الطبيعي هما التحلل الإشعاعي النادر لليوروبيوم -151 الطبيعي (الذي ينتج عنه البروميثيوم-147) والانشطار التلقائي لليورانيوم (بنظائره المختلفة). يُعد البروميثيوم-145 أكثر نظائر البروميثيوم استقرارًا، لكن النظير الوحيد ذو التطبيقات العملية هو البروميثيوم-147، الذي تُستخدم مركباته الكيميائية في الطلاء المضيء والبطاريات الذرية وأجهزة قياس السماكة. ونظرًا لندرة البروميثيوم الطبيعي الشديدة، يُصنّع عادةً بقذف اليورانيوم-235 ( اليورانيوم المخصب ) بالنيوترونات الحرارية لإنتاج البروميثيوم-147 كناتج للانشطار .

ملكيات

الخصائص الفيزيائية

تحتوي ذرة البروميثيوم على 61 إلكترونًا، موزعة في التوزيع الإلكتروني [ Xe ]  4f⁵ 6s² . الإلكترونات السبعة الموجودة في المدارين 4f و6s هي إلكترونات  التكافؤ . [ 6 ] عند تكوين المركبات، تفقد الذرة إلكترونيها الخارجيين وإلكترونًا واحدًا من المدار 4f، الذي ينتمي إلى غلاف فرعي غير مكتمل. يُعد نصف قطر ذرة البروميثيوم ثاني أكبر نصف قطر بين جميع اللانثانيدات، ولكنه أكبر بقليل فقط من أنصاف أقطار ذرات العناصر المجاورة. [ 6 ] وهو الاستثناء الأبرز للاتجاه العام لانكماش ذرات اللانثانيدات مع ازدياد أعدادها الذرية ( انكماش اللانثانيدات [ 7 ] ). تعتمد العديد من خصائص البروميثيوم على موقعه بين اللانثانيدات، وهي خصائص متوسطة بين خصائص النيوديميوم والساماريوم. على سبيل المثال، درجة انصهاره، وطاقات التأين الثلاث الأولى ، وطاقة التميؤ، جميعها أعلى من تلك الموجودة في النيوديميوم وأقل من تلك الموجودة في الساماريوم. [ 6 ] وبالمثل، فإن تقدير درجة الغليان ونصف القطر الأيوني (Pm3 + ) والحرارة القياسية لتكوين الغاز أحادي الذرة أكبر من تلك الخاصة بالساماريوم وأقل من تلك الخاصة بالنيوديميوم. [ 6 ]

يمتلك البروميثيوم بنية سداسية مزدوجة متراصة (dhcp) وصلابة تبلغ 63  كجم/مم² . [ 8 ] يتحول هذا الشكل ألفا ذو درجة الحرارة المنخفضة إلى طور بيتا مكعب مركزي الجسم (bcc) عند تسخينه إلى 890  درجة مئوية. [ 9 ]

الخواص الكيميائية والمركبات

نترات البروميثيوم
محلول يحتوي على أيونات Pm 3+

ينتمي البروميثيوم إلى مجموعة السيريوم من اللانثانيدات، وهو مشابه كيميائيًا للعناصر المجاورة له. [ 10 ] نظرًا لعدم استقراره، فإن الدراسات الكيميائية للبروميثيوم غير مكتملة. على الرغم من تخليق بعض المركبات، إلا أنها لم تُدرس بشكل كامل؛ وعمومًا، تميل هذه المركبات إلى أن تكون وردية أو حمراء اللون. [ 11 ] [ 12 ] في مايو 2024، تم توصيف معقد تنسيقي للبروميثيوم مع روابط PyDGA متعادلة في محلول مائي . [ 13 ] ينتج عن معالجة المحاليل الحمضية التي تحتوي على أيونات Pm³⁺ بالأمونيا راسب هلامي بني فاتح من هيدروكسيد Pm(OH) ₃ ، وهو غير قابل للذوبان في الماء. [ 14 ] عند إذابته في حمض الهيدروكلوريك ، ينتج ملح أصفر قابل للذوبان في الماء، PmCl₃ . [ 14 ] وبالمثل، عند إذابته في حمض النيتريك ، ينتج نترات، Pm(NO3 ) 3 . هذا الأخير قابل للذوبان جيدًا أيضًا؛ وعند تجفيفه، يُشكّل بلورات وردية اللون، مشابهة لـ Nd(NO3 ) 3 . [ 14 ] التوزيع الإلكتروني لأيون Pm3 + هو [Xe] 4f4 ، ولون الأيون وردي. رمز الحالة الأرضية هو 5I4 . [ 15 ] الكبريتات قابلة للذوبان بشكل طفيف، مثل كبريتات مجموعة السيريوم الأخرى. تم حساب معلمات الخلية لثماني هيدرات Pm2 ( SO4 ) 3 · 8H2O ؛ وقد أدى ذلك إلى استنتاج أن كثافة Pm2 (SO4 ) 3 · 8H2O هي 2.86 جم/ سم 3 . [ 16 ] يتميز الأكسالات، Pm2 ( C2O4 ) 3 · 10H2O ، بأقل قابلية للذوبان بين جميع أكسالات اللانثانيدات . [ 17 ] 

على عكس النترات، يشبه الأكسيد ملح الساماريوم المقابل وليس ملح النيوديميوم. عند تصنيعه، مثلاً بتسخين الأكسالات، يكون مسحوقًا أبيض أو بنفسجي اللون ذو بنية غير منتظمة. [ 14 ] يتبلور هذا المسحوق في شبكة مكعبة عند تسخينه إلى 600  درجة مئوية. يؤدي التلدين الإضافي عند 800  درجة مئوية ثم عند 1750  درجة مئوية إلى تحويله بشكل غير قابل للانعكاس إلى طورين أحادي الميل وسداسي ، على التوالي، ويمكن تحويل الطورين الأخيرين عن طريق ضبط وقت التلدين ودرجة حرارته. [ 18 ]

