الإربيوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

الإربيوم عنصر كيميائي ، رمزه Er وعدده الذري 68. وهو معدن صلب أبيض فضي اللون عند عزله صناعياً، ويوجد الإربيوم الطبيعي دائماً مرتبطاً بعناصر أخرى. وهو من اللانثانيدات ، وهي عناصر أرضية نادرة ، وقد اكتُشف لأول مرة في منجم الغادولينيت في يتربي ، السويد ، ومن هنا جاء اسم العنصر.

تتمثل الاستخدامات الرئيسية للإربيوم في أيوناته ذات اللون الوردي Er 3+ ، والتي تتمتع بخصائص فلورية بصرية مفيدة بشكل خاص في بعض تطبيقات الليزر. ويمكن استخدام الزجاج أو البلورات المشوبة بالإربيوم كوسائط تضخيم بصري، حيث يتم ضخ أيونات Er 3+ بصريًا عند حوالي 980 أو1480  نانومتر ثم يشع ضوءًا عند1530  نانومتر في الانبعاث المحفز. ينتج عن هذه العملية مضخم ليزر بصري بسيط ميكانيكيًا بشكل غير عادي للإشارات المنقولة عبر الألياف البصرية.يُعد الطول الموجي 1550  نانومتر ذا أهمية خاصة للاتصالات البصرية لأن الألياف البصرية أحادية النمط القياسية لديها حد أدنى من الفقد عند هذا الطول الموجي المحدد.

بالإضافة إلى مضخمات الليزر المصنوعة من الألياف الضوئية، تعتمد مجموعة كبيرة ومتنوعة من التطبيقات الطبية (مثل طب الجلد وطب الأسنان ) على أيون الإربيوم يُصدر ليزر Er:YAG إشعاعًا بطول موجي 2940 نانومتر عند إضاءته بطول موجي آخر، وهو ما يمتصه الماء الموجود في الأنسجة بشكل كبير، مما يجعل تأثيره سطحيًا للغاية. يُعدّ هذا الترسيب السطحي لطاقة الليزر في الأنسجة مفيدًا في جراحة الليزر ، ولإنتاج البخار بكفاءة، وهو ما يُسهم في إزالة طبقة المينا باستخدام أنواع الليزر السنية الشائعة .

صفات

الخصائص الفيزيائية

كلوريد الإربيوم (III) في ضوء الشمس، يظهر بعض التألق الوردي لـ Er +3 من الأشعة فوق البنفسجية الطبيعية.

الإربيوم عنصر ثلاثي التكافؤ ، وهو معدن نقي قابل للطرق (أو سهل التشكيل)، لين ولكنه مستقر في الهواء، ولا يتأكسد بسرعة مثل بعض المعادن الأرضية النادرة الأخرى . أملاحه وردية اللون، ويتميز العنصر بأطياف امتصاص حادة في الضوء المرئي والأشعة فوق البنفسجية والأشعة تحت الحمراء القريبة . [ 8 ] بخلاف ذلك، يشبه إلى حد كبير المعادن الأرضية النادرة الأخرى. يُطلق على أكسيده الثلاثي اسم الإربيا . تتأثر خصائص الإربيوم إلى حد ما بنوع وكمية الشوائب الموجودة. لا يؤدي الإربيوم أي دور بيولوجي معروف، ولكن يُعتقد أنه قادر على تحفيز عملية الأيض . [ 9 ]

الإربيوم مغناطيسي حديدي تحت 19  كلفن، ومضاد للمغناطيسية الحديدية بين 19 و 80 كلفن، ومغناطيسي مساير فوق 80  كلفن. [ 10 ]

يمكن للإربيوم أن يشكل تجمعات ذرية على شكل مروحة Er3N ، حيث تبلغ المسافة بين ذرات الإربيوم 0.35  نانومتر. ويمكن عزل هذه التجمعات عن طريق تغليفها بجزيئات الفوليرين ، كما تم تأكيده بواسطة المجهر الإلكتروني النافذ . [ 11 ]

كغيره من العناصر الأرضية النادرة ، يوجد الإربيوم عادةً في حالة الأكسدة +3. ومع ذلك، من الممكن أيضاً أن يوجد الإربيوم في حالات الأكسدة 0 و+1 و+2 [ 12 ] .

الخواص الكيميائية

يحتفظ معدن الإربيوم ببريقِه في الهواء الجاف، ولكنه يتأكسد ببطء في الهواء الرطب. ويحترق بسهولة ليُشكّل أكسيد الإربيوم (III) : [ 9 ]

4 Er + 3 O 2 → 2 Er 2 O 3

الإربيوم عنصر كهرإيجابي للغاية ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة كبيرة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد الإربيوم : [ 13 ]

2 Er(s) + 6 H2O ( l) → 2 Er(OH) 3 (aq) + 3 H2 ( g)

يتفاعل معدن الإربيوم مع جميع الهالوجينات: [ 14 ]

2 Er (s) + 3 F 2 (g) → 2 ErF 3 (s) [وردي]
2 Er (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 ErCl 3 (s) [بنفسجي]
2 Er (s) + 3 Br 2 (g) → 2 ErBr 3 (s) [بنفسجي]
2 Er (s) + 3 I 2 (g) → 2 ErI 3 (s) [بنفسجي]

