نترات الكالسيوم
| |
| |
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| أسماء أخرى
كالكسالبيتر، نورجيسالبيتر، نيتروكالسيت، سالبيتر النرويجي، نترات الجير
| |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| تشيبي |
|
| المختبر الكيميائي الأوروبي |
|
| كيم سبايدر |
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.030.289 |
| رقم EC |
|
معرف PubChem
|
|
| رقم RTECS |
|
| جامعة يوني |
|
| رقم الأمم المتحدة | 1454 |
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| |
| ملكيات | |
| كالسيوم( NO3 ) 2 | |
| الكتلة المولية | 164.088 جم/مول (لا مائي) 236.15 جم/مول (رباعي الهيدرات) |
| مظهر | عديم اللون صلب ماص للرطوبة |
| كثافة | 2.504 جم/سم 3 (لا مائي) 1.896 جم/سم 3 (رباعي الهيدرات) |
| نقطة الانصهار | 561 درجة مئوية (1042 درجة فهرنهايت؛ 834 كلفن) (لا مائي) 42.7 درجة مئوية (109 درجة فهرنهايت؛ 316 كلفن) (رباعي الهيدرات) |
| نقطة الغليان | يتحلل (خالي من الماء) عند 132 درجة مئوية (270 درجة فهرنهايت؛ 405 كلفن) (رباعي الهيدرات) |
| لا مائي: 1212 جم/لتر (20 درجة مئوية) 2710 جم/لتر (40 درجة مئوية) رباعي هيدرات: 1050 جم/لتر (0 درجة مئوية) 1290 جم/لتر (20 درجة مئوية) 3630 جم/لتر (100 درجة مئوية) | |
| الذوبان | قابل للذوبان في الأمونيا وغير قابل للذوبان تقريبًا في حمض النيتريك |
| الذوبان في الإيثانول | 51.4 جم/100 جم (20 درجة مئوية) 62.9 جم/100 جم (40 درجة مئوية) [1] |
| الذوبان في الميثانول | 134 جم/100 جم (10 درجة مئوية) 144 جم/100 جم (40 درجة مئوية) 158 جم/100 جم (60 درجة مئوية) [1] |
| الذوبان في الأسيتون | 33.08 جم/100 جم (خالي من الماء، 25 درجة مئوية) [2] |
| الحموضة ( pKa ) | 6.0 |
| -45.9·10 −6 سم 3 /مول | |
| بناء | |
| مكعب (لا مائي) أحادي الميل (رباعي الهيدرات) | |
| المخاطر | |
| تصنيف GHS : | |
  
| |
| خطر | |
| ح272 ، ح302 ، ح315 ، ح319 | |
| P210 ، P220 ، P221 ، P264 ، P270 ، P280 ، P301 + P312 ، P302 + P352 ، P305 + P351 + P338 ، P310 ، P321 ، P330 ، P332 + P313 ، P337 + P313 ، P362 ، P370+P378 ، P501 | |
| NFPA 704 (الماس الناري) | |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC): | |
LD 50 ( الجرعة المتوسطة )
|
302 ملغ/كغ (الجرذان، عن طريق الفم) |
| ورقة بيانات السلامة (SDS) | اللجنة الدولية لعلوم الفضاء رقم 1037 |
| المركبات ذات الصلة | |
الأنيونات الأخرى
|
كبريتات الكالسيوم كلوريد الكالسيوم |
كاتيونات أخرى
|
نترات المغنيسيوم نترات السترونشيوم نترات الباريوم |
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
نترات الكالسيوم عبارة عن مركبات غير عضوية لها الصيغة Ca(NO3 ) 2 ( H2O ) x . يمتص المركب اللامائي، الذي نادرًا ما نجده، الرطوبة من الهواء لإعطاء رباعي الهيدرات . كل من الأشكال اللامائية والمائية عبارة عن أملاح عديمة اللون . يستخدم نترات الكالسيوم المائي، والذي يُسمى أيضًا نورجيسالبتر ( سالبيتر النرويجي )، بشكل أساسي كمكون في الأسمدة ، ولكن له تطبيقات أخرى. نيتروكالسيت هو اسم معدن عبارة عن نترات كالسيوم مائية تتشكل على شكل زهر حيث يتلامس السماد مع الخرسانة أو الحجر الجيري في بيئة جافة كما هو الحال في الإسطبلات أو الكهوف . تُعرف مجموعة متنوعة من الأملاح ذات الصلة بما في ذلك نترات أمونيوم الكالسيوم ديكاهيدرات ونترات البوتاسيوم الكالسيوم ديكاهيدرات. [3]
الإنتاج والتفاعلية
تم تصنيع نورجيسالبتر في نوتودن ، النرويج في عام 1905 بواسطة عملية بيركلاند-إيد . يتم تصنيع معظم نترات الكالسيوم في العالم الآن في بورسجرون . يتم إنتاجه عن طريق معالجة الحجر الجيري بحمض النيتريك ، يليه التحييد بالأمونيا:
- CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
