التفاعل الطارد للطاقة

في الديناميكا الحرارية الكيميائية ، التفاعل الناتج عن الطاقة هو تفاعل كيميائي يكون فيه التغير في الطاقة الحرة سلبيًا (يوجد إطلاق صافٍ للطاقة الحرة). ^[1] يشير هذا إلى تفاعل تلقائي إذا كان النظام مغلقًا وكانت درجات الحرارة الأولية والنهائية هي نفسها. بالنسبة للعمليات التي تحدث في نظام مغلق عند ضغط ودرجة حرارة ثابتين، تُستخدم طاقة جيبس ​​الحرة ، في حين تكون طاقة هلمهولتز ذات صلة بالعمليات التي تحدث عند حجم ودرجة حرارة ثابتين. أي تفاعل يحدث عند درجة حرارة ثابتة دون إدخال طاقة كهربائية أو فوتونية يكون ناتجًا عن الطاقة، وفقًا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية . ومن الأمثلة على ذلك التنفس الخلوي .

رمزيًا، يتم الإشارة إلى إطلاق الطاقة الحرة، في${\displaystyle G}$ تفاعل طارد للحرارة (عند ضغط ودرجة حرارة ثابتين) على النحو التالي :

${\displaystyle \Delta G=G_{\rm {p}}-G_{\rm {r}}<0.\,}$

على الرغم من أن التفاعلات الطاردة للطاقة يقال إنها تحدث تلقائيًا ، فإن هذا لا يعني أن التفاعل سيحدث بمعدل يمكن ملاحظته . على سبيل المثال، يؤدي عدم تناسب بيروكسيد الهيدروجين إلى إطلاق طاقة حرة ولكنه بطيء للغاية في غياب محفز مناسب. وقد اقترح أن مصطلح حريص سيكون أكثر بديهية في هذا السياق. ^[2]

بشكل عام، تشير المصطلحات طاردة للحرارة ومولدة للحرارة إلى تغير الطاقة الحرة في أي عملية، وليس فقط التفاعلات الكيميائية. وعلى النقيض من ذلك، تشير المصطلحات طاردة للحرارة ومولدة للحرارة إلى تغير المحتوى الحراري في نظام مغلق أثناء عملية ما، وعادة ما ترتبط بتبادل الحرارة .

• التفاعل الاندرجوني