أرسين
الأرسين ( الاسم النظامي : أرسين ) مركب غير عضوي صيغته AsH₃ . يُعد هذا الغاز الهيدريدي من مجموعة البنيكتوجين ، وهو قابل للاشتعال، ومُشتعل تلقائيًا ، وسام للغاية، أحد أبسط مركبات الزرنيخ . [ 4 ] على الرغم من سميته الشديدة ، إلا أنه يُستخدم في بعض تطبيقات صناعة أشباه الموصلات وفي تصنيع مركبات الزرنيخ العضوية . يُستخدم مصطلح الأرسين عادةً لوصف فئة من مركبات الزرنيخ العضوية ذات الصيغة AsH₃⁻ₓRₓ ، حيث R = أريل أو ألكيل . على سبيل المثال، يُشار إلى As(C₆H₅ ) ₃ ، المعروف باسم ثلاثي فينيل أرسين ، باسم "أرسين".
الممتلكات العامة
في حالته القياسية، يُعدّ الأرسين غازًا عديم اللون، أكثر كثافة من الهواء، قليل الذوبان في الماء (2% عند 20 درجة مئوية) [ 1 ] وفي العديد من المذيبات العضوية أيضًا. [ 5 ] الأرسين نفسه عديم الرائحة، [ 6 ] ولكنه يتأكسد في الهواء، مما يُنتج رائحة خفيفة تُشبه رائحة الثوم أو السمك عندما يتجاوز تركيزه 0.5 جزء في المليون . [ 7 ] هذا المركب مستقر حركيًا: فهو يتحلل ببطء عند درجة حرارة الغرفة. عند درجات حرارة تقارب 230 درجة مئوية، يكون تحلله إلى الزرنيخ والهيدروجين سريعًا بما يكفي ليكون أساس اختبار مارش للكشف عن وجود الزرنيخ. ومثل الستيبين ، فإن تحلل الأرسين ذاتي التحفيز، حيث يعمل الزرنيخ المتحرر أثناء التفاعل كمحفز لنفس التفاعل. [ 8 ] هناك عدة عوامل أخرى، مثل الرطوبة ووجود الضوء وبعض المحفزات (وخاصة الألومينا )، تُسهّل معدل التحلل. [ 9 ]
AsH 3 هو جزيء هرمي ثلاثي الزوايا بزوايا H–As–H تبلغ 91.8 درجة وثلاث روابط As–H متكافئة، طول كل منها 1.519 أنغستروم . [ 10 ]
الاكتشاف والتركيب
يتم تحضير AsH 3 بشكل عام عن طريق تفاعل مصادر As 3+ مع مكافئات H − . [ 11 ]
- 4 AsCl 3 + 3 NaBH 4 → 4 AsH 3 + 3 NaCl + 3 BCl 3
كما ورد في عام 1775، قام كارل شيل باختزال أكسيد الزرنيخ (III) باستخدام الزنك في وجود حمض. [ 12 ] هذا التفاعل هو مقدمة لاختبار مارش .
بدلاً من ذلك، تتفاعل مصادر الزرنيخ الثلاثي (As 3−) مع الكواشف البروتونية لإنتاج هذا الغاز أيضاً. يُعد زرنيخيد الزنك وزرنيخيد الصوديوم من المواد الأولية المناسبة: [ 13 ]
- Zn 3 As 2 + 6 H + → 2 AsH 3 + 3 Zn 2+
- Na 3 As + 3 HBr → AsH 3 + 3 NaBr
ردود الفعل
إن فهم الخصائص الكيميائية لـ AsH 3 متطور بشكل جيد ويمكن توقعه بناءً على متوسط سلوك نظائر البنيكتوجين ، مثل PH 3 و SbH 3 .
التحلل الحراري
كما هو الحال مع الهيدريدات الثقيلة (مثل SbH₃ و H₂Te و SnH₄ )، فإن AsH₃ غير مستقر بالنسبة لعناصره. بعبارة أخرى، هو مستقر حركيًا ولكنه غير مستقر ديناميكيًا حراريًا .
- 2AsH 3 → 3H 2 + 2As
يُعد تفاعل التحلل هذا أساس اختبار مارش، الذي يكشف عن عنصر الزرنيخ.
أكسدة
استكمالاً للتشابه مع SbH 3 ، يتأكسد AsH 3 بسهولة بواسطة O 2 المركز أو تركيز O 2 المخفف في الهواء:
- 2 AsH 3 + 3 O 2 → As 2 O 3 + 3 H 2 O
يتفاعل الأرسين بشدة في وجود عوامل مؤكسدة قوية، مثل برمنجنات البوتاسيوم أو هيبوكلوريت الصوديوم أو حمض النيتريك . [ 9 ]
مادة أولية للمشتقات المعدنية
يُستخدم AsH₃ كمادة أولية لتكوين معقدات معدنية من الزرنيخ "العاري" (أو "شبه العاري"). ومن الأمثلة على ذلك مركب ثنائي المنغنيز [(C₅H₅ ) Mn ( CO) ₂] ₂AsH ، حيث يكون لب Mn₂AsH مستويًا. [ 14 ]
اختبار غوتزيت
يُعد اختبار غوتزيت للكشف عن الزرنيخ اختبارًا مميزًا يعتمد على تفاعل غاز الزرنيخ الثلاثي (AsH₃) مع أيونات الفضة ( Ag⁺) [ 15 ] [ 16 ] (انظر جهاز سانجر-بلاك لمزيد من المعلومات). على الرغم من أن هذا الاختبار أصبح قديمًا في الكيمياء التحليلية ، إلا أن التفاعلات الأساسية فيه تُوضح ميل غاز الزرنيخ الثلاثي (AsH₃) إلى أيونات المعادن "اللينة". في اختبار غوتزيت، يُنتج غاز الزرنيخ الثلاثي (AsH₃) عن طريق اختزال مركبات الزرنيخ المائية، وخاصةً الزرنيخيت ، باستخدام الزنك (Zn) في وجود حمض الكبريتيك ( H₂SO₄ ) . ثم يُعرَّض غاز الزرنيخ الثلاثي ( AsH₃) الناتج لنترات الفضة (AgNO₃ ) إما على شكل مسحوق أو محلول. يتفاعل غاز الزرنيخ الثلاثي (AsH₃) مع نترات الفضة الصلبة ( AgNO₃ ) لإنتاج مركبات الزرنيخ الصفراء ( Ag₄AsNO₃ ) ، بينما يتفاعل مع محلول نترات الفضة لإنتاج مركبات الزرنيخ السوداء ( Ag₃As) .
تفاعلات الحمض والقاعدة
تُستغل الخصائص الحمضية لرابطة As–H بشكل متكرر. وبالتالي، يمكن نزع البروتون من AsH 3 :
- AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3
عند تفاعله مع ثلاثي ألكيل الألومنيوم، يعطي AsH 3 المركب الثلاثي [R 2 AlAsH 2 ] 3 ، حيث R = (CH 3 ) 3 C. [ 17 ] هذا التفاعل ذو صلة بالآلية التي يتشكل بها GaAs من AsH 3 (انظر أدناه).
يُعتبر AsH 3 بشكل عام غير قاعدي، ولكن يمكن بروتنته بواسطة الأحماض الفائقة لإعطاء أملاح قابلة للعزل من الأنواع رباعية السطوح [AsH 4 ] + . [ 18 ]
التفاعل مع مركبات الهالوجين
تُعد تفاعلات الأرسين مع الهالوجينات ( الفلور والكلور ) أو بعض مركباتها، مثل ثلاثي كلوريد النيتروجين ، خطيرة للغاية ويمكن أن تؤدي إلى انفجارات. [ 9 ]
السلسال
على عكس سلوك PH₃ ، لا يُشكّل AsH₃ سلاسل مستقرة، على الرغم من اكتشاف ثنائي أرسين (أو ثنائي أرسان) H₂As – AsH₂، وحتى ثلاثي أرسان H₂As–As(H)–AsH₂. ويكون ثنائي الأرسين غير مستقر عند درجات حرارة أعلى من -100 درجة مئوية .
التطبيقات
تطبيقات الإلكترونيات الدقيقة
يُستخدم غاز الزرنيخ الثلاثي (AsH3 ) في تصنيع المواد شبه الموصلة المستخدمة في الإلكترونيات الدقيقة وليزر الحالة الصلبة . ويُعدّ الزرنيخ، المرتبط بالفوسفور ، مُطعِّمًا من النوع السالب (n) للسيليكون والجرمانيوم. [ 9 ] والأهم من ذلك، يُستخدم غاز الزرنيخ الثلاثي (AsH3) في تصنيع أشباه الموصلات من نوع زرنيخيد الغاليوم ( GaAs ) بتقنية الترسيب الكيميائي للبخار (CVD) عند درجات حرارة تتراوح بين 700 و900 درجة مئوية.
- Ga(CH3 ) 3 + AsH3 → GaAs + 3 CH4
في تطبيقات الإلكترونيات الدقيقة، يُمكن توفير غاز الأرسين من مصدر غاز تحت الضغط الجوي (مصدر يُوفر ضغطًا أقل من الضغط الجوي). في هذا النوع من عبوات الغاز، يُمتص الأرسين على مادة ماصة صلبة دقيقة المسام داخل أسطوانة غاز. تسمح هذه الطريقة بتخزين الغاز دون ضغط، مما يُقلل بشكل كبير من خطر تسرب غاز الأرسين من الأسطوانة. باستخدام هذا الجهاز، يُحصل على الأرسين بتطبيق فراغ على مخرج صمام أسطوانة الغاز. تُعد هذه الطريقة مُجدية في تصنيع أشباه الموصلات ، حيث تعمل عمليات مثل زرع الأيونات تحت فراغ عالٍ.
الحرب الكيميائية
منذ ما قبل الحرب العالمية الثانية، طُرح غاز الأرسين (AsH3 ) كسلاح محتمل في الحرب الكيميائية . هذا الغاز عديم اللون، يكاد يكون عديم الرائحة، وكثافته أعلى من كثافة الهواء بمقدار 2.5 مرة، وهو ما يتطلبه التأثير التغطية المطلوب في الحرب الكيميائية. كما أنه قاتل بتركيزات أقل بكثير من تلك اللازمة لشم رائحته الشبيهة بالثوم . على الرغم من هذه الخصائص، لم يُستخدم الأرسين رسميًا كسلاح قط، نظرًا لقابليته العالية للاشتعال وانخفاض فعاليته مقارنةً بالفوسجين غير القابل للاشتعال . من ناحية أخرى، طُوّرت عدة مركبات عضوية مشتقة من الأرسين، مثل لويسيت (β-كلوروفينيل ثنائي كلورو أرسين)، وأدامسيت (ثنائي فينيل أمين كلورو أرسين)، وكلارك 1 ( ثنائي فينيل كلورو أرسين )، وكلارك 2 ( ثنائي فينيل سيانو أرسين )، بنجاح لاستخدامها في الحرب الكيميائية. [ 19 ]
علم الأدلة الجنائية واختبار مارش
يُعرف غاز AsH3 جيدًا في علم الطب الشرعي لكونه وسيطًا كيميائيًا في الكشف عن التسمم بالزرنيخ. يُنتج اختبار مارش القديم (لكنه شديد الحساسية) غاز AsH3 في وجود الزرنيخ. [ 4 ] يعتمد هذا الإجراء، الذي نشره جيمس مارش عام 1836 ، [ 20 ] على معالجة عينة تحتوي على الزرنيخ من جسم الضحية (عادةً محتويات المعدة) بالزنك الخالي من الزرنيخ وحمض الكبريتيك المخفف : إذا احتوت العينة على الزرنيخ، فسيتكون غاز الأرسين. يُضخ الغاز إلى أنبوب زجاجي ويُحلل بالتسخين إلى حوالي 250-300 درجة مئوية. يُشير تكوّن رواسب في الجزء الساخن من الجهاز إلى وجود الزرنيخ. من ناحية أخرى، يُشير ظهور رواسب سوداء لامعة في الجزء البارد من الجهاز إلى وجود الأنتيمون (يتحلل مركب SbH3 غير المستقر للغاية حتى في درجات الحرارة المنخفضة).
كان اختبار مارش شائع الاستخدام في أواخر القرن التاسع عشر وبداية القرن العشرين؛ أما اليوم، فتُستخدم تقنيات أكثر تطوراً في مجال الطب الشرعي ، مثل التحليل الطيفي الذري ، وتحليل البلازما المقترنة حثياً ، وتحليل التألق بالأشعة السينية . وعلى الرغم من استخدام تحليل التنشيط النيوتروني للكشف عن آثار ضئيلة من الزرنيخ في منتصف القرن العشرين، إلا أنه لم يعد يُستخدم في الطب الشرعي الحديث.
علم السموم
تختلف سمية الأرسين عن سمية مركبات الزرنيخ الأخرى. يُعدّ الاستنشاق الطريقة الرئيسية للتعرض له، مع وجود حالات تسمم بعد ملامسته للجلد. يهاجم الأرسين الهيموجلوبين في خلايا الدم الحمراء ، مما يؤدي إلى تدميرها بواسطة الجسم. [ 21 ] [ 22 ]
تتمثل العلامات الأولى للتعرض، والتي قد تستغرق عدة ساعات لتظهر، في الصداع والدوار والغثيان ، تليها أعراض فقر الدم الانحلالي (ارتفاع مستويات البيليروبين غير المقترن )، وبيلة الهيموغلوبين ، واعتلال الكلى . في الحالات الشديدة، قد يكون تلف الكلى طويل الأمد. [ 1 ]
يُعدّ التعرّض لتركيزات من غاز الأرسين تبلغ 250 جزءًا في المليون قاتلًا بسرعة؛ إذ تُعدّ التركيزات التي تتراوح بين 25 و 30 جزءًا في المليون قاتلة عند التعرّض لها لمدة 30 دقيقة، وقد تكون التركيزات التي تبلغ 10 أجزاء في المليون قاتلة عند التعرّض لها لفترات أطول. [ 3 ] تظهر أعراض التسمم بعد التعرّض لتركيزات تبلغ 0.5 جزء في المليون. لا تتوفر معلومات كافية حول السمية المزمنة لغاز الأرسين، مع أنه من المعقول افتراض أنه، كما هو الحال مع مركبات الزرنيخ الأخرى، قد يؤدي التعرّض طويل الأمد له إلى الإصابة بداء الزرنيخ . [ 23 ]
الأرسين عاملٌ مُحلِّلٌ قويٌّ للدم، وهو ما يتوافق مع آلية عمله الفيزيولوجية المرضية. مع ذلك، فإن استنشاق تركيزات عالية من هذا العامل قادرٌ على إحداث إصابة رئوية شديدة ومباشرة. من منظور سريري بحت، يتجلى ذلك عادةً في صورة التهاب رئوي كيميائي، بالإضافة إلى وذمة رئوية غير قلبية المنشأ. [ 24 ] عمومًا، حددت الفحوصات المرضية لحالات التسمم الحاد المميتة بالأرسين آليتين رئيسيتين لإصابة الرئة:
- تلف الحويصلات الهوائية المنتشر: يتميز هذا النوع من التلف بوجود وذمة رئوية واسعة النطاق، حيث تتسلل الكريات البيضاء والسوائل بشكل منتشر إلى الحويصلات الهوائية. وينتج عن ذلك ارتشاح خلوي يملأ الفراغات الهوائية، مما يؤدي إلى إعاقة عملية التبادل الغازي الفيزيولوجي بشكل كبير. [ 25 ]
- التهاب الشعب الهوائية النخري: ينطوي هذا النوع على تلف مباشر في المسالك الهوائية الرئوية الرئيسية. في مثل هذه الحالات، قد تُحاط الشعب الهوائية والشعيبات الهوائية الصغيرة بخلايا التهابية وأنسجة نخرية. يمكن أن يؤدي هذا التلف في الظهارة إلى آفات موضعية تُشبه التهاب القصبات الهوائية. [ 25 ]
يمكن أن تؤدي كلتا الحالتين إلى فشل تنفسي ووفاة، وغالبًا ما تحدثان في نفس الوقت مع الفشل الكلوي الحاد الناجم عن إصابة انحلال الدم. [ 26 ]
يُصنف هذا المركب كمادة شديدة الخطورة في الولايات المتحدة وفقًا للمادة 302 من قانون التخطيط للطوارئ وحق المجتمع في المعرفة (42 USC 11002)، ويخضع لمتطلبات إبلاغ صارمة من قبل المنشآت التي تنتجه أو تخزنه أو تستخدمه بكميات كبيرة. [ 27 ]
حدود التعرض المهني
| دولة | الحد [ 28 ] |
