الأزرق البروسي

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 13 صور
الموسوعة الحرة

الأزرق البروسي (المعروف أيضًا باسم الأزرق البرليني ، والأزرق البراندنبورغي ، والأزرق الباريسي ) هو صبغة زرقاء داكنة تُنتج عن طريق أكسدة أملاح فيروسيانيد الحديدوز . صيغته الكيميائية Fe₄ [ Fe( CN ) ₆ ] ₃ . يتكون من كاتيونات Fe³⁺ ، حيث يكون الحديد في حالة الأكسدة +3، وأنيونات [ Fe(CN) ₆ ] ⁴⁻ ، حيث يكون الحديد في حالة الأكسدة +2، ولذلك يُعرف أيضًا باسم سداسي سيانوفرات الحديد (III). أما أزرق تيرنبول فهو مطابق له كيميائيًا، باستثناء احتوائه على شوائب وأحجام جسيمات مختلفة - نظرًا لاختلاف المواد الكيميائية المستخدمة في تصنيعه - مما يُفسر اختلاف لونه الطفيف.

تم ابتكار اللون الأزرق البروسي في أوائل القرن الثامن عشر، وهو أول صبغة اصطناعية حديثة . يُحضّر على شكل معلق غرواني دقيق للغاية ، لأن المركب غير قابل للذوبان في الماء. يحتوي على كميات متفاوتة [ 2 ] من أيونات أخرى، ويعتمد مظهره بشكل كبير على حجم الجزيئات الغروانية. تُستخدم هذه الصبغة في الدهانات ، وبرزت في مطبوعات " أيزوري-إي " (藍摺り絵) اليابانية الخشبية في القرن التاسع عشر ، وهي اللون الأزرق التقليدي في المخططات الهندسية .

في الطب، يُستخدم أزرق بروسيا، الذي يُعطى عن طريق الفم، كترياق لأنواع معينة من التسمم بالمعادن الثقيلة ، مثل الثاليوم (I) والنظائر المشعة للسيزيوم . يعتمد هذا العلاج على خصائص التبادل الأيوني لأزرق بروسيا وقدرته العالية على الارتباط ببعض الكاتيونات المعدنية " الخفيفة " . وهو مدرج في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية ، التي تضم أهم الأدوية اللازمة في أي نظام رعاية صحية أساسي . [ 3 ]

أُطلق اسم اللون الأزرق البروسي على حمض البروسيك (سيانيد الهيدروجين) المشتق منه. ويُطلق على سيانيد الهيدروجين في الألمانية اسم Blausäure (أي "الحمض الأزرق").

تاريخ

لوحة "الموجة العظيمة قبالة كاناغاوا" للفنان هوكوساي ، وهي عمل فني يستخدم اللون الأزرق البروسي على نطاق واسع

يُعدّ صبغ الأزرق البروسي ذا أهمية بالغة لكونه أول صبغ أزرق مستقر نسبيًا ومقاوم للضوء يُستخدم على نطاق واسع منذ فقدان المعرفة المتعلقة بتركيب الأزرق المصري . وقد استخدم الرسامون الأوروبيون سابقًا عددًا من الأصباغ مثل صبغة النيلة ، والسمالت ، والأرجوان الصوري ، بالإضافة إلى اللازورد الباهظ الثمن المصنوع من اللازورد . وبالمثل، لم يكن لدى الرسامين اليابانيين وفناني الطباعة الخشبية إمكانية الوصول إلى صبغ أزرق يدوم طويلًا حتى بدأوا باستيراد الأزرق البروسي من أوروبا. [ 4 ]

يُعتقد أن صبغة الأزرق البروسي Fe7 ( CN ) 18 (أو Fe4 [ Fe(CN) 6 ] 3 · xH2O ) قد تم تصنيعها لأول مرة على يد صانع الدهانات يوهان جاكوب ديسباخ في برلين حوالي عام 1706. [ 5 ] [ 6 ] ويُعتقد أن هذه الصبغة قد تم إنتاجها بالصدفة عندما استخدم ديسباخ البوتاس الملوث بالدم لصنع صبغة القرمز الحمراء . كانت الصبغة الأصلية تتطلب البوتاس وكبريتات الحديديك والقرمز المجفف. ولكن بدلاً من ذلك، تفاعل الدم والبوتاس وكبريتات الحديد لتكوين مركب يُعرف باسم فيروسيانيد الحديد، والذي يتميز بلون أزرق واضح، على عكس الصبغة الحمراء المطلوبة. [ 7 ] وقد أطلق عليه أول تاجر له اسم "الأزرق البروسي" و "الأزرق البرليني" عام 1709. [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ]

حلّت هذه الصبغة محلّ اللازورد الباهظ الثمن، وهو الأزرق الفائق، بسهولة، وكانت موضوعًا هامًا في الرسائل المتبادلة بين يوهان ليونارد فريش ورئيس الأكاديمية البروسية للعلوم ، غوتفريد فيلهلم لايبنتز ، بين عامي 1708 و1716. [ 8 ] ذُكرت لأول مرة في رسالة كتبها فريش إلى لايبنتز، بتاريخ 31 مارس 1708. وفي موعد أقصاه عام 1708، بدأ فريش بالترويج للصبغة وبيعها في جميع أنحاء أوروبا. وبحلول أغسطس 1709، أُطلق على الصبغة اسم " الأزرق البروسي" (Preussisch blau )؛ وبحلول نوفمبر 1709، استخدم فريش الاسم الألماني "الأزرق البرليني" (Berlinisch Blau) لأول مرة. ويُستدل من رسائله على أن فريش نفسه هو مؤلف أول منشور معروف عن الأزرق البروسي في صحيفة "نوتيتيا كويرولي بيرولينينسيس نوبر إنفينتي" (Notitia Coerulei Berolinensis nuper inventi) عام 1710. كان ديسباخ يعمل لدى فريش منذ حوالي عام 1701.

الأزرق البروسي
أزرق بروسي في قارورة

لوحة "دفن المسيح" ، التي رسمها بيتر فان دير ورف عام ١٧٠٩ (معرض الصور، سانسوسي ، بوتسدام)، هي أقدم لوحة معروفة استُخدم فيها اللون الأزرق البروسي. في حوالي عام ١٧١٠، كان رسامو البلاط البروسي يستخدمون هذا الصبغ. وفي نفس الفترة تقريبًا، وصل اللون الأزرق البروسي إلى باريس، حيث استخدمه أنطوان واتو، ومن بعده خلفاؤه نيكولا لانكري وجان بابتيست باتر، في لوحاتهم. [ ٥ ] [ ١١ ] كما استخدم فرانسوا بوشيه هذا الصبغ على نطاق واسع في كل من درجات الأزرق والأخضر. [ ١٢ ]

في عام ١٧٣١، نشر جورج إرنست شتال وصفًا لأول عملية تصنيع للأزرق البروسي. [ ١٣ ] لا تقتصر القصة على ديسباخ فحسب، بل تشمل أيضًا يوهان كونراد ديبل . كان ديسباخ يحاول صنع صبغة حمراء من القرمز، لكنه حصل على اللون الأزرق نتيجةً لتلوث البوتاس الذي كان يستخدمه. استعار ديسباخ البوتاس من ديبل، الذي كان يستخدمه في إنتاج زيته الحيواني . لا يوجد أي مصدر تاريخي آخر معروف يذكر ديبل في هذا السياق. لذلك، يصعب الحكم على مصداقية هذه القصة اليوم. في عام ١٧٢٤، نشر جون وودوارد الوصفة أخيرًا. [ ١٤ ] [ ١٥ ] [ ١٦ ]

في عام ١٧٥٢، خطا الكيميائي الفرنسي بيير جيه ماكوير خطوةً هامةً بإثباته إمكانية اختزال اللون الأزرق البروسي إلى ملح حديد وحمض جديد، يُمكن استخدامه لإعادة تكوين الصبغة. [ ١٧ ] هذا الحمض الجديد، سيانيد الهيدروجين ، الذي عُزل لأول مرة من اللون الأزرق البروسي في صورته النقية ووُصف عام ١٧٨٢ على يد الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيل ، [ ١٨ ] أُطلق عليه لاحقًا اسم Blausäure (أي "الحمض الأزرق") نسبةً إلى اشتقاقه من اللون الأزرق البروسي، وأصبح يُعرف في اللغة الإنجليزية باسم حمض البروسيك. السيانيد ، وهو أنيون عديم اللون يتكون أثناء عملية تصنيع اللون الأزرق البروسي، مشتق اسمه من الكلمة اليونانية التي تعني الأزرق الداكن.

في أواخر القرن التاسع عشر، قام الحاخام غيرشون هينوخ لينر ، حاخام رادزين الحسيدي ، بصبغ أقمشة التزيتزيوت باللون الأزرق البروسي المصنوع من البني الداكن ، معتقدًا أن هذا هو صبغ التيكيليس الحقيقي . ورغم أن البعض شكك في كونه صبغًا صناعيًا بسبب إنتاجه الاصطناعي، وزعموا أنه لو كان الحاخام لينر على دراية بذلك لتراجع عن موقفه بأن صبغه هو التيكيليس، [ 19 ] فقد عارض آخرون هذا الرأي، مؤكدين أن الحاخام لينر ما كان ليتراجع عنه. [ 20 ]

رمز عسكري

الزي العسكري البروسي

منذ مطلع القرن الثامن عشر، كان اللون الأزرق البروسي هو اللون السائد لمعاطف الزي الرسمي التي ترتديها أفواج المشاة والمدفعية في الجيش البروسي . [ 21 ] وباسم "دونكلبلاو " (الأزرق الداكن)، اكتسب هذا اللون أهمية رمزية، واستمر ارتداؤه من قبل معظم الجنود الألمان في المناسبات الرسمية وغير الرسمية حتى اندلاع الحرب العالمية الأولى ، حين استُبدل باللون الرمادي الميداني المخضر ( فيلدغراو ). [ 22 ]

توليف

يُنتج اللون الأزرق البروسي عن طريق أكسدة أملاح فيروسيانيد الحديدوز. هذه المواد الصلبة البيضاء لها الصيغة M2 Fe[Fe(CN)6 ]حيثM += Na +أو K +الحديد الموجود في هذه المادة هو حديدوز بالكامل، ولذلك لا يوجد لون داكن مرتبط بالتكافؤ المختلط. يؤدي أكسدة هذه المادة الصلبة البيضاء باستخدام بيروكسيد الهيدروجين أو كلورات الصوديوم إلى إنتاج فيريسيانيد، مما ينتج عنه اللون الأزرق البروسي. [ 23 ]

يمكن تحضير شكل "قابل للذوبان"، KFe 3+ [ Fe 2+ (CN) 6 ] ، وهو في الواقع غرواني ، من فيروسيانيد البوتاسيوم والحديد (III):

K + + Fe 3+ + [ Fe 2+ (CN) 6 ] 4− → KFe 3+ [ Fe 2+ (CN) 6 ]

يؤدي التفاعل المماثل بين فيريسيانيد البوتاسيوم والحديد (II) إلى نفس المحلول الغرواني، لأن [ Fe 3+ (CN) 6 ] 3− يتحول إلى فيروسيانيد.

يتم الحصول على اللون الأزرق البروسي "غير القابل للذوبان" إذا تمت إضافة كمية زائدة من Fe(III) في التفاعلات المذكورة أعلاه:

4Fe 3+ + 3 [ Fe 2+ (CN) 6 ] 4− → Fe 3+ [ Fe 3+ Fe 2+ (CN) 6 ] 3 [ 24 ] 

على الرغم من تحضيره من أملاح السيانيد، فإنّ الأزرق البروسي غير سامّ لأنّ مجموعات السيانيد مرتبطة بقوة بالحديد. [ 25 ] يُعدّ كلٌّ من الفيروسيانيد (( Fe²⁺ (CN) ₆ ) ⁴⁻ ) والفيريسيانيد (( Fe³⁺ (CN) ₆ ) ³⁻ ) من مركبات السيانوميتالات البوليمرية المستقرة وغير السامة، وذلك بفضل التناسق القوي للحديد مع أيونات السيانيد. مع أنّ السيانيد يرتبط جيدًا بالمعادن الانتقالية عمومًا ، مثل الكروم، فإنّ هذه المركبات التناسقية غير الحديدية ليست مستقرة مثل سيانيدات الحديد، ممّا يزيد من خطر إطلاق أيونات السيانيد (CN⁻) ، وبالتالي سميتها النسبية. [ 26 ]

أزرق تيرنبول

أيون الفيريسيانيد ، المستخدم في صنع لون تيرنبول الأزرق

في الماضي، كان يُعتقد أن إضافة أملاح الحديد الثنائي إلى محلول الفيريسيانيد تُنتج مادةً مختلفةً عن الأزرق البروسي. وكان يُطلق على هذا المنتج تقليديًا اسم أزرق ترنبول (TB). إلا أن تقنيات حيود الأشعة السينية وحيود الإلكترونات أظهرت أن بنية كلٍّ من الأزرق البروسي وأزرق ترنبول متطابقة. [ 27 ] [ 28 ] وتعكس الاختلافات في ألوان أزرق ترنبول والأزرق البروسي اختلافاتٍ طفيفةً في طرق الترسيب، والتي تؤثر بشكلٍ كبيرٍ على حجم الجسيمات ومحتوى الشوائب.

الأبيض البروسي

الأبيض البروسي، المعروف أيضاً باسم الأبيض البرليني أو ملح إيفريت ، هو الشكل الصوديومي للشكل المختزل كلياً للأزرق البروسي، حيث يوجد الحديد فيه على هيئة Fe(II). وهو سداسي سيانوفرات الصوديوم لـ Fe (II) صيغته Na₂Fe [ Fe(CN) ₆ ] . [ 29 ] تبلغ قيمته الوزنية الجزيئية 314 غ/مول . [ 29 ]

الصيغة الأكثر عمومية التي تسمح باستبدال كاتيونات Na + بكاتيونات K + هي A (2−x) B x Fe 2 (CN) 6 (حيث A أو B = Na + أو K + ).

يُعدّ اللون الأبيض البروسي وثيق الصلة باللون الأزرق البروسي، ولكنه يختلف عنه اختلافًا كبيرًا في بنيته البلورية، وحجم مسام هيكله الجزيئي، ولونه. يُعتبر كلٌّ من اللون الأبيض البروسي المكعب للصوديوم، Na ( 2−x)KxFe2 ( CN ) 6 · yH2O ، واللون الأبيض البروسي للبوتاسيوم، K (2−x) NaxFe2 (CN) 6 · yH2O ، من المواد المرشحة لتكون مواد كاثودية لبطاريات أيونات الصوديوم . [ 30 ] يُوفّر إدخال كاتيونات الصوديوم (Na + ) والبوتاسيوم (K +) في هيكل اللون الأبيض البروسي للبوتاسيوم تأثيرات تآزرية إيجابية تُحسّن استقرار البطارية على المدى الطويل وتزيد من عدد دورات إعادة الشحن الممكنة، مما يُطيل عمرها الافتراضي. [ 30 ] كما يُسهّل الهيكل كبير الحجم للون الأبيض البروسي استيعاب كاتيونات الصوديوم والبوتاسيوم ، مما يُسهّل عملية إدخالها واستخراجها لاحقًا أثناء دورات الشحن والتفريغ. تُساهم البنية البلورية المضيفة الواسعة والصلبة في استقرارها الحجمي ضد إجهاد التورم الداخلي والانفعال الذي يتطور في بطاريات الصوديوم بعد دورات شحن وتفريغ عديدة. [ 29 ] كما تُتيح هذه المادة إمكانية تحقيق كثافة طاقة عالية (أمبير/كجم) مع توفير معدل إعادة شحن عالٍ، حتى في درجات الحرارة المنخفضة. [ 29 ]

ملكيات

الأزرق البروسي مسحوق أزرق دقيق التبلور . وهو غير قابل للذوبان، لكن بلوراته تميل إلى تكوين غرواني. يمكن لهذه الغروانيات أن تمر عبر المرشحات الدقيقة. [ 2 ] على الرغم من كونه أحد أقدم المركبات الاصطناعية المعروفة، إلا أن تركيب الأزرق البروسي ظل غير مؤكد لسنوات عديدة. وقد تعقد تحديده بدقة بسبب ثلاثة عوامل:

  • يُعدّ اللون الأزرق البروسي غير قابل للذوبان بشكل كبير، ولكنه يميل أيضاً إلى تكوين الغرويات.
  • تميل طرق التخليق التقليدية إلى إنتاج تركيبات غير نقية
  • حتى اللون الأزرق البروسي النقي معقد التركيب، مما يتحدى التحليل البلوري الروتيني

البنية البلورية

كرات تنسيق الحديد باللون الأزرق البروسي المثالي
الخلية الأولية للأزرق البروسي، مع شغل جميع المواقع. سيتم فقدان ربع مجموعات Fe(CN) 6 الموضحة عشوائيًا، مما يعطي في المتوسط ​​18 أيون سيانيد فقط (بدلاً من 24 الموضحة) وثلاث ذرات حديد ثنائي التكافؤ.
صورة محاكاة لحيود الأشعة السينية لمسحوق بلورة أزرق بروسيا، مع تحديد الاتجاه البلوري . تم إنشاء الصورة باستخدام برنامج CrystalMaker.

الصيغة الكيميائية للأزرق البروسي غير القابل للذوبان هي Fe7(CN)18·xH2O ، حيث x = 14–16 . تم تحديد البنية باستخدام مطيافية الأشعة تحت الحمراء ، ومطيافية موسباور ، وعلم البلورات بالأشعة السينية ، وعلم البلورات النيوتروني . ولأن حيود الأشعة السينية لا يميز بسهولة بين الكربون والنيتروجين في وجود عناصر أثقل كالحديد، يُستنتج موقع هذه العناصر الأخف باستخدام الوسائل الطيفية، بالإضافة إلى رصد المسافات من مراكز ذرات الحديد. يتميز حيود النيوترونات بقدرته على التمييز بسهولة بين ذرات النيتروجين والكربون، وقد استُخدم لتحديد البنية التفصيلية للأزرق البروسي ونظائره. [ 31 ] [ 32 ] [ 33 ] [ 34 ] [ 35 ] [ 36 ] [ 37 ] [ 38 ] [ 39 ] [ 40 ] [ 41 ]  

يتميز مركب PB ببنية شبكية مكعبة مركزية الوجوه ، تحتوي على أربعة أيونات حديد (III) في كل وحدة خلية. تحتوي بلورات PB "الذائبة" على أيونات بوتاسيوم (K +) بينية ، بينما تحتوي بلورات PB غير الذائبة على ماء بيني. في بلورات PB المثالية غير الذائبة، يتكون الهيكل المكعب من تسلسلات Fe(II)–C–N–Fe(III)، بمسافات بين Fe(II) والكربون تبلغ 1.92 أنغستروم ، ومسافات بين Fe(III) والنيتروجين تبلغ 2.03 أنغستروم. ربع مواقع وحدات Fe(CN) 6 الفرعية (يفترض أنها عشوائية) شاغرة، مما يترك ثلاث مجموعات من هذا النوع في المتوسط ​​لكل وحدة خلية. [ 42 ] تمتلئ مواقع النيتروجين الشاغرة بجزيئات الماء المرتبطة بـ Fe(III).

تم تحديد الخلية الأولية للأزرق البروسي بواسطة حيود النيوترونات ، [ 42 ] مع جزيئات ماء غير منتظمة بلوريًا في مواقع أيونات السيانيد وفي الفراغات الموجودة في الهيكل. مرة أخرى، سيغيب ربع مجموعات Fe(CN) 6 الموضحة. يوضح هذا الرسم التوضيحي كلا الاحتمالين في كل موقع - جزيئات الماء أو أيونات السيانيد.

تُحاط مراكز الحديد الثنائي (Fe(II))، ذات الدوران المنخفض ، بستة روابط كربونية في تكوين ثماني السطوح . أما مراكز الحديد الثلاثي (Fe(III))، ذات الدوران العالي ، فتُحاط ثماني السطوح في المتوسط ​​بـ 4.5 ذرات نيتروجين و1.5 ذرة أكسجين (الأكسجين من جزيئات الماء الستة المنسقة). يوجد حوالي ثمانية جزيئات ماء (بينية) في وحدة الخلية، إما كجزيئات منفردة أو مرتبطة بروابط هيدروجينية مع الماء المنسق. تجدر الإشارة إلى أنه في سداسي سيانوفرات الحديد الذائب، يرتبط الحديد الثنائي (Fe(II)) أو الثلاثي (Fe(III)) دائمًا بذرة الكربون في السيانيد ، بينما في أزرق بروسيا البلوري، ترتبط أيونات الحديد بكل من الكربون والنيتروجين. [ 43 ]

يُعرف تركيب أزرق بروسيا بتغيره الكبير نتيجةً لوجود عيوب في بنيته البلورية، مما يسمح بترطيبه بدرجات متفاوتة مع اندماج جزيئات الماء في بنيته لملء الفراغات الكاتيونية . ويعزى هذا التغير في تركيبه إلى انخفاض ذوبانيته ، مما يؤدي إلى ترسبه السريع دون أن يتاح له الوقت الكافي للوصول إلى حالة التوازن الكامل بين حالتي الصلابة والسيولة. [ 42 ] [ 44 ]

لون

يتميز اللون الأزرق البروسي بلونه القوي، ويميل إلى الأسود والأزرق الداكن عند مزجه مع الألوان الزيتية . وتعتمد درجة اللون الدقيقة على طريقة التحضير، التي تحدد حجم الجزيئات. ويرتبط اللون الأزرق القوي للأزرق البروسي بطاقة انتقال الإلكترونات من الحديد الثنائي (Fe(II)) إلى الحديد الثلاثي (Fe(III)). [ 45 ] تمتص العديد من هذه المركبات ذات التكافؤ المختلط أطوال موجية معينة من الضوء المرئي نتيجة لانتقال الشحنة بين التكافؤات . في هذه الحالة، يُمتص الضوء الأحمر بطول موجي يبلغ حوالي 680 نانومتر ، ويظهر الضوء المنعكس باللون الأزرق. [ 46 ]

كغيرها من معظم الأصباغ عالية التشبع اللوني ، لا يمكن عرض اللون الأزرق البروسي بدقة على شاشة الحاسوب. يتميز هذا اللون بخاصية التلوين الكهربائي ، حيث يتحول من الأزرق إلى عديم اللون عند اختزاله . وينتج هذا التغير عن اختزال أيونات الحديد الثلاثي (Fe(III)) إلى أيونات الحديد الثنائي (Fe(II))، مما يلغي انتقال الشحنة بين التكافؤات الذي يُكسب اللون الأزرق البروسي لونه.

يستخدم

صبغة

تم ترميم وجوه الساعة الكبرى في وستمنستر إلى نظام الألوان الأصلي لعام 1859 باللون الأزرق البروسي والذهبي [ 47 ].

نظرًا لسهولة إنتاجه، وانخفاض تكلفته، وعدم سميته، ولونه القوي، فقد حظي اللون الأزرق البروسي بتطبيقات عديدة. تم اعتماده كصبغة بعد فترة وجيزة من اكتشافه، وسرعان ما انتشر استخدامه في الدهانات الزيتية والمائية والصباغة. [ 48 ] وتتمثل الاستخدامات الرئيسية في الصبغات: إذ يُنتج حوالي 12,000 طن من اللون الأزرق البروسي سنويًا لاستخدامه في الأحبار السوداء والزرقاء . كما تحتوي مجموعة متنوعة من الأصباغ الأخرى على هذه المادة. [ 23 ] ويُعرف اللون الأزرق المستخدم في الطباعة الزرقاء باسم "أزرق المهندسين" ، وهو الصبغة التي تشكلت على الصور الزرقاء، مما أكسبها اسمها الشائع "المخططات" . وكانت بعض أقلام التلوين تُلوّن سابقًا باللون الأزرق البروسي (الذي أُعيدت تسميته لاحقًا إلى "أزرق منتصف الليل "). وبالمثل، يُعد اللون الأزرق البروسي أساسًا لتلوين الملابس بالأزرق .

تستخدم الجسيمات النانوية للأزرق البروسي كأصباغ في بعض مكونات مستحضرات التجميل، وفقًا لمرصد الاتحاد الأوروبي للمواد النانوية.

الدواء

تُعدّ قدرة أزرق بروسيا على دمج الكاتيونات المعدنية أحادية التكافؤ ( Me + ) ميزةً تجعله عاملًا فعالًا في عزل بعض المعادن الثقيلة السامة . ويُستخدم أزرق بروسيا المُصنّع وفقًا للمعايير الصيدلانية تحديدًا لعلاج الأشخاص الذين تناولوا الثاليوم (Tl+) أو السيزيوم المشع (134Cs+، 137Cs + ) . ووفقًا للوكالة الدولية للطاقة الذرية ، يُمكن للرجل البالغ تناول 10 غرامات على الأقل من أزرق بروسيا يوميًا دون أضرار جسيمة. وقد أقرت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) أن "كبسولات أزرق بروسيا بتركيز 500 ملغ، عند تصنيعها وفقًا لشروط طلب دواء جديد مُعتمد، تُعدّ علاجًا آمنًا وفعالًا" في بعض حالات التسمم. [ 50 ] [ 51 ] يُعدّ راديوغارداس (كبسولات أزرق بروسيا غير القابلة للذوبان [ 52 ] ) منتجًا تجاريًا لإزالة السيزيوم-137 من الأمعاء ، وبالتالي بشكل غير مباشر من مجرى الدم عن طريق التدخل في الدورة المعوية الكبدية للسيزيوم-137، [ 53 ] مما يقلل من مدة بقائه في الجسم (والتعرض له) بنحو الثلثين. وقد استُخدم على وجه الخصوص لامتصاص وإزالة السيزيوم -137 من الأشخاص الذين تسمموا في حادثة غويانيا في البرازيل. [ 2 ] 

صبغة للحديد

يُعدّ الأزرق البروسي صبغةً شائعةً في علم الأنسجة المرضية، يستخدمها أخصائيو علم الأمراض للكشف عن وجود الحديد في عينات الخزعة ، مثل عينات نخاع العظم . كانت تركيبة الصبغة الأصلية، المعروفة تاريخيًا (عام 1867) باسم " أزرق بيرلز البروسي " نسبةً إلى مخترعها، عالم الأمراض الألماني ماكس بيرلز (1843-1881)، تستخدم محاليل منفصلة من فيروسيانيد البوتاسيوم وحمض لتلوين الأنسجة (يُستخدم هذان المحلولان الآن معًا، قبل التلوين مباشرةً). تتشكل ترسبات الحديد في الأنسجة على هيئة صبغة الأزرق البروسي الأرجوانية، وتظهر على شكل ترسبات زرقاء أو أرجوانية. [ 54 ]

بواسطة الميكانيكيين وصانعي الأدوات

الأزرق الهندسي ، أو الأزرق البروسي في قاعدة زيتية، هو المادة التقليدية المستخدمة لتحديد أسطح المعادن، مثل الصفائح والمحامل ، قبل كشطها يدويًا . تُوضع طبقة رقيقة من معجون غير جاف على سطح مرجعي، ثم تنتقل إلى النقاط البارزة في قطعة العمل. بعد ذلك، يقوم صانع الأدوات بكشط أو صقل أو إزالة النقاط البارزة المحددة. يُفضل استخدام الأزرق البروسي لأنه لا يُسبب تآكلًا للأسطح المرجعية الدقيقة للغاية، على عكس العديد من الأصباغ المطحونة. تشمل الاستخدامات الأخرى تحديد أسنان التروس أثناء التجميع لتحديد خصائص التلامس بينها.

يُستخدم اللون الأزرق البروسي أيضًا في صورة جافة لتحديد ملامح الأجزاء على المواد الخام. يقوم الفني بتطبيق اللون الأزرق البروسي ثم يرسم الملامح المراد تشكيلها باستخدام أدوات مثل الفرجار ومقاييس الارتفاع. يُقدّر اللون الأزرق البروسي في هذا التطبيق لأن الخطوط المرسومة في الطلاء تسمح للفني بتحسس الملامح بدقة باستخدام أدوات التحديد مثل المثاقب.

في الكيمياء التحليلية

يتكون أزرق بروسيا في اختبار أزرق بروسيا لتحديد إجمالي الفينولات . تُضاف إلى العينات والمعايير الفينولية كلوريد الحديديك الحمضي وفيريسيانيد، الذي يُختزل إلى فيروسيانيد بواسطة الفينولات. يتفاعل كلوريد الحديديك والفيروسيانيد لتكوين أزرق بروسيا.  تسمح مقارنة الامتصاص عند 700 نانومتر للعينات بالمعايير بتحديد إجمالي الفينولات أو متعددات الفينول . [ 55 ] [ 56 ]

للاستخدام المنزلي

يوجد اللون الأزرق البروسي في بعض مستحضرات تبييض الغسيل ، مثل تبييض السيدة ستيوارت . [ 57 ]

بحث

مواد البطارية

مخططات الفولتامترية الدورية لقطب أزرق بروسيا في محلول كاتيونات قلوية مختلفة

تمت دراسة الأزرق البروسي (PB) لتطبيقاته في تخزين الطاقة الكهروكيميائية منذ عام 1978. [ 58 ] يُظهر الأزرق البروسي (المادة الصلبة Fe-Fe) تحولين أكسدة-اختزال عكوسين واضحين في محاليل أيونات البوتاسيوم (K +) . تمتلك أيونات البوتاسيوم ضعيفة التمذيب (وكذلك أيونات الروبيديوم Rb + والسيزيوم Cs + ، غير الموضحة) نصف قطر التمذيب الذي يتناسب مع بنية الأزرق البروسي. من ناحية أخرى، فإن أحجام أيونات الصوديوم Na + والليثيوم Li + المذابة كبيرة جدًا بالنسبة لتجويف الأزرق البروسي، مما يُعيق عملية إدخال هذه الأيونات ويجعلها أبطأ بكثير. تتوافق مجموعتا القمم ذات الجهد المنخفض والعالي في الفولتامترية الدورية مع إلكترون واحد و 2 / 3 إلكترون لكل ذرة حديد، على التوالي. [ 59 ] تعود مجموعة القمم ذات الجهد العالي إلى انتقال Fe3 + /Fe2 + عند أيونات الحديد منخفضة الدوران المرتبطة بذرات الكربون. يعود انخفاض الجهد إلى أيون الحديد ذي الدوران العالي المرتبط بذرات النيتروجين. [ 60 ] [ 61 ] [ 62 ]

من الممكن استبدال مراكز الحديد في أزرق بروسيا بأيونات معدنية أخرى مثل المنغنيز والكوبالت والنيكل والزنك، لتكوين نظائر زرقاء بروسيا نشطة كهروكيميائياً. كما تم تقييم أزرق بروسيا/نظائره ومشتقاته كمواد أقطاب كهربائية لإدخال واستخراج أيونات القلويات بشكل عكسي في بطاريات أيونات الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم .

انظر أيضاً

"Wear Your Love Like Heaven" هي أغنية وأغنية منفردة أمريكية للمغني وكاتب الأغاني البريطاني دونوفان، صدرت عام 1967. السطر الأول "Color in sky, Prussian blue".

