بوروهيدريد البوتاسيوم

بوروهيدريد البوتاسيوم ، المعروف أيضًا باسم رباعي هيدروبورات البوتاسيوم ، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية KBH4 _.

ويمكن الحصول عليه من خلال تفاعل بوروهيدريد الصوديوم مع هيدروكسيد البوتاسيوم المائي في مذيب من الميثانول أو الماء: ^{[ 1 ]}

NaBH₄ + _KOH → KBH₄ ₊ NaOH

البوتاسيوم مادة صلبة عديمة اللون، مستقرة في درجة حرارة الغرفة وفي المحاليل القلوية المائية. ^{[ 2 ]} تبلغ درجة حرارة إطلاق الهيدروجين من بوروهيدريد البوتاسيوم 584  درجة مئوية، وهي أعلى من درجة حرارة إطلاق الهيدروجين من بوروهيدريد الليثيوم أو بوروهيدريد الصوديوم . ^{[ 1 ]}

ومثل أملاح Na ⁺ و Rb ⁺ و Cs ⁺ ذات الصلة ، يتبلور بوروهيدريد البوتاسيوم في نوع شبكة كلوريد الصوديوم ، المجموعة الفراغية Fm3m . ^{[ 3 ] [ 4 ]}

غالباً ما يتصرف بوروهيدريد البوتاسيوم بشكل مشابه لبوروهيدريد الصوديوم الأكثر شيوعاً، ولكن اعتبارات الذوبانية قد تُرجّح استخدام ملح البوتاسيوم. ومن الأمثلة على ذلك تحضير ثلاثي سبيرازوليل بورات البوتاسيوم (KTp). تتضمن هذه العملية تسخين بوروهيدريد البوتاسيوم والبيرازول بدون مذيب. ^{[ 5 ]}

KBH ₄ + 3 C ₃ N ₂ H ₄ → KHB(C ₃ N ₂ H ₃ ) ₃ + 3 H ₂

يتم إنتاج ثنائي البوران عن طريق معالجة بوروهيدريد البوتاسيوم بحمض الفوسفوريك . ^{[ 6 ]}

وبالاقتران مع ثلاثي كلوريد البزموت ، يشكل كاشفًا لاختزال مجموعة النيترو إلى الهيدروكسيلامين . ^{[ 7 ]}