وهو أيضًا منتج وسيط لعملية Odda :
- Ca 5 (PO 4 ) 3 OH + 10 HNO 3 → 3 H 3 PO 4 + 5 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
يمكن أيضًا تحضيره من محلول مائي من نترات الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم :
- 2 NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + 2 NH 4 OH
مثل نترات المعادن القلوية الترابية ذات الصلة ، يتحلل نترات الكالسيوم عند التسخين (بدءًا من 500 درجة مئوية) لإطلاق ثاني أكسيد النيتروجين : [3]
- 2 Ca(NO3 ) 2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 كيلوجول/مول
التطبيقات
الاستخدام في الزراعة
درجة السماد (15.5-0-0 + 19% Ca) شائعة الاستخدام في تجارة البيوت الزجاجية والزراعة المائية ؛ فهي تحتوي على نترات الأمونيوم والماء ، مثل "الملح المزدوج" 5Ca(NO 3 ) 2 ·NH 4 NO 3 · 10H 2 O. وهذا ما يسمى نترات أمونيوم الكالسيوم وغالبًا ما يستخدم اسم حبيبات نترات الكالسيوم لأنها تأتي دائمًا في شكل حبيبات. تُعرف أيضًا التركيبات التي تفتقر إلى الأمونيا: Ca(NO 3 ) 2 ·4H 2 O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) والخالية من الماء 17-0-0 + 23.6 Ca. كما يتم تقديم تركيبة سائلة (9-0-0 + 11 Ca). المشتق اللامائي المستقر في الهواء هو معقد اليوريا Ca(NO 3 ) 2 ·4[OC(NH 2 ) 2 ] ، والذي تم بيعه باسم Cal-Urea.
كما يستخدم نترات الكالسيوم للتحكم في بعض أمراض النباتات. على سبيل المثال، يتم استخدام بخاخات نترات الكالسيوم المخففة (وكلوريد الكالسيوم ) للتحكم في البقع المريرة وبقع الفلين في أشجار التفاح. [4]
معالجة مياه الصرف الصحي
يستخدم نترات الكالسيوم في المعالجة المسبقة لمياه الصرف الصحي لمنع انبعاث الروائح الكريهة. تعتمد المعالجة المسبقة لمياه الصرف الصحي على إنشاء بيولوجيا خالية من الأكسجين في نظام مياه الصرف الصحي. في وجود النترات، يتوقف التمثيل الغذائي للكبريتات، وبالتالي يمنع تكوين كبريتيد الهيدروجين. [5] بالإضافة إلى ذلك، يتم استهلاك المواد العضوية القابلة للتحلل بسهولة، والتي يمكن أن تسبب ظروفًا لا هوائية في مجرى النهر بالإضافة إلى انبعاثات الروائح الكريهة نفسها. ينطبق المفهوم أيضًا على معالجة الحمأة الزائدة. [6]
أسمنت
يستخدم نترات الكالسيوم في إضافات تسريع عملية تصلب الخرسانة. ويعتمد هذا الاستخدام مع الخرسانة والملاط على تأثيرين. يعمل أيون الكالسيوم على تسريع تكوين هيدروكسيد الكالسيوم وبالتالي الترسيب والتصلب. ويستخدم هذا التأثير أيضًا في عوامل صب الخرسانة في الطقس البارد بالإضافة إلى بعض الملدنات المركبة . [7] يؤدي أيون النترات إلى تكوين هيدروكسيد الحديد، الذي تعمل طبقته الواقية على تقليل تآكل التسليح الخرساني. [8]
مادة اللاتكس المخثرة
نترات الكالسيوم هي مادة تخثر شائعة جدًا في إنتاج اللاتكس، وخاصة في عمليات الغمس. نترات الكالسيوم المذابة هي جزء من محلول حمام الغمس. يتم غمس المادة الدافئة في سائل التخثر وتبقى طبقة رقيقة من سائل الغمس على المادة. عند غمس المادة الآن في اللاتكس، فإن نترات الكالسيوم ستكسر استقرار محلول اللاتكس وسيتخثر اللاتكس على المادة. [9] [10]
كمادات باردة
إن إذابة رباعي هيدرات نترات الكالسيوم هو أمر شديد الامتصاص للحرارة (التبريد). ولهذا السبب، يتم استخدام رباعي هيدرات نترات الكالسيوم أحيانًا في الأكياس الباردة القابلة للتجديد. [3]
الأملاح المنصهرة لنقل الحرارة وتخزينها
يمكن استخدام نترات الكالسيوم كجزء من مخاليط الأملاح المنصهرة. ومن الأمثلة النموذجية مخاليط ثنائية من نترات الكالسيوم ونترات البوتاسيوم أو مخاليط ثلاثية تشمل أيضًا نترات الصوديوم . [11] [12] [13] ويمكن استخدام هذه الأملاح المنصهرة لتحل محل الزيت الحراري في محطات الطاقة الشمسية المركزة لنقل الحرارة، ولكن غالبًا ما تستخدم في تخزين الحرارة.