صيغةالتناظرالمجموعة الفراغيةلارمز بيرسونأ (مساءً)ب (مساءً)ج (مساءً)Zالكثافة، جم/ سم³
α-Pmdhcp [ 8 ] [ 9 ]P6 3 /mmc194hP4365365116547.26
β-Pmbcc [ 9 ]Fm 3 م225cF441041041046.99
PM2O3​​​مكعب [ 18 ]Ia 3206cI80109910991099166.77
PM2O3​​​أحادي الميل [ 18 ]C2/m12mS30142236589167.40
PM2O3​​​سداسي [ 18 ]P 3 m1164hP5380.2380.2595.417.53

لا يُشكّل البروميثيوم سوى حالة أكسدة مستقرة واحدة، وهي +3، على شكل أيونات؛ وهذا يتوافق مع اللانثانيدات الأخرى. كما يُمكن للبروميثيوم أن يُشكّل حالة الأكسدة +2. [ 19 ] تُشير الخصائص الديناميكية الحرارية لأيون Pm²⁺ إلى أن ثنائي الهاليدات مستقر، على غرار NdCl₂ و SmCl₂ . [ 20 ]

هاليدات البروميثيوم [ 21 ]
صيغةلونرقم التنسيقالتناظرالمجموعة الفراغيةلارمز بيرسوننقطة الانصهار (°م)
PmF 3بنفسجي وردي11سداسيP 3 c1165hP241338
PmCl 3الخزامى9سداسيP6 3 /mc176hP8655
PmBr 3أحمر8معيني قائمسمسم63نظام التشغيل OS16624
α-PmI 3أحمر8معيني قائمسمسم63نظام التشغيل OS16α→β
β-PmI 3أحمر6معيني الأوجهR 3148hR24695

النظائر

البروميثيوم هو اللانثانيد الوحيد ، وأحد عنصرين فقط من بين العناصر الـ 83 الأولى، الذي لا يمتلك نظائر مستقرة أو طويلة العمر ( بدائية ). ويعود ذلك إلى تأثير نادر الحدوث لنموذج القطرة السائلة للنواة، وإلى استقرار نظائر العناصر المجاورة؛ وهو أيضاً أقل العناصر استقراراً من بين العناصر الـ 84 الأولى. [ 5 ] نواتج التحلل الرئيسية هي نظائر النيوديميوم والساماريوم ( يتحلل البروميثيوم-146 إلى كليهما، حيث تتحلل النظائر الأخف عموماً إلى النيوديميوم عبر تحلل البوزيترون والتقاط الإلكترون ، بينما تتحلل النظائر الأثقل إلى الساماريوم عبر تحلل بيتا). قد تتحلل نظائر البروميثيوم النووية إلى نظائر أخرى من البروميثيوم، ويتميز أحد النظائر ( 145Pm ) بنمط تحلل ألفا نادر جداً إلى البراسيوديميوم -141 المستقر. [ 5 ]

يُعد البروميثيوم-145 النظير الأكثر استقرارًا لهذا العنصر، وله نشاط إشعاعي نوعي يبلغ 139 كوري / غرام (5.1 تيرابيكريل /غرام) ونصف عمر يبلغ 17.7 سنة عبر عملية التقاط الإلكترون . [ 5 ] ولأنه يحتوي على 84 نيوترونًا (أي أكثر باثنين من 82، وهو عدد سحري يُشير إلى تكوين نيوتروني مستقر)، فإنه قد يُصدر جسيم ألفا (الذي يحتوي على نيوترونين) ليُشكّل البراسيوديميوم-141 الذي يحتوي على 82 نيوترونًا. وبذلك، فهو النظير الوحيد للبروميثيوم الذي لوحظ تحلله ألفا تجريبيًا . [ 22 ] ويبلغ نصف عمره الجزئي لتحلل ألفا حوالي 6.3 × 10   9  سنوات، والاحتمالية النسبية لتحلل نواة 145 برومن بهذه الطريقة هي 2.8 × 10-7  %. تُظهر العديد من نظائر البروميثيوم الأخرى، مثل 144Pm و 146 Pm و 147 Pm، انبعاثًا موجبًا للطاقة عند تحللها بواسطة جسيمات ألفا؛ ومن المتوقع حدوث تحللها بواسطة جسيمات ألفا، لكن لم يُرصد ذلك. إجمالًا، يُعرف 41 نظيرًا للبروميثيوم، تتراوح أطوال موجاتها الموجية من 126Pm إلى 166Pm . [ 5 ] [ 23 ]

يحتوي هذا العنصر أيضًا على 18 نظيرًا نوويًا، بأعداد كتلية تتراوح من 133 إلى 142، و144، و148، و149، و152، و154 (بعض الأعداد الكتلية لها أكثر من نظير واحد). أكثرها استقرارًا هو البروميثيوم-148m، بنصف عمر يبلغ 41.3  يومًا؛ وهو أطول من أنصاف أعمار حالته الأرضية، وجميع نظائر البروميثيوم باستثناء 143-147. [ 5 ]

حدوث

اليورانينيت ، وهو خام اليورانيوم والمضيف لمعظم البروميثيوم الموجود على الأرض

في عام 1934، أفاد ويلارد ليبي بأنه وجد نشاطًا ضعيفًا لجسيمات بيتا في النيوديميوم النقي، والذي عُزي إلى عمر نصف يزيد عن 10^ 12  سنة. [ 24 ] بعد ما يقرب من 20 عامًا، زُعم أن هذا العنصر يوجد في النيوديميوم الطبيعي في حالة توازن بكميات أقل من 10 ^20 غرام من البروميثيوم لكل غرام واحد من النيوديميوم. [ 24 ] ومع ذلك، دُحضت هذه الملاحظات بدراسات أحدث، لأنه بالنسبة لجميع نظائر النيوديميوم السبعة الموجودة في الطبيعة، فإن أي تحلل بيتا أحادي (والذي يمكن أن ينتج نظائر البروميثيوم) ممنوع بموجب قانون حفظ الطاقة. [ 25 ] على وجه الخصوص، تُظهر القياسات الدقيقة للكتل الذرية أن فرق الكتلة بين 150Nd و 150 Pm سالب (-87  كيلو إلكترون فولت)، مما يمنع تمامًا تحلل بيتا الأحادي لـ 150Nd إلى 150Pm . [ 26 ]