|---|---|
| الأرجنتين | تل أبيب - توا0.005 جزء في المليون |
| أستراليا | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.16 ملغم/ م 3 |
| النمسا |
|
| بلجيكا | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.16 ملغم/ م 3 |
| بلغاريا | TLV-TWA0.005 جزء في المليون |
| مقاطعة كولومبيا البريطانية، كندا | TLV-TWA0.005 جزء في المليون |
| كولومبيا | TLV-TWA0.005 جزء في المليون |
| الدنمارك | تي دبليو إيه0.01 جزء في المليون (0.03 ملغم/ م 3 |
| مصر | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.2 ملغم/ م 3 |
| فنلندا | تي دبليو إيه0.01 ملغم (زرنيخ)/ م³ |
| فرنسا |
|
| هنغاريا |
|
| اليابان |
|
| الأردن | TLV-TWA0.005 جزء في المليون |
| المكسيك | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.2 ملغم/ م 3 |
| هولندا | ماك-تي سي جي0.2 ملغم/م 3 |
| نيوزيلندا |
|
| النرويج | تي دبليو إيه0.003 جزء في المليون (0.01 ملغم/م 3 ) |
| بيرو | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.16 ملغم/ م 3 |
| فيلبيني | 0.05 جزء في المليون (0.5 ملغم/ م 3 |
| بولندا |
|
| روسيا | ستيل (0.1 ملغم/ م 3 |
| سنغافورة | TLV-TWA0.005 جزء في المليون |
| كوريا الجنوبية | تي دبليو إيه0.2 ملغم (زرنيخ)/ م³ |
| السويد | تي دبليو إيه0.02 جزء في المليون (0.05 ملغم/ م 3 |
| سويسرا | أسبوع ماك0.05 جزء في المليون (0.16 ملغم/ م 3 |
| تايلاند | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.2 ملغم/ م 3 |
| ديك رومى | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.2 ملغم/ م 3 |
| المملكة المتحدة | تي دبليو إيه0.05 جزء في المليون (0.16 ملغم/ م 3 |
| الولايات المتحدة | |
| فيتنام | TLV-TWA0.005 جزء في المليون |
انظر أيضاً
- حمض الكاكوديليك
- أكسيد الكاكوديل
- سبيكة ديفاردا ، التي تُستخدم أيضاً لإنتاج غاز الأرسين في المختبر
- قائمة الغازات شديدة السمية
- الأخضر شيل ، وهو صبغة شائعة الاستخدام في أوائل القرن التاسع عشر
مراجع
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0040" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
- ↑ ليفي، جي إيه (1946). "سمية الأرسين المُعطى عن طريق الحقن داخل الصفاق" . المجلة البريطانية لعلم الأدوية والعلاج الكيميائي . 1 (4): 287-290 . doi : 10.1111/j.1476-5381.1946.tb00049.x . PMC 1509744. PMID 19108099 .
- 1 2 3 "الزرنيخ" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
- 1 2 هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ. (2001) الكيمياء غير العضوية، دار النشر الأكاديمية: سان دييغو، ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ "الأرسين" . PubChem . تم الاسترجاع في 26-01-2026 .
- ↑ غريفز، إيان؛ هانت، بول (2010). "الفصل 5: العوامل الكيميائية". الاستجابة للإرهاب: دليل طبي . إلسيفير. الصفحات 233-344 . doi : 10.1016/B978-0-08-045043-8.00005-2 . ISBN 978-0-08-045043-8على الرغم من أن غاز الأرسين عديم الرائحة في حد ذاته ،
إلا أن تأكسده في الهواء قد ينتج عنه رائحة خفيفة تشبه رائحة الثوم. ومع ذلك، فهو قاتل بتركيزات أقل بكثير من تلك اللازمة لإنتاج هذه الرائحة.
- ↑ "إرشادات الإدارة الطبية لغاز الأرسين (AsH3 ) " . وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض. مؤرشف من الأصل في 24 يناير 2012.
- ↑ هارتمان، روبرت جيمس (1947). بريسكو، هيرمان طومسون (محرر). كيمياء الغرويات ( الطبعة الثانية). شركة هوتون ميفلين. ص 124.
- 1 2 3 4 المعهد الوطني للبحوث والأمن (2000). مذكرة سمية رقم 53: ثلاثي هيدرو الزرنيخ (PDF) (أبلغ عن) (باللغة الفرنسية). مؤرشفة من الأصلي (PDF) بتاريخ 26-11-2006 . تم الاسترجاع بتاريخ 2006-09-06 .
- ↑ نيلسن، هـ. هـ. (1952). "التركيب الجزيئي للأرسين". مجلة الفيزياء الكيميائية . 20 (12): 1955-1956 . Bibcode : 1952JChPh..20.1955N . doi : 10.1063/1.1700347 .
- ↑ بيلاما، جيه إم؛ ماكديارميد، إيه جي (1968). "تخليق هيدريدات الجرمانيوم والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون عن طريق تفاعل الطور الصلب للأكسيد المقابل مع هيدريد الليثيوم والألومنيوم". الكيمياء اللاعضوية . 7 (10): 2070-2 . doi : 10.1021/ic50068a024 .
- ↑ شيل، كارل فيلهلم (1775) "عن الزرنيخ وحمضه" مؤرشف في 5 يناير 2016 على موقع Wayback Machine (حول الزرنيخ وحمضه)، وقائع الأكاديمية الملكية للعلوم [السويدية]، 36 : 263-294. من الصفحة 290: "مع الزنك. 30. (أ) هذا هو المعدن الوحيد من بين جميع المعادن الكاملة وأشباه المعادن الذي يفور عند هضمه بحمض الزرنيخ." جمع شيل غاز الأرسين ووضع خليطًا منه مع الهواء في أسطوانة. من الصفحة 290. 291: "3:0، Då et tåndt ljus kom når o̊pningen، tåndes luften i kolfven med en småll، lågan for mot handen، denna blef o̊fvedragen med brun fårg، ..." (3:0، ثم عندما اقتربت الشمعة المضاءة من فتحة [الأسطوانة]، الغازات الموجودة في [الأسطوانة] اشتعلت بقوة؛ [اندفع] اللهب نحو يدي، التي أصبحت مغلفة باللون البني، ...)
- ↑ "Arsine" في كتيب الكيمياء غير العضوية التحضيرية ، الطبعة الثانية، جي. براور (محرر)، أكاديميك برس، 1963، نيويورك، المجلد 1. ص 493.
- ↑ هيرمان، دبليو إيه؛ كومبوريس، بي؛ شيفر، إيه؛ زان، تي؛ زيغلر، إم إل (1985). "توليد وتثبيت معقدات شظايا الأرسينيدين والديارسين عن طريق التحلل الناتج عن المعادن للأورسين الأحادي". Chemische Berichte . 118 (6): 2472–88 . doi : 10.1002/cber.19851180624 .
- ↑ كينغ، إي جيه (1959) التحليل النوعي والمحاليل الإلكتروليتية ، هاركورت، بريس، وورلد؛ نيويورك
- ↑ إيه دي كومري، تي جيه وارد، "اختبار غوتزيت"، أخبار الكيمياء ، 9 نوفمبر 1928، ص 291-293
- ^ أتوود، دا. كاولي، آه؛ هاريس، العلاقات العامة؛ جونز، را. كوشميدير، SU؛ نون، سم؛ أتوود، JL. بوت، سان جرمان (1993). "مشتقات الهيدروكسي ثلاثي الحلقات، أميدو، فوسفيدو، وأرسينيدو من الألومنيوم والجاليوم. هياكل الأشعة السينية لـ [tert-Bu 2 Ga(m-OH)] 3 و[tert-Bu 2 Ga(m-NH 2 )] 3 ". المعادن العضوية . 12 : 24 – 29. دوى : 10.1021/om00025a010 .
- ^ ر. مينكويتز، ر. كورناث، أ.؛ ساودني، دبليو؛ هارتنر، هـ. (1994). "Über die Darstellung der Pnikogenoniumsalze AsH 4 + SbF 6 − , AsH 4 + AsF 6 − , SbH 4 + SbF 6 − ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 620 (4): 753-756 . دوى : 10.1002/zaac.19946200429 .
- ↑ سوشارد، جيفري ر. (مارس 2006). "المواد الكيميائية والبيولوجية والإشعاعية والنووية والمتفجرة - الزرنيخ، الأرسين" . مجلة الطب الإلكتروني . مؤرشف من الأصل في 23 يونيو 2006. تم الاطلاع عليه في 5 سبتمبر 2006 .
- ↑ مارش، جيمس (1836). "وصف لطريقة فصل كميات صغيرة من الزرنيخ عن المواد التي قد يختلط بها" . مجلة إدنبرة الفلسفية الجديدة . 21 : 229-236 .
- ↑ فاولر، ب. أ.؛ وايسبرغ، ج. ب. (1974). "التسمم بالزرنيخ". مجلة نيو إنجلاند الطبية . 300 (22): 1171-1174 . doi : 10.1056/NEJM197411282912207 . PMID 4608634 .
- ↑ هاتليد ك.م. (1996). "تفاعلات الأرسين مع الهيموجلوبين". مجلة علم السموم والصحة البيئية، الجزء أ . 47 (2): 145-157 . Bibcode : 1996JTEHA..47..145H . doi : 10.1080/009841096161852 . PMID 8598571 .
- ↑ الملف السمّي للزرنيخ (ملف PDF) . وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض. 2007. تم الاطلاع عليه بتاريخ 29 يونيو 2026 .
- ↑ لجنة المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة) المعنية بمستويات التوجيه للتعرض الحاد (2000). "مستويات التوجيه للتعرض الحاد لغاز الأرسين". مستويات التوجيه للتعرض الحاد لبعض المواد الكيميائية المحمولة جواً: المجلد 1. واشنطن العاصمة: مطبعة الأكاديميات الوطنية. ص 14. ISBN 978-0-309-07294-6.
- ١ ٢ وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض (ATSDR) (أغسطس ٢٠٠٧). "الملف السمّي للزرنيخ" (ملف PDF) . وزارة الصحة والخدمات الإنسانية الأمريكية. القسم ٣.٢.١.٢ "التأثيرات التنفسية" . تاريخ الاسترجاع: ٢٧ أكتوبر ٢٠٢٣ .
- ↑ "الأرسين: عامل جهازي" . قاعدة بيانات السلامة والصحة للاستجابة للطوارئ التابعة للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية . مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها . 12-05-2011.
- ↑ 40 CFR: الملحق أ للجزء 355 - قائمة المواد شديدة الخطورة وكميات التخطيط الحدية لها (ملف PDF) (تقرير) (طبعة 1 يوليو 2008 ). مكتب الطباعة الحكومي . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 25 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 29 أكتوبر 2011 .
- ↑ "أرسين" . RTECS . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). مؤرشف من الأصل بتاريخ 2017-06-08 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2017-09-08 .
روابط خارجية
- بطاقة السلامة الكيميائية الدولية 0222
- دراسة الوكالة الدولية لأبحاث السرطان بعنوان "الزرنيخ ومركبات الزرنيخ"
- دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) للمخاطر الكيميائية
- المعهد الوطني للبحوث والأمن (2000). " ثلاثي هيدرو الزرنيخ " . مذكرة السمية رقم 53 . باريس: INRS. (باللغة الفرنسية)
- بيانات عن غاز الأرسين من شركة إير ليكيد
- مركبات الزرنيخ (-III)
- المواد المسرطنة من المجموعة 1 التابعة للوكالة الدولية لأبحاث السرطان
- الغازات الصناعية
- الهيدريدات
- عملاء الدم
- المواد ذاتية الاشتعال