يذوب الإربيوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي على أيونات Er(III) المائية، والتي توجد على شكل معقدات مائية حمراء وردية [Er(OH 2 ) 9 ] 3+ : [ 14 ]

2 Er (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Er 3+ (aq) + 3 SO 2− 4 (aq) + 3 H 2 (g)

النظائر

يتكون الإربيوم الموجود في الطبيعة من 6 نظائر مستقرة ، هي: 162Er ، و 164 Er، و 166 Er، و 167 Er، و 168 Er، و 170 Er، حيث يُعدّ 166Er الأكثر وفرة (33.503% من الوفرة الطبيعية ). ومن بين النظائر المشعة الاصطناعية التي تم تحديدها، يُعدّ 169Er الأكثر استقرارًا بنصف عمر يبلغ9.39  يومًا ، 172 إر بنصف عمر قدره49.3  ساعة ، و 160 وحدة من الإربيوم بنصف عمر قدره28.58  ساعة . جميع النظائر المشعة المتبقية لها أعمار نصفية أقل منيبلغ عمر النصف لهذا العنصر 11  ساعة ، ومعظم هذه العناصر لها أعمار نصف أقل من 4 دقائق. كما يمتلك هذا العنصر 26 حالة ميتا ، وأكثرها استقرارًا هي 149m1 Er بعمر نصف يبلغ8.9  ثانية . [ 7 ]

تتراوح نظائر الإربيوم المعروفة بين 143Er و 180 Er. نمط الاضمحلال الأساسي قبل النظير المستقر الأكثر وفرة، 166Er ، هو التقاط الإلكترون ، والنمط الأساسي بعده هو اضمحلال بيتا . نواتج الاضمحلال الأساسية قبل 166Er هي نظائر العنصر 67 ( الهوليوم )، والنواتج الأساسية بعده هي نظائر العنصر 69 ( الثوليوم ). [ 7 ]

تم تحديد الإربيوم -165 كعنصر مفيد في العلاج الإشعاعي بتقنية أوجيه ، حيث يتحلل عن طريق التقاط الإلكترون ولا يُصدر أشعة غاما . كما يُمكن استخدامه كمتتبع إشعاعي لوسم الأجسام المضادة والببتيدات ، على الرغم من عدم إمكانية الكشف عنه بأي نوع من أنواع التصوير لدراسة توزيعه البيولوجي. يُمكن إنتاج هذا النظير عن طريق قذف الهولميوم -165 بحزم من البروتونات أو الديوتيريوم، وهو تفاعل ملائم للغاية لأن الهولميوم -165 عنصر أحادي النظير وغير مكلف نسبيًا. [ 15 ]

المركبات

الأكاسيد

مسحوق أكسيد الإربيوم (III)

أكسيد الإربيوم (III) (المعروف أيضًا باسم الإربيا) هو أكسيد الإربيوم الوحيد المعروف، وقد عُزل لأول مرة بواسطة كارل غوستاف موساندر عام 1843، وحصل عليه جورج أوربان وتشارلز جيمس في صورته النقية عام 1905. [ 16 ] يتميز ببنية مكعبة تشبه بنية البيكسبيت . وتكون مراكز أيونات الإربيوم الثلاثي (Er³⁺) ثمانية الأوجه. [ 17 ] يتم تكوين أكسيد الإربيوم عن طريق حرق فلز الإربيوم، [ 9 ] أو أكسالات الإربيوم، أو أملاح أخرى من الأحماض الأكسجينية للإربيوم. [ 18 ] أكسيد الإربيوم غير قابل للذوبان في الماء، وقابل للذوبان بشكل طفيف في الأحماض المعدنية المسخنة. يُستخدم هذا المركب ذو اللون الوردي كمنشط للفوسفور ، وفي إنتاج الزجاج الماص للأشعة تحت الحمراء . [ 18 ]

الهاليدات

فلوريد الإربيوم (III) مسحوق وردي اللون [ 19 ] يُنتج بتفاعل نترات الإربيوم (III) مع فلوريد الأمونيوم . [ 20 ] يُستخدم في صناعة مواد ناقلة للأشعة تحت الحمراء [ 21 ] ومواد مضيئة ذات تحويل ترددي [ 22 ] ، وهو وسيط في إنتاج معدن الإربيوم قبل اختزاله بالكالسيوم. [ 18 ] أما كلوريد الإربيوم (III) فهو مركب بنفسجي اللون، يُحضّر بتسخين أكسيد الإربيوم (III) وكلوريد الأمونيوم لإنتاج ملح الأمونيوم لخماسي كلوريد الإربيوم ([NH₄ ] ₂ErCl₅ ) ، ثم تسخينه في فراغ عند درجة حرارة 350-400  درجة مئوية. [ 23 ] [ 24 ] [ 25 ] يُشكّل بلورات من نوع AlCl₃ ، أحادية الميل ، والمجموعة النقطية C₂ /m. [ 26 ] يشكل كلوريد الإربيوم (III) سداسي الهيدرات أيضًا بلورات أحادية الميل ذات المجموعة النقطية P 2/ n ( P 2/ c ) - C 4 2h . في هذا المركب، يرتبط الإربيوم بثمانية روابط لتكوين أيونات [ Er(H 2 O) 6 Cl 2 ] +، حيث تُكمل أيونات الكلوريد المنفردة Cl− البنية. [ 27 ]