في عام 1965، فصل أولافي إيراميتسا آثارًا من 147 بروميثيوم من مركز العناصر الأرضية النادرة المنقى من الأباتيت ، مما أدى إلى حد أقصى قدره 10-21 لوفرة البروميثيوم في الطبيعة؛ ربما يكون هذا قد نتج عن الانشطار النووي الطبيعي لليورانيوم، أو عن طريق التقاط النيوترونات لـ 146 نيوديميوم. [ 27 ]

يمتلك كلا نظيري اليوروبيوم الطبيعي فائضًا في الكتلة أكبر من مجموع فائض كتلة نواتج تحللهما المحتملة إلى جسيم ألفا بالإضافة إلى فائض كتلة جسيم ألفا؛ لذلك، قد يتحللان (وهما مستقران عمليًا) إلى بروميثيوم عن طريق تحلل ألفا. [ 28 ] أظهرت الأبحاث في مختبرات غران ساسو الوطنية أن اليوروبيوم-151 يتحلل إلى بروميثيوم-147 بنصف عمر يبلغ 5 × 1018  عامًا؛ [ 28 ] أعطت القياسات اللاحقة عمر النصف (4.62 ± 0.95 (إحصائي) ± 0.68 (نظامي)) × 10 ^ 18 عامًا. [ 29 ] وقد ثبت أن اليوروبيوم "مسؤول" عن حوالي 12 غرامًا من البروميثيوم في قشرة الأرض. [ 28 ] لم يتم العثور على اضمحلالات ألفا لليوروبيوم-153 حتى الآن، وعمر النصف المحسوب نظريًا مرتفع جدًا (بسبب انخفاض طاقة الاضمحلال) لدرجة أنه من المحتمل ألا تتم ملاحظة هذه العملية في المستقبل القريب. [ 30 ]

يمكن أن يتكون البروميثيوم في الطبيعة أيضًا كناتج للانشطار التلقائي لليورانيوم -238 . [ 24 ] ولا توجد إلا كميات ضئيلة منه في الخامات الطبيعية: فقد وُجد أن عينة من خام اليورانيوم (البيتشبلند) تحتوي على البروميثيوم بتركيز أربعة أجزاء لكل كوينتيليون (4 × 10⁻⁶) .-18 ) بالكتلة. [ 31 ] وبالتالي فإن اليورانيوم "مسؤول" عن 560 غرامًا من البروميثيوم في قشرة الأرض . [ 28 ]

تم رصد البروميثيوم أيضاً في طيف النجم HR 465 في مجرة ​​أندروميدا ؛ كما تم العثور عليه في النجمين HD 101065 ( نجم برزيبيلسكي ) وHD 965. [ 32 ] ونظراً لقصر عمر النصف لنظائر البروميثيوم، فمن المرجح أنها تتشكل بالقرب من سطح هذه النجوم. [ 33 ]

تاريخ

عمليات البحث عن العنصر 61

في عام 1902، اكتشف الكيميائي التشيكي بوهوسلاف براونر أن الاختلافات في الخصائص بين النيوديميوم والساماريوم هي الأكبر بين أي عنصرين متتاليين من اللانثانيدات في التسلسل المعروف آنذاك؛ واستنتج من ذلك وجود عنصر ذي خصائص متوسطة بينهما. [ 34 ] وقد دعم هذا التوقع في عام 1914 هنري موزلي ، الذي اكتشف أن العدد الذري خاصية قابلة للقياس تجريبيًا للعناصر، ووجد أن بعض الأعداد الذرية لا يوجد لها عناصر مقابلة معروفة: وكانت هذه الفجوات هي 43 ، 61، 72 ، 75 ، 85 ، و 87 . [ 35 ] ومع معرفة وجود فجوة في الجدول الدوري، بدأت عدة مجموعات البحثية بالبحث عن العنصر المتوقع بين العناصر الأرضية النادرة الأخرى في البيئة الطبيعية. [ 36 ] [ 37 ] [ 38 ]

نُشر أول ادعاء باكتشاف عنصر من قِبل لويجي رولا ولورينزو فرنانديز من فلورنسا ، إيطاليا. بعد فصل خليط من نترات مركزة لبعض العناصر الأرضية النادرة من معدن المونازيت البرازيلي عن طريق التبلور التجزيئي، حصلا على محلول يحتوي في معظمه على الساماريوم. أعطى هذا المحلول أطيافًا للأشعة السينية تُعزى إلى الساماريوم والعنصر 61. تكريمًا لمدينتهما، أطلقا على العنصر 61 اسم "فلورنتيوم". نُشرت النتائج عام 1926، لكن العلماء ادعوا أن التجارب أُجريت عام 1924. [ 39 ] [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ] [ 43 ] [ 44 ] وفي عام 1926 أيضًا، نشرت مجموعة من العلماء من جامعة إلينوي في أوربانا-شامبين ، سميث هوبكنز ولين ينتيما، اكتشاف العنصر 61. أطلقوا عليه اسم "إيلينيوم"، نسبةً إلى الجامعة. [ 45 ] [ 46 ] [ 47 ] تبين أن كلا الاكتشافين المذكورين كانا خاطئين، لأن خط الطيف الذي "يتوافق" مع العنصر 61 كان مطابقًا لخط طيف الديديميوم ؛ واتضح أن الخطوط التي كان يُعتقد أنها تنتمي إلى العنصر 61 تنتمي إلى بعض الشوائب (الباريوم والكروم والبلاتين). [ 36 ]