مراجع

  1. ↑ فوس، هـ. (20 يوليو 2010). الجداول الدولية لعلم البلورات، المجلد أ (  طبعة 2016). وايلي. ISBN 978-0-470-68575-4.
  2. 1 2 3 دنبار، ك. ر. وهينتز، ر. أ. (1997). كيمياء مركبات سيانيد الفلزات الانتقالية: منظورات حديثة . التقدم في الكيمياء غير العضوية. المجلد 45. الصفحات 283-391 . doi : 10.1002/9780470166468.ch4 . ISBN   9780470166468.
  3. ↑ "قائمة منظمة الصحة العالمية النموذجية للأدوية الأساسية" (ملف PDF) . منظمة الصحة العالمية . أكتوبر 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 22 أبريل 2014 .
  4. ↑ سانت كلير، كاسيا (2016). الحياة السرية للألوان . لندن: جون موراي. ص 189-191 . ISBN  9781473630819. OCLC 936144129 . 
  5. 1 2 بارتول، ينس. "الاستخدام المبكر للون الأزرق البروسي في اللوحات" (ملف PDF) . المؤتمر الدولي التاسع حول الاختبارات غير المتلفة للفنون، القدس، إسرائيل، 25-30 مايو 2008. تاريخ الاسترجاع: 22 يناير 2010 .
  6. ^ بيرغر، جي إي (c.1730) Kerrn aller Fridrichs=Städtschen Begebenheiten . Staatsbibliothek zu Berlin – Preußischer Kulturbesitz، Handschriftenabteilung، السيدة بوروس. ربع. 124.
  7. ↑ فينلي، فيكتوريا (2014). التاريخ الرائع للألوان في الفن . متحف جيه بول جيتي. الصفحات 86-87 . ISBN  978-1606064290.
  8. 1 2 فريش، جيه إل (1896) موجز مع جوتفريد فيلهلم ليبنيز إل إتش فيشر (محرر)، برلين، ستانكيويتز بوشدروك، إعادة طبع هيلدسهايم/نيويورك: جورج أولمس فيرلاغ، 1976
  9. ^ فريش، جي إل (1710). "Serius Exhibita. Notitia Coerulei Berolinensis nuper inventi" [ ملحق. معلومات عن أزرق برلين المكتشف حديثاً. ] . Miscellanea Berolinensia Ad Incrementum Scientiarum (باللاتينية). 1 : 377 - 378.
  10. ^ ألكسندر كرافت (2011). ""Notitia Coerulei Berolinensis nuper inventi" بمناسبة الذكرى السنوية الـ 300 لأول منشور عن اللون الأزرق البروسي" (ملف PDF) . نشرة تاريخ الكيمياء . 36 (1): 3-9 . doi : 10.70359/bhc2011v036p003 . PMID 21612121 . 
  11. ↑ بارتول، ج.؛ جاكيش، ب.؛ موست، م.؛ فيندرز دي كاليس، إ.؛ فوغثير، س.م. (2007). "الأزرق البروسي المبكر. أصباغ زرقاء وخضراء في لوحات واتو، لانكري، وباتر في مجموعة فريدريك الثاني ملك بروسيا" . تكنيه . 25 : 39-46 .
  12. ↑ مولهيرون، جيمي (2001). "الأزرق البروسي، بوشيه ونيوتن: المادة والممارسة والنظرية في الرسم الروكوكو" . أوبجكت (3): 68-93 .
  13. ^ ستال، جورج إرنست (1731). Georgii Ernesti Stahlii، التجارب، الملاحظات، الإصدارات المتحركة، CCC Numero، الكيمياء والفيزياء: جودة الغياب أو الغياب، أو الرفض، أو عدم الرضا، أو الارتباط بالديون، أو الاستخدام الحقيقي، أو الخصم، أو التذكار، أو التفسير، أو الاختراع. Qualium Partim، in a Aliis Autoris scriptis، Varia Mento Facta Habetur؛ Partim Autem nova commemoratio hoc Tractatu exhibetur: utrimque vero, universa res uberius explicatur atquefirmatur (باللاتينية). هاود.
  14. ↑ وودوارد، ج. (1724-1725). "Praeparatio coerulei Prussiaci es Germanica missa ad Johannem Woodward." [ تحضير اللون الأزرق البروسي المُرسل من ألمانيا إلى جون وودوارد... ] . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 33 (381): 15-17 . doi : 10.1098/rstl.1724.0005 .
  15. ↑ براون، جون (1724-1725). "ملاحظات وتجارب على التحضير السابق" . المعاملات الفلسفية . 33 (381): 17-24 . Bibcode : 1724RSPT...33...17B . doi : 10.1098/rstl.1724.0006 . JSTOR 103734 . . نُشرت الوصفة لاحقًا في Geoffroy, Étienne-François (1727) "Observations sur la Preparation de Bleu de Prusse ou Bleu de Berlin،" Mémoires de l'Académie royale des Sciences année 1725 . باريس. ص 153-172.
  16. ↑ "ابتكار الألوان في أوروبا في القرن الثامن عشر: الأزرق البروسي" . www.gutenberg-e.org . تاريخ الاطلاع: 28 يوليو 2022 .
  17. ^ ماكير ، بيير جوزيف (1752) “Éxamen chymique de bleu de Prusse،” Mémoires de l’Académie royale des Sciences année 1752 … (Paris، 1756)، pp. تمت مراجعة هذه المقالة في "Sur le bleu de Prusse،" Histoire de l'Académie royale des Sciences ... (1752)، (باريس، 1756)، الصفحات من 79 إلى 85.
  18. ^ Scheele، Carl W. (1782) “Försök, beträffande det färgande ämnet uti Berlinerblå” (تجربة تتعلق بمادة التلوين باللون الأزرق في برلين)، Kungliga Svenska Vetenskapsakademiens Handler (وقائع الأكاديمية الملكية السويدية للعلوم)، 3 : 264-275 (باللغة السويدية). أعيد طبعه باللاتينية كـ: "De materia tingente caerulei berolinensis" في: Carl Wilhelm Scheele مع Ernst Benjamin Gottlieb Hebenstreit (ed.) وGottfried Heinrich Schäfer (trans.)، Opuscula Chemica et Physica (Leipzig ("Lipsiae")، (ألمانيا): يوهان جودفريد مولر، 1789)، المجلد. 2، الصفحات 148-174.
  19. ↑ انظر Tekhelet#Sepia officinalis
  20. ↑ «هل أُعيد اكتشاف الكيلزون المفقود منذ زمن طويل، مصدر صبغة التيكيليس الزرقاء المذكورة في الكتاب المقدس؟» 8 أبريل 2008. مؤرشف من الأصل في 8 أبريل 2008. تم الاطلاع عليه في 12 مايو 2020 .
  21. ↑ هايثورنثويت، فيليب (1991) جيش فريدريك العظيم - المشاة . بلومزبري الولايات المتحدة الأمريكية. ص 14. ISBN 1855321602
  22. ↑ بول، ستيفن (2000) الحرب العالمية الأولى: الجيش الألماني . براسي. الصفحات 8-10. ISBN 1-85753-271-6
  23. 1 2 فولز، هانز جي وآخرون. (2006) "الأصباغ غير العضوية" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. وايلي-VCH، فاينهايم. دوى : 10.1002/14356007.a20_243.pub2 .
  24. ↑ إيغون ويبرغ، نيلز ويبرغ، أرنولد فريدريك هولمان (2001). الكيمياء غير العضوية . ص 1444. دار النشر الأكاديمية.
  25. ^ هانتسون، فيليب؛ نجي، بابا؛ لافورج، ماري. كليمي، جان لوك؛ باود، فريديريك (1996). "محاولة انتحار عن طريق تناول مادة حديدي سيانيد البوتاسيوم" . مجلة علم السموم: علم السموم السريري . 34 (4): 471-473 . دوى : 10.3109 / 15563659609013821 .
  26. ↑ ثورستون، جوناثان ر.؛ ووترز، سكوت إي.؛ روب، برايان هـ.؛ مارشاك، مايكل ب. (مارس 2022). "بطاريات التدفق العضوية والمعدنية العضوية". موسوعة تخزين الطاقة . المجلد 2. الصفحات 423-435 . doi : 10.1016/B978-0-12-819723-3.00082-2 . ISBN   9780128197301. S2CID 236672995 . 
  27. ↑ أوزيكي، تورو؛ ماتسوموتو، كويتشي؛ هيكيمي، سييتشيرو (1984). "الأطياف الصوتية الضوئية للأزرق البروسي والتفاعل الكيميائي الضوئي لحديديك فيريسيانيد". الكيمياء التحليلية . 56 (14): 2819. doi : 10.1021/ac00278a041 .
  28. ↑ إيزات، ريد م .؛ وات، جيرالد د.؛ بارثولوميو، كالفن هـ.؛ كريستنسن، جيمس ج. (1970). "دراسة قياس السعرات الحرارية لتكوين الأزرق البروسي والأزرق تيرنبول" . الكيمياء غير العضوية (مخطوطة مقدمة). 9 (9): 2019. doi : 10.1021/ic50091a012 .
  29. 1 2 3 4 "الأبيض البروسي" . مختبرات ماكسن . 28-10-2023 . تم الاسترجاع في 16-03-2024 .
  30. 1 2 بيرناس مونيوز، ماريا خوسيه؛ كاستيلو مارتينيز، إليزابيث؛ بوندارتشوك، أولكسندر؛ أرماند، ميشيل. روخو، تيوفيلو (2016). “هضبة الجهد العالي المكعب الأبيض البروسي لبطاريات Na-ion”. مجلة مصادر الطاقة . 324 . إلسفير: 766–773 . بيب كود : 2016JPS...324..766P . دوى : 10.1016/j.jpowsour.2016.05.050 . ردمك 0378-7753 . 
  31. ↑ الكيمياء الكهربائية لسيانيدات المعادن الانتقالية متعددة النوى - الأزرق البروسي ونظائره. 1986. مجلة أبحاث الكيمياء. 19/162-168. doi : 10.1021/ar00126a001 .
  32. ↑ إطار FeFe(CN) 6 منخفض العيوب كمادة مضيفة مستقرة لبطاريات الليثيوم أيون عالية الأداء. 2016. ACS Applied Materials and Interfaces. 8/23706-23712. doi : 10.1021/acsami.6b06880 .
  33. ↑ نظائر الأزرق البروسي والمواد المشتقة منها لتخزين الطاقة الكهروكيميائية: الوعود والتحديات. 2024. نشرة أبحاث المواد. 170/ doi : 10.1016/j.materresbull.2023.112593 .
  34. ↑ بعض خصائص أداء بطارية أزرق بروسيا. 1985. مجلة الجمعية الكهروكيميائية. 132/1382-1384. doi : 10.1149/1.2114121 .
  35. ↑ دراسة حيود النيوترونات للأزرق البروسي، Fe 4 [Fe 4 (CN) 6 ] 3 . 14D 2 O. 1974. Zeitschrift fur Physikalische Chemie. 92/354-357. دوى : 10.1524/zpch.1974.92.4-6.354 .
  36. ↑ عدم تمركز التكافؤ في أزرق بروسيا Fe(III) 4 [Fe(II)(CN) 6 ] 3 ·xD 2 O، بواسطة حيود النيوترونات المستقطبة. 1980. Helvetica Chimica Acta. 63/148-153. doi : 10.1002/hlca.19800630115 .
  37. ↑ دراسة حيود النيوترونات للأزرق البروسي، Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 ·xH 2 O. موقع جزيئات الماء والترتيب المغناطيسي بعيد المدى. 1980. الكيمياء غير العضوية. 19/956-959. doi : 10.1021/ic50206a032 .
  38. ↑ دراسات حيود النيوترونات والأشعة السينية على مساحيق وبلورات أحادية لمركبات ذات صلة بنيوية بالأزرق البروسي. 1999. مجلة العلوم الكيميائية - القسم ب. 54/870-876. doi : 10.1515/znb-1999-0708 .
  39. ↑ نظير بلوري منجنيزي مختلط التكافؤ للأزرق البروسي: دراسات مغناطيسية، طيفية، حيود الأشعة السينية والنيوترونات. 2004. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية. 126/16472-16477. doi : 10.1021/ja0465451 .
  40. ↑ دراسات حيود النيوترونات ودراسات مطيافية اهتزاز النيوترونات لامتزاز الهيدروجين في نظير أزرق بروسيا Cu 3 [Co(CN) 6 ] 2. 2006. كيمياء المواد. 18/3221-3224. doi : 10.1021/cm0608600 .
  41. ↑ دراسة حيود النيوترونات للمركب المغناطيسي الجزيئي Ni 1.125 Co 0.375 [Fe(CN) 6 ]·6.4H 2 O. 2006. Physica B: Condensed Matter. 385-386 I/444-446. doi : 10.1016/j.physb.2006.05.147 .
  42. 1 2 3 هيرن، ف.؛ فيشر، ب.؛ لودي، أ.؛ هيلغ، و. (1980). "دراسة حيود النيوترونات للأزرق البروسي، Fe4 [ Fe (CN) 6 ] 3 ·xH2O . موقع جزيئات الماء والترتيب المغناطيسي بعيد المدى". الكيمياء اللاعضوية . 19 (4): 956. doi : 10.1021/ic50206a032 .
  43. ↑ نظائر الأزرق البروسي والمواد المشتقة منها لتخزين الطاقة الكهروكيميائية: وعود وتحديات. 2024. نشرة بحوث المواد. 170/. م. فايز، و. لاي، ج. لي، و. تشين، ش. لو، ز. وانغ، وآخرون. doi : 10.1016/j.materresbull.2023.112593
  44. ↑ لوندغرين، سي إيه؛ موراي، رويس دبليو. (1988). "ملاحظات حول تركيب أغشية الأزرق البروسي وكيمياءها الكهربائية". الكيمياء غير العضوية . 27 (5): 933. doi : 10.1021/ic00278a036 .
  45. ↑ روبن، ملفين ب. (20 نوفمبر 1961). "لون وتكوينات إلكترونية للأزرق البروسي" . الكيمياء غير العضوية . 1 (2): 337-342 . doi : 10.1021/ic50002a028 – عبر acs.org.
  46. ↑ تشنغ، مينغ؛ بنغ، وي؛ هوا، بنغ؛ تشن، تشنغ رونغ؛ شنغ، جيا؛ يانغ، جوان؛ وو، يونغ يو (24 مارس 2017). "التكوين الموضعي للأزرق البروسي المستجيب للأس الهيدروجيني للتصوير الصوتي الضوئي والعلاج الحراري الضوئي للسرطان" . RSC Advances . 7 (30): 18270–18276 . Bibcode : 2017RSCAd...718270C . doi : 10.1039/C7RA01879G . ISSN 2046-2069 . 
  47. ↑ "تحويل مينا ساعة بيغ بن إلى اللون الأزرق" . البرلمان البريطاني . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 أكتوبر 2023 .
  48. ↑ بيري، باربرا هـ. (1997). "الأزرق البروسي". في أصباغ الفنانين: دليل لتاريخها وخصائصها ، إي دبليو فيتز هيو (محرر). واشنطن العاصمة: المعرض الوطني للفنون. ISBN 0894682563.
  49. ↑ "الصفحة الرئيسية لمشروع ماك" (ملف PDF) . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 26 فبراير 2007.
  50. ↑ "أسئلة وأجوبة حول اللون الأزرق البروسي" . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية . مؤرشف من الأصل بتاريخ 10 يوليو 2009. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 مارس 2020 .
  51. ↑ "أسئلة وأجوبة حول كالسيوم-دي تي بي إيه وزنك-دي تي بي إيه (مُحدَّث)" . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية . 3 نوفمبر 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 مارس 2020 .
  52. ↑ راديوغارداس: النشرة الداخلية للعبوة مع التركيبة. مؤرشفة بتاريخ 20 مارس 2011 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine).
  53. ↑ شركة هيلتكس – علم السموم (مؤرشف بتاريخ 12 نوفمبر 2007 في أرشيف الإنترنت)
  54. ↑ تركيبة صبغة بيرلز الزرقاء البروسية . تم الاطلاع عليها في 2 أبريل 2009.
  55. ↑ هاجرمان، آن إي. (18 مارس 2011). "كيمياء التانين" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 26 أغسطس 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 ديسمبر 2009 . (1.41  ميجابايت)
  56. ↑ غراهام، هوراس د. (1992). "تثبيت لون الأزرق البروسي في تحديد البوليفينولات". مجلة الكيمياء الزراعية والغذائية . 40 (5): 801-805 . Bibcode : 1992JAFC...40..801G . doi : 10.1021/jf00017a018 . ISSN 0021-8561 . 
  57. ↑ شوارتز، جو (22 يناير 2016). "الكيمياء الصحيحة: كولومبو، وغسيلك، ومبيض الملابس السائل" . جريدة مونتريال غازيت . تم الاطلاع عليه في 28 فبراير 2017 .
  58. ↑ نيف، فيرنون د. (1978-06-01). "الأكسدة والاختزال الكهروكيميائيان للأغشية الرقيقة من أزرق بروسيا" . مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 125 (6): 886-887 . Bibcode : 1978JElS..125..886N . doi : 10.1149/1.2131575 . ISSN 1945-7111 . 
  59. ↑ نيف، فيرنون د. (1985-06-01). "بعض خصائص أداء بطارية أزرق بروسيا". مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 132 (6): 1382-1384 . Bibcode : 1985JElS..132.1382N . doi : 10.1149/1.2114121 . ISSN 0013-4651 . 
  60. ↑ إيتايا، كينغو؛ أوشيدا، إيسامو؛ نيف، فيرنون د. (1986-06-01). "الكيمياء الكهربائية لسيانيدات المعادن الانتقالية متعددة النوى: الأزرق البروسي ونظائره". مجلة أبحاث الكيمياء . 19 (6): 162-168 . doi : 10.1021/ar00126a001 . ISSN 0001-4842 . 
  61. ^ وو ، شيانيونغ. شاو، مياومياو؛ وو، تشنغهاو؛ تشيان، جيانغفنغ؛ تساو، يوليانغ؛ منظمة العفو الدولية، شين بينغ. يانغ ، هانشي (2016/09/14). "إطار FeFe(CN) 6 منخفض العيب كمواد مضيفة مستقرة لبطاريات Li-ion عالية الأداء". المواد والواجهات التطبيقية لـ ACS . 8 (36): 23706– 23712. بيب كود : 2016AAMI....823706W . دوى : 10.1021/acsami.6b06880 . ردمك 1944-8244 . بميد 27556906 .  
  62. ↑ فايز، محمد؛ لاي، ويندي؛ لي، جي؛ تشين، وين؛ لو، شيانيو؛ وانغ، تشن؛ تشين، يينغيو؛ لي، دي؛ عباس، سيد مستنصر؛ تشين، يونغ (2024). "نظائر الأزرق البروسي والمواد المشتقة منها لتخزين الطاقة الكهروكيميائية: وعود وتحديات". نشرة بحوث المواد . 170 112593. إلسيفير. doi : 10.1016/j.materresbull.2023.112593 . ISSN 0025-5408 .