المعادن القلوية

↓ فترة

2

الليثيوم (Li) 3

الصوديوم (Na) 11

البوتاسيوم (K) 19

الروبيديوم (Rb) 37

السيزيوم (Cs) 55

الفرانسيوم (Fr) 87

أسطورة

البدائي

العنصر عن طريق التحلل الإشعاعي

تتكون الفلزات القلوية من العناصر الكيميائية التالية : الليثيوم (Li)، والصوديوم (Na)، والبوتاسيوم (K)، ^{[ ملاحظة 1 ]} والروبيديوم (Rb)، والسيزيوم (Cs)، ^{[ ملاحظة 2 ]} والفرانسيوم (Fr). تشكل هذه العناصر ، إلى جانب الهيدروجين ، المجموعة الأولى ^[^{ملاحظة 3}^] ، التي تقع في الفئة s من الجدول الدوري . تمتلك جميع الفلزات القلوية إلكتروناتها الخارجية في مدار s ، مما يُكسبها خصائص مميزة متشابهة للغاية. ^[^{ملاحظة 4}^] في الواقع، تُعد الفلزات القلوية خير مثال على اتجاهات المجموعات في خصائص الجدول الدوري، حيث تُظهر العناصر سلوكًا متجانسًا واضحًا. ^[⁵^] تُعرف هذه المجموعة من العناصر أيضًا باسم مجموعة الليثيوم نسبةً إلى عنصرها الرئيسي.

الفلزات القلوية جميعها فلزات لامعة ، لينة ، شديدة التفاعل في الظروف القياسية من درجة الحرارة والضغط ، وتفقد إلكترونها الخارجي بسهولة لتكوين كاتيونات بشحنة +1. يمكن قطعها بسهولة بالسكين نظرًا لليونتها، مما يكشف عن سطح لامع يتأكسد بسرعة في الهواء بفعل رطوبة الجو والأكسجين (وفي حالة الليثيوم، النيتروجين ). نظرًا لتفاعليتها العالية، يجب تخزينها مغمورة بالزيت لمنع تفاعلها مع الهواء، وتوجد طبيعيًا فقط في الأملاح ولا توجد أبدًا كعناصر حرة. السيزيوم، خامس الفلزات القلوية، هو الأكثر تفاعلًا بين جميع الفلزات. تتفاعل جميع الفلزات القلوية مع الماء، وتكون الفلزات الأثقل أكثر تفاعلًا من الفلزات الأخف.

توجد جميع الفلزات القلوية المكتشفة في الطبيعة على شكل مركباتها: الصوديوم هو الأكثر وفرة ، يليه البوتاسيوم، ثم الليثيوم، ثم الروبيديوم، ثم السيزيوم، وأخيرًا الفرانسيوم، وهو عنصر نادر جدًا نظرًا لنشاطه الإشعاعي العالي للغاية ؛ إذ يوجد الفرانسيوم بكميات ضئيلة جدًا في الطبيعة كمرحلة وسيطة في بعض الفروع الجانبية الغامضة لسلاسل التحلل الطبيعي . أُجريت تجارب لمحاولة تخليق العنصر 119 ، الذي يُرجح أن يكون العضو التالي في المجموعة؛ لكن جميعها باءت بالفشل. مع ذلك، قد لا يكون عنصر الأونونينيوم فلزًا قلويًا بسبب التأثيرات النسبية ، التي يُتوقع أن يكون لها تأثير كبير على الخصائص الكيميائية للعناصر فائقة الثقل ؛ وحتى لو ثبت أنه فلز قلوي، فمن المتوقع أن تختلف خصائصه الفيزيائية والكيميائية عن نظائره الأخف وزنًا.

تُستخدم معظم الفلزات القلوية في العديد من التطبيقات المختلفة. ومن أشهر استخداماتها استخدام الروبيديوم والسيزيوم في الساعات الذرية ، حيث تُشكل ساعات السيزيوم الذرية أساس الثانية. ومن التطبيقات الشائعة لمركبات الصوديوم مصباح بخار الصوديوم ، الذي يُصدر الضوء بكفاءة عالية. وقد استُخدم ملح الطعام ، أو كلوريد الصوديوم، منذ القدم. ويُستخدم الليثيوم كدواء للأمراض النفسية وكقطب موجب في بطاريات الليثيوم . يُعد الصوديوم والبوتاسيوم، وربما الليثيوم، عناصر أساسية ، إذ تؤدي أدوارًا بيولوجية رئيسية كإلكتروليتات ، وعلى الرغم من أن الفلزات القلوية الأخرى ليست أساسية، إلا أنها تُؤثر أيضًا على الجسم بتأثيرات متنوعة، منها ما هو مفيد ومنها ما هو ضار.

تاريخ

عينة من البتاليت — البتاليت ، معدن الليثيوم الذي تم منه عزل الليثيوم لأول مرة

عُرفت مركبات الصوديوم منذ القدم؛ وكان الملح ( كلوريد الصوديوم ) سلعة مهمة في الأنشطة البشرية. ورغم استخدام البوتاس منذ القدم، إلا أنه لم يكن معروفًا طوال معظم تاريخه أنه مادة مختلفة جوهريًا عن أملاح الصوديوم المعدنية. وقد حصل جورج إرنست شتال على أدلة تجريبية دفعته إلى اقتراح الاختلاف الجوهري بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم عام 1702، ^{[ 6 ]} وتمكن هنري لويس دوهاميل دو مونسو من إثبات هذا الاختلاف عام 1736. [ 7 ^{] لم يكن} التركيب الكيميائي الدقيق لمركبات البوتاسيوم والصوديوم، ولا مكانة البوتاسيوم والصوديوم كعناصر كيميائية، معروفًا آنذاك، ولذلك لم يُدرج أنطوان لافوازييه أيًا من القلويات في قائمة العناصر الكيميائية عام 1789. ^{[ 8 ]}^{[ 9 ]}

عُزل البوتاسيوم النقي لأول مرة عام 1807 في إنجلترا على يد همفري ديفي ، الذي استخلصه من هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) باستخدام التحليل الكهربائي للملح المنصهر بواسطة خلية فولطية مُخترعة حديثًا . وقد باءت المحاولات السابقة لتحليل الملح المائي بالفشل نظرًا لتفاعل البوتاسيوم الشديد. ^{[ 10 ]}^{: 68} وكان البوتاسيوم أول معدن يُعزل بالتحليل الكهربائي. ^{[ 11 ]} وفي وقت لاحق من العام نفسه، أبلغ ديفي عن استخلاص الصوديوم من مادة مشابهة هي هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بتقنية مماثلة، مُثبتًا بذلك اختلاف العناصر، وبالتالي اختلاف الأملاح. ^{[ 8 ]}^{[ 9 ]}^{[ 12 ]}^{[ 13 ]}

اكتُشف معدن البتاليت ( LiAlSi4O10 ) عام 1800 _علىيد الكيميائي البرازيلي خوسيه ^{بونيفاسيو دي أندرادا في منجم بجزيرة أوتو في السويد. [14] [15]} [ 16 ] إلا أنه ^{لم يُكتشف وجود}^{عنصر جديد}_إلا^{عام 1817 على} يد يوهان أوغست أرفيدسون، الذي كان يعمل آنذاك في مختبر الكيميائي يونس جاكوب بيرزيليوس، أثناء تحليله لخام البتاليت . [ 17 ] [ 18 ] ^وقد^لاحظ^أن^هذا^العنصر^الجديد يُكوّن مركبات مشابهة لمركبات الصوديوم والبوتاسيوم، إلا أن كربوناته وهيدروكسيده أقل ذوبانًا في الماء وأكثر قلوية من الفلزات القلوية الأخرى. ^[¹⁹^] أطلق بيرزيليوس على المادة المجهولة اسم الليثيون / الليثينا ، من الكلمة اليونانية λιθος (المترجمة إلى ليثوس ، وتعني "حجر")، وذلك للدلالة على اكتشافها في معدن صلب، على عكس البوتاسيوم الذي اكتُشف في رماد النباتات، والصوديوم الذي عُرف جزئيًا بوفرة وجوده في دم الحيوانات. وأطلق على المعدن الموجود داخل المادة اسم الليثيوم . ^[²⁰^]^[¹⁵^]^[¹⁸^] كان الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم جزءًا من اكتشاف الدورية ، حيث إنها من بين سلسلة من ثلاثيات العناصر في نفس المجموعة التي لاحظها يوهان فولفغانغ دوبراينر عام 1850 لامتلاكها خصائص متشابهة. ^[²¹^]

عينة من الليبيدوليت — الليبيدوليت ، معدن الروبيديوم الذي تم عزل الروبيديوم منه لأول مرة

كان الروبيديوم والسيزيوم أول عنصرين يُكتشفان باستخدام المطياف ، الذي اخترعه روبرت بنسن وجوستاف كيرشوف عام 1859. ^{[ 22 ]} وفي العام التالي، اكتشفا السيزيوم في المياه المعدنية لمدينة باد دوركهايم الألمانية . وجاء اكتشافهما للروبيديوم في العام الذي يليه في هايدلبرغ بألمانيا، حيث وجداه في معدن الليبيدوليت . ^{[ 23 ]} اشتق اسما الروبيديوم والسيزيوم من أبرز الخطوط في أطياف انبعاثهما : خط أحمر ساطع للروبيديوم (من الكلمة اللاتينية rubidus ، التي تعني الأحمر الداكن أو الأحمر الساطع)، وخط أزرق سماوي للسيزيوم (مشتق من الكلمة اللاتينية caesius ، التي تعني الأزرق السماوي). ^{[ 24 ]}^{[ 25 ]}

في حوالي عام 1865، نشر جون نيولاندز سلسلة من الأبحاث التي رتب فيها العناصر وفقًا لتزايد وزنها الذري وخصائصها الفيزيائية والكيميائية المتشابهة التي تتكرر على فترات ثمانية. وشبّه هذه الدورية بأوكتافات الموسيقى ، حيث تؤدي النوتات الموسيقية المتباعدة بأوكتاف وظائف موسيقية متشابهة. ^{[ 26 ]}^{[ 27 ]} وقد جمع في تصنيفه جميع الفلزات القلوية المعروفة آنذاك (من الليثيوم إلى السيزيوم)، بالإضافة إلى النحاس والفضة والثاليوم ( التي تُظهر حالة الأكسدة +1 المميزة للفلزات القلوية)، في مجموعة واحدة. ووضع الهيدروجين في جدوله مع الهالوجينات . ^{[ 21 ]}

بعد عام 1869، اقترح ديمتري مندليف جدوله الدوري واضعًا الليثيوم في أعلى مجموعة مع الصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والثاليوم. ^{[ 28 ]} بعد ذلك بعامين، نقّح مندليف جدوله، فوضع الهيدروجين في المجموعة 1 فوق الليثيوم، ونقل الثاليوم إلى مجموعة البورون . في نسخة عام 1871، وُضِعَ النحاس والفضة والذهب مرتين، مرة ضمن المجموعة 1B ، ومرة ضمن "المجموعة الثامنة" التي تضم المجموعات من 8 إلى 11 الحالية. ^{[ 29 ]}^{[ ملاحظة 5 ]} بعد إدخال الجدول ذي الـ 18 عمودًا، نُقِلَت عناصر المجموعة 1B إلى مواقعها الحالية في الفئة d ، بينما بقيت الفلزات القلوية في المجموعة IA . في وقت لاحق، تم تغيير اسم المجموعة إلى المجموعة 1 في عام 1988. ^{[ 4 ]} ويأتي الاسم الشائع "الفلزات القلوية" من حقيقة أن هيدروكسيدات عناصر المجموعة 1 جميعها قلويات قوية عند ذوبانها في الماء. ^{[ 5 ]}

قبل أن تكتشف مارغريت بيريه، من معهد كوري في باريس، فرنسا، عنصر الفرانسيوم عام 1939 ، كانت هناك أربع اكتشافات خاطئة وغير مكتملة على الأقل ^{[ 30 ]}^{[ 31 ]}^{[ 32 ]}^{[ 33 ]،} وذلك بتنقية عينة من الأكتينيوم-227 ، الذي كان يُعتقد أن طاقة اضمحلاله تبلغ 220 كيلو إلكترون فولت . إلا أن بيريه لاحظت وجود جسيمات اضمحلال ذات طاقة أقل من 80 كيلو إلكترون فولت. ورجّحت بيريه أن يكون هذا النشاط الاضمحلالي ناتجًا عن ناتج اضمحلال غير معروف سابقًا، تم فصله أثناء عملية التنقية، ثم ظهر مجددًا من الأكتينيوم -227 النقي. وقد استبعدت اختبارات مختلفة احتمال أن يكون العنصر المجهول هو الثوريوم أو الراديوم أو الرصاص أو البزموت أو الثاليوم . أظهر المنتج الجديد خصائص كيميائية لفلز قلوي (مثل الترسيب المشترك مع أملاح السيزيوم)، مما دفع بيرى إلى الاعتقاد بأنه العنصر 87، الناتج عن تحلل ألفا للأكتينيوم-227. ^[³⁴^] ثم حاولت بيرى تحديد نسبة تحلل بيتا إلى تحلل ألفا في الأكتينيوم-227. أظهر اختبارها الأول أن نسبة تفرع ألفا تبلغ 0.6%، وهو رقم عدّلته لاحقًا إلى 1%. ^[³⁵^]

²²⁷₈₉ Ac α (1.38%) → 21.77 ذ ²²³₈₇ Fr β ⁻ → 22 دقيقة ²²³₈₈ Ra α → 11.4 د ²¹⁹₈₆ Rn

العنصر التالي للفرانسيوم ( إيكا -فرانسيوم) في الجدول الدوري هو الأونونينيوم (Uue)، العنصر رقم 119. ^{[ 36 ]}^{: 1729-1730.} جرت أول محاولة لتخليق الأونونينيوم عام 1985 بقذف هدف من الأينشتاينيوم -254 بأيونات الكالسيوم -48 في مسرع سوبر هيلاك في مختبر لورانس بيركلي الوطني في بيركلي، كاليفورنيا. لم يتم التعرف على أي ذرات، مما أدى إلى إنتاجية محدودة بلغت 300 نانوبارب . ^{[ 37 ]}^{[ 38 ]}

²⁵⁴⁹⁹ Es+⁴⁸²⁰ Ca→₃₀₂₁₁₉^Uue *→^{لا توجد} ذرات_[^{الملاحظة}⁶_]

من المستبعد جدًا ^{[ 37 ]} أن يتمكن هذا التفاعل من إنتاج أي ذرات من عنصر الأونونينيوم في المستقبل القريب، نظرًا للصعوبة البالغة في إنتاج كميات كافية من عنصر الأينشتاينيوم-254، الذي يُفضّل استخدامه في إنتاج العناصر فائقة الثقل نظرًا لكتلته الكبيرة، وعمر النصف الطويل نسبيًا الذي يبلغ 270 يومًا، وتوافره بكميات كبيرة تصل إلى عدة ميكروغرامات ^{[ 39 ]} ، ما يسمح بتكوين هدف كبير بما يكفي لزيادة حساسية التجربة إلى المستوى المطلوب. لم يُعثر على الأينشتاينيوم في الطبيعة، وإنما تم إنتاجه في المختبرات فقط، وبكميات أقل من تلك اللازمة للتخليق الفعال للعناصر فائقة الثقل. مع ذلك، ونظرًا لأن الأونونينيوم هو أول عنصر في الدورة الثامنة من الجدول الدوري الموسع ، فمن المحتمل اكتشافه في المستقبل القريب من خلال تفاعلات أخرى، بل إن محاولة لتخليقه جارية حاليًا في اليابان. ^{[ 40 ]} حتى الآن، لم يُكتشف أيٌّ من عناصر الدورة الثامنة، ومن المحتمل أيضًا، بسبب عدم استقرار التنقيط ، أن تكون العناصر الأقلّ في الدورة الثامنة، حتى العنصر 128 تقريبًا، هي الوحيدة الممكنة فيزيائيًا. ^{[ 41 ]}^{[ 42 ]} لم تُجرَ أيّ محاولات لتخليق أيّ من الفلزات القلوية الأثقل: نظرًا لعددها الذريّ العالي للغاية، فإنّ تصنيعها يتطلّب أساليب وتقنيات جديدة أكثر فعالية. ^{[ 36 ]}^{: 1737-1739}

حدوث

في النظام الشمسي

تنص قاعدة أودو -هاركينز على أن العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية أكثر شيوعًا من تلك ذات الأعداد الذرية الفردية، باستثناء الهيدروجين والبريليوم. وتستند هذه القاعدة إلى أن العناصر ذات الأعداد الذرية الفردية تحتوي على بروتون واحد غير مزدوج، وبالتالي فهي أكثر عرضة لالتقاط بروتون آخر، مما يزيد من عددها الذري. أما في العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية، فتكون البروتونات مزدوجة، حيث يُعادل كل بروتون في الزوج دوران الآخر، مما يُعزز استقراره. ^{[ 44 ]}^{[ 45 ]}^{[ 46 ]} جميع الفلزات القلوية لها أعداد ذرية فردية، وهي أقل شيوعًا من العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية المجاورة لها ( الغازات النبيلة والفلزات القلوية الترابية ) في النظام الشمسي. كما أن الفلزات القلوية الأثقل أقل وفرة من الفلزات الأخف، إذ لا يمكن تخليق الفلزات القلوية بدءًا من الروبيديوم إلا في المستعرات العظمى ، وليس في التخليق النووي النجمي . يُعد الليثيوم أقل وفرة بكثير من الصوديوم والبوتاسيوم ، إذ يُصنّع بشكل ضعيف في كل من عملية التخليق النووي للانفجار العظيم وفي النجوم: لم يتمكن الانفجار العظيم من إنتاج سوى كميات ضئيلة من الليثيوم والبريليوم والبورون بسبب غياب نواة مستقرة تحتوي على 5 أو 8 نيوكليونات ، ولم يتمكن التخليق النووي النجمي من تجاوز هذه العقبة إلا من خلال عملية ألفا الثلاثية ، التي تدمج ثلاث نوى هيليوم لتكوين الكربون ، متجاوزةً بذلك العناصر الثلاثة. ^[⁴³^]

على الأرض

تشكلت الأرض من نفس سحابة المادة التي شكلت الشمس، لكن الكواكب اكتسبت تركيبات مختلفة خلال تكوين وتطور النظام الشمسي . ونتيجة لذلك، تسبب التاريخ الطبيعي للأرض في اختلاف تركيزات العناصر في أجزاء من هذا الكوكب. تبلغ كتلة الأرض حوالي 5.98 × 10^{يبلغ وزنه 24} كيلوغرامًا. ويتكون في معظمه من الحديد (32.1%)، والأكسجين (30.1%)، والسيليكون (15.1%)، والمغنيسيوم (13.9%)، والكبريت (2.9%)، والنيكل (1.8%)، والكالسيوم (1.5%)، والألومنيوم (1.4%)؛ أما النسبة المتبقية البالغة 1.2% فتتكون من آثار عناصر أخرى. ونظرًا لاختلافات الكواكب ، يُعتقد أن منطقة اللب تتكون أساسًا من الحديد (88.8%)، مع كميات أقل من النيكل (5.8%)، والكبريت (4.5%)، وأقل من 1% من العناصر النزرة.^{[ 47 ]}

لا توجد الفلزات القلوية في الطبيعة بصورة نقية نظرًا لتفاعليتها العالية. فهي عناصر محبة للصخور ، ولذلك تبقى قريبة من سطح الأرض لأنها تتحد بسهولة مع الأكسجين ، وبالتالي ترتبط بقوة مع السيليكا ، مكونةً معادن منخفضة الكثافة نسبيًا لا تغوص إلى لب الأرض. كما أن البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم عناصر غير متوافقة بسبب أنصاف أقطارها الأيونية الكبيرة . ^{[ 48 ]}

يُعدّ الصوديوم والبوتاسيوم من العناصر الوفيرة جدًا على سطح الأرض، إذ يُصنّفان ضمن أكثر عشرة عناصر شيوعًا في قشرة الأرض ؛ ^{[ 49 ]}^{[ 50 ]} ويُشكّل الصوديوم ما يقارب 2.6% من قشرة الأرض وزنًا، مما يجعله سادس أكثر العناصر وفرةً إجمالًا ^{[ 51 ]} وأكثر المعادن القلوية وفرةً. أما البوتاسيوم، فيُشكّل ما يقارب 1.5% من قشرة الأرض، وهو سابع أكثر العناصر وفرةً. ^{[ 51 ]} يوجد الصوديوم في العديد من المعادن المختلفة، وأكثرها شيوعًا هو الملح العادي (كلوريد الصوديوم)، الذي يوجد بكميات هائلة مذابًا في مياه البحر. تشمل الرواسب الصلبة الأخرى الهاليت ، والأمفيبول ، والكريوليت ، والنتراتين ، والزيوليت . ^{[ 51 ]} وقد نشأت العديد من هذه الرواسب الصلبة نتيجة تبخر البحار القديمة، وهي ظاهرة لا تزال تحدث حتى الآن في أماكن مثل بحيرة سولت ليك الكبرى في ولاية يوتا والبحر الميت . ^[¹⁰^]^:⁶⁹ على الرغم من تقارب وفرة الصوديوم والبوتاسيوم في قشرة الأرض، إلا أن الصوديوم أكثر شيوعًا بكثير من البوتاسيوم في المحيط، وذلك لسببين: أولهما أن حجم البوتاسيوم الأكبر يجعل أملاحه أقل ذوبانًا، وثانيهما أن البوتاسيوم يرتبط بالسيليكات في التربة، وما يتسرب منه يمتصه النبات بسهولة أكبر بكثير من الصوديوم. ^[¹⁰^]^:⁶⁹

على الرغم من تشابهه الكيميائي، لا يوجد الليثيوم عادةً مع الصوديوم أو البوتاسيوم لصغر حجمه. ^{[ 10 ]}^{: 69} ونظرًا لانخفاض تفاعليته نسبيًا، يمكن العثور عليه بكميات كبيرة في مياه البحر؛ إذ يُقدّر تركيزه فيها بحوالي 0.14 إلى 0.25 جزء في المليون (ppm) ^{[ 52 ]}^{[ 53 ]} أو 25 ميكرومولار . ^{[ 54 ]} وغالبًا ما تسمح علاقته القطرية مع المغنيسيوم باستبداله في معادن الحديد والمغنيسيوم ، حيث يبلغ تركيزه في القشرة الأرضية حوالي 18 جزء في المليون ، وهو تركيز مماثل لتركيز الغاليوم والنيوبيوم . تجاريًا، يُعدّ الإسبودومين أهم معادن الليثيوم ، ويتواجد بكميات كبيرة في جميع أنحاء العالم. ^[¹⁰^]^:⁶⁹

يُعدّ الروبيديوم عنصرًا وفيرًا تقريبًا مثل الزنك، وأكثر وفرة من النحاس. يوجد طبيعيًا في معادن الليوسيت ، والبولوسيت ، والكارناليت ، والزينوالديت ، والليبيدوليت ، ^{[ 55 ]} مع العلم أن أيًا من هذه المعادن لا يحتوي على الروبيديوم وحده دون أي فلزات قلوية أخرى. ^{[ 10 ]}^{: 70} أما السيزيوم، فهو أكثر وفرة من بعض العناصر المعروفة، مثل الأنتيمون ، والكادميوم ، والقصدير ، والتنغستن ، ولكنه أقل وفرة بكثير من الروبيديوم. ^{[ 56 ]}

الفرانسيوم-223 ، النظير الوحيد الموجود طبيعيًا للفرانسيوم، ^{[ 57 ]}^{[ 58 ]} هو ناتج تحلل ألفا للأكتينيوم-227، ويمكن العثور عليه بكميات ضئيلة في معادن اليورانيوم . ^{[ 59 ]} في عينة معينة من اليورانيوم، يُقدّر وجود ذرة فرانسيوم واحدة فقط لكل 10 ^{^18} ذرة يورانيوم. ^{[ 60 ]}^{[ 61 ]} وقد حُسب أن هناك 30 غرامًا كحد أقصى من الفرانسيوم في قشرة الأرض في أي وقت، نظرًا لعمر النصف القصير للغاية الذي يبلغ 22 دقيقة. ^{[ 62 ]}^{[ 63 ]}

ملكيات

فيزيائي وكيميائي

يمكن تفسير الخصائص الفيزيائية والكيميائية للفلزات القلوية بسهولة من خلال امتلاكها لتوزيع إلكتروني تكافؤي ^ns¹^، مما ينتج عنه روابط فلزية ضعيفة. ولذلك، ^فإن جميع الفلزات القلوية لينة وذات كثافة منخفضة ، ^[⁵^] ونقاط انصهار وغليان منخفضة ، [ ⁵^]^{بالإضافة} إلى حرارة التسامي والتبخر والتفكك . ^[¹⁰ ] ^:⁷⁴ تتبلور جميعها في بنية بلورية مكعبة مركزية الجسم ، ^[¹⁰^]^:⁷³ ولها ألوان لهب مميزة لأن إلكترونها الخارجي s يُثار بسهولة بالغة. ^[¹⁰^]^:⁷⁵ في الواقع، تُعد ألوان اختبار اللهب هذه الطريقة الأكثر شيوعًا للتعرف عليها نظرًا لأن جميع أملاحها مع الأيونات الشائعة قابلة للذوبان. ^[¹⁰^]^:⁷⁵^{كما ينتج عن التوزيع الإلكتروني ns¹} أيضًا ^أن للفلزات القلوية أنصاف أقطار ذرية وأيونية كبيرة جدًا ^، بالإضافة إلى موصلية حرارية وكهربائية عالية جدًا . ^[¹⁰^]^:⁷⁵ تهيمن على كيمياء هذه العناصر عملية فقدان إلكترون التكافؤ الوحيد في المدار s الخارجي لتكوين حالة الأكسدة +1، وذلك لسهولة تأيين هذا الإلكترون وارتفاع طاقة التأين الثانية. ^[¹⁰^]^:⁷⁶ وقد لوحظت معظم هذه الكيمياء فقط للعناصر الخمسة الأولى من المجموعة. كيمياء الفرانسيوم غير راسخة بسبب نشاطه الإشعاعي الشديد ؛ ^[⁵^] لذا، فإن عرض خصائصه هنا محدود. تشير المعلومات القليلة المتوفرة عن الفرانسيوم إلى أنه قريب جدًا في سلوكه من السيزيوم، كما هو متوقع. أما الخصائص الفيزيائية للفرانسيوم فهي أقل وضوحًا لأن العنصر في صورته الكاملة لم يُرصد قط؛ وبالتالي فإن أي بيانات قد توجد في المراجع هي بالتأكيد استقراءات تخمينية. ^[⁶⁴^]

خصائص الفلزات القلوية ^{[ 10 ]}^{: 75}^{[ 65 ]}
اسم	الليثيوم	الصوديوم	البوتاسيوم	الروبيديوم	السيزيوم	الفرانسيوم
العدد الذري	3	11	19	37	55	87
الوزن الذري القياسي ^{[ ملاحظة 7 ]}^{[ 57 ]}^{[ 58 ]}	6.94(1) ^{[ ملاحظة 8 ]}	22.98976928(2)	39.0983(1)	85.4678(3)	132.9054519(2)	[223] ^{[ ملاحظة 9 ]}
التوزيع الإلكتروني	[ هو ] 2 ثانية ¹	[ Ne ] 3s ¹	[ Ar ] 4s ¹	[ Kr ] 5s ¹	[ Xe ] 6s ¹	[ Rn ] 7s ¹
نقطة الانصهار (°م)	180.54	97.72	63.38	39.31	28.44	؟
نقطة الغليان (°م)	1342	883	759	688	671	؟
الكثافة (جم/ ^سم³ )	0.534	0.968	0.89	1.532	1.93	؟
حرارة الانصهار (كيلوجول/ ^مول )	3.00	2.60	2.321	2.19	2.09	؟
حرارة التبخر (كيلوجول/ ^مول )	136	97.42	79.1	69	66.1	؟
حرارة تكوين الغاز أحادي الذرة (كيلوجول/ ^مول )	162	108	89.6	82.0	78.2	؟
المقاومة الكهربائية عند 25 درجة مئوية (ن أوم · سم)	94.7	48.8	73.9	131	208	؟
نصف القطر الذري ( بيكومتر )	152	186	227	248	265	؟
نصف القطر الأيوني لأيون M ⁺ سداسي التناسق (بيكومتر)	76	102	138	152	167	؟
طاقة التأين الأولى ( كيلوجول/ ^مول )	520.2	495.8	418.8	403.0	375.7	392.8 ^{[ 67 ]}
الألفة الإلكترونية (كيلوجول/ ^مول )	59.62	52.87	48.38	46.89	45.51	؟
إنثالبي تفكك M 2 ( _{كيلوجول} / ^مول )	106.5	73.6	57.3	45.6	44.77	؟
الكهرسلبية لباولينغ	0.98	0.93	0.82	0.82	0.79	؟ ^{[ ملاحظة 10 ]}
السالبية الكهربائية لألين	0.91	0.87	0.73	0.71	0.66	0.67
جهد القطب القياسي ( E °(M ⁺ →M0 ⁾ ؛ فولت ) ^{[ 70 ]}	-3.04	-2.71	-2.93	-2.98	-3.03	؟
لون اختبار اللهب ، الطول الموجي الرئيسي للانبعاث/الامتصاص ( نانومتر )	كريمسون 670.8	أصفر 589.2	بنفسجي 766.5	أحمر بنفسجي 780.0	أزرق 455.5	؟

تتشابه الفلزات القلوية فيما بينها أكثر من تشابه عناصر أي مجموعة أخرى. ^{[ 5 ]} في الواقع، التشابه كبير لدرجة يصعب معها التمييز بين البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم، نظرًا لتشابه أنصاف أقطارها الأيونية ؛ بينما يختلف الليثيوم والصوديوم اختلافًا أكبر. على سبيل المثال، عند الانتقال إلى أسفل الجدول الدوري، تُظهر جميع الفلزات القلوية المعروفة زيادة في نصف القطر الذري ، ^{[ 71 ]} وانخفاضًا في السالبية الكهربية ، ^{[ 71 ]} وزيادة في النشاط الكيميائي ، ^{[ 5 ]} وانخفاضًا في درجتي الانصهار والغليان ^{، [ 71 ]} بالإضافة إلى حرارة الانصهار والتبخر. ^{[ 10 ]}^{: 75} بشكل عام، تزداد كثافتها عند الانتقال إلى أسفل الجدول الدوري، باستثناء البوتاسيوم الذي تقل كثافته عن الصوديوم. ^{[ 71 ]} من الخصائص القليلة جدًا للفلزات القلوية التي لا تُظهر اتجاهًا منتظمًا هي جهود الاختزال : فقيمة الليثيوم شاذة، إذ إنها أكثر سلبية من غيرها. ^{[ 10 ]}^{: 75} يعود ذلك إلى أن أيون الليثيوم (Li ^{+) يتمتع}بطاقة تميؤ عالية جدًا في الحالة الغازية: فعلى الرغم من أن أيون الليثيوم يُخلّ ببنية الماء بشكل كبير، مما يُسبب تغيرًا أكبر في الإنتروبيا، إلا أن طاقة التميؤ العالية هذه كافية لجعل جهود الاختزال تُشير إلى أنه أكثر فلزات القلويات إيجابيةً كهربائيًا، على الرغم من صعوبة تأيينه في الحالة الغازية. ^{[ 10 ]}^{: 75}

جميع الفلزات القلوية المستقرة فضية اللون باستثناء السيزيوم، الذي يتميز بلون ذهبي باهت: ^{[ 72 ]} وهو واحد من ثلاثة فلزات فقط ذات لون واضح (الاثنان الآخران هما النحاس والذهب). ^{[ 10 ]}^{: 74} بالإضافة إلى ذلك، فإن فلزات القلويات الترابية الثقيلة ، الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم ، وكذلك اللانثانيدات ثنائية التكافؤ ، اليوروبيوم والإيتربيوم ، صفراء باهتة، على الرغم من أن اللون أقل وضوحًا بكثير من السيزيوم. ^[¹⁰^]^:⁷⁴ ويتلاشى بريقها بسرعة في الهواء بسبب الأكسدة. ^[⁵^]

يتفاعل البوتاسيوم بشدة مع الماء في درجة حرارة الغرفة

يتفاعل السيزيوم بشكل انفجاري مع الماء حتى في درجات الحرارة المنخفضة

جميع الفلزات القلوية شديدة التفاعل، ولا توجد في الطبيعة على شكل عناصر. ^{[ 20 ]} لهذا السبب، تُحفظ عادةً في الزيت المعدني أو الكيروسين (زيت البارافين). ^{[ 73 ]} تتفاعل هذه الفلزات بشدة مع الهالوجينات لتكوين هاليدات الفلزات القلوية ، وهي مركبات أيونية بلورية بيضاء اللون ، قابلة للذوبان في الماء باستثناء فلوريد الليثيوم (LiF). ^{[ 5 ]} تتفاعل الفلزات القلوية أيضًا مع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية قوية ، لذا يجب التعامل معها بحذر شديد. تتفاعل الفلزات القلوية الأثقل بقوة أكبر من الفلزات الأخف؛ فعلى سبيل المثال، عند وضع السيزيوم في الماء، يُحدث انفجارًا أكبر من البوتاسيوم إذا استُخدم نفس عدد مولات كل فلز. ^[⁵^]^[⁷⁴^]^[⁵⁶^] تتميز الفلزات القلوية بأقل طاقات تأين أولى في دوراتها من الجدول الدوري ^[⁶⁴^] نظرًا لانخفاض شحنتها النووية الفعالة ^[⁵^] وقدرتها على الوصول إلى التوزيع الإلكتروني للغازات النبيلة بفقدان إلكترون واحد فقط . ^[⁵^] لا تتفاعل الفلزات القلوية مع الماء فحسب، بل تتفاعل أيضًا مع مانحات البروتونات مثل الكحولات والفينولات ، والأمونيا الغازية ، والألكاينات ، مما يدل على درجة تفاعلها الهائلة. وقدرتها الكبيرة كعوامل اختزال تجعلها مفيدة جدًا في تحرير الفلزات الأخرى من أكاسيدها أو هاليداتها. ^[¹⁰^]^:⁷⁶

تتميز طاقة التأين الثانية لجميع الفلزات القلوية بارتفاعها الشديد ^{[ 5 ]}^{[ 64 ]} نظرًا لوجودها في غلاف إلكتروني مكتمل وقريب من النواة؛ ^{[ 5 ]} وبالتالي، فإنها تفقد إلكترونًا واحدًا في أغلب الأحيان، مكونةً كاتيونات. ^{[ 10 ]}^{: 28} وتُعدّ القلويات استثناءً : فهي مركبات غير مستقرة تحتوي على فلزات قلوية في حالة أكسدة -1، وهو أمر غير مألوف، إذ قبل اكتشاف القلويات، لم يكن يُعتقد أن الفلزات القلوية قادرة على تكوين أنيونات ، وكان يُعتقد أنها لا تظهر في الأملاح إلا على شكل كاتيونات. تمتلك أنيونات القلويات أغلفة فرعية s مكتملة ، مما يمنحها استقرارًا كافيًا للوجود. من المعروف أن جميع الفلزات القلوية المستقرة، باستثناء الليثيوم، قادرة على تكوين القلويات، ^{[ 75 ]}^{[ 76 ]}^{[ 77 ]} وتحظى القلويات باهتمام نظري كبير نظرًا لتركيبها الكيميائي غير المعتاد وجهود تأينها المنخفضة . تتشابه القلويات كيميائيًا مع الإلكتريدات ، وهي أملاح تحتوي على إلكترونات محصورة تعمل كأنيونات. ^{[ 78 ]} ومن الأمثلة البارزة على القلويات " هيدريد الصوديوم العكسي "، ^H⁺Na⁻⁽ حيث يكون كلا الأيونين مرتبطين )، على عكس هيدريد الصوديوم المعتاد، Na⁺H⁻ ^:^[^{79 ] فهو}^{غير مستقر في حالته المنفردة، نظرًا لطاقته العالية الناتجة عن انتقال إلكترونين من الهيدروجين إلى الصوديوم، على الرغم من} أنه من المتوقع أن تكون العديد من مشتقاته شبه مستقرة أو مستقرة. [ ^{79 ]}^[⁸⁰^]

في المحلول المائي، تُشكّل أيونات الفلزات القلوية أيونات مائية صيغتها [M(H₂O ₎ ₙ _] ⁺ ^، حيث n هو عدد التمذيب. تتوافق أعداد التناسق وأشكالها جيدًا مع ما هو متوقع من أنصاف أقطارها الأيونية. في المحلول المائي، تُعتبر جزيئات الماء المرتبطة مباشرةً بأيون الفلز جزءًا من غلاف التناسق الأول ، المعروف أيضًا بغلاف التمذيب الأول أو الأولي. الرابطة بين جزيء الماء وأيون الفلز هي رابطة تساهمية تناسقية ، حيث تُساهم ذرة الأكسجين بإلكترونين في الرابطة. يمكن أن يرتبط كل جزيء ماء مُنسق بروابط هيدروجينية مع جزيئات ماء أخرى. تُعتبر هذه الأخيرة جزءًا من غلاف التناسق الثاني. مع ذلك، بالنسبة لكاتيونات الفلزات القلوية، فإن غلاف التناسق الثاني غير مُحدد بدقة، لأن الشحنة +1 على الكاتيون ليست كافية لاستقطاب جزيئات الماء في غلاف التمذيب الأولي بما يكفي لتكوين روابط هيدروجينية قوية مع تلك الموجودة في غلاف التناسق الثاني، مما يُنتج كيانًا أكثر استقرارًا. ^{[ 81 ]}^{[ 82 ]}^{: 25} تم تحديد عدد جزيئات الماء المذابة لأيون الليثيوم (Li ⁺⁾ تجريبياً بـ 4، مكوناً أيون [Li(H2O ₎ 4 _] + ^رباعيالأوجه . في حين وُجدت أعداد جزيئات ماء مذابة تتراوح بين 3 و6 لأيونات الليثيوم المائية، فإن أعداد جزيئات الماء المذابة الأقل من 4 قد تكون ناتجة عن تكوين أزواج أيونية متلامسة ، ويمكن تفسير أعداد جزيئات الماء المذابة الأعلى من حيث جزيئات الماء التي تقترب من [Li(H2O ₎ 4 _] + ^عبر أحد أوجه رباعي الأوجه، على الرغم من أن محاكاة الديناميكا الجزيئية قد تشير إلى وجود أيون سداسي الماء ثماني الأوجه . من المحتمل أيضاً وجود ستة جزيئات ماء في مجال التميه الأساسي لأيون الصوديوم، مكوناً أيون [Na(H2O ₎ 6 _] + ^ثماني الأوجه . ^[⁶⁵^]^[⁸²^]^:^126-127 بينما كان يُعتقد سابقًا أن الفلزات القلوية الأثقل تُشكل أيضًا أيونات سداسية الماء ثمانية السطوح، فقد وُجد منذ ذلك الحين أن البوتاسيوم والروبيديوم يُشكلان على الأرجح أيونات [K(H2O ₎ 8 _] + ^و [Rb(H2O ₎ 8 _] + ^، والتي لها شكل مضاد المنشور المربع_[₈₃ ]

الليثيوم

تُظهر كيمياء الليثيوم اختلافاتٍ عديدة عن بقية عناصر المجموعة، إذ يُستقطب كاتيون الليثيوم الصغير (Li ^{+ )}الأنيونات ، مما يُضفي على مركباته طابعًا تساهميًا أكبر . ^[⁵^] ويرتبط الليثيوم والمغنيسيوم بعلاقة قطرية نظرًا لتشابه أنصاف أقطارهما الذرية، ^[⁵^] مما يُفسر بعض أوجه التشابه بينهما. فعلى سبيل المثال، يُشكل الليثيوم نتريدًا مستقرًا ، وهي خاصية شائعة بين جميع فلزات المجموعة القلوية الترابية (مجموعة المغنيسيوم)، ولكنها فريدة بين الفلزات القلوية. ^[⁸⁴^] إضافةً إلى ذلك، من بين عناصر مجموعتيهما، يُشكل الليثيوم والمغنيسيوم فقط مركبات عضوية فلزية ذات طابع تساهمي ملحوظ (مثل LiMe و MgMe2 ₎ . ^[⁸⁵^]

يُعد فلوريد الليثيوم هاليد الفلز القلوي الوحيد قليل الذوبان في الماء، ^{[ 5 ]} وهيدروكسيد الليثيوم هو هيدروكسيد الفلز القلوي الوحيد غير المتميع . ^{[ 5 ]} في المقابل، يُعد بيركلورات الليثيوم وأملاح الليثيوم الأخرى ذات الأنيونات الكبيرة غير القابلة للاستقطاب أكثر استقرارًا من المركبات المماثلة للفلزات القلوية الأخرى، ربما لأن أيون الليثيوم (Li ^{+) يتمتع}بطاقة تميؤ عالية . ^{[ 10 ]}^{: 76} ويعني هذا التأثير أيضًا أن معظم أملاح الليثيوم البسيطة توجد عادةً في صورتها المائية، لأن صورها اللامائية شديدة الاسترطابية : وهذا ما يسمح باستخدام أملاح مثل كلوريد الليثيوم وبروميد الليثيوم في أجهزة إزالة الرطوبة ومكيفات الهواء . ^{[ 10 ]}^{: 76}

الفرانسيوم

من المتوقع أن يُظهر الفرانسيوم بعض الاختلافات نظرًا لوزنه الذري العالي ، مما يجعل إلكتروناته تتحرك بسرعات تُقارب سرعة الضوء، وبالتالي يُبرز التأثيرات النسبية . وعلى عكس اتجاه انخفاض السالبية الكهربية وطاقة التأين للفلزات القلوية، يُتوقع أن تكون السالبية الكهربية وطاقة التأين للفرانسيوم أعلى من السيزيوم بسبب الاستقرار النسبي لإلكترونات 7s؛ كما يُتوقع أن يكون نصف قطره الذري منخفضًا بشكل غير طبيعي. لذا، وخلافًا للتوقعات، يُعد السيزيوم أكثر الفلزات القلوية نشاطًا، وليس الفرانسيوم. ^{[ 67 ]}^{[ 36 ]}^{: 1729}^{[ 86 ]} تختلف جميع الخصائص الفيزيائية المعروفة للفرانسيوم عن الاتجاهات الواضحة من الليثيوم إلى السيزيوم، مثل طاقة التأين الأولى، والألفة الإلكترونية، واستقطابية الأنيون، على الرغم من أن ندرة البيانات المعروفة عن الفرانسيوم تجعل العديد من المصادر تقدم قيمًا مستنبطة، متجاهلةً أن التأثيرات النسبية تجعل الاتجاه من الليثيوم إلى السيزيوم غير قابل للتطبيق عند الفرانسيوم. ^{[ 86 ]} من بين الخصائص القليلة للفرانسيوم التي تم التنبؤ بها مع مراعاة النسبية الألفة الإلكترونية (47.2 كيلوجول/مول) ^{[ 87 ]} وإنثالبي تفكك جزيء Fr2 ₍ 42.1 كيلوجول/مول). ^{[ 88 ]} جزيء CsFr مستقطب على هيئة Cs⁺Fr⁻ ^،^مما يدل على أن الغلاف الفرعي 7s للفرانسيوم يتأثر بالتأثيرات النسبية بشكل أكبر بكثير من الغلاف الفرعي 6s للسيزيوم. ^{[ 86 ]} بالإضافة إلى ذلك، من المتوقع أن يكون لفوق أكسيد الفرانسيوم (FrO₂ ₎ طابع تساهمي كبير، على عكس فوق أكاسيد الفلزات القلوية الأخرى، وذلك بسبب مساهمات الترابط من إلكترونات 6p للفرانسيوم. ^{[ 86 ]}

كول

النظائر البدائية للمعادن القلوية
Z	المعادن القلوية	مستقر	التحلل	غير مستقر: مائل النظائر الفردية ملونة باللون الوردي
3	الليثيوم	2	—	⁷لي	⁶لي
11	الصوديوم	1	—	²³نا
19	البوتاسيوم	2	1	³⁹ك	⁴¹ك	⁴⁰ك
37	الروبيديوم	1	1	⁸⁵Rb	⁸⁷Rb
55	السيزيوم	1	—	¹³³ج
87	الفرنجيوم	—	—	لا توجد نظائر بدائية ( ²²³⁾الفرانسيوم نظير مشع
مشع: ⁴⁰ K، نصف _العمر 1.25 مليار سنة؛ ⁸⁷ Rb، نصف _العمر 49 مليار سنة؛ ²²³ Fr، نصف _العمر 22.0 دقيقة.

جميع الفلزات القلوية لها أعداد ذرية فردية؛ لذا، يجب أن تكون نظائرها إما فردية-فردية (أي أن عدد البروتونات والنيوترونات فردي) أو فردية-زوجية ( أي أن عدد البروتونات فردي، بينما عدد النيوترونات زوجي). تتميز النوى الفردية-الفردية بأعداد كتلية زوجية ، بينما تتميز النوى الفردية-الزوجية بأعداد كتلية فردية. تُعد النوى البدائية الفردية-الفردية نادرة لأن معظم النوى الفردية-الفردية غير مستقرة للغاية فيما يتعلق بتحلل بيتا ، لأن نواتج التحلل زوجية-زوجية، وبالتالي تكون أكثر ارتباطًا، نتيجة لتأثيرات اقتران النوى . ^{[ 89 ]}

نظراً لندرة النوى ذات العدد الكتلي الفردي، فإن معظم النظائر الأولية للفلزات القلوية هي ذات عدد كتلي فردي-زوجي (باستثناء نظير الليثيوم-6 المستقر الخفيف ونظير البوتاسيوم-40 المشع طويل العمر). بالنسبة لعدد كتلي فردي معين، لا يمكن أن يوجد سوى نويدة واحدة مستقرة بيتا ، إذ لا يوجد فرق في طاقة الربط بين النوى ذات العدد الكتلي الزوجي-الفردي والفردي-الزوجي يُقارن بالفرق بين النوى ذات العدد الكتلي الزوجي-الزوجي والفردي-الفردي، مما يترك النوى الأخرى ذات العدد الكتلي نفسه ( النظائر المتساوية الكتلة ) حرة في التحلل بيتا باتجاه النواة ذات الكتلة الأقل. ومن آثار عدم استقرار العدد الفردي لأي نوع من النيوكليونات أن العناصر ذات العدد الكتلي الفردي، مثل الفلزات القلوية، تميل إلى امتلاك عدد أقل من النظائر المستقرة مقارنةً بالعناصر ذات العدد الكتلي الزوجي. من بين العناصر الستة والعشرين أحادية النظائر التي لها نظير مستقر واحد فقط، جميعها باستثناء عنصر واحد لها عدد ذري فردي، وجميعها باستثناء عنصر واحد لها أيضًا عدد زوجي من النيوترونات. يُعد البريليوم الاستثناء الوحيد لهاتين القاعدتين، نظرًا لانخفاض عدده الذري. ^{[ 89 ]}

جميع الفلزات القلوية، باستثناء الليثيوم والسيزيوم، لها نظير مشع واحد على الأقل موجود بشكل طبيعي : الصوديوم-22 والصوديوم -24 هما نظيران مشعان ضئيلان ينتجان بفعل الطبيعة ، ^{[ 90 ]} أما البوتاسيوم-40 والروبيديوم-87 فلهما عمر نصف طويل جدًا ، وبالتالي يوجدان بشكل طبيعي، [91] وجميع نظائر الفرانسيوم مشعة ^{. [ 91} ] كان يُعتقد أيضًا ^أن^{السيزيوم}^مشع في أوائل القرن العشرين، ^[⁹²^]^[⁹³^] على الرغم من أنه لا يملك نظائر مشعة موجودة بشكل طبيعي. ^[⁹¹^] (لم يكن الفرانسيوم قد اكتُشف بعد في ذلك الوقت). يشكل النظير المشع الطبيعي طويل العمر للبوتاسيوم، البوتاسيوم-40، حوالي 0.012% من البوتاسيوم الطبيعي، ^[⁹⁴^] وبالتالي فإن البوتاسيوم الطبيعي مشع بشكل ضعيف. أصبح هذا النشاط الإشعاعي الطبيعي أساسًا لادعاء خاطئ باكتشاف العنصر 87 (الفلز القلوي التالي بعد السيزيوم) عام 1925. ^[³⁰^]^[³¹^] وبالمثل، فإن الروبيديوم الطبيعي مشع بشكل طفيف، حيث يشكل نظير الروبيديوم-87 المشع طويل العمر 27.83% منه. ^[¹⁰^]^:⁷⁴

يُعد السيزيوم-137 ، بنصف عمر يبلغ 30.17 عامًا، أحد نواتج الانشطار الرئيسية متوسطة العمر ، إلى جانب السترونتيوم-90 ، المسؤولة عن معظم النشاط الإشعاعي للوقود النووي المستهلك بعد عدة سنوات من التبريد، وحتى بعد عدة مئات من السنين من الاستخدام. وهو يُشكّل معظم النشاط الإشعاعي المتبقي من حادثة تشيرنوبيل . يخضع السيزيوم-137 لتحلل بيتا عالي الطاقة، ويتحول في النهاية إلى باريوم-137 مستقر . وهو باعث قوي لأشعة غاما. يتميز السيزيوم-137 بمعدل منخفض جدًا لالتقاط النيوترونات، ولا يُمكن التخلص منه عمليًا بهذه الطريقة، بل يجب السماح له بالتحلل. ^{[ 95 ]} وقد استُخدم السيزيوم-137 كمتتبع في الدراسات الهيدرولوجية، على غرار استخدام التريتيوم . ^{[ 96 ]} انطلقت كميات ضئيلة من السيزيوم-134 والسيزيوم-137 إلى البيئة خلال جميع تجارب الأسلحة النووية تقريبًا وبعض الحوادث النووية ، وأبرزها حادثة غويانيا وكارثة تشيرنوبيل . اعتبارًا من عام 2005، يُعد السيزيوم-137 المصدر الرئيسي للإشعاع في منطقة العزل المحيطة بمحطة تشيرنوبيل للطاقة النووية . ^{[ 97 ]} خصائصه الكيميائية، كونه أحد المعادن القلوية، تجعله من أكثر نواتج الانشطار النووي قصيرة إلى متوسطة العمر إشكالية، لأنه ينتقل وينتشر بسهولة في الطبيعة نظرًا لذوبان أملاحه العالي في الماء، ويمتصه الجسم ظنًا منه أنه نظيراه الأساسيان الصوديوم والبوتاسيوم. ^{[ 98 ]}^{: 114}

الاتجاهات الدورية

تتشابه الفلزات القلوية فيما بينها أكثر من تشابه عناصر أي مجموعة أخرى . ^{[ 5 ]} فعلى سبيل المثال، عند الانتقال إلى أسفل الجدول الدوري، تُظهر جميع الفلزات القلوية المعروفة زيادة في نصف القطر الذري ، ^{[ 71 ]} وانخفاضًا في السالبية الكهربية ، ^{[ 71 ]} وزيادة في النشاط الكيميائي ، ^{[ 5 ]} وانخفاضًا في درجتي الانصهار والغليان، ^{[ 71 ]} بالإضافة إلى حرارة الانصهار والتبخر. ^{[ 10 ]}^{: 75} وبشكل عام، تزداد كثافتها عند الانتقال إلى أسفل الجدول الدوري، باستثناء البوتاسيوم الذي تقل كثافته عن كثافة الصوديوم. ^{[ 71 ]}

نصف القطر الذري والأيوني

يزداد نصف قطر ذرات الفلزات القلوية كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. ^{[ 71 ]} وبسبب تأثير الحجب ، عندما تحتوي الذرة على أكثر من غلاف إلكتروني ، يشعر كل إلكترون بتنافر كهربائي من الإلكترونات الأخرى بالإضافة إلى تجاذب كهربائي من النواة. ^{[ 99 ]} في الفلزات القلوية، لا يشعر الإلكترون الخارجي إلا بشحنة صافية مقدارها +1، حيث يتم إلغاء جزء من الشحنة النووية (التي تساوي العدد الذري ) بواسطة الإلكترونات الداخلية؛ ويكون عدد الإلكترونات الداخلية للفلز القلوي دائمًا أقل بواحد من الشحنة النووية. لذلك، فإن العامل الوحيد الذي يؤثر على نصف قطر ذرات الفلزات القلوية هو عدد أغلفة الإلكترونات. وبما أن هذا العدد يزداد كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، فلا بد أن يزداد نصف القطر الذري أيضًا كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. ^{[ 71 ]}

نصف القطر الأيوني للفلزات القلوية أصغر بكثير من نصف قطرها الذري. ويعود ذلك إلى أن الإلكترون الخارجي للفلزات القلوية يقع في غلاف إلكتروني مختلف عن الإلكترونات الداخلية، وبالتالي عند إزالته، يصبح للذرة الناتجة غلاف إلكتروني أقل، ما يؤدي إلى صغر حجمها. إضافةً إلى ذلك، تزداد الشحنة النووية الفعالة ، وبالتالي تنجذب الإلكترونات بقوة أكبر نحو النواة، ما يقلل من نصف القطر الأيوني. ^{[ 5 ]}

طاقة التأين الأولى

طاقة التأين الأولى لعنصر أو جزيء هي الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون الأقل ارتباطًا من مول واحد من ذرات العنصر أو الجزيئات الغازية لتكوين مول واحد من الأيونات الغازية ذات الشحنة الكهربائية +1. العوامل المؤثرة على طاقة التأين الأولى هي الشحنة النووية ، ومقدار الحجب بواسطة الإلكترونات الداخلية، والمسافة بين الإلكترون الأقل ارتباطًا والنواة، والذي يكون دائمًا إلكترونًا خارجيًا في عناصر المجموعات الرئيسية . يُغير العاملان الأولان الشحنة النووية الفعالة التي يشعر بها الإلكترون الأقل ارتباطًا. وبما أن الإلكترون الخارجي في الفلزات القلوية يشعر دائمًا بنفس الشحنة النووية الفعالة (+1)، فإن العامل الوحيد المؤثر على طاقة التأين الأولى هو المسافة بين الإلكترون الخارجي والنواة. وبما أن هذه المسافة تزداد كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، فإن الإلكترون الخارجي يشعر بجاذبية أقل من النواة، وبالتالي تنخفض طاقة التأين الأولى. ^[⁷¹^] ينكسر هذا النمط في الفرانسيوم بسبب الاستقرار النسبي وانكماش المدار 7s، مما يجعل إلكترون التكافؤ أقرب إلى النواة مما هو متوقع من الحسابات غير النسبية. هذا يجعل إلكترون الفرانسيوم الخارجي يشعر بجاذبية أكبر من النواة، مما يزيد طاقة تأينه الأولى قليلاً عن طاقة تأين السيزيوم. ^[³⁶^]^:¹⁷²⁹

تكون طاقة التأين الثانية للفلزات القلوية أعلى بكثير من طاقة التأين الأولى، لأن الإلكترون الثاني الأقل ارتباطًا هو جزء من غلاف إلكتروني مكتمل ، وبالتالي يصعب إزالته. ^{[ 5 ]}

التفاعل

تزداد فعالية الفلزات القلوية كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. ويعود ذلك إلى عاملين: طاقة التأين الأولى وطاقة التذرير . فمع انخفاض طاقة التأين الأولى للفلزات القلوية كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، يصبح من الأسهل على الإلكترون الخارجي أن ينفصل عن الذرة ويشارك في التفاعلات الكيميائية ، مما يزيد من فعاليتها. أما طاقة التذرير، فتقيس قوة الرابطة الفلزية للعنصر، والتي تنخفض كلما اتجهنا لأسفل المجموعة مع ازدياد نصف قطر الذرة ، وبالتالي يزداد طول الرابطة الفلزية، مما يجعل الإلكترونات غير المتمركزة أبعد عن جاذبية نوى الفلزات القلوية الأثقل. وبجمع طاقتي التذرير والتأين الأولى، نحصل على كمية قريبة من (ولكنها لا تساوي) طاقة التنشيط لتفاعل الفلز القلوي مع مادة أخرى. تنخفض هذه الكمية كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، وكذلك طاقة التنشيط؛ لذا، يمكن أن تحدث التفاعلات الكيميائية بشكل أسرع وتزداد الفعالية كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. ^{[ 100 ]}

السالبية الكهربية

الكهرسلبية خاصية كيميائية تصف ميل الذرة أو المجموعة الوظيفية لجذب الإلكترونات (أو كثافة الإلكترونات ) نحوها. ^{[ 101 ]} إذا كانت الرابطة بين الصوديوم والكلور في كلوريد الصوديوم تساهمية ، فإن زوج الإلكترونات المشتركة سينجذب إلى الكلور لأن الشحنة النووية الفعالة للإلكترونات الخارجية هي +7 في الكلور ، بينما هي +1 فقط في الصوديوم. ينجذب زوج الإلكترونات إلى ذرة الكلور لدرجة أنه يُنقل إليها عمليًا ( رابطة أيونية ). مع ذلك، إذا استُبدلت ذرة الصوديوم بذرة ليثيوم، فلن تنجذب الإلكترونات إلى ذرة الكلور بنفس القدر السابق لأن ذرة الليثيوم أصغر حجمًا، مما يجعل زوج الإلكترونات ينجذب بقوة أكبر إلى الشحنة النووية الفعالة الأقرب من الليثيوم. وبالتالي، ستكون ذرات الفلزات القلوية الأكبر حجمًا (الأبعد في المجموعة) أقل كهرسلبية لأن زوج الإلكترونات الرابط ينجذب إليها بقوة أقل. وكما ذُكر سابقًا، يُتوقع أن يكون الفرانسيوم استثناءً. ^[⁷¹^]

بسبب ارتفاع السالبية الكهربية لليثيوم، تتميز بعض مركباته بطابع تساهمي أكبر. فعلى سبيل المثال، يذوب يوديد الليثيوم (LiI) في المذيبات العضوية ، وهي خاصية لمعظم المركبات التساهمية. ^{[ 71 ]} يُعد فلوريد الليثيوم (LiF) هاليد الفلز القلوي الوحيد غير القابل للذوبان في الماء، ^{[ 5 ]} وهيدروكسيد الليثيوم (LiOH) هو هيدروكسيد الفلز القلوي الوحيد غير المتميع . ^{[ 5 ]}

نقاط الانصهار والغليان

درجة انصهار المادة هي النقطة التي تتحول عندها من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، بينما درجة غليانها (في الحالة السائلة) هي النقطة التي يتساوى عندها ضغط بخار السائل مع الضغط المحيط به ^{[ 102 ]}^{[ 103 ]} ، وعندها تتحول المادة السائلة بالكامل إلى الحالة الغازية. عند تسخين المعدن إلى درجة انصهاره، تضعف الروابط المعدنية التي تربط الذرات في مكانها، مما يسمح لها بالحركة، وتنكسر هذه الروابط تمامًا عند درجة غليان المعدن. ^{[ 71 ]}^{[ 104 ]} لذلك، يشير انخفاض درجتي انصهار وغليان الفلزات القلوية إلى أن قوة الروابط المعدنية فيها تتناقص كلما اتجهنا لأسفل المجموعة. ^{[ 71 ]} ويعود ذلك إلى أن ذرات المعدن تترابط بفعل التجاذب الكهرومغناطيسي بين الأيونات الموجبة والإلكترونات غير المتمركزة. ^{[ 71 ]}^{[ 104 ]} مع ازدياد حجم الذرات بالانتقال إلى أسفل المجموعة (بسبب ازدياد نصف قطرها الذري)، تبتعد أنوية الأيونات عن الإلكترونات غير المتمركزة، وبالتالي تضعف الرابطة المعدنية، مما يُسهّل انصهار المعدن وغليانه، وبالتالي تنخفض درجتا انصهاره وغليانه. ^{[ 71 ]} لا يُعدّ ازدياد الشحنة النووية عاملاً مهماً بسبب تأثير الحجب. ^{[ 71 ]}

كثافة

تتشابه جميع الفلزات القلوية في بنيتها البلورية ( مكعب مركزي الجسم ) ^{[ 10 ]} ، وبالتالي فإن العاملين الوحيدين المهمين هما عدد الذرات التي يمكن أن تتسع في حجم معين وكتلة إحدى هذه الذرات، حيث تُعرَّف الكثافة بأنها الكتلة لكل وحدة حجم. يعتمد العامل الأول على حجم الذرة، وبالتالي نصف قطرها الذري، الذي يزداد بالانتقال إلى أسفل المجموعة؛ لذا، يزداد حجم ذرة الفلز القلوي بالانتقال إلى أسفل المجموعة. كما تزداد كتلة ذرة الفلز القلوي بالانتقال إلى أسفل المجموعة. ومن ثم، يعتمد اتجاه كثافة الفلزات القلوية على أوزانها الذرية وأنصاف أقطارها الذرية؛ فإذا عُرفت قيم هذين العاملين، يُمكن حساب النسب بين كثافات الفلزات القلوية. والنتيجة هي أن كثافة الفلزات القلوية تزداد بالانتقال إلى أسفل الجدول الدوري، باستثناء البوتاسيوم. نظرًا لامتلاكها أقل وزن ذري وأكبر نصف قطر ذري بين جميع العناصر في دوراتها، تُعدّ الفلزات القلوية أقل الفلزات كثافةً في الجدول الدوري. ^{[ 71 ]} الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم هي الفلزات الثلاثة الوحيدة في الجدول الدوري التي تقل كثافتها عن كثافة الماء: ^{[ 5 ]} في الواقع، يُعدّ الليثيوم أقل المواد الصلبة المعروفة كثافةً في درجة حرارة الغرفة . ^{[ 10 ]}^{: 75}

المركبات

تشكل الفلزات القلوية سلسلة كاملة من المركبات مع جميع الأنيونات الشائعة، مما يوضح بوضوح اتجاهات المجموعة. يمكن وصف هذه المركبات بأنها تتضمن فقدان الفلزات القلوية للإلكترونات إلى أنواع مستقبلة وتكوين أيونات أحادية الشحنة الموجبة. ^{[ 10 ]}^{: 79} يُعد هذا الوصف أكثر دقة بالنسبة لهاليدات الفلزات القلوية، ويصبح أقل دقة مع ازدياد الشحنة الكاتيونية والأنيونية، ومع ازدياد حجم الأنيون وقابليته للاستقطاب. على سبيل المثال، تفسح الرابطة الأيونية المجال للرابطة الفلزية على طول سلسلة NaCl، Na₂O _، Na₂S _، Na₃P _، Na₃As _، Na₃Sb _، Na₃Bi _، Na. ^{[ 10 ]}^{: 81}

الهيدروكسيدات

تتفاعل جميع الفلزات القلوية بشدة أو بشكل انفجاري مع الماء البارد، مُنتجةً محلولًا مائيًا من هيدروكسيد الفلز القلوي القاعدي القوي ، ومُطلقةً غاز الهيدروجين. ^[¹⁰⁰^] يزداد هذا التفاعل شدةً كلما اتجهنا لأسفل المجموعة: يتفاعل الليثيوم بثبات مع فوران ، بينما يشتعل الصوديوم والبوتاسيوم، ويغوص الروبيديوم والسيزيوم في الماء مُولِّدين غاز الهيدروجين بسرعة كبيرة لدرجة تكوّن موجات صدمية في الماء قد تُحطِّم الأواني الزجاجية. ^[⁵^] عند إسقاط فلز قلوي في الماء، يحدث انفجار، يتكون من مرحلتين منفصلتين. يتفاعل الفلز أولًا مع الماء، مُكسرًا الروابط الهيدروجينية فيه ومُنتجًا غاز الهيدروجين ؛ ويحدث هذا بشكل أسرع بالنسبة للفلزات القلوية الأثقل والأكثر تفاعلًا. ثانيًا، غالبًا ما تُشعل الحرارة الناتجة عن الجزء الأول من التفاعل غاز الهيدروجين، مما يؤدي إلى احتراقه بشكل انفجاري في الهواء المحيط. يُنتج هذا الانفجار الثانوي لغاز الهيدروجين اللهب المرئي فوق وعاء الماء أو البحيرة أو أي مسطح مائي آخر، وليس التفاعل الأولي للمعدن مع الماء (الذي يحدث غالبًا تحت الماء). ^[⁷⁴^] تُعد هيدروكسيدات الفلزات القلوية أكثر الهيدروكسيدات قاعديةً المعروفة. ^[¹⁰^]^:⁸⁷

تشير الأبحاث الحديثة إلى أن السلوك الانفجاري للمعادن القلوية في الماء ناتج عن انفجار كولوم، وليس فقط عن التولد السريع للهيدروجين نفسه. ^{[ 105 ]} تنصهر جميع المعادن القلوية كجزء من تفاعلها مع الماء. تُؤيّن جزيئات الماء السطح المعدني المكشوف للمعدن السائل، تاركةً سطحًا معدنيًا موجب الشحنة وأيونات ماء سالبة الشحنة. يؤدي التجاذب بين المعدن المشحون وأيونات الماء إلى زيادة مساحة السطح بسرعة، مما يتسبب في زيادة أسية في التأين. عندما تتجاوز قوى التنافر داخل سطح المعدن السائل قوى التوتر السطحي، فإنه ينفجر بشدة. ^{[ 105 ]}

تُعدّ الهيدروكسيدات نفسها أكثر الهيدروكسيدات قاعديةً المعروفة، إذ تتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح، ومع الكحولات لتكوين ألكوكسيدات قليلة الوحدات . تتفاعل بسهولة مع ثاني أكسيد الكربون لتكوين الكربونات أو البيكربونات ، أو مع كبريتيد الهيدروجين لتكوين الكبريتيدات أو البيسلفيدات ، ويمكن استخدامها لفصل الثيولات عن البترول. تتفاعل مع الأكاسيد المترددة: على سبيل المثال، تتفاعل أكاسيد الألومنيوم والزنك والقصدير والرصاص مع هيدروكسيدات ^{الفلزات} القلوية لتكوين الألومينات والزنكات والستانات والبلومبات. ثاني أكسيد السيليكون حمضي، وبالتالي يمكن لهيدروكسيدات الفلزات القلوية أن تهاجم زجاج السيليكات أيضًا . ^[¹⁰^]^: 87

المركبات بين الفلزية

تشكل الفلزات القلوية العديد من المركبات بين الفلزية مع بعضها البعض ومع عناصر المجموعات من 2 إلى 13 في الجدول الدوري بنسب قياس كيميائي مختلفة، ^{[10]: 81 مثل ملغمات الصوديوم مع الزئبق، بما في ذلك Na5Hg8 وNa3Hg. [106}^{] بعض هذه}^{المركبات له} خصائص أيونية : على سبيل _المثال ، _سبائك الذهب ^،_وهو^أكثر الفلزات كهرسلبية، NaAu وKAu فلزية، بينما RbAu و CsAu أشباه موصلات. ^[¹⁰^]^:⁸¹ NaK سبيكة من الصوديوم والبوتاسيوم مفيدة جدًا لأنها سائلة في درجة حرارة الغرفة، على الرغم من ضرورة توخي الحذر نظرًا لتفاعلها الشديد مع الماء والهواء. ينصهر المزيج اليوتكتيكي عند -12.6 درجة مئوية. ^[¹⁰⁷^] سبيكة مكونة من 41% سيزيوم، 47% صوديوم، و12% بوتاسيوم لها أدنى نقطة انصهار معروفة لأي معدن أو سبيكة، وهي -78 درجة مئوية. ^[²²^]

مركبات تحتوي على عناصر المجموعة 13

تُعدّ المركبات البينية للفلزات القلوية مع عناصر المجموعة 13 الأثقل (الألومنيوم، والغاليوم ، والإنديوم ، والثاليوم )، مثل NaTl، موصلات رديئة أو أشباه موصلات ، على عكس السبائك العادية مع العناصر السابقة، مما يشير إلى أن الفلز القلوي قد فقد إلكترونًا لصالح أنيونات زينتل . ^{[ 108 ]} ومع ذلك، فبينما تميل عناصر المجموعة 14 وما بعدها إلى تكوين تجمعات أنيونية منفصلة، تميل عناصر المجموعة 13 إلى تكوين أيونات بوليمرية مع كاتيونات الفلزات القلوية الموجودة بين الشبكة الأيونية العملاقة. على سبيل المثال، يتكون NaTl من أنيون بوليمري (—Tl ⁻ —) _n ذي بنية مكعبة ماسية تساهمية مع أيونات Na ⁺ الموجودة بين الشبكة الأنيونية. لا تستطيع الفلزات القلوية الأكبر حجماً أن تتلاءم بشكل مماثل مع الشبكة الأنيونية، وتميل إلى إجبار عناصر المجموعة 13 الأثقل على تكوين تجمعات أنيونية. ^{[ 109 ]}

يُعدّ البورون حالةً خاصة، فهو اللافلز الوحيد في المجموعة 13. تميل بوريدات الفلزات القلوية إلى أن تكون غنية بالبورون، وتتضمن روابط بورون-بورون ملحوظة ذات بنى دلتاهدرالية ، ^{[ 10 ]}^{: 147-148} ، وهي غير مستقرة حراريًا نظرًا لارتفاع ضغط بخار الفلزات القلوية عند درجات الحرارة المرتفعة. هذا يجعل التخليق المباشر صعبًا لأن الفلزات القلوية لا تتفاعل مع البورون عند درجات حرارة أقل من 700 درجة مئوية، وبالتالي يجب إجراؤه في أوعية محكمة الإغلاق مع وجود فائض من الفلز القلوي. علاوة على ذلك، وبشكل استثنائي في هذه المجموعة، يتناقص التفاعل مع البورون كلما اتجهنا لأسفل المجموعة: يتفاعل الليثيوم تمامًا عند 700 درجة مئوية، بينما يتفاعل الصوديوم عند 900 درجة مئوية، ولا يتفاعل البوتاسيوم إلا عند 1200 درجة مئوية، ويكون التفاعل فوريًا بالنسبة لليثيوم ولكنه يستغرق ساعات بالنسبة للبوتاسيوم. لم يتم حتى الآن توصيف بوريدات الروبيديوم والسيزيوم. توجد أطوار مختلفة معروفة، مثل LiB ₁₀ و NaB ₆ و NaB ₁₅ و KB _6.^{[ 110 ]}^{[ 111 ]} تحت ضغط عالٍ ، تتغير رابطة البورون-بورون في بوريدات الليثيوم من اتباع قواعد ويد إلى تكوين أنيونات زينتل مثل بقية عناصر المجموعة 13. ^{[ 112 ]}

مركبات تحتوي على عناصر المجموعة 14

منظر جانبي (يسار) ومنظر علوي (يمين) لمركب التداخل الجرافيتي KC ₈

يتفاعل الليثيوم والصوديوم مع الكربون لتكوين الأسيتيليدات ، Li₂C₂ _و_Na₂C₂ ، _والتي يمكن الحصول عليها أيضًا من تفاعل الفلز مع الأسيتيلين . يتفاعل البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم مع الجرافيت ؛ _حيثتتخلل ذراتها طبقات الجرافيت السداسية، مكونةً مركبات تداخل الجرافيت ذات الصيغ MC₆₀ ₍ رمادي داكن، أسود تقريبًا)، MC₄₈ ( رمادي _داكن ، أسود تقريبًا)، MC₃₆ ₍ أزرق)، MC₂₄ ₍ أزرق فولاذي)، وMC₈ _{( برونزي) (حيث M = K أو Rb أو Cs). تتميز هذه المركبات بموصلية كهربائية أعلى بأكثر من 200}مرة من الجرافيت النقي، مما يشير إلى انتقال إلكترون التكافؤ للفلز القلوي إلى طبقات الجرافيت (مثل M + ^C⁻₈ ) . ^[⁶⁵^] عند تسخين KC8 _، يؤدي فقدان ذرات البوتاسيوم إلى تحويله بالتتابع إلى KC24 _، ثم KC36 _، ثم KC48، _{وأخيرًا} KC60 _. يُعد KC8 _عاملاختزال قويًا جدًا ، وهو قابل للاشتعال التلقائي وينفجر عند ملامسته للماء. ^[¹¹³^]^[¹¹⁴^] بينما تُشكّل الفلزات القلوية الأكبر حجمًا (البوتاسيوم، والربيديوم، والسيزيوم) في البداية MC8 _، تُشكّل الفلزات الأصغر حجمًا MC6 _، ويتطلب تكوينها تفاعل هذه الفلزات مع الجرافيت عند درجات حرارة عالية تصل إلى 500 _درجة مئوية. ^[¹¹⁵^] إضافةً إلى ذلك ، تُعدّ الفلزات القلوية عوامل اختزال قوية لدرجة أنها تستطيع اختزال البكمينستر فوليرين لإنتاج الفوليريدات الصلبة MnC60 _. يمكن للصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم تكوين الفوليريدات حيث n = 2 أو 3 أو 4 أو 6، ويمكن للروبيديوم والسيزيوم أيضًا أن يحققا n = 1. ^[¹⁰^]^:²⁸⁵

عند تفاعل الفلزات القلوية مع العناصر الأثقل في مجموعة الكربون ( السيليكون ، الجرمانيوم ، القصدير _، والرصاص)، تتشكل مواد أيونية ذات بنى شبيهة بالقفص، مثل السيليسيدات M₄Si₄ ( حيث _M = K أو Rb أو Cs)، والتي تحتوي على M⁺ ^{وأيونات}Si⁴⁻ رباعية السطوح . ^[⁶⁵^] وتتشابه كيمياء جرمانيدات الفلزات القلوية ^، التي تشمل أيون الجرمانيوم Ge⁴⁻ وأيونات عنقودية أخرى ( زينتل ₎ مثل Ge²⁻⁴ و Ge⁴⁻⁹ و Ge²⁻⁹ و [(Ge⁹ ⁾₂ ] ⁶⁻_،إلى حد كبير مع كيمياء السيليسيدات المقابلة. ^[¹⁰^]^:³⁹³ تُعدّ مركبات القصدير الفلزية ^{القلوية} أيونية في الغالب، وتحتوي أحيانًا على أيون القصدير ( Sn⁴⁻ )، ^[¹⁰⁹^] وأحيانًا أخرى على أيونات زينتل أكثر تعقيدًا مثل Sn⁴⁻ ، الذي يظهر في رباعي بوتاسيوم نوناستانيد (K₄Sn₉ ) _._[116 ] ^أما^أيون^الرصاص أحادي الذرة ( Pb⁴⁻ ) فهو غير معروف، بل يُتوقع أن يكون تكوينه غير مواتٍ من الناحية الطاقية؛ ^{إذ تحتوي رصاصيدات الفلزات القلوية على أيونات زينتل}معقدة ، مثل Pb⁴⁻ . ويمكن إنتاج هذه الجرمانيوم والقصدير والرصاصات الفلزية القلوية عن طريق اختزال الجرمانيوم والقصدير والرصاص باستخدام فلز الصوديوم في الأمونيا السائلة. ^[¹⁰^]^:³⁹⁴

النتريدات والبنيكتيدات

نموذج خلية الوحدة الكروية والعصوية لنيتريد الليثيوم . ^{[ 117 ]} بناءً على الحجم، كان من المتوقع وجود بنية رباعية الأوجه ، لكن ذلك مستحيل هندسيًا؛ لذا يتخذ نيتريد الليثيوم هذه البنية البلورية الفريدة. ^{[ 10 ]}^{: 76}

الليثيوم، أخفّ الفلزات القلوية، هو الفلز القلوي الوحيد الذي يتفاعل مع النيتروجين في الظروف القياسية ، ونتريده هو نتريد الفلز القلوي الوحيد المستقر. النيتروجين غاز خامل لأن كسر الرابطة الثلاثية القوية في جزيء النيتروجين (N₂ ₎ يتطلب طاقة كبيرة. يستهلك تكوين نتريد الفلز القلوي طاقة تأين الفلز القلوي (مكونًا أيونات M⁺ ⁾ ، والطاقة اللازمة لكسر الرابطة الثلاثية في N₂ _وتكوين أيونات N³⁻ ^، وكل الطاقة المنبعثة من تكوين نتريد الفلز القلوي هي طاقة الشبكة البلورية . وتكون طاقة الشبكة البلورية في أعلى مستوياتها مع الأيونات الصغيرة ذات الشحنة العالية. لا تُكوّن الفلزات القلوية أيونات عالية الشحنة، بل تُكوّن أيونات بشحنة +1 فقط، لذا فإن الليثيوم، أصغر الفلزات القلوية، هو الوحيد القادر على إطلاق طاقة شبكية كافية لجعل التفاعل مع النيتروجين طاردًا للحرارة ، مُكَوِّنًا نتريد الليثيوم . أما تفاعلات الفلزات القلوية الأخرى مع النيتروجين فلا تُطلق طاقة شبكية كافية، وبالتالي تكون ماصة للحرارة ، لذا فهي لا تُكَوِّن نتريدات في الظروف القياسية. ^{[ 84 ]} نتريد الصوديوم (Na₃N ₎ ونتريد البوتاسيوم (K₃N ₎ ، على الرغم من وجودهما، إلا أنهما غير مستقرين للغاية، إذ يميلان إلى التحلل إلى عناصرهما المكونة، ولا يُمكن إنتاجهما بتفاعل هذه العناصر مع بعضها البعض في الظروف القياسية. ^{[ 118 ]}^{[ 119 ]} كما أن الإعاقة الفراغية تمنع وجود نتريد الروبيديوم أو السيزيوم. ^{[ 10 ]}^{: 417} ومع ذلك، يشكل الصوديوم والبوتاسيوم أملاح أزيد عديمة اللون تتضمن الأنيون الخطي N − 3 ؛ ونظرًا لكبر حجم كاتيونات الفلزات القلوية، فإنها تتمتع بثبات حراري كافٍ يسمح لها بالانصهار قبل التحلل. ^[¹⁰^]^:⁴¹⁷

تتفاعل جميع الفلزات القلوية بسهولة مع الفوسفور والزرنيخ لتكوين فوسفيدات وأرسينيدات ذات الصيغة M₃Pn ₍ حيث يمثل M فلزًا قلويًا، ويمثل Pn عنصرًا من عناصر المجموعة الخامسة عشر - الفوسفور ، أو الزرنيخ، أو الأنتيمون ، أو البزموت ). ويعود ذلك إلى كبر حجم أيونات P³⁻ ^و As³⁻ ^، مما يقلل من الطاقة الشبكية اللازمة لتكوين هذه الأملاح. ^[⁶⁵^] وهذه ليست الفوسفيدات والأرسينيدات الوحيدة للفلزات القلوية؛ فعلى سبيل المثال، للبوتاسيوم تسعة فوسفيدات معروفة مختلفة، بصيغ _K₃P_، و _K₄P₃_، و K₅P₄ ، _و KP ، _و_K₄P₆ ، و _K₃P₇ ، _و_K₃P₁₁_، و KP₁₀.₃ ، و _KP₁₅_.^[¹²⁰^] بينما تُشكّل معظم المعادن زرنيخيدات، فإنّ المعادن القلوية والقلوية الترابية فقط هي التي تُشكّل زرنيخيدات أيونية في الغالب. يتميّز تركيب Na₃As _{بالتعقيد ، حيث تتميّز المسافات بين ذرات الصوديوم (Na–Na) بقصرها غير المعتاد، إذ تتراوح بين 328 و330 بيكومتر، وهي أقصر من تلك الموجودة في فلز الصوديوم، مما يُشير إلى أنّه حتى مع هذه المعادن الموجبة كهربائيًا، لا يُمكن أن تكون الرابطة أيونية بشكل مباشر.}^[¹⁰^] تُعرف زرنيخيدات أخرى من المعادن القلوية لا تتوافق مع الصيغة M₃As _، مثل LiAs، الذي يتميّز ببريق معدني وتوصيل كهربائي، مما يُشير إلى وجود بعض الروابط المعدنية . ^[¹⁰^] تُعدّ الأنتيمونيدات غير مستقرة ونشطة كيميائيًا، لأنّ أيون Sb³⁻ ^عامل مُختزل قوي؛ ويتفاعل مع الأحماض مُكوّنًا غاز الستيبين (SbH₃ ₎ السام وغير المستقر. ^[¹²¹^] في الواقع، تتمتع هذه المركبات ببعض الخصائص المعدنية، وتتضمن أنتيمونيدات الفلزات القلوية ذات التركيب الكيميائي MSb ذرات أنتيمون مرتبطة في بنية زينتل حلزونية. ^[¹²²^] أما البزموتيدات، فهي ليست أيونية بالكامل؛ بل هي مركبات بين فلزية تحتوي على روابط معدنية جزئية وروابط أيونية جزئية. ^[¹²³^]

الأكاسيد والكالكوجينيدات

مجموعة Rb ₉ O ₂ ، تتكون من اثنين من ثماني السطوح المنتظمة المتصلة ببعضها البعض من خلال وجه واحد

مجموعة Cs11O3 _، تتكون من ثلاثة أوجه ثمانية منتظمة _، حيث يرتبط كل وجه ثماني بالوجهين الآخرين من خلال وجه واحد لكل منهما. تشترك الأوجه الثمانية الثلاثة في ضلع واحد.

تتفاعل جميع الفلزات القلوية بشدة مع الأكسجين في الظروف القياسية. وتُكوّن أنواعًا مختلفة من الأكاسيد، مثل الأكاسيد البسيطة (التي تحتوي على أيون O²⁻ ⁾ ، والبيروكسيدات (التي تحتوي على أيون O²⁻² ، حيث توجد رابطة أحادية بين ذرتي الأكسجين)، والسوبرأكسيدات (التي تحتوي على أيون O⁻² ) ، وغيرها الكثير. يحترق الليثيوم في الهواء مُكوّنًا أكسيد الليثيوم ، بينما يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين مُكوّنًا خليطًا من أكسيد الصوديوم وبيروكسيد الصوديوم . يُكوّن البوتاسيوم خليطًا من بيروكسيد البوتاسيوم وسوبرأكسيد البوتاسيوم ، بينما يُكوّن الروبيديوم والسيزيوم السوبرأكسيد حصريًا. تزداد فعاليتها بالانتقال إلى أسفل المجموعة: فبينما يحترق الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم فقط في الهواء، فإن الروبيديوم والسيزيوم قابلان للاشتعال التلقائي (يشتعلان تلقائيًا في الهواء). ^[⁸⁴^]

تميل الفلزات القلوية الأصغر حجمًا إلى استقطاب الأنيونات الأكبر (البيروكسيد والسوبرأكسيد) نظرًا لصغر حجمها. يجذب هذا الاستقطاب الإلكترونات في الأنيونات الأكثر تعقيدًا نحو إحدى ذرات الأكسجين المكونة لها، مُكَوِّنًا أيون أكسيد وذرة أكسجين. يؤدي هذا إلى تكوين الليثيوم للأكسيد حصريًا عند تفاعله مع الأكسجين في درجة حرارة الغرفة. يصبح هذا التأثير أضعف بكثير بالنسبة للصوديوم والبوتاسيوم الأكبر حجمًا، مما يسمح لهما بتكوين البيروكسيدات الأقل استقرارًا. أما الروبيديوم والسيزيوم، في أسفل المجموعة، فهما كبيران جدًا لدرجة أنه يمكن حتى لأقل السوبرأكسيدات استقرارًا أن تتكون. ولأن السوبرأكسيد يُطلق أكبر قدر من الطاقة عند تكوينه، فإنه يتكون بشكل تفضيلي للفلزات القلوية الأكبر حجمًا حيث لا تكون الأنيونات الأكثر تعقيدًا مستقطبة. توجد الأكاسيد والبيروكسيدات لهذه الفلزات القلوية، لكنها لا تتكون عند تفاعل الفلز مباشرة مع الأكسجين في الظروف القياسية. ^{[ 84 ]} بالإضافة إلى ذلك، يُسهم صغر حجم أيونات الليثيوم (Li ⁺⁾ والأكسجين (O2- ⁾ في تكوين بنية شبكية أيونية مستقرة. مع ذلك، في ظل ظروف مُحكمة، من المعروف أن جميع الفلزات القلوية، باستثناء الفرانسيوم، تُكوّن أكاسيدها وبيروكسيداتها وفوق أكاسيدها. تُعد بيروكسيدات وفوق أكاسيد الفلزات القلوية عوامل مؤكسدة قوية . يتفاعل بيروكسيد الصوديوم وفوق أكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون لتكوين كربونات الفلز القلوي وغاز الأكسجين، مما يسمح باستخدامهما في أجهزة تنقية الهواء في الغواصات ؛ كما أن وجود بخار الماء ، الموجود بشكل طبيعي في الزفير، يجعل إزالة ثاني أكسيد الكربون بواسطة فوق أكسيد البوتاسيوم أكثر كفاءة. ^{[ 65 ]}^{[ 124 ]} يمكن لجميع الفلزات القلوية المستقرة، باستثناء الليثيوم، تكوين أوزونيدات حمراء (MO3 _{) من خلال تفاعل مسحوق الهيدروكسيد اللامائي مع}الأوزون عند درجة حرارة منخفضة : ويمكن بعد ذلك استخلاص الأوزونيدات باستخدام الأمونيا السائلة . تتحلل هذه المركبات ببطء في الظروف القياسية إلى فوق الأكاسيد والأكسجين، وتتحلل مائيًا فورًا إلى الهيدروكسيدات عند ملامستها للماء. ^{[ 10 ]}^{: 85} كما يشكل البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم أكاسيدًا _ثلاثية_M₂O₃ ، والتي يمكن اعتبارها بشكل أدق فوق أكاسيد البيروكسيد _،[ ( M⁺ ) ^₄ ( O₂⁻² ) ( O₂⁻² ) ₂_] . ^[¹⁰^]^:⁸⁵

يمكن للروبيديوم والسيزيوم تكوين مجموعة كبيرة ومتنوعة من الأكاسيد الفرعية عندما تكون المعادن في حالات أكسدة رسمية أقل من +1. ^{[ 10 ]}^{: 85} يمكن للروبيديوم أن يشكل Rb6O _و Rb9O2 ₍ لون النحاس ₎ عند أكسدته في الهواء، بينما يشكل السيزيوم مجموعة هائلة ومتنوعة من الأكاسيد، مثل الأوزونيد CsO3 _[^{125 ] [}^{126 ] والعديد} من الأكاسيد الفرعية ذات الألوان الزاهية ، ^{[ 127 ]} مثل Cs7O ₍ برونزي)، وCs4O ₍ أحمر بنفسجي)، و _Cs11O3₍_بنفسجي₎ ، وCs3O ( أخضر داكن)، ^[¹²⁸^] و CsO، و _Cs3O2_، [ ¹²⁹^]^{بالإضافة} إلى Cs7O2 _.^[¹³⁰^]^[¹³¹^] يمكن تسخين آخر هذه المواد تحت الفراغ لتوليد Cs ₂ O. ^[⁵⁶^]

يمكن للفلزات القلوية أن تتفاعل بشكل مماثل مع عناصر الكالكوجين الأثقل ( الكبريت ، والسيلينيوم ، والتيلوريوم ، والبولونيوم ) ، وجميع كالكوجينيدات الفلزات القلوية معروفة (باستثناء الفرانسيوم). وبالمثل، يمكن أن يؤدي التفاعل مع فائض من الكالكوجين إلى تكوين كالكوجينيدات أقل، حيث تحتوي أيونات الكالكوجين على سلاسل من ذرات الكالكوجين المعنية. على سبيل المثال، يمكن أن يتفاعل الصوديوم مع الكبريت لتكوين الكبريتيد ( Na₂S ) والعديد من ^{متعددات} الكبريتيد ذات الصيغة Na₂Sₓ ₍ حيث _x_من 2 إلى 6)، والتي تحتوي على _أيونات S²⁻ₓ . ^[⁶⁵^] ونظرًا لقاعدية أيونات Se²⁻ ^و Te²⁻ ^،فإن سيلينيدات وتيلوريدات الفلزات القلوية تكون قلوية في المحلول. عند تفاعلها مباشرةً مع السيلينيوم والتيلوريوم، تتشكل متعددات سيلينيدات ومتعددات تيلوريدات الفلزات القلوية، بالإضافة إلى السيلينيدات والتيلوريدات التي تحتوي على ^أيونات_Se²⁻x و Te²⁻x . [ ¹³²^]^يمكن الحصول عليها مباشرةً من العناصر في الأمونيا السائلة أو في غياب الهواء، وهي مركبات عديمة اللون، قابلة للذوبان في الماء، وتتأكسد بسرعة عند تعرضها للهواء عائدةً إلى السيلينيوم أو التيلوريوم. ^[¹⁰^]^:^766.^أما_{بولونيدات} الفلزات القلوية فهي جميعها مركبات أيونية تحتوي على أيون Po²⁻ ^؛ وهي مستقرة كيميائيًا للغاية، ويمكن إنتاجها عن طريق التفاعل المباشر للعناصر عند درجة حرارة تتراوح بين 300 و400 درجة مئوية. ^[¹⁰^]^:⁷⁶⁶^[¹³³^]^[¹³⁴^]

الهاليدات والهيدريدات والهاليدات الزائفة

تُعدّ الفلزات القلوية من بين أكثر العناصر إيجابيةً كهربائيًا في الجدول الدوري، ولذا تميل إلى الارتباط أيونيًا مع أكثر العناصر سلبيةً كهربائيًا في الجدول الدوري، وهي الهالوجينات ( الفلور ، والكلور ، والبروم ، واليود ، والأستاتين )، مُكَوِّنةً أملاحًا تُعرف باسم هاليدات الفلزات القلوية. هذا التفاعل شديدٌ للغاية وقد يُؤدي أحيانًا إلى انفجارات. ^{[ 10 ]}^{: 76} جميع هاليدات الفلزات القلوية العشرين المستقرة معروفة؛ أما غير المستقرة منها فغير معروفة، باستثناء أستاتيد الصوديوم، نظرًا لعدم استقرار الأستاتين والفرانسيوم وندرتهما. أشهرها بلا شك هو كلوريد الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم ملح الطعام. جميع هاليدات الفلزات القلوية المستقرة لها الصيغة MX، حيث M فلز قلوي وX هالوجين. وهي جميعًا مواد صلبة بلورية أيونية بيضاء اللون ذات درجات انصهار عالية. ^{[ 5 ]}^{[ 84 ]} جميع هاليدات الفلزات القلوية قابلة للذوبان في الماء باستثناء فلوريد الليثيوم (LiF)، الذي لا يذوب في الماء بسبب ارتفاع طاقة شبكته البلورية . ويعود ارتفاع طاقة شبكته البلورية إلى صغر حجم أيونات الليثيوم (Li ⁺ ) والفلوريد (F- ⁾ ، مما يؤدي إلى تفاعلات كهروستاتيكية قوية بينهما: ^{[ 5 ]} ويحدث تأثير مماثل في فلوريد المغنيسيوم ، بما يتوافق مع العلاقة القطرية بين الليثيوم والمغنيسيوم. ^{[ 10 ]}^{: 76}

تتفاعل الفلزات القلوية أيضًا بشكل مشابه مع الهيدروجين لتكوين هيدريدات أيونية للفلزات القلوية، حيث يعمل أنيون الهيدريد كشبه هاليد . تُستخدم هذه المركبات غالبًا كعوامل اختزال، منتجةً الهيدريدات، أو هيدريدات الفلزات المعقدة، أو غاز الهيدروجين. ^{[ 10 ]}^{: 83}^{[ 65 ]} كما تُعرف أشباه هاليدات أخرى، ولا سيما السيانيدات . وهي متماثلة البنية مع الهاليدات المقابلة لها باستثناء سيانيد الليثيوم ، مما يشير إلى أن أيونات السيانيد قد تدور بحرية. ^{[ 10 ]}^{: 322} وتُعرف أيضًا أكاسيد هاليدات الفلزات القلوية _{الثلاثية} ، مثل Na₃ClO _، و _K₃BrO ( الأصفر)، و _Na₄Br₂O ، _و_Na₄I₂O ، و _K₄Br₂O_.^[¹⁰^]^:⁸³ تُعدّ متعددات الهاليدات غير مستقرة إلى حد ما، على الرغم من أن متعددات الروبيديوم والسيزيوم تتمتع باستقرار كبير بفضل قوة الاستقطاب الضعيفة لهذه الكاتيونات الكبيرة للغاية. ^[¹⁰^]^:⁸³⁵

مجمعات التنسيق

18-كراون-6 ينسق أيون البوتاسيوم

بنية 2.2.2-كريبتاند الذي يغلف كاتيون البوتاسيوم (باللون الأرجواني). في الحالة البلورية، تم الحصول عليها باستخدام حيود الأشعة السينية. ^{[ 135 ]}

لا تُشكّل كاتيونات الفلزات القلوية عادةً معقدات تناسقية مع قواعد لويس البسيطة نظرًا لشحنتها المنخفضة (+1) وحجمها الكبير نسبيًا؛ لذا يُشكّل أيون الليثيوم (Li ⁺⁾ معظم المعقدات، بينما تُشكّل أيونات الفلزات القلوية الأثقل عددًا أقل فأقل من المعقدات (مع وجود استثناءات للمعقدات الضعيفة). ^{[ 10 ]}^{: 90} يتميز الليثيوم تحديدًا بتنوع كيمياء التناسق، حيث تتراوح أعداد التناسق فيه من 1 إلى 12، على الرغم من أن التناسق السداسي ثماني السطوح هو نمطه المُفضّل. ^{[ 10 ]}^{: 90-1} في المحلول المائي ، توجد أيونات الفلزات القلوية على شكل معقدات سداسية الهيدرات ثمانية السطوح [M(H2O ₎ 6 _] + ^، باستثناء أيون الليثيوم الذي يُشكّل، نظرًا لصغر حجمه، معقدات رباعية الهيدرات رباعية السطوح [Li( _H2O ) ₄ ] ⁺ . تُشكّل الفلزات القلوية هذه المعقدات لأن أيوناتها تنجذب بفعل قوى التجاذب الكهروستاتيكية إلى جزيئات الماء القطبية. ولهذا السبب، تُستخدم الأملاح اللامائية التي تحتوي على كاتيونات الفلزات القلوية غالبًا كمجففات . ^{[ 65 ]} كما تُشكّل الفلزات القلوية بسهولة معقدات مع إيثرات التاج (مثل 12-تاج-4 لأيون الليثيوم ^، و15 -تاج-5 لأيون الصوديوم ^، و18 -تاج-6 لأيون البوتاسيوم ^، و21 -تاج-7 لأيون الروبيديوم ⁾ والكريبتاندات نتيجةً للتجاذب الكهروستاتيكي. ^{[ 65 ]}

محاليل الأمونيا

تذوب الفلزات القلوية ببطء في الأمونيا السائلة ، مُكَوِّنةً محاليل أمونياكية من كاتيون الفلز المذاب M ⁺ والإلكترون المذاب e- ^، والتي تتفاعل بدورها لتكوين غاز الهيدروجين وأميد الفلز القلوي (MNH2 _، حيث يُمثل M فلزًا قلويًا). وقد لاحظ همفري ديفي هذه الظاهرة لأول مرة عام 1809، ثم أعاد اكتشافها دبليو. ويل عام 1864. ويمكن تسريع هذه العملية باستخدام عامل حفاز . وتتكون محاليل مماثلة من الفلزات القلوية الترابية الثقيلة ثنائية التكافؤ ، مثل الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم ، بالإضافة إلى اللانثانيدات ثنائية التكافؤ ، مثل اليوروبيوم والإيتربيوم . ويكون ملح الأميد غير قابل للذوبان تقريبًا، ويترسب بسهولة من المحلول، تاركًا محاليل أمونيا ذات لون زاهٍ للفلزات القلوية. في عام ١٩٠٧، حدد تشارلز أ. كراوس اللون الناتج عن وجود الإلكترونات المذابة ، والتي تُسهم في الموصلية الكهربائية العالية لهذه المحاليل. عند التركيزات المنخفضة (أقل من ٣ مولار)، يكون المحلول أزرق داكنًا وله موصلية كهربائية تفوق موصلية محلول كلوريد الصوديوم المائي بعشرة أضعاف ؛ أما عند التركيزات العالية (أكثر من ٣ مولار)، فيكون لون المحلول نحاسيًا وله موصلية كهربائية تُقارب موصلية المعادن السائلة كالزئبق . [ ^١٠^]^[^٦٥^]^[^١٣٦^]^{بالإضافة} إلى ملح أميد الفلز القلوي والإلكترونات المذابة، تحتوي محاليل الأمونيا هذه أيضًا على كاتيون الفلز القلوي (M⁺ ⁾ ، وذرة الفلز القلوي المتعادلة (M)، وجزيئات الفلز القلوي ثنائية الذرة ( M²⁺ ₎ ، وأنيونات الفلز القلوي (M⁻ ⁾ . هذه المركبات غير مستقرة، وتتحول في النهاية إلى أميد الفلز القلوي الأكثر استقرارًا من الناحية الديناميكية الحرارية، ثم إلى غاز الهيدروجين. تُعد الإلكترونات المذابة عوامل اختزال قوية ، وكثيراً ما تُستخدم في التخليق الكيميائي. ^[⁶⁵^]

المركبات العضوية المعدنية

الأورجانوليثيوم

بنية سداسي ن -بيوتيل الليثيوم ثماني السطوح ، ( _C₄H₉Li ) _₆ . ^[¹³⁷^] تترابط التجمعات معًا بروابط تساهمية غير متمركزة بين الليثيوم وذرة الكربون الطرفية لسلسلة البيوتيل. ^[¹³⁸^]_{لا توجد روابط مباشرة بين} ذرات الليثيوم في أي مركب عضوي من مركبات الليثيوم. ^[¹²²^]^:²⁶⁴

يشكل فينيل الليثيوم الصلب بلورات أحادية الميل يمكن وصفها بأنها تتكون من وحدات فرعية ثنائية من Li₂ ₍_C₆H₅ ) ₂ . _تشكل ذرات الليثيوم وذرات الكربون *المتصلة مباشرةً* _بحلقات الفينيل حلقة رباعية مستوية. يكون مستوى مجموعات الفينيل عموديًا على مستوى حلقة Li₂C₂ هذه . _تحدث_روابط جزيئية قوية إضافية بين ثنائيات فينيل الليثيوم هذه وإلكترونات π لمجموعات الفينيل في الثنائيات المجاورة، مما ينتج عنه بنية سلمية بوليمرية لانهائية . ^{[ 139 ]}

يُعد الليثيوم أصغر الفلزات القلوية، ويُشكّل مجموعة واسعة من المركبات العضوية الفلزية الأكثر استقرارًا ، والتي ترتبط بروابط تساهمية. مركبات الليثيوم العضوية عبارة عن مواد صلبة أو سائلة متطايرة غير موصلة للكهرباء، تنصهر عند درجات حرارة منخفضة، وتميل إلى تكوين قليل الوحدات ذات التركيب (RLi) _ₓ ، حيث R هي المجموعة العضوية. نظرًا لأن الطبيعة الكهروإيجابية لليثيوم تُركّز معظم كثافة الشحنة للرابطة على ذرة الكربون، مما يُؤدي فعليًا إلى تكوين أيون كربوني ، فإن مركبات الليثيوم العضوية تُعدّ قواعد ونوكليوفيلات قوية للغاية . تُستخدم مركبات بوتيل الليثيوم غالبًا كقواعد ، وهي متوفرة تجاريًا. من أمثلة مركبات الليثيوم العضوية ميثيل الليثيوم ((CH₃Li ₎ ₓ ₎ ، الذي يوجد في شكلين: رباعي ( x = 4، رباعي الأوجه) وسداسي ( x = 6، ثماني الأوجه). ^[⁶⁵^]^[¹⁴⁰^] تُعدّ مركبات الليثيوم العضوية، وخاصةً ن -بيوتيل الليثيوم، كواشف مفيدة في التخليق العضوي، كما هو متوقع نظرًا للعلاقة القطرية بين الليثيوم والمغنيسيوم، الذي يلعب دورًا هامًا في تفاعل غرينيارد . ^[¹⁰^]^:¹⁰² على سبيل المثال، يمكن استخدام ألكيل الليثيوم وأريل الليثيوم لتخليق الألدهيدات والكيتونات عن طريق التفاعل مع كربونيلات المعادن. فعلى سبيل المثال، يتم التفاعل مع رباعي كربونيل النيكل من خلال مُركّب أسيل كربونيل النيكل غير المستقر، والذي يخضع بعد ذلك لاستبدال إلكتروفيلي لإنتاج الألدهيد المطلوب (باستخدام أيون الهيدروجين ^{كإلكتروفيل} ) أو الكيتون المطلوب (باستخدام هاليد الألكيل). ^[¹⁰^]^:¹⁰⁵

{\ce {LiR\ +\ Ni(CO)4\ \longrightarrow Li^{+}[RCONi(CO)3]^{-}}}

{\ce {Li^{+}[RCONi(CO)3]^{-}->[{\ce {H^{+}}}][{\ce {solvent}}]\ Li^{+}\ +\ RCHO\ +\ [(solvent)Ni(CO)3]}}

{\ce {Li^{+}[RCONi(CO)3]^{-}->[{\ce {R^{'}Br}}][{\ce {solvent}}]\ Li^{+}\ +\ RR^{'}CO\ +\ [(solvent)Ni(CO)3]}}

قد تتفاعل مركبات ألكيل الليثيوم وأريل الليثيوم مع الأميدات ثنائية الاستبدال على ذرة النيتروجين (N , N) لإنتاج الألدهيدات والكيتونات، كما يمكن إنتاج الكيتونات المتناظرة عن طريق التفاعل مع أول أكسيد الكربون . تتحلل هذه المركبات حراريًا مُزيلةً ذرة هيدروجين بيتا، مُنتجةً الألكينات وهيدريد الليثيوم . وثمة مسار آخر يتمثل في تفاعل الإيثرات مع مركبات ألكيل وأريل الليثيوم التي تعمل كقواعد قوية. ^[¹⁰^]^:¹⁰⁵ في المذيبات غير القطبية، تتفاعل مركبات أريل الليثيوم على هيئة الكربانيونات، محولةً ثاني أكسيد الكربون إلى أحماض كربوكسيلية عطرية (ArCO₂H ₎ وكيتونات الأريل إلى كربينولات ثالثية (Ar'₂C ₍ Ar)OH). أخيرًا، يمكن استخدامها لتخليق مركبات عضوية فلزية أخرى من خلال تبادل الفلز بالهالوجين. ^[¹⁰^]^:¹⁰⁶

المعادن القلوية الثقيلة

على عكس مركبات الليثيوم العضوية، فإن المركبات العضوية الفلزية للفلزات القلوية الثقيلة أيونية في الغالب. ويُعزى محدودية استخدام مركبات الصوديوم العضوية في الكيمياء جزئيًا إلى منافسة مركبات الليثيوم العضوية ، المتوفرة تجاريًا والتي تتميز بتفاعلية أسهل. يُعد سيكلوبنتادينيد الصوديوم المركب الرئيسي للصوديوم ذي الأهمية التجارية . كما يُمكن تصنيف رباعي فينيل بورات الصوديوم كمركب صوديوم عضوي، حيث يرتبط الصوديوم في الحالة الصلبة بمجموعات الأريل. وتُعد المركبات العضوية الفلزية للفلزات القلوية الأعلى أكثر تفاعلية من مركبات الصوديوم العضوية، إلا أن فائدتها محدودة. ومن الكواشف البارزة قاعدة شلوسر ، وهي خليط من ن -بيوتيل الليثيوم وثالثي بوتوكسيد البوتاسيوم . يتفاعل هذا الكاشف مع البروبين لتكوين مركب أليل البوتاسيوم ( _{KCH₂CHCH₂}₎ . يتوازن متصاوغا cis -2-بيوتين و trans -2-بيوتين عند ملامستهما للفلزات القلوية. وبينما يكون التماثل سريعًا مع الليثيوم والصوديوم، فإنه بطيء مع الفلزات القلوية الأثقل. كما تُفضل الفلزات القلوية الأثقل التكوين المُزدحم فراغيًا . ^{[ 141 ]} وقد تم الإبلاغ عن العديد من البنى البلورية لمركبات البوتاسيوم العضوية، مما يُثبت أنها، مثل مركبات الصوديوم، بوليمرية. ^{[ 142 ]} وتُعد مركبات الصوديوم العضوية، والبوتاسيوم العضوية، والروبيديوم العضوية، والسيزيوم العضوية أيونية في الغالب، وهي غير قابلة للذوبان (أو شبه قابلة للذوبان) في المذيبات غير القطبية. ^{[ 65 ]}

تميل مشتقات الألكيل والأريل للصوديوم والبوتاسيوم إلى التفاعل مع الهواء، مما يؤدي إلى انشطار الإيثرات وتكوين الألكوكسيدات. وعلى عكس مركبات ألكيل الليثيوم، لا يمكن تحضير ألكيل الصوديوم وألكيل البوتاسيوم عن طريق تفاعل الفلزات مع هاليدات الألكيل، وذلك لحدوث تفاعل اقتران وورتز : ^{[ 122 ]}^{: 265}

RM + R'X → R–R' + MX

لذا، يجب تحضيرها عن طريق تفاعل مركبات ألكيل الزئبق مع فلز الصوديوم أو البوتاسيوم في مذيبات هيدروكربونية خاملة. بينما يشكل ميثيل الصوديوم رباعيات مثل ميثيل الليثيوم، فإن ميثيل البوتاسيوم أكثر أيونية وله بنية زرنيخيد النيكل مع أنيونات ميثيل منفصلة وكاتيونات بوتاسيوم. ^{[ 122 ]}^{: 265}

تتفاعل الفلزات القلوية وهيدريداتها مع الهيدروكربونات الحمضية، مثل سيكلوبنتاديينات وألكاينات طرفية، لتكوين أملاح. وتُستخدم الأمونيا السائلة أو الإيثر أو مذيبات هيدروكربونية، وأكثرها شيوعًا رباعي هيدروفوران . يُعد سيكلوبنتاديينيد الصوديوم (NaC₅H₅ ₎ أهم هذه المركبات _، وهو طليعة مهمة للعديد من مشتقات سيكلوبنتادينيل الفلزات الانتقالية. ^{[ 122 ]}^{: 265} وبالمثل، تتفاعل الفلزات القلوية مع سيكلوأوكتاتيتراين في رباعي هيدروفوران لتكوين سيكلوأوكتاتيتراينيدات الفلزات القلوية ؛ فعلى سبيل المثال، يُعد سيكلوأوكتاتيتراينيد ثنائي البوتاسيوم (K₂C₈H₈ ₎_{طليعة مهمة للعديد من مشتقات سيكلوأوكتاتيتراينيل}_{الفلزية} ، مثل اليورانوسين . ^[¹²²^]^:²⁶⁶ يمكن لأيونات الفلزات القلوية الكبيرة ذات الاستقطاب الضعيف جدًا أن تُثبّت الأنيونات الجذرية الكبيرة العطرية القابلة للاستقطاب، مثل نفثالينيد الصوديوم ذي اللون الأخضر الداكن _،Na⁺ [C₁₀H₈ • ^] ⁻ _، وهو ^عامل اختزال قوي. ^[¹²²^]^:²⁶⁶

تفاعلات نموذجية للفلزات القلوية

التفاعل مع الأكسجين

عند تفاعل الفلزات القلوية مع الأكسجين، تتكون أكاسيد ، وبيروكسيدات ، وفوق أكاسيد ، وشبه أكاسيد . إلا أن الأنواع الثلاثة الأولى هي الأكثر شيوعًا. يوضح الجدول أدناه ^{[ 143 ]} أنواع المركبات المتكونة عند تفاعلها مع الأكسجين. المركب بين قوسين يمثل الناتج الثانوي للاحتراق.

المعادن القلوية	أكسيد	بيروكسيد	فوق الأكسيد
لي	Li ₂ O	(Li ₂ O ₂ )
نا	(Na ₂ O)	Na ₂ O ₂
ك			KO ₂
Rb			RbO ₂
ج			CsO ₂

بيروكسيدات الفلزات القلوية هي مركبات أيونية غير مستقرة في الماء. يرتبط أنيون البيروكسيد بالكاتيون ارتباطًا ضعيفًا، ويتحلل مائيًا، مكونًا روابط تساهمية أقوى.

Na ₂ O ₂ + 2H ₂ O → 2NaOH + H ₂ O ₂

كما أن مركبات الأكسجين الأخرى غير مستقرة في الماء.

2KO ₂ + 2H ₂ O → 2KOH + H ₂ O ₂ + O ₂^{[ 144 ]}

Li₂O + _H₂O_→ 2LiOH

التفاعل مع الكبريت

تتحد مع الكبريت لتشكل الكبريتيدات ومتعددات الكبريتيدات . ^{[ 145 ]}

2Na + 1/8S ₈ → Na ₂ S + 1/8S ₈ → Na ₂ S ₂ ...Na ₂ S ₇

لأن كبريتيدات المعادن القلوية هي في الأساس أملاح لحمض ضعيف وقاعدة قوية، فإنها تشكل محاليل قاعدية.

S²⁻ + _H₂O → ^HS⁻ + ^HO⁻

HS ⁻ + H ₂ O → H ₂ S + HO ⁻

التفاعل مع النيتروجين

الليثيوم هو المعدن الوحيد الذي يتحد مباشرة مع النيتروجين في درجة حرارة الغرفة.

3Li ₊ ½N₂ → _Li₃N

_{يمكن أن يتفاعل مركب} Li3N مع الماء لتحرير الأمونيا.

لي ₃ N + 3H ₂ O → 3LiOH + NH ₃

التفاعل مع الهيدروجين

تتفاعل المعادن القلوية مع الهيدروجين لتكوين هيدريدات ملحية تتحلل مائياً في الماء.

{\ce {2 Na \ + H2 \ ->[{\ce {\Delta}}] \ 2 NaH}}

{\ce {2NaH\ +\ 2H2O\ \longrightarrow \ 2NaOH\ +\ H2\uparrow }}

التفاعل مع الكربون

الليثيوم هو المعدن الوحيد الذي يتفاعل مباشرة مع الكربون لإنتاج أسيتيليد ثنائي الليثيوم . يمكن للصوديوم والبوتاسيوم أن يتفاعلا مع الأسيتيلين لإنتاج الأسيتيليدات . ^{[ 146 ]}

{\ce {2Li\ +\ 2C\ \longrightarrow \ Li2C2}}

${\ce {2Na\ +\ 2C2H2\ ->[{\ce {150\ ^{o}C}}]\ 2NaC2H\ +\ H2}}$

${\ce {2Na\ +\ 2NaC2H\ ->[{\ce {220\ ^{o}C}}]\ 2Na2C2\ +\ H2}}$

التفاعل مع الماء

عند تفاعلها مع الماء، تُنتج أيونات الهيدروكسيد وغاز الهيدروجين . هذا التفاعل قوي وطارد للحرارة بشدة، وقد يشتعل الهيدروجين الناتج في الهواء أو حتى ينفجر في حالة الروبيديوم والسيزيوم. ^{[ 143 ]}

Na + H₂O _→_NaOH + ½H₂

التفاعل مع الأملاح الأخرى

تُعدّ الفلزات القلوية عوامل اختزال ممتازة، إذ يمكنها اختزال الكاتيونات المعدنية الأقل كهرجابية. يُنتج التيتانيوم صناعيًا عن طريق اختزال رابع كلوريد التيتانيوم بالصوديوم عند درجة حرارة 400 درجة مئوية ( عملية فان أركيل-دي بوير ).

TiCl ₄ + 4Na → 4NaCl + Ti

التفاعل مع مركبات الهاليدات العضوية

تتفاعل المعادن القلوية مع مشتقات الهالوجين لتوليد الهيدروكربون عبر تفاعل وورتز .

2CH ₃ -Cl + 2Na → H ₃ C-CH ₃ + 2NaCl

المعادن القلوية في الأمونيا السائلة

تذوب الفلزات القلوية في الأمونيا السائلة أو مذيبات مانحة أخرى مثل الأمينات الأليفاتية أو سداسي ميثيل فوسفوراميد لتكوين محاليل زرقاء. ويُعتقد أن هذه المحاليل تحتوي على إلكترونات حرة. ^{[ 143 ]}

Na + xNH ₃ → Na ⁺ + e(NH ₃ ) _x⁻

بسبب وجود الإلكترونات المذابة ، تعتبر هذه المحاليل عوامل اختزال قوية للغاية تستخدم في التخليق العضوي.

يُعرف التفاعل 1 باسم اختزال بيرش . ومن الاختزالات الأخرى ^{[ 143 ]} التي يمكن أن تُجرى بواسطة هذه المحاليل ما يلي:

S ₈ + 2e ⁻ → S ₈^2-

Fe(CO) ₅ + 2e ⁻ → Fe(CO) ₄^2- + CO

الإضافات

على الرغم من أن الفرانسيوم هو أثقل فلز قلوي تم اكتشافه، فقد أجريت بعض الدراسات النظرية التي تتنبأ بالخصائص الفيزيائية والكيميائية لفلزات قلوية أثقل افتراضية. وباعتباره أول عنصر في الدورة الثامنة ، يُتوقع أن يكون عنصر الأونونينيوم (العنصر 119) غير المكتشف هو الفلز القلوي التالي للفرانسيوم، وأن يتصرف بشكل مشابه لنظائره الأخف منه ؛ ومع ذلك، يُتوقع أيضًا أن يختلف عن الفلزات القلوية الأخف في بعض الخصائص. ^{[ 36 ]}^{: 1729-1730.} ويُتوقع أن تكون خصائصه الكيميائية أقرب إلى البوتاسيوم ^{[ 41 ]} أو الروبيديوم ^{[ 36 ]}^{: 1729-1730} بدلاً من السيزيوم أو الفرانسيوم. وهذا أمر غير معتاد، إذ أن الاتجاهات الدورية ، مع تجاهل التأثيرات النسبية، تتوقع أن يكون الأونونينيوم أكثر تفاعلاً من السيزيوم والفرانسيوم. يعود انخفاض التفاعل هذا إلى الاستقرار النسبي لإلكترون التكافؤ في عنصر الأونونينيوم، مما يزيد من طاقة التأين الأولى ويقلل من نصف قطره المعدني والأيوني ؛ ^[⁴¹^] وقد لوحظ هذا التأثير بالفعل في عنصر الفرانسيوم. ^[³⁶^]^:^1729-1730. يفترض هذا أن الأونونينيوم سيتصرف كيميائيًا كفلز قلوي، وهو أمر محتمل، ولكنه قد لا يكون صحيحًا بسبب التأثيرات النسبية. ^[¹⁴⁸^] كما أن الاستقرار النسبي للمدار 8s يزيد من ألفة الأونونينيوم الإلكترونية إلى ما هو أبعد بكثير من ألفة السيزيوم والفرانسيوم؛ بل من المتوقع أن تكون ألفة الأونونينيوم الإلكترونية أعلى من جميع الفلزات القلوية الأخف منه. وتتسبب التأثيرات النسبية أيضًا في انخفاض كبير في استقطابية الأونونينيوم. ^[³⁶^]^:^1729-1730 من ناحية أخرى، يُتوقع أن يستمر معدن الأونونينيوم في اتجاه انخفاض درجات انصهاره كلما اتجهنا لأسفل المجموعة، حيث يُتوقع أن تتراوح درجة انصهاره بين 0 و30 درجة مئوية. ^[³⁶^]^:¹⁷²⁴

يؤدي استقرار إلكترون التكافؤ في عنصر الأونونينيوم، وبالتالي انكماش المدار 8s، إلى انخفاض نصف قطره الذري إلى 240 ^{بيكومتر [} 36 ] ^،^وهو^قريب^جدًا من نصف قطر الروبيديوم (247 بيكومتر) ^[⁵^] . لذا، من المتوقع أن تكون الخصائص الكيميائية للأونونينيوم في حالة الأكسدة +1 أقرب إلى خصائص الروبيديوم منها إلى خصائص الفرانسيوم. من ناحية أخرى، يُتوقع أن يكون نصف القطر الأيوني لأيون Uue ^{+ أكبر من نصف القطر الأيوني لأيون Rb}⁺ ، لأن مدارات 7p غير مستقرة، وبالتالي فهي أكبر من مدارات p في الأغلفة الإلكترونية الأدنى. قد يُظهر عنصر الأونونينيوم حالتي الأكسدة +3 ^[³⁶^]^:^1729-1730 و+5 ^[¹⁴⁹^] ، وهما حالتان لا تُشاهدان في أي فلز قلوي آخر ^[¹⁰^]^:^28، بالإضافة إلى حالة الأكسدة +1 التي تميز الفلزات القلوية الأخرى، وهي أيضًا حالة الأكسدة الرئيسية لجميع الفلزات القلوية المعروفة. ويعود ذلك إلى عدم استقرار وتمدد المدار 7p _3/2 ، مما يجعل طاقة تأين إلكتروناته الخارجية أقل مما هو متوقع. ^[¹⁰^]^:²⁸^[³⁶^]^:^1729-1730. في الواقع، من المتوقع أن تتمتع العديد من مركبات الأونونينيوم بطابع تساهمي كبير ، نظرًا لمشاركة إلكترونات 7p _3/2 في الرابطة. ^[⁸⁶^]

لم يُجرَ الكثير من العمل للتنبؤ بخصائص الفلزات القلوية التي تتجاوز عنصر الأونونينيوم. على الرغم من أن الاستقراء البسيط للجدول الدوري (باستخدام مبدأ أوفباو ) سيضع العنصر 169، الأونهكسينيوم، تحت الأونونينيوم، إلا أن حسابات ديراك-فوك تتوقع أن العنصر التالي بعد الأونونينيوم الذي يمتلك خصائص شبيهة بالفلزات القلوية قد يكون العنصر 165، الأونهيكسبنتيوم، والذي يُتوقع أن يكون له التوزيع الإلكتروني [Og] 5g 18 ^6f 14 ^7d 10 ^8s 2 ^8p 1/2 ₂^9s 1. ^[^{36 ] :}^{1729–1730 [}^{147 ] سيكون} هذا العنصر متوسطًا في خصائصه بين الفلزات القلوية وعناصر المجموعة 11 ، وبينما ستكون خصائصه الفيزيائية والذرية أقرب إلى الأولى، فإن خصائصه الكيميائية قد تكون أقرب إلى الثانية. تُظهر حسابات إضافية أن عنصر أونهيكسبنتيوم سيتبع اتجاه زيادة طاقة التأين بعد السيزيوم، حيث ستكون طاقة تأينه مماثلة لطاقة تأين الصوديوم، وأنه سيستمر أيضًا في اتجاه تناقص نصف القطر الذري بعد السيزيوم، حيث سيكون نصف قطره الذري مماثلًا لنصف قطر البوتاسيوم. ^{[ 36 ]}^{: 1729-1730} . مع ذلك، قد تتمكن إلكترونات 7d في عنصر أونهيكسبنتيوم من المشاركة في التفاعلات الكيميائية جنبًا إلى جنب مع إلكترون 9s، مما قد يسمح بحالات أكسدة تتجاوز +1، ومن هنا يُرجح أن يكون سلوك أونهيكسبنتيوم كعنصر انتقالي. ^{[ 36 ]}^{: 1732-1733}^{[ 150 ].} نظرًا لأن الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية تنتمي إلى عناصر الفئة s ، فإن هذه التوقعات المتعلقة باتجاهات وخصائص عنصري أونينيوم وأونهيكسبنتيوم تنطبق أيضًا بشكل مشابه إلى حد كبير على الفلزات القلوية الترابية المقابلة، أونبينيليوم (Ubn) وأونهيكسهكسيوم (Uhh). ^{[ 36 ]}^{: 1729-1733.} قد يكون عنصر أونسبتريوم، العنصر رقم 173، نظيرًا أثقل وأفضل لعنصر أونينيوم؛ إذ يُتوقع أن يكون توزيعه الإلكتروني [Usb] 6g ¹ ، مما يجعله أقرب إلى حالة الفلزات القلوية، حيث يمتلك إلكترونًا واحدًا سهل الإزالة أعلى بكثير من غلاف p المغلق في الطاقة، ومن المتوقع أن يكون أكثر تفاعلية من السيزيوم. ^{[ 151 ]}^{[ 152 ]}

لم تُستكشف الخصائص المحتملة للفلزات القلوية الأخرى بعد عنصر الأنسبتريوم حتى عام ٢٠١٩، وقد تكون موجودة أو غير موجودة. ^{[ ١٤٧ ]} في الدورات الثامنة وما فوقها من الجدول الدوري، تصبح التأثيرات النسبية وتأثيرات بنية الغلاف قوية للغاية لدرجة أن الاستقراءات من العناصر المتجانسة الأخف وزنًا تصبح غير دقيقة تمامًا. إضافةً إلى ذلك، فإن التأثيرات النسبية وتأثيرات بنية الغلاف (التي تُثبّت مدارات s وتُزعزع استقرار مدارات d وf وg في الأغلفة الأعلى وتُوسّعها) لها تأثيرات معاكسة، مما يُسبب فرقًا أكبر بين الحسابات النسبية وغير النسبية لخصائص العناصر ذات الأعداد الذرية العالية. ^{[ 36 ]}^{: 1732-1733.} ينبع الاهتمام بالخواص الكيميائية لعناصر الأونونينيوم والأونهيكسبنتيوم والأونسيبتريوم من قربها من المواقع المتوقعة لجزر الاستقرار ، المتمركزة حول العنصرين 122 ( ³⁰⁶ Ubb) و164 ( ⁴⁸² Uhq). ^{[ 153 ]}^{[ 154 ]}^{[ 155 ]}

المعادن القلوية الزائفة

تتشابه العديد من المواد الأخرى مع الفلزات القلوية في ميلها لتكوين كاتيونات أحادية الشحنة الموجبة. وبالمثل ، تُسمى هذه المواد أحيانًا "أشباه الفلزات القلوية"، على غرار الهالوجينات الزائفة. تشمل هذه المواد بعض العناصر والعديد من الأيونات متعددة الذرات ؛ وتتشابه هذه الأيونات بشكل خاص مع الفلزات القلوية في حجمها الكبير وقدرتها الضعيفة على الاستقطاب. ^{[ 156 ]}

هيدروجين

يُصنَّف عنصر الهيدروجين ، الذي يحتوي على إلكترون واحد لكل ذرة متعادلة، عادةً في أعلى المجموعة الأولى من الجدول الدوري نظرًا لتوزيعه الإلكتروني. مع ذلك، لا يُعتبر الهيدروجين عادةً من الفلزات القلوية. ^{[ 157 ]} يُعرف الهيدروجين المعدني ، الذي لا يوجد إلا تحت ضغوط عالية جدًا، بخصائصه الكهربائية والمغناطيسية، وليس بخصائصه الكيميائية. ^{[ 158 ]} في الظروف العادية، يوجد الهيدروجين النقي على شكل غاز ثنائي الذرة يتكون من ذرتين لكل جزيء (H₂ ₎ ؛ ^{[ 159 ]} بينما لا تُشكِّل الفلزات القلوية جزيئات ثنائية الذرة (مثل ثنائي الليثيوم ، Li₂ ₎ إلا عند درجات حرارة عالية، عندما تكون في الحالة الغازية. ^{[ 160 ]}

يحتوي الهيدروجين، مثل الفلزات القلوية، على إلكترون تكافؤ واحد ^{[ 122 ]} ويتفاعل بسهولة مع الهالوجينات ، ^{[ 122 ]} لكن أوجه التشابه تنتهي عند هذا الحد تقريبًا نظرًا لصغر حجم بروتون الهيدروجين (H ⁺⁾ مقارنةً بأيونات الفلزات القلوية. ^{[ 122 ]} ويعود وضعه فوق الليثيوم بشكل أساسي إلى توزيعه الإلكتروني . ^{[ 157 ]} ويُوضع أحيانًا فوق الفلور نظرًا لتشابه خصائصهما الكيميائية، مع أن هذا التشابه ليس مطلقًا. ^{[ 161 ]}

طاقة التأين الأولى للهيدروجين (1312.0 كيلوجول/مول ) أعلى بكثير من طاقة التأين الأولى للفلزات القلوية. ^{[ 162 ]}^{[ 163 ]} ولأن إلكترونًا واحدًا إضافيًا يكفي لملء الغلاف الخارجي لذرة الهيدروجين، غالبًا ما يتصرف الهيدروجين كالهالوجين، مُكَوِّنًا أيون الهيدريد السالب ، ونادرًا ما يُصنَّف ضمن الهالوجينات بناءً على ذلك. (يمكن للفلزات القلوية أيضًا تكوين أيونات سالبة، تُعرف باسم القلويات ، لكنها لا تعدو كونها ظواهر مخبرية نادرة، نظرًا لعدم استقرارها). ^{[ 79 ]}^{[ 80 ]} ومن الحجج المُعارضة لهذا التصنيف أن تكوين الهيدريد من الهيدروجين ماص للحرارة، على عكس تكوين الهاليدات من الهالوجينات طارد للحرارة. كما أن نصف قطر أيون H⁻ ^لا يتوافق مع اتجاه تزايد الحجم عند النزول في الهالوجينات: في الواقع، يكون H⁻ ^{مُنتشرًا} جدًا لأن بروتونه الوحيد لا يستطيع التحكم بسهولة في كلا الإلكترونين. ^{[ 122 ]}^{: 15-6} كان من المتوقع لبعض الوقت أن يُظهر الهيدروجين السائل خصائص معدنية؛ ^{[ 161 ]} على الرغم من ثبوت عدم صحة ذلك، إلا أنه تحت ضغوط عالية للغاية ، كتلك الموجودة في نوى كوكبَي المشتري وزحل ، يصبح الهيدروجين معدنيًا ويتصرف كفلز قلوي ؛ في هذه الحالة، يُعرف بالهيدروجين المعدني . ^{[ 164 ]} تُعادل المقاومة الكهربائية للهيدروجين المعدني السائل عند 3000 كلفن تقريبًا مقاومة الروبيديوم والسيزيوم السائلين عند 2000 كلفن عند الضغوط المقابلة عندما يخضعان لانتقال من حالة اللافلز إلى حالة الفلز. ^{[ 165 ]}

على الرغم من تشابه التوزيع الإلكتروني 1s ¹ مع توزيع الفلزات القلوية (ns ¹ )، إلا أن الهيدروجين فريد من نوعه لعدم وجود غلاف فرعي 1p. لذا، يمكنه فقد إلكترون لتكوين أيون الهيدرونيوم H⁺ ^، أو اكتساب إلكترون لتكوين أيون الهيدريد ^H⁻ . ^{[ 10 ]}^{: 43} في الحالة الأولى، يشبه الهيدروجين ظاهريًا الفلزات القلوية؛ وفي الحالة الثانية، يشبه الهالوجينات، لكن الاختلافات الناتجة عن غياب الغلاف الفرعي 1p جوهرية لدرجة أن أيًا من المجموعتين لا تتوافق تمامًا مع خصائص الهيدروجين. ^{[ 10 ]}^{: 43} كما أن المجموعة 14 مناسبة أيضًا من حيث الخصائص الديناميكية الحرارية مثل طاقة التأين والألفة الإلكترونية ، لكن الهيدروجين لا يمكن أن يكون رباعي التكافؤ. وبالتالي، لا يُعد أيٌّ من المواقع الثلاثة مُرضيًا تمامًا، على الرغم من أن المجموعة الأولى هي الأكثر شيوعًا (إن تم اختيار أحدها) نظرًا لتوزيع الإلكترونات وكون أيون الهيدروجين (الهيدرون) هو الأهم بين جميع أنواع الهيدروجين أحادية الذرة، إذ يُشكّل أساس كيمياء الأحماض والقواعد. ^{[ 161 ]} كمثال على خصائص الهيدروجين غير التقليدية الناجمة عن توزيعه الإلكتروني غير المألوف وصغر حجمه، فإن أيون الهيدروجين صغير جدًا (نصف قطره حوالي 150 فيمتومتر مقارنةً بحجم معظم الذرات والأيونات الأخرى الذي يتراوح بين 50 و220 بيكومتر)، ولذلك فهو غير موجود في الأنظمة المكثفة إلا مرتبطًا بذرات أو جزيئات أخرى. في الواقع، يُعد انتقال البروتونات بين المواد الكيميائية أساس كيمياء الأحماض والقواعد . ^[¹⁰^]^:⁴³ ومن الخصائص الفريدة الأخرى للهيدروجين قدرته على تكوين روابط هيدروجينية ، وهي ناتجة عن ظواهر نقل الشحنة، والقوى الكهروستاتيكية ، والترابط الإلكتروني. ^[¹⁶¹^] على الرغم من وجود روابط مماثلة لليثيوم، إلا أنها في الغالب روابط كهروستاتيكية. ^[¹⁶¹^] ومع ذلك، يمكن للهيدروجين أن يؤدي نفس الدور البنيوي الذي تؤديه الفلزات القلوية في بعض البلورات الجزيئية، وله علاقة وثيقة بأخف الفلزات القلوية (وخاصة الليثيوم). ^[¹⁶⁶^]

الأمونيوم ومشتقاته

يتمتع أيون الأمونيوم ( NH₄⁺ ) بخصائص مشابهة جدًا لخصائص الفلزات القلوية الأثقل، حيث يعمل كوسيط بين البوتاسيوم والروبيديوم، ^[156]^[¹⁶⁷] ^[¹⁶⁸] ^{وغالبًا}^ما^يُعتبر قريبًا له. ^[¹⁶⁹^]^[¹⁷⁰^]^[¹⁷¹^] فعلى سبيل المثال، تذوب معظم أملاح الفلزات القلوية في الماء، وهي خاصية تشترك فيها أملاح الأمونيوم. ^[¹⁷²^] ومن المتوقع أن يتصرف الأمونيوم بثبات كفلز ( أيونات NH₄⁺ في بحر من الإلكترونات غير المتمركزة) عند ضغوط عالية جدًا (وإن كانت أقل من الضغط النموذجي الذي تحدث عنده التحولات من السلوك العازل إلى السلوك المعدني، حوالي 100 جيجا ^باسكال ) ، وقد يتواجد داخل عملاقي الجليد أورانوس ونبتون ، مما قد يكون له تأثيرات كبيرة على مجالاتهما المغناطيسية الداخلية. ^[¹⁷⁰^]^[¹⁷¹^] تشير التقديرات إلى أن التحول من خليط من جزيئات الأمونيا والهيدروجين إلى الأمونيوم المعدني قد يحدث عند ضغوط تقل قليلاً عن 25 جيجا باسكال. ^[¹⁷⁰^] في الظروف القياسية، يمكن للأمونيوم أن يشكل ملغمًا معدنيًا مع الزئبق. ^[¹⁷³^]

تشمل "الفلزات شبه القلوية" الأخرى كاتيونات ألكيل الأمونيوم ، حيث تُستبدل بعض ذرات الهيدروجين في كاتيون الأمونيوم بمجموعات ألكيل أو أريل. وتُعد كاتيونات الأمونيوم الرباعية ( NR⁴⁺ ) مفيدة للغاية نظرًا لشحنتها الدائمة، وغالبًا ما تُستخدم كبديل لكاتيون السيزيوم (Cs⁺) باهظ الثمن لتثبيت^{الأنيونات} الكبيرة جدًا وسهلة الاستقطاب مثل HI⁻² . ^[¹⁰^]^:812-9^{. أما هيدروكسيدات}رباعي ألكيل الأمونيوم، فهي، مثل هيدروكسيدات الفلزات القلوية، قواعد قوية جدًا تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون الجوي لتكوين الكربونات. ^[¹²²^]^:²⁵⁶ علاوة على ذلك، يمكن استبدال ذرة النيتروجين بذرة فوسفور أو زرنيخ أو أنتيمون (عناصر البنيكتوجينات الأثقل غير الفلزية ) ، مما يُنتج كاتيون فوسفونيوم ( PH⁴⁺ ) أو أرسونيوم ( AsH⁴⁺ ) يمكن استبداله بطريقة مماثلة؛ في حين أن ستيبونيوم (SbH⁴⁺ ) نفسه غير ^معروف ، إلا أن بعض مشتقاته العضوية موصوفة. ^[ 156 ^]

الكوبالتوسين ومشتقاته

الكوبالتوسين ، Co(C₅H₅ ₎ ₂ _، هو ميتالوسين ، وهو نظير الكوبالت للفيروسين . وهو مادة صلبة داكنة اللون. يحتوي الكوبالتوسين على 19 إلكترون تكافؤ، أي أكثر بإلكترون واحد من العدد المعتاد في معقدات الفلزات الانتقالية العضوية، مثل الفيروسين، وهو مركب مستقر للغاية، وذلك وفقًا _لقاعدةالثمانية عشر إلكترونًا . يشغل هذا الإلكترون الإضافي مدارًا مضادًا للترابط بالنسبة لروابط Co–C. ونتيجة لذلك، تتميز العديد من التفاعلات الكيميائية للكوبالتوسين بميله _{لفقدان هذا الإلكترون "}_{الإضافي} "، مما ينتج عنه كاتيون مستقر للغاية يحتوي _على 18 إلكترونًا يُعرف باسم الكوبالتوسينيوم. تترسب العديد من أملاح الكوبالتوسينيوم مع أملاح السيزيوم، ويُعد هيدروكسيد الكوبالتوسينيوم قاعدة قوية تمتص ثاني أكسيد الكربون الجوي لتكوين كربونات الكوبالتوسينيوم. ^[¹²²^]^:²⁵⁶ يُعد الكوبالتوسين، مثله مثل الفلزات القلوية، عامل اختزال قوي، ويُعتبر ديكاميثيل كوبالتوسين أقوى منه نظرًا للتأثير الحثي المُجتمع لمجموعات الميثيل العشر. ^[¹⁷⁴^] يمكن استبدال الكوبالت بنظيره الأثقل، الروديوم ، لإنتاج الرودوسين ، وهو عامل اختزال أقوى. ^[¹⁷⁵^] من المفترض أن يكون الإيريدوسين (الذي يحتوي على الإيريديوم ) أكثر فعالية، ولكنه لم يُدرس بشكل كافٍ نظرًا لعدم استقراره. ^[¹⁷⁶^]

الثاليوم

الثاليوم هو أثقل عنصر مستقر في المجموعة 13 من الجدول الدوري. في أسفل الجدول الدوري، يكون تأثير الزوج الخامل قويًا جدًا، نظرًا للاستقرار النسبي للمدار 6s وانخفاض طاقة الرابطة مع ازدياد حجم الذرات، بحيث لا تُعادل كمية الطاقة المنطلقة لتكوين رابطتين إضافيتين طاقات التأين العالية لإلكترونات 6s. ^{[ 10 ]}^{: 226-7.} يُظهر الثاليوم حالة الأكسدة +1 ^{[ 10 ]}^{: 28} التي تُظهرها جميع الفلزات القلوية المعروفة، ^[¹⁰^]^{: 28.} وتُشابه مركبات الثاليوم التي يكون فيها الثاليوم في حالة الأكسدة +1 مركبات البوتاسيوم أو الفضة المقابلة لها من حيث التركيب الكيميائي، وذلك لتشابه أنصاف الأقطار الأيونية لأيونات Tl⁺ ⁽ 164 بيكومتر )، وK⁺ ⁽¹⁵² بيكومتر )، وAg⁺ ⁽ 129 بيكومتر). ^[¹⁷⁷^]^[¹⁷⁸^] كان يُعتبر الثاليوم أحيانًا فلزًا قلويًا في أوروبا القارية (ولكن ليس في إنجلترا) في السنوات التي أعقبت اكتشافه مباشرةً، ^[¹⁷⁸^]^:¹²⁶ ، ووُضع مباشرةً بعد السيزيوم كالفلز القلوي السادس في الجدول الدوري لديمتري مندليف عام 1869 وجدول يوليوس لوثار ماير الدوري عام 1868. ^[²¹^] وضع جدول مندليف الدوري عام 1871 وجدول ماير الدوري عام 1870 الثاليوم في موقعه الحالي في مجموعة البورون، وتركا المساحة أسفل السيزيوم فارغة. ^[²¹^] ومع ذلك، يُظهر الثاليوم أيضًا حالة الأكسدة +3، ^[¹⁰^]^:^28، وهي حالة لا يُظهرها أي فلز قلوي معروف ^[¹⁰^]^:²⁸ (على الرغم من أنه من المتوقع أن يُظهر الأونونينيوم، وهو الفلز القلوي السابع غير المكتشف، حالة الأكسدة +3). ^[³⁶^]^:^1729-1730 يُعتبر الفرانسيوم الآن سادس فلز قلوي. ^[¹⁷⁹^] على الرغم من أن أيون الثاليوم (Tl ⁺⁾ يستقر بفعل تأثير الزوج الخامل، إلا أن هذا الزوج الخامل من إلكترونات 6s لا يزال قادرًا على المشاركة كيميائيًا، مما يجعل هذه الإلكترونات نشطة فراغيًا في المحلول المائي. بالإضافة إلى ذلك، فإن هاليدات الثاليوم (باستثناء TlF) ( ) غير قابلة للذوبان في الماء، ويمتلك TlI بنية غير عادية بسبب وجود الزوج الخامل النشط كيميائياً فراغياً في الثاليوم. ^{[ 180 ]}

النحاس والفضة والذهب

نحاس

فضي

ذهب

تُصنف معادن المجموعة 11 (أو معادن العملات)، النحاس والفضة والذهب، عادةً ضمن المعادن الانتقالية نظرًا لقدرتها على تكوين أيونات ذات أغلفة d غير مكتملة. فيزيائيًا، تتميز هذه المعادن بانخفاض نسبي في درجة انصهارها وارتفاع قيم كهرسلبية، وهي خصائص ترتبط بالمعادن ما بعد الانتقالية . "يساهم الغلاف الفرعي d الممتلئ والإلكترون الحر s في النحاس والفضة والذهب في موصليتها الكهربائية والحرارية العالية. أما المعادن الانتقالية الواقعة على يسار المجموعة 11، فتُظهر تفاعلات بين إلكترونات s والغلاف الفرعي d غير المكتمل ، مما يُقلل من حركة الإلكترونات." ^{[ 181 ]} كيميائيًا، تتصرف معادن المجموعة 11 مثل معادن المجموعات الرئيسية في حالات التكافؤ +1، وبالتالي فهي تُشبه إلى حد ما المعادن القلوية: وهذا أحد أسباب تسميتها سابقًا بالمجموعة IB، على غرار المجموعة IA للمعادن القلوية. وتُصنف أحيانًا ضمن المعادن ما بعد الانتقالية. ^{[ 182 ]} وتتشابه أطيافها مع أطياف المعادن القلوية. ^{[ 29 ]} أيوناتها أحادية الشحنة الموجبة بارامغناطيسية ولا تُضفي لونًا على أملاحها، مثل أيونات الفلزات القلوية. ^{[ 183 ]}

في الجدول الدوري الذي وضعه مندليف عام 1871، وردت عناصر النحاس والفضة والذهب مرتين، مرة ضمن المجموعة الثامنة (مع عناصر الحديد الثلاثية وعناصر مجموعة البلاتين )، ومرة أخرى ضمن المجموعة الأولى ب. ومع ذلك، وُضعت المجموعة الأولى ب بين قوسين للإشارة إلى أنها تصنيف مبدئي. كان معيار مندليف الرئيسي لتحديد المجموعات هو حالة الأكسدة القصوى للعنصر؛ وبناءً على ذلك، لم يكن من الممكن تصنيف عناصر المجموعة 11 ضمن المجموعة الأولى ب، نظرًا لوجود مركبات النحاس (II) والذهب (III) المعروفة آنذاك. ^{[ 29 ]} ومع ذلك، فإن حذف المجموعة الأولى ب سيجعل المجموعة الأولى المجموعة الرئيسية الوحيدة (بينما صُنفت المجموعة الثامنة كمجموعة انتقالية) التي تفتقر إلى تفرع A-B. ^{[ 29 ]} بعد ذلك بوقت قصير، اختارت أغلبية الكيميائيين تصنيف هذه العناصر في المجموعة 1ب وإخراجها من المجموعة الثامنة بسبب التناظر الناتج: كان هذا هو التصنيف السائد حتى ظهور الجدول الدوري الحديث متوسط الطول ذي 18 عمودًا، والذي فصل الفلزات القلوية عن فلزات المجموعة 11. ^{[ 29 ]}

كانت المعادن المستخدمة في صناعة العملات تُعتبر تقليديًا فرعًا من مجموعة الفلزات القلوية، نظرًا لاشتراكها في التوزيع الإلكتروني المميز s1 ^{للفلزات} القلوية (المجموعة 1: p6s1 ^{؛ المجموعة}¹¹ : ^d10s1 ). مع ذلك، تقتصر أوجه التشابه إلى حد كبير على ^النسبالمولية لمركبات +1 لكلا المجموعتين، وليس على خصائصها الكيميائية. ^{[ 10 ]}^{: 1177} ويعود ذلك إلى أن الغلاف الفرعي d الممتلئ يوفر تأثيرًا وقائيًا أضعف بكثير على إلكترون s الخارجي مقارنةً بالغلاف الفرعي p الممتلئ، مما يجعل للمعادن المستخدمة في صناعة العملات طاقات تأين أولى أعلى بكثير ونصف قطر أيوني أصغر من الفلزات القلوية المقابلة. ^{[ 10 ]}^{: 1177} علاوة على ذلك، تتميز هذه المعادن بنقاط انصهار وصلابة وكثافة أعلى، وتفاعلية وذوبانية أقل في الأمونيا السائلة ، فضلًا عن امتلاكها طابعًا تساهميًا أكبر في مركباتها. ^{[ 10 ]}^{: 1177} وأخيرًا، تقع الفلزات القلوية في أعلى السلسلة الكهروكيميائية ، بينما تقع فلزات العملات تقريبًا في أسفلها. ^{[ 10 ]}^{: 1177} إن غلاف d الممتلئ لفلزات العملات أسهل بكثير في التفكك من غلاف p الممتلئ للفلزات القلوية، مما يجعل طاقات التأين الثانية والثالثة أقل، ويتيح حالات أكسدة أعلى من +1 وكيمياء تنسيقية أغنى، وبالتالي يمنح فلزات المجموعة 11 خصائص الفلزات الانتقالية بوضوح . ^{[ 10 ]}^{: 1177} ومن الجدير بالذكر بشكل خاص تكوين الذهب لمركبات أيونية مع الروبيديوم والسيزيوم، حيث يُكوّن أيون الأوريد (Au⁻ ⁾ الذي يوجد أيضًا في صورة مذابة في محلول الأمونيا السائلة: هنا يتصرف الذهب كشبه هالوجين لأن توزيعه الإلكتروني ^5d¹⁰ 6s¹ يحتوي على إلكترون ^واحد أقل من التوزيع ^{الإلكتروني}^5d¹⁰ 6s² شبه المكتمل للزئبق . ^[¹⁰^]^:¹¹⁷⁷

الإنتاج والعزل

تُعدّ المسطحات الملحية غنية بالليثيوم، كما هو الحال في سالار ديل أومبر مويرتو، الأرجنتين (يسار) وأويوني ، بوليفيا (يمين). ويتم تركيز المحلول الملحي الغني بالليثيوم عن طريق ضخه في أحواض التبخير الشمسي (كما هو موضح في صورة الأرجنتين).

يُعدّ إنتاج الفلزات القلوية النقية عملية معقدة نوعًا ما نظرًا لتفاعلها الشديد مع المواد الشائعة الاستخدام، كالماء. ^{[ 5 ]}^{[ 65 ]} يمكن الحصول على جميع الفلزات القلوية المستقرة من خاماتها السيليكاتية بنفس الطريقة: يُستخدم حمض الكبريتيك أولًا لإذابة أيون الفلز القلوي المطلوب وأيونات الألومنيوم (III) من الخام (الترشيح)، ثم يُزال الألومنيوم من الخليط بالترسيب القاعدي على شكل هيدروكسيد . بعد ذلك، يُرسب كربونات الفلز القلوي غير القابل للذوبان المتبقي بشكل انتقائي؛ ثم يُذاب الملح في حمض الهيدروكلوريك لإنتاج الكلوريد. يُترك الناتج ليتبخر، ومن ثم يُمكن عزل الفلز القلوي. ^{[ 65 ]} يُعزل الليثيوم والصوديوم عادةً عن طريق التحليل الكهربائي من كلوريداتهما السائلة، مع إضافة كلوريد الكالسيوم عادةً لخفض درجة انصهار الخليط. أما الفلزات القلوية الأثقل، فتُعزل عادةً بطريقة مختلفة، حيث يُستخدم عامل مُختزل (عادةً الصوديوم للبوتاسيوم والمغنيسيوم، أو الكالسيوم لأثقل الفلزات القلوية) لاختزال كلوريد الفلز القلوي. ثم يُخضع الناتج السائل أو الغازي (الفلز القلوي) للتقطير التجزيئي للتنقية. ^{[ 65 ]} تتطلب معظم طرق الحصول على الفلزات القلوية النقية استخدام التحليل الكهربائي نظرًا لتفاعليتها العالية؛ ومن الطرق القليلة التي لا تتطلب ذلك التحلل الحراري لأزيد الفلز القلوي المقابل ، والذي يُنتج الفلز للصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم، والنيتريد لليثيوم. ^{[ 122 ]}^{: 77}

يجب استخلاص أملاح الليثيوم من مياه الينابيع المعدنية ، وبرك المياه المالحة ، ورواسب المياه المالحة. ويتم إنتاج المعدن بالتحليل الكهربائي من خليط من كلوريد الليثيوم المنصهر وكلوريد البوتاسيوم . ^{[ 184 ]}

يوجد الصوديوم في الغالب في مياه البحر وقاع البحر الجاف ، ^{[ 5 ]} ولكنه يُنتج الآن عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم بخفض درجة انصهاره إلى أقل من 700 درجة مئوية باستخدام خلية داونز . ^{[ 185 ]}^{[ 186 ]} ويمكن إنتاج صوديوم عالي النقاء من خلال التحلل الحراري لأزيد الصوديوم . ^{[ 187 ]} يوجد البوتاسيوم في العديد من المعادن، مثل السيلفيت ( كلوريد البوتاسيوم ). ^{[ 5 ]} سابقًا، كان البوتاسيوم يُصنع عمومًا من التحليل الكهربائي لكلوريد البوتاسيوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم ، ^{[ 188 ]} الموجود بكثرة في أماكن مثل كندا وروسيا وبيلاروسيا وألمانيا وإسرائيل والولايات المتحدة والأردن، بطريقة مشابهة لكيفية إنتاج الصوديوم في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. ^{[ 189 ]} ويمكن أيضًا إنتاجه من مياه البحر . ^{[ 5 ]} مع ذلك، تُعدّ هذه الطرق إشكالية لأن فلز البوتاسيوم يميل إلى الذوبان في كلوريده المنصهر ويتبخر بشكل ملحوظ عند درجات حرارة التشغيل، مما قد يؤدي إلى تكوين فوق الأكسيد المتفجر. ونتيجة لذلك، يُنتج فلز البوتاسيوم النقي حاليًا عن طريق اختزال كلوريد البوتاسيوم المنصهر بفلز الصوديوم عند 850 درجة مئوية. ^{[ 10 ]}^{: 74}

نا (ز) + بوكل (ل) ⇌ كلوريد الصوديوم (ل) + ك (ز)

على الرغم من أن الصوديوم أقل تفاعلاً من البوتاسيوم، إلا أن هذه العملية تنجح لأن البوتاسيوم، عند درجات الحرارة العالية، يكون أكثر تطايرًا من الصوديوم، ويمكن تقطيره بسهولة، مما يؤدي إلى تحول التوازن نحو اليمين لإنتاج المزيد من غاز البوتاسيوم، ويستمر التفاعل حتى اكتماله تقريبًا. ^{[ 10 ]}^{: 74}

تُستخلص معادن مثل الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة. أما الروبيديوم والسيزيوم فيُستخلصان بشكل رئيسي كمنتجات ثانوية لمعالجة الليثيوم. ولإنتاج السيزيوم النقي، تُسحق خامات السيزيوم والروبيديوم وتُسخّن إلى 650 درجة مئوية مع فلز الصوديوم، مما يُنتج سبيكة يُمكن فصلها لاحقًا بتقنية التقطير التجزيئي . ولأن السيزيوم المعدني شديد التفاعل، فإنه يُقدّم عادةً على شكل أزيد السيزيوم (CsN3). ويتكون هيدروكسيد السيزيوم (CsOH) عندما يتفاعل السيزيوم بشدة مع الماء والجليد. ^{[ 190 ]}

يُعدّ الروبيديوم العنصر السادس عشر الأكثر وفرة في قشرة الأرض، إلا أنه نادر نسبيًا. تحتوي بعض المعادن الموجودة في أمريكا الشمالية وجنوب إفريقيا وروسيا وكندا على الروبيديوم. كما تحتوي بعض معادن البوتاسيوم (مثل الليبيدوليت والبيوتيت والفلسبار والكارناليت ) عليه ، إلى جانب السيزيوم . وتُعدّ معادن البولوسيت والكارناليت واللوسيت والليبيدوليت من المعادن التي تحتوي على الروبيديوم. ويُستخلص الروبيديوم تجاريًا من الليبيدوليت كمنتج ثانوي لاستخراج الليثيوم . كما يوجد الروبيديوم في صخور البوتاسيوم والمحاليل الملحية ، والتي تُشكّل مصدرًا تجاريًا له . ويُستخلص معظم الروبيديوم حاليًا كمنتج ثانوي لتكرير الليثيوم. يُستخدم الروبيديوم في أنابيب التفريغ كعامل امتصاص ، وهي مادة تتحد مع الغازات النزرة وتزيلها من أنابيب التفريغ. ^[¹⁹¹^]^[¹⁹²^]

قطعة رمادية لامعة طولها 5 سنتيمترات ذات سطح خشن. — تحتوي هذه العينة من اليورانينيت على حوالي 100,000 ذرة (3.3 × 10⁻²⁰ غ) من الفرانسيوم-223 في أي وقت معين.^{[ 60 ]}

لعدة سنوات في خمسينيات وستينيات القرن العشرين، كان منتج ثانوي لإنتاج البوتاسيوم يُسمى "الكرب" مصدرًا رئيسيًا للروبيديوم. احتوى الكرب على 21% من الروبيديوم، بينما كان الباقي بوتاسيوم وجزء صغير من السيزيوم. ^{[ 193 ]} اليوم، ينتج أكبر منتجي السيزيوم، مثل منجم تانكو في مانيتوبا، كندا، الروبيديوم كمنتج ثانوي من البولوسيت . ^{[ 194 ]} الطريقة الشائعة حاليًا لفصل الروبيديوم عن البوتاسيوم والسيزيوم هي التبلور الجزئي لشب الروبيديوم والسيزيوم ( Cs , Rb ) Al ( SO4 ) ₂ · 12H2O ، والذي ينتج شب الروبيديوم النقي بعد حوالي 30 عملية إعادة تبلور. ^[¹⁹⁴^]^[¹⁹⁵^] يحدّ من إنتاج مركبات الروبيديوم ما بين 2 إلى 4 أطنان سنويًا، _وذلك_بسبب محدودية التطبيقات وعدم وجود معدن غني بالروبيديوم . ^[¹⁹⁴^] مع ذلك، لا يُنتَج السيزيوم من التفاعل المذكور أعلاه. بدلاً من ذلك، يُعدّ استخراج خام البولوسيت الطريقة الرئيسية للحصول على السيزيوم النقي، والذي يُستخلص من الخام بثلاث طرق أساسية: الهضم الحمضي، والتحلل القلوي، والاختزال المباشر. ^[¹⁹⁴^]^[¹⁹⁶^] يُنتَج كلا المعدنين كمنتجات ثانوية لإنتاج الليثيوم: فبعد عام 1958، عندما ازداد الاهتمام بالخصائص النووية الحرارية لليثيوم بشكل حاد، ازداد إنتاج الروبيديوم والسيزيوم تبعًا لذلك. ^[¹⁰^]^:⁷¹ يُنتَج معدنا الروبيديوم والسيزيوم النقيان عن طريق اختزال كلوريداتهما باستخدام معدن الكالسيوم عند درجة حرارة 750 درجة مئوية وضغط منخفض. ^[¹⁰^]^:⁷⁴

نتيجةً لندرته الشديدة في الطبيعة، ^{[ 62 ]} يُصنّع معظم الفرانسيوم في التفاعل النووي ^197Au + ^18O → ^210Fr + 5n ، مُنتجًا الفرانسيوم -209 ، والفرانسيوم-210 ، والفرانسيوم-211 . ^[¹⁹⁷^] أكبر كمية من الفرانسيوم جُمعت حتى الآن تبلغ حوالي 300,000 ذرة متعادلة، [ ¹⁹⁸^]^والتي صُنعت باستخدام التفاعل النووي المذكور أعلاه. ^[¹⁹⁸^] عندما يكون النظير الطبيعي الوحيد ، الفرانسيوم-223، مطلوبًا على وجه التحديد، يُنتج كناتج ألفا من الأكتينيوم-227، الذي يُنتج بدوره صناعيًا من تشعيع الراديوم-226 الطبيعي بالنيوترونات، وهو أحد نواتج اليورانيوم-238 الطبيعي. ^[¹⁹⁹^]

التطبيقات

لليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم استخدامات عديدة، بينما يحظى الروبيديوم والسيزيوم بأهمية كبيرة في الأوساط الأكاديمية، لكن استخداماتهما لا تزال محدودة. ^{[ 10 ]}^{: 68} يُعد الليثيوم المكون الرئيسي لمجموعة من البطاريات القائمة على الليثيوم ، ويمكن استخدام أكسيد الليثيوم في معالجة السيليكا. يُستخدم ستيرات الليثيوم كمُكثِّف، ويمكن استخدامه في صناعة الشحوم المُزلِّقة؛ ويُنتَج من هيدروكسيد الليثيوم، الذي يُستخدم أيضًا لامتصاص ثاني أكسيد الكربون في كبسولات الفضاء والغواصات. ^{[ 10 ]}^{: 70} يُستخدم كلوريد الليثيوم كسبائك لحام لأجزاء الألومنيوم. ^{[ 200 ]} في الطب، تُستخدم بعض أملاح الليثيوم كأدوية مُثبِّتة للمزاج. يُستخدم الليثيوم المعدني في سبائك مع المغنيسيوم والألومنيوم لإنتاج سبائك شديدة الصلابة وخفيفة الوزن. ^{[ 10 ]}^{: 70}

تُستخدم مركبات الصوديوم في العديد من التطبيقات، وأشهرها كلوريد الصوديوم كملح طعام . كما تُستخدم أملاح الصوديوم للأحماض الدهنية في صناعة الصابون. ^{[ 201 ]} وللصوديوم النقي استخدامات عديدة، منها استخدامه في مصابيح بخار الصوديوم ، التي تُنتج ضوءًا عالي الكفاءة مقارنةً بأنواع الإضاءة الأخرى، ^{[ 202 ]}^{[ 203 ]} ويمكنه أيضًا المساعدة في تنعيم أسطح المعادن الأخرى. ^{[ 204 ]}^{[ 205 ]} وباعتباره عامل اختزال قوي، يُستخدم غالبًا لاختزال العديد من المعادن الأخرى، مثل التيتانيوم والزركونيوم ، من كلوريداتها. علاوة على ذلك، يُعدّ الصوديوم مفيدًا جدًا كسائل تبادل حراري في المفاعلات النووية سريعة التوليد نظرًا لانخفاض درجة انصهاره ولزوجته ومقطعه العرضي لامتصاص النيوترونات. ^{[ 10 ]}^{: 74} قد تُوفّر بطاريات أيونات الصوديوم بدائل أرخص لبطاريات الليثيوم المكافئة لها. يُستخدم كل من الصوديوم والبوتاسيوم بشكل شائع كأيونات معاكسة آمنة عموماً (GRAS) لإنتاج أشكال ملحية أكثر قابلية للذوبان في الماء، وبالتالي أكثر توافراً حيوياً، من المستحضرات الصيدلانية الحمضية. ^{[ 206 ]}

تُستخدم مركبات البوتاسيوم غالبًا كأسمدة ^{[ 10 ]}^{: 73}^{[ 207 ]} ، نظرًا لأهمية البوتاسيوم في تغذية النبات. يُعد هيدروكسيد البوتاسيوم قاعدة قوية جدًا، ويُستخدم للتحكم في درجة حموضة العديد من المواد. ^{[ 208 ]}^{[ 209 ]} كما يُستخدم نترات البوتاسيوم وبرمنجنات البوتاسيوم كعوامل مؤكسدة قوية. ^{[ 10 ]}^{: 73} ويُستخدم فوق أكسيد البوتاسيوم في أقنعة التنفس، حيث يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون لإنتاج كربونات البوتاسيوم وغاز الأكسجين. لا يُستخدم معدن البوتاسيوم النقي كثيرًا، ولكن يمكن استخدام سبائكه مع الصوديوم كبديل للصوديوم النقي في مفاعلات التوليد السريع النووية. ^{[ 10 ]}^{: 74}

يُستخدم الروبيديوم والسيزيوم بكثرة في الساعات الذرية . ^{[ 210 ]} تتميز ساعات السيزيوم الذرية بدقة فائقة؛ فلو صُنعت ساعة في زمن الديناصورات، لكانت دقتها أقل من أربع ثوانٍ (بعد 80 مليون سنة). ^{[ 56 ]} لهذا السبب، تُستخدم ذرات السيزيوم كوحدة قياس للثانية. ^{[ 211 ]} تُستخدم أيونات الروبيديوم بكثرة في الألعاب النارية الأرجوانية ، ^{[ 212 ]} ويُستخدم السيزيوم بكثرة في سوائل الحفر في صناعة النفط. ^{[ 56 ]}^{[ 213 ]}

لا يُستخدم عنصر الفرانسيوم تجاريًا، ^{[ 60 ]}^{[ 61 ]}^{[ 214 ]} ولكن نظرًا لبنيته الذرية البسيطة نسبيًا ، من بين أمور أخرى، فقد استُخدم في تجارب التحليل الطيفي ، مما أدى إلى الحصول على مزيد من المعلومات حول مستويات الطاقة وثوابت اقتران التفاعل الضعيف . [ ^{215 ] وقد} وفرت الدراسات التي أُجريت على الضوء المنبعث من أيونات الفرانسيوم-210 المحصورة بالليزر بيانات دقيقة حول الانتقالات بين مستويات الطاقة الذرية، على غرار تلك التي تنبأت بها نظرية الكم . ^{[ 216 ]}

الدور البيولوجي والاحتياطات

المعادن

تتفاعل المعادن القلوية النقية بشكل خطير مع الهواء والماء، ويجب إبعادها عن الحرارة والنار وعوامل الأكسدة والأحماض ومعظم المركبات العضوية والهالوكربونات والبلاستيك والرطوبة. كما تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون ورابع كلوريد الكربون، لذا فإن استخدام طفايات الحريق العادية غير مجدٍ عند إخماد حرائق المعادن القلوية. ^{[ 217 ]} بعض طفايات المسحوق الجاف من الفئة د، المصممة لحرائق المعادن، فعالة، إذ تحرم النار من الأكسجين وتبرد المعدن القلوي. ^{[ 218 ]}

تُجرى التجارب عادةً باستخدام كميات صغيرة لا تتجاوز بضعة غرامات في خزانة تهوية . يمكن التخلص من كميات الليثيوم الصغيرة عن طريق تفاعلها مع الماء البارد، بينما يجب إذابة الفلزات القلوية الأثقل في الإيزوبروبانول الأقل تفاعلاً . ^{[ 217 ]}^{[ 219 ]} يجب تخزين الفلزات القلوية تحت زيت معدني أو في جو خامل. يمكن استخدام غاز الأرجون أو النيتروجين كجو خامل، باستثناء الليثيوم الذي يتفاعل مع النيتروجين. ^{[ 217 ]} يجب إبعاد الروبيديوم والسيزيوم عن الهواء، حتى تحت الزيت، لأن تسرب كمية صغيرة من الهواء إلى الزيت قد يؤدي إلى تكوين بيروكسيد شديد الانفجار؛ وللسبب نفسه، لا ينبغي تخزين البوتاسيوم تحت الزيت في جو يحتوي على الأكسجين لأكثر من ستة أشهر. ^{[ 220 ]}^{[ 221 ]}

الأيونات

تمت مراجعة الكيمياء الحيوية غير العضوية لأيونات المعادن القلوية على نطاق واسع. ^{[ 222 ]} وقد تم تحديد البنى البلورية في الحالة الصلبة للعديد من معقدات أيونات المعادن القلوية في الببتيدات الصغيرة، ومكونات الأحماض النووية، والكربوهيدرات، ومعقدات حاملات الأيونات. ^{[ 223 ]}

يوجد الليثيوم بشكل طبيعي بكميات ضئيلة في الأنظمة البيولوجية، وليس له دور بيولوجي معروف، ولكنه يؤثر على الجسم عند تناوله. ^{[ 224 ]} يُستخدم كربونات الليثيوم كمثبت للمزاج في الطب النفسي لعلاج اضطراب ثنائي القطب ( الهوس الاكتئابي ) بجرعات يومية تتراوح بين 0.5 و2 غرام، على الرغم من وجود آثار جانبية. ^{[ 224 ]} يؤدي الإفراط في تناول الليثيوم إلى النعاس، وتلعثم الكلام، والتقيؤ، من بين أعراض أخرى، ^{[ 224 ]} كما أنه يُسمم الجهاز العصبي المركزي ، ^{[ 224 ]} وهو أمر خطير لأن الجرعة المطلوبة من الليثيوم لعلاج اضطراب ثنائي القطب أقل بقليل من الجرعة السامة. ^{[ 224 ]}^{[ 225 ]} تشير خصائصه الكيميائية الحيوية، وكيفية تعامل جسم الإنسان معه، والدراسات التي أُجريت على الفئران والماعز، إلى أنه عنصر أساسي بكميات ضئيلة ، على الرغم من أن الوظيفة البيولوجية الطبيعية لليثيوم في البشر لم تُحدد بعد. ^{[ 226 ]}^{[ 227 ]}

يوجد الصوديوم والبوتاسيوم في جميع الأنظمة البيولوجية المعروفة، ويعملان عمومًا كإلكتروليتات داخل الخلايا وخارجها . ^{[ 228 ]}^{[ 229 ]} يُعد الصوديوم عنصرًا غذائيًا أساسيًا يُنظم حجم الدم وضغط الدم والتوازن الأسموزي ودرجة الحموضة ؛ والحد الأدنى من الاحتياج الفسيولوجي للصوديوم هو 500 ملليغرام يوميًا. ^{[ 230 ]} يُعد كلوريد الصوديوم (المعروف أيضًا باسم ملح الطعام) المصدر الرئيسي للصوديوم في النظام الغذائي، ويُستخدم كتوابل ومادة حافظة، كما في التخليل وتجفيف اللحوم ؛ ويأتي معظمه من الأطعمة المصنعة. ^{[ 231 ]} يبلغ المدخول الغذائي المرجعي للصوديوم 1.5 غرام يوميًا، ^{[ 232 ]} لكن معظم الناس في الولايات المتحدة يستهلكون أكثر من 2.3 غرام يوميًا، ^{[ 233 ]} وهي الكمية الدنيا التي تُسبب ارتفاع ضغط الدم؛ ^{[ 234 ]} وهذا بدوره يُسبب 7.6 مليون حالة وفاة مبكرة في جميع أنحاء العالم. ^{[ 235 ]}

يُعد البوتاسيوم الكاتيون الرئيسي (الأيون الموجب) داخل الخلايا الحيوانية ، ^{[ 228 ]} بينما يُعد الصوديوم الكاتيون الرئيسي خارجها. ^{[ 228 ]}^{[ 229 ]} يُسبب اختلاف تركيز هذه الجسيمات المشحونة فرقًا في الجهد الكهربائي بين داخل الخلايا وخارجها، يُعرف بجهد الغشاء . ويتم الحفاظ على التوازن بين البوتاسيوم والصوديوم بواسطة بروتينات ناقلة للأيونات في غشاء الخلية . ^{[ 236 ]} يسمح جهد غشاء الخلية الناتج عن أيونات البوتاسيوم والصوديوم للخلية بتوليد جهد فعل - وهو عبارة عن "نبضة" من التفريغ الكهربائي. تُعد قدرة الخلايا على إنتاج التفريغ الكهربائي أمرًا بالغ الأهمية لوظائف الجسم مثل النقل العصبي ، وانقباض العضلات، ووظيفة القلب. ^{[ 236 ]} وبالتالي، قد يكون اختلال هذا التوازن قاتلًا: على سبيل المثال، يمكن أن يؤدي تناول كميات كبيرة من مركبات البوتاسيوم إلى فرط بوتاسيوم الدم الذي يؤثر بشدة على الجهاز القلبي الوعائي. ^{[ 237 ]}^{[ 238 ]} يُستخدم كلوريد البوتاسيوم في الولايات المتحدة في عمليات الإعدام بالحقن المميتة . ^{[ 237 ]}

جهاز علاج إشعاعي من نوع العجلة، مزود بمُجمِّع طويل لتركيز الإشعاع في حزمة ضيقة. يُمثِّل المربع الأزرق مصدر السيزيوم-137 المُشع، بينما تُمثَّل أشعة غاما بالحزمة المنبعثة من الفتحة. كان هذا هو مصدر الإشعاع المُستخدم في حادثة غويانيا، ويحتوي على حوالي 93 غرامًا من السيزيوم-137.

نظراً لتشابه نصف قطر ذراتهما، يُحاكي الروبيديوم والسيزيوم البوتاسيوم في الجسم، ويتم امتصاصهما بطريقة مماثلة. لا يُعرف للروبيديوم دور بيولوجي محدد، ولكنه قد يُساعد في تحفيز عملية الأيض ، ^{[ 239 ]}^{[ 240 ]}^{[ 241 ]} ، ومثل السيزيوم، ^{[ 239 ]}^{[ 242 ]} يُمكنه استبدال البوتاسيوم في الجسم، مما يُسبب نقص البوتاسيوم . ^{[ 239 ]}^{[ 241 ]} يُعد الاستبدال الجزئي ممكناً وغير سام نسبياً: يحتوي جسم شخص يزن 70 كجم على 0.36 جم من الروبيديوم في المتوسط، ولم تُظهر زيادة هذه القيمة بمقدار 50 إلى 100 ضعف أي آثار سلبية على الأشخاص الذين خضعوا للاختبار. ^{[ 243 ]} يُمكن للفئران البقاء على قيد الحياة حتى مع استبدال 50% من البوتاسيوم بالروبيديوم. ^{[ 241 ]}^{[ 244 ]} يُمكن للروبيديوم (وإلى حد أقل بكثير السيزيوم) أن يعمل كعلاج مؤقت لنقص بوتاسيوم الدم. بينما يستطيع الروبيديوم أن يحل محل البوتاسيوم بشكل كافٍ في بعض الأنظمة الحيوية، فإن السيزيوم لا يستطيع ذلك مطلقًا. ^{[ 240 ]} لا توجد سوى أدلة محدودة للغاية، تتمثل في أعراض نقص الروبيديوم، تشير إلى أنه قد يكون عنصرًا أساسيًا في الماعز؛ وحتى لو صحّ ذلك، فإن الكميات الضئيلة الموجودة عادةً في الغذاء كافية تمامًا. ^{[ 245 ]}^{[ 246 ]}

نادرًا ما يتعرض معظم الناس لمركبات السيزيوم، إلا أن معظمها سام بشكل طفيف. ومثل الروبيديوم، يميل السيزيوم إلى استبدال البوتاسيوم في الجسم، ولكنه أكبر حجمًا بكثير، وبالتالي فهو بديل أقل كفاءة. ^{[ 242 ]} قد يؤدي فرط السيزيوم إلى نقص بوتاسيوم الدم ، واضطراب النظم القلبي ، وتوقف القلب الحاد، ^{[ 247 ]} ولكن هذه الكميات لا توجد عادةً في المصادر الطبيعية. ^{[ 248 ]} ولذلك، لا يُعد السيزيوم ملوثًا كيميائيًا بيئيًا رئيسيًا. ^{[ 248 ]} تبلغ قيمة الجرعة المميتة المتوسطة ( LD50 ₎ لكلوريد السيزيوم في الفئران 2.3 غرام لكل كيلوغرام، وهي قيمة مماثلة لقيم _LD50لكلوريد البوتاسيوم وكلوريد الصوديوم . ^{[ 249 ]} تم الترويج لكلوريد السيزيوم كعلاج بديل للسرطان، ولكنه ارتبط بوفاة أكثر من 50 مريضًا، حيث تم استخدامه معهم كجزء من علاج للسرطان غير مثبت علميًا. ^[²⁵⁰^]

تتطلب النظائر المشعة للسيزيوم احتياطات خاصة: إذ يمكن أن يؤدي سوء التعامل مع مصادر أشعة غاما للسيزيوم-137 إلى إطلاق هذا النظير المشع والتسبب في إصابات إشعاعية. ولعل أشهر مثال على ذلك حادثة غويانيا عام 1987، حيث تم العثور على نظام علاج إشعاعي مُهمل من عيادة مهجورة في مدينة غويانيا بالبرازيل في ساحة خردة، وبيع ملح السيزيوم المتوهج لمشترين فضوليين غير مُلمين بالموضوع. وقد أسفر ذلك عن أربع وفيات وإصابات خطيرة نتيجة التعرض للإشعاع. إلى جانب السيزيوم-134 واليود-131 والسترونتيوم -90 ، كان السيزيوم-137 من بين النظائر التي انتشرت نتيجة كارثة تشيرنوبيل والتي تُشكل أكبر خطر على الصحة. ^{[ 97 ]} من المفترض أن تكون النظائر المشعة للفرانسيوم خطيرة أيضاً نظراً لطاقة اضمحلالها العالية وعمر النصف القصير، ولكن لم يتم إنتاج أي منها بكميات كافية لتشكيل أي خطر جدي. ^{[ 199 ]}

ملحوظات

↑ تم اشتقاق الرموز Na و K للصوديوم والبوتاسيوم من أسمائهم اللاتينية، natrium و kalium ؛ ولا تزال هذه هي أصول أسماء العناصر في بعض اللغات، مثل الألمانية والروسية.
↑ السيزيوم هو التهجئة الموصى بها من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC).^{[ 1 ]} وقد استخدمت الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS) تهجئة السيزيوم منذ عام 1921،^{[ 2 ]}^{[ 3 ]} وذلك تبعًا لقاموس ويبستر الثالث الدولي الجديد .
↑ في كل من نظامي IUPAC القديم و CAS لترقيم المجموعات، تُعرف هذه المجموعة باسم المجموعة IA (تُنطق "المجموعة الأولى A"، حيث أن "I" هو رقم روماني ).^{[ 4 ]}
↑ على الرغم من أن الهيدروجين يمتلك أيضًا هذا التكوين الإلكتروني، إلا أنه لا يعتبر فلزًا قلويًا لأنه يمتلك سلوكًا مختلفًا تمامًا بسبب عدم وجود مدارات التكافؤ p في عناصر الدورة 1 .
↑ في نسخة 1869 من الجدول الدوري لمندليف، تم وضع النحاس والفضة في مجموعتهما الخاصة، محاذية للهيدروجين والزئبق ، بينما تم وضع الذهب بشكل مؤقت تحت اليورانيوم والألومنيوم غير المكتشففي مجموعة البورون .
↑ تشيرالعلامة النجمية إلى حالة الإثارة .
↑ يشير الرقم الموجود بين قوسين إلى عدم اليقين في القياس . ينطبق هذا عدم اليقين على أقل رقم (أرقام) معنوية من الرقم السابق للقيمة الموجودة بين قوسين (أي العد من أقصى اليمين إلى أقصى اليسار). على سبيل المثال،1.007 94 (7) تعني1.007 94 ± 0.000 07 ، بينما1.007 94 (72) تعني1.007 94 ± 0.000 72 . ^{[ 66 ]}
↑ القيمة المذكورة هي القيمة التقليدية المناسبة للتجارة؛ وقد تتراوح القيمة الفعلية من 6.938 إلى 6.997 اعتمادًا على التركيب النظائري للعينة.^{[ 58 ]}
↑ لا يمتلك هذا العنصر أي نويدات مستقرة ، وتشير القيمة بين قوسين إلى العدد الكتلي لأطول نظير عمر لهذا العنصر.^{[ 57 ]}^{[ 58 ]}
قدّر لينوس باولينغ السالبية الكهربية للفرانسيوم بـ 0.7 على مقياس باولينغ ، وهي نفس قيمة السيزيوم؛^{[ 68 ]} وقد تم تحسين قيمة السيزيوم لاحقًا إلى 0.79، على الرغم من عدم وجود بيانات تجريبية تسمح بتحسين قيمة الفرانسيوم.^{[ 69 ]} يمتلك الفرانسيوم طاقة تأين أعلى قليلاً من السيزيوم،^{[ 67 ]} حيث تبلغ 392.811(4) كيلوجول/مول مقابل 375.7041(2) كيلوجول/مول للسيزيوم، كما هو متوقع من التأثيرات النسبية ، وهذا يعني أن السيزيوم أقل سالبية كهربية من السيزيوم.

مراجع

↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . رقم ISBN 0-85404-438-8الصفحات ٢٤٨-٢٤٩. نسخة إلكترونية .
↑ كوجيل، آن م.؛ غارسون ، لورين ر.، محرران. (2006). دليل أسلوب الجمعية الكيميائية الأمريكية: التواصل الفعال للمعلومات العلمية ( الطبعة الثالثة). واشنطن العاصمة: الجمعية الكيميائية الأمريكية. ص 127. ISBN 978-0-8412-3999-9.
↑ كوبلين، تي بي؛ بيزر، إتش إس (1998). "تاريخ قيم الوزن الذري الموصى بها من عام 1882 إلى عام 1997: مقارنة بين الاختلافات عن القيم الحالية وعدم اليقين المقدر للقيم السابقة" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 70 (1): 237-257 . doi : 10.1351/pac199870010237 . S2CID 96729044. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.
فلوك ، إي . (1988). "رموز جديدة في الجدول الدوري" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 60 (3). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 431-436 . doi : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 24 مارس 2012 .
١ ٢ ٣ ٤ ٥ ٦ ٧ ٨ ٩ ١٠ ١١ ١٢ ١٣ ١٤ ١٥ ١٦ ١٧ ١٨ ١٩ ٢٠ ٢١ ٢٢ ٢٣ ٢٤ ٢٥ ٢٦ ٢٧ ٢٨ ٢٩ ٣٠ ٣١ ٣٢ ٣٣ ٣٤ الجمعية الملكية للكيمياء . " العناصر المرئية : المجموعة ١ - الفلزات القلوية " . العناصر المرئية . الجمعية الملكية للكيمياء . مؤرشف من الأصل في ٥ أغسطس ٢٠١٢. تم الاطلاع عليه في ١٣ يناير ٢٠١٢ .
^ مارجراف ، أندرياس سيجموند (1761). كيميش شريفتن (في المانيا). ص. 167.
^ دو مونسو، HLD (1736). "سور لا بيس دي سيل مارين" . مذكرات الأكاديمية الملكية للعلوم (بالفرنسية): 65–68 . مؤرشفة من الأصلي في 21 أغسطس 2019 . تم الاسترجاع 2 ديسمبر 2011 .
1 2 ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. التاسع. ثلاثة فلزات قلوية: البوتاسيوم والصوديوم والليثيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (6): 1035. Bibcode : 1932JChEd...9.1035W . doi : 10.1021/ed009p1035 .
1 2 سيغفريد، ر. (1963) . "اكتشاف البوتاسيوم والصوديوم، ومشكلة العناصر الكيميائية". إيزيس . 54 ( 2): 247-258 . doi : 10.1086/349704 . JSTOR 228541. PMID 14147904. S2CID 38152048 .
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ إنجهاج، ب. (2004). "11. الصوديوم والبوتاسيوم". موسوعة العناصر . وايلي-في سي إتش فاينهايم. ISBN 978-3-527-30666-4.
↑ ديفي، همفري (1808). "حول بعض الظواهر الجديدة للتغيرات الكيميائية الناتجة عن الكهرباء، ولا سيما تحلل القلويات الثابتة، وظهور المواد الجديدة التي تشكل قواعدها؛ وحول الطبيعة العامة للأجسام القلوية" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 1-44 . doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .
↑ شابوشنيك، ف. أ. (2007). "تاريخ اكتشاف البوتاسيوم والصوديوم (بمناسبة الذكرى المئوية الثانية لاكتشاف البوتاسيوم والصوديوم)". مجلة الكيمياء التحليلية . 62 (11): 1100-1102 . doi : 10.1134/S1061934807110160 . S2CID 96141217 .
↑ رالف، جوليون؛ تشاو، إيدا (24 أغسطس 2011). "البتاليت: معلومات وبيانات عن معدن البتاليت" . مؤرشف من الأصل في 23 ديسمبر 2017. تم الاطلاع عليه في 27 نوفمبر 2011 .
1 2 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | الليثيوم | معلومات تاريخية" . مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2009. تم الاطلاع عليه في 27 نوفمبر 2011 .
↑ ويكس، ماري (2003). اكتشاف العناصر . وايتفيش، مونتانا، الولايات المتحدة: دار نشر كيسينجر. ص 124. ISBN 978-0-7661-3872-8.
↑ "يوهان أرفيدسون" . مؤرشف من الأصل في 5 يونيو 2008. تم الاطلاع عليه في 10 أغسطس 2009 .
1 2 فان دير كروغت، بيتر. "الليثيوم" . علم أسماء العناصر وقاعدة بيانات العناصر المتعددة. مؤرشف من الأصل في 16 يونيو 2011. تم الاطلاع عليه في 5 أكتوبر 2010 .
↑ كلارك، جيم (2005). "مركبات عناصر المجموعة 1" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 11 مارس 2009. تم الاطلاع عليه في 10 أغسطس 2009 .
1 2 كريبس، روبرت إي. (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي . ويستبورت، كونيتيكت: مطبعة غرينوود. ISBN 978-0-313-33438-2.
1 2 3 4 ليتش، مارك ر. (1999-2012). "قاعدة بيانات الإنترنت للجداول الدورية" . meta-synthesis.com . مؤرشف من الأصل في 19 مارس 2012. تم الاطلاع عليه في 6 أبريل 2012 .
1 2 كانر، ريتشارد (2003). "C&EN: إنه عنصري: الجدول الدوري - السيزيوم" . الجمعية الكيميائية الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 18 يونيو 2015. تم الاسترجاع في 25 فبراير 2010 .
^ كيرشوف، ج . بنسن، ر. (1861). "التحليل الكيميائي دورش Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 189 (7): 337– 381. بيب كود : 1861AnP...189..337K . دوى : 10.1002/andp.18611890702 . اتش دي ال : 2027/uc1.$b278077 . أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 9 أكتوبر 2022.
↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الثالث عشر. بعض الاكتشافات الطيفية". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (8): 1413-1434 . Bibcode : 1932JChEd...9.1413W . doi : 10.1021/ed009p1413 .
↑ "السيزيوم" . قاموس أكسفورد الإنجليزي ( الطبعة الثانية). مطبعة جامعة أكسفورد. (يشترط الاشتراك أو عضوية المؤسسة المشاركة .)
↑ نيولاندز، جون أ. ر. (20 أغسطس 1864). "حول العلاقات بين المتكافئات" . أخبار الكيمياء . 10 : 94-95 . مؤرشف من الأصل في 1 يناير 2011. تم الاطلاع عليه في 25 نوفمبر 2013 .
↑ نيولاندز، جون أ. ر. (18 أغسطس 1865). "حول قانون الأوكتافات" . أخبار الكيمياء . 12 : 83. مؤرشف من الأصل في 1 يناير 2011. تم الاطلاع عليه في 25 نوفمبر 2013 .
^ مندليجو ، ديمتري (1869). "Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente". Zeitschrift für Chemie (بالألمانية): 405– 406.
١ ٢ ٣ ٤ ٥ جنسن، ويليام ب. (٢٠٠٣). "مكانة الزنك والكادميوم والزئبق في الجدول الدوري" (ملف PDF) . مجلة التعليم الكيميائي . ٨٠ (٨). الجمعية الكيميائية الأمريكية : ٩٥٢-٩٦١ . Bibcode : 2003JChEd..80..952J . doi : 10.1021/ed080p952 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في ١١ يونيو ٢٠١٠. تم الاطلاع عليه في ٦ مايو ٢٠١٢ .
1 2 فونتاني، ماركو (10 سبتمبر 2005). "أفول العناصر الطبيعية: مولدافيوم (Ml)، سيكوانيوم (Sq)، ودور (Do)" . المؤتمر الدولي لتاريخ الكيمياء . لشبونة. ص 1-8 . مؤرشف من الأصل في 24 فبراير 2006. تم الاطلاع عليه في 8 أبريل 2007 .
1 2 فان دير كروغت، بيتر (10 يناير 2006). "فرانسيوم" . علم أسماء العناصر وموسوعة العناصر المتعددة . مؤرشف من الأصل في 23 يناير 2010. تم الاطلاع عليه في 8 أبريل 2007 .
↑ "التعليم: ألابامين وفيرجينيوم" . مجلة تايم . 15 فبراير 1932. مؤرشف من الأصل في 30 سبتمبر 2007. تم الاطلاع عليه في 1 أبريل 2007 .
↑ ماكفرسون، إتش جي (1934). "دراسة لطريقة التحليل الكيميائي المغناطيسي البصري". مجلة Physical Review ، 47 (4). الجمعية الفيزيائية الأمريكية: 310-315 . Bibcode : 1935PhRv...47..310M . doi : 10.1103/PhysRev.47.310 .
↑ أدلوف، جان بيير؛ كوفمان، جورج ب. (25 سبتمبر 2005). الفرانسيوم (العدد الذري 87)، آخر عنصر طبيعي تم اكتشافه. مؤرشف في 4 يونيو 2013 على موقع Wayback Machine . مجلة The Chemical Educator 10 (5). تم الاطلاع عليه في 26 مارس 2007.
↑ "فرانسيوم". موسوعة ماكجرو هيل للعلوم والتكنولوجيا . المجلد 7. ماكجرو هيل بروفيشنال. 2002. الصفحات 493-494 . ISBN 978-0-07-913665-7.
١ ٢ ٣ ٤ ٥ ٦ ٧ ٨ ٩ ١٠ ١١ ١٢ ١٣ ١٤ ١٥ ١٦ ١٧ ١٨ ١٩ ٢٠ ٢١ هوفمان، دارلين سي؛ لي، ديانا إم؛ بيرشينا، فاليريا (٢٠٠٦). "عناصر ما بعد الأكتينيدات وعناصر المستقبل". في مورس؛ إيدلشتاين، نورمان إم؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما بعد الأكتينيدات ( الطبعة الثالثة). دوردريخت، هولندا: سبرينغر. ISBN 978-1-4020-3555-5.
1 2 لوغيد، ر. و.؛ لاندرو، ج. هـ.؛ هوليت، إ. ك.؛ وايلد، ج. ف.؛ دوغان، ر. ج.؛ دوغان، أ. د.؛ غاغيلر، هـ.؛ شاديل، م.؛ مودي، ك. ج.؛ غريغوريتش، ك. إ.؛ سيبورغ، ج. (1985). "البحث عن العناصر فائقة الثقل باستخدام تفاعل ^48Ca + ^254Es g ". مجلة ^PhysicalReview C. 32 ( 5): 1760–1763 . Bibcode : 1985PhRvC..32.1760L . doi : 10.1103/PhysRevC.32.1760 . PMID 9953034 .
↑ فان دير كروغت، بيتر. "أونونينيوم" . علم العناصر والقاموس المتعدد للعناصر. مؤرشف من الأصل في 16 يونيو 2011. تم الاسترجاع في 14 فبراير 2011 .
↑ شادل، م.؛ بروشله، و.؛ بروجر، م.؛ غاغلر، هـ.؛ مودي، ك.؛ شاردت، د.؛ سومرر، ك.؛ هوليت، إ.؛ دوغان، أ.؛ وآخرون . (1986). "إنتاج النظائر الثقيلة عن طريق تفاعلات نقل متعددة النيوكليونات مع ^254Es " . مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 122 : 411-417 . doi : 10.1016/0022-5088(86)90435-2 . مؤرشف من الأصل في 25 نوفمبر 2020. تم الاسترجاع في 28 يونيو 2019 .
↑ "بدء البحث عن العنصر 119" . عالم الكيمياء . 12 سبتمبر 2017. مؤرشف من الأصل في 11 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 9 يناير 2018 .
1 2 3 سيبورغ، جي تي (حوالي 2006). "عنصر ما بعد اليورانيوم (عنصر كيميائي)" . موسوعة بريتانيكا . مؤرشف من الأصل في 30 نوفمبر 2010. تم الاسترجاع في 16 مارس 2010 .
↑ إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر ( طبعة جديدة). نيويورك، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 593. ISBN 978-0-19-960563-7.
1 2 لودرز، كاثرين (2003). "وفرة العناصر ودرجات حرارة تكثيفها في النظام الشمسي" . المجلة الفيزيائية الفلكية . 591 (2): 1220-1247 . Bibcode : 2003ApJ...591.1220L . doi : 10.1086/375492 .
^ أودو ، جوزيبي (1914). "Die Molekularstruktur der Radioaktiven Atome" . Zeitschrift für Anorganische Chemie . 87 : 253– 268. دوى : 10.1002/zaac.19140870118 . مؤرشفة من الأصلي في 25 يوليو 2020 . تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .
↑ هاركنز، ويليام د. (1917). "تطور العناصر واستقرار الذرات المعقدة. 1. نظام دوري جديد يُظهر العلاقة بين وفرة العناصر وبنية نوى الذرات" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 39 (5): 856-879 . Bibcode : 1917JAChS..39..856H . doi : 10.1021/ja02250a002 . مؤرشف من الأصل في 22 سبتمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 28 يونيو 2019 .
↑ نورث، جون (2008). الكون: تاريخ مصور لعلم الفلك وعلم الكونيات (طبعة منقحة ومحدثة ). مطبعة جامعة شيكاغو. ص 602. ISBN 978-0-226-59441-5.
↑ مورغان، جيه دبليو؛ أندرس، إي. (1980). "التركيب الكيميائي للأرض والزهرة وعطارد" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 77 (12): 6973-6977 . Bibcode : 1980PNAS...77.6973M . doi : 10.1073 / pnas.77.12.6973 . PMC 350422. PMID 16592930 .
↑ ألبيريد، فرانسيس (2003). الكيمياء الجيولوجية: مقدمة . مطبعة جامعة كامبريدج. ISBN 978-0-521-89148-6.
↑ "وفرة في قشرة الأرض" . WebElements.com. مؤرشف من الأصل في 9 مارس 2007. تم الاطلاع عليه في 14 أبريل 2007 .
↑ "قائمة عناصر الجدول الدوري مرتبة حسب وفرتها في قشرة الأرض" . دليل العلوم والتكنولوجيا الإسرائيلي. مؤرشف من الأصل في 2 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه في 5 يوليو 2021 .
1 2 3 ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ "وجود الليثيوم" . معهد طاقة المحيطات، جامعة ساغا، اليابان. مؤرشف من الأصل في 2 مايو 2009. تم الاطلاع عليه في 13 مارس 2009 .
↑ "بعض الحقائق عن الليثيوم" . مختبرات ENC. مؤرشف من الأصل في 10 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 15 أكتوبر 2010 .
↑ شفوخاو، كلاوس (1984). "استخلاص المعادن من مياه البحر". الكيمياء غير العضوية . مواضيع في الكيمياء المعاصرة. المجلد 124/1984. الصفحات 91-133 . doi : 10.1007/3-540-13534-0_3 . ISBN 978-3-540-13534-0. S2CID 93866412 .
↑ وايز، م. أ. (1995). "الكيمياء العنصرية النزرة للميكا الغنية بالليثيوم من البغماتيت الجرانيتي ذي العناصر النادرة". علم المعادن وعلم الصخور . 55 (13): 203-215 . Bibcode : 1995MinPe..55..203W . doi : 10.1007/BF01162588 . S2CID 140585007 .
1 2 3 4 5 باترمان، ويليام سي؛ بروكس، ويليام إي؛ ريس، روبرت جي الابن (2004). "ملف تعريف السلعة المعدنية: السيزيوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 22 نوفمبر 2009. تم الاطلاع عليه في 27 ديسمبر 2009 .
1 2 3 ويزر، مايكل إي.؛ بيرغلوند، مايكل (2009). "الأوزان الذرية للعناصر 2007 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 81 (11). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 2131-2156 . doi : 10.1351/PAC-REP-09-08-03 . S2CID 98084907. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 7 فبراير 2012 .
1 2 3 4 ويزر، مايكل إي.؛ كوبلين، تايلر ب. (2011). "الأوزان الذرية للعناصر 2009 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 83 (2). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 359-396 . doi : 10.1351/PAC-REP-10-09-14 . S2CID 95898322. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 11 فبراير 2012 .
↑ دليل CRC للكيمياء والفيزياء . المجلد 4. CRC. 2006. ص 12. ISBN 978-0-8493-0474-3.
1 2 3 إمسلي، جون (2001). لبنات بناء الطبيعة . أكسفورد: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 151-153 . ISBN 978-0-19-850341-5.
1 2 غانيون، ستيف. "فرانسيوم" . جيفرسون ساينس أسوشيتس، ذ.م.م. مؤرشف من الأصل في 31 مارس 2007. تم الاسترجاع في 1 أبريل 2007 .
1 2 وينتر، مارك. "المعلومات الجيولوجية" . فرانسيوم . جامعة شيفيلد. مؤرشف من الأصل في 2 أبريل 2008. تم الاسترجاع في 26 مارس 2007 .
↑ "إنها العناصر الأساسية - الجدول الدوري للعناصر" . مختبر جيفرسون. مؤرشف من الأصل في 29 أبريل 2007. تم الاطلاع عليه في 14 أبريل 2007 .
1 2 3 ليد، د. ر.، محرر. (2003). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 84 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 أفيريل، بروس أ.؛ إلدريدج، باتريشيا (2007). " 21.3: الفلزات القلوية" . الكيمياء: المبادئ والأنماط والتطبيقات مع مجموعة أدوات وصول الطالب لإتقان الكيمياء العامة (الطبعة الأولى ). برنتيس هول. ISBN 978-0-8053-3799-0أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 26 مايو 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 يونيو 2013 .
↑ "عدم اليقين المعياري وعدم اليقين المعياري النسبي" . مرجع CODATA . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه في 26 سبتمبر 2011 .
1 2 3 أندرييف، إس. في.؛ ليتوخوف، في. إس.؛ ميشين، في. آي. (1987). "مطيافية التأين الضوئي بالرنين الليزري لمستويات ريدبيرغ في الفرانسيوم". مجلة Physical Review Letters، المجلد 59 (12): 1274-1276 . Bibcode : 1987PhRvL..59.1274A . doi : 10.1103/PhysRevLett.59.1274 . PMID : 10035190 .
↑ باولينغ، لينوس ( 1960). طبيعة الرابطة الكيميائية ( الطبعة الثالثة). مطبعة جامعة كورنيل. ص 93. ISBN 978-0-8014-0333-0.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
↑ ألرد، أ. ل. (1961). "قيم الكهرسلبية من البيانات الكيميائية الحرارية". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 17 ( 3-4 ): 215-221 . doi : 10.1016/0022-1902(61)80142-5 .
↑ فانسيك، بيتر (2011). "سلسلة الكيمياء الكهربائية" ، في كتيب الكيمياء والفيزياء: الطبعة 92 مؤرشفة في 24 يوليو 2017 في آلة Wayback (شركة المطاط الكيميائي).
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 كلارك، جيم (2005). "الخواص الذرية والفيزيائية لعناصر المجموعة 1" . chemguide . مؤرشف من الأصل في 9 أكتوبر 2014. تم الاطلاع عليه في 30 يناير 2012 .
↑ غراي، ثيودور . "حقائق وصور وقصص عن عنصر السيزيوم في الجدول الدوري" . الجدول الدوري الخشبي . مؤرشف من الأصل في 28 يناير 2014. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .
↑ فريق OpenLearn (2012). "الفلزات القلوية" . OpenLearn . الجامعة المفتوحة. مؤرشف من الأصل في 29 نوفمبر 2014. تم الاطلاع عليه في 9 يوليو 2012 .
1 2 غراي، ثيودور. "انفجارات المعادن القلوية" . ثيودور غراي . مؤرشف من الأصل في 31 أكتوبر 2014. تم الاسترجاع في 13 مايو 2012 .
↑ داي، جيمس ل.؛ سيراسو، جوزيف م.؛ لوك، مي؛ بارنيت، ب. ل.؛ تيهان، فريدريك ج. (1974). "الملح البلوري لأيون الصوديوم (Na⁻ ⁾ ". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 96 (2): 608-609 . Bibcode : 1974JAChS..96..608D . doi : 10.1021/ja00809a060 .
↑ تيهان، فريدريك جيه؛ بارنيت، بي إل؛ داي، جيمس إل. (1974). "أنيونات القلويات. تحضير وبنية بلورية لمركب يحتوي على كاتيون الصوديوم المحصور وأنيون الصوديوم". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 96 (23): 7203-7208 . Bibcode : 1974JAChS..96.7203T . doi : 10.1021/ja00830a005 .
↑ داي، جيه إل (1979). "مركبات أنيونات الفلزات القلوية". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 18 (8): 587– 598. doi : 10.1002/anie.197905871 .
↑ ريدكو، إم واي؛ هوانغ، آر إتش؛ جاكسون، جيه إي؛ هاريسون، جيه إف؛ داي، جيه إل (2003). "أزاكريبتاند الصوديوم الباريومي، أول قلويد يحتوي على كاتيون قلوي ترابي، يحتوي أيضًا على ثنائي جديد، (Na2 ₎ 2− ^" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 125 (8): 2259-2263 . رمز Bibcode : 2003JAChS.125.2259R . doi : 10.1021/ja027241m . PMID 12590555. مؤرشف من الأصل في 25 أبريل 2018. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .
1 2 3 ريدكو، ماي؛ فلاسا، م.؛ جاكسون، جي. ميسيوليك، AW. هوانغ، ر. صبغ، جي إل (2002). ""هيدريد الصوديوم العكسي": ملح بلوري يحتوي على أيونات الهيدروجين (H ⁺⁾ وