التحلل المائي

على الرغم من أن مصطلح التحلل المائي يُستخدم غالبًا في سياق الكيمياء العضوية ، إلا أن التحلل المائي شائع في الكيمياء غير العضوية ، حيث تتفاعل معقدات أيونات المعادن المائية مع جزيئات المذيب نظرًا لحموضة لويس للمركز المعدني. على سبيل المثال، تكون المحاليل المائية لكلوريد الألومنيوم حمضية لأن معقد الألومنيوم المائي يفقد بروتونات لجزيئات الماء، مما ينتج عنه أيونات الهيدرونيوم التي تخفض الرقم الهيدروجيني .

في الكيمياء العضوية، غالباً ما تُنتج تفاعلات التحلل المائي جزأين من المادة المتفاعلة الأولية. على سبيل المثال، ينتج عن تحلل الأميدات أحماض كربوكسيلية وأمينات ؛ وينتج عن تحلل الإسترات كحولات وأحماض كربوكسيلية .

من أمثلة تفاعلات التحلل المائي تفاعل الدهون الثلاثية مع كحول بسيط مثل الميثانول أو الإيثانول لإنتاج إسترات الميثيل أو الإيثيل للحمض الدهني، بالإضافة إلى الجلسرين . يُعرف هذا التفاعل بشكل أكثر شيوعًا باسم تفاعل تبادل الإسترات نظرًا لتبادل أجزاء الكحول. ^{[ 2 ]}

يشير مصطلح "التحلل الأموني" إلى التحلل المائي بواسطة الأمونيا، ولكنه قد يصف أيضًا الهجوم النيوكليوفيلي للأمونيا بشكل عام. تغلي الأمونيا عند درجة حرارة -33  درجة مئوية، ولذلك نادرًا ما تُستخدم كمذيب في صورتها النقية. ومع ذلك، فهي قابلة للامتزاج بسهولة مع الماء، وتُستخدم عادةً على شكل محلول مائي مشبع. لهذا السبب، يمكن اعتبار التحلل الأموني حالة خاصة من التحلل المائي، حيث تذوب الأمونيا نفسها في مذيب. على الرغم من ذلك، فإن هذه التفاعلات عادةً ما تكون انتقائية للغاية، نظرًا لزيادة النيوكليوفيلية للأمونيا مقارنةً بالماء.