في عام 1934، صاغ جوزيف ماتوش قاعدة الأيزوبار . ومن النتائج غير المباشرة لهذه القاعدة أن العنصر 61 لم يكن قادرًا على تكوين نظائر مستقرة. [ 36 ] [ 48 ] ومنذ عام 1938، أجرى إتش بي لو وزملاؤه تجربة نووية في جامعة ولاية أوهايو . وفي عام 1941، تم إنتاج نويدات لم تكن نظائر مشعة للنيوديميوم أو الساماريوم، واقتُرح اسم "سيكلونيوم"، ولكن لم يكن هناك دليل كيميائي على إنتاج العنصر 61، ولم يحظَ الاكتشاف باعتراف واسع. [ 49 ] [ 50 ]

اكتشاف وتخليق معدن البروميثيوم

تم إنتاج البروميثيوم وتوصيفه لأول مرة في مختبر أوك ريدج الوطني (مختبرات كلينتون آنذاك) عام 1945 على يد جاكوب أ. مارينسكي ، ولورانس إي. جليندينين، وتشارلز د. كورييل، وذلك بفصل وتحليل نواتج انشطار وقود اليورانيوم المشعّع في مفاعل الجرافيت . إلا أنهم، لانشغالهم الشديد بالأبحاث العسكرية خلال الحرب العالمية الثانية ، لم يعلنوا عن اكتشافهم إلا عام 1947. [ 51 ] [ 52 ] كان الاسم المقترح في البداية "كلينتونيوم"، نسبةً إلى المختبر الذي أُجريت فيه الأبحاث؛ إلا أن اسم "بروميثيوم" اقترحته غريس ماري كورييل، زوجة أحد المكتشفين. [ 49 ] وهو مشتق من بروميثيوس ، التيتان في الأساطير اليونانية الذي سرق النار من جبل أوليمبوس وأنزلها إلى البشر [ 49 ] ، ويرمز إلى "جرأة العقل البشري وإمكانية إساءة استخدامه". [ 53 ] ثم تم تغيير التهجئة إلى "بروميثيوم"، لأن هذا يتوافق مع معظم المعادن الأخرى. [ 49 ]

في عام 1963، استُخدم فلوريد البروميثيوم (III) لصنع معدن البروميثيوم. بعد تنقيته مبدئيًا من شوائب الساماريوم والنيوديميوم والأمريكيوم، وُضع في بوتقة من التنتالوم داخل بوتقة أخرى من التنتالوم؛ احتوت البوتقة الخارجية على معدن الليثيوم (بزيادة عشرة أضعاف مقارنةً بالبروميثيوم). [ 11 ] [ 17 ] بعد إحداث فراغ، مُزجت المواد الكيميائية لإنتاج معدن البروميثيوم.

PmF 3 + 3  Li → Pm + 3  LiF

تم استخدام عينة البروميثيوم المنتجة لقياس بعض خصائص المعدن، مثل نقطة انصهاره . [ 17 ]

في عام 1963، استُخدمت طرق التبادل الأيوني في مختبر أوك ريدج الوطني لتحضير حوالي عشرة غرامات من البروميثيوم من نفايات معالجة وقود المفاعلات النووية. [ 33 ] [ 54 ] [ 55 ]

يمكن استخلاص البروميثيوم إما من نواتج انشطار اليورانيوم أو إنتاجه عن طريق قذف 146Nd بالنيوترونات ، مما يحوله إلى 147Nd ، الذي يتحلل إلى 147Pm من خلال تحلل بيتا بنصف عمر يبلغ 11 يومًا. [ 56 ]

إنتاج

تختلف طرق إنتاج النظائر المختلفة، وقد اقتصرنا على ذكر طرق إنتاج البروميثيوم-147 لكونه النظير الوحيد ذو التطبيقات الصناعية. يُنتج البروميثيوم-147 بكميات كبيرة (مقارنةً بالنظائر الأخرى) عن طريق قذف اليورانيوم-235 بالنيوترونات الحرارية. وتُعدّ نسبة إنتاجه مرتفعة نسبيًا، حيث تبلغ 2.6% من إجمالي المنتج. [ 57 ] وهناك طريقة أخرى لإنتاج البروميثيوم-147 وهي عبر النيوديميوم-147، الذي يتحلل إلى بروميثيوم-147 بنصف عمر قصير. ويمكن الحصول على النيوديميوم-147 إما عن طريق قذف النيوديميوم-146 المخصب بالنيوترونات الحرارية [ 58 ] أو عن طريق قذف هدف من كربيد اليورانيوم ببروتونات عالية الطاقة في مسرع جسيمات. [ 59 ] هناك طريقة أخرى تتمثل في قصف اليورانيوم-238 بالنيوترونات السريعة لإحداث انشطار سريع ، والذي ينتج عنه، من بين نواتج التفاعل المتعددة، البروميثيوم-147. [ 60 ]

في وقت مبكر من ستينيات القرن الماضي، كان مختبر أوك ريدج الوطني قادرًا على إنتاج 650  غرامًا من البروميثيوم سنويًا [ 61 ] ، وكان المنشأة الوحيدة في العالم القادرة على تصنيع كميات كبيرة منه. [ 62 ] توقف إنتاج البروميثيوم بكميات كبيرة في الولايات المتحدة في أوائل ثمانينيات القرن الماضي، ولكن من المحتمل استئنافه بعد عام 2010 في مفاعل النظائر عالي التدفق .في عام 2010، كانت روسيا الدولة الوحيدة التي تنتج البروميثيوم-147 على نطاق واسع نسبياً. [ 58 ]

التطبيقات

يُستخدم كلوريد البروميثيوم (III) في الطلاء المضيء الموجود داخل زر البطانية الكهربائية

