تركيز

تركيز الكتلة${\displaystyle \rho _{i}}$يُعرَّف بأنه كتلة أحد المكونات${\displaystyle m_{i}}$مقسومًا على حجم الخليط${\displaystyle V}$:

${\displaystyle \rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}.}$

وحدة النظام الدولي للوحدات هي كجم/م³ ⁽ تساوي جم/لتر).

التركيز المولي${\displaystyle c_{i}}$يُعرَّف بأنه مقدار أحد المكونات${\displaystyle n_{i}}$(بالمولات) مقسومة على حجم الخليط${\displaystyle V}$:

${\displaystyle c_{i}={\frac {n_{i}}{V}}.}$

وحدة النظام الدولي للوحدات هي مول/م³ ^. ومع ذلك، فإن وحدة مول/لتر (= مول/ديسيمتر³) هي الأكثر ^شيوعاً .

تركيز العدد${\displaystyle C_{i}}$يُعرَّف بأنه عدد الكيانات المكونة لعنصر ما${\displaystyle N_{i}}$في خليط مقسومًا على حجم الخليط${\displaystyle V}$:

${\displaystyle C_{i}={\frac {N_{i}}{V}}.}$

وحدة النظام الدولي للوحدات هي 1/ ^م³ .

تركيز الحجم${\displaystyle \sigma _{i}}$(لا ينبغي الخلط بينه وبين الكسر الحجمي ^{[ 3 ]} ) يُعرَّف بأنه حجم أحد المكونات${\displaystyle V_{i}}$مقسومًا على حجم الخليط${\displaystyle V}$:

${\displaystyle \sigma _{i}={\frac {V_{i}}{V}}.}$

وبما أنه بلا أبعاد، فإنه يُعبر عنه برقم، على سبيل المثال، 0.18 أو 18%.

يبدو أنه لا يوجد نظام كتابة موحد في الأدب الإنجليزي.${\displaystyle \sigma _{i}}$إن المصطلح المستخدم هنا هو مصطلح معياري في الأدب الألماني ^{[ 4 ]} ( ).

تُعرَّف العيارية بأنها التركيز المولي${\displaystyle c_{i}}$مقسومًا على عامل التكافؤ${\displaystyle f_{\mathrm {eq} }}$. بما أن تعريف عامل التكافؤ يعتمد على السياق (أي التفاعل الذي تتم دراسته)، فإن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية والمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا يثبطان استخدام المعيارية.

مولالية المحلول${\displaystyle b_{i}}$يُعرَّف بأنه مقدار أحد المكونات${\displaystyle n_{i}}$(بالمولات) مقسومة على كتلة المذيب${\displaystyle m_{\mathrm {المذيبات} }}$( ليس كتلة المحلول):

${\displaystyle b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {solvent} }}}.}$

وحدة النظام الدولي للوحدات لقياس المولالية هي مول/كجم.

الكسر المولي${\displaystyle x_{i}}$يُعرَّف بأنه مقدار أحد المكونات${\displaystyle n_{i}}$(بالمولات) مقسومة على الكمية الإجمالية لجميع المكونات في الخليط${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$:

${\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}$

وحدة النظام الدولي للوحدات هي مول/مول. ومع ذلك، فإن ترميز الأجزاء لكل وحدة، الذي تم إهماله ، يُستخدم غالبًا لوصف الكسور المولية الصغيرة.

نسبة المولات${\displaystyle r_{i}}$يُعرَّف بأنه مقدار أحد المكونات${\displaystyle n_{i}}$مقسومة على إجمالي كمية جميع المكونات الأخرى في الخليط:

${\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.}$

لو${\displaystyle n_{i}}$أصغر بكثير من${\displaystyle n_{\mathrm {tot} }}$، نسبة المولات تكاد تكون مطابقة لكسر المولات.

وحدة النظام الدولي للوحدات هي مول/مول. ومع ذلك، فإن ترميز الأجزاء لكل مول، الذي تم إهماله، يُستخدم غالبًا لوصف نسب المولات الصغيرة.

الكسر الكتلي${\displaystyle w_{i}}$هو جزء من مادة واحدة ذات كتلة${\displaystyle m_{i}}$إلى كتلة الخليط الكلي${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$، كما هو مُعرَّف:

${\displaystyle w_{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}$

وحدة النظام الدولي للوحدات هي كجم/كجم. ومع ذلك، فإن ترميز الأجزاء لكل وحدة، الذي تم إهماله، يُستخدم غالبًا لوصف الكسور الكتلية الصغيرة.

نسبة الكتلة${\displaystyle \zeta _{i}}$يُعرَّف بأنه كتلة أحد المكونات${\displaystyle m_{i}}$مقسومة على الكتلة الإجمالية لجميع المكونات الأخرى في الخليط:

${\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }-m_{i}}}.}$

لو${\displaystyle m_{i}}$أصغر بكثير من${\displaystyle m_{\mathrm {tot} }}$، نسبة الكتلة تكاد تكون مطابقة لكسر الكتلة.

وحدة النظام الدولي للوحدات هي كجم/كجم. ومع ذلك، فإن ترميز الأجزاء لكل وحدة، الذي تم إهماله، يُستخدم غالبًا لوصف نسب الكتل الصغيرة.