مبيض

المُبيّض هو الاسم العام لأي منتج كيميائي يُستخدم صناعيًا أو منزليًا لإزالة اللون من الأقمشة أو الألياف أو الطعام (أي لتبييضها) (في عملية تُسمى التبييض) أو لتطهيرها بعد التنظيف. وغالبًا ما يُشير تحديدًا إلى محلول مخفف من هيبوكلوريت الصوديوم ، والذي يُسمى أيضًا "المُبيّض السائل".

تتمتع العديد من مواد التبييض بخصائص مبيدة للجراثيم واسعة النطاق ، مما يجعلها مفيدة في التطهير والتعقيم. يُعدّ المُبيّض السائل من المركبات القليلة القادرة على القضاء التام على الحمض النووي (DNA) ، مما يجعله شائع الاستخدام في تعقيم المعدات المختبرية. كما تُستخدم في تعقيم أحواض السباحة للسيطرة على البكتيريا والفيروسات والطحالب، وفي العديد من الأماكن التي تتطلب ظروفًا معقمة. وتُستخدم أيضًا في العديد من العمليات الصناعية، ولا سيما في تبييض لب الخشب . وللمُبيّض استخدامات أخرى ثانوية، مثل إزالة العفن ، وقتل الأعشاب الضارة ، وإطالة عمر الزهور المقطوفة . ^{[ 1 ]}

تعمل مواد التبييض عن طريق التفاعل مع العديد من المركبات العضوية الملونة، مثل الأصباغ الطبيعية، وتحويلها إلى مركبات عديمة اللون. في حين أن معظم مواد التبييض هي عوامل مؤكسدة (مواد كيميائية يمكنها إزالة الإلكترونات من جزيئات أخرى)، فإن بعضها عوامل مختزلة (تمنح الإلكترونات).

يُعدّ الكلور ، وهو مؤكسد قوي، المادة الفعالة في العديد من مُبيّضات التبييض المنزلية. ولأن الكلور النقي غاز سامّ ومُسبّب للتآكل، فإن هذه المنتجات تحتوي عادةً على هيبوكلوريت الكالسيوم ، الذي يُطلق الكلور. ويُشير مصطلح "مسحوق التبييض" عادةً إلى تركيبة تحتوي على هيبوكلوريت الكالسيوم .

تعتمد عوامل التبييض المؤكسدة التي لا تحتوي على الكلور عادةً على البيروكسيدات ، مثل بيروكسيد الهيدروجين ، وبيركربونات الصوديوم ، وبيربورات الصوديوم . وتُسمى هذه المُبيّضات "مُبيّضات غير كلورية"، أو " مُبيّضات أكسجينية "، أو "مُبيّضات آمنة للألوان". ^{[ 2 ]}

تُستخدم مواد التبييض المختزلة في تطبيقات متخصصة، مثل ثاني أكسيد الكبريت ، الذي يُستخدم لتبييض الصوف، إما كغاز أو من محاليل ثنائي كبريتيت الصوديوم ، ^{[ 3 ]} وبوروهيدريد الصوديوم .

تتفاعل مواد التبييض عمومًا مع العديد من المواد العضوية الأخرى إلى جانب الأصباغ الملونة المقصودة، لذا فهي قد تُضعف أو تُتلف المواد الطبيعية كالألياف والأقمشة والجلود، والأصباغ المستخدمة عمدًا، مثل صبغة النيلي المستخدمة في صناعة الدنيم . وللسبب نفسه، فإن ابتلاع هذه المنتجات أو استنشاق أبخرتها أو ملامستها للجلد أو العينين قد يُسبب ضررًا جسديًا وصحيًا.

تاريخ

كانت أقدم أشكال التبييض تتضمن نشر الأقمشة في حقل مخصص للتبييض ليتم تبييضها بفعل الشمس والماء . [ ⁴^]^[⁵^]^في القرن السابع عشر، ازدهرت صناعة تبييض الأقمشة في أوروبا الغربية، باستخدام حمامات قلوية (عادةً ما تكون من الصودا الكاوية ) وحمامات حمضية (مثل حمض اللاكتيك المستخلص من الحليب الحامض، ولاحقًا حمض الكبريتيك المخفف ). استغرقت العملية برمتها ما يصل إلى ستة أشهر. ^[⁴^]

تم اختراع مواد التبييض القائمة على الكلور، والتي اختصرت عملية التبييض من شهور إلى ساعات، في أوروبا أواخر القرن الثامن عشر. اكتشف الكيميائي الألماني السويدي كارل فيلهلم شيل الكلور عام ١٧٧٤، ^{[ ٤ ]} وفي عام ١٧٨٥ أدرك العالم السافوي كلود بيرتوليه إمكانية استخدامه لتبييض الأقمشة. ^{[ ٤ ]} كما اكتشف بيرتوليه هيبوكلوريت الصوديوم ، الذي أصبح أول مبيض تجاري، وسُمي "ماء جافيل " نسبةً إلى حي جافيل بالقرب من باريس، حيث كان يُنتج.

اقترح الكيميائي والصناعي الاسكتلندي تشارلز تينانت في عام 1798 محلول هيبوكلوريت الكالسيوم كبديل لمياه جافيل، وحصل على براءة اختراع لمسحوق التبييض ( هيبوكلوريت الكالسيوم الصلب ) في عام 1799. ^{[ 4 ]}^{[ 6 ]} وفي حوالي عام 1820، اكتشف الكيميائي الفرنسي أنطوان جيرمان لاباراك قدرة الهيبوكلوريت على التطهير وإزالة الروائح، وكان له دور فعال في نشر استخدامه لهذا الغرض. ^{[ 7 ]} وقد ساهم عمله بشكل كبير في تحسين الممارسات الطبية والصحة العامة والظروف الصحية في المستشفيات والمسالخ وجميع الصناعات التي تتعامل مع المنتجات الحيوانية. ^{[ 8 ]}

أنتج لويس جاك تينارد بيروكسيد الهيدروجين لأول مرة عام 1818 عن طريق تفاعل بيروكسيد الباريوم مع حمض النيتريك . ^{[ 9 ]} استُخدم بيروكسيد الهيدروجين لأول مرة في التبييض عام 1882، لكنه لم يكتسب أهمية تجارية إلا بعد عام 1930. ^{[ 10 ]} استُخدم بيربورات الصوديوم كمبيض للغسيل في أوروبا منذ أوائل القرن العشرين، واكتسب شعبية في أمريكا الشمالية في ثمانينيات القرن العشرين. ^{[ 11 ]}

استُخدمت مواد التبييض القائمة على الكلور منذ أواخر القرن الثامن عشر لتبييض الملابس القطنية والكتانية ، لإزالة لون الألياف الطبيعية أو بقع العرق أو غيرها من البقايا العضوية. ولا تزال تُستخدم في المنازل لغسل الملابس وإزالة البقع العضوية (مثل العفن ) عن الأسطح.

أنواع مواد التبييض

معظم مواد التبييض الصناعية والمنزلية تنتمي إلى ثلاث فئات رئيسية:

المبيضات القائمة على الكلور ، والتي يكون عاملها النشط هو الكلور ، وعادة ما يكون ذلك من تحلل بعض مركبات الكلور مثل هيبوكلوريت أو كلورامين .
المبيضات القائمة على البيروكسيد ، والتي يكون عاملها النشط هو الأكسجين ، والتي تنتج دائمًا تقريبًا من تحلل مركب البيروكسيد مثل بيروكسيد الهيدروجين .
المبيضات القائمة على ثاني أكسيد الكبريت، والتي يكون عاملها النشط هو ثاني أكسيد الكبريت ، ربما من تحلل بعض أنيونات الأكسوسلفور.

المبيضات القائمة على الكلور

تُستخدم مواد التبييض القائمة على الكلور في العديد من منتجات التبييض المنزلية، بالإضافة إلى منتجات متخصصة للمستشفيات والصحة العامة ومعالجة المياه بالكلور والعمليات الصناعية. ويُعبّر عن درجة جودة مواد التبييض القائمة على الكلور عادةً بنسبة الكلور النشط . فغرام واحد من مادة التبييض التي تحتوي على 100% من الكلور النشط له نفس قوة التبييض التي يمتلكها غرام واحد من الكلور النقي .

