خلات

الأسيتات هو ملح يتكون من اتحاد حمض الأسيتيك مع قاعدة (مثل قاعدة قلوية ، أو ترابية ، أو فلزية ، أو لا فلزية ، أو جذرية ). ويُستخدم مصطلح "أسيتات" أيضًا لوصف القاعدة أو الأيون المرافق (وتحديدًا الأيون سالب الشحنة المسمى أنيون ) الموجود عادةً في المحلول المائي ، والذي يُكتب بالصيغة الكيميائية C₂ ساعة₃ O ⁻ _2. تُعرف الجزيئات المتعادلة المتكونة من اتحاد أيون الأسيتات وأيونموجب(يُسمىكاتيون) أيضًا باسم "الأسيتات" (ومن هنا جاء اسمأسيتات الرصاص،وأسيتات الألومنيوم، وما إلى ذلك). أبسط هذه الجزيئات هو أسيتات الهيدروجين (المعروف باسمحمض الأسيتيك) مع أملاحه وإستراته المقابلة،والأنيونمتعددالذراتCH₃ CO ⁻ ₂ ، أوCH₃ COO ⁻.

تُستخدم معظم كمية حمض الأسيتيك التي تُنتج سنوياً في الصناعة، والتي تبلغ حوالي 5 ملايين طن، في إنتاج الأسيتات، والتي عادةً ما تكون على شكل بوليمرات . أما في الطبيعة، فالأسيتات هي اللبنة الأساسية الأكثر شيوعاً في عملية التخليق الحيوي .

عندما يكون جزءًا من ملح ، تُكتب صيغة أيون الأسيتات على النحو التالي: CH₃ CO ⁻ ₂ ,C₂ ساعة₃ O ⁻ ₂ ، أوCH₃ COO ⁻غالبًا ما يُمثل الكيميائيون الأسيتات بالرمز OAc⁻ ^أو ، بشكل أقل شيوعًا، AcO⁻ ^. لذا، فإن HOAc هو رمز حمض الأسيتيك، وNaOAc لأسيتات الصوديوم ، وEtOAc لأسيتات الإيثيل ^{[ 1 ]} (حيث أن Ac هو الرمز الشائع لمجموعة الأسيتيل _CH₃CO ^{[ 2 ] [ 3 ]} ). كما يُصادف أحيانًا الرمز "Ac" في الصيغ الكيميائية للدلالة على أيون الأسيتات بأكمله ( CH₃CO ).₍₃ CO ⁻ ₂ ).يجب عدم الخلط بينه وبين رمزالأكتينيوم، أول عنصر فيالأكتينيدات؛ فالسياق هو الذي يحدد المعنى الصحيح. على سبيل المثال، قد تُختصر صيغة أسيتات الصوديوم إلى "NaOAc" بدلاً من "NaC₂H₃O₂". كما يجب توخي الحذر لتجنب الخلط بينه وبينحمض البيرأسيتيكعند استخدام اختصار OAc؛ ولتوضيح المعنى وتجنب الأخطاء عند الترجمة، يُنصح بتجنب استخدام HOAc في المراجع التي تذكر كلا المركبين.

على الرغم من أن اسمه النظامي هو إيثانوات ( / ɪ ˈ θ æ noʊ . eɪ t / )، إلا أن اسم الأسيتات الشائع لا يزال هو الاسم المفضل لدى الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC ) . ^{[ 4 ]}

أيون الأسيتات ، [CH₃COO _] ⁻ ⁽ أو [ _{C₂H₃O₂ ]} ⁻ ⁾ ، هو أحد أفراد عائلة الكربوكسيلات . وهو القاعدة المرافقة لحمض _{الأسيتيك} . عند درجة حموضة أعلى من 5.5، يتحول حمض الأسيتيك إلى أسيتات : ^{[ 1 ]}

CH₃COOH ⇌ _CH₃COO⁻ ⁺ H⁺_​​^​

تتميز العديد من أملاح الأسيتات بأنها أيونية، ويتضح ذلك من خلال ميلها للذوبان جيدًا في الماء. ومن أنواع الأسيتات الشائعة الاستخدام في المنازل أسيتات الصوديوم ، وهي مادة صلبة بيضاء يمكن تحضيرها بمزج الخل وبيكربونات الصوديوم (صودا الخبز).

CH ₃ COOH + NaHCO ₃ → CH ₃ COO ⁻ Na ⁺ + H ₂ O + CO ₂

يمكن تكوين معقدات بين الفلزات الانتقالية والأسيتات. ومن أمثلة معقدات الأسيتات أسيتات الكروم (II) والعديد من معقدات الكربوكسيلات الأخرى للفلزات الانتقالية .

