هاسيوم

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 10 صور
الموسوعة الحرة

الهَسْيوم عنصر كيميائي اصطناعي ، رمزه Hs وعدده الذري 108. وهو شديد الإشعاع ، إذ يبلغ عمر النصف لأكثر نظائره استقرارًا حوالي عشر ثوانٍ. [ أ ] أحد نظائره، 270Hs ، يحتوي على أعداد سحرية من البروتونات والنيوترونات لنوى مشوهة، مما يمنحه استقرارًا أكبر ضد الانشطار التلقائي . الهَسْيوم عنصر فائق الثقل ، وقد تم إنتاجه في المختبر بكميات ضئيلة جدًا عن طريق دمج نوى ثقيلة مع نوى أخف. وقد تم افتراض وجود الهَسْيوم في الطبيعة، لكن لم يتم العثور عليه.

في الجدول الدوري ، يُعدّ الهاسيوم عنصرًا من عناصر ما بعد الأكتينيدات ، وهو عضو في الدورة السابعة والمجموعة الثامنة ؛ وبالتالي فهو العضو السادس في سلسلة 6d من الفلزات الانتقالية . وقد أكدت التجارب الكيميائية أن الهاسيوم يتصرف كنظير أثقل للأوزميوم ، حيث يتفاعل بسهولة مع الأكسجين لتكوين رباعي أكسيد متطاير . لم تُحدد الخصائص الكيميائية للهاسيوم إلا جزئيًا، لكنها تُقارن بشكل جيد مع كيمياء عناصر المجموعة الثامنة الأخرى.

كان الابتكار الرئيسي الذي أدى إلى اكتشاف الهاسيوم هو الاندماج البارد، حيث لا تختلف النوى المندمجة في كتلتها بقدر ما كانت عليه في التقنيات السابقة. وقد اعتمد هذا الابتكار على استقرار أكبر لنوى الهدف، مما أدى بدوره إلى تقليل طاقة الإثارة. وهذا بدوره قلل من عدد النيوترونات المنبعثة أثناء عملية التخليق، مما أدى إلى تكوين نوى أثقل وأكثر استقرارًا. تم اختبار هذه التقنية لأول مرة في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) في دوبنا ، مقاطعة موسكو ، جمهورية روسيا الاتحادية الاشتراكية السوفيتية ، الاتحاد السوفيتي ، عام 1974. استخدم المعهد المشترك هذه التقنية لمحاولة تخليق العنصر 108 في أعوام 1978 و1983 و1984؛ وأسفرت التجربة الأخيرة عن ادعاء بإنتاج العنصر 108. وفي وقت لاحق من عام 1984، صدر ادعاء مماثل من مركز أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) في دارمشتات ، هيسن ، ألمانيا الغربية . خلص تقرير عام 1993 الصادر عن فريق عمل الترانسفيرميوم، الذي شكله الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) والاتحاد الدولي للفيزياء البحتة والتطبيقية (IUPAP)، إلى أن تقرير دارمشتات كان حاسماً بحد ذاته، بينما لم يكن تقرير دوبنا كذلك، ونُسب الفضل الأكبر إلى العلماء الألمان. وفي عام 1992، أعلن مركز أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) رسمياً رغبته في تسمية العنصر " هاسيوم" نسبةً إلى ولاية هيسن الألمانية (هاسيا باللاتينية)، التي يقع فيها المركز؛ وقد اعتُمد هذا الاسم نهائياً في عام 1997.

مقدمة عن أثقل العناصر

تخليق النوى فائقة الثقل

رسم توضيحي لتفاعل الاندماج النووي
رسم توضيحي لتفاعل الاندماج النووي . تندمج نواتان لتكوين نواة واحدة، مُصدرةً نيوترونًا . كانت التفاعلات التي أنتجت عناصر جديدة حتى هذه اللحظة متشابهة، على الرغم من اختلاف عدد النيوترونات المنبعثة - أو الجسيمات المشحونة - بدلاً من ذلك. [ 15 ]

تُنتَج نواة ذرية فائقة الثقل [ b ] في تفاعل نووي يدمج نواتين أخريين غير متساويتين في الحجم [ c ] في نواة واحدة؛ وبشكل عام، كلما زاد اختلاف كتلة النواتين ، زادت احتمالية تفاعلهما. [ 21 ] تُصنع المادة المكونة من النوى الأثقل على شكل هدف، ثم تُقصف بشعاع من النوى الأخف. لا يمكن لنواتين أن تندمجا في نواة واحدة إلا إذا كانتا قريبتين بدرجة كافية من بعضهما البعض؛ عادةً، تتنافر النوى (جميعها مشحونة بشحنة موجبة) بسبب التنافر الكهروستاتيكي . يمكن للتفاعل القوي التغلب على هذا التنافر، ولكن فقط ضمن مسافة قصيرة جدًا من النواة؛ ولذلك تُسرَّع نوى الشعاع بشكل كبير لجعل هذا التنافر ضئيلاً مقارنةً بسرعة نواة الشعاع. [ 22 ] يمكن للطاقة المُطبقة على نوى الشعاع لتسريعها أن تجعلها تصل إلى سرعات تصل إلى عُشر سرعة الضوء . لكن إذا تم تطبيق طاقة زائدة، فقد تتفكك نواة الحزمة. [ 22 ]

لا يكفي مجرد الاقتراب من بعضهما البعض لاندماج نواتين: فعندما تقترب نواتان من بعضهما، فإنهما عادةً ما تبقيان معًا لمدة تتراوح بين 10 و20  ثانية ثم تنفصلان (ليس بالضرورة بنفس التركيب الذي كانتا عليه قبل التفاعل) بدلًا من تكوين نواة واحدة. [ 22 ] [ 23 ] يحدث هذا لأن التنافر الكهروستاتيكي، أثناء محاولة تكوين نواة واحدة، يمزق النواة المتكونة. [ 22 ] يتميز كل زوج من هدف وشعاع بمقطعه العرضي - وهو احتمال حدوث الاندماج إذا اقتربت نواتان من بعضهما البعض، معبرًا عنه بالمساحة العرضية التي يجب أن يصطدم بها الجسيم الساقط حتى يحدث الاندماج. [ د ] قد يحدث هذا الاندماج نتيجة للتأثير الكمي الذي يسمح للنوى بالنفاذ عبر التنافر الكهروستاتيكي. إذا تمكنت النواتان من البقاء قريبتين بعد تلك المرحلة، فإن تفاعلات نووية متعددة تؤدي إلى إعادة توزيع الطاقة وتوازنها. [ 22 ]

ينتج عن هذا الاندماج حالة إثارة [ 26 ] تُسمى النواة المركبة ، ولذا فهي غير مستقرة للغاية. [ 22 ] وللوصول إلى حالة أكثر استقرارًا، قد يحدث انشطار نووي مؤقت دون تكوين نواة أكثر استقرارًا. [ 27 ] أو قد تُطلق النواة المركبة بضعة نيوترونات ، والتي بدورها تحمل طاقة الإثارة؛ وإذا لم تكن هذه الطاقة كافية لإطلاق نيوترون، فإن الاندماج سينتج أشعة غاما . يحدث هذا في غضون 10⁻¹⁶ ثانية تقريبًا بعد  التصادم النووي الأولي، ويؤدي إلى تكوين نواة أكثر استقرارًا. [ 27 ] ينص تعريف فريق العمل المشترك بين الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) والاتحاد الدولي للفيزياء البحتة والتطبيقية (IUPAP) على أنه لا يُمكن اعتبار العنصر الكيميائي مكتشفًا إلا إذا لم تتحلل نواته خلال 10⁻¹⁴ ثانية . وقد اختيرت هذه القيمة كتقدير للمدة التي تستغرقها النواة لاكتساب الإلكترونات ، وبالتالي إظهار خصائصها الكيميائية. [ 28 ] [ هـ ]

التحلل والكشف

يمر الشعاع عبر الهدف ويصل إلى الحجرة التالية، وهي الفاصل؛ وإذا تم إنتاج نواة جديدة، فإنها تُحمل مع هذا الشعاع. [ 30 ] في الفاصل، تُفصل النواة المنتجة حديثًا عن النوى الأخرى (نوى الشعاع الأصلي وأي نواتج تفاعل أخرى) [ f ] وتُنقل إلى كاشف حاجز سطحي ، والذي يوقف النواة. يُحدد الموقع الدقيق للاصطدام الوشيك على الكاشف؛ كما تُحدد طاقته ووقت وصوله. [ 30 ] يستغرق النقل حوالي 10⁻⁶ ثانية  ؛ ولكي يتم الكشف عنها، يجب أن تبقى النواة حية لهذه المدة. [ 33 ] تُسجل النواة مرة أخرى بمجرد تسجيل اضمحلالها، ويتم قياس موقعها وطاقتها ووقت اضمحلالها. [ 30 ]

يُوفر التفاعل القوي استقرار النواة. مع ذلك، فإن مداه قصير جدًا؛ فكلما كبرت النواة، ضعف تأثيره على النيوكليونات الخارجية ( البروتونات والنيوترونات). في الوقت نفسه، تتمزق النواة بفعل التنافر الكهروستاتيكي بين البروتونات، ومداه غير محدود. [ 34 ] تزداد طاقة الربط الكلية التي يوفرها التفاعل القوي خطيًا مع عدد النيوكليونات، بينما يزداد التنافر الكهروستاتيكي مع مربع العدد الذري، أي أن الأخير ينمو بشكل أسرع ويصبح ذا أهمية متزايدة بالنسبة للنوى الثقيلة وفائقة الثقل. [ 35 ] [ 36 ] وبالتالي، يُتوقع نظريًا [ 37 ] ، وقد لُوحظ حتى الآن [ 38 ] أن النوى فائقة الثقل تتحلل في الغالب عبر أنماط تحلل ناتجة عن هذا التنافر: تحلل ألفا والانشطار التلقائي . [ ز ] تحتوي جميع نظائر جسيمات ألفا تقريبًا على أكثر من 210  نيوكليونات، [ 40 ] وأخف نواة تخضع في المقام الأول للانشطار التلقائي تحتوي على 238 نيوكليونًا. [ 41 ] في كلا نمطي الاضمحلال، تُمنع النوى من الاضمحلال بواسطة حواجز طاقة مقابلة لكل نمط، ولكن يمكن اختراقها عبر النفق الكمومي. [ 35 ] [ 36 ]

جهاز لإنشاء عناصر فائقة الثقل
مخطط لجهاز إنتاج العناصر فائقة الثقل، يعتمد على فاصل الارتداد المملوء بالغاز من نوع دوبنا، والمُقام في مختبر فليروف للتفاعلات النووية التابع للمعهد المشترك للأبحاث النووية. يتغير مسار الجسيمات داخل الكاشف وجهاز تركيز الحزمة بسبب وجود مغناطيس ثنائي القطب في الكاشف ومغناطيس رباعي الأقطاب في جهاز تركيز الحزمة. [ 42 ]

تُنتَج جسيمات ألفا عادةً في الاضمحلالات الإشعاعية لأن كتلة جسيم ألفا لكل نيوكليون صغيرة بما يكفي لتوفير بعض الطاقة اللازمة لاستخدامها كطاقة حركية للخروج من النواة. [ 43 ] يحدث الانشطار التلقائي نتيجة التنافر الكهروستاتيكي الذي يمزق النواة، وينتج عنه أنوية مختلفة في حالات انشطار النوى المتطابقة. [ 36 ] مع ازدياد العدد الذري، يزداد الانشطار التلقائي أهميةً بسرعة: إذ تنخفض فترات نصف العمر الجزئية للانشطار التلقائي بمقدار 23  رتبة من اليورانيوم (العنصر  92) إلى النوبليوم (العنصر  102)، [ 44 ] وبمقدار 30  رتبة من الثوريوم (العنصر  90) إلى الفيرميوم (العنصر  100). [ 45 ] اقترح نموذج القطرة السائلة السابق أن الانشطار التلقائي يحدث بشكل فوري تقريبًا نتيجة لاختفاء حاجز الانشطار للنوى التي تحتوي على حوالي 280  نيوكليونًا. [ 36 ] [ 46 ] واقترح نموذج الغلاف النووي اللاحق أن النوى التي تحتوي على حوالي 300  نيوكليونًا تُشكّل جزيرة استقرار ، حيث تكون النوى أكثر مقاومة للانشطار التلقائي وتخضع بشكل أساسي لتحلل ألفا بنصف عمر أطول. [ 36 ] [ 46 ] وأشارت اكتشافات لاحقة إلى أن الجزيرة المتوقعة قد تكون أبعد مما كان متوقعًا في الأصل؛ كما أظهرت أن النوى التي تقع بين الأكتينيدات طويلة العمر والجزيرة المتوقعة تكون مشوهة، وتكتسب استقرارًا إضافيًا من تأثيرات الغلاف. [ 47 ] أظهرت التجارب على النوى فائقة الثقل الأخف وزناً، [ 48 ] وكذلك تلك الأقرب إلى الجزيرة المتوقعة، [ 44 ] استقراراً أكبر مما كان متوقعاً سابقاً ضد الانشطار التلقائي، مما يدل على أهمية تأثيرات الغلاف على النوى. [ ح ]

تُسجَّل اضمحلالات ألفا بواسطة جسيمات ألفا المنبعثة، ويسهل تحديد نواتج الاضمحلال قبل حدوثه؛ فإذا أنتج اضمحلالٌ ما، أو سلسلة من الاضمحلالات المتتالية، نواةً معروفة، يُمكن تحديد الناتج الأصلي للتفاعل بسهولة. [ i ] (يُثبت أن جميع الاضمحلالات ضمن سلسلة اضمحلال مرتبطة ببعضها البعض من خلال موقع هذه الاضمحلالات، الذي يجب أن يكون في المكان نفسه). [ 30 ] يُمكن تمييز النواة المعروفة من خلال الخصائص المحددة للاضمحلال الذي تخضع له، مثل طاقة الاضمحلال (أو بشكل أكثر تحديدًا، الطاقة الحركية للجسيم المنبعث). [ j ] مع ذلك، يُنتج الانشطار التلقائي نوىً مختلفة كنواتج، لذا لا يُمكن تحديد النواة الأصلية من نواة اضمحلالها. [ k ]

تتمثل المعلومات المتاحة للفيزيائيين الساعين إلى تخليق عنصر فائق الثقل في المعلومات التي يتم جمعها عند أجهزة الكشف: موقع الجسيم، وطاقته، ووقت وصوله إلى جهاز الكشف، بالإضافة إلى بيانات اضمحلاله. يحلل الفيزيائيون هذه البيانات ويسعون إلى استنتاج أنها ناتجة بالفعل عن عنصر جديد، وأنه لا يمكن أن تكون ناتجة عن نويدة مختلفة عن تلك المفترضة. غالبًا ما تكون البيانات المقدمة غير كافية لاستنتاج قاطع بتكوين عنصر جديد، وأنه لا يوجد تفسير آخر للآثار المرصودة؛ وقد وقعت أخطاء في تفسير البيانات .

اكتشاف

جهاز لإنشاء عناصر فائقة الثقل
مخطط لجهاز إنتاج العناصر فائقة الثقل، يعتمد على فاصل الارتداد المملوء بالغاز من نوع دوبنا، والمُقام في مختبر فليروف للتفاعلات النووية التابع للمعهد المشترك للأبحاث النووية. يتغير مسار الجسيمات داخل الكاشف وجهاز تركيز الحزمة بسبب وجود مغناطيس ثنائي القطب في الكاشف ومغناطيس رباعي الأقطاب في جهاز تركيز الحزمة. [ 59 ]

الاندماج البارد

أدت التفاعلات النووية المستخدمة في ستينيات القرن الماضي إلى طاقات إثارة عالية تطلبت إطلاق أربعة أو خمسة نيوترونات. استخدمت هذه التفاعلات أهدافًا مصنوعة من عناصر ذات أعداد ذرية عالية لزيادة الفرق في الحجم بين النواتين في التفاعل. ورغم أن هذا زاد من احتمالية الاندماج نظرًا لانخفاض التنافر الكهروستاتيكي بين الهدف والقذيفة، إلا أن النوى المركبة المتكونة غالبًا ما تتفكك ولا تبقى لتكوين عنصر جديد. علاوة على ذلك، ينتج عن الاندماج حتمًا نوى فقيرة بالنيوترونات، لأن العناصر الأثقل تحتاج إلى عدد أكبر من النيوترونات لكل بروتون لتحقيق الاستقرار؛ لذلك ، فإن إطلاق النيوترونات اللازم ينتج عنه نواتج نهائية ذات عمر أقصر عادةً. ولهذا السبب، سمحت الحزم الخفيفة ( من ستة إلى عشرة بروتونات) بتخليق عناصر حتى العدد الذري 106 فقط .

للانتقال إلى العناصر الأثقل، اقترح الفيزيائي السوفيتي يوري أوغانيسيان، من المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) في دوبنا ، مقاطعة موسكو ، جمهورية روسيا الاتحادية الاشتراكية السوفيتية ، الاتحاد السوفيتي ، آليةً مختلفةً، حيث تكون النواة المُقذَفة هي الرصاص-208، الذي يمتلك عددًا سحريًا من البروتونات والنيوترونات، أو نواةً أخرى قريبةً منه. [ 63 ] لكل بروتون ونيوترون طاقة سكون ثابتة ؛ فطاقات سكون جميع البروتونات متساوية، وكذلك جميع النيوترونات. في النواة، يُحوَّل جزءٌ من هذه الطاقة لربط البروتونات والنيوترونات؛ وإذا كانت النواة تمتلك عددًا سحريًا من البروتونات و/أو النيوترونات، فإن جزءًا أكبر من طاقة سكونها يُحوَّل، مما يجعل النواة أكثر استقرارًا. يتطلب هذا الاستقرار الإضافي طاقةً أكبر من النواة الخارجية لكسر النواة الموجودة واختراقها. [ 64 ] زيادة الطاقة الموجهة لربط النيوكليونات تعني طاقة سكون أقل، مما يعني بدوره كتلة أقل (الكتلة تتناسب طرديًا مع طاقة السكون). تقارب الأعداد الذرية للنوى المتفاعلة يؤدي إلى تنافر كهروستاتيكي أكبر بينها، لكن زيادة الكتلة الأقل للنواة المستهدفة تعادل ذلك. [ 63 ] هذا يترك طاقة إثارة أقل للنواة المركبة الجديدة، مما يستلزم عددًا أقل من انبعاثات النيوترونات للوصول إلى حالة مستقرة. [ 64 ] نتيجةً لهذا الفرق في الطاقة، عُرفت الآلية الأولى باسم "الاندماج الساخن" والثانية باسم "الاندماج البارد". [ 65 ]

أُعلن عن نجاح الاندماج البارد لأول مرة عام 1974 في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR)، عندما جُرِّب لتخليق العنصر  106 الذي لم يكن قد اكتُشف بعد. [ 64 ] وتوقع العلماء أن تتحلل هذه النوى الجديدة عبر الانشطار التلقائي. وخلص الفيزيائيون في المعهد المشترك للأبحاث النووية إلى أن العنصر 106 قد أُنتِج في التجربة لأنه لم تكن هناك أي نواة انشطارية معروفة في ذلك الوقت تُظهر معايير انشطار مماثلة لما لوحظ خلال التجربة، ولأن تغيير أي من النواتين في التفاعلات ألغى التأثيرات المرصودة. كما أبدى الفيزيائيون في مختبر لورانس بيركلي الوطني (مختبر الإشعاع سابقًا) اهتمامًا كبيرًا بهذه التقنية الجديدة. [ 64 ] وعندما سُئل أوغانيسيان عن مدى إمكانية تطوير هذه الطريقة الجديدة، وما إذا كانت أهداف الرصاص بمثابة " كلوندايك " في عالم الفيزياء ، أجاب: "قد يكون تشبيهها بكلوندايك مبالغة [...] لكننا سنحاول قريبًا الحصول على العنصرين 107  و108 في هذه التفاعلات." [ 64 ]

التقارير

جرت أول محاولة لتخليق العنصر  108 عام 1978 على يد فريق بقيادة أوغانيسيان في المعهد المشترك للأبحاث النووية. استخدم الفريق تفاعلاً يُفترض أن يُنتج العنصر 108  ، وتحديداً النظير 270 108، من اندماج الراديوم (وتحديداً النظير 226 88 Ra ) والكالسيوم ( 48 20 Ca ) . لم يكن الباحثون متأكدين من تفسير بياناتهم، ولم تُؤكد ورقتهم البحثية بشكل قاطع اكتشاف العنصر. [ 66 ] في العام نفسه ، بحث فريق آخر في المعهد المشترك للأبحاث النووية إمكانية تخليق العنصر 108 في تفاعلات بين الرصاص ( 208 82 Pb ) والحديد ( 58 26 Fe ) ؛ ولم يكونوا متأكدين من تفسير البيانات، مما يُشير إلى احتمال عدم تكوّن العنصر 108. [ 67 ]  

مسرع الجسيمات UNILAC التابع لمعهد GSI
مسرع الجسيمات الخطي UNILAC التابع لـ GSI ، حيث تم اكتشاف الهسيوم [ 68 ] وحيث تمت ملاحظة كيمياءه لأول مرة [ 69 ].

في عام 1983، أُجريت تجارب جديدة في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR). [ 70 ] يُرجّح أن هذه التجارب أسفرت عن تخليق العنصر  108؛ حيث قُذف البزموت ( 209 83 Bi ) بالمنغنيز ( 55 25 Mn ) للحصول على 263 108، وقُذف الرصاص ( 207 208 Pb) بالحديد ( 58 Fe) للحصول على 264 108، وقُذف الكاليفورنيوم ( 249 98 Cf ) بالنيون ( 22 10 Ne ) للحصول على 270 108. [ 13 ] لم تُعلن هذه التجارب كاكتشاف، بل أعلن عنها أوغانيسيان في مؤتمر وليس في تقرير مكتوب. [ 70 ]

في عام 1984، أجرى باحثون من المعهد المشترك للأبحاث النووية في دوبنا تجارب مماثلة لتلك التي أُجريت سابقًا؛ حيث قاموا بقصف أهداف من البزموت والرصاص بأيونات المنغنيز والحديد، على التوالي. وسُجِّلَت إحدى وعشرون حالة انشطار تلقائي؛ وخلص الباحثون إلى أنها ناجمة عن 264 108. [ 71 ]

في وقت لاحق من عام 1984، حاول فريق بحثي بقيادة بيتر أرمبروستر وجوتفريد مونزنبرغ في معهد أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI ) في دارمشتات ، هيسن ، ألمانيا الغربية ، إنتاج العنصر  108. وقد قصف الفريق هدفًا من الرصاص ( 208Pb ) بنوى الحديد المتسارعة ( 58Fe ). [ 72 ] تأخرت تجربة معهد GSI لإنتاج العنصر  108 حتى بعد إنتاجهم للعنصر  109 في عام 1982، حيث أشارت حسابات سابقة إلى أن نظائر العنصر 108 ذات العدد الزوجي من الذرات سيكون لها عمر نصف انشطار تلقائي أقل من ميكروثانية  واحدة ، مما يجعل اكتشافها وتحديدها أمرًا صعبًا. [ 73 ] انطلقت تجربة العنصر 108 أخيرًا بعد تخليق النظير 266 109، والذي وُجد أنه يتحلل بانبعاث جسيمات ألفا، مما يشير إلى أن نظائر العنصر 108 ستفعل الشيء نفسه، وقد تأكد ذلك من خلال تجربة هدفت إلى تخليق نظائر العنصر 106. أفاد مركز أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) بتخليق ثلاث ذرات من النظير 265 108. وبعد عامين، أفادوا بتخليق ذرة واحدة من النظير 264 108 ذي العدد الزوجي من الذرات. [ 73 ]   

التحكيم

في عام 1985، شكّل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) والاتحاد الدولي للفيزياء البحتة والتطبيقية (IUPAP) فريق عمل العناصر الانتقالية (TWG) لتقييم الاكتشافات وتحديد الأسماء النهائية للعناصر ذات الأعداد الذرية الأكبر من 100. عقد الفريق اجتماعات مع مندوبين من المعاهد الثلاثة المتنافسة؛ وفي عام 1990، وضعوا معايير للاعتراف بالعنصر، وفي عام 1991، أنهوا عملهم في تقييم الاكتشافات وانحلوا. نُشرت هذه النتائج في عام 1993. [ 74 ]

بحسب التقرير، أثبتت دراسات معهد الأبحاث النووية المشترك (JINR) ومعهد أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) لعام 1984، بشكل متزامن ومستقل، تخليق العنصر  108. وقيل إن دراسة معهد أبحاث الأيونات الثقيلة كافية بحد ذاتها كاكتشاف. وقد أظهرت دراسة معهد الأبحاث النووية المشترك، التي سبقت دراسة معهد أبحاث الأيونات الثقيلة، على الأرجح تخليق العنصر  108. إلا أن هذا الاستنتاج تم التوصل إليه لاحقًا بالنظر إلى دراسة دارمشتات؛ إذ ركزت دراسة معهد الأبحاث النووية المشترك على تحديد النظائر الثانوية البعيدة للعنصر  108 كيميائيًا (مما لا يستبعد احتمال وجود نظائر أصلية أخرى لهذه النظائر الثانوية)، بينما حددت دراسة معهد أبحاث  الأيونات الثقيلة بوضوح مسار اضمحلال تلك النظائر. وخلص التقرير إلى أن الفضل الأكبر يعود إلى معهد أبحاث الأيونات الثقيلة. [ 71 ] وفي ردود مكتوبة على هذا القرار، وافق كل من معهد الأبحاث النووية المشترك ومعهد أبحاث الأيونات الثقيلة على استنتاجاته. وفي الرد نفسه، أكد معهد أبحاث الأيونات الثقيلة أنه ومعهد الأبحاث النووية المشترك تمكنا من حل جميع الخلافات بينهما. [ 75 ]

تسمية

تاريخيًا، كان مكتشف العنصر الجديد يُطلق عليه اسمه. صدر أول تنظيم في عام 1947، عندما قرر الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ضرورة تنظيم التسمية في حال وجود أسماء متضاربة. [ 76 ] [ o ] وكان من المقرر أن تتولى لجنة التسمية غير العضوية ولجنة الأوزان الذرية حل هذه المسائل . حيث تقومان بمراجعة الأسماء في حال وجود تعارض، ثم تختاران اسمًا واحدًا؛ ويستند القرار إلى عدد من العوامل، مثل الاستخدام، ولا يُعد مؤشرًا على أولوية أي ادعاء. وتوصي اللجنتان باسم إلى مجلس الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، الذي يكون صاحب القرار النهائي. [ 76 ] كان للمكتشفين الحق في تسمية العنصر، ولكن اسمهم كان يخضع لموافقة الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. [ 76 ] وقد نأت لجنة الأوزان الذرية بنفسها عن تسمية العناصر في معظم الحالات. [ 76 ]

في تسمية مندليف للعناصر غير المسماة وغير المكتشفة ، كان يُطلق على الهاسيوم اسم "إيكا- أوزميوم "، كما في "العنصر الأول أسفل الأوزميوم في الجدول الدوري" (من السنسكريتية " إيكا" بمعنى "واحد"). في عام 1979، نشر الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) توصياتٍ تُشير إلى تسمية العنصر "أونيلوكتيوم" (رمزه "أونو")، [ 77 ] وهو اسمٌ نظامي مؤقت إلى حين اكتشاف العنصر وتأكيد الاكتشاف، ثم تحديد اسمٍ دائم له. على الرغم من أن هذه التوصيات لاقت رواجًا واسعًا في الأوساط الكيميائية، إلا أن الفيزيائيين المنافسين في هذا المجال تجاهلوها. [ 78 ] [ 79 ] أطلقوا عليه إما "العنصر 108"، برموزه E108 أو (108) أو 108 ، أو استخدموا الاسم المقترح "هاسيوم". [ 80 ] 

شعار ولاية هيسن الألمانية ، التي سميت هاسيوم تيمناً بها

في عام 1990، وفي محاولة لكسر الجمود في تحديد أولوية اكتشاف وتسمية العديد من العناصر، أكد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) في تسمية الكيمياء غير العضوية أنه بعد إثبات وجود عنصر ما، يمكن للمكتشفين اقتراح اسم له. (كما تم استبعاد لجنة الأوزان الذرية من عملية التسمية). وحدد أول منشور حول معايير اكتشاف عنصر ما، والذي صدر عام 1991، ضرورة اعتراف فريق العمل الفني (TWG) به. [ 76 ]

أقام أرمبروستر وزملاؤه، المكتشفون الألمان المعترف بهم رسميًا، حفل تسمية للعناصر من 107 إلى 109، والتي اعترف معهد الأيونات الثقيلة (GSI) باكتشافها جميعًا، في 7 سبتمبر 1992. واقترح العلماء اسم "هاسيوم"  للعنصر 108. [ 81 ] وهو مشتق من الاسم اللاتيني " هاسيا " نسبةً إلى ولاية هيسن الألمانية حيث يقع المعهد. [ 13 ] [ 75 ] وقد قُدِّم هذا الاسم إلى الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) في ردٍّ مكتوب على قرارهم بشأن أولوية اكتشاف العناصر، وُقِّع في 29 سبتمبر 1992. [ 75 ] 

كانت عملية تسمية العنصر 108 جزءًا من عملية أوسع لتسمية عدد من العناصر بدءًا من العنصر 101 ؛ حيث ادّعت ثلاثة فرق - المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR)، ومعهد أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI)، ومختبر لورانس بيركلي الوطني (LBL) - اكتشاف عدة عناصر وحق تسميتها. وفي بعض الأحيان، تعارضت هذه الادعاءات؛ فبما أن المكتشف كان يُعتبر مخولًا بتسمية عنصر ما، غالبًا ما أدت النزاعات حول أولوية الاكتشاف إلى نزاعات حول أسماء هذه العناصر الجديدة. عُرفت هذه النزاعات باسم " حروب الترانسفيرميوم" . [ 82 ] وقدّمت الفرق اقتراحات مختلفة لتسمية مجموعة العناصر بأكملها بدءًا من 101، وفي بعض الأحيان كانت تُخصص أسماءً اقترحها فريق لاستخدامها مع عناصر اكتشفها فريق آخر. [ ص ] ومع ذلك، لم تحظَ جميع الاقتراحات بنفس القدر من الموافقة؛ فقد احتجّت الفرق علنًا على مقترحات التسمية في مناسبات عديدة. [ 84 ]

في عام ١٩٩٤، أوصت لجنة تسمية الكيمياء غير العضوية التابعة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)  بتسمية العنصر ١٠٨ "هاهنيوم" (Hn) نسبةً إلى الفيزيائي الألماني أوتو هان، وذلك لتجميع العناصر التي سُميت باسم هان وليز مايتنر (حيث أوصت اللجنة بتسمية العنصر  ١٠٩ "ميتنريوم" بناءً على اقتراح معهد أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI)) متجاورةً، تكريمًا لاكتشافهما المشترك للانشطار النووي. [ ٨٥ ] وعلق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) بأن الاقتراح الألماني غامض. [ ٨٦ ] واعترض معهد أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) قائلاً إن هذا الاقتراح يتعارض مع العرف الراسخ الذي يمنح المكتشف الحق في اقتراح اسم. [ ٨٧ ] وأيدت الجمعية الكيميائية الأمريكية معهد أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI). [ ١٣ ] وكان اسم "هاهنيوم"، وإن كان برمز مختلف (Ha)، قد اقتُرح واستُخدم بالفعل من قبل العلماء الأمريكيين للعنصر ١٠٥  ، الذي كان محل نزاع مع المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) بشأن اكتشافه؛ ولذلك احتجوا على هذا الخلط المُربك في الأسماء. [ ٨٨ ] في أعقاب الضجة، شكّل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) لجنة مخصصة من ممثلين عن المنظمات الوطنية المنتسبة في الدول الثلاث التي تضم المؤسسات المتنافسة؛ وقد أصدرت اللجنة مجموعة جديدة من الأسماء في عام ١٩٩٥.  أُطلق على العنصر ١٠٨ اسم هانيوم مرة أخرى ؛ ولكن تم سحب هذا الاقتراح أيضًا. [ ٨٩ ] تم التوصل إلى حل وسط نهائي في عام ١٩٩٦ ونُشر في عام ١٩٩٧؛  حيث سُمّي العنصر ١٠٨ باسم هاسيوم (Hs). [ ٩٠ ] في الوقت نفسه، أُطلق اسم دوبنيوم (Db؛ نسبةً إلى دوبنا، موقع المعهد المشترك للأبحاث النووية) على العنصر ١٠٥، ولم يُستخدم  اسم هانيوم لأي عنصر. [ ٩١ ] [ ٩٢ ] [ q ]

كان المبرر الرسمي لهذه التسمية، إلى جانب تسمية العنصر 110 باسم دارمشتاتيوم  ، هو استكمال مجموعة من الأسماء الجغرافية لموقع مركز أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI)؛ وقد بدأت هذه المجموعة بتسميات تعود إلى القرن التاسع عشر، مثل اليوروبيوم والجرمانيوم . وجاءت هذه المجموعة كرد فعل على التسمية السابقة للأمريكيوم والكاليفورنيوم والبركليوم ، وهي عناصر اكتُشفت في بيركلي. وعلّق أرمبروستر على ذلك قائلاً: "هذه العادة السيئة [ ] أسستها بيركلي. أردنا أن نفعل ذلك لأوروبا." [ 94 ] وفي وقت لاحق، عند تعليقه على تسمية العنصر 112 ، قال أرمبروستر: "لقد بذلت قصارى جهدي لضمان عدم استمرارنا في استخدام أسماء العلماء والمدن الألمانية." [ 94 ] 

النظائر

قائمة نظائر الهسيوم
  • v
  • ت
  • هـ
النظيرنصف العمر [ ثانية ] [ t ]وضع التحللسنة الاكتشاف [ 96 ] [ 97 ] [ 98 ]رد فعل الاكتشاف [ 99 ] [ u ]
قيمةمرجع
263 ساعة760 ميكروثانية[ 96 ]α، SF2009208 Pb( 56 Fe,n)
264 ساعة540 ميكروثانية[ 96 ]α، SF1986207 Pb( 58 Fe,n)
265 ساعة1.96 مللي ثانية[ 96 ]α، SF1984208 Pb( 58 Fe,n)
265 متر Hs360 ميكروثانية[ 96 ]α2009208 Pb( 58 Fe,n)
266 ساعة3.02 مللي ثانية[ 96 ]α، SF2001270 Ds(—,α)
266 متر Hs280 مللي ثانية[ 96 ]α2015270m Ds(—,α)
267 ساعة55 مللي ثانية[ 95 ]α1995238 U( 34 S,5n)
267 متر Hs990 ميكروثانية[ 95 ]α2004238 U( 34 S,5n)
268 ساعة1.42 ثانية[ 95 ]α2010238 U( 34 S,4n)
269 ​​ساعة13 ثانية[ 100 ]α1996277 Cn(—,2α)
269 ​​مترًا Hs2.8 ثانية[ 100 ]ألفا، تكنولوجيا المعلومات2024273 Ds(—,α)
270 ساعة7.6 ثانية[ 95 ]α2006248 سم ( 26 ملغ، 4 ن)
271 ساعة46 ثانية[ 100 ]α2008248 سم ( 26 ملغ، 3 ن)
271 متر Hs7.1 ثانية[ 100 ]ألفا، تكنولوجيا المعلومات2024275 Ds(—,α)
272 ساعة160 مللي ثانية[ 101 ]α2023276 Ds(—,α)
273 ساعة510 مللي ثانية[ 102 ]α2010285 Fl(—,3α)
275 ساعة600 مللي ثانية[ 103 ]α2004287 Fl(—,3α)
277 ساعة12 مللي ثانية[ 3 ]α2010289 Fl(—,3α)
277 متر Hs130 ثانية [ v ][ 3 ] [ 104 ]سان فرانسيسكو2012293م Lv(—,4α)

لا يمتلك الهاسيوم نظائر مستقرة أو موجودة في الطبيعة. وقد تم تصنيع العديد من النظائر المشعة في المختبر، إما عن طريق دمج ذرتين أو عن طريق مراقبة تحلل العناصر الأثقل. وبحلول عام 2019، بلغت كمية الهاسيوم المنتجة على الإطلاق مئات الذرات. [ 105 ] [ 106 ] تم الإبلاغ عن ثلاثة عشر نظيرًا بأعداد كتلية من 263 إلى 277 (باستثناء 274 و276)، ستة منها - 265، 266، 267، 269، 271، 277Hs - لها حالات شبه مستقرة معروفة ، [ 107 ] [ و ] على الرغم من أن حالة 277Hs غير مؤكدة. [ 108 ] تتحلل معظم هذه النظائر بشكل رئيسي من خلال تحلل ألفا؛ وهو الأكثر شيوعًا لجميع النظائر التي تتوفر لها خصائص تحلل شاملة. الاستثناء الوحيد هو الهيدروجين -277 ، الذي يخضع للانشطار التلقائي. [ 107 ] عادةً ما يتم تصنيع النظائر الأخف وزنًا عن طريق الاندماج المباشر لنواتين، بينما تُلاحظ النظائر الأثقل وزنًا عادةً كنواتج تحلل لنوى ذات أعداد ذرية أكبر. [ 99 ]

تمتلك النوى الذرية أغلفة نووية راسخة، مما يجعلها أكثر استقرارًا. إذا احتوت النواة على أعداد معينة (أعداد سحرية) من البروتونات أو النيوترونات، تُكمل غلافًا نوويًا، فإنها تصبح أكثر استقرارًا ضد الاضمحلال. أعلى الأعداد السحرية المعروفة هي 82 للبروتونات و126 للنيوترونات. يُوسّع هذا المفهوم أحيانًا ليشمل أعدادًا إضافية بين هذه الأعداد السحرية، والتي تُوفر أيضًا استقرارًا إضافيًا وتُشير إلى اكتمال "الأغلفة الفرعية". على عكس النوى الأخف وزنًا المعروفة، فإن النوى فائقة الثقل مشوهة. حتى ستينيات القرن العشرين، كان نموذج القطرة السائلة هو التفسير السائد لبنية النواة. اقترح هذا النموذج أن حاجز الانشطار سيختفي بالنسبة للنوى التي تحتوي على حوالي 280  نيوكليونًا. [ 109 ] [ 110 ] ولذلك، كان يُعتقد أن الانشطار التلقائي سيحدث على الفور تقريبًا قبل أن تتمكن النوى من تكوين بنية تُمكنها من الاستقرار. [ 62 ] بدا أن النوى ذات Z  ≈  103 [ x ] ثقيلة جدًا بحيث لا يمكنها البقاء لفترة طويلة. [ 111 ]

اقترح نموذج الغلاف النووي اللاحق أن النوى التي تحتوي على حوالي 300 نيوكليون ستشكل جزيرة استقرار، حيث ستكون النوى أكثر مقاومة للانشطار التلقائي وستخضع بشكل رئيسي لتحلل ألفا بنصف عمر أطول، [ 109 ] [ 110 ] ومن المتوقع أن تقع النواة السحرية المزدوجة التالية (التي تحتوي على أعداد سحرية لكل من البروتونات والنيوترونات) في مركز جزيرة الاستقرار بالقرب من Z  =  110-114 والعدد السحري المتوقع للنيوترونات N  =  184. أشارت الاكتشافات اللاحقة إلى أن الجزيرة المتوقعة قد تكون أبعد مما كان متوقعًا في الأصل. كما أظهرت أن النوى المتوسطة بين الأكتينيدات طويلة العمر والجزيرة المتوقعة تكون مشوهة، وتكتسب استقرارًا إضافيًا من تأثيرات الغلاف، ضد تحلل ألفا وخاصة ضد الانشطار التلقائي. [ 110 ] تم تحديد مركز المنطقة على مخطط النوى، والذي يتوافق مع هذا الاستقرار للنوى المشوهة، عند 270Hs ، حيث يُتوقع أن يكون 108 رقمًا سحريًا للبروتونات في النوى المشوهة - أي النوى البعيدة عن الشكل الكروي - وأن يكون 162 رقمًا سحريًا للنيوترونات في هذه النوى. [ 112 ] أظهرت التجارب على النوى فائقة الثقل الأخف وزنًا، [ 113 ] وكذلك تلك الأقرب إلى الجزيرة المتوقعة، [ 62 ] استقرارًا أكبر من المتوقع سابقًا ضد الانشطار التلقائي، مما يُظهر أهمية تأثيرات الغلاف النووي على النوى.

تتنبأ النماذج النظرية بوجود منطقة عدم استقرار لبعض نظائر الهسيوم حول A  =  275 [ 114 ] و N  =  168-170، وهي تقع بين قيم إغلاق غلاف النيوترونات المتوقعة عند N  =  162 للنوى المشوهة و N  =  184 للنوى الكروية. [ 115 ] يُتوقع أن تتميز النوى في هذه المنطقة بانخفاض حواجز الانشطار، مما يؤدي إلى فترات نصف عمر جزئية قصيرة نحو الانشطار التلقائي. يدعم هذا التوقع عمر النصف المرصود البالغ 11 مللي ثانية للهسيوم -277 وعمر النصف البالغ 5 مللي ثانية للنظير المجاور له، الميتوكوندري -277 ، حيث تبين أن عوامل الإعاقة الناتجة عن النيوكليون الفردي أقل بكثير مما كان متوقعًا. إن أعمار النصف المقاسة أقل من تلك المتوقعة أصلاً لنظائر الهيدروجين 276 والديوتيريوم 278 ذات التركيب الزوجي، مما يشير إلى وجود فجوة في الاستقرار بعيداً عن إغلاقات الغلاف، وربما ضعف في إغلاقات الغلاف في هذه المنطقة. [ 115 ]

في عام 1991، تنبأ الفيزيائيان البولنديان زيغمونت باتيك وآدم سوبيتشيفسكي [ 116 ] بأن 108 هو عدد سحري للبروتونات في النوى المشوهة، وأن 162 هو عدد سحري للنيوترونات في هذه النوى. وهذا يعني أن هذه النوى مشوهة بشكل دائم في حالتها الأرضية، ولكنها تمتلك حواجز انشطار عالية وضيقة أمام المزيد من التشوه، وبالتالي تتمتع بعمر نصف طويل نسبيًا للانشطار التلقائي. [ 117 ] [ 118 ] وقد جعلت الاحتمالات الحسابية لاستقرار الغلاف النووي للهزيوم-270 منه مرشحًا واعدًا لنواة مشوهة ذات عدد سحري مزدوج. [ 119 ] البيانات التجريبية شحيحة، لكن الباحثين فسروا البيانات المتوفرة لدعم اعتبار N  =  162 عددًا سحريًا. على وجه الخصوص، استُخلص هذا الاستنتاج من بيانات اضمحلال نظائر الهيدروجين 269 و 270 و 271 . [ y ] في عام 1997، حسب الفيزيائي البولندي روبرت سمولانتشوك أن نظير الهيدروجين 292 قد يكون أكثر النوى فائقة الثقل استقرارًا ضد اضمحلال ألفا والانشطار التلقائي نتيجةً لإغلاق الغلاف النووي المتوقع N  =  184. [ 122 ] [ 123 ]

ظاهرة طبيعية

بلورة داكنة عاكسة من الموليبدينيت
الموليبدينيت

لا يُعرف وجود عنصر الهاسيوم بشكل طبيعي على الأرض؛ فجميع نظائره المعروفة قصيرة العمر لدرجة أنه لا يمكن لأي هاسيوم بدائي أن يبقى حتى يومنا هذا. هذا لا ينفي إمكانية وجود نظائر أو متماكبات نووية غير معروفة ذات عمر أطول ، والتي قد لا يزال بعضها موجودًا بكميات ضئيلة إذا كان عمرها طويلًا بما يكفي. في وقت مبكر من عام 1914، اقترح الفيزيائي الألماني ريتشارد سوين  العنصر 108 كمصدر للأشعة السينية في الغطاء الجليدي في جرينلاند . على الرغم من أن سوين لم يتمكن من التحقق من هذه الملاحظة، وبالتالي لم يدّعِ اكتشافها، فقد اقترح في عام 1931 وجود "مناطق" من العناصر العابرة لليورانيوم طويلة العمر، بما في ذلك منطقة حول العدد الذري Z  =  108. [ 124 ]

في عام 1963، ادعى الجيولوجي والفيزيائي السوفيتي فيكتور تشيردينتسيف، الذي سبق له أن زعم ​​وجود الكوريوم -247 البدائي، [ 125 ] أنه اكتشف العنصر  108، وتحديدًا نظير 267 108، الذي يُفترض أن عمر النصف له يتراوح بين 400 و500  مليون سنة، في الموليبدينيت الطبيعي ، واقترح الاسم المؤقت سيرجينيوم (رمزه Sg)؛ [ 126 ] [ z ] هذا الاسم مشتق من اسم طريق الحرير ، وقد فُسِّر بأنه "قادم من كازاخستان " نسبةً إليه. [ 126 ] وكانت حجته في ادعائه أن السيرجينيوم هو النظير الأثقل للأوزميوم هي أن المعادن التي يُفترض أنها تحتوي على السيرجينيوم تُكوِّن أكاسيدًا متطايرة عند غليها في حمض النيتريك ، على غرار الأوزميوم. [ 127 ]

انتقد الفيزيائي السوفيتي فلاديمير كولاكوف نتائج تشيردينتسيف، مُعللاً ذلك بأن بعض الخصائص التي ادعى تشيردينتسيف امتلاكها للسيرجينيوم تتعارض مع الفيزياء النووية السائدة آنذاك. وكانت أبرز تساؤلات كولاكوف أن طاقة اضمحلال ألفا المزعومة للسيرجينيوم أقل بكثير من المتوقع، وأن عمر النصف المُعطى أقصر بثمانية مراتب مما يُتوقع لنظير يتحلل ألفا بنفس طاقة الاضمحلال المزعومة. وفي الوقت نفسه، فإن عمر النصف المُصحح في حدود 10^ 16  سنة سيكون مستحيلاً، لأنه سيفترض أن العينات تحتوي على حوالي 100 ملليغرام من السيرجينيوم. [ 127 ] في عام 2003، اقتُرح أن اضمحلال ألفا المرصود بطاقة 4.5 ميغا إلكترون فولت قد يكون ناتجًا عن انتقال منخفض الطاقة ومعزز بشدة بين حالات مختلفة مشوهة للغاية لنظير الهسيوم حول 271Hs ، مما يشير إلى أن وجود عناصر فائقة الثقل في الطبيعة ممكن على الأقل، ولكنه غير مرجح. [ 128 ] 

في عام 2006، افترض الجيولوجي الروسي أليكسي إيفانوف أن أحد نظائر الهيدروجين 271 قد يكون له عمر نصف يبلغ حوالي(2.5 ± 0.5) × 10⁸ سنة ، وهو ما يفسر رصد جسيمات ألفا بطاقات تبلغ حوالي 4.4  ميغا إلكترون فولت في بعض عينات الموليبدينيت والأوزميريديوم . [ 129 ] يمكن أن ينتج هذا النظير من 271Hs من تحلل بيتا لـ 271Bh و 271 Sg، وهما متماثلان مع الرينيوم والموليبدينوم على التوالي، لذا من المفترض أن يحدثا في الموليبدينيت مع الرينيوم والموليبدينوم إذا وُجدا في الطبيعة. ولأن الهاسيوم متماثل مع الأوزميوم، فمن المفترض أن يحدث معه في الأوزميريديوم إذا وُجد في الطبيعة. سلاسل تحلل 271Bh و 271 Sg افتراضية، والعمر النصفي المتوقع لهذا النظير الافتراضي من الهاسيوم ليس طويلاً بما يكفي لبقاء كمية كافية منه على الأرض. [ 129 ] من المحتمل أن يترسب المزيد من الهسيوم -271 على الأرض أثناء دوران النظام الشمسي عبر الأذرع الحلزونية لمجرة درب التبانة ؛ وهذا من شأنه أن يفسر وجود فائض من البلوتونيوم-239 في قيعان المحيط الهادئ وخليج فنلندا . مع ذلك، يُتوقع أن تحتوي المعادن الغنية بالهسيوم -271 على فائض من نظائره اليورانيوم-235 والرصاص-207؛ كما ستختلف نسب العناصر المتكونة بالانشطار التلقائي، مثل الكريبتون والزركونيوم والزينون . من الناحية النظرية ، يُعدّ وجود الهسيوم بشكل طبيعي في معادن مثل الموليبدينيت والأوزميريد ممكنًا، ولكنه مستبعد جدًا . [ 129 ]

في عام 2004، بدأ المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) البحث عن الهاسيوم الطبيعي في مختبر مودان تحت الأرض في مودان ، أوفرن-رون-ألب ، فرنسا؛ وقد أُجري هذا البحث تحت الأرض لتجنب التداخل والنتائج الإيجابية الخاطئة الناتجة عن الأشعة الكونية . [ 13 ] في الفترة 2008-2009، أسفرت تجربة أُجريت في المختبر عن رصد عدة أحداث مسجلة لتعدد النيوترونات (عدد النيوترونات الحرة المنبعثة بعد اصطدام نيوترون بنواة وانشطارها) يزيد عن ثلاثة في الأوزميوم الطبيعي، وفي الفترة 2012-2013، أُعيد تأكيد هذه النتائج في تجربة أخرى أُجريت في المختبر. أشارت هذه النتائج إلى إمكانية وجود الهاسيوم الطبيعي في الطبيعة بكميات تسمح بالكشف عنه باستخدام الكيمياء التحليلية، ولكن هذا الاستنتاج يستند إلى افتراض صريح بوجود نظير هاسيوم طويل العمر يمكن أن تُعزى إليه الأحداث المسجلة. [ 130 ]

نظرًا لأن نظير الهسيوم -292 قد يكون مستقرًا بشكل خاص ضد تحلل ألفا والانشطار التلقائي، فقد اعتُبر مرشحًا للوجود في الطبيعة. ومع ذلك، يُتوقع أن يكون هذا النظير غير مستقر للغاية تجاه تحلل بيتا، وأي نظائر مستقرة بيتا من الهسيوم، مثل الهسيوم -286 ، ستكون غير مستقرة للغاية في مسارات التحلل الأخرى بحيث لا يمكن رصدها في الطبيعة. [ 123 ] وقد باءت محاولة بحث أجريت عام 2012 عن الهسيوم -292 في الطبيعة، إلى جانب نظيره الأوزميوم ، في مختبر ماير-لايبنيتز في غارشينغ ، بافاريا ، ألمانيا، بالفشل، مما وضع حدًا أقصى لوفرته.3 × 10 −15  غرام من الهاسيوم لكل غرام من الأوزميوم. [ 131 ]

الخصائص المتوقعة

تشير حسابات مختلفة إلى أن الهاسيوم يجب أن يكون أثقل عنصر في المجموعة 8 حتى الآن، بما يتوافق مع القانون الدوري . ومن المتوقع أن تتطابق خصائصه عمومًا مع تلك المتوقعة لنظير أثقل من الأوزميوم؛ وكما هو الحال بالنسبة لجميع العناصر ما بعد الأكتينيدات ، فمن المتوقع ظهور بعض الانحرافات نتيجة للتأثيرات النسبية . [ 132 ]

لم تُقاس سوى خصائص قليلة جدًا للهسيوم أو مركباته؛ ويعود ذلك إلى إنتاجه المحدود للغاية والمكلف [ 133 ] ، وإلى سرعة تحلل الهسيوم (ومشتقاته). وقد قُيست بعض الخصائص الكيميائية الفريدة، مثل إنثالبي امتزاز رباعي أكسيد الهسيوم، لكن خصائص فلز الهسيوم لا تزال مجهولة، ولا تتوفر سوى التوقعات.

التأثيرات النسبية

مستويات الطاقة للمدارات الخارجية لذرات الهيدروجين والأوزميوم
مستويات الطاقة للمدارات الخارجية لذرات الهاسيوم والأوزميوم بوحدة الإلكترون فولت ، مع مراعاة التأثيرات النسبية وبدونها. لاحظ غياب انقسام الدوران المداري (وبالتالي عدم التمييز بين مدارات d 3/2 و d 5/2 ) في الحسابات غير النسبية.

تنشأ التأثيرات النسبية في الهاسيوم نتيجةً للشحنة العالية لنواته، مما يؤدي إلى تسارع حركة الإلكترونات حول النواة إلى سرعة تُقارب سرعة الضوء. [ 134 ] وهناك ثلاثة تأثيرات رئيسية: التأثير النسبي المباشر، والتأثير النسبي غير المباشر، وانفصال الدوران المداري . (لا تأخذ الحسابات الحالية في الحسبان تفاعلات برايت ، إلا أنها ضئيلة، ولا يُمكن أن يُؤدي إغفالها إلا إلى هامش خطأ في الحسابات الحالية لا يتجاوز 2%). [ 135 ]

مع ازدياد العدد الذري، يزداد التجاذب الكهروستاتيكي بين الإلكترون والنواة. يؤدي هذا إلى زيادة سرعة الإلكترون، مما ينتج عنه زيادة في كتلته . وهذا بدوره يؤدي إلى انكماش المدارات الذرية ، وخاصة مدارات s و p 1/2 . تصبح إلكتروناتها أكثر ارتباطًا بالذرة ويصعب انتزاعها من النواة. هذا هو التأثير النسبي المباشر. كان يُعتقد في البداية أنه قوي فقط على الإلكترونات الداخلية، ولكن تبين لاحقًا أنه يؤثر بشكل كبير على إلكترونات التكافؤ أيضًا. [ 136 ]

بما أن المدارات s و p 1/2 أقرب إلى النواة، فإنها تستوعب جزءًا أكبر من الشحنة الكهربائية للنواة ("تحجبها"). هذا يقلل الشحنة المتاحة لجذب الإلكترونات المتبقية، فتتوسع مداراتها، مما يسهل سحبها من النواة. هذا هو التأثير النسبي غير المباشر. [ 137 ] نتيجةً لتضافر التأثيرين النسبيين المباشر وغير المباشر، يفتقر أيون Hs + ، مقارنةً بالذرة المتعادلة، إلى إلكترون 6d، بدلًا من إلكترون 7s. في المقابل، يفتقر أيون Os + إلى إلكترون 6s مقارنةً بالذرة المتعادلة. [ 4 ] نصف القطر الأيوني (في حالة الأكسدة +8) للهسيوم أكبر من نصف القطر الأيوني للأوزميوم بسبب التمدد النسبي للمدارات 6p 3/2 ، وهي المدارات الخارجية لأيون Hs 8+ (مع أن هذه الأيونات عالية الشحنة ستكون في الواقع شديدة الاستقطاب في البيئات الكيميائية لدرجة تجعلها غير واقعية). [ 138 ]

توجد عدة أنواع من المدارات الإلكترونية، يُرمز لها بـ s و p و d و f (من المتوقع أن تبدأ مدارات g بالنشاط الكيميائي بين العناصر بعد العنصر 120 ). يتوافق كل مدار من هذه المدارات مع عدد كمي مداري l : s يساوي 0، و p يساوي 1، و d يساوي 2، و f يساوي 3. كما يتوافق كل إلكترون مع عدد كمي دوراني s ، والذي قد يساوي إما +1/2 أو -1/2. [ 139 ] وبالتالي، فإن العدد الكمي للزخم الزاوي الكلي j = l + s يساوي j = l ± 1/2 (باستثناء l = 0، حيث يكون j = 0 + 1/2 = 1/2 لكلا الإلكترونين في كل مدار ). [ 139 ] يتفاعل دوران الإلكترون نسبيًا مع مداره، ويؤدي هذا التفاعل إلى انقسام الغلاف الفرعي إلى غلافين ذوي طاقات مختلفة (يكون الغلاف ذو j = l − 1/2 أقل طاقة، وبالتالي يصعب استخراج هذه الإلكترونات): [ 140 ] على سبيل المثال، من بين الإلكترونات الستة في المدار 6p، يصبح اثنان منها 6p 1/2 وأربعة منها 6p 3/2 . هذا هو انقسام الدوران المداري (يُسمى أيضًا انقسام الغلاف الفرعي أو اقتران jj ). [ 141 ] [ aa ] يكون هذا الانقسام أكثر وضوحًا مع إلكترونات p، [ 135 ] التي لا تلعب دورًا مهمًا في كيمياء الهاسيوم، [ 10 ] ولكن انقسام إلكترونات d وf يقع ضمن نفس رتبة المقدار [ 135 ] (كميًا، يُعبر عن انقسام الدوران المداري بوحدات الطاقة، مثل الإلكترون فولت ). [ 139 ]

تُعزى الزيادة المتوقعة في طاقة التأين ، وانخفاض الألفة الإلكترونية ، وزيادة استقرار حالة الأكسدة +8 مقارنةً بالأوزميوم إلى هذه التأثيرات النسبية؛ فبدونها، ستنعكس هذه الاتجاهات. [ 143 ] تُقلل التأثيرات النسبية من طاقات التذرير لمركبات الهاسيوم لأن انقسام المدار المغزلي للمدار d يُقلل من طاقة الربط بين الإلكترونات والنواة، ولأن التأثيرات النسبية تُقلل من الطابع الأيوني في الرابطة. [ 143 ]

فيزيائي وذري

تتميز العناصر السابقة في المجموعة  الثامنة بدرجات انصهار عالية: الحديد (Fe) عند 1538 درجة مئوية، والروثينيوم (Ru ) عند 2334 درجة مئوية، والأوزميوم (Os) عند 3033 درجة مئوية. ومثلها، يُتوقع أن يكون الهاسيوم صلبًا في درجة حرارة الغرفة [ 5 ]، على الرغم من أن درجة انصهاره لم تُحسب بدقة. من المفترض أن يتبلور الهاسيوم في بنية سداسية متراصة ( c / a  =  1.59) [ 5 ] ، على غرار نظيره الأخف وزنًا الأوزميوم . [ 5 ] وقد حُسب أن معامل الحجم (مقاومة الانضغاط المنتظم) للهاسيوم المعدني النقي [ 5 ] [ 144 ] يبلغ 450 جيجا باسكال ، وهو ما يُقارب معامل حجم الماس البالغ 442 جيجا باسكال. [ 145 ] من المتوقع أن يكون الهاسيوم أحد أكثر العناصر كثافة من بين العناصر الـ 118 المعروفة، بكثافة متوقعة تتراوح بين 27 و29 غ/سم³ مقابل 22.59 غ/سم³ المقاسة للأوزميوم. [ 6 ] [ 7 ]    

يُتوقع أن يكون نصف قطر ذرة الهاسيوم حوالي 126 بيكومتر . [11] ونظرًا للاستقرار النسبي للمدار 7s وعدم استقرار المدار 6d، يُتوقع أن يكون لأيون Hs+ التوزيع الإلكتروني [Rn] 5f¹⁴  6d⁵ 7s² ، حيث يفقد إلكترونًا من المدار 6d بدلًا من  إلكترون من المدار 7s ، وهو عكس سلوك نظائره الأخف. يُتوقع أن يكون لأيون Hs²⁺ التوزيع الإلكتروني [Rn] 5f¹⁴ 6d⁵ 7s¹ ، وهو مشابه للتوزيع المحسوب لأيون Os²⁺ . [ 4 ] في المركبات الكيميائية ، يُحسب أن الهاسيوم يُظهر خصائص ترابط مميزة لعناصر المجموعة d ، حيث يتم الترابط بشكل أساسي بواسطة المدارين 6d³ /² و6 d⁵ /² . بالمقارنة مع العناصر من الدورات السابقة، ينبغي أن تكون المدارات 7s و 6p 1/2 و 6p 3/2 و 7p 1/2 أكثر أهمية. [ 146 ]     

المواد الكيميائية

حالات الأكسدة المستقرة في المجموعة 8 [ 147 ]
عنصرحالات الأكسدة المستقرة
حديد    +6+3+2
الروثينيوم+8+6+5+4+3+2
الأوزميوم+8+6+5+4+3+2

الهاسيوم هو العنصر السادس في سلسلة 6d من الفلزات الانتقالية، ومن المتوقع أن يكون مشابهًا إلى حد كبير لفلزات مجموعة البلاتين . [ 148 ] وقد تم تأكيد بعض هذه الخصائص من خلال تجارب كيميائية في الطور الغازي. [ 149 ] [ 150 ] [ 151 ] تُظهر عناصر المجموعة  8 مجموعة واسعة من حالات الأكسدة، لكن الروثينيوم والأوزميوم يُظهران بسهولة حالة الأكسدة +8 الخاصة بمجموعتهما؛ وتصبح هذه الحالة أكثر استقرارًا كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. [ 147 ] [ 152 ] [ 153 ] تُعد حالة الأكسدة هذه نادرة للغاية: فمن بين العناصر المستقرة، لا يستطيع سوى الروثينيوم والأوزميوم والزينون الوصول إليها في مركبات مستقرة نسبيًا. [ ab ] من المتوقع أن يحذو الهاسيوم حذو نظائره وأن يكون له حالة +8 مستقرة، [ 150 ] ولكن مثله، من المتوقع أن يُظهر حالات أكسدة مستقرة أقل مثل +6 و+4 و+3 و+2. [ 11 ] [ 156 ] من المتوقع أن يكون الهاسيوم (IV) أكثر استقرارًا من الهاسيوم (VIII) في المحلول المائي. [ 157 ] يُفترض أن يكون الهاسيوم فلزًا نبيلًا نسبيًا . [ 158 ] من المتوقع أن يكون جهد الاختزال القياسي لزوج Hs⁴⁺ / Hs هو 0.4  فولت. [ 11 ]

تُظهر عناصر المجموعة الثامنة كيمياء أكاسيد مميزة . جميع العناصر الأخف وزنًا لها رباعي أكاسيد معروفة أو افتراضية، MO₄ . [ 159 ] تتناقص قدرتها على الأكسدة كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. لا يُعرف FeO₄ نظرًا لألفته الإلكترونية الكبيرة جدًا - وهي كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة أو جزيء متعادل لتكوين أيون سالب [ 160 ] - مما يؤدي إلى تكوين أنيون الأكسجين المعروف، فيرات ( VI) ، FeO₂⁻₄ . [ 161 ] رباعي أكسيد الروثينيوم ، RuO₄ ، الذي يتكون من أكسدة الروثينيوم(VI) في حمض، يخضع بسهولة للاختزال إلى روثينات(VI)، RuO₂⁻₄ . [ 162 ] [ 163 ] أكسدة معدن الروثينيوم في الهواء تُنتج ثاني أكسيده، RuO₂ . [ 164 ] على النقيض من ذلك، يحترق الأوزميوم ليشكل رباعي الأكسيد المستقر ، OsO4 ، [ 165 ] [ 166 ] الذي يتحد مع أيون الهيدروكسيد لتكوين معقد أوزميوم(VIII)- ات ، [OsO4 ( OH) 2 ] 2− . [ 167 ] لذلك، من المتوقع أن يتصرف الهاسيوم كنظير أثقل للأوزميوم بتكوين رباعي الأكسيد المستقر شديد التطاير، HsO4 ، [ 13 ] [ 149 ] [ 151 ] [ 152 ] [ 168 ] الذي يتحد مع الهيدروكسيد لتكوين هاسات(VIII)، [HsO4 ( OH) 2 ] 2− . [ 169 ] يُعد كل من رباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم متطايرًا نظرًا لشكلهما الجزيئي المتناظر رباعي الأوجه ولأنهما متعادلان كهربائيًا؛ ومن المتوقع أن يكون رباعي أكسيد الهاسيوم مادة صلبة شديدة التطاير. ومن المعروف تجريبيًا أن ترتيب تطاير رباعيات أكاسيد المجموعة 8 هو RuO₄ < OsO₄ > HsO₄ ، مما يؤكد النتائج المحسوبة. وعلى وجه الخصوص، فإن قيم إنثالبيات الامتزاز المحسوبة ...     —the energy required for the adhesion of atoms, molecules, or ions from a gas, liquid, or dissolved solid to a surface—of HsO4, −(45.4 ± 1) kJ/mol on quartz, agrees very well with the experimental value of −(46 ± 2) kJ/mol.[170]

Experimental chemistry

نموذج الكرة والعصا لجزيء الفيروسين
In ferrocene, the cyclopentadienyl rings are in a staggered conformation.
نموذج الكرة والعصا لجزيء الروثينوسين
In ruthenocene and osmocene, the cyclopentadienyl rings are in an eclipsed conformation. Hassocene is also predicted to have this structure.

The first goal for chemical investigation was the formation of the tetroxide; it was chosen because ruthenium and osmium form volatile tetroxides, being the only transition metals to display a stable compound in the +8 oxidation state.[171] Despite this selection for gas-phase chemical studies being clear from the beginning,[152] chemical characterization of hassium was considered a difficult task for a long time.[152] Although hassium was first synthesized in 1984, it was not until 1996 that a hassium isotope long-lived enough to allow chemical studies was synthesized. Unfortunately, this isotope, 269Hs, was synthesized indirectly from the decay of 277Cn;[152] not only are indirect synthesis methods not favourable for chemical studies,[172] but the reaction that produced the isotope 277Cn had a low yield—its cross section was only 1 pb[152]—and thus did not provide enough hassium atoms for a chemical investigation.[148] Direct synthesis of 269Hs and 270Hs in the reaction 248Cm(26Mg,xn)274−xHs (x = 4 or 5) appeared more promising because the cross section for this reaction was somewhat larger at 7 pb.[152] This yield was still around ten times lower than that for the reaction used for the chemical characterization of bohrium.[152] New techniques for irradiation, separation, and detection had to be introduced before hassium could be successfully characterized chemically.[152]

يتمتع الروثينيوم والأوزميوم بخصائص كيميائية متشابهة جدًا نظرًا لانكماش اللانثانيدات ، بينما يُظهر الحديد بعض الاختلافات عنهما؛ فعلى سبيل المثال، على الرغم من أن الروثينيوم والأوزميوم يُشكلان رباعي أكاسيد مستقرًا يكون فيه المعدن في حالة الأكسدة +8، فإن الحديد لا يفعل ذلك. [ 152 ] [ 159 ] استعدادًا للتحليل الكيميائي للهسيوم، ركز البحث على الروثينيوم والأوزميوم بدلًا من الحديد [ 152 ] لأنه كان من المتوقع أن يكون الهسيوم مشابهًا للروثينيوم والأوزميوم، حيث تطابقت البيانات المتوقعة للهسيوم بشكل كبير مع بيانات هذين العنصرين. [ 173 ] [ 174 ]

أُجريت أولى التجارب الكيميائية باستخدام تقنية كروماتوغرافيا الغاز الحرارية في عام 2001، باستخدام نظائر الأوزميوم المشعة الاصطناعية 172 و173 Os كمرجع. خلال التجربة، تم تصنيع سبع ذرات من الهسيوم باستخدام التفاعلات 248Cm ( 26Mg ,5n) 269Hs و 248 Cm( 26Mg ,4n) 270Hs . ثم تم تسخينها وأكسدتها في خليط من غازي الهيليوم والأكسجين لتكوين جزيئات رباعي أكسيد الهسيوم . [ 149 ] [ 151 ] [ 175 ]

Hs + 2 O 2 → HsO 4

كانت درجة حرارة الترسيب المقاسة لرباعي أكسيد الهاسيوم أعلى من درجة حرارة الترسيب لرباعي أكسيد الأوزميوم، مما يشير إلى أن الأول أقل تطايرًا، وهذا ما وضع الهاسيوم بقوة في المجموعة 8. [ 149 ] [ 151 ] [ 176 ] تم قياس إنثالبي الامتزاز لـ HsO4 ،كانت القيمة −46 ± 2 كيلوجول/مول  أقل بكثير من القيمة المتوقعة.-36.7 ± 1.5  كيلوجول/مول ، مما يشير إلى أن OsO₄ أكثر تطايرًا من HsO₄ ، وهو ما يتعارض مع الحسابات السابقة التي أشارت إلى أن تطايرهما يجب أن يكون متقاربًا جدًا. وللمقارنة، فإن قيمة OsO₄ هي−39 ± 1  كيلوجول/مول . [ 177 ] (أُجريت الحسابات التي أسفرت عن تطابق أدق مع البيانات التجريبية بعد التجربة، في عام 2008). [ 170 ] من المحتمل أن يتفاعل رباعي أكسيد الهسيوم بشكل مختلف مع نتريد السيليكون مقارنةً بتفاعله مع ثاني أكسيد السيليكون ، وهما المادتان الكيميائيتان المستخدمتان في الكاشف؛ ويلزم إجراء المزيد من الأبحاث لتحديد ما إذا كان هناك فرق بين هذه التفاعلات وما إذا كان قد أثر على القياسات. وتشمل هذه الأبحاث قياسات أكثر دقة للخواص النووية للهسيوم -269 ومقارنات مع أكسيد الروثينيوم (RuO₄ ) بالإضافة إلى أكسيد الأوزميوم (OsO₄ ) . [ 176 ]

في عام 2004، قام العلماء بتفاعل رباعي أكسيد الهاسيوم مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين هاسات الصوديوم (VIII)، وهو تفاعل معروف جيدًا مع الأوزميوم. وكان هذا أول تفاعل حمضي-قاعدي مع مركب الهاسيوم، حيث تم تكوين هاسات الصوديوم (VIII): [ 169 ]

HsO4 + 2NaOH→Na2 [HsO4 (OH)2 ]

خطط فريق من جامعة ماينز في عام 2008 لدراسة الترسيب الكهربائي لذرات الهاسيوم باستخدام جهاز TASCA الجديد في مركز أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI). وكان هدفهم استخدام التفاعل 226Ra ( 48Ca ,4n) 270Hs . [ 178 ] وكان علماء مركز أبحاث الأيونات الثقيلة يأملون في استخدام جهاز TASCA لدراسة تركيب وخواص مركب الهاسيوم (II) هاسوسين، Hs( C5H5) 2 ، باستخدام التفاعل 226Ra ( 48Ca , xn ) . يُشابه هذا المركب المركبات الأخف وزنًا مثل الفيروسين والروثينوسين والأوسموسين ، ومن المتوقع أن تكون حلقتا السيكلوبنتادينيل فيه في هيئة محجوبة مثل الروثينوسين والأوسموسين ، وليس في هيئة متداخلة مثل الفيروسين. [ 156 ] تم اختيار الهاسوسين، المتوقع أن يكون مركبًا مستقرًا وسريع التقلب، لاحتوائه على الهاسيوم في حالة الأكسدة الرسمية المنخفضة +2 - على الرغم من أن الرابطة بين المعدن والحلقات تساهمية في الغالب في الميتالوسينات - بدلاً من حالة الأكسدة العالية +8 التي دُرست سابقًا، وكان من المتوقع أن تكون التأثيرات النسبية أقوى في حالة الأكسدة المنخفضة. يُسهّل التركيب المتناظر للهاسوسين وعدد ذراته المنخفض إجراء الحسابات النسبية. [ 156 ] اعتبارًا من عام 2021[ 179 ]​

ملحوظات

  1. 1 2 لا يمكن تحديد النظير الأكثر استقرارًا للهسيوم بناءً على البيانات الحالية نظرًا لعدم اليقين الناجم عن قلة عدد القياسات. وبناءً على البيانات الحالية، فإننصف عمر الهسيوم -271 الموافق لانحراف معياري واحد هو:46 +56 −16 ثانية، بينما قيمة 269 Hs هي١٣ +١٠ −٤ ثانية؛ تتداخل فترات الثقة لهذه القياسات . من المحتمل أيضًا أن يكون نظير الهيدروجين ٢٧٧ م أكثر استقرارًا من كليهما، ومن المرجح أن يكون عمر النصف له أقل من ١٣ ثانية.110 ± 70 ثانية، ولكن لم يتم تسجيل سوى حدث واحد لتحلل هذا النظير حتى عام 2016. [ 2 ] [ 3 ]
  2. في الفيزياء النووية ، يُطلق على العنصر اسم "ثقيل" إذا كان عدده الذري مرتفعًا؛ الرصاص (العنصر82) مثال على هذا النوع من العناصر الثقيلة. يشير مصطلح "العناصر فائقة الثقل" عادةً إلى العناصر التي يزيد عددها الذري عن 103 (مع وجود تعريفات أخرى، مثل العدد الذري الأكبر من 100 [ 16 ] أو 112 ؛ [ 17 ] ، وأحيانًا يُستخدم المصطلح كمرادف لمصطلح "ما وراء الأكتينيدات"، الذي يضع حدًا أعلى قبل بداية سلسلة الأكتينيدات الفائقة الافتراضية ). [ 18 ] أما مصطلحا "النظائر الثقيلة" (لعنصر معين) و"النوى الثقيلة" فيعنيان ما هو مفهوم في اللغة الدارجة - نظائر ذات كتلة عالية (للعنصر المعني) ونوى ذات كتلة عالية، على التوالي. 
  3. في عام 2009 ، نشر فريقٌ من المعهد المشترك للأبحاث النووية بقيادة أوغانيسيان نتائج محاولتهم لإنتاج الهاسيوم في تفاعلٍ متناظر بيننظيري الزينون 136  و 136 . لم ينجحوا في رصد أي ذرةٍ في هذا التفاعل، مما وضع الحد الأعلى للمقطع العرضي، وهو مقياس احتمالية حدوث تفاعلٍ نووي، عند 2.5 بيكوبار . [ 19 ] وبالمقارنة، فإن التفاعل الذي أدى إلى اكتشاف الهاسيوم، وهو نظير الرصاص 208 مع الحديد 58 ، كان له مقطعٌ عرضيٌّ يبلغ حوالي 20بيكوبار (وتحديدًا، 19 + 19 - 11 بيكوبار)، وفقًا لتقديرات مكتشفيه. [ 20 ]    
  4. ↑ يمكن أن تؤثر كمية الطاقة المُطبقة على جسيم الحزمة لتسريعه على قيمة المقطع العرضي. على سبيل المثال، في تفاعل 28 14 Si + 1 0 n → 28 13 Al + 1 1 p ، يتغير المقطع العرضي بسلاسة من 370 ميلي بارن عند 12.3 ميغا إلكترون فولت إلى 160 ميلي بارن عند 18.3 ميغا إلكترون فولت، مع ذروة عريضة عند 13.5 ميغا إلكترون فولت بقيمة قصوى تبلغ 380 ميلي بارن. [ 24 ]
  5. ↑ يمثل هذا الرقم أيضًا الحد الأعلى المقبول عمومًا لعمر النواة المركبة. [ 29 ]
  6. ↑ يعتمد هذا الفصل على أن النوى الناتجة تتحرك حول الهدف ببطء أكبر من نوى الحزمة غير المتفاعلة. يحتوي الفاصل على مجالات كهربائية ومغناطيسية تتلاشى تأثيراتها على الجسيم المتحرك عند سرعة محددة. [ 31 ] يمكن أيضًا الاستعانة بقياس زمن الطيران وقياس طاقة الارتداد لإنجاز هذا الفصل؛ إذ قد يسمح الجمع بينهما بتقدير كتلة النواة. [ 32 ]
  7. ↑ لا تنتج جميع أنماط الاضمحلال عن التنافر الكهروستاتيكي. على سبيل المثال،ينتج اضمحلال بيتا عن التفاعل الضعيف . [ 39 ]
  8. ↑ كان معروفًا بحلول ستينيات القرن العشرين أن الحالات الأرضية للنوى تختلف في الطاقة والشكل، وأن أعدادًا سحرية معينة من النيوكليونات تتوافق مع استقرار أكبر للنواة. ومع ذلك، كان يُفترض عدم وجود بنية نووية في النوى فائقة الثقل لأنها كانت مشوهة للغاية بحيث لا يمكنها تكوين بنية نووية. [ 44 ]
  9. بما أن كتلة النواة لا تُقاس مباشرةً، بل تُحسب من كتلة نواة أخرى، يُطلق على هذا القياس اسم القياس غير المباشر. القياسات المباشرة ممكنة أيضًا، ولكنها ظلت غير متاحة في الغالب للأنوية فائقة الثقل. [ 49 ] أُعلن عن أول قياس مباشر لكتلة نواة فائقة الثقل في عام 2018 في مختبر لورانس بيركلي الوطني (LBNL). [ 50 ] حُددت الكتلة من موقع النواة بعد نقلها (يساعد الموقع في تحديد مسارها، المرتبط بنسبة الكتلة إلى الشحنة للنواة، نظرًا لأن النقل تم في وجود مغناطيس). [ 51 ]
  10. إذا حدث الاضمحلال في الفراغ، وبما أن الزخم الكلي لنظام معزول قبل الاضمحلال وبعده يجب أن يبقى محفوظًا ، فإن النواة الوليدة ستكتسب سرعة صغيرة. وبالتالي ، فإن نسبة السرعتين، ومن ثم نسبة الطاقات الحركية، ستكون عكسية لنسبة الكتلتين. طاقة الاضمحلال تساوي مجموع الطاقة الحركية المعروفة لجسيم ألفا والطاقة الحركية للنواة الوليدة (جزء دقيق من الأولى). [ 40 ] تنطبق الحسابات على التجربة أيضًا، لكن الفرق يكمن في أن النواة لا تتحرك بعد الاضمحلال لأنها مرتبطة بالكاشف.
  11. اكتشف الفيزيائي السوفيتي جورجي فليروف الانشطار التلقائي ، [ 52 ] وهو عالم بارز في المعهد المشترك للأبحاث النووية، ولذا كان هذا الاكتشاف محور اهتمام كبير للمنشأة. [ 53 ] في المقابل، اعتقد علماء مختبر لورانس بيركلي أن معلومات الانشطار غير كافية لتأكيد تخليق عنصر ما. فقد رأوا أن الانشطار التلقائي لم يُدرس بشكل كافٍ لاستخدامه في تحديد عنصر جديد، نظرًا لصعوبة إثبات أن النواة المركبة قد أطلقت نيوترونات فقط دون جسيمات مشحونة كالبروتونات أو جسيمات ألفا. [ 29 ] ولذلك فضلوا ربط النظائر الجديدة بالنظائر المعروفة مسبقًا من خلال اضمحلالات ألفا المتتالية. [ 52 ]
  12. على سبيل المثال ، تمّ تحديد العنصر 102 خطأً عام 1957 في معهد نوبل للفيزياء في ستوكهولم ، مقاطعة ستوكهولم ، السويد . [ 54 ] لم تكن هناك ادعاءات قاطعة سابقة حول تكوين هذا العنصر، وقد أطلق عليه مكتشفوه السويديون والأمريكيون والبريطانيون اسم " نوبليوم" . لاحقًا، تبيّن أن هذا التحديد كان خاطئًا. [ 55 ] في العام التالي، لم يتمكن مختبر أبحاث RL من إعادة إنتاج النتائج السويدية، وأعلن بدلاً من ذلك عن تخليقهم للعنصر؛ وقد دُحض هذا الادعاء أيضًا لاحقًا. [ 55 ] أصرّ المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) على أنه أول من ابتكر العنصر، واقترح اسمًا خاصًا به للعنصر الجديد، وهو "جوليوتيوم" ؛ [ 56 ] كما لم يُقبل الاسم السوفيتي (وصف المعهد المشترك للأبحاث النووية لاحقًا تسمية العنصر 102 بأنها "متسرعة"). [ 57 ] تم اقتراح هذا الاسم على الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) في رد مكتوب على قرارهم بشأن أولوية اكتشاف العناصر، والموقع بتاريخ 29 سبتمبر 1992. [ 57 ] وبقي اسم "نوبليوم" دون تغيير نظراً لانتشاره الواسع. [ 58 ]
  13. ↑ عمومًا، تتطلب النوى الأثقل عددًا أكبر من النيوترونات، لأنه مع ازدياد عدد البروتونات، يزداد التنافر الكهروستاتيكي بينها. يُوازن هذا التنافر طاقة الربط الناتجة عن التفاعل القوي بين الكواركات داخل النيوكليونات؛ وهي كافية لربط الكواركات معًا في النيوكليون، ويتبقى جزء منها لربط النيوكليونات المختلفة. كلما زاد عدد النيوكليونات في النواة، زادت الطاقة المتاحة لربطها (زيادة إجمالي طاقة الربط لا تعني بالضرورة زيادة طاقة الربط لكل نيوكليون). [ 60 ] مع ذلك، فإن وجود عدد كبير جدًا من النيوترونات لكل بروتون، مع انخفاض التنافر الكهروستاتيكي لكل نيوكليون، يؤدي إلى تحلل بيتا. [ 61 ]
  14. يشير الرقم المرفوع إلى يسار الرمز الكيميائي إلى كتلة النظير؛ على سبيل المثال، 48Ca هو كالسيوم-48 . في أبحاث العناصر فائقة الثقل، تُسمى العناصر التي لم يُطلق عليها اسم أو رمز، غالبًا برقمها الذري بدلًا من الرموز؛ وإذا تم تخصيص رمز لها، يُكتب الرقم أسفل الرمز. على سبيل المثال، 270 108 يُكتب 270 Hs أو 270 108 Hs أو هاسيوم-270 في التسمية الحديثة.
  15. ↑ كان الهدف من ذلك ليس فقط حل أي نزاعات مستقبلية، بل أيضاً عدداً من النزاعات التي كانت قائمة آنذاك: البريليوم /الجلوكينيوم، والنيوبيوم /الكولومبيوم، واللوتيسيوم /الكاسيبيوم، والهافنيوم /السلتيوم، والتنغستن /الولفرام، والبروتاكتينيوم (البروتوأكتينيوم)/البريفيوم. [ 76 ]
  16. ↑ على سبيل المثال، اقترح أرمبرستر تسمية العنصر 107 باسم نيلسبوريوم ؛ وقد استخدم المعهد المشترك للأبحاث النووية هذا الاسم للعنصر 105 الذي زعموا اكتشافه. وكان الهدف من ذلك تكريم تقنية الاندماج البارد التي ابتكرها أوغانيسيان؛ وقد طلب معهد أبحاث الأيونات الثقيلة الإذن من المعهد المشترك للأبحاث النووية. [ 83 ]
  17. ↑ اقترح الفيزيائي الأمريكي غلين تي. سيبورغ هذا الاسم للعنصر 110 نيابةً عن مختبر لورانس بيركلي الوطني (LBNL) في نوفمبر 1997 بعد أن أجرى الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) استطلاعًا للرأي بين التعاونات الرئيسية الثلاثة (GSI، JINR/ LLNL ، وLBNL) حول كيفية تسمية العنصر. [ 93 ]
  18. ↑ وبالمثل، توجد أسماء للروثينيوم والموسكوفيوموالدوبنيوم في معهد الأبحاث النووية الياباني. العنصر الوحيد الذي اكتشفه معهد ريكين في واكو ، محافظة سايتاما ، اليابان، يُسمى نيهونيوم نسبةً إلى اسم ياباني لليابان.
  19. ↑ تعطي المصادر المختلفة قيمًا مختلفة لنصف العمر؛ تم إدراج أحدث القيم المنشورة.
  20. ↑ لم يتم تخليق سوى عدد قليل من نوى كل نظير من نظائر الهسيوم، وبالتالي لا يمكن تحديد أعمار النصف لهذه النظائر بدقة عالية. لذلك، يمكن إعطاء عمر النصف كقيمة محتملة إلى جانب فاصل ثقة يتوافق مع انحراف معياري واحد (يحتوي هذا الفاصل، المبني على تجارب مستقبلية لم تُعرف نتائجها بعد، على القيمة الحقيقية باحتمالية 68.3%). على سبيل المثال، تم إدراج قيمة 1.42 ثانية في جدول النظائر المُستخلصة من 268Hs في المصدر على أنها 1.42 ± 1.13 ثانية، وهذه القيمة هي تعديل للقيمة 0.38 + 1.8 - 0.17 ثانية . [ 95 ]
  21. ↑ يشير الرمز 208Pb ( 56Fe ,n) 263Hs إلى تفاعل نووي بين نواة من الرصاص 208Pb قُذفت بنواة من الحديد 56Fe ؛ اندمجت النواتان، وبعد انبعاث نيوترون واحد، كانت النواة المتبقية هي الهيدروجين 263Hs . ويمكن التعبير عن هذا التفاعل أيضاً بالرمز 208Pb + 56Fe → 263Hs + n.
  22. ↑ تم تسجيل حدث واحد فقط لتحلل هذا النظير.
  23. ↑ يتم الإشارة إلى النوى شبه المستقرة بالحرف "m" مباشرة بعد العدد الكتلي، كما هو الحال في "hassium-277m" المعروف أيضًا باسم 277m Hs.
  24. ↑ " Z " تعني العدد الذري - عدد البروتونات. " N " تعني عدد النيوترونات - عدد النيوترونات. " A " تعني العدد الكتلي - العدد الإجمالي للنيوترونات والبروتونات.
  25. ↑ على وجه الخصوص، تتوافق طاقة الاضمحلال المنخفضة للهستامين -270 مع الحسابات. [ 118 ] تم التوصل إلى هذا الاستنتاج بالنسبة للهستامين -269 بعد مقارنة بيانات اضمحلاله ببيانات اضمحلال الديوتيريوم -273 ؛ إذ أن طاقة اضمحلال الأخير إلى الأول أكبر بكثير من طاقة اضمحلال الأول (11.2 ميغا إلكترون فولت و9.2 ميغا إلكترون فولت على التوالي). وقد فُسِّرت القيمة الكبيرة لطاقة الأول على أنها عبور من اليمين إلى اليسار لـ N  = 162 ( يحتوي الديوتيريوم -273 على 163 نيوترونًا، بينما يحتوي الهستامين -269 على 161 نيوترونًا). [ 120 ] وقد تم التوصل إلى ملاحظة واستنتاج مماثلين بعد قياس طاقة اضمحلال الهستامين -271 والسيريوم -267 . [ 121 ]
  26. ↑ في ذلك الوقت، لم يكن هذا الرمز قد تم استخدامه بعد من قبل سيبورغيوم.
  27. ↑ يُعرَّف تفاعل الدوران المداري بأنه التفاعل بين المجال المغناطيسي الناتج عن دوران الإلكترون والمجال المغناطيسي الفعال الناتج عن المجال الكهربائي للنواة وحركة الإلكترون الذي يدور حولها. (وفقًا للنظرية النسبية الخاصة ، يُعد كل من المجالين الكهربائي والمغناطيسي مظهرًا من مظاهر المجالات الكهرومغناطيسية المشتركة ، والتي يمكن اعتبارها كهربائية أو مغناطيسية بدرجات متفاوتة تبعًا للإطار المرجعي . ويُستخلص المجال المغناطيسي الفعال من الإطار المرجعي للإلكترون من المجال الكهربائي للنواة بعد تحويل نسبي من الإطار المرجعي للنواة). ويحدث هذا الانفصال لأن الإلكترون، اعتمادًا على دورانه، قد ينجذب إلى النواة أو يتنافر معها؛ وهذا الجذب أو التنافر أضعف بكثير من التجاذب الكهروستاتيكي بينهما، وبالتالي لا يؤثر إلا بشكل طفيف على الإلكترون ككل. [ 142 ]
  28. ↑ على الرغم من أن الإيريديوم معروف بامتلاكه حالة تأكسد +8 في رباعي أكسيد الإيريديوم ، بالإضافة إلى حالة تأكسد +9 فريدة في كاتيون رباعي أكسيد الإيريديوم IrO₄⁺ ، إلا أن الحالة الأولى معروفة فقط في عزل المصفوفة ، بينما الحالة الثانية معروفة في الحالة الغازية، ولم يتم تصنيع أي مركبات إيريديوم في حالات الأكسدة العالية هذه بكميات كبيرة. [ 154 ] [ 155 ]

مراجع

  1. ↑ هاسيوم . الجدول الدوري للفيديوهات . جامعة نوتنغهام. 28 يناير 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 أكتوبر 2012 .
  2. ↑ "العناصر المشعة" . لجنة الوفرة النظائرية والأوزان الذرية . 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 سبتمبر 2020 .
  3. 1 2 3 أودي وآخرون. 2017 ، ص. 030001-136.
  4. 1 2 3 هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص. 1672.
  5. 1 2 3 4 5 6 أوستلين، أ. (2013). "المعادن الانتقالية". دراسات البنية الإلكترونية وتطوير المنهجيات للمواد المعقدة (ملف PDF) (مرخص). الصفحات 15-16 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 أكتوبر 2019 . 
  6. 1 2 جيانشانداني، جيوتي؛ سيكا، إس كيه (10 مايو 2011). "الخواص الفيزيائية لعناصر السلسلة 6d من نظرية الكثافة الوظيفية: تشابه وثيق مع المعادن الانتقالية الأخف". مجلة Physical Review B. 83 ( 17) 172101. doi : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
  7. 1 2 كراتز؛ ليزر (2013). الكيمياء النووية والإشعاعية: الأساسيات والتطبيقات (الطبعة الثالثة ). ص 631.  
  8. ↑ تمت ملاحظة Hs(VIII) في رباعي أكسيد الهاسيوم (HsO 4 )؛ انظر "كيمياء الهاسيوم" (PDF) . شركة Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH . 2002 . تم الاسترجاع 31 يناير 2007 .
  9. ↑ هوفمان، دارلين سي؛ لي، ديانا إم؛ بيرشينا، فاليريا (2006). "عناصر ما بعد الأكتينيدات وعناصر المستقبل". في: مورس؛ إيدلشتاين، نورمان إم؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما بعد الأكتينيدات (الطبعة الثالثة ). دوردريخت، هولندا: سبرينغر ساينس + بيزنس ميديا . ISBN  978-1-4020-3555-5.
  10. 1 2 هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص. 1673.
  11. 1 2 3 4 هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص. 1691.
  12. ↑ روبرتسون، م. (2011). "البيانات الكيميائية: هاسيوم" . الجدول الدوري للعناصر المرئية . الجمعية الملكية للكيمياء . تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 نوفمبر 2012 .
  13. 1 2 3 4 5 6 إمسلي، ج. (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر ( طبعة جديدة). مطبعة جامعة أكسفورد. ص 215-217 . ISBN   978-0-19-960563-7.
  14. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  15. ↑ إيبادولاييف، داستان (2024). "تخليق ودراسة خصائص اضمحلال نظائر عنصر الفاناديوم فائق الثقل في التفاعلات 238U + 54Cr و 242 Pu + 50Ti " . jinr.ru. المعهد المشترك للأبحاث النووية . تاريخ الاطلاع: 2 نوفمبر 2024 .
  16. ↑ كريمر، ك. (2016). "شرح: العناصر فائقة الثقل" . عالم الكيمياء . تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 مارس 2020 .
  17. ↑ "اكتشاف العنصرين 113 و115" . مختبر لورانس ليفرمور الوطني . مؤرشف من الأصل في 11 سبتمبر 2015. تم الاطلاع عليه في 15 مارس 2020 .
  18. ↑ إلياف، إي.؛ كالدور، يو.؛ بورشيفسكي، أ. (2018). "البنية الإلكترونية لذرات ما وراء الأكتينيدات". في سكوت، آر. إيه. (محرر). موسوعة الكيمياء غير العضوية والكيمياء الحيوية غير العضوية . جون وايلي وأولاده . ص 1-16 . doi : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN  978-1-119-95143-8. S2CID 127060181 . 
  19. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ ديميترييف، إس. إن.؛ يريمين، إيه. في.؛ وآخرون (2009). "محاولة إنتاج نظائر العنصر 108 في تفاعل الاندماج 136Xe + 136Xe ". مجلة Physical Review C. 79 ( 2) 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 .  
  20. ^ مونزينبرج، ج . ارمبروستر، ص . فولجر، ه.؛ وآخرون . (1984). "التعرف على العنصر 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235– 236. بيب كود : 1984ZPhyA.317..235M . دوى : 10.1007/BF01421260 . S2CID 123288075 . مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 7 يونيو 2015 . تم الاسترجاع 20 أكتوبر 2012 .  
  21. ↑ سوبرامانيان، س. (28 أغسطس 2019). "صنع عناصر جديدة لا يُجدي نفعًا. اسأل هذا العالم من بيركلي" . بلومبيرغ بيزنس ويك . مؤرشف من الأصل في 24 سبتمبر 2024. تم الاطلاع عليه في 18 يناير 2020 .
  22. 1 2 3 4 5 6 إيفانوف، د. (2019). ""خطوات شديدة الثقل إلى المجهول""""""""""""""""" " " " " nplus1.ru (باللغة الروسية) . تم الاسترجاع في 2 فبراير 2020 .
  23. ↑ هيندي، د. (2017). "شيء جديد وفائق الثقل في الجدول الدوري" . ذا كونفرسيشن . تم الاسترجاع في 30 يناير 2020 .
  24. ↑ كيرن، ب.د.؛ طومسون، و.إ.؛ فيرغسون، ج.م. (1959). "المقاطع العرضية لبعض تفاعلات (ن، ب) و(ن، جسيمات ألفا)". الفيزياء النووية . 10 : 226-234 . Bibcode : 1959NucPh..10..226K . doi : 10.1016/0029-5582(59)90211-1 .
  25. ↑ واخله، أ.؛ سيمينيل، س.؛ هيندي، د.ج.؛ وآخرون (2015). سيمينيل، س.؛ غوميز، ب.ر.س.؛ هيندي، د.ج.؛ وآخرون (محررون). "مقارنة توزيعات زاوية كتلة شبه الانشطار التجريبية والنظرية" . المجلة الأوروبية للفيزياء - وقائع المؤتمرات . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN 2100-014X .   
  26. ↑ "التفاعلات النووية" (ملف PDF) . الصفحات 7-8 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يناير 2020 . نُشر بعنوان: لوفلاند، دبليو دي؛ موريسي، دي جيه؛ سيبورغ، جي تي (2005). "التفاعلات النووية". الكيمياء النووية الحديثة . جون وايلي وأولاده، ص 249-297 . doi : 10.1002/0471768626.ch10 . ISBN  978-0-471-76862-3.
  27. 1 2 كراسا، أ. (2010). "مصادر النيوترونات لنظام ADS" (ملف PDF) . كلية العلوم النووية والهندسة الفيزيائية . الجامعة التقنية التشيكية في براغ : 4-8 . S2CID 28796927. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 18 سبتمبر 2017 - عبر Wayback Machine. 
  28. ↑ وابسترا، أ.هـ. (1991). "المعايير الواجب توافرها للاعتراف باكتشاف عنصر كيميائي جديد" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . S2CID 95737691 .  
  29. هايد ، إي . كيه.؛ هوفمان، دي. سي .؛ كيلر، أو. إل. (1987). "تاريخ وتحليل اكتشاف العنصرين 104 و105" . مجلة راديوكيميكا أكتا . 42 (2): 67-68 . doi : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . S2CID 99193729 .  
  30. 1 2 3 4 عالم الكيمياء (2016). "كيفية صنع العناصر فائقة الثقل وإكمال الجدول الدوري [ فيديو ] " . مجلة ساينتفك أمريكان . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يناير 2020 .
  31. ↑ هوفمان، غيورسو وسيبورغ 2000 ، ص 334.
  32. ↑ هوفمان، غيورسو وسيبورغ 2000 ، ص 335.
  33. ^ زغربايف، كاربوف وغرينر 2013 ، ص. 3.
  34. ↑ بيزر 2003 ، ص 432.
  35. 1 2 باولي، ن. (2019). "تحلل ألفا" (ملف PDF) . مقدمة في الفيزياء النووية والذرية والجزيئية (جزء الفيزياء النووية) . الجامعة الحرة في بروكسل . تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 فبراير 2020 .
  36. 1 2 3 4 5 باولي، ن. (2019). "الانشطار النووي" (ملف PDF) . مقدمة في الفيزياء النووية والذرية والجزيئية (جزء الفيزياء النووية) . الجامعة الحرة في بروكسل . تاريخ الاسترجاع: 16 فبراير 2020 .
  37. ↑ ستاسزاك، أ.؛ باران، أ.؛ نازاريفيتش، و. (2013). "أنماط الانشطار التلقائي وأعمار العناصر فائقة الثقل في نظرية الكثافة الوظيفية النووية" . مجلة Physical Review C. 87 ( 2): 024320–1 . arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  38. ^ أودي وآخرون. 2017 ، ص 030001-129-030001-138.
  39. ↑ بيزر 2003 ، ص 439.
  40. 1 2 بيزر 2003 ، ص 433.
  41. ^ أودي وآخرون. 2017 ، ص. 030001-125.
  42. ↑ أكسينوف، ن. ف.؛ شتاينغر، ب.؛ عبدولين، ف. ش.؛ وآخرون (2017). "حول تقلب النيهونيوم (Nh، Z = 113)". المجلة الأوروبية للفيزياء أ . 53 (7): 158. Bibcode : 2017EPJA...53..158A . doi : 10.1140/epja/i2017-12348-8 . ISSN 1434-6001 . S2CID 125849923 .   
  43. ^ بيسر 2003 ، ص. 432-433.
  44. 1 2 3 أوغانيسيان، يو. (2012). "النوى في "جزيرة الاستقرار" للعناصر فائقة الثقل" . مجلة الفيزياء: سلسلة المؤتمرات . 337 (1): 012005-1 – 012005-6 . رمز Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O . doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN 1742-6596 . 
  45. ^ مولر، ب. نيكس، جي آر (1994). خصائص الانشطار لأثقل العناصر (PDF) . ندوة داي 2 كاي هادورون تاتايكي نو للمحاكاة، توكاي مورا، إيباراكي، اليابان. جامعة شمال تكساس . تم الاسترجاع في 16 فبراير 2020 .
  46. 1 2 أوغانيسيان، يو. تس. (2004). "العناصر فائقة الثقل" . عالم الفيزياء . 17 (7): 25-29 . doi : 10.1088/2058-7058/17/7/31 . تاريخ الاسترجاع: 16 فبراير 2020 .
  47. ↑ شادل، م. (2015). "كيمياء العناصر فائقة الثقل" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية أ: العلوم الرياضية والفيزيائية والهندسية . 373 (2037) 20140191. رمز Bibcode : 2015RSPTA.37340191S . doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN 1364-503X . PMID 25666065 .  
  48. ↑ هوليت، إي كيه (1989). الانشطار التلقائي ثنائي النمط . الذكرى الخمسون للانشطار النووي، لينينغراد، الاتحاد السوفيتي. رمز Bibcode : 1989nufi.rept...16H .
  49. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ ريكاتشيفسكي، ك. ب. (2015). "موطئ قدم على جزيرة الاستقرار" . فيزياء اليوم . 68 (8 ) : 32-38 . Bibcode : 2015PhT....68h..32O . doi : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838. S2CID 119531411 .   
  50. ↑ جرانت، أ. (2018). "وزن أثقل العناصر". فيزياء اليوم (11) 4650. رمز Bibcode : 2018PhT..2018k4650G . doi : 10.1063/PT.6.1.20181113a . S2CID 239775403 . 
  51. ↑ هاوز، ل. (2019). "استكشاف العناصر فائقة الثقل في نهاية الجدول الدوري" . أخبار الكيمياء والهندسة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يناير 2020 .
  52. 1 2 روبنسون، أ. إي. (2019). "حروب الترانسفيرميوم: المشاحنات العلمية والشتائم خلال الحرب الباردة" . تقطيرات . تم الاسترجاع في 22 فبراير 2020 .
  53. ↑ "المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجي (إيكافولفرام)" [ مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجيوم (ايكا-التنغستن) ] . nt.ru (بالروسية) . تم الاسترجاع في 7 يناير 2020 .أعيد طبعه من "Экавольфрам" [ إيكا التنغستن ] . مكتبة العناصر الكيميائية الشعبية. سيريبرو – نيلسبوري ودالي [ مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. الفضة من خلال نيلسبوريوم وما بعده ] (بالروسية). نوكا . 1977.
  54. ↑ "نوبليوم - معلومات عن العنصر وخصائصه واستخداماته | الجدول الدوري" . الجمعية الملكية للكيمياء . تم الاطلاع عليه في 1 مارس 2020 .
  55. 1 2 كراغ 2018 ، ص 38-39.
  56. ↑ كراغ 2018 ، ص 40.
  57. 1 2 غيورسو، أ.؛ سيبورغ، جي تي؛ أوغانيسيان، يو. تس.؛ وآخرون (1993). "ردود على تقرير "اكتشاف عناصر النقل" متبوعًا بردود من فريق عمل النقل" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 65 (8): 1815-1824 . doi : 10.1351/pac199365081815 . S2CID 95069384. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 25 نوفمبر 2013. تم الاطلاع عليه في 7 سبتمبر 2016 .  
  58. ↑ لجنة تسمية الكيمياء غير العضوية (1997). "أسماء ورموز العناصر ما بعد الميونية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 1997)" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (12): 2471-2474 . doi : 10.1351/pac199769122471 .
  59. ↑ أكسينوف، ن. ف.؛ شتاينغر، ب.؛ عبدولين، ف. ش.؛ وآخرون (2017). "حول تقلب النيهونيوم (Nh، Z = 113)". المجلة الأوروبية للفيزياء أ . 53 (7): 158. Bibcode : 2017EPJA...53..158A . doi : 10.1140/epja/i2017-12348-8 . ISSN 1434-6001 . S2CID 125849923 .   
  60. ↑ بول-ساوير، ج. (2019). "الكيمياء الحديثة: ابتكار العناصر فائقة الثقل" . في الكيمياء . الجمعية الكيميائية الأمريكية . مؤرشف من الأصل في 27 يناير 2020. تم الاسترجاع في 27 يناير 2020 .
  61. ↑ "تحلل بيتا" . دليل المخطط النووي الجداري . مختبر لورانس بيركلي الوطني . مؤرشف من الأصل في 16 ديسمبر 2017. تم الاطلاع عليه في 28 أغسطس 2020 .
  62. 1 2 3 أوغانيسيان، يو. (2012). "النوى في "جزيرة الاستقرار" للعناصر فائقة الثقل" . مجلة الفيزياء: سلسلة المؤتمرات . 337 (1): 012005-1 – 012005-6 . رمز Bibcode : 2012JPhCS.337a2005O . doi : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN 1742-6596 . 
  63. 1 2 أوغانيسيان، يو. تس. (2004). "العناصر فائقة الثقل" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 76 (9): 1717-1718 . doi : 10.1351/pac200476091715 . ISSN 1365-3075 . 
  64. 1 2 3 4 5 "المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجي (إيكافولفرام)" [ المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية. سيبورجيوم (ايكا-التنغستن) ] . nt.ru (باللغة الروسية). مؤرشفة من الأصلي في 23 أغسطس 2011 . تم الاسترجاع في 7 يناير 2020 .أعيد طبعه من "Экавольфрам" [ إيكا التنغستن ] . مكتبة العناصر الكيميائية الشعبية. سيريبرو — نيلسبوري ودالي [ مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. الفضة من خلال نيلسبوريوم وما بعده ] (بالروسية). نوكا . 1977.
  65. ↑ أوغانيسيان، يو. تس. (2000). "طريق إلى جزر استقرار العناصر فائقة الثقل". فيزياء النوى الذرية . 63 (8): 1320. Bibcode : 2000PAN....63.1315O . doi : 10.1134/1.1307456 . ISSN 1063-7788 . S2CID 121690628 .  
  66. ^ أوغانيسيان، يو. نهاية الخبر. تير أكوبيان، GM؛ بليف، أأ؛ وآخرون . (1978). Опыты по синтезу 108 элемента в еакции 226 Ra + 48 Ca [ تجارب على تخليق العنصر 108 في تفاعل 226 Ra+ 48 Ca ] (PDF) (تقرير) (بالروسية). المعهد المشترك للأبحاث النووية . أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 15 مارس 2020 . تم الاسترجاع في 8 يونيو 2018 .  
  67. ^ أورلوفا، الزراعة العضوية؛ بليف، أأ؛ تير أكوبيان، المدير العام؛ وآخرون . (1979). تجارب على تركيب العنصر 108 في تفاعل 208 Pb + 58 Fe ] ( PDF ) ( تقرير ) ( بالروسية ) . المعهد المشترك للأبحاث النووية. أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 11 مارس 2020 . تم الاسترجاع في 28 أغسطس 2020 . 
  68. ↑ "الجدول الزمني - مركز هيلمهولتز لأبحاث الأيونات الثقيلة " . مركز هيلمهولتز لأبحاث الأيونات الثقيلة . مؤرشف من الأصل في 5 أغسطس 2020. تم الاطلاع عليه في 10 ديسمبر 2019 .
  69. ↑ برويس، ب. (2001). "الهسيوم يصبح أثقل عنصر تتم دراسة كيمياءه" . مختبر لورانس بيركلي الوطني. مؤرشف من الأصل في 10 ديسمبر 2019. تم الاسترجاع في 10 ديسمبر 2019 .
  70. 1 2 باربر وآخرون. 1993 ، ص. 1790.
  71. 1 2 باربر وآخرون. 1993 ، ص. 1791.
  72. ^ مونزينبرج، ج.؛ ارمبروستر، P.؛ فولجر، ه.؛ هيسبيرجر، PF؛ هوفمان، S .؛ كيلر، J.؛ بوبنسيكر، ك. ريسدورف، دبليو؛ شميدت، K.-H. (1984). “التعرف على العنصر 108”. Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235. بيب كود : 1984ZPhyA.317..235M . دوى : 10.1007/BF01421260 .
  73. هوفمان ، س . (2016). "اكتشاف العناصر من 107 إلى 112" (ملف PDF) . وقائع مؤتمر EPJ الإلكتروني . 131 : 4-5 . رمز Bibcode : 2016EPJWC.13106001H . doi : 10.1051/epjconf/201613106001 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 1 فبراير 2021. تم الاطلاع عليه في 23 سبتمبر 2019 .
  74. ^ باربر وآخرون. 1993 ، ص. 1757.
  75. 1 2 3 "GSI - العناصر 107-109" . مركز هيلمهولتز لأبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) . 2012. مؤرشف من الأصل في 29 سبتمبر 2019. تم الاطلاع عليه في 29 سبتمبر 2019 .
  76. 1 2 3 4 5 6 كوبينول، دبليو إتش (2002). "تسمية العناصر الجديدة (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2002)" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 74 (5): 788. doi : 10.1351/pac200274050787 . ISSN 1365-3075 . S2CID 95859397. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 مارس 2023. تم الاطلاع عليه في 8 سبتمبر 2020 .  
  77. ↑ تشات، ج. (1979). "توصيات لتسمية العناصر ذات الأعداد الذرية الأكبر من 100" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 51 (2): 381-384 . doi : 10.1351/pac197951020381 .
  78. ↑ أورستروم، ل.؛ هولدن، ن. إي. (2016). "رموز العناصر المكونة من ثلاثة أحرف" . مجلة الكيمياء الدولية . 38 (2): 4-8 . doi : 10.1515/ci-2016-0204 .
  79. ↑ غرينوود وإيرنشو 1997 ، ص 30.
  80. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1653.
  81. ↑ "GSI—العناصر 107-109" . مركز هيلمهولتز لأبحاث الأيونات الثقيلة التابع لمعهد الأيونات الثقيلة. 2012. مؤرشف من الأصل في 29 سبتمبر 2019. تم الاطلاع عليه في 29 سبتمبر 2019 .
  82. ↑ كارول، ب. (1994). "حروب الترانسفيرميوم" . أخبار الهندسة الكيميائية . 74 (22): 2-3 . doi : 10.1021/cen-v072n044.p002 .
  83. ^ هوفمان، غيورسو وسيبورج 2000 ، الصفحات من 337 إلى 338، 384.
  84. ^ هوفمان، غيورسو وسيبورج 2000 ، ص 385-394.
  85. ↑ قسم الكيمياء غير العضوية: لجنة تسمية الكيمياء غير العضوية (1994). "أسماء ورموز العناصر ما بعد الميونية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 1994)" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 66 (12): 2419-2421 . doi : 10.1351/pac199466122419 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه في 28 أغسطس 2020 .
  86. ↑ كوتون، إس. أ. (1996). "بعد الأكتينيدات، ماذا بعد؟". مراجعات الجمعية الكيميائية . 25 (3): 219-227 . doi : 10.1039/CS9962500219 .
  87. ^ "IUPAC verabschiedet Namen für schwere Elemente: GSI-Vorschläge für die Elemente 107 bis 109 akzeptiert" [ يعتمد IUPAC أسماء العناصر الثقيلة: تم قبول اقتراحات GSI للعناصر من 107 إلى 109 ] (PDF) . GSI-Nachrichten (في المانيا). Gesellschaft für Schwerionenforschung . 1997 مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 23 ديسمبر 2015 . تم الاسترجاع في 30 يونيو 2019 .
  88. ↑ ياريس، ل. (1994). "تسمية العنصر 106 محل خلاف من قبل لجنة دولية" . مختبر لورانس بيركلي . مؤرشف من الأصل في 1 يوليو 2016. تم الاطلاع عليه في 7 سبتمبر 2016 . 
  89. ^ هوفمان، غيورسو وسيبورج 2000 ، ص 392-394.
  90. ^ هوفمان، غيورسو وسيبورج 2000 ، ص 394-395.
  91. ↑ بيرا، جيه كيه (1999). "أسماء العناصر الأثقل". الرنين . 4 (3): 53-61 . doi : 10.1007/BF02838724 . S2CID 121862853 . 
  92. ↑ "أسماء ورموز العناصر الانتقالية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 1997)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 69 (12): 2471-2474 . 1997. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  93. ^ هوفمان، غيورسو وسيبورج 2000 ، ص 396-398.
  94. 1 2 ألديرسي-ويليامز، هـ. (2011). حكايات دورية . دار هاربر كولينز للنشر . ص 396-397 . ISBN  978-0-06-182473-9.
  95. 1 2 3 4 5 أودي وآخرون. 2017 ، ص. 030001-134.
  96. 1 2 3 4 5 6 7 أودي وآخرون. 2017 ، ص. 030001-133.
  97. ↑ مجموعة بيانات FRIB النووية. "مشروع اكتشاف النويدات، قاعدة بيانات النظائر" . doi : 10.11578/frib/2279152 .
  98. ↑ مجموعة بيانات FRIB النووية. "مشروع اكتشاف النوى، قاعدة بيانات النظائر" . doi : 10.11578/frib/2572219 .
  99. 1 2 ثونيسن، م. (2016). اكتشاف النظائر: مجموعة كاملة . سبرينغر. ص 229، 234، 238. doi : 10.1007/978-3-319-31763-2 . ISBN  978-3-319-31761-8. إل سي سي إن 2016935977 . 
  100. 1 2 3 4 أوغانيسيان، يو. تس.؛ أوتيونكوف، في. ك.؛ شوميكو، إم. في.؛ وآخرون . (6 مايو 2024). "تخليق وخصائص اضمحلال نظائر العنصر 110: Ds 273 وDs 275" . مجلة Physical Review C. 109 ( 5) 054307. Bibcode : 2024PhRvC.109e4307O . doi : 10.1103/PhysRevC.109.054307 . ISSN 2469-9985 . تاريخ الاسترجاع: 11 مايو 2024 .  
  101. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ أوتيونكوف، في. ك.؛ شوميكو، إم. في.؛ وآخرون (2023). "النظير الجديد 276 دي إس ونواتج تحلله 272 إتش إس و 268 إس جي من تفاعل 232 ثوريوم + 48 كالسيوم". مجلة Physical Review C. 108 ( 24611) 024611. Bibcode : 2023PhRvC.108b4611O . doi : 10.1103/PhysRevC.108.024611 . S2CID 261170871 .  
  102. ↑ أوتيونكوف، ف.ك.؛ بروير، ن.ت.؛ أوغانيسيان، يو. تس.؛ وآخرون . (30 يناير 2018). "أنوية فائقة الثقل ناقصة النيوترونات تم الحصول عليها في تفاعل 240Pu + 48Ca " . مجلة Physical Review C. 97 ( 14320) 014320. Bibcode : 2018PhRvC..97a4320U . doi : 10.1103/PhysRevC.97.014320 . 
  103. ↑ أوغانيسيان، يو. تس.؛ أوتيونكوف، في. ك.؛ إيبادولاييف، د.؛ وآخرون . (2022). "دراسة التفاعلات المحفزة بالكالسيوم -48 باستخدام أهداف من البلوتونيوم -242 واليورانيوم -238 في مصنع العناصر فائقة الثقل التابع للمعهد المشترك للأبحاث النووية". مجلة Physical Review C. 106 ( 24612) 024612. Bibcode : 2022PhRvC.106b4612O . doi : 10.1103/PhysRevC.106.024612 . OSTI 1883808. S2CID 251759318 .   
  104. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  105. ↑ سكيري، إي. (2019). الجدول الدوري: قصته وأهميته . مطبعة جامعة أكسفورد . ISBN 978-0-19-091438-7.
  106. ↑ هيلمنستين، أ.م. (2019). "حقائق عن الهاسيوم - Hs أو العنصر 108" . ثوت كو . مؤرشف من الأصل في 1 أغسطس 2020. تم الاسترجاع في 9 يوليو 2020 .
  107. 1 2 أودي وآخرون. 2017 ، ص 030001-133-030001-136.
  108. ↑ هوفمان، س.؛ هاينز، س.؛ مان، ر.؛ وآخرون (2012). "دراسة التفاعل 48Ca + 248Cm → 296116 * في GSI-SHIP". المجلة الأوروبية للفيزياء أ . 48 (5): 62. Bibcode : 2012EPJA...48 ... 62H . doi : 10.1140/epja/i2012-12062-1 . S2CID 121930293 .  
  109. 1 2 باولي، ن. (2019). "الانشطار النووي" (ملف PDF) . مقدمة في الفيزياء النووية والذرية والجزيئية (جزء الفيزياء النووية) . الجامعة الحرة في بروكسل . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 21 أكتوبر 2021. تم الاطلاع عليه في 16 فبراير 2020 .
  110. 1 2 3 أوغانيسيان، يو. تس. (2004). "العناصر فائقة الثقل" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 76 (9): 1716-1718 . doi : 10.1351/pac200476091715 . ISSN 1365-3075 . 
  111. ↑ دين، ت. (2014). "كيفية صنع عنصر فائق الثقل" . مجلة كوزموس . مؤرشف من الأصل في 4 يوليو 2020. تم الاسترجاع في 4 يوليو 2020 .
  112. ↑ شادل، م. (2015). "كيمياء العناصر فائقة الثقل" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية أ: العلوم الرياضية والفيزيائية والهندسية . 373 (2037) 20140191. رمز Bibcode : 2015RSPTA.37340191S . doi : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN 1364-503X . PMID 25666065 .  
  113. ↑ هوليت، إي كيه (1989). الانشطار التلقائي ثنائي النمط . الذكرى الخمسون للانشطار النووي. رمز Bibcode : 1989nufi.rept...16H .
  114. ^ زغربايف، كاربوف وغرينر 2013 ، ص 11-12.
  115. 1 2 أوغانيسيان، يو. تس.؛ عبدولين، ف. ش.؛ ألكسندر، س.؛ وآخرون (2013). "دراسات تجريبية لتفاعل 249Bk + 48Ca بما في ذلك خصائص الاضمحلال ووظيفة الإثارة لنظائر العنصر 117، واكتشاف النظير الجديد 277Mt " . مجلة Physical Review C. 87 ( 5). الجمعية الفيزيائية الأمريكية: 8-9 . Bibcode : 2013PhRvC..87e4621O . doi : 10.1103/PhysRevC.87.054621 .  
  116. ↑ باتيك، ز.؛ سوبيتشيفسكي، أ. (1991). "خصائص الحالة الأرضية لأثقل النوى المحللة في فضاء تشوه متعدد الأبعاد". الفيزياء النووية أ . 533 (1): 150. Bibcode : 1991NuPhA.533..132P . doi : 10.1016/0375-9474(91)90823-O .
  117. ↑ إنمان، م. (2006). "خدعة سحرية نووية" . مجلة Physical Review Focus . المجلد 18. doi : 10.1103/physrevfocus.18.19 . مؤرشف من الأصل في 2 يونيو 2018. تم الاطلاع عليه في 25 ديسمبر 2006 . 
  118. 1 2 دفوراك، ج.؛ بروشله، و.؛ تشيلنوكوف، م.؛ وآخرون . (2006). "نواة سحرية مزدوجة 108 270 Hs 162 " . رسائل المراجعة الفيزيائية . 97 (24) 242501. رمز Bibcode : 2006PhRvL..97x2501D . doi : 10.1103/PhysRevLett.97.242501 . PMID 17280272. مؤرشف من الأصل في 16 نوفمبر 2019. تم الاسترجاع في 20 أغسطس 2019 .  
  119. ↑ سمولانتشوك، ر. (1997). "خصائص النوى الكروية فائقة الثقل الافتراضية" (ملف PDF) . مجلة Physical Review C. 56 ( 2): 812-824 . Bibcode : 1997PhRvC..56..812S . doi : 10.1103/PhysRevC.56.812 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 21 أكتوبر 2019. تم الاطلاع عليه في 21 أكتوبر 2019 .
  120. ↑ هوفمان، س.؛ هيسبرغر، ف.ب.؛ أكرمان، د.؛ وآخرون (2002). "نتائج جديدة حول العنصرين 111 و112". المجلة الأوروبية للفيزياء أ . 14 (2): 155. رمز Bibcode : 2002EPJA...14..147H . doi : 10.1140/epja/i2001-10119-x . ISSN 1434-6001 . S2CID 8773326 .   
  121. ↑ شادل، م.؛ شونيسي، د. (2013). كيمياء العناصر فائقة الثقل . سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ص 458. ISBN  978-3-642-37466-1أُرشف من الأصل في 8 أكتوبر 2024. تم الاطلاع عليه في 17 مايو 2020 .
  122. ↑ كاربوف، أ. ف.؛ زاغرباييف، ف. إ.؛ بالينزويلا، ي. م.؛ وآخرون (2012). "خصائص التحلل واستقرار أثقل العناصر" (ملف PDF) . المجلة الدولية للفيزياء الحديثة E. 21 ( 2): 1250013-1 – 1250013-20 . رمز Bibcode : 2012IJMPE..2150013K . doi : 10.1142/S0218301312500139 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 3 ديسمبر 2016. تم الاطلاع عليه في 28 ديسمبر 2018 . 
  123. 1 2 أوغانيسيان، يو. (2007). "أثقل النوى الناتجة عن تفاعلات الكالسيوم -48 " (ملف PDF) . مجلة الفيزياء G: الفيزياء النووية والجسيمية . 34 (4): R235. Bibcode : 2007JPhG...34R.165O . doi : 10.1088/0954-3899/34/4/R01 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أغسطس 2017. تم الاطلاع عليه في 28 ديسمبر 2018 .
  124. ↑ كراغ 2018 ، ص 9-10.
  125. ^ تشيردينتسيف، ف.ف. ميخائيلوف، في إف (1963). "النظير الأولي لليورانيوم في الطبيعة" [ النظائر المشعة البدائية لليورانيوم في الطبيعة ] . جيوخيميا (بالروسية). 1 : 3 – 14. أوستي 4748393 . 
  126. 1 2 نيكيتين، أ. (1970). "العثور على ترانسورانيوم جديد في الطبيعة" [ تم العثور على ترانسورانيوم جديد في الطبيعة ] . ناوكا إي جيزن (بالروسية). 2 : 102 - 106.
  127. كولاكوف ، ف.م. (1970). "هل تم اكتشاف العنصر 108؟". الطاقة الذرية السوفيتية . 29 (5): 1166-1168 . doi : 10.1007 /BF01666716 . S2CID 95772762 . 
  128. ↑ مارينوف، أ .؛ جيلبرغ، س.؛ كولب، د.؛ وآخرون (2003). "نظرة جديدة على إمكانية وجود عناصر فائقة الثقل في الطبيعة". فيزياء النوى الذرية . 66 (6): 1137-1145 . arXiv : nucl-ex/0210039 . Bibcode : 2003PAN....66.1137M . doi : 10.1134/1.1586428 . S2CID 119524738 .  
  129. إيفانوف، أ . ف. (2006). "إمكانية وجود الهزيوم في الطبيعة من وجهة نظر جيولوجية كيميائية". رسائل في فيزياء الجسيمات والنوى . 3 (3): 165-168 . arXiv : nucl-th/0604052 . Bibcode : 2006PPNL....3..165I . doi : 10.1134/S1547477106030046 . S2CID 118908703 . 
  130. ↑ سوكول، إي. (2013). ياكوشيف، إي. (محرر). تقرير عن أنشطة ومهام المعهد المشترك للأبحاث النووية المنجزة في عام 2013 في مختبر مودان الجوفي (تقرير). المعهد المشترك للأبحاث النووية . مؤرشف من الأصل في 10 يوليو 2020. تم الاطلاع عليه في 10 يوليو 2020 .
  131. ↑ لودفيج، ب.؛ فايسترمان، ت.؛ كورشينيك، ج.؛ وآخرون (2012). "البحث عن العناصر فائقة الثقل ذات الكتلة 292 ≤ A ≤ 310 في الطبيعة باستخدام مطيافية الكتلة المعجلة" (ملف PDF) . مجلة Physical Review C. 85 ( 2): 024315-1 – 024315-8 . doi : 10.1103/PhysRevC.85.024315 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 28 ديسمبر 2018. تم الاطلاع عليه في 28 ديسمبر 2018 . 
  132. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1666-1669.
  133. ↑ سوبرامانيان، س. (28 أغسطس 2019). "صنع عناصر جديدة لا يُجدي نفعًا. اسأل هذا العالم من بيركلي" . بلومبيرغ بيزنس ويك . مؤرشف من الأصل في 24 سبتمبر 2024. تم الاطلاع عليه في 18 يناير 2020 .
  134. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1666.
  135. 1 2 3 هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص. 1669.
  136. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1666-1667.
  137. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص. 1667–1668.
  138. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1676.
  139. 1 2 3 "انقسام الدوران المداري" . صفحات مرجعية في مطيافية الإلكترونات الضوئية بالأشعة السينية (XPS) . جامعة ويسترن أونتاريو . 2012. مؤرشف من الأصل في 25 يناير 2020. تم الاطلاع عليه في 26 يناير 2020 .
  140. ↑ ثاير، جيه إس (2010). "التأثيرات النسبية وكيمياء عناصر المجموعة الرئيسية الأثقل". في: باريس، إم؛ إيشيكاوا، يا. (محرران). الأساليب النسبية للكيميائيين : تحديات وتطورات في الكيمياء الحاسوبية والفيزياء. المجلد 10. سبرينغر هولندا. ص 65. doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN   978-1-4020-9974-8.
  141. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1668-1669.
  142. ↑ سبافيري، ج.؛ منصوريبور، م. (2015). "أصل تفاعل الدوران المداري". فيزيكا سكريبت . 90 (8): 085501-1 – 085501-2 . arXiv : 1506.07239 . Bibcode : 2015PhyS...90h5501S . doi : 10.1088/0031-8949/90/8/085501 . ISSN 0031-8949 . S2CID 119196998 .  
  143. 1 2 هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص. 1679.
  144. ↑ غروسمان، جيه سي؛ ميزل، أ؛ كوتيه، م؛ وآخرون (1999). "المعادن الانتقالية وكربيداتها ونتريداتها: اتجاهات في الخصائص الإلكترونية والبنيوية". مجلة فيزيكال ريفيو بي . 60 (9): 6344. رمز Bibcode : 1999PhRvB..60.6343G . doi : 10.1103/PhysRevB.60.6343 . S2CID 18736376 .  
  145. ↑ كوهين، م. (1985). "حساب معاملات الحجم للماس ومواد الزنك بليند الصلبة". مجلة Physical Review B. 32 ( 12): 7988–7991 . Bibcode : 1985PhRvB..32.7988C . doi : 10.1103/PhysRevB.32.7988 . PMID 9936971 . 
  146. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1677.
  147. 1 2 غرينوود وإيرنشو 1997 ، ص 27-28.
  148. 1 2 غريفيث، دبليو بي (2008). "الجدول الدوري ومعادن مجموعة البلاتين" . مراجعة معادن البلاتين . 52 (2): 114-119 . doi : 10.1595/147106708X297486 .
  149. 1 2 3 4 دولمان، سي إي (2011). أبحاث العناصر فائقة الثقل: أخبار من مركز أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) وجامعة ماينز (تقرير). جامعة ماينز. مؤرشف من الأصل في 23 ديسمبر 2018. تم الاطلاع عليه في 30 يونيو 2019 .
  150. 1 2 دولمان، سي إي؛ دريسلر، آر؛ إيخلر، بي؛ وآخرون (2003). "أول دراسة كيميائية للهسيوم (Hs، Z=108)". المجلة التشيكوسلوفاكية للفيزياء . 53 (ملحق 1): A291– A298. Bibcode : 2003CzJPS..53A.291D . doi : 10.1007/s10582-003-0037-4 . S2CID 123402972 .  
  151. 1 2 3 4 "كيمياء الهاسيوم" (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. 2002 مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 11 مارس 2012 . تم الاسترجاع في 30 يونيو 2019 .
  152. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 شادل، م. (2003). كيمياء العناصر فائقة الثقل . سبرينغر. ص 269. ISBN  978-1-4020-1250-1أُرشف من الأصل في 8 أكتوبر 2024. تم الاطلاع عليه في 17 نوفمبر 2012 .
  153. ↑ بارنارد، سي إف جيه؛ بينيت، إس سي (2004). "حالات أكسدة الروثينيوم والأوزميوم" . مراجعة معادن البلاتين . 48 (4): 157-158 . doi : 10.1595/147106704X10801 .
  154. ↑ غونغ، يو؛ تشو، م.؛ كاوب، م.؛ ريدل، س. (2009). "تكوين وتوصيف جزيء رباعي أكسيد الإيريديوم مع الإيريديوم في حالة الأكسدة +VIII". Angewandte Chemie International Edition . 48 (42): 7879–7883 . Bibcode : 2009ACIE...48.7879G . doi : 10.1002/anie.200902733 . PMID 19593837 . 
  155. ↑ وانغ، جي.؛ تشو، إم.؛ غوتيل، جيه تي؛ وآخرون . (2014). "تحديد مركب يحتوي على الإيريديوم بحالة أكسدة رسمية IX". نيتشر . 514 ( 7523): 475-477 . Bibcode : 2014Natur.514..475W . doi : 10.1038/nature13795 . PMID 25341786. S2CID 4463905 .   
  156. 1 2 3 دولمان، كريستوف إي. (31 أكتوبر 2008). "التحقيق في المجموعة 8 الميتالوسينات @ TASCA" (PDF) . الورشة السابعة حول فاصل الارتداد لكيمياء العناصر الثقيلة TASCA 08 . Gesellschaft für Schwerionenforschung . مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 5 مارس 2012 . تم الاسترجاع 25 مارس 2013 .
  157. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1720.
  158. ↑ ناغامي، يو.؛ كراتز، جيه في؛ شاديل، إم. (2015). "دراسات كيميائية للعناصر ذات العدد الذري Z ≥ 104 في الحالة السائلة" . الفيزياء النووية أ . 944 : 632. Bibcode : 2015NuPhA.944..614N . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013 . مؤرشف من الأصل في 12 ديسمبر 2022. تم الاطلاع عليه في 24 سبتمبر 2019 .
  159. 1 2 بيرفيليف، يو. د.؛ شارما، في. ك. (2008). "حالات الأكسدة العليا للحديد في الحالة الصلبة: التخليق وتوصيفها باستخدام مطيافية موسباور - الفيرات - سلسلة ندوات الجمعية الكيميائية الأمريكية (منشورات الجمعية الكيميائية الأمريكية)" . مجلة مراجعة معادن البلاتين . 48 (4): 157-158 . doi : 10.1595/147106704X10801 .
  160. ↑ نيتش، م.؛ جيرات، ج.؛ كوشاتا، ب.؛ جينكينز، أ.، محرران (2009). "الألفة الإلكترونية، E ea " . موسوعة المصطلحات الكيميائية للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ( الطبعة 2.1.0). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. doi : 10.1351/goldbook.e01977 . ISBN  978-0-9678550-9-7أُرشف من الأصل في 31 أغسطس 2014. تم الاطلاع عليه في 24 نوفمبر 2019 .
  161. ↑ غوتسيف، جي إل؛ خانا، إس؛ راو، بي؛ جينا، بي (1999). "FeO 4 : مثال فريد لعنقود ذي غلاف إلكتروني مغلق يحاكي الهالوجين الفائق". مجلة Physical Review A. 59 ( 5): 3681–3684 . Bibcode : 1999PhRvA..59.3681G . doi : 10.1103/PhysRevA.59.3681 .
  162. ↑ كوتون، إس. أ. (1997). كيمياء المعادن الثمينة . تشابمان وهول. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  163. ↑ مارتن، ف.س؛ بالازون، ج.م؛ رودريغيز، س.م؛ نيفيل، س.ر (2006). "أكسيد الروثينيوم (VIII)". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . doi : 10.1002/047084289X.rr009.pub2 . ISBN 978-0-471-93623-7.
  164. ↑ براون، جي إم؛ بتلر، جيه إتش (1997). "طريقة جديدة لتوصيف مورفولوجيا نطاقات مزائج البوليمر باستخدام تلوين رباعي أكسيد الروثينيوم والمجهر الإلكتروني الماسح ذي الجهد المنخفض (LVSEM)". بوليمر . 38 (15): 3937-3945 . doi : 10.1016/S0032-3861(96)00962-7 .
  165. ↑ ستيلمان، ج.م. (1998). "الأوزميوم" . موسوعة الصحة والسلامة المهنية . منظمة العمل الدولية. ص 63.34. ISBN  978-92-2-109816-4. OCLC 35279504 . 
  166. ↑ هاوسكروفت، سي إي؛ شارب، إيه جي (2004). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الثانية). برنتيس هول. الصفحات 671-673 ، 710. ISBN   978-0-13-039913-7.
  167. ↑ تومسون، م. "رباعي أكسيد الأوزميوم (OsO 4 )" . جامعة بريستول . مؤرشف من الأصل في 22 سبتمبر 2013. تم الاطلاع عليه في 7 أبريل 2012 .
  168. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1685.
  169. 1 2 فون زفايدورف، أ؛ أنجيرت، ر. بروشل، دبليو؛ وآخرون . (2003). "النتيجة النهائية لتجربة كاليستو: تكوين هاسات الصوديوم (VIII)". التقدم في الكيمياء النووية والإشعاعية (PDF) . المجلد. 3. مركز أبحاث يوليش. ص 141 – 143. ISBN    978-3-89336-362-9أُرشف من النسخة الأصلية (PDF) بتاريخ 29 يوليو 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 13 يونيو 2019 .
  170. 1 2 بيرشينا، ف.؛ أنطون، ج.؛ جاكوب، ت. (2008). "حسابات نظرية الكثافة الوظيفية النسبية الكاملة للبنى الإلكترونية لـ MO 4 (M = Ru، Os، والعنصر 108، Hs) والتنبؤ بالامتزاز الفيزيائي". مجلة Physical Review A. 78 ( 3) 032518. Bibcode : 2008PhRvA..78c2518P . doi : 10.1103/PhysRevA.78.032518 .
  171. ↑ شادل، م. (2006). " كيمياء العناصر فائقة الثقل" . Angewandte Chemie International Edition . 45 (3): 391. Bibcode : 2006ACIE...45..368S . doi : 10.1002/anie.200461072 . ISSN 1433-7851 . PMID 16365916. مؤرشف من الأصل في 17 أبريل 2021. تم الاطلاع عليه في 21 يونيو 2023 .  
  172. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1719.
  173. ↑ دولمان، سي إي؛ بروشله، دبليو؛ دريسلر، آر؛ وآخرون (2002). "دراسة كيميائية للهاسيوم (العنصر 108)". مجلة نيتشر . 418 (6900): 859-862 . Bibcode : 2002Natur.418..859D . doi : 10.1038/nature00980 . PMID 12192405. S2CID 4412944 .   
  174. ↑ دولمان، سي إي؛ إيخلر، بي؛ إيخلر، آر؛ وآخرون (2002). "حول استقرار وتقلب رباعي أكاسيد المجموعة 8، MO4 ( M = الروثينيوم، الأوزميوم، والهاسيوم (Z = 108))". مجلة الكيمياء الفيزيائية ب . 106 (26): 6679-6680 . Bibcode : 2002JPCB..106.6679D . doi : 10.1021/jp0257146 . ISSN 1520-6106 .  
  175. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1712-1714.
  176. 1 2 هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1714-1715.
  177. ↑ هوفمان، لي وبيرشينا 2006 ، ص 1714.
  178. ^ حتى ج. كراتز، JV. مندل، م. ويهل، ن. (2011). "تجارب الترسيب الكهربائي مع الهاسيوم" (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung. مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 11 مارس 2020 . تم الاسترجاع في 30 يونيو 2019 .
  179. ↑ ماريا، ل.؛ مارسالو، ج.؛ جيبسون، ج.ك. (2019). إيفانز، و.ج.؛ هانوسا، ت.ب. (محررون). أثقل المعادن: علم وتكنولوجيا الأكتينيدات وما وراءها . جون وايلي وأولاده. ص 260. ISBN  978-1-119-30408-1.

فهرس

  • شعار ويكيميديا ​​كومنزالوسائط المتعلقة بـ Hassium على ويكيميديا ​​كومنز