كلوريد الليثيوم

📅 آخر تحديث: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد الليثيوم مركب كيميائي صيغته LiCl . يُعد هذا الملح مركبًا أيونيًا نموذجيًا (ذو خصائص تساهمية معينة)، إلا أن صغر حجم أيون الليثيوم (Li + ) يُكسبه خصائص لا تُرى في كلوريدات الفلزات القلوية الأخرى، مثل ذوبانه الاستثنائي في المذيبات القطبية (83.05 غ/100 مل من الماء عند 20 درجة مئوية) وخصائصه المسترطبة . [ 5 ]   

الخواص الكيميائية

اللون الناتج عند تسخين كلوريد الليثيوم

يشكل هذا الملح هيدرات بلورية ، على عكس كلوريدات الفلزات القلوية الأخرى. [ 6 ] وتُعرف منه أحادي الهيدرات، وثلاثي الهيدرات، وخماسي الهيدرات. [ 7 ] ويمكن إعادة توليد الملح اللامائي بتسخين الهيدرات. كما يمتص كلوريد الليثيوم ما يصل إلى أربعة مكافئات من الأمونيا لكل مول. وكما هو الحال مع أي كلوريد أيوني آخر، يمكن أن تكون محاليل كلوريد الليثيوم مصدرًا لأيون الكلوريد ، على سبيل المثال، بتكوين راسب عند معالجتها بنترات الفضة .

LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3

تحضير

يُنتج كلوريد الليثيوم بمعالجة كربونات الليثيوم بحمض الهيدروكلوريك . [ 5 ] ويُحضر كلوريد الليثيوم اللامائي من الهيدرات بالتسخين في تيار من كلوريد الهيدروجين .

الاستخدامات

التطبيقات التجارية

يُستخدم كلوريد الليثيوم بشكل أساسي لإنتاج معدن الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الليثيوم/ كلوريد البوتاسيوم عند درجة حرارة 450 درجة مئوية (842 درجة فهرنهايت) . كما يُستخدم كلوريد الليثيوم كعامل مساعد في لحام الألومنيوم في قطع غيار السيارات ، وكمجفف لتجفيف تيارات الهواء. [ 5 ] وفي تطبيقات أكثر تخصصًا، يُستخدم كلوريد الليثيوم في التخليق العضوي ، على سبيل المثال، كمادة مضافة في تفاعل ستيل . كذلك، في التطبيقات الكيميائية الحيوية، يُمكن استخدامه لترسيب الحمض النووي الريبي (RNA) من المستخلصات الخلوية. [ 8 ]  

يُستخدم كلوريد الليثيوم أيضاً كملون للهب لإنتاج لهب أحمر داكن.

استخدامات متخصصة

يُستخدم كلوريد الليثيوم كمعيار للرطوبة النسبية في معايرة أجهزة قياس الرطوبة . عند درجة حرارة 25 درجة مئوية (77 درجة فهرنهايت)، يُعطي محلول مشبع (45.8%) من هذا الملح رطوبة نسبية عند الاتزان تبلغ 11.30%. إضافةً إلى ذلك، يُمكن استخدام كلوريد الليثيوم كمقياس للرطوبة. يُشكّل هذا الملح المُميّع محلولًا ذاتيًا عند تعرضه للهواء. يرتبط تركيز كلوريد الليثيوم عند الاتزان في المحلول الناتج ارتباطًا مباشرًا بالرطوبة النسبية للهواء. يُمكن تقدير النسبة المئوية للرطوبة النسبية عند درجة حرارة 25 درجة مئوية (77 درجة فهرنهايت) ، مع هامش خطأ ضئيل في نطاق 10-30 درجة مئوية (50-86 درجة فهرنهايت) ، من المعادلة التربيعية التالية: RH = 107.93 - 2.11C، حيث C هو تركيز كلوريد الليثيوم في المحلول، كنسبة مئوية من الكتلة.      

يُستخدم كلوريد الليثيوم المنصهر في تحضير أنابيب الكربون النانوية ، [ 9 ] والجرافين [ 10 ] ونيوبات الليثيوم . [ 11 ]

لقد ثبت أن كلوريد الليثيوم يتمتع بخصائص قوية كمبيد للقراد ، حيث أنه فعال ضد طفيل الفاروا المدمر في مجموعات نحل العسل . [ 12 ]

يستخدم كلوريد الليثيوم كعامل منفر في حيوانات المختبر لدراسة تفضيل المكان المشروط والنفور منه .