بروميد الإربيوم (III) مادة صلبة بنفسجية اللون. يُستخدم، كغيره من مركبات بروميد المعادن، في معالجة المياه والتحليل الكيميائي وفي بعض تطبيقات نمو البلورات. [ 28 ] أما يوديد الإربيوم (III) [ 29 ] فهو مركب وردي باهت غير قابل للذوبان في الماء. ويمكن تحضيره عن طريق تفاعل الإربيوم مع اليود مباشرةً . [ 30 ]

مركبات الأورجانوإربيوم

تتشابه مركبات الأورجانوإربيوم إلى حد كبير مع مركبات اللانثانيدات الأخرى ، إذ تشترك جميعها في عدم قدرتها على تكوين روابط π خلفية . ولذلك، فهي تقتصر في الغالب على مركبات السيكلوبنتاديينيد الأيونية (المتماثلة بنيوياً مع مركبات اللانثانوم) ومركبات الألكيل والأريل البسيطة المرتبطة بروابط σ، والتي قد يكون بعضها بوليمرياً. [ 31 ]

تاريخ

كارل غوستاف موساندر ، العالم الذي اكتشف الإربيوم واللانثانوم والتيربيوم

اكتُشف الإربيوم (نسبةً إلى قرية يتربي في السويد ) على يد كارل غوستاف موساندر عام 1843. [ 32 ] كان موساندر يعمل على عينة مما كان يُعتقد أنه أكسيد الإيتريا ، وهو أكسيد فلزي واحد مُستخلص من معدن الغادولينيت . اكتشف أن العينة تحتوي على أكسيدين فلزيين على الأقل بالإضافة إلى الإيتريا النقي، وأطلق عليهما اسمي " إربيا " و" تيربيا " نسبةً إلى قرية يتربي حيث عُثر على الغادولينيت. لم يكن موساندر متأكدًا من نقاء الأكاسيد، وأكدت الاختبارات اللاحقة شكوكه. لم يقتصر الأمر على احتواء "الإيتريا" على الإيتريوم والإربيوم والتيربيوم فحسب، بل اكتشف الكيميائيون والجيولوجيون وعلماء التحليل الطيفي في السنوات اللاحقة خمسة عناصر إضافية: الإيتربيوم ، والسكانديوم ، والثوليوم ، والهولميوم ، والغادولينيوم . [ 33 ] : 701 [ 34 ] [ 35 ] [ 36 ] [ 37 ] [ 38 ]

مع ذلك، كان هناك خلط بين عنصري الإربيوم والتيربيا في ذلك الوقت. فقد قام مارك ديلافونتين ، عالم التحليل الطيفي السويسري، بتبديل اسمي العنصرين عن طريق الخطأ في عمله الذي فصل فيه أكسيدي الإربيوم والتيربيا. بعد عام 1860، أُعيد تسمية التيربيا إلى الإربيوم، وبعد عام 1877 أُعيد تسمية ما كان يُعرف بالإربيوم إلى التيربيا. [ 39 ] تم عزل أكسيد الإربيوم (Er₂O₃ ) النقي نسبيًا بشكل مستقل في عام 1905 على يد جورج أوربان وتشارلز جيمس . لم يُنتج معدن الإربيوم النقي نسبيًا حتى عام 1934 عندما قام فيلهلم كليم وهينريش بومر باختزال كلوريد الإربيوم اللامائي باستخدام بخار البوتاسيوم . [ 40 ] [ 9 ]

حدوث

رمل المونازيت

يبلغ تركيز الإربيوم في قشرة الأرض حوالي 2.8  ملغم/كغم، وفي مياه البحر 0.9  نانوغرام/لتر. [ 41 ] (قد يختلف تركيز العناصر الأقل وفرة باختلاف الموقع بعدة مراتب [ 42 ]، مما يجعل الوفرة النسبية غير موثوقة). ومثل غيره من العناصر الأرضية النادرة، لا يوجد هذا العنصر أبدًا كعنصر حر في الطبيعة، بل يوجد في خامات المونازيت والباستنازيت . [ 9 ] تاريخيًا، كان فصل العناصر الأرضية النادرة عن بعضها في خاماتها أمرًا بالغ الصعوبة ومكلفًا للغاية، إلا أن طرق كروماتوغرافيا التبادل الأيوني [ 43 ] التي طُوّرت في أواخر القرن العشرين قد خفّضت بشكل كبير تكلفة إنتاج جميع المعادن الأرضية النادرة ومركباتها الكيميائية . [ 44 ]

تُستخرج المصادر التجارية الرئيسية للإربيوم من معدني الزينوتيم والإيوكسينيت ، ومؤخرًا من طين امتصاص الأيونات في جنوب الصين. ونتيجةً لذلك، أصبحت الصين المورد العالمي الرئيسي لهذا العنصر. [ 45 ] في مُركّزات الخام عالية الإيتريوم، يُشكّل الإيتريوم حوالي ثلثي الوزن الإجمالي، بينما تُشكّل الإربيا حوالي 4-5%. عند إذابة المُركّز في حمض، تُحرّر الإربيا كمية كافية من أيونات الإربيوم لإضفاء لون وردي مميز على المحلول. يُشابه هذا السلوك اللوني ما لاحظه موساندر وغيره من الباحثين الأوائل في مجال اللانثانيدات في مُستخلصاتهم من معادن الغادولينيت في يتربي.

