فاناداتي

في الكيمياء، الفانادات هي معقدات تنسيقية أنيونية للفاناديوم . غالبًا ما يُشير مصطلح الفانادات إلى أنيونات الأكسجين للفاناديوم ، والتي يوجد معظمها في أعلى حالة أكسدة له وهي +5. يُشار إلى المعقدين [ V(CN) 6]3− و[V2Cl9 _] 3− ^باسم سداسي سيانو فانادات ( ^III ₎ وثنائي فانادات تساعي الكلور (III)، على التوالي _.

أيون الفانادات البسيط هو أنيون أورثوفانادات رباعي الأوجه، VO₃⁻⁴ ( والذي يُسمى أيضًا فانادات(V))، وهو موجود في أورثوفانادات الصوديوم ، على سبيل المثال _، وفي محاليل V₂O₅ في قاعدة قوية ( الأس الهيدروجيني > 13 ^{[ 1 ]} ). يُرمز لهذا الأيون عادةً برابطة ثنائية واحدة، إلا أن هذا الشكل هو شكل رنيني، _لأن الأيون رباعي الأوجه منتظم بأربع ذرات أكسجين متكافئة.  

بالإضافة إلى ذلك، توجد مجموعة من أيونات متعددات أوكسوفانادات، والتي تشمل أيونات منفصلة وأيونات بوليمرية "لا نهائية". ^{[ 2 ]} وهناك أيضًا فانادات، مثل فانادات الروديوم، RhVO4 ، والتي لها بنية روتيل إحصائية حيث تشغل أيونات Rh3 ⁺ و V5 ⁺ مواقع Ti4 ⁺ بشكل عشوائي في شبكة الروتيل، ^{[ 3 ]} والتي لا تحتوي على شبكة من الكاتيونات وأنيونات الفانادات المتوازنة، بل هي _أكاسيد مختلطة .

_{في التسمية الكيميائية ، عندما يشكل الفانادات جزءًا من الاسم، فإنه يشير إلى أن المركب يحتوي على أنيون مع ذرة فاناديوم مركزية، على سبيل المثال، يعتبر سداسي فلورو فانادات الأمونيوم اسمًا شائعًا للمركب [NH4]3} [VF6] الذي يحمل اسم IUPAC _وهو سداسي فلورو _{فانادات} الأمونيوم ( III).

من أمثلة الأيونات المنفصلة ما يلي:

• VO 3− 4 "أورثوفانادات"، رباعي الأوجه. ^{[ 2 ]}
• V ₂ O 4− 7 "بيروفانادات"، رباعيات الأوجه VO ₄ المشتركة في الزوايا، على غرار أيون ثنائي الكرومات ^{[ 2 ]}
• V ₃ O 3− 9 ، حلقي مع رباعيات الأوجه VO ₄ المشتركة في الزوايا ^{[ 4 ]}
• V ₄ O 4− 12 ، حلقي مع رباعيات الأوجه VO ₄ المشتركة في الزوايا ^{[ 5 ]}
• V ₅ O 3− 14 ، زاوية مشتركة VO ₄ رباعيات الأوجه ^{[ 6 ]}
• V ₆ O 6− 18 ، حلقة. ^{[ 7 ]}
• V ₁₀ O 6− 28 " decavanadate ", edge- and corner-shared VO ₆ octahedra ^{[ 2 ]}
• V ₁₂ O 4− 32
• V ₁₃ O 3− 34 ، ثماني السطوح VO _{6 المندمجة} ^{[ 8 ]}
• V ₁₈ O 12− 42 ^{[ 9 ]}

من أمثلة الأيونات البوليمرية "اللامتناهية" ما يلي:

• [VO₃ ] ^{n −} _n في egNaVO₃،ميتافانادات الصوديوم ^{[ 2 ]}
• [V₃ O₈ ] ^{n −} _n فيCaV₆O₁₆ ^{[ 10 ]}

سلاسل ميتافانادات	V 5 O 14	أيون الديكافانادات

يُظهر الفاناديوم في هذه الأيونات تنسيقًا رباعي الأوجه، وهرميًا مربعًا، وثماني الأوجه. وفي هذا الصدد، يُظهر الفاناديوم تشابهًا مع التنجستات والموليبدات ، بينما يمتلك الكروم نطاقًا أضيق من الأيونات.

يؤدي إذابة خامس أكسيد الفاناديوم في محلول مائي قاعدي قوي إلى تكوين أيون VO³⁻⁴ عديم اللون . عند إضافة حمض، يتغير لون هذا المحلول تدريجيًا من البرتقالي إلى الأحمر عند درجة حموضة 7 تقريبًا. _{يترسب خامس} أكسيد الفاناديوم المائي البني _عند درجة حموضة 2 تقريبًا، ثم يذوب مرة أخرى مكونًا محلولًا أصفر فاتحًا يحتوي على أيون [ VO₂ (H₂O ₎ ₄ _] ⁺ ^. يعتمد عدد ونوع الأنيونات الأكسجينية الموجودة بين درجة حموضة 13 و2 على درجة الحموضة والتركيز. على سبيل المثال، يؤدي بروتنة الفانادات إلى بدء سلسلة من تفاعلات التكثيف لإنتاج أيونات متعددات أوكسوفانادات: ^{[ 2 ]}   

• الرقم الهيدروجيني 9–12: HVO 2− 4 , V ₂ O 4− 7
• الرقم الهيدروجيني 4–9: H ₂ VO − 4 , V ₄ O 4− 12 , HV ₁₀ O 5− 28
• الرقم الهيدروجيني 2–4: H ₃ VO ₄ , H ₂ V ₁₀ O 4− 28

الفانادات مثبط قوي لبعض إنزيمات الأدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATPases) في غشاء البلازما ، مثل إنزيم Na+/K+-ATPase وإنزيم Ca2+-ATPase (PMCA). يعمل الفانادات كبديل للفوسفات في ^حالة الانتقال ^، حيث يتعرض ^لهجوم نيوكليوفيلي من الماء أثناء نقل الفوسفات، مما يؤدي فعليًا إلى "حبس" إنزيمات ATPase من النوع P في حالتها المفسفرة E2. ^{[ 11 ] [ 12 ]} كما يثبط نشاط إنزيم MgATPase في الأكتوميوسين العضلي الهيكلي ^{[ 13 ]} وتوليد القوة المنشطة بالكالسيوم بواسطة الأكتوميوسين في جهاز انقباض العضلات الهيكلية السليم. ^{[ 14 ]} مع ذلك، فهو لا يثبط إنزيمات ATPase الأخرى، مثل SERCA ( إنزيم Ca2 ^{+ -ATPase} في الشبكة الساركوبلازمية/الإندوبلازمية ) أو إنزيم ATPase الميتوكوندري . ^{[ 15 ] [ 16 ] [ 17 ]}