مراجع
- ^ ab Anatolievich, Kiper Ruslan. "خصائص المادة: نترات الكالسيوم" . تم الاسترجاع في 2015-09-09 .
- ^ نوروتز، جورج؛ شاسان، ديفيد إي. (1968-05-01). "تطبيق التحليل الطيفي بالأشعة تحت الحمراء على تحليل النترات غير العضوية" (PDF) . مركز المعلومات الفنية الدفاعية . تم الاسترجاع في 2023-01-21 .
{{cite journal}}:صيانة CS1: التاريخ والسنة ( الرابط ) - ^ abc "النترات والنتريتات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وينهايم: وايلي-في سي إتش. 2002. doi :10.1002/14356007.a17_265. ISBN 978-3527306732.
- ^ "البقعة المرّة وبقع الفلين". جامعة ويسكونسن-التوسع التعاوني . جامعة ويسكونسن-ماديسون، قسم البستنة.
- ^ Bentzen, G; Smith, A; Bennett, D; Webster, N; Reinholt, F; Sletholt, E; Hobson, J (1995). "الجرعات المتحكم فيها من النترات للوقاية من كبريتيد الهيدروجين في شبكة الصرف الصحي وتأثيراتها على عملية المعالجة اللاحقة". علوم وتكنولوجيا المياه . 31 (7): 293. doi :10.1016/0273-1223(95)00346-O.
- ^ Einarsen, AM; ÆeesØy, A.; Rasmussen, AI; Bungum, S.; Sveberg, M. (2000). "الوقاية البيولوجية وإزالة كبريتيد الهيدروجين في الحمأة في محطة معالجة مياه الصرف الصحي في ليلهامر". Water Sci. Technol . 41 (6): 175–187. doi :10.2166/wst.2000.0107.
- ^ Justines, H. (2010) "نترات الكالسيوم كمواد مضافة متعددة الاستخدامات للخرسانة" مجلة الخرسانة، المجلد 44، العدد 1، ص 34. ISSN 0010-5317
- ^ العمودي، عمر س. باغابرة؛ مصلح الدين، محمد؛ لاشاري، ع؛ المسلم، عبدالله أ (2003). "فعالية مثبطات التآكل في الخرسانة الملوثة". الأسمنت والمواد المركبة الخرسانية . 25 (4-5): 439. doi :10.1016/S0958-9465(02)00084-7.
- ^ NC Dafader، YN Jolly، ME Haque، F. Akhtar & MU Ahmad: دور المواد المتخثرة في تحضير الفيلم المغطى من اللاتكس المطاطي الطبيعي المبركن بالإشعاع. تكنولوجيا وهندسة البوليمرات البلاستيكية. المجلد 38، العدد 2، 1999، الصفحات 267-274. متاح على الإنترنت: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576
- ^ "Rubbercare - قفازات اللاتكس والنتريل المختارة من شركة مصنعة موثوقة".
- ^ "نترات البوتاسيوم والكالسيوم واعدة لتخزين الحرارة باستخدام الطاقة الشمسية المركزة – Solar Novus Today".
- ^ طلب براءة اختراع أوروبية EP0049761: استخدام خليط ثلاثي من الأملاح كوسيلة لنقل الحرارة و/أو كوسيلة لتخزين الحرارة. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html
- ^ طلب براءة اختراع للمنظمة العالمية للملكية الفكرية WO/2014/044652: استخدام ملح نترات الكالسيوم والبوتاسيوم في تصنيع سائل نقل الحرارة. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html