إنتاج

تُهاجم المعادن المسحوقة بحمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك ، مما يحول أكاسيد العناصر الأرضية النادرة غير القابلة للذوبان إلى كلوريدات أو كبريتات قابلة للذوبان. تُعادَل الراشحات الحمضية جزئيًا باستخدام هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) حتى تصل درجة الحموضة إلى 3-4. يترسب الثوريوم من المحلول على شكل هيدروكسيد ويُزال. بعد ذلك، يُعالج المحلول بأكسالات الأمونيوم لتحويل العناصر الأرضية النادرة إلى أكسالاتها غير القابلة للذوبان . تُحوّل الأكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين. تُذاب الأكاسيد في حمض النيتريك، مما يستبعد أحد المكونات الرئيسية، وهو السيريوم ، الذي يكون أكسيده غير قابل للذوبان في حمض النيتريك . يُعالج المحلول بنترات المغنيسيوم لإنتاج خليط متبلور من أملاح مزدوجة للعناصر الأرضية النادرة. تُفصل الأملاح عن طريق التبادل الأيوني . في هذه العملية، تُمتص أيونات العناصر الأرضية النادرة على راتنج التبادل الأيوني المناسب عن طريق التبادل مع أيونات الهيدروجين أو الأمونيوم أو النحاس الموجودة في الراتنج. ثم تُغسل أيونات العناصر الأرضية النادرة بشكل انتقائي بواسطة عامل معقد مناسب. [ 41 ] يُستخلص معدن الإربيوم من أكسيده أو أملاحه بالتسخين مع الكالسيوم عند1450  درجة مئوية تحت جو من الأرجون. [ 41 ]

التطبيقات

زجاج بلون الإربيوم

الليزر والبصريات

تستخدم مجموعة كبيرة ومتنوعة من التطبيقات الطبية (مثل طب الجلد وطب الأسنان) أيونات الإربيومانبعاث بطول موجي 2940  نانومتر (انظر ليزر Er:YAG )، والذي يمتص بشدة في الماء ( معامل امتصاص يبلغ حوالي12000 /سم² ). يُعدّ هذا الترسيب السطحي لطاقة الليزر في الأنسجة ضروريًا لجراحة الليزر، ولإنتاج البخار بكفاءة لإزالة مينا الأسنان بالليزر في طب الأسنان. [ 46 ] تشمل التطبيقات الشائعة لأشعة ليزر الإربيوم في طب الأسنان طب الأسنان التجميلي الخزفي وإزالة الأقواس في تقويم الأسنان ؛ وقد لوحظ أن هذه التطبيقات الليزرية أكثر كفاءة من حيث الوقت مقارنةً بإجراء نفس العمليات باستخدام أدوات طب الأسنان الدوارة . [ 47 ]

تُعدّ ألياف السيليكا الزجاجية البصرية المُطعّمة بالإربيوم العنصرَ الفعّال في مُضخّمات الألياف المُطعّمة بالإربيوم (EDFAs)، والتي تُستخدم على نطاق واسع في الاتصالات البصرية . [ 48 ] ويمكن استخدام هذه الألياف نفسها في صناعة ليزرات الألياف . ولضمان كفاءة عملها، تُطعّم ألياف الإربيوم عادةً بمُعدِّلات/مُجانسات زجاجية، غالباً من الألومنيوم أو الفوسفور. تُساعد هذه المُطعِّمات على منع تجمّع أيونات الإربيوم ونقل الطاقة بكفاءة أكبر بين ضوء الإثارة (المعروف أيضاً بالمضخة البصرية) والإشارة. ويُستخدم التطعيم المُشترك للألياف البصرية بالإربيوم والإيتربيوم في ليزرات ألياف الإربيوم/الإيتربيوم عالية القدرة. كما يُمكن استخدام الإربيوم في مُضخّمات الموجات الضوئية المُطعّمة بالإربيوم . [ 9 ]

تطبيقات أخرى

عند إضافته إلى الفاناديوم كسبائك ، يُقلل الإربيوم من الصلابة ويُحسّن قابلية التشكيل. [ 49 ] تتميز سبيكة الإربيوم- نيكل Er3Ni بسعة حرارية نوعية عالية بشكل استثنائي عند درجات حرارة الهيليوم السائل، وتُستخدم في المبردات المبردة ؛ كما أن مزيجًا من 65% Er3Co و 35% Er0.9Yb0.1Ni ( حجميًا ) يُحسّن السعة الحرارية النوعية بشكل أكبر. [ 50 ] [ 51 ]

يتميز أكسيد الإربيوم بلونه الوردي، ويُستخدم أحيانًا كملون للزجاج والزركونيا المكعبة والخزف . ويُستخدم الزجاج الناتج غالبًا في صناعة النظارات الشمسية والمجوهرات ، [ 9 ] [ 49 ] [ 52 ] أو في التطبيقات التي تتطلب امتصاص الأشعة تحت الحمراء. [ 18 ]

يُستخدم الإربيوم في التكنولوجيا النووية في قضبان التحكم الماصة للنيوترونات . [ 9 ] [ 53 ] أو كسم قابل للاحتراق في تصميم الوقود النووي. [ 54 ]