من أملاح الأسيتات ذات الأهمية التجارية أسيتات الألومنيوم ، المستخدمة في الصباغة ، وأسيتات الأمونيوم ، وهي مادة أولية للأسيتاميد ، وأسيتات البوتاسيوم ، المستخدمة كمدر للبول . جميع هذه الأملاح الثلاثة عديمة اللون وقابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. ^{[ 5 ]}

تتميز إسترات الأسيتات بالصيغة العامة CH₃CO₂R _، حيث R مجموعة عضوية . وتُعدّ هذه الإسترات الشكل الأكثر شيوعًا للأسيتات في السوق. _وعلى عكس أملاح الأسيتات، غالبًا ما تكون إسترات الأسيتات سائلة، محبة للدهون، وأحيانًا متطايرة. وهي شائعة الاستخدام نظرًا لرائحتها غير النفاذة، والتي غالبًا ما تكون حلوة، وانخفاض سعرها، وانخفاض سميتها عادةً.

يُستهلك ما يقارب نصف إنتاج حمض الأسيتيك في إنتاج أسيتات الفينيل ، وهي مادة أولية لكحول البولي فينيل ، الذي يدخل في تركيب العديد من الدهانات . ويُستهلك حمض الأسيتيك ثاني أكبر استخدام في إنتاج أسيتات السليلوز . في الواقع، يُستخدم مصطلح "أسيتات" للإشارة إلى أسيتات السليلوز، التي تُستخدم في إنتاج الألياف أو منتجات متنوعة، مثل أقراص الأسيتات المستخدمة في إنتاج التسجيلات الصوتية. وتوجد أسيتات السليلوز في العديد من المنتجات المنزلية. كما أن العديد من المذيبات الصناعية هي من مشتقات الأسيتات، بما في ذلك أسيتات الميثيل ، وأسيتات الإيثيل، وأسيتات الأيزوبروبيل ، وأسيتات الإيثيل هكسيل. أما أسيتات البوتيل فهي عطر يُستخدم في المنتجات الغذائية. ^{[ 5 ]}

الأسيتات هو أنيون شائع في علم الأحياء. ويتم استخدامه بشكل رئيسي من قبل الكائنات الحية في شكل أسيتيل مرافق الإنزيم أ . ^{[ 6 ]}

وُجد أن الحقن داخل الصفاق لأسيتات الصوديوم (20 أو 60  ملغ لكل كيلوغرام من وزن الجسم) يُسبب الصداع لدى الفئران المُحسَّسة، وقد اقتُرح أن الأسيتات الناتجة عن أكسدة الإيثانول عامل رئيسي في التسبب في أعراض صداع الكحول . يؤدي ارتفاع مستويات الأسيتات في الدم إلى تراكم الأدينوزين في العديد من الأنسجة، بما في ذلك الدماغ، وقد وُجد أن إعطاء الكافيين، وهو مُضاد لمستقبلات الأدينوزين، للفئران بعد تناول الإيثانول يُقلل من السلوك المؤلم . ^{[ 7 ] [ 8 ]}

يُعرف عن الأسيتات خصائصها المعدلة للمناعة ويمكن أن تؤثر على الاستجابة المناعية الفطرية للبكتيريا المسببة للأمراض مثل مسببات الأمراض التنفسية مثل المستدمية النزلية . ^{[ 9 ]}

يُحوَّل البيروفات إلى أسيتيل مرافق الإنزيم أ (أسيتيل-CoA) بواسطة إنزيم نازع هيدروجين البيروفات . ثم يُحوَّل هذا الأسيتيل-CoA إلى أسيتات في بكتيريا الإشريكية القولونية ، مع إنتاج الأدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP) عن طريق فسفرة الركيزة . يتطلب تكوين الأسيتات إنزيمين: أسيتيل ترانسفيراز الفوسفات وأسيتات كيناز. ^{[ 10 ]}

   أسيتيل-CoA + فوسفات → أسيتيل-فوسفات + CoA

   أسيتيل فوسفات + ADP → أسيتات + ATP

يمكن أن يخضع حمض الأسيتيك أيضًا لتفاعل عدم تناسب لإنتاج الميثان وثاني أكسيد الكربون : ^{[ 11 ] [ 12 ]}

CH ₃ COO ⁻ + H ⁺ → CH ₄ + CO ₂  Δ G ° = −36  كيلوجول/مول

يُحفز هذا التفاعل غير المتناسب بواسطة العتائق المنتجة للميثان في عملية التخمر الأيضي. ينتقل إلكترون واحد من مجموعة الكربونيل ( مانح ^{الإلكترونات} ) في مجموعة الكربوكسيل إلى مجموعة الميثيل ( مستقبل ^{الإلكترونات} ) في حمض الأسيتيك ، لينتج _ثاني أكسيد الكربون وغاز الميثان على التوالي.

• 
  نموذج ملء الفراغ لأيون الأسيتات
• 
  الرنين الهجين لأيون الأسيتات
• 
  الأشكال المتعارف عليها لأيون الأسيتات

• حمض الخليك
• مجموعة أسيتوكسي
• كلوريد الأسيتيل
• الأسيتيل
• أسيتات السليلوز
• أسيتات النحاس (II)
• التخمر (الكيمياء الحيوية)
• التخمر الحمضي المختلط
• أسيتات الصوديوم
• أسيتات الزنك

الوسائط المتعلقة بالأسيتات على ويكيميديا ​​كومنز