اختبار انصهار الصوديوم
يُستخدم اختبار انصهار الصوديوم، أو اختبار لاسين، في التحليل العنصري لتحديد وجود العناصر الغريبة، وتحديداً الهالوجينات والنيتروجين والكبريت ، في المركبات العضوية . وقد طوّره جيه إل لاسين . [ 1 ]
يتضمن الاختبار تسخين العينة مع معدن الصوديوم ، ما يؤدي إلى "صهرها" مع العينة. وقد وُصفت تقنيات متنوعة لهذا الاختبار. تُغمر العينة "المصهرة" في الماء، وتُجرى الاختبارات النوعية على المحلول الناتج لتحديد المكونات المحتملة. [ 2 ] [ 3 ]
نظرية
ترتبط الهالوجينات والنيتروجين والكبريت بروابط تساهمية مع المركبات العضوية، وتتحول إلى أملاح الصوديوم المختلفة المتكونة أثناء عملية الانصهار. ومن التفاعلات المقترحة عادةً ما يلي:
يتم تجاهل مصير الجزء الهيدروكربوني من العينة.
يُطلق على المستخلص المائي اسم مستخلص انصهار الصوديوم أو مستخلص لاسين.
اختبار النيتروجين
يُحَوَّل مستخلص انصهار الصوديوم إلى محلول قلوي بإضافة هيدروكسيد الصوديوم . يُضاف إلى هذا المزيج محلول كبريتات الحديدوز المُحضَّر حديثًا، ويُغلى المزيج لفترة ثم يُبرَّد. تُضاف بضع قطرات من كلوريد الحديد الثلاثي ، فيتكون اللون الأزرق البروسي (أخضر مزرق) نتيجة لتكوُّن فيروسيانيد الحديديك مع كلوريد الصوديوم . يُشير هذا إلى وجود النيتروجين في المركب العضوي. [ 4 ]
![{\displaystyle {6\,\mathrm {CN} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}^{2+}{}\mathrel {\longrightarrow } {[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{6}}]{\vphantom {أ}}^{4-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/960c82cfc8356a48b78d945fa0691466e77e2624)
![// $$ {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e87ea081d5e262d7015b331c481632c4192e5c69)
اختبار الكبريت
اختبار أسيتات الرصاص
يُحمّض مستخلص انصهار الصوديوم بحمض الخليك ، ثم يُضاف إليه أسيتات الرصاص . ويشير ترسب كبريتيد الرصاص الأسود إلى وجود الكبريت.
اختبار نيتروبروسيد الصوديوم
تُضاف محلول نيتروبروسيد الصوديوم المُحضر حديثًا إلى مستخلص انصهار الصوديوم، مما يحول لون المحلول إلى اللون البنفسجي الداكن نتيجة لتكوّن ثيونيتروبروسيد الصوديوم . [ 4 ]
![{\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}^{2-}{}+{[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{5}}\mathrm {NO} ]{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\longrightarrow } {[\mathrm {Fe} (\mathrm {CN} ){\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{5}}\mathrm {NOS} ]{\vphantom {A}}^{4-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c03e215316c2be5467022982f5fb013066ecde7)
في حالة وجود كل من النيتروجين والكبريت في مركب عضوي، يتكون ثيوسيانات الصوديوم الذي يعطي لونًا أحمر دمويًا نظرًا لعدم وجود أيونات سيانيد حرة.
![{\displaystyle {\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}^{3+}{}+{}\mathrm {SCN} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {[\mathrm {Fe} (\mathrm {SCN} )]{\vphantom {A}}^{2+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92fabc9db5451fa4f62bb0d9f0108b2393183d13)
اختبار الهالوجينات
يُغلى مستخلص انصهار الصوديوم مع حمض النيتريك المركز، ثم يُضاف إليه محلول نترات الفضة ، مما ينتج عنه راسب أبيض ( كلوريد الفضة ) أو أصفر ( بروميد الفضة أو يوديد الفضة ) في حالة وجود الهالوجين. [ 4 ]
اختبار الفوسفور
يُضاف بيروكسيد الصوديوم إلى المركب لأكسدة الفوسفور إلى فوسفات الصوديوم . يُغلى المزيج مع حمض النيتريك المركز ، ثم يُضاف موليبدات الأمونيوم . يشير الراسب الأصفر ( فوسفوموليبدات الأمونيوم ) إلى وجود الفوسفور.
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}21\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{3}}{}+{}12\,(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{2}}\mathrm {MoO} {\vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{3}}[\mathrm {P} (\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{3}}~\mathrm {O} {\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{10}}){\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{4}}] {}+{}21\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}} _ {\smash[{t}]{3}}{}+{}12\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ea72356e0486ca52b707bb322b91b610c4ee2d1)
مراجع
- ↑ لاسين (1843) "Mémoire sur un procédé simple pour constater la présence de l'azote dans des quantités minimes de matièreorganique" [مذكرات عن إجراء بسيط لتأكيد وجود النيتروجين بكميات قليلة من المواد العضوية]، Comptes rendus ، 16 : 387-391.
- ↑ غاور، آر بي؛ رودس، آي بي (1969). "مراجعة لتقنيات صهر الصوديوم في تفاعل لاسين". مجلة التعليم الكيميائي . 46 (9): 606. Bibcode : 1969JChEd..46..606G . doi : 10.1021/ed046p606 .
- ↑ غاور، آر بي؛ رودس، آي بي (1969). "مراجعة لتقنيات صهر الصوديوم في تفاعل لاسين". مجلة التعليم الكيميائي . 46 (9): 606. Bibcode : 1969JChEd..46..606G . doi : 10.1021/ed046p606 .
- 1 2 3 تاكر، إس. هوروود (1945-05-01). "ذكرى مئوية مفقودة: اختبار لاسين للنيتروجين. تحديد النيتروجين والكبريت والهالوجينات في المركبات العضوية" . مجلة التعليم الكيميائي . 22 (5): 212. Bibcode : 1945JChEd..22..212T . doi : 10.1021/ed022p212 . ISSN 0021-9584 .
روابط خارجية
- دليل المختبر من جامعة جزر الهند الغربية، مونا
- الاختبارات الكيميائية
- الصوديوم
- التحليل العنصري
- أوراق بحثية في الكيمياء التحليلية