يُستخدم البروميثيوم-147 فقط خارج المختبرات. [ 49 ] ويُستخلص على هيئة أكسيد أو كلوريد، [ 63 ] بكميات ضئيلة (بالمليغرام). [ 49 ] يتميز هذا النظير بعمر نصف طويل نسبيًا، وإشعاعه ذو عمق اختراق محدود نسبيًا في المادة. [ 63 ]

تستخدم بعض إشارات المرور طلاءً مضيئًا يحتوي على مادة فسفورية تمتص إشعاع بيتا المنبعث من البروميثيوم-147 وتُصدر ضوءًا. [ 33 ] [ 49 ] لا يُسبب هذا النظير تقادم المادة الفسفورية، كما تفعل مُشعّات ألفا، [ 63 ] ولذلك يظل انبعاث الضوء مستقرًا لعدة سنوات. [ 63 ] في الأصل، استُخدم الراديوم-226 لهذا الغرض، ولكن تم استبداله لاحقًا بالبروميثيوم-147 والتريتيوم (الهيدروجين-3). [ 64 ] قد يُفضّل استخدام البروميثيوم على التريتيوم لأغراض السلامة النووية . [ 65 ]

في البطاريات الذرية ، تُحوَّل جسيمات بيتا المنبعثة من البروميثيوم-147 إلى تيار كهربائي عن طريق وضع مصدر صغير من البروميثيوم بين لوحين من أشباه الموصلات. ويبلغ العمر الافتراضي لهذه البطاريات حوالي خمس سنوات. [ 12 ] [ 33 ] [ 49 ] جُمِعَت أول بطارية تعتمد على البروميثيوم عام 1964، وولَّدت "بضع ميلي واط من الطاقة من حجم يبلغ حوالي بوصتين مكعبتين، بما في ذلك التدريع". [ 66 ]

يُستخدم البروميثيوم أيضًا لقياس سُمك المواد عن طريق قياس كمية الإشعاع المنبعث من مصدر بروميثيوم والذي يمر عبر العينة. [ 33 ] [ 11 ] [ 67 ] وله استخدامات مستقبلية محتملة في مصادر الأشعة السينية المحمولة، وكمصادر مساعدة للحرارة أو الطاقة لمجسات الفضاء والأقمار الصناعية [ 68 ] (مع أن البلوتونيوم-238، وهو باعث لأشعة ألفا، أصبح المعيار في معظم الاستخدامات المتعلقة باستكشاف الفضاء). [ 69 ]

يُستخدم البروميثيوم-147 أيضًا، وإن كان بكميات ضئيلة جدًا (أقل من 330 نانو كوري)، في بعض مفاتيح التوهج الخاصة بمصابيح الفلورسنت المدمجة من فيليبس في نطاق مصابيح الفلورسنت المدمجة PLC 22W/28W 15mm. [ 70 ]

احتياطات

لا يؤدي البروميثيوم، شأنه شأن معظم اللانثانيدات الأخرى ، أي دور بيولوجي. ويمكن للبروميثيوم-147 أن يُصدر أشعة غاما، وهي أشعة خطيرة على جميع الكائنات الحية، أثناء تحلله الإشعاعي بيتا . [ 71 ] ولا تُشكل التفاعلات مع كميات ضئيلة من البروميثيوم-147 خطراً إذا اتُخذت احتياطات معينة. [ 72 ] وبشكل عام، ينبغي ارتداء القفازات، وأغطية الأحذية، ونظارات السلامة، وطبقة خارجية من الملابس الواقية سهلة الخلع. [ 73 ]

لا يُعرف ما هي الأعضاء البشرية التي تتأثر بالتفاعل مع البروميثيوم؛ ومن المحتمل أن تكون أنسجة العظام من بينها . [ 73 ] لا يُعد البروميثيوم-147 المُغلّف خطرًا. مع ذلك، إذا تضررت العبوة، يصبح البروميثيوم خطرًا على البيئة والإنسان. في حال اكتشاف تلوث إشعاعي ، يجب غسل المنطقة الملوثة بالماء والصابون، ولكن على الرغم من أن البروميثيوم يؤثر بشكل رئيسي على الجلد، يجب تجنب خدش الجلد. في حال اكتشاف تسرب للبروميثيوم، يجب تصنيف المنطقة على أنها خطرة وإخلاؤها، ويجب الاتصال بخدمات الطوارئ. لا توجد مخاطر معروفة للبروميثيوم بخلاف النشاط الإشعاعي. [ 73 ]

ملحوظات

  1. ↑ التمدد الحراري للبروميد غير متجانس : معاملات كل محور بلوري (عند 20 درجة مئوية) هي α a  = 11.1 × 10 −6 /K، α c  = 15.0 × 10 −6 /K، و α المتوسط ​​=  α V /3 = 12.4 × 10 −6 /K. [ 1 ]