الدور البيولوجي والاحتياطات

لا يؤدي الإربيوم دورًا بيولوجيًا، لكن أملاحه تحفز عملية الأيض . يستهلك الإنسان في المتوسط ​​1 ملليغرام من الإربيوم سنويًا. يتركز الإربيوم في أعلى مستوياته في عظام الإنسان ، ولكنه يوجد أيضًا في الكليتين والكبد . [ 9 ]

يُعدّ الإربيوم سامًا بشكل طفيف عند ابتلاعه، لكن مركباته غير سامة عمومًا. [ 9 ] يتصرف الإربيوم الأيوني بشكل مشابه للكالسيوم الأيوني، ويمكنه الارتباط ببروتينات مثل الكالمودولين . عند دخولها الجسم، تزيد نترات الإربيوم، على غرار نترات العناصر الأرضية النادرة الأخرى، من مستويات الدهون الثلاثية في الكبد ، وتُسبب تسرب إنزيمات الكبد إلى الدم، مع أنها (إلى جانب نترات الغادولينيوم والديسبروسيوم) تزيد بشكل فريد من نشاط بوليميراز الحمض النووي الريبي II . [ 55 ] يُعدّ الابتلاع [ 56 ] والاستنشاق [ 57 ] الطريقتين الرئيسيتين للتعرض للإربيوم والعناصر الأرضية النادرة الأخرى، إذ لا تنتشر عبر الجلد السليم. [ 55 ]

يشكل الإربيوم المعدني في شكل غبار خطراً للحريق والانفجار. [ 58 ] [ 59 ] [ 60 ]

