ثالث أكسيد التيلوريوم
| الأسماء | |
|---|---|
| أسماء أخرى
أكسيد التيلوريوم (السادس)
| |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| كيم سبايدر |
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.033.277 |
| رقم EC |
|
معرف PubChem
|
|
| جامعة يوني |
|
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| |
| ملكيات | |
| ثاني أكسيد التيروزين 3 | |
| الكتلة المولية | 175.6 جرام/مول |
| مظهر | بلورات صفراء برتقالية (α- TeO3 ) |
| كثافة | 5.07 جم/سم 3 ، صلب |
| نقطة الانصهار | 430 درجة مئوية (806 درجة فهرنهايت؛ 703 كلفن) |
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
ثلاثي أكسيد التيلوريوم ( TeO3 ) هو مركب كيميائي غير عضوي من التيلوريوم والأكسجين . في هذا المركب يكون التيلوريوم في حالة أكسدة +6 .
متعدد الأشكال
هناك نوعان، α-TeO 3 الأصفر والأحمر والرمادي، المعيني، β-TeO 3 وهو أقل تفاعلية. [1]
α-TeO 3 له بنية مماثلة لـ FeF 3 مع وحدات TeO 6 ثماني السطوح تشترك في جميع الرؤوس. [2]
تحضير
يمكن تحضير α-TeO3 عن طريق تسخين حمض الأورثوتيلوريك ، Te(OH) 6 ، عند درجة حرارة تزيد عن 300 درجة مئوية. [1] يمكن تحضير شكل β-TeO3 عن طريق تسخين α- TeO3 في أنبوب محكم الغلق مع O2 وH2SO4 . α - TeO3 غير
متفاعل مع الماء ولكنه عامل مؤكسد قوي عند تسخينه. [2] مع القلويات يشكل التيلورات . [2] يفقد
α-TeO3 الأكسجين عند تسخينه ليشكل أولاً Te2O5 ثم TeO2 . [ 1 ]
مراجع
- ^ abc الكيمياء غير العضوية ، إيجون ويبرغ، أرنولد فريدريك هولمان إلسيفير 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ^ abc Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
 | هذه المقالة المتعلقة بالمركبات غير العضوية هي عبارة عن جزء قصير . يمكنك مساعدة ويكيبيديا من خلال توسيعها. |