احتياطات

تؤثر أملاح الليثيوم على الجهاز العصبي المركزي بطرقٍ متعددة. فبينما تُستخدم أملاح السترات والكربونات والأوروتات حاليًا لعلاج اضطراب ثنائي القطب ، استُخدمت أملاح ليثيوم أخرى، بما في ذلك الكلوريد ، في الماضي. لفترة وجيزة في أربعينيات القرن العشرين، صُنع كلوريد الليثيوم كبديل للملح لمرضى ارتفاع ضغط الدم، ولكن مُنع استخدامه بعد اكتشاف آثاره السامة ( الرعشة ، والتعب ، والغثيان ). [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] ومع ذلك، لاحظ جيه إتش تالبوت أن العديد من الأعراض المنسوبة إلى سمية كلوريد الليثيوم قد تُعزى أيضًا إلى نقص كلوريد الصوديوم ، أو إلى مدرات البول التي تُعطى عادةً للمرضى الذين يتناولون كلوريد الليثيوم، أو إلى الحالات المرضية الكامنة لدى المرضى. [ 13 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 كلوريد الليثيوم
  2. 1 2 سيديل، أثيرتون؛ لينكي، ويليام ف. (1952). ذوبانية المركبات غير العضوية والعضوية . فان نوستراند . تم الاسترجاع في 2014-06-02 .
  3. 1 2 3 شركة سيجما-ألدريتش ، كلوريد الليثيوم . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2014-05-09.
  4. ↑ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - كلوريد الليثيوم - البحث عن تراكيب مشابهة، مرادفات، صيغ، روابط مصادر، ومعلومات كيميائية أخرى
  5. 1 2 3 فيتلمان، أولريش؛ باور، ريتشارد ج. (2005). “مركبات الليثيوم والليثيوم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a15_393 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  6. ↑ هولمان، أ.ف.؛ ويبرغ، إ. الكيمياء غير العضوية. دار النشر الأكاديمية: سان دييغو، 2001. رقم ISBN 0-12-352651-5.
  7. ^ هونرشيد أندرياس. نوس يورغن؛ موهل كلوز؛ يانسن مارتن (2003). “Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumكلوريد und Lithiumbromid”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (2): 312– 316. بيب كود : 2003ZAACh.629..312H . دوى : 10.1002/zaac.200390049 .
  8. ↑ كاثالا، ج.؛ سافوريه، ج.؛ مينديز، ب.؛ ويست، ب.ل.؛ كارين، م.؛ مارشال، ج.أ.؛ باكستر، ج.د. (1983). "طريقة لعزل الحمض النووي الريبي السليم والنشط ترجميًا". الحمض النووي . 2 (4): 329-335 . doi : 10.1089/dna.1983.2.329 . PMID 6198133 . 
  9. ↑ كمالي، علي رضا؛ فراي، ديريك ج. (2014). "نحو تحضير واسع النطاق لهياكل الكربون النانوية في كلوريد الليثيوم المنصهر" . الكربون . 77 : 835-845 . Bibcode : 2014Carbo..77..835K . doi : 10.1016/j.carbon.2014.05.089 .
  10. ↑ كمالي، علي رضا؛ فراي، ديريك ج. (2015). "تحضير الجرافين على نطاق واسع عن طريق إدخال الهيدروجين في الجرافيت عند درجة حرارة عالية" (ملف PDF) . نانوسكيل . 7 (26): 11310-11320 . doi : 10.1039/c5nr01132a . PMID 26053881 . 
  11. ↑ كمالي، علي رضا؛ فراي، ديريك ج. (2014). "تحضير جزيئات نيوبات الليثيوم باستخدام طريقة التخليق التفاعلي للأملاح المنصهرة". سيراميكس إنترناشونال . 40 : 1835-1841 . doi : 10.1016/j.ceramint.2013.07.085 .
  12. ↑ زيغلمان، بيتينا؛ أبيل، إليزابيث (12 يناير 2018). "كلوريد الليثيوم يقضي بفعالية على طفيل نحل العسل، الفاروا المدمر، من خلال آلية عمل جهازية" . التقارير العلمية . 8 (1): 683. Bibcode : 2018NatSR...8..683Z . doi : 10.1038/s41598-017-19137-5 . PMC 5766531. PMID 29330449 .  
  13. 1 2 تالبوت جيه إتش (1950). "استخدام أملاح الليثيوم كبديل لكلوريد الصوديوم". أرشيف الطب الباطني . 85 (1): 1-10 . doi : 10.1001/archinte.1950.00230070023001 . PMID 15398859 . 
  14. ↑ إل جيه ستون؛ إم لوتون؛ جيه جيلروي (1949). "كلوريد الليثيوم كبديل لكلوريد الصوديوم في النظام الغذائي". مجلة الجمعية الطبية الأمريكية . 139 (11): 688-692 . doi : 10.1001/jama.1949.02900280004002 . PMID 18128981 . 
  15. ↑ "قضية الملح البديل" . مجلة تايم . 28 فبراير 1949. مؤرشف من الأصل في 2 مارس 2007.
  • كتيب الكيمياء والفيزياء ، الطبعة 71، دار نشر CRC، آن أربور، ميشيغان، 1990.
  • NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • قام ر. فاتاسيري بتحليل معايرة كلوريد الليثيوم المشبع في الإيثانول باستخدام نترات الفضة لترسيب كلوريد الفضة الصلب. تعطي نقطة الانعكاس الكهربائي لهذه المعايرة النسبة المئوية للكلور بالكتلة.
  • هـ. نيتشامكين، كيمياء العناصر ، ماكجرو هيل، نيويورك، 1968.