فلوريد البوتاسيوم

📅 آخر تحديث: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

فلوريد البوتاسيوم هو المركب الكيميائي الذي صيغته الكيميائية KF . بعد فلوريد الهيدروجين ، يُعدّ KF المصدر الرئيسي لأيون الفلوريد المستخدم في التطبيقات الصناعية والكيميائية. وهو ملح هاليد قلوي ، ويوجد طبيعيًا على شكل معدن الكاروبيت النادر . تُسبب محاليل KF تآكل الزجاج نتيجة لتكوّن سيليكات فلورية قابلة للذوبان، على الرغم من أن فلوريد الهيدروجين أكثر فعالية.

تحضير

يُحضّر فلوريد البوتاسيوم بتفاعل كربونات البوتاسيوم مع حمض الهيدروفلوريك . يؤدي تبخير المحلول إلى تكوين بلورات من ثنائي فلوريد البوتاسيوم . عند تسخين ثنائي فلوريد البوتاسيوم، ينتج فلوريد البوتاسيوم.

K 2 CO 3 + 4 HF → 2 KHF 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
KHF 2 → KF + HF ↑

غالباً ما تُستخدم حاويات من البلاتين أو البلاستيك المقاوم للحرارة في هذه العمليات.

يتحول كلوريد البوتاسيوم إلى فلوريد البوتاسيوم عند معالجته بفلوريد الهيدروجين. وبهذه الطريقة، يمكن إعادة تدوير فلوريد البوتاسيوم. [ 4 ]

الخواص البلورية

يتبلور فلوريد البوتاسيوم في بنية بلورية مكعبة تشبه بنية كلوريد الصوديوم . ويبلغ معامل الشبكة عند درجة حرارة الغرفة 0.266 نانومتر. [ 5 ] 

تطبيقات في الكيمياء العضوية

في الكيمياء العضوية ، يُستخدم فلوريد البوتاسيوم (KF) لتحويل مركبات الكلوروكربون إلى مركبات الفلوروكربون ، عبر تفاعلات فينكلشتاين ( هاليدات الألكيل ) [ 6 ] وتفاعلات هالكس ( كلوريدات الأريل ) [ 4 ] . تستخدم هذه التفاعلات عادةً مذيبات قطبية مثل ثنائي ميثيل فورماميد ، وإيثيلين جليكول ، وثنائي ميثيل سلفوكسيد [ 7 ] . ويمكن تحقيق فلورة أكثر كفاءة لهاليدات الأليفاتية باستخدام مزيج من إيثرات التاج وثنائيولات ضخمة في مذيب الأسيتونيتريل [ 8 ] .

يُعد فلوريد البوتاسيوم على الألومينا (KF/Al₂O₃ ) قاعدة تُستخدم في التخليق العضوي. وقد تم تقديمه لأول مرة في عام 1979 من قبل أندو وآخرون لتحفيز تفاعلات الألكلة. [ 9 ]

اعتبارات السلامة

مثل مصادر أخرى لأيون الفلورايد (F⁻ ) ، يُعدّ فلوريد البوتاسيوم (KF) سامًا، على الرغم من أن الجرعات القاتلة منه تصل إلى مستويات الغرامات بالنسبة للإنسان. وهو ضار عند استنشاقه أو ابتلاعه. كما أنه شديد التآكل، وقد يُسبب ملامسته للجلد حروقًا بالغة.

مراجع

  1. 1 2 "فلوريد البوتاسيوم" . PubChem .
  2. ↑ "فلوريد البوتاسيوم" . sigmaaldrich.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 ديسمبر 2018 .
  3. ↑ تشامبرز، مايكل. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - فلوريد البوتاسيوم - البحث عن تراكيب مشابهة، مرادفات، صيغ، روابط موارد، ومعلومات كيميائية أخرى" . chem.sis.nlm.nih.gov .
  4. 1 2 سيجموند، غونتر؛ شويرتفيغر، فيرنر؛ فيرينج، أندرو؛ ذكي، بروس؛ بير، فريد؛ فوغل، هيروارد. ماكوسيك، بلين (2002). “مركبات الفلور العضوية”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a11_349 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2..
  5. ↑ "فلوريد البوتاسيوم" . جامعة لندن .
  6. ^ فوجل، منظمة العفو الدولية. ليستر، J .؛ ماسي، وات (1956). "فلوريد هيكسيل ن". التوليفات العضوية . 36 : 40. دوى : 10.15227/orgsyn.036.0040.
  7. ↑ هان، كيو؛ لي، إتش واي. "فلوريد البوتاسيوم" في موسوعة الكواشف للتخليق العضوي، 2001 جون وايلي وأولاده، نيويورك. doi : 10.1002/047084289X.rp214
  8. ↑ سيلفا، صموئيل ل.؛ فالي، مارسيلو س.؛ بليغو، خوسيفريدو ر. (2020-12-04). "الفلورة النيوكليوفيلية باستخدام فلوريد البوتاسيوم المحفز بواسطة 18-كراون-6 وثنائيولات ضخمة: دراسة نظرية وتجريبية" . مجلة الكيمياء العضوية . 85 (23): 15457-15465 . doi : 10.1021/acs.joc.0c02229 . ISSN 0022-3263 . PMID 33227195. S2CID 227156364 .   
  9. ↑ بلاس، بنيامين إي. (2002). "التخليق العضوي بوساطة KF/Al2O3". Tetrahedron . 58 (46): 9301–9320 . doi : 10.1016/S0040-4020(02)00992-4 .