بعض أنواع المبيضات الشائعة التي تحتوي على الكلور هي التالية:

غاز الكلور ( Cl_٢ ) يُستخدم كمطهر فيمعالجة المياه، وخاصةً فيمياه الشربوفيالمسابح. وقد استُخدم على نطاق واسعلتبييض لب الخشب، لكن هذا الاستخدام انخفض بشكل ملحوظ بسبب المخاوف البيئية.
هيبوكلوريت الصوديوم ، NaOCl . يُعدّ هذا المركب المُطلق للكلور أكثر مركبات التبييض والتطهير شيوعًا. يُسوّق محلول مائي مخفف (3-6%)، كان يُعرف تاريخيًا باسم " ماء لاباراك " أو "ماء لاباراك"، ^{[ 12 ]} على نطاق واسع كمنتج تنظيف منزلي، تحت اسم " المبيض السائل " أو ببساطة "المبيض". تُستخدم محاليل أكثر تركيزًا لتطهير مياه الشرب وكعوامل تبييض في العمليات الصناعية. يُستخدم محلول أكثر تخفيفًا (يصل تركيزه إلى 0.5%) منذ عام 1915 لتنظيف وتطهير الجروح، تحت اسم محلول داكين . ^{[ 12 ]}^{[ 13 ]}^{[ 14 ]}^{[ 15 ]} هيبوكلوريت الصوديوم، عادةً كمحلول مائي بتركيز 3-6%، يُطلق عليه عادةً اسم "المبيض السائل" أو ببساطة "المبيض". كان يُعرف تاريخيًا باسم " ماء جافيل " ( بالفرنسية : eau de Javel ). يستخدم في العديد من المنازل لتبييض الملابس، وتطهير الأسطح الصلبة في المطابخ والحمامات، ومعالجة مياه الشرب، والحفاظ على حمامات السباحة خالية من العوامل المعدية .
هيبوكلوريت الكالسيوم ، Ca(OCl)_٢.^{[ ١٦ ]} يُعرف هذا المنتج باسم "مسحوق التبييض" أو "الجير المكلور"، ويُستخدم في العديد من التطبيقات نفسها التي يُستخدم فيها هيبوكلوريت الصوديوم، ولكنه أكثر استقرارًا ويحتوي على نسبة أعلى من الكلور المتاح. يُسوّق عادةً على شكل مسحوق أبيض يحتوي، بالإضافة إلى الهيبوكلوريت، علىهيدروكسيدالكالسيومCa(OH)₂.₂ ("الجير")وكلوريد الكالسيومCaCl_٢.^{[ ١٧ ]} يُطلق على شكل أنقى وأكثر استقرارًا من هيبوكلوريت الكالسيوم اسم هيبوكلوريت عالي الاختبار (HTH). وهو متوفر أيضًا على شكل أقراص تبييض تحتوي على هيبوكلوريت الكالسيوم ومكونات أخرى لمنع تفتت الأقراص. يُعرف مزيج يُفترض أنه أكثر استقرارًا من هيبوكلوريت الكالسيوم والجير الحي (أكسيدالكالسيوم) باسم "المبيض الاستوائي".^{[ ١٨ ]} تتراوح نسبة الكلور النشطفي هذه المواد من ٢٠٪ لمسحوق التبييض إلى ٧٠٪ لهيبوكلوريت عالي الاختبار (HTH). يُباع على شكل مسحوق أبيض أو أقراص، ويُستخدم في العديد من التطبيقات نفسها التي يُستخدم فيها هيبوكلوريت الصوديوم، ولكنه أكثر استقرارًا ويحتوي على نسبة أعلى من الكلور المتاح.
هيبوكلوريت البوتاسيوم ، KOCl . كان هذا أول عامل تبييض قائم على الكلور، وقد أصبح متاحًا حوالي عام 1785 تحت اسم "ماء جافيل ". لم يعد يُستخدم على نطاق واسع، بعد أن حل محله نظيره الأرخص المصنوع من الصوديوم.
الكلورامين ، NH₂ Cl. يُتعامل مع هذه المادة الكيميائية عادةً على شكل محلول مائي مخفف. وتُستخدم كبديل للكلور وهيبوكلوريت الصوديوم لتطهير مياه الشرب وحمامات السباحة.
الكلورامين-تي ، أو ملح توسيل كلوراميد الصوديوم، Na⁺[CH₃C₆H₄SO₂NCl _] ⁻ . يتوفر هذا ^المركب^الصلب على شكل أقراص أو مسحوق، ويُستخدم في المنشآت الطبية _لتطهير_الأسطح والمعدات والأدوات ^.^[₁₅^]
ثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم [((ClN)(CO))₂ (NCO)]⁻Na ⁺يُستخدم هذا المركب الصلب، المتوفر على شكل أقراص، على نطاق واسع كمطهر لتعقيم مياه الشرب، وحمامات السباحة، وأدوات المائدة، والمنشآت الزراعية، والهواء؛ وكمزيل للروائح الصناعية. كما يُستخدم أيضًا لتبييض المنسوجات. ^{[ 15 ]}
هالازون ، أو حمض 4-((ثنائي كلورو أمينو) سلفونيل) بنزويك، (HOOC)(C₆ ساعات₄₎ (SO₂ )(NCl_٢ )استُخدم هذا المركب لفترة من الزمن لتطهير مياه الشرب في المواقع الميدانية، ولكنه استُبدل إلى حد كبير في هذا الاستخدام بثنائي كلورو إيزوسيانورات الصوديوم.^{[ ١٥ ]}^{[ ١٩ ]} يُنتج هذا الغاز غير المستقر في الموقع أو يُخزن على شكل محاليل مائية مخففة. وله تطبيقات واسعة النطاق في تبييضلب الخشب،والدهونوالزيوت،والسليلوز،والدقيق ،والمنسوجات،وشمع العسل،والجلد، وفي عدد من الصناعات الأخرى.

ثاني أكسيد الكلور ، ClO_٢.^{[ ٢٠ ]} هذا غاز غير مستقر، يُحضّر عادةً في الموقع أو يُخزّن على شكل محاليل مائية مخففة. على الرغم من هذه القيود، فإنه يُستخدم على نطاق واسع في تبييضلبالخشب،والدهونوالزيوت،والسليلوز،والدقيق والمنسوجات،وشمع العسل،والجلد ،الصناعاتالأخرى. كما يُستخدم أيضًا في كلورة مياه الصنبور.

مبيضات أساسها البيروكسيد

تتميز مواد التبييض القائمة على البيروكسيد بمجموعة البيروكسيد الكيميائية ، وهي عبارة عن ذرتي أكسجين مرتبطتين برابطة أحادية (–O–O–). هذه الرابطة سهلة الكسر، مما ينتج عنه أنواع أكسجين شديدة التفاعل، وهي المواد الفعالة في هذا النوع من مواد التبييض.

المنتجات الرئيسية في هذه الفئة هي التالية:

بيروكسيد الهيدروجين ( H₂ O₂ ). يستخدم، على سبيل المثال، لتبييض لب الخشب والشعر والأسنان، أو لتحضير عوامل تبييض أخرى مثل البيربورات والبيركربونات والبيرأسيدات وما إلى ذلك.
بيركربونات الصوديوم ( Na₂ ساعة₃ CO₆ )، وهوناتج إضافةبيروكسيد الهيدروجينوكربونات الصوديوم("رماد الصودا" أو "صودا الغسيل"،Na₂ CO₃ ). عند إذابته في الماء، ينتج محلول من المنتجين، يجمع بينإزالة الشحومللكربونات وتأثير التبييض للبيروكسيد.
بيربورات الصوديوم ( Na₂ ساعة₄ ب₂ O_{8 ). عند إذابته في الماء}_، فإنه يشكل بعض بيروكسيد الهيدروجين، ولكن أيضًا أنيون البيربورات (B(OOH)(OH)⁻³ ) الذي يمكنه القيامالنيوكليوفيلية.^{[ 21 ]}
حمض البيرأسيتيك (بيروكسوأسيتيك) ( H₃ CC(O)OOH). يتم إنتاجه في الموقع بواسطة بعض منظفات الغسيل، ويتم تسويقه أيضًا للاستخدام في التطهير الصناعي والزراعي ومعالجة المياه.^{[ 22 ]}
بيروكسيد البنزويل ( (C₆ ساعات₅ COO)₂ ). يستخدم في الأدوية الموضعية لعلاجحب الشباب^{[ 19 ]} ولتبييضالدقيق.^{[ 23 ]}
الأوزون ( O₃ ) على الرغم من أنه ليس بيروكسيدًا بالمعنى الدقيق، إلا أن آلية عمله مشابهة. ويُستخدم في صناعة المنتجات الورقية، وخاصةورق الجرائد وورق الكرافتالأبيض.^{[ 24 ]}
بيرسلفات البوتاسيوم ₍ K2S2O8 ) وأملاح البيرسلفات الأخرى. وهو، إلى جانب بيرسلفات الأمونيوم والصوديوم، شائع في _منتجات _تفتيح الشعر . ^{[ 25 ]}
أملاح البرمنجنات مثل برمنجنات البوتاسيوم (KMnO ₄ ).

في صناعة الأغذية ، تُستخدم منتجات مؤكسدة أخرى مثل البرومات كعوامل لتبييض الدقيق وإنضاجه .

مبيضات مخففة

ثنائي كبريتيت الصوديوم (المعروف أيضاً باسم هيدروسلفيت الصوديوم) هو أحد أهم عوامل التبييض المختزلة. وهو مسحوق بلوري أبيض ذو رائحة كبريتية خفيفة . ويمكن الحصول عليه من خلال تفاعل بيسلفيت الصوديوم مع الزنك .

2 NaHSO ₃ + Zn → Na ₂ S ₂ O ₄ + Zn(OH) ₂

يُستخدم على هذا النحو في بعض عمليات الصباغة الصناعية للتخلص من الصبغة الزائدة والأكسيد المتبقي والأصباغ غير المقصودة ولتبييض لب الخشب .

ينتج عن تفاعل ثنائي كبريتيت الصوديوم مع الفورمالديهايد مادة الرونجاليت .

Na ₂ S ₂ O ₄ + 2 CH ₂ O + H ₂ O → NaHOCH ₂ SO ₃ + NaHOCH ₂ SO ₂

^وهكذا يستخدم ^في تبييض لب الخشب والقطن والصوف والجلود والطين . [ ²⁶ ]

مبيض التصوير الفوتوغرافي

في معالجة الأفلام السلبية ، تُستخدم حبيبات هاليد الفضة مع مواد موصلة، تُنتج عند تحميض الفيلم فضة معدنية وصورة ملونة. تُبيض الفضة إلى شكل قابل للذوبان في محلول من ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الأسيتيك (EDTA) الحديدي، ثم تُذاب في محلول التثبيت، وهو محلول من ثيوكبريتات الصوديوم أو الأمونيوم. الإجراء نفسه مُتبع في معالجة الأفلام الورقية، باستثناء أن ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الأسيتيك (EDTA) والثيوكبريتات يُخلطان في محلول التبييض والتثبيت.

في عملية المعالجة العكسية ، يُختزل الفضة المتبقية في المستحلب بعد عملية التحميض الأولى إلى ملح فضة قابل للذوبان باستخدام مبيض كيميائي، غالباً ما يكون EDTA . ثم يُذيب مُثبِّت تقليدي الفضة المختزلة، تاركاً هاليد الفضة غير المُعرَّض للضوء سليماً. بعد ذلك، يُعرَّض هذا الهاليد غير المُعرَّض للضوء أو يُعالَج كيميائياً، بحيث تُنتج عملية تحميض ثانية صورة موجبة. في الأفلام الملونة والكروموجينية ، تُنتج هذه العملية أيضاً صورة صبغية تتناسب مع كمية الفضة.

تُستخدم مواد التبييض الفوتوغرافية أيضًا في التصوير الفوتوغرافي بالأبيض والأسود لتقليل نسبة الفضة بشكل انتقائي، وبالتالي تقليل كثافة الفضة في الصور السلبية أو المطبوعة. في هذه الحالات، يكون تركيب مادة التبييض عادةً محلولًا حمضيًا من ثنائي كرومات البوتاسيوم .

الأثر البيئي

خلص تقرير تقييم المخاطر (RAR) الذي أجراه الاتحاد الأوروبي بشأن هيبوكلوريت الصوديوم بموجب اللائحة EEC 793/93 إلى أن هذه المادة آمنة للبيئة في جميع استخداماتها الحالية والعادية. ^{[ 27 ]} ويعود ذلك إلى تفاعليتها العالية وعدم استقرارها. يختفي الهيبوكلوريت بشكل فوري تقريبًا في البيئة المائية الطبيعية، حيث يصل تركيزه في فترة وجيزة إلى 10-22 ^{ميكروغرام} /لتر أو أقل في جميع سيناريوهات الانبعاثات. بالإضافة إلى ذلك، وُجد أنه في حين قد تكون مركبات الكلور المتطايرة ذات أهمية في بعض البيئات الداخلية، إلا أن تأثيرها ضئيل في الظروف البيئية المفتوحة. علاوة على ذلك، يُفترض أن دور تلوث التربة بالهيبوكلوريت ضئيل للغاية.

قد تُشكل عوامل التبييض الصناعية مصدر قلق. فعلى سبيل المثال، يُنتج استخدام الكلور العنصري في تبييض لب الخشب مركبات عضوية كلورية وملوثات عضوية ثابتة ، بما في ذلك الديوكسينات . ووفقًا لإحدى المجموعات الصناعية، فقد أدى استخدام ثاني أكسيد الكلور في هذه العمليات إلى خفض إنتاج الديوكسينات إلى مستويات لا يمكن رصدها. ^{[ 28 ]} ومع ذلك، لا يزال خطر الإصابة بأمراض الجهاز التنفسي نتيجة الكلور والمنتجات الثانوية المكلورة شديدة السمية قائمًا.

أشارت دراسة أوروبية أُجريت عام ٢٠٠٨ إلى أن هيبوكلوريت الصوديوم والمواد الكيميائية العضوية (مثل المواد الخافضة للتوتر السطحي والعطور ) الموجودة في العديد من منتجات التنظيف المنزلية قد تتفاعل لتكوين مركبات عضوية متطايرة مكلورة . ^[^٢٩^] تنبعث هذه المركبات المكلورة أثناء عمليات التنظيف، وبعضها سام ومسرطن محتمل للإنسان . أظهرت الدراسة أن تركيزات هذه المركبات في الهواء الداخلي ترتفع بشكل ملحوظ (من ٨ إلى ٥٢ ضعفًا للكلوروفورم ، ومن ١ إلى ١١٧٠ ضعفًا لرابع كلوريد الكربون ، على التوالي، فوق المستويات الأساسية في المنزل) عند استخدام المنتجات التي تحتوي على المُبيّض. وكان الارتفاع في تركيزات المركبات العضوية المتطايرة المكلورة هو الأدنى مع المُبيّض العادي، والأعلى مع المنتجات التي تأتي على شكل سائل كثيف وهلام .

تشير الزيادات الملحوظة في تركيزات العديد من المركبات العضوية المتطايرة المكلورة في الهواء الداخلي (وخاصة رابع كلوريد الكربون والكلوروفورم) إلى أن استخدام المُبيّض قد يكون مصدرًا مهمًا للتعرض لهذه المركبات عن طريق الاستنشاق. وبينما أشار الباحثون إلى أن استخدام منتجات التنظيف هذه قد يزيد بشكل ملحوظ من خطر الإصابة بالسرطان، ^{[ 29 ]}^{[ 30 ]} إلا أن هذا الاستنتاج يبدو افتراضيًا.

أعلى مستوى تم تحديده لتركيز رابع كلوريد الكربون (الذي يبدو أنه الأكثر إثارة للقلق) هو 459 ميكروغرام لكل متر مكعب، أي ما يعادل 0.073 جزء في المليون، أو 73 جزء في البليون. ويبلغ متوسط التركيز المرجح زمنيًا المسموح به من قبل إدارة السلامة والصحة المهنية على مدى ثماني ساعات 10 أجزاء في المليون، ^{[ 31 ]} أي ما يقرب من 140 مرة أعلى؛
أعلى تركيز ذروة مسموح به من قبل إدارة السلامة والصحة المهنية (التعرض لمدة 5 دقائق لمدة خمس دقائق في 4 ساعات) هو 200 جزء في المليون، ^{[ 31 ]} ضعف أعلى مستوى ذروة تم الإبلاغ عنه (من المساحة العلوية لزجاجة عينة من المبيض بالإضافة إلى المنظف).

الاستخدامات

تبييض

تنشأ ألوان المواد العضوية الطبيعية عادةً من أصباغ عضوية ، مثل بيتا كاروتين . تعمل مواد التبييض الكيميائية بإحدى طريقتين:

يعمل المُبيّض المؤكسد عن طريق كسر الروابط الكيميائية التي تُكوّن الكروموفور . يُغيّر هذا الجزيء إلى مادة مختلفة إما لا تحتوي على كروموفور أو تحتوي على كروموفور لا يمتص الضوء المرئي . هذه هي آلية عمل المُبيّضات القائمة على الكلور ، وكذلك الأنيونات الأكسجينية التي تتفاعل من خلال الهجوم النيوكليوفيلي الأولي . ^{[ 32 ]}
يعمل المُبيّض المُختزل عن طريق تحويل الروابط المزدوجة في الكروموفور إلى روابط أحادية ، مما يُلغي قدرة الكروموفور على امتصاص الضوء المرئي. هذه هي آلية عمل المُبيّضات القائمة على ثاني أكسيد الكبريت . ^{[ 33 ]}

يعمل ضوء الشمس كمبيض من خلال عملية تؤدي إلى نتائج مماثلة: إذ يمكن لفوتونات الضوء عالية الطاقة، والتي غالبًا ما تكون في نطاق الأشعة فوق البنفسجية أو البنفسجية ، أن تُفكك الروابط في الكروموفور، مما يجعل المادة الناتجة عديمة اللون. غالبًا ما يؤدي التعرض المطول إلى تغير كبير في اللون، وعادةً ما يُقلل الألوان إلى اللون الأبيض، وعادةً ما يكون اللون الأزرق باهتًا جدًا. ^{[ 34 ]}

تنشأ ألوان المواد الطبيعية عادةً من أصباغ عضوية ، مثل بيتا كاروتين . تعمل المركبات القائمة على الكلور عن طريق كسر الروابط الكيميائية التي تُكوّن الجزء المُلوّن من الصبغة . هذا يُغيّر الجزيء إلى مادة مختلفة إما لا تحتوي على جزء مُلوّن، أو تحتوي على جزء مُلوّن لا يمتص الضوء المرئي .

تُستخدم مواد التبييض القائمة على الكلور صناعياً في مجموعة متنوعة من العمليات، بما في ذلك تبييض لب الخشب .

التطهير

يعود تأثير معظم مواد التبييض واسع النطاق إلى تفاعلها الكيميائي العام مع المركبات العضوية، وليس إلى التأثيرات المثبطة أو السامة الانتقائية للمضادات الحيوية . فهي تُغير طبيعة العديد من البروتينات أو تُدمرها بشكل لا رجعة فيه ، بما في ذلك جميع البريونات ، مما يجعلها مطهرات متعددة الاستخدامات للغاية.

وُجد أن مبيضات هيبوكلوريت الصوديوم بتركيزات منخفضة تُهاجم البكتيريا عن طريق تعطيل بروتينات الصدمة الحرارية الموجودة على جدرانها. ^{[ 35 ]} ووفقًا لتقرير النظافة والصحة المنزلية لعام 2013، ^{[ 36 ]} فإن استخدام المبيض، سواء كان قائمًا على الكلور أو البيروكسيد، يزيد بشكل ملحوظ من فعالية التطهير في الغسيل حتى في درجات الحرارة المنخفضة (30-40 درجة مئوية)، مما يُتيح القضاء على الفيروسات والبكتيريا والفطريات من مختلف أنواع الملابس في المنزل. ^{[ 37 ]}

يُخفف محلول هيبوكلوريت الصوديوم، بتركيز 3-6% (المبيض المنزلي الشائع)، عادةً لضمان استخدامه الآمن عند تطهير الأسطح وعند استخدامه لمعالجة مياه الشرب. ^{[ 38 ]}^{[ 39 ]}

يُعد محلول مخفف من 2% من مبيض المنزل في الماء الدافئ طريقة نموذجية لتعقيم الأسطح الملساء قبل تخمير البيرة أو النبيذ.

تسمح لوائح الحكومة الأمريكية (21 CFR 178 الجزء الفرعي C) بتعقيم معدات تجهيز الأغذية والأسطح الملامسة للأغذية بمحاليل تحتوي على مبيض، بشرط السماح للمحلول بالتصريف بشكل كافٍ قبل ملامسته للطعام وألا تتجاوز المحاليل 200 جزء في المليون (ppm) من الكلور المتاح (على سبيل المثال، ملعقة كبيرة واحدة من مبيض منزلي نموذجي تحتوي على 5.25٪ هيبوكلوريت الصوديوم، لكل جالون من الماء).

يُعدّ محلول مخفف من مبيض الغسيل المنزلي بنسبة 1 إلى 47 (جزء واحد من المبيض إلى 47 جزءًا من الماء: على سبيل المثال، ملعقة صغيرة من المبيض في كوب من الماء، أو 21 مل لكل لتر، أو ثلث كوب من المبيض في جالون من الماء) فعالًا ضد العديد من البكتيريا وبعض الفيروسات في المنازل. ^{[ 40 ]} حتى محاليل التطهير "العلمية" المنتجة تجاريًا، مثل فيروسيدين-إكس، تحتوي عادةً على هيبوكلوريت الصوديوم كمكونها النشط الوحيد ، على الرغم من أنها تحتوي أيضًا على مواد خافضة للتوتر السطحي (لمنع تكوّن قطرات) وعطور (لإخفاء رائحة المبيض). ^{[ 41 ]}

انظر إلى حمض الهيبوكلوروس لمناقشة آلية عمل المطهر.

وقد ثبت أن غسول الفم بمحلول مخفف بنسبة 0.05٪ من مبيض المنزل يعالج التهاب اللثة . ^{[ 42 ]}

مبيض آمن على اللون

المبيض الآمن للألوان هو محلول يحتوي على بيروكسيد الهيدروجين كمكون فعال (لإزالة البقع) بدلاً من هيبوكلوريت الصوديوم أو الكلور. ^{[ 43 ]} كما يحتوي على مواد كيميائية تساعد على تفتيح الألوان. ^[⁴⁴^] على الرغم من استخدام بيروكسيد الهيدروجين لأغراض التعقيم ومعالجة المياه، إلا أن قدرته على تطهير الملابس محدودة لأن تركيزه في منتجات الغسيل أقل من تركيزه في التطبيقات الأخرى. ^[⁴⁴^]

ردود الفعل

انبعاث غاز الكلور

يمكن أن يؤدي خلط مبيض هيبوكلوريت مع حمض إلى إطلاق غاز الكلور.

الكلور مادة مهيجة للجهاز التنفسي ، تهاجم الأغشية المخاطية وتسبب حروقًا جلدية. يمكن شم رائحة خفيفة منه تصل إلى 3.53 جزء في المليون ، بينما قد يكون تركيز 1000 جزء في المليون قاتلًا بعد بضع أنفاس عميقة. حددت إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية (OSHA ) الحد الأقصى للتعرض للكلور بـ 0.5 جزء في المليون (متوسط مرجح زمنيًا لمدة 8 ساعات - 38 ساعة أسبوعيًا) . ^{[ 45 ]} ونظرًا لمخاوف تتعلق بسلامة النقل والمناولة، يُفضل استخدام هيبوكلوريت الصوديوم على غاز الكلور في معالجة المياه. ^{[ 46 ]}

التفاعل مع الأحماض

قد يؤدي خلط منظف حمضي مع مبيض هيبوكلوريت إلى انبعاث غاز الكلور السام. يوجد أيون الهيبوكلوريت والكلور في حالة توازن في الماء؛ ويعتمد موضع هذا التوازن على درجة الحموضة ، حيث تميل درجة الحموضة المنخفضة (الحموضة) إلى تفضيل الكلور، ^{[ 47 ]}

Cl₂ + _H₂O⇌ 2H⁺ ⁺ Cl⁻ + ^ClO⁻

يمكن أن يتفاعل مبيض الهيبوكلوريت بعنف مع بيروكسيد الهيدروجين وينتج غاز الأكسجين:

H ₂ O ₂ (aq) + NaOCl (aq) → NaCl (aq) + H ₂ O(l) + O ₂ (g)

أشارت دراسة أجريت عام 2008 إلى أن هيبوكلوريت الصوديوم والمواد الكيميائية العضوية (مثل المواد الخافضة للتوتر السطحي والعطور) الموجودة في العديد من منتجات التنظيف المنزلية قد تتفاعل لتكوين مركبات عضوية متطايرة مكلورة . ^{[ 48 ]} تنبعث هذه المركبات المكلورة أثناء عمليات التنظيف، وبعضها سام ومسرطن محتمل للإنسان. أظهرت الدراسة أن تركيزات هذه المركبات في الهواء الداخلي ترتفع بشكل ملحوظ (من 8 إلى 52 ضعفًا للكلوروفورم، ومن 1 إلى 1170 ضعفًا لرابع كلوريد الكربون، على التوالي، فوق المستويات الأساسية في المنزل) عند استخدام المنتجات التي تحتوي على المبيض. وكان الارتفاع في تركيزات المركبات العضوية المتطايرة المكلورة هو الأدنى مع المبيض العادي، والأعلى مع المنتجات السائلة والهلامية. تشير الزيادات الملحوظة في تركيزات العديد من المركبات العضوية المتطايرة المكلورة في الهواء الداخلي (وخاصة رابع كلوريد الكربون والكلوروفورم) إلى أن استخدام المبيض قد يكون مصدرًا مهمًا للتعرض لهذه المركبات عن طريق الاستنشاق. أشار المؤلفون إلى أن استخدام منتجات التنظيف هذه قد يزيد بشكل كبير من خطر الإصابة بالسرطان. ^{[ 48 ]}

مع الأمونيا

يمكن أن تتفاعل مركبات الهيبوكلوريت الموجودة في المبيض السائل ومسحوق التبييض مع الأمونيا لتكوين عدد من المنتجات، بما في ذلك أحادي كلورامين ( NH4+).₂ Cl), ثمثنائي كلورامين(NHCl₂ ) وأخيراًثلاثي كلوريد النيتروجين(NCl_٣ ) قد تحدث تفاعلات مماثلة معالأميناتأو المركبات ذات الصلة والمواد البيولوجية (مثلالبول). وتعتمد النتيجة على درجة الحرارة والتركيز وطريقة الخلط.^{[ ٤٩ ]}^{[ ٥٠ ]} هذه المركبات مهيجة للغاية للعينينوالرئتين،وتصبحسامة عند تجاوز تركيزات معينة. التعرض المزمن لها، على سبيل المثال، من هواء حمامات السباحة حيث يُستخدم الكلور كمطهر، قد يؤدي إلى الإصابةبالربو.^{[ ٥١ ]} يُعدّ ثلاثي كلوريد النيتروجين أيضًا مادة متفجرة شديدة الحساسية.^{[ ٥٢ ]}

تآكل

قد تتسبب المنتجات التي تُطلق الكلور في تآكل العديد من المواد وتبييض المنتجات الملونة بشكل غير مقصود. ^{[ 53 ]} غالبًا ما يمكن شطف المركبات القائمة على الكلور بعد استخدامها لتجنب تآكل المعادن وتلف المواد العضوية. ^{[ 53 ]}

التحييد

يُعدّ ثيوسلفات الصوديوم مُعادلاً فعالاً للكلور. يؤدي شطف اليدين بمحلول تركيزه 5 ملغم/لتر، ثم غسلهما بالماء والصابون، إلى إزالة رائحة الكلور. ^{[ 54 ]}

أمان

تشكل المنتجات التي تطلق الكلور مخاطر كبيرة. تشير التقديرات إلى أنه في عام 2002، وقع حوالي 3300 حادث استدعت العلاج في المستشفيات بسبب استخدام المبيض السائل في المنازل البريطانية، وحوالي 160 حادثًا بسبب مسحوق التبييض. ^{[ 55 ]}

الحروق الكيميائية

يمكن أن تُسبب المحاليل المُطلقة للكلور، مثل المُبيض السائل ومحاليل مسحوق التبييض، حروقًا جلدية وتلفًا في العين، ^{[ 15 ]} خاصةً عند استخدامها بتركيزات عالية. ومع ذلك، ووفقًا لمعايير الجمعية الوطنية للحماية من الحرائق (NFPA)، تُعتبر المحاليل التي تحتوي على أكثر من 40% من هيبوكلوريت الصوديوم (وزنًا) فقط مواد مؤكسدة خطرة. أما المحاليل التي تحتوي على أقل من 40% فتُصنف على أنها مواد مؤكسدة متوسطة الخطورة (NFPA 430، 2000).

إطلاق الكلور

يُمكن أن ينطلق الكلور، وهو مُهيّج للجهاز التنفسي يُهاجم الأغشية المخاطية ويُسبب حروقًا جلدية، من المُبيّض. ^{[ 45 ]} ونظرًا لمخاوف السلامة المتعلقة بالنقل والمناولة، يُفضّل استخدام هيبوكلوريت الصوديوم على غاز الكلور في معالجة المياه. ^{[ 46 ]}

المخاطر الصحية

تعتمد سلامة مواد التبييض على المركبات الموجودة فيها وتركيزها. ^{[ 56 ]} وبشكل عام، يُسبب ابتلاع مواد التبييض تلفًا في المريء والمعدة ، وقد يؤدي إلى الوفاة. وعند ملامستها للجلد أو العينين، تُسبب تهيجًا وجفافًا، وقد تُسبب حروقًا. كما يُمكن أن يُسبب استنشاق أبخرة مواد التبييض تهيجًا طفيفًا في المجاري التنفسية العلوية. ^[⁵⁶^] لذا ، يجب دائمًا استخدام معدات الوقاية الشخصية عند استخدام مواد التبييض.

التفاعلات الكيميائية

لا ينبغي أبدًا خلط المُبيّض مع الخل أو الأحماض الأخرى، لأن ذلك يُنتج غاز الكلور شديد السمية ، والذي يُمكن أن يُسبب حروقًا شديدة داخليًا وخارجيًا. ^{[ 57 ]}^{[ 58 ]}^{[ 59 ]}^{[ 60 ]} وبالمثل، فإن خلط المُبيّض مع الأمونيا يُنتج ثلاثي كلوريد النيتروجين ، وهي مادة قابلة للانفجار ذات رائحة كريهة ومهيجة ولاذعة. ^{[ 57 ]}^{[ 58 ]}^{[ 60 ]} خلط المُبيّض مع الإيزوبروبانول أو الأسيتون يُنتج الكلوروفورم ، ^{[ 61 ]} بينما خلطه مع بيروكسيد الهيدروجين يُؤدي إلى تفاعل كيميائي طارد للحرارة وقابل للانفجار يُطلق الأكسجين . ^{[ 62 ]}

ادعاءات كاذبة كعلاج

مكمل المعادن المعجزة (MMS)، الذي يُروج له أيضاً باسم "محلول المعادن الرئيسي" أو "محلول ثاني أكسيد الكلور" أو CDS، ^{[ 63 ]} للتحايل على قيود منصات البيع بالتجزئة عبر الإنترنت، هو محلول مبيض تم الترويج له بشكل احتيالي كعلاج شامل منذ عام 2006. ^{[ 64 ]} مكونه النشط الرئيسي هو كلوريت الصوديوم ، الذي يتم "تنشيطه" بحمض الستريك لتكوين ثاني أكسيد الكلور. في محاولة للتحايل على اللوائح الصحية، أسس مخترعه، جيم همبل، وهو عضو سابق في كنيسة السيانتولوجيا ، كنيسة جينيسيس الثانية للصحة والشفاء ، التي تعتبر مكمل المعادن المعجزة بمثابة سر مقدس لها. ^{[ 65 ]}^{[ 66 ]}

انظر أيضاً

مراجع

↑ "12 طريقة ذكية لاستخدام المبيض - ريدرز دايجست" . 9 مارس 2010.
↑ "مبيض الأكسجين مقابل مبيض الكلور" . ساينسينغ . 24 أبريل 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 أبريل 2018 .
↑ فيليبس، هـ. (2008). "تبييض الصوف بثاني أكسيد الكبريت ومحاليل الكبريتيت". مجلة جمعية الصباغين والملونين . 54 (11): 503-512 . doi : 10.1111/j.1478-4408.1938.tb01992.x .
1 2 3 4 5 تشيشولم، هيو ، محرر (1911). "التبييض" . الموسوعة البريطانية ( الطبعة الحادية عشرة). مطبعة جامعة كامبريدج.
↑ أسبين ، كريس (1981). صناعة القطن . منشورات شاير. ص 24. ISBN 978-0-85263-545-2.
↑ تشيشولم 1911 .
↑ سكوت، جيمس، مترجم (1828). حول الخصائص المطهرة لمستحضرات لاباراك من الكلور. نشر بواسطة إس. هايلي.
^ لاباراك، أنطوان جيرمان ، Nouvelle biographie générale ، المجلد 28 (1859)، الأعمدة 323-324.
^ إل جي ثينارد (1818). "ملاحظات حول المجموعات الجديدة بين الأكسجين والأحماض المختلفة" . حوليات الكيمياء والفيزياء . السلسلة الثانية. 8 : 306 – 312.
↑ تاتيانا توبالوفيتش (2007). التبييض التحفيزي للقطن: الجوانب الجزيئية والماكروسكوبية، ص 16. أطروحة، جامعة توينتي، هولندا. ISBN 978-90-365-2454-4تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 مايو 2012 .
↑ ميلن، نيل (1998). "أنظمة التبييض بالأكسجين في الغسيل المنزلي". مجلة المواد الخافضة للتوتر السطحي والمنظفات . 1 (2): 253-261 . doi : 10.1007/s11743-998-0029-z . S2CID 59456079 .
1 2 دوفريسن م (1916). طريقة تحضير هيبوكلوريت الجنوب الجراحي - الفرق بين روح داكين وخلية لاباراكو . المجلد. الرابع والعشرون. الصحافة الطبية. ص. 474.
↑ داكين ، هـ. د. (أغسطس 1915). "حول استخدام بعض المواد المطهرة في علاج الجروح المصابة" . المجلة الطبية البريطانية . 2 (2852): 318-320 . doi : 10.1136/bmj.2.2852.318 . PMC 2303023. PMID 20767784 .
↑ داكين إتش دي، كونهام إي كيه (1918). دليل المطهرات . نيويورك: ماكميلان.
١ ٢ ٣ ٤ ٥ منظمة الصحة العالمية (٢٠٠٩). ستيوارت إم سي، كويمتزي إم، هيل إس آر (محررون). دليل منظمة الصحة العالمية النموذجي ٢٠٠٨. منظمة الصحة العالمية. الصفحات ٣٢٣-٣٢٤ . hdl : ١٠٦٦٥/٤٤٠٥٣ . ISBN 9789241547659.
↑ هوغو دبليو (2012). تثبيط وتدمير الخلية الميكروبية . إلسيفير. ص 383. ISBN 9780323142304.
↑ فوغت هـ، باليج ج، بينيت ج.إ، وينتزر ب، شيخ س.أ، غالون ب (2010). "أكاسيد الكلور وأحماض الكلور والأكسجين". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 . ISBN 9783527303854. S2CID 96905077 .
↑ "هيبوكلوريت الكالسيوم: أشكال مختلفة من هيبوكلوريت الكالسيوم" (ملف PDF) . منظمة الصحة العالمية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 مايو 2012 .
1 2 "قائمة منظمة الصحة العالمية النموذجية للأدوية الأساسية (القائمة التاسعة عشرة)" (ملف PDF) . منظمة الصحة العالمية . أبريل 2015. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 13 ديسمبر 2016. تم الاطلاع عليه في 8 ديسمبر 2016 .
↑ كوين بي جيه، ماركي بي كيه، ليونارد إف سي، هارتيغان بي، فانينغ إس، فيتزباتريك إي إس (2011). علم الأحياء الدقيقة البيطرية والأمراض الميكروبية . جون وايلي وأولاده. ص 866. ISBN 9781118251164.
↑ دوغلاس ف. تابر. "عوامل مؤكسدة: بيربورات الصوديوم" . تم الاطلاع عليه في 7 يونيو 2012 .
↑ ف. نامبوديري وأ. غارغ (2017): " تقييم المعالجة المشتركة بحمض البيرأسيتيك والأشعة فوق البنفسجية لتطهير مياه الصرف الصحي الثانوية ". وثيقة EPA/600/R-17/172، المختبر الوطني لأبحاث إدارة المخاطر، وكالة حماية البيئة الأمريكية.
↑ (2004) " بيروكسيد البنزويل " منشور منظمة الأغذية والزراعة FNP 52 الملحق 12.
↑ "صيغ الأوزون" . معلومات عن الأوزون . مؤرشف من الأصل في 15 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 9 يناير 2009 .
↑ بانغ، س.؛ فيومي، م.ز. (2001). "التقرير النهائي عن تقييم سلامة بيرسلفات الأمونيوم والبوتاسيوم والصوديوم". المجلة الدولية لعلم السموم . 20 (3_ملحق): 7-21 . doi : 10.1080/10915810152630710 . PMID 11766134. S2CID 25763799 .
↑ هيرمان هاري سزمانت (1989). اللبنات العضوية للصناعة الكيميائية . جون وايلي وأولاده. ص 113. ISBN 978-0-471-85545-3. OCLC 19122597 .
↑ تقرير تقييم المخاطر للاتحاد الأوروبي. 2007. هيبوكلوريت الصوديوم (رقم CAS: 7681-52-9؛ رقم EINECS: 231-668-3): التقرير النهائي، نوفمبر 2007 (النسخة النهائية المعتمدة)؛ انظر تقرير تقييم المخاطر بشأن هيبوكلوريت الصوديوم ، اللجنة العلمية المعنية بالمخاطر الصحية والبيئية، 12 مارس 2008.
↑ "ECF: التكنولوجيا المستدامة" (ملف PDF) . تحالف التكنولوجيا البيئية. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 14 أبريل 2008. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 سبتمبر 2007 .
1 2 أوداباسي، مصطفى (مارس 2008). "المركبات العضوية المتطايرة المهلجنة الناتجة عن استخدام المنتجات المنزلية المحتوية على مبيض الكلور". العلوم والتكنولوجيا البيئية . 42 (5): 1445-1451 . Bibcode : 2008EnST...42.1445O . doi : 10.1021/es702355u . PMID 18441786 .
↑ أوداباسي، مصطفى (2008). "المركبات العضوية المتطايرة المهلجنة الناتجة عن استخدام المنتجات المنزلية المحتوية على مبيض الكلور، عرض تقديمي سريع" . مؤرشف من الأصل في 18 يونيو 2009.
1 2 "معلومات عن أخذ عينات المواد الكيميائية: رابع كلوريد الكربون" . إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA). 16 يونيو 2004. مؤرشف من الأصل في 14 نوفمبر 2009. تم الاطلاع عليه في 4 ديسمبر 2009 .
↑ ماير، روبرت ج.؛ أوفيال، أرمين ر. (22 فبراير 2018). "التفاعلات النيوكليوفيلية لكواشف التبييض". رسائل عضوية . 20 (10): 2816-2820 . doi : 10.1021/acs.orglett.8b00645 . PMID 29741385 .
↑ فيلد، سيمون كيو (2006). "المكونات - المُبيّض" . ألعاب العلوم . تم الاسترجاع في 2 مارس 2006 .
↑ بلومفيلد، لويس أ. (2006). "ضوء الشمس" . الصفحة الرئيسية لموقع "كيف تعمل الأشياء " . مؤرشف من الأصل في 11 مايو 2013. تم الاطلاع عليه في 23 فبراير 2012 .
↑ جاكوب، يو.؛ ج. وينتر؛ م. إيلبرت؛ بي سي إف غراف؛ د. أوزسيليك (14 نوفمبر 2008). " المبيض ينشط بروتينًا مرافقًا منظمًا بالأكسدة والاختزال عن طريق فك طي البروتين التأكسدي" . الخلية . 135 (4): 691-701 . doi : 10.1016/j.cell.2008.09.024 . PMC 2606091. PMID 19013278 .
↑ "| النظافة والصحة المنزلية" . www.ifh-homehygiene.org . 21 أكتوبر 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 ديسمبر 2020 .
↑ بلوماناك. "تعقيم الغسيل للملابس الرقيقة" . بلوماناك . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 ديسمبر 2020 .
↑ دفوراك، غليندا (فبراير 2005). "التطهير" (ملف PDF) . مركز الأمن الغذائي والصحة العامة . أميس، آيوا: مركز الأمن الغذائي والصحة العامة، جامعة ولاية آيوا. ص 12. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 19 يونيو 2010. تم الاطلاع عليه في 7 فبراير 2011 .
↑ "إرشادات استخدام المطهرات والمعقمات في مرافق رعاية الأطفال" . وزارة الصحة في ولاية فرجينيا. مؤرشف من الأصل بتاريخ 14 يونيو 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 مارس 2010 .
↑ "الخطوات اليومية والخطوات الإضافية عند مرض شخص ما" . مركز مكافحة الأمراض والوقاية منها . 11 فبراير 2020.
↑ "شركة كام العلمية" . شركة كام العلمية . مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2020. تم الاطلاع عليه في 2 مايو 2020 .
↑ دي ناردو، ر.؛ تشيابي، ف.ن.؛ غوميز، م.؛ رومانيلي، هـ.؛ سلوتس، ج.ر. (2012). "تأثيرات غسول الفم بهيبوكلوريت الصوديوم بتركيز 0.05% على الغشاء الحيوي فوق اللثة والتهاب اللثة" . المجلة الدولية لطب الأسنان . 62 (4): 208-212 . doi : 10.1111/j.1875-595X.2011.00111.x . PMC 9374941. PMID 23017003 .
↑ "دكتور لوندري - كلوروكس" . 28 أكتوبر 2015. مؤرشف من الأصل في 9 يونيو 2011.
1 2 "مزيل بقع الملابس - بخاخ المعالجة المسبقة | كلوروكس®" . كلوروكس . 27 يونيو 2015.
١ ٢ إدارة السلامة والصحة المهنية (٢٠١٨): " الجدول Z-1 ". ملحق لحدود التعرض المسموح بها - جداول مشروحة . منشور من قبل إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية. تم الاطلاع عليه بتاريخ ١٨-٠٦-٢٠١٨.
1 2 إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم كيميائياً . من إعداد شركة إنتراتك. 27 سبتمبر 2012. ISBN 978-0615702179.
↑ كوتون، ف. أ.، ويلكنسون، ج. (1972). الكيمياء اللاعضوية المتقدمة . جون وايلي وأولاده. ISBN 0-471-17560-9.
1 2 أوداباسي م (مارس 2008). "المركبات العضوية المتطايرة المهلجنة الناتجة عن استخدام المنتجات المنزلية المحتوية على مبيض الكلور". العلوم والتكنولوجيا البيئية . 42 (5): 1445-1451 . Bibcode : 2008EnST...42.1445O . doi : 10.1021/es702355u . PMID 18441786 .
↑ رزق-أويني ر، فيريول م، غازيه ج، سوجيه-كوهين أ، تيريز م (1986). "تفاعل أكسدة الأمونيا مع هيبوكلوريت الصوديوم. تفاعلات إنتاج وتحلل الكلورامينات". نشرة الجمعية الكيميائية الفرنسية . 4 : 512-521 .
↑ كريجر جي آر، سوليفان جيه بي الابن (2001). الصحة البيئية السريرية والتعرضات السامة ( الطبعة الثانية). فيلادلفيا، بنسلفانيا: ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 968. ISBN 9780683080278.
↑ نيكميلدر م، كاربونيل س، برنارد أ (فبراير 2007). "تنظيف المنزل باستخدام مبيض الكلور ومخاطر الإصابة بأمراض الحساسية والجهاز التنفسي لدى الأطفال". حساسية الأطفال والمناعة . 18 (1): 27-35 . doi : 10.1111/j.1399-3038.2006.00487.x . PMID 17295796. S2CID 24606118 .
↑ "ثلاثي كلورامين" . الجمعية الكيميائية الأمريكية . 30 أغسطس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يوليو 2016 .
1 2 هايز ر (2013). علم الأحياء الدقيقة للأغذية ونظافتها ( الطبعة الثانية). سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ص 361. ISBN 9781461535461.
↑ إيتون إيه دي، غرينبيرغ إيه إي، رايس إي دبليو، كليسيري إل إس، فرانسون إم إيه، محررو (2005). الطرق القياسية لفحص المياه ومياه الصرف الصحي ( الطبعة 21). الجمعية الأمريكية للصحة العامة. ISBN 978-0-87553-047-5الطريقة 9060a. متوفرة أيضاً على قرص مضغوط وعبر الإنترنت عن طريق الاشتراك.
↑ الجمعية الملكية للوقاية من الحوادث (2002): التقرير الرابع والعشرون لنظام مراقبة الحوادث المنزلية والترفيهية (HASS). ، صفحة 150. تاريخ الوصول: 18-06-2018.
1 2 سلوتر آر جيه، واتس إم، فال جيه إيه، غريف جيه آر، شيب إل جيه (2019)، "علم السموم السريري لهيبوكلوريت الصوديوم"، علم السموم السريري ، 57 (5): 303-311 ، doi : 10.1080/15563650.2018.1543889 ، PMID 30689457 ، S2CID 59339240
1 2 "مخاطر خلط المُبيّض مع المُنظّفات" . وزارة الصحة بولاية واشنطن . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 فبراير 2020 .
1 2 "بعض الأشياء لا تختلط: نصائح لمكافحة السموم المتعلقة بالمواد الكيميائية" . مركز ميسوري لمكافحة السموم. 2 مارس 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 فبراير 2020 .
↑ "درس مستفاد - الخلط العرضي للمبيض والحمض" . مجلس أمناء جامعة كاليفورنيا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 فبراير 2020 .
1 2 فريدمان، ليزا؛ ماكدونو، لورين سميث (22 مارس 2019). "6 منتجات تنظيف لا يجب خلطها أبدًا" . جود هاوسكيبينغ . تم الاسترجاع في 12 فبراير 2019 .
↑ "مزيجات التنظيف المنزلية الخطيرة: ما لا يجب خلطه" . وزارة الصحة العامة في جورجيا. مؤرشف من الأصل في 30 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 22 يناير 2024 .
↑ "مزيج عرضي من المُبيّض والحمض يُودي بحياة موظف في مطعم بافالو وايلد وينغز" . أخبار الكيمياء والهندسة . 13 نوفمبر 2019.
↑ لوه، جون مينغ رين؛ شافي، حميرا (24 نوفمبر 2014). "مرض كيكوتشي-فوجيموتو الذي ظهر بعد تناول 'محلول المعادن المعجزة' (كلوريت الصوديوم)" . تقارير حالات BMJ . 2014 : bcr2014205832. doi : 10.1136/bcr-2014-205832 . ISSN 1757-790X . PMC 4244351. PMID 25422331 .
↑ روبنز، مارتن (15 سبتمبر 2010). "الرجل الذي يشجع المرضى والمحتضرين على شرب المُبيّض الصناعي" . صحيفة الغارديان . لندن . تاريخ الاسترجاع: 20 يوليو 2020 .
↑ «تحذير إدارة الغذاء والدواء الأمريكية للمستهلكين من الآثار الجانبية الخطيرة التي قد تهدد الحياة لمحلول المعادن المعجزة» (بيان صحفي). إدارة الغذاء والدواء الأمريكية . ١٢ أغسطس ٢٠١٩. مؤرشف من الأصل في ١٣ أكتوبر ٢٠٢٣. تم الاطلاع عليه في ١٦ يناير ٢٠٢٤ .
↑ كوروفيلا، كارول (22 مايو 2019). "قس من نيوجيرسي يروج لمبيض على أنه 'علاج معجزة' في أوغندا: تقرير" . هاف بوست . تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 أبريل 2020 .

للمزيد من القراءة

تروتمان، إي آر. تنظيف وتبييض المنسوجات . لندن: تشارلز غريفين وشركاه، 1968. ISBN 0-85264-067-6.

روابط خارجية

"المبيض" في موسوعة بريتانيكا
مبيض (صحيفة بيانات سلامة المواد)

[1] "12 طريقة ذكية لاستخدام المبيض - ريدرز دايجست" . 9 مارس 2010.

[2] "مبيض الأكسجين مقابل مبيض الكلور" . ساينسينغ . 24 أبريل 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 أبريل 2018 .

[phil-3] فيليبس، هـ. (2008). "تبييض الصوف بثاني أكسيد الكبريت ومحاليل الكبريتيت". مجلة جمعية الصباغين والملونين . 54 (11): 503-512 . doi : 10.1111/j.1478-4408.1938.tb01992.x .

[encyc-4] 1 2 3 4 5 تشيشولم، هيو ، محرر (1911). "التبييض" . الموسوعة البريطانية ( الطبعة الحادية عشرة). مطبعة جامعة كامبريدج.

[Cotton-5] أسبين ، كريس (1981). صناعة القطن . منشورات شاير. ص 24. ISBN 978-0-85263-545-2.

[FOOTNOTEChisholm1911-6] تشيشولم 1911 .

[scott-7] سكوت، جيمس، مترجم (1828). حول الخصائص المطهرة لمستحضرات لاباراك من الكلور. نشر بواسطة إس. هايلي.

[nbu-8] لاباراك، أنطوان جيرمان ، Nouvelle biographie générale ، المجلد 28 (1859)، الأعمدة 323-324.

[9] إل جي ثينارد (1818). "ملاحظات حول المجموعات الجديدة بين الأكسجين والأحماض المختلفة" . حوليات الكيمياء والفيزياء . السلسلة الثانية. 8 : 306 – 312.

[10] تاتيانا توبالوفيتش (2007). التبييض التحفيزي للقطن: الجوانب الجزيئية والماكروسكوبية، ص 16. أطروحة، جامعة توينتي، هولندا. ISBN 978-90-365-2454-4تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 مايو 2012 .

[11] ميلن، نيل (1998). "أنظمة التبييض بالأكسجين في الغسيل المنزلي". مجلة المواد الخافضة للتوتر السطحي والمنظفات . 1 (2): 253-261 . doi : 10.1007/s11743-998-0029-z . S2CID 59456079 .

[dauf-12] 1 2 دوفريسن م (1916). طريقة تحضير هيبوكلوريت الجنوب الجراحي - الفرق بين روح داكين وخلية لاباراكو . المجلد. الرابع والعشرون. الصحافة الطبية. ص. 474.

[dakin1-13] داكين ، هـ. د. (أغسطس 1915). "حول استخدام بعض المواد المطهرة في علاج الجروح المصابة" . المجلة الطبية البريطانية . 2 (2852): 318-320 . doi : 10.1136/bmj.2.2852.318 . PMC 2303023. PMID 20767784 .

[dakin2-14] داكين إتش دي، كونهام إي كيه (1918). دليل المطهرات . نيويورك: ماكميلان.

[WHO2008-15] ١ ٢ ٣ ٤ ٥ منظمة الصحة العالمية (٢٠٠٩). ستيوارت إم سي، كويمتزي إم، هيل إس آر (محررون). دليل منظمة الصحة العالمية النموذجي ٢٠٠٨. منظمة الصحة العالمية. الصفحات ٣٢٣-٣٢٤ . hdl : ١٠٦٦٥/٤٤٠٥٣ . ISBN 9789241547659.

[16] هوغو دبليو (2012). تثبيط وتدمير الخلية الميكروبية . إلسيفير. ص 383. ISBN 9780323142304.

[Ullmann-17] فوغت هـ، باليج ج، بينيت ج.إ، وينتزر ب، شيخ س.أ، غالون ب (2010). "أكاسيد الكلور وأحماض الكلور والأكسجين". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 . ISBN 9783527303854. S2CID 96905077 .

[18] "هيبوكلوريت الكالسيوم: أشكال مختلفة من هيبوكلوريت الكالسيوم" (ملف PDF) . منظمة الصحة العالمية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 مايو 2012 .

[WHO19th-19] 1 2 "قائمة منظمة الصحة العالمية النموذجية للأدوية الأساسية (القائمة التاسعة عشرة)" (ملف PDF) . منظمة الصحة العالمية . أبريل 2015. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 13 ديسمبر 2016. تم الاطلاع عليه في 8 ديسمبر 2016 .

[20] كوين بي جيه، ماركي بي كيه، ليونارد إف سي، هارتيغان بي، فانينغ إس، فيتزباتريك إي إس (2011). علم الأحياء الدقيقة البيطرية والأمراض الميكروبية . جون وايلي وأولاده. ص 866. ISBN 9781118251164.

[21] دوغلاس ف. تابر. "عوامل مؤكسدة: بيربورات الصوديوم" . تم الاطلاع عليه في 7 يونيو 2012 .

[peracepa-22] ف. نامبوديري وأ. غارغ (2017): " تقييم المعالجة المشتركة بحمض البيرأسيتيك والأشعة فوق البنفسجية لتطهير مياه الصرف الصحي الثانوية ". وثيقة EPA/600/R-17/172، المختبر الوطني لأبحاث إدارة المخاطر، وكالة حماية البيئة الأمريكية.

[fao1-23] (2004) " بيروكسيد البنزويل " منشور منظمة الأغذية والزراعة FNP 52 الملحق 12.

[24] "صيغ الأوزون" . معلومات عن الأوزون . مؤرشف من الأصل في 15 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 9 يناير 2009 .

[25] بانغ، س.؛ فيومي، م.ز. (2001). "التقرير النهائي عن تقييم سلامة بيرسلفات الأمونيوم والبوتاسيوم والصوديوم". المجلة الدولية لعلم السموم . 20 (3_ملحق): 7-21 . doi : 10.1080/10915810152630710 . PMID 11766134. S2CID 25763799 .

[26] هيرمان هاري سزمانت (1989). اللبنات العضوية للصناعة الكيميائية . جون وايلي وأولاده. ص 113. ISBN 978-0-471-85545-3. OCLC 19122597 .

[27] تقرير تقييم المخاطر للاتحاد الأوروبي. 2007. هيبوكلوريت الصوديوم (رقم CAS: 7681-52-9؛ رقم EINECS: 231-668-3): التقرير النهائي، نوفمبر 2007 (النسخة النهائية المعتمدة)؛ انظر تقرير تقييم المخاطر بشأن هيبوكلوريت الصوديوم ، اللجنة العلمية المعنية بالمخاطر الصحية والبيئية، 12 مارس 2008.

[28] "ECF: التكنولوجيا المستدامة" (ملف PDF) . تحالف التكنولوجيا البيئية. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 14 أبريل 2008. تم الاطلاع عليه بتاريخ 19 سبتمبر 2007 .

[odabasi-2008est-29] 1 2 أوداباسي، مصطفى (مارس 2008). "المركبات العضوية المتطايرة المهلجنة الناتجة عن استخدام المنتجات المنزلية المحتوية على مبيض الكلور". العلوم والتكنولوجيا البيئية . 42 (5): 1445-1451 . Bibcode : 2008EnST...42.1445O . doi : 10.1021/es702355u . PMID 18441786 .

[30] أوداباسي، مصطفى (2008). "المركبات العضوية المتطايرة المهلجنة الناتجة عن استخدام المنتجات المنزلية المحتوية على مبيض الكلور، عرض تقديمي سريع" . مؤرشف من الأصل في 18 يونيو 2009.

[OSHA_CCl4-31] 1 2 "معلومات عن أخذ عينات المواد الكيميائية: رابع كلوريد الكربون" . إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA). 16 يونيو 2004. مؤرشف من الأصل في 14 نوفمبر 2009. تم الاطلاع عليه في 4 ديسمبر 2009 .

[32] ماير، روبرت ج.؛ أوفيال، أرمين ر. (22 فبراير 2018). "التفاعلات النيوكليوفيلية لكواشف التبييض". رسائل عضوية . 20 (10): 2816-2820 . doi : 10.1021/acs.orglett.8b00645 . PMID 29741385 .

[33] فيلد، سيمون كيو (2006). "المكونات - المُبيّض" . ألعاب العلوم . تم الاسترجاع في 2 مارس 2006 .

[34] بلومفيلد، لويس أ. (2006). "ضوء الشمس" . الصفحة الرئيسية لموقع "كيف تعمل الأشياء " . مؤرشف من الأصل في 11 مايو 2013. تم الاطلاع عليه في 23 فبراير 2012 .

[Winter-35] جاكوب، يو.؛ ج. وينتر؛ م. إيلبرت؛ بي سي إف غراف؛ د. أوزسيليك (14 نوفمبر 2008). " المبيض ينشط بروتينًا مرافقًا منظمًا بالأكسدة والاختزال عن طريق فك طي البروتين التأكسدي" . الخلية . 135 (4): 691-701 . doi : 10.1016/j.cell.2008.09.024 . PMC 2606091. PMID 19013278 .

[36] "| النظافة والصحة المنزلية" . www.ifh-homehygiene.org . 21 أكتوبر 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 ديسمبر 2020 .

[37] بلوماناك. "تعقيم الغسيل للملابس الرقيقة" . بلوماناك . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 ديسمبر 2020 .

[38] دفوراك، غليندا (فبراير 2005). "التطهير" (ملف PDF) . مركز الأمن الغذائي والصحة العامة . أميس، آيوا: مركز الأمن الغذائي والصحة العامة، جامعة ولاية آيوا. ص 12. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 19 يونيو 2010. تم الاطلاع عليه في 7 فبراير 2011 .

[39] "إرشادات استخدام المطهرات والمعقمات في مرافق رعاية الأطفال" . وزارة الصحة في ولاية فرجينيا. مؤرشف من الأصل بتاريخ 14 يونيو 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 مارس 2010 .

[40] "الخطوات اليومية والخطوات الإضافية عند مرض شخص ما" . مركز مكافحة الأمراض والوقاية منها . 11 فبراير 2020.

[41] "شركة كام العلمية" . شركة كام العلمية . مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2020. تم الاطلاع عليه في 2 مايو 2020 .

[42] دي ناردو، ر.؛ تشيابي، ف.ن.؛ غوميز، م.؛ رومانيلي، هـ.؛ سلوتس، ج.ر. (2012). "تأثيرات غسول الفم بهيبوكلوريت الصوديوم بتركيز 0.05% على الغشاء الحيوي فوق اللثة والتهاب اللثة" . المجلة الدولية لطب الأسنان . 62 (4): 208-212 . doi : 10.1111/j.1875-595X.2011.00111.x . PMC 9374941. PMID 23017003 .

[43] "دكتور لوندري - كلوروكس" . 28 أكتوبر 2015. مؤرشف من الأصل في 9 يونيو 2011.

[clorox.com-44] 1 2 "مزيل بقع الملابس - بخاخ المعالجة المسبقة | كلوروكس®" . كلوروكس . 27 يونيو 2015.

[osha-45] ١ ٢ إدارة السلامة والصحة المهنية (٢٠١٨): " الجدول Z-1 ". ملحق لحدود التعرض المسموح بها - جداول مشروحة . منشور من قبل إدارة السلامة والصحة المهنية الأمريكية. تم الاطلاع عليه بتاريخ ١٨-٠٦-٢٠١٨.

[Technology_Economics_Program-46] 1 2 إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم كيميائياً . من إعداد شركة إنتراتك. 27 سبتمبر 2012. ISBN 978-0615702179.

[c&w-47] كوتون، ف. أ.، ويلكنسون، ج. (1972). الكيمياء اللاعضوية المتقدمة . جون وايلي وأولاده. ISBN 0-471-17560-9.

[Odabasi-48] 1 2 أوداباسي م (مارس 2008). "المركبات العضوية المتطايرة المهلجنة الناتجة عن استخدام المنتجات المنزلية المحتوية على مبيض الكلور". العلوم والتكنولوجيا البيئية . 42 (5): 1445-1451 . Bibcode : 2008EnST...42.1445O . doi : 10.1021/es702355u . PMID 18441786 .

[rizk-49] رزق-أويني ر، فيريول م، غازيه ج، سوجيه-كوهين أ، تيريز م (1986). "تفاعل أكسدة الأمونيا مع هيبوكلوريت الصوديوم. تفاعلات إنتاج وتحلل الكلورامينات". نشرة الجمعية الكيميائية الفرنسية . 4 : 512-521 .

[50] كريجر جي آر، سوليفان جيه بي الابن (2001). الصحة البيئية السريرية والتعرضات السامة ( الطبعة الثانية). فيلادلفيا، بنسلفانيا: ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 968. ISBN 9780683080278.

[nick-51] نيكميلدر م، كاربونيل س، برنارد أ (فبراير 2007). "تنظيف المنزل باستخدام مبيض الكلور ومخاطر الإصابة بأمراض الحساسية والجهاز التنفسي لدى الأطفال". حساسية الأطفال والمناعة . 18 (1): 27-35 . doi : 10.1111/j.1399-3038.2006.00487.x . PMID 17295796. S2CID 24606118 .

[52] "ثلاثي كلورامين" . الجمعية الكيميائية الأمريكية . 30 أغسطس 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 يوليو 2016 .

[Ha2013-53] 1 2 هايز ر (2013). علم الأحياء الدقيقة للأغذية ونظافتها ( الطبعة الثانية). سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ص 361. ISBN 9781461535461.

[54] إيتون إيه دي، غرينبيرغ إيه إي، رايس إي دبليو، كليسيري إل إس، فرانسون إم إيه، محررو (2005). الطرق القياسية لفحص المياه ومياه الصرف الصحي ( الطبعة 21). الجمعية الأمريكية للصحة العامة. ISBN 978-0-87553-047-5الطريقة 9060a. متوفرة أيضاً على قرص مضغوط وعبر الإنترنت عن طريق الاشتراك.

[haas-55] الجمعية الملكية للوقاية من الحوادث (2002): التقرير الرابع والعشرون لنظام مراقبة الحوادث المنزلية والترفيهية (HASS). ، صفحة 150. تاريخ الوصول: 18-06-2018.

[slaughter-56] 1 2 سلوتر آر جيه، واتس إم، فال جيه إيه، غريف جيه آر، شيب إل جيه (2019)، "علم السموم السريري لهيبوكلوريت الصوديوم"، علم السموم السريري ، 57 (5): 303-311 ، doi : 10.1080/15563650.2018.1543889 ، PMID 30689457 ، S2CID 59339240

[Washington-57] 1 2 "مخاطر خلط المُبيّض مع المُنظّفات" . وزارة الصحة بولاية واشنطن . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 فبراير 2020 .

[Missouri-58] 1 2 "بعض الأشياء لا تختلط: نصائح لمكافحة السموم المتعلقة بالمواد الكيميائية" . مركز ميسوري لمكافحة السموم. 2 مارس 2018. تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 فبراير 2020 .

[Berkley-59] "درس مستفاد - الخلط العرضي للمبيض والحمض" . مجلس أمناء جامعة كاليفورنيا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 12 فبراير 2020 .

[GH-60] 1 2 فريدمان، ليزا؛ ماكدونو، لورين سميث (22 مارس 2019). "6 منتجات تنظيف لا يجب خلطها أبدًا" . جود هاوسكيبينغ . تم الاسترجاع في 12 فبراير 2019 .

[61] "مزيجات التنظيف المنزلية الخطيرة: ما لا يجب خلطه" . وزارة الصحة العامة في جورجيا. مؤرشف من الأصل في 30 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 22 يناير 2024 .

[62] "مزيج عرضي من المُبيّض والحمض يُودي بحياة موظف في مطعم بافالو وايلد وينغز" . أخبار الكيمياء والهندسة . 13 نوفمبر 2019.

[63] لوه، جون مينغ رين؛ شافي، حميرا (24 نوفمبر 2014). "مرض كيكوتشي-فوجيموتو الذي ظهر بعد تناول 'محلول المعادن المعجزة' (كلوريت الصوديوم)" . تقارير حالات BMJ . 2014 : bcr2014205832. doi : 10.1136/bcr-2014-205832 . ISSN 1757-790X . PMC 4244351. PMID 25422331 .

[64] روبنز، مارتن (15 سبتمبر 2010). "الرجل الذي يشجع المرضى والمحتضرين على شرب المُبيّض الصناعي" . صحيفة الغارديان . لندن . تاريخ الاسترجاع: 20 يوليو 2020 .

[65] «تحذير إدارة الغذاء والدواء الأمريكية للمستهلكين من الآثار الجانبية الخطيرة التي قد تهدد الحياة لمحلول المعادن المعجزة» (بيان صحفي). إدارة الغذاء والدواء الأمريكية . ١٢ أغسطس ٢٠١٩. مؤرشف من الأصل في ١٣ أكتوبر ٢٠٢٣. تم الاطلاع عليه في ١٦ يناير ٢٠٢٤ .

[66] كوروفيلا، كارول (22 مايو 2019). "قس من نيوجيرسي يروج لمبيض على أنه 'علاج معجزة' في أوغندا: تقرير" . هاف بوست . تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 أبريل 2020 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

4

5

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ ١٦ ]

[ ١٧ ]

[ ١٨ ]

[ ١٩ ]

[ ٢٠ ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

وهكذا

[ 27 ]

[ 28 ]

[

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[ 43 ]

[

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ ٤٩ ]

[ ٥٠ ]

[ ٥١ ]

[ ٥٢ ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]

[ 60 ]

[ 61 ]

[ 62 ]

[ 63 ]

[ 64 ]

[ 65 ]

[ 66 ]

اللغة	العربية (RTL)
روابط موسوعية	30 رابطاً
المصدر الأصلي	ويكيبيديا ↗