مراجع

  1. 1 2 3 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  2. ↑ تمت ملاحظة Pm(II) في الأملاح المنصهرة، انظر Mikheev, NB; سبيتسين، السادس؛ أورمان، LN. رومر، IA؛ دياتشكوفا، ر.أ (1978). "أفضل العناصر الأكتينويدية واللانثانيدية في المواد المذابة / حالات الأكسدة السفلى لعناصر الأكتينيدات واللانثانيدات في الأملاح المنصهرة". Радиочимия / الكيمياء الإشعاعية السوفيتية (بالروسية). 18 (4): 556- 559.
  3. ↑ كفيرنا، فران (2002). "الفصل 2: ​​التمدد الحراري". مرجع ASM السريع: الخواص الحرارية للمعادن (ملف PDF) . ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0.
  4. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  5. 1 2 3 4 5 6 كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  6. 1 2 3 4 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 1233. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  7. ↑ كوتون، ف. ألبرت ؛ ويلكنسون، جيفري (1988)، الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ( الطبعة الخامسة)، نيويورك: وايلي-إنترساينس، الصفحات 776، 955، ISBN   0-471-84997-9
  8. 1 2 بالمر، بي جي؛ تشيكالا، تي دي (1971). "البنية البلورية للبروميثيوم". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 24 (3): 233. doi : 10.1016/0022-5088(71)90101-9 . ISSN 0022-5088 . 
  9. 1 2 3 غشنيدنر الابن، ك.أ. (2005). "الخواص الفيزيائية للمعادن الأرضية النادرة" (ملف PDF) . في ليد، د.ر. (محرر). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  978-0-8493-0486-6أُرشف من النسخة الأصلية (PDF) بتاريخ 18 سبتمبر 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 يونيو 2012 .
  10. ^ لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 120.
  11. 1 2 3 إمسلي 2011 ، ص 429.
  12. 1 2 بروميثيوم . الموسوعة البريطانية على الانترنت
  13. ↑ دريسكول، دارين م.؛ وايت، فرانكي د.؛ برامانيك، سوبهاماي؛ إينكوف، جيفري د.؛ رافيل، بروس؛ بيكوف، دميترو؛ روي، سانتانو؛ مايز، ريتشارد ت.؛ ديلماو، ليتيتيا هـ.؛ كاري، سامانثا ك.؛ دايك، توماس؛ ميلر، أبريل؛ سيلفيرا، مات؛ فانكليف، شيلي م.؛ دافرن، ساندرا م. (مايو 2024). "ملاحظة مركب بروميثيوم في محلول" . مجلة نيتشر . 629 (8013): 819-823 . Bibcode : 2024Natur.629..819D . doi : 10.1038/s41586-024-07267-6 . ISSN 1476-4687 . PMC 11111410 . PMID 38778232 .   
  14. 1 2 3 4 لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 121.
  15. ↑ أسبينال، إتش سي (2001). كيمياء عناصر الفئة f . غوردون وبريتش. ص 34، الجدول 2.1. ISBN  978-90-5699-333-7.
  16. ^ لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 122.
  17. 1 2 3 لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 123.
  18. 1 2 3 4 تشيكالا، تي دي؛ ماكنيللي، سي إي؛ روبرتس، إف بي (1972). "التعديلات متعددة الأشكال لـ Pm2O3". مجلة الجمعية الأمريكية للخزف . 55 (8): 428. doi : 10.1111/j.1151-2916.1972.tb11329.x .
  19. ↑ هولمان، أرنولد فريدريك؛ ويبرغ، إيغون (2001)، ويبرغ، نيلز (محرر)، الكيمياء غير العضوية ، ترجمة إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام، سان دييغو/برلين: أكاديميك برس/دي غرويتر، ص 1704، ISBN  0-12-352651-5
  20. ↑ إلكينا، فيرونيكا؛ كوروشكين، ميخائيل (10 يوليو/تموز 2020). "البروميثيوم: السعي، والبحث، والإيجاد، وعدم الاستسلام" . مجلة فرونتيرز إن كيمستري . 8 588. Bibcode : 2020FrCh....8..588E . doi : 10.3389/fchem.2020.00588 . ISSN 2296-2646 . PMC 7366832. PMID 32754576 .   
  21. ↑ كوتون، سيمون (2006). كيمياء اللانثانيدات والأكتينيدات . جون وايلي وأولاده. ص 117. ISBN  978-0-470-01006-8.
  22. ^ لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 114.
  23. ↑ كيس، جي جي؛ فيتيز-سفيتشزر، أ.؛ سايتو، ي.؛ وآخرون (2022). "قياس خصائص اضمحلال بيتا لنظائر البروميثيوم والساماريوم واليوروبيوم والغادولينيوم الغنية بالنيوترونات لتقييد نواتج التخليق النووي في منطقة العناصر الأرضية النادرة" . المجلة الفيزيائية الفلكية . 936 (107): 107. Bibcode : 2022ApJ...936..107K . doi : 10.3847/1538-4357/ac80fc . hdl : 2117/375253 . S2CID 252108123 .  
  24. 1 2 3 لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 117.
  25. ↑ جي. أودي؛ إيه إتش وابسترا؛ سي. تيبو؛ جيه. بلاشو؛ أو. بيرسيلون (2003). "تقييم NUBASE للخواص النووية وخواص الاضمحلال" (ملف PDF) . الفيزياء النووية أ . 729 (1): 3-128 . Bibcode : 2003NuPhA.729....3A . CiteSeerX 10.1.1.692.8504 . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 23-09-2008. 
  26. ↑ ن. إي. هولدن (2004). "جدول النظائر". في د. ر. ليد (محرر). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 85 ). مطبعة سي آر سي . القسم 11. رقم ISBN  978-0-8493-0485-9.
  27. ↑ ماكجيل، إيان. "العناصر الأرضية النادرة". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . المجلد 31. فاينهايم: وايلي-في سي إتش. ص 188. doi : 10.1002/14356007.a22_607 . ISBN   978-3-527-30673-2.
  28. 1 2 3 4 بيلي، ب.؛ بيرنابي، ر.؛ كابيلا، F.؛ وآخرون . (2007). “البحث عن α اضمحلال اليوروبيوم الطبيعي”. الفيزياء النووية أ . 789 ( 1– 4): 15– 29. بيب كود : 2007NuPhA.789...15B . دوى : 10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001 . 
  29. ↑ كاسالي، ن.؛ ناغورني، س.س.؛ أوريو، ف.؛ باتافينا، ل.؛ وآخرون . (2014). "اكتشاف اضمحلال ألفا لليوروبيوم -151 ". مجلة الفيزياء G: الفيزياء النووية والجسيمية . 41 (7) 075101. arXiv : 1311.2834 . Bibcode : 2014JPhG...41g5101C . doi : 10.1088/0954-3899/41/7/075101 . S2CID 116920467 .  
  30. ^ بيلي، ب. بيرنابي، ر.؛ دانيفيتش، FA؛ وآخرون . (2019). “عمليات بحث تجريبية عن اضمحلال ألفا وبيتا النادرة”. المجلة الفيزيائية الأوروبية أ . 55 (8): 140–1–140–7. أرخايف : 1908.11458 . بيب كود : 2019EPJA...55..140B . دوى : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . ISSN 1434-601X . S2CID 201664098 .   
  31. ↑ أتريب، موسى الابن وكورودا، ب.ك. (مايو 1968). "البروميثيوم في البيتشبلند". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 30 (3): 699-703 . doi : 10.1016/0022-1902(68)80427-0 .
  32. ↑ سي آر كولي؛ دبليو بي بيدلمان؛ إس هوبيرغ؛ جي ماثيس ودي جيه بورد (2004). "حول الاحتمالية لوجود البروميثيوم في أطياف HD 101065 (نجم برزيبيلسكي) وHD 965" . علم الفلك والفيزياء الفلكية . 419 (3): 1087-1093 . Bibcode : 2004A & A...419.1087C . doi : 10.1051/0004-6361:20035726 .
  33. 1 2 3 4 5 هاموند، سي آر (2011). "البروميتيوم في "العناصر"في: هاينز، ويليام م. (محرر). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (  الطبعة 92). مطبعة سي آر سي . ص  4.28. ISBN 978-1-4398-5511-9.
  34. ↑ لاينغ، مايكل (2005). "جدول دوري مُنقّح: مع إعادة تموضع اللانثانيدات". أسس الكيمياء . 7 (3): 203-233 . doi : 10.1007/s10698-004-5959-9 . S2CID 97792365 . 
  35. ↑ ليتلفيلد، توماس ألبرت؛ ثورلي، نورمان (1968). الفيزياء الذرية والنووية: مقدمة في وحدات النظام الدولي للوحدات ( الطبعة الثانية). فان نوستراند. ص 109.  
  36. 1 2 3 لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 108.
  37. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر ( الطبعة السادسة). إيستون، بنسلفانيا: مجلة التعليم الكيميائي. 
  38. ↑ مارشال، جيمس ل. مارشال؛ مارشال، فيرجينيا ر. مارشال (2016). "إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - العضو الأخير" (ملف PDF) . مجلة ذا هيكساغون : 4-9 . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 27 نوفمبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 30 ديسمبر 2019 .
  39. ^ رولا ، لويجي. فرنانديز، لورينزو (1926). "Über das Element der Atomnummer 61". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 157 (1): 371– 381. بيب كود : 1926ZAACh.157..371R . دوى : 10.1002/zaac.19261570129 .
  40. ^ نويز، واشنطن (1927). "الفلورنتيوم أو إلينيوم؟" . طبيعة . 120 (3009): 14. بيب كود : 1927Natur.120...14N . دوى : 10.1038/120014c0 . S2CID 4094131 . 
  41. ^ رولا، ل. فرنانديز، ل. (1927). “الفلورنتيوم أو إلينيوم؟”. طبيعة . 119 (3000): 637. بيب كود : 1927Natur.119..637R . دوى : 10.1038/119637a0 . S2CID 4127574 . 
  42. ^ رولا ، لويجي. فرنانديز، لورنزو (1928). "فلورنتيوم. II". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 169 (1): 319– 320. بيب كود : 1928ZAACh.169..319R . دوى : 10.1002/zaac.19281690128 .
  43. ^ رولا ، لويجي. فرنانديز، لورنزو (1927). "فلورنتيوم". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 163 (1): 40– 42. بيب كود : 1927ZAACh.163...40R . دوى : 10.1002/zaac.19271630104 .
  44. ^ رولا ، لويجي. فرنانديز، لورنزو (1927). "Über Das Element der Atomnummer 61 (فلورنتيوم)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 160 (1): 190– 192. بيب كود : 1927ZAACh.160..190R . دوى : 10.1002/zaac.19271600119 .
  45. ↑ هاريس، جيه إيه؛ ينتيما، إل إف؛ هوبكنز، بي إس (1926). "عنصر العدد الذري 61؛ الإيلينيوم" . مجلة نيتشر . 117 (2953): 792. Bibcode : 1926Natur.117..792H . doi : 10.1038/117792a0 .
  46. ↑ براونر، بوهوسلاف (1926). "العنصر الجديد ذو العدد الذري 61: الإيلينيوم". مجلة نيتشر . 118 (2959): 84-85 . Bibcode : 1926Natur.118...84B . doi : 10.1038/118084b0 . S2CID 4089909 . 
  47. ^ ماير، آر جيه. شوماخر، ج. كوتوفسكي، أ. (1926). "Über das Element 61 (إلينيوم)". ناتورويسنشافتن . 14 (33): 771. بيب كود : 1926NW .....14..771M . دوى : 10.1007/BF01490264 . S2CID 46235121 . 
  48. ↑ تيسن، بيتر؛ بينمانز، كوين (2011). "استيعاب العناصر الأرضية النادرة في الجدول الدوري: تحليل تاريخي" . في: غشنايدر، كارل أ. الابن؛ بونزلي، جان كلود؛ بيشارسكي، فيتالي ك. (محررون). دليل فيزياء وكيمياء العناصر الأرضية النادرة . أمستردام: إلسيفير. ص 63. ISBN  978-0-444-53590-0. OCLC 690920513 . تم الاسترجاع في 25-04-2013 . 
  49. 1 2 3 4 5 6 7 8 Emsley 2011 ، ص 428.
  50. ↑ فونتاني، ماركو؛ كوستا، مارياغراتسيا؛ أورنا، ماري فيرجينيا (2015) [2014]. العناصر المفقودة [ الجانب المظلم للجدول الدوري ] . نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 302-303 . ISBN  978-0-19-938334-4.
  51. ↑ مارينسكي، جيه إيه؛ غليندينين، إل إي؛ كورييل، سي دي (1947). "التحديد الكيميائي للنظائر المشعة للنيوديميوم والعنصر 61". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 69 (11): 2781-2785 . Bibcode : 1947JAChS..69.2781M . doi : 10.1021/ja01203a059 . hdl : 2027/mdp.39015086506477 . PMID 20270831 . 
  52. ↑ «اكتشاف البروميثيوم» . مجلة مختبر أوك ريدج الوطني . 36 (1). 2003. مؤرشف من الأصل بتاريخ 2015-07-06 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2006-09-17 .
  53. ↑ ويبرغ، إيغون؛ ويبرغ، نيلز؛ هولمان، أرنولد فريدريك (2001). الكيمياء غير العضوية . جون وايلي وأولاده. ص 1694. ISBN  978-0-12-352651-9.
  54. ↑ تشونغ-سين، لي؛ وانغ، يون-مينغ؛ تشنغ، وو-لونغ؛ تينغ، غان (1989). "دراسة كيميائية لفصل وتنقية البروميثيوم-147". مجلة الكيمياء الإشعاعية والنووية . 130 (1): 21-37 . Bibcode : 1989JRNC..130...21L . doi : 10.1007/BF02037697 . S2CID 96599441 . 
  55. ↑
  56. ↑ غانيون، ستيف. "عنصر البروميثيوم" . مختبر جيفرسون . تعليم العلوم . تم الاسترجاع في 26 فبراير 2012 .
  57. ^ لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 115.
  58. 1 2 دوغيرالا، راجيش؛ لال، أميت؛ رادهاكريشنان، شانكار (2010). الأنظمة الدقيقة التي تعمل بالطاقة من الأغشية الرقيقة للنظائر المشعة . سبرينغر. ص 12. ISBN  978-1-4419-6762-6.
  59. ^ هانينن، بيكا؛ هارما ، هاري (2011). تطبيقات قياس الطيف الكتلي غير العضوي . سبرينغر. ص. 144. ردمك  978-3-642-21022-8.
  60. ↑ دي لايتر، جيه آر (2001). تطبيقات مطيافية الكتلة غير العضوية . وايلي-IEEE. ص 205. ISBN  978-0-471-34539-8.
  61. ^ لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 116.
  62. ↑ جيربر، ميشيل ستينيهيم؛ فيندلاي، جون م. (2007). على الجبهة الداخلية: إرث الحرب الباردة لموقع هانفورد النووي ( الطبعة الثالثة). مطبعة جامعة نبراسكا. ص 162. ISBN   978-0-8032-5995-9.
  63. 1 2 3 4 لافروخينا وبوزدنياكوف 1966 ، ص. 118.
  64. ↑ تيكفا، ريتشارد؛ بيرغ، ديتر (2004). النشاط الإشعاعي من صنع الإنسان والطبيعي في التلوث البيئي وعلم تحديد العمر الإشعاعي . سبرينغر. ص 78. ISBN  978-1-4020-1860-2.
  65. ↑ ديتر، ديفيد ب. (1993). المرض والبيئة . مكتب الطباعة الحكومي. ص 187. 
  66. ↑ فليكر، هـ.؛ لوفيرسكي، ج. ج.؛ إيلمان، ت. س. (1964). "بناء بطارية ذرية من البروميثيوم-147". معاملات IEEE للأجهزة الإلكترونية . 11 (1): 2. Bibcode : 1964ITED...11....2F . doi : 10.1109/T-ED.1964.15271 .
  67. ↑ جونز، جيمس ويليام؛ هايجود، جون ر. (2011). أثر الإرهاب - أسلحة الدمار الشامل: خطر الإرهاب النووي . آي يونيفرس. ص 180. ISBN  978-1-4620-3932-6تم الاطلاع عليه بتاريخ 13 يناير 2012 .
  68. ↑ ستويرتكا، ألبرت (2002). دليل العناصر . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 154. ISBN  978-0-19-515026-1.
  69. ↑ لجنة أنظمة الطاقة بالنظائر المشعة، المجلس الوطني للبحوث بالولايات المتحدة (2009). أنظمة الطاقة بالنظائر المشعة: ضرورة للحفاظ على ريادة الولايات المتحدة في استكشاف الفضاء . مطبعة الأكاديميات الوطنية. ص 8. ISBN  978-0-309-13857-4.
  70. ↑ https://www.msdsdigital.com/system/files/PHILIPS-CFL-15MM.pdf بيانات سلامة المواد لمصابيح فيليبس CFL التي تحتوي على PM-147.
  71. ↑ سيمونز، هوارد (1964). "معلومات ريد للأعمال". نيو ساينتست . 22 (389): 292.
  72. ↑ دليل الصيانة للتشغيل والتنظيم والدعم المباشر والدعم العام: إجراءات التركيب والتشغيل والفحص لنظام الكشف عن التسلل الداخلي للخدمات المشتركة (J-SIIDS) . مقر قيادة إدارات الجيش والبحرية والقوات الجوية. 1991. ص 5. 
  73. ١ ٢ ٣ ستيوارت هانت وشركاؤه المحدودة. "صحيفة بيانات سلامة المواد المشعة" (ملف PDF) . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ ١٥ سبتمبر ٢٠٢١. تم الاطلاع عليه بتاريخ ١٠ فبراير ٢٠١٢ .

فهرس

  • إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . مطبعة جامعة أكسفورد. الصفحات 428-430 . ISBN  978-0-19-960563-7.
  • لافروخينا، أفغوستا كونستانتينوفنا؛ بوزدنياكوف، ألكسندر ألكسندروفيتش (1966). Аналитическая Кимия тенеция, прометия, астатина и franzия (الكيمياء التحليلية للتكنيتيوم، البروميثيوم، الأستاتين، والفرانسيوم) (بالروسية). نوكا .
  • 2013، إي آر سكيري، حكاية العناصر السبعة، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، رقم ISBN 9780195391312