فوسفيد الكالسيوم

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

فوسفيد الكالسيوم ( CP ) هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية Ca₃P₂ . وهو أحد فوسفيدات الكالسيوم، ويُعرف بأنه مادة شبيهة بالملح تتكون من أيونات الكالسيوم Ca²⁺ وأيونات الفوسفور P³⁻ . وهناك فوسفيدات كالسيوم أخرى ، أكثر غرابة ، صيغها الكيميائية CaP  /  Ca₂P₂ و CaP₃ و Ca₅P₈ .

يظهر مركب Ca3P2 على شكل مسحوق بلوري بني محمر أو كتل رمادية. ويُعرف تجارياً باسم فوتوفور للاستخدام في الحرق ، أو بوليتانول للاستخدام كمبيد للقوارض .

الإعداد والتاريخ والبنية

قد يتم تكوينه عن طريق تفاعل العناصر، [ 1 ] ولكن يتم تحضيره بشكل أكثر شيوعًا عن طريق الاختزال الكربوني الحراري لفوسفات الكالسيوم : [ 2 ]

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 C → Ca 3 P 2 + 8 CO

وهذه هي الطريقة التي اكتشف بها سميثسون تينانت ذلك بالصدفة عام 1791 أثناء التحقق من تركيبة ثاني أكسيد الكربون التي اقترحها أنطوان لافوازييه عن طريق اختزال كربونات الكالسيوم بالفوسفور. [ 3 ] [ 4 ]

لم يتم تأكيد بنية الشكل الموجود في درجة حرارة الغرفة لمركب Ca3P2 باستخدام تقنية حيود الأشعة السينية. وقد تم تحديد طور ذي درجة حرارة عالية باستخدام تقنية ريتفيلد . مراكز Ca2 + ثمانية الأوجه. [ 1 ]

الاستخدامات

تُستخدم فوسفيدات المعادن كمبيد للقوارض . يُترك خليط من الطعام وفوسفيد الكالسيوم في مكان يسهل على القوارض تناوله. يتفاعل الحمض الموجود في الجهاز الهضمي للقوارض مع الفوسفيد مُنتجًا غاز الفوسفين السام . قد يكون لهذه الطريقة في مكافحة الآفات فائدة في المناطق التي ظهرت فيها قوارض مُحصّنة ضد العديد من السموم الشائعة من نوع الوارفارين ( مضادات التخثر ). ومن المبيدات الأخرى المشابهة لفوسفيد الكالسيوم فوسفيد الزنك وفوسفيد الألومنيوم .

يُستخدم فوسفيد الكالسيوم أيضًا في الألعاب النارية ، والطوربيدات ، والمشاعل البحرية ذاتية الاشتعال ، وأنواع مختلفة من الذخائر التي تعمل بالماء. خلال عشرينيات وثلاثينيات القرن العشرين، استخدم تشارلز كينغسفورد سميث عبوات طافية منفصلة من كربيد الكالسيوم وفوسفيد الكالسيوم كمشاعل بحرية تدوم حتى عشر دقائق. يُعتقد أن فوسفيد الكالسيوم - الذي يُصنع بغلي العظام في البول داخل وعاء مغلق - كان أحد مكونات بعض وصفات النار اليونانية القديمة . [ 5 ]

يُعد فوسفيد الكالسيوم شوائب شائعة في كربيد الكالسيوم، مما قد يتسبب في اشتعال الأسيتيلين الملوث بالفوسفين الناتج تلقائيًا. [ 6 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 شي، ليليا س.؛ شوب، ليزلي م.؛ سيبل، إليزابيث م.؛ جيبسون، كوين د.؛ شي، ويوي؛ كافا، روبرت ج. (2015). "شكل جديد من Ca3P2 مع حلقة من عقد ديراك". مواد APL . 3 (8): 083602. arXiv : 1504.01731 . Bibcode : 2015APLM....3h3602X . doi : 10.1063/1.4926545 . S2CID 119272970 . 
  2. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ↑ ماكدونالد، دونالد (1962). "سميثسون تينانت، زميل الجمعية الملكية (1761-1815)" . ملاحظات وسجلات الجمعية الملكية في لندن . 17 (1): 77-94 . doi : 10.1098/rsnr.1962.0007 . ISSN 0035-9149 . JSTOR 531015 .  
  4. ↑ تينانت، سميثسون (1791). "حول تحلل الهواء الثابت" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 81 : 182-184 . doi : 10.1098/rstl.1791.0014 .
  5. ↑ كولين ماكفيدي (1992)، أطلس البطريق الجديد لتاريخ العصور الوسطى ، نيويورك: البطريق.
  6. ↑ "فوسفيد الكالسيوم" . شركة كاميو للكيماويات . مكتب الاستجابة والترميم التابع للإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي، الولايات المتحدة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 26 أغسطس 2016 .