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الإربيوم" . CIAAW . 1999.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ لوحظ وجود الإيتريوم وجميع اللانثانيدات باستثناء السيريوم والبروميثيوم والثوليوم والإيتربيوم في حالة الأكسدة صفر في معقدات ثنائي (1،3،5-ثلاثي-ثلاثي بوتيل بنزين)، انظر: Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "مركبات حالة الأكسدة الصفرية للسكانديوم والإيتريوم واللانثانيدات". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24 . doi : 10.1039 /CS9932200017 .وآرنولد ، بولي ل.؛ بيتروخينا، مارينا أ.؛ بوتشينكوف، فلاديمير إ.؛ شاباتينا، تاتيانا إ.؛ زاجورسكي، فياتشيسلاف ف.؛ كلوك (15-12-2003). "تكوين معقدات الأرين مع ذرات السماريوم واليوروبيوم والثوليوم والإيتربيوم: دراسة طيفية متغيرة الحرارة". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 688 ( 1-2 ): 49-55 . doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ↑ لوحظ وجودجميع اللانثانيدات ، باستثناء البروميثيوم، في حالة الأكسدة +2 في المركبات الجزيئية العضوية الفلزية، انظر: Lanthanides Toble Assumptions و Meyer, G. (2014). “All the Lanthanides Do It and Even Uranium Does Oxidation State +2”. Angewandte Chemie International Edition . 53 (14): 3550–51 . doi : 10.1002/anie.201311325 . PMID 24616202 . بالإضافة إلى ذلك، تشكل جميع اللانثانيدات (La–Lu) ثنائي الهيدريد (LnH 2 ) وثنائي الكربيد (LnC 2 ) وأحادي الكبريتيد (LnS) وأحادي السيلينيد (LnSe) وأحادي التيلوريد (LnTe)، ولكن بالنسبة لمعظم العناصر، تحتوي هذه المركبات على أيونات Ln 3+ مع إلكترونات غير متمركزة في نطاقات التوصيل، على سبيل المثال Ln 3+ (H − ) 2 (e − ).
  6. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  7. 1 2 3 كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ↑ هامبيدج، جيه إس؛ بيرني، دبليو. (1879-01-01). "الرابع عشر - حول الإربيوم والإتريوم" . مجلة الجمعية الكيميائية، المعاملات . 35 : 111-117 . doi : 10.1039/CT8793500111 . ISSN 0368-1645 . 
  9. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 إمسلي، جون (2001). "الإربيوم" . لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . أكسفورد، إنجلترا، المملكة المتحدة: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 136-139 . ISBN  978-0-19-850340-8.
  10. ↑ جاكسون، م. (2000). "مغناطيسية العناصر الأرضية النادرة" (ملف PDF) . مجلة IRM الفصلية . 10 (3): 1. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 12 يوليو 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 مايو 2009 .
  11. ↑ ساتو، يوتا؛ سوينغا، كازو ؛ أوكوبو، شينغو؛ أوكازاكي، توشيا؛ إيجيما، سوميو (2007). "بنية الفوليرين D5d- C80 و Ih - Er3N @ C80 ودورانها داخل أنابيب الكربون النانوية كما تم توضيحه بواسطة المجهر الإلكتروني المصحح للانحرافات". رسائل نانو . 7 (12): 3704. Bibcode : 2007NanoL...7.3704S . doi : 10.1021/nl0720152 .
  12. ↑ ماكدونالد، ماثيو ر.؛ بيتس، جيفرسون إي.؛ فيزر، ميغان إي.؛ زيلر، جوزيف و.؛ فورش، فيليب؛ إيفانز، ويليام ج. (23 مايو 2012). "توسيع كيمياء حالة أكسدة العناصر الأرضية النادرة لتشمل المركبات الجزيئية للهولميوم (II) والإربيوم (II)" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 134 (20): 8420-8423 . Bibcode : 2012JAChS.134.8420M . doi : 10.1021/ja303357w . ISSN 0002-7863 . PMID 22583320 .  
  13. ↑ عسعودي، ح.؛ فانغ، ز.؛ بتلر، إ.س.؛ كوزينسكي، ج.أ. (2008). "تخليق أزهار نانوية وبنى نانوية من هيدروكسيد الإربيوم في الماء تحت الحرج" . تقنية النانو . 19 (18) 185606. Bibcode : 2008Nanot..19r5606A . doi : 10.1088 / 0957-4484/19/18/185606 . PMID 21825694. S2CID 24755693 .  
  14. 1 2 "التفاعلات الكيميائية للإربيوم" . Webelements . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  15. ↑ الوكالة الدولية للطاقة الذرية (2021). "4.11. الإربيوم-165". إنتاج النظائر المشعة البديلة باستخدام السيكلوترون . الوكالة الدولية للطاقة الذرية. ISBN 978-92-0-103221-8. OCLC 1317842424 . 
  16. ↑ آرون جون إيد (1984). تطور الكيمياء الحديثة . منشورات كوريير دوفر. الصفحات 378-379 . ISBN  978-0-486-64235-2.
  17. ↑ أداتشي، جين-يا؛ إيماناكا، نوبوهيتو (1998). "أكاسيد العناصر الأرضية النادرة الثنائية". مراجعات كيميائية . 98 (4): 1479-1514 . doi : 10.1021/cr940055h . PMID 11848940 . 
  18. 1 2 3 4 لارانياغا، مايكل د.؛ لويس، ريتشارد ج.؛ لويس، روبرت أ. (سبتمبر 2016). قاموس هاولي الكيميائي المختصر، الطبعة السادسة عشرة ( الطبعة 16). وايلي. ص 564. doi : 10.1002/9781119312468 . ISBN   978-1-118-13515-0.
  19. ↑ "فلوريد الإربيوم" .
  20. ↑ لينا غو، يوهوا وانغ، زيهوا زو، بينغ وانغ، شياوشيا غو، ليلي هان، وي زنغ (2014). "تخليق سهل وتعزيز التلألؤ التحويلي لأعلى لهياكل ErF3 النانوية/الميكروية عبر تطعيم Li+" . مجلة كيمياء المواد C. 2 ( 15): 2765. doi : 10.1039/c3tc32540g . ISSN 2050-7526 . تاريخ الاسترجاع: 26 مارس 2019 . {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  21. ↑ سو، دبليو تي؛ لي، بي؛ ين، إل؛ يانغ، إل؛ ليو، دي كيو؛ تشانغ، إف إس (15-05-2007). "تبلور وتطور مورفولوجيا سطح أغشية فلوريد الإربيوم على ركائز مختلفة" . مجلة علوم الأسطح التطبيقية . 253 (14): 6259-6263 . رمز Bibcode : 2007ApSS..253.6259S . doi : 10.1016/j.apsusc.2007.01.087 . ISSN 0169-4332 . 
  22. ↑ ينغشين هاو، شيتشاو لو، تشيجون ما، جيانرونغ تشيو (2018). "فهم الاختلافات في الزجاج والسيراميك الزجاجي المشوب بأيونات الإربيوم (Er³⁺) والإيتربيوم (Yb³⁺) بناءً على التألق التحويلي التصاعدي لقياس درجة الحرارة الضوئية" . RSC Advances . 8 ( 22): 12165–12172 . Bibcode : 2018RSCAd...812165H . doi : 10.1039/C8RA01245H . ISSN 2046-2069 . PMC 9079277. PMID 35539388 .   {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  23. ↑ براور، ج.، محرر. (1963). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية ( الطبعة الثانية). نيويورك: دار النشر الأكاديمية. 
  24. ↑ ماير، ج. (1989). "طريقة كلوريد الأمونيوم لتحضير كلوريدات العناصر الأرضية النادرة اللامائية - مثال YCl3 " . التخليق غير العضوي. المجلد 25. الصفحات 146-150 . doi : 10.1002/9780470132562.ch35 . ISBN   978-0-470-13256-2.
  25. ↑ إيدلمان، ف. ت.؛ بوريمبا، ب. (1997). هيرمان، و. أ. (محرر). طرق تركيب الكيمياء العضوية الفلزية وغير العضوية . المجلد السادس. شتوتغارت: دار نشر جورج ثيم. ISBN  978-3-13-103021-4.
  26. ↑ تيمبلتون، د. هـ.، وكارتر، ج. ف. (1954). "البنية البلورية لثلاثي كلوريد الإيتريوم والمركبات المشابهة". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 58 (11): 940-943 . Bibcode : 1954JPhCh..58..940T . doi : 10.1021/j150521a002 .
  27. ↑ غرايبنر إي جيه، كونراد جي إتش، دوليير إس إف (1966). "بيانات بلورية لكلوريدات العناصر الأرضية النادرة المذابة". أكتا كريستالوغرافيكا . 21 (6): 1012-1013 . Bibcode : 1966AcCry..21.1012G . doi : 10.1107/S0365110X66004420 .
  28. ↑ العناصر الأمريكية. "بروميد الإربيوم" . العناصر الأمريكية . تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2020 .
  29. ↑ بيري، ديل ل. (2011). دليل المركبات غير العضوية ( الطبعة الثانية). تايلور وفرانسيس . ص 163. ISBN   978-1-4398-1462-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 14 ديسمبر 2013 .
  30. ↑ العناصر الأمريكية. "يوديد الإربيوم" . العناصر الأمريكية . تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2020 .
  31. ↑ غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1248-1249
  32. ↑ موساندر، سي جي (1843). "حول المعادن الجديدة، اللانثانيوم والديديميوم، المرتبطة بالسيريوم؛ وحول الإربيوم والتيربيوم، وهما معدنان جديدان مرتبطان بالإيتريا" . المجلة الفلسفية . 23 (152): 241-254 . doi : 10.1080/14786444308644728 .ملاحظة: الجزء الأول من هذه المقالة، والذي لا يتعلق بالإربيوم، هو ترجمة لـ: CG Mosander (1842) "Något om Cer och Lanthan" [بعض (الأخبار) عن السيريوم واللانثانوم]، Förhandlingar vid de Skandinaviske naturforskarnes tredje möte (Stockholm) [معاملات مؤتمر العلماء الإسكندنافي الثالث (ستوكهولم)]، المجلد. 3، ص 387-398.
  33. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر ( الطبعة السادسة). إيستون، بنسلفانيا: مجلة التعليم الكيميائي. 
  34. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر: السادس عشر. العناصر الأرضية النادرة". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (10): 1751-1773 . Bibcode : 1932JChEd...9.1751W . doi : 10.1021/ed009p1751 .
  35. ↑ مارشال، جيمس ل. مارشال؛ مارشال، فيرجينيا ر. مارشال (2015). " إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - البدايات" (ملف PDF) . مجلة ذا هيكساغون : 41-45 . تاريخ الاطلاع: 30 ديسمبر 2019 .
  36. ↑ مارشال، جيمس ل. مارشال؛ مارشال، فيرجينيا ر. مارشال (2015). " إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - سنوات الحيرة" (ملف PDF) . مجلة هيكساغون : 72-77 . تاريخ الاطلاع: 30 ديسمبر 2019 .
  37. ↑ بيغيه، كلود (2014). "استخلاص الإربيوم" . كيمياء الطبيعة . 6 (4): 370. Bibcode : 2014NatCh...6..370P . doi : 10.1038/nchem.1908 . PMID 24651207 . 
  38. ↑ "الإربيوم" . الجمعية الملكية للكيمياء . 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 يناير 2020 .
  39. ↑ فونكن، جيه إتش إل (2016). العناصر الأرضية النادرة: مقدمة . سلسلة سبرينغر الموجزة في علوم الأرض ( الطبعة الأولى). تشام : دار سبرينغر للنشر الدولي. الصفحات 10-11 . doi : 10.1007/978-3-319-26809-5 . ISBN    978-3-319-26809-5.{{cite book}}: CS1 maint: publisher location ( link )
  40. ↑ "حقائق عن الإربيوم" . لايف ساينس . 23 يوليو 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 22 أكتوبر 2018 .
  41. 1 2 3 باتنايك، براديوت (2003). دليل المركبات الكيميائية غير العضوية . ماكجرو هيل. الصفحات 293-295 . ISBN  978-0-07-049439-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 2009-06-06 .
  42. ↑ وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر، دليل CRC للكيمياء والفيزياء، الطبعة 97 (2016-2017)، ص 14-17
  43. ↑ ورقة بحثية مبكرة حول استخدام كروماتوغرافيا التبادل الأيوني الإزاحي لفصل العناصر الأرضية النادرة: سبيدينغ، إف إتش؛ باول، جيه إي (1954). "فصل عملي للعناصر الأرضية النادرة من مجموعة الإيتريوم عن الغادولينيت بواسطة التبادل الأيوني". التقدم في الهندسة الكيميائية . 50 : 7-15 .
  44. ↑ الوردي، يوسف؛ فيرولاينن، سامي؛ ماسيما مويلي، إميل سالومون؛ لاتيكينن، ماركو؛ الريبو، إيفيلينا؛ لاتيكينين ، كاتري (2023/04/01). "التقدم الأخير في التبادل الأيوني لفصل العناصر الأرضية النادرة عن الموارد الثانوية – مراجعة" . علم المعادن المائية . 218 106047. بيب كود : 2023HydMe.21806047E . دوى : 10.1016/j.hydromet.2023.106047 . ISSN 0304-386X . 
  45. ↑ أسد، FMM (2010). الخصائص البصرية لطبقة رقيقة من أكسيد الزنك المحسس بالصبغة والمترسب بطريقة سول-جل (أطروحة دكتوراه، جامعة التكنولوجيا الماليزية).
  46. ↑ شولتش، ج.؛ يلينكوفا، هـ. (2013-01-01)، "5 - ليزرات الحالة الصلبة للتطبيقات الطبية" ، في يلينكوفا، هيلينا (محررة)، الليزرات للتطبيقات الطبية ، سلسلة وودهيد للنشر في المواد الإلكترونية والبصرية، وودهيد للنشر، ص 127-176 ، doi : 10.1533/9780857097545.2.127 ، ISBN  978-0-85709-237-3تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 أبريل 2022
  47. ↑ ديب، جانينا غولوب؛ غريزيتش-ليسنياك، كينغا؛ برودي، إريكا ر.؛ ماتيس، جاك؛ بنشاريت، سومبوب (ديسمبر 2022). " إزالة السيراميك بمساعدة ليزر الإربيوم: مراجعة شاملة" . مجلة طب الأسنان التعويضي . 31 (9): e100– e124. doi : 10.1111/jopr.13613 . ISSN 1059-941X . PMC 10099628. PMID 36269672 .   
  48. ↑ بيكر، بي سي؛ أولسون، إن إيه؛ سيمبسون، جيه آر (1999). أساسيات وتكنولوجيا مضخمات الألياف المشوبة بالإربيوم . سان دييغو: أكاديميك برس. ISBN 978-0-12-084590-3.
  49. 1 2 هاموند، سي آر (2000). العناصر، في كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 81 ). مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  978-0-8493-0481-1.
  50. ↑ كيتل، بيتر (محرر). التطورات في هندسة التبريد . المجلد 39أ. 
  51. ↑ أكرمان، روبرت أ. (1997). مبادلات حرارية تجديدية مبردة . سبرينغر. ص 58. ISBN  978-0-306-45449-3.
  52. ↑ ستويرتكا، ألبرت. دليل العناصر ، مطبعة جامعة أكسفورد، 1996، ص 162. ISBN 0-19-508083-1
  53. ↑ باريش، ثيودور أ.؛ خروموف، فياتشيسلاف ف.؛ كارون، إيغور، محرران. (1999). "استخدام وقود اليورانيوم-الإربيوم والبلوتونيوم-الإربيوم في مفاعلات RBMK" . قضايا السلامة المرتبطة باستخدام البلوتونيوم في دورة الوقود النووي . بوسطن: كلوير. ص 121-125 . ISBN  978-0-7923-5593-9.
  54. ↑ غروسبيك، رينير، وبيغلو (سبتمبر 2003). "تطوير سموم قابلة للاحتراق محسنة لمفاعلات الطاقة النووية التجارية" (ملف PDF) . المكتبة الرقمية لجامعة شمال تكساس (UNT) .{{cite web}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  55. 1 2 هيرانو، س.؛ سوزوكي، ك. ت. (مارس 1996). "التعرض، والتمثيل الغذائي، وسمية العناصر الأرضية النادرة والمركبات ذات الصلة" . منظورات الصحة البيئية . 104 ملحق 1 (ملحق 1): 85-95 . Bibcode : 1996EnvHP.104S..85H . doi : 10.1289/ehp.96104s185 . ISSN 0091-6765 . PMC 1469566. PMID 8722113 .   
  56. ↑ يانغ، داويوان؛ سوي، هايكسيا؛ ماو، ويفنغ؛ وانغ، ييباينا؛ يانغ، داجين؛ تشانغ، لي؛ ليو، تشاوبينغ؛ يونغ، لينغ؛ سونغ، يان (24-11-2022). "تقييم التعرض الغذائي للعناصر الأرضية النادرة لدى السكان الصينيين" . المجلة الدولية للبحوث البيئية والصحة العامة . 19 (23) 15583. doi : 10.3390/ijerph192315583 . ISSN 1660-4601 . PMC 9738814. PMID 36497658 .   
  57. ↑ باجانو، جيوفاني؛ توماس، فيليب جيه؛ دي نونزيو، ألدو؛ تريفوجي، ماركو (2019-04-01). "تعرض الإنسان للعناصر الأرضية النادرة: المعرفة الحالية وآفاق البحث" . البحوث البيئية . 171 : 493-500 . Bibcode : 2019ER....171..493P . doi : 10.1016/j.envres.2019.02.004 . ISSN 0013-9351 . PMID 30743241 .  
  58. ↑ هالي، تي جيه؛ كوست، إل؛ كوميسو، إن؛ إفروس، إم؛ أوفام، إتش سي (1966). "علم الأدوية وعلم السموم لكلوريدات الديسبروسيوم والهولميوم والإربيوم". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 8 (1): 37-43 . Bibcode : 1966ToxAP...8...37H . doi : 10.1016/0041-008x(66)90098-6 . PMID 5921895 . 
  59. ↑ هالي، تي جيه (1965). "علم الأدوية وعلم السموم للعناصر الأرضية النادرة". مجلة العلوم الصيدلانية . 54 (5): 663-70 . Bibcode : 1965JPhmS..54..663H . doi : 10.1002/jps.2600540502 . PMID 5321124 . 
  60. ↑ بروس، د. و.؛ هيتبرينك، ب. إ.؛ دوبوا، ك. ب. (1963). "السمية الحادة لنترات وأكاسيد العناصر الأرضية النادرة لدى الثدييات". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 5 (6): 750-759 . Bibcode : 1963ToxAP...5..750B . doi : 10.1016/0041-008X(63)90067-X . PMID 14082480 . 

للمزيد من القراءة

  • دليل العناصر - الطبعة المنقحة ، ألبرت ستويرتكا (مطبعة جامعة أكسفورد؛ 1998)، رقم ISBN 0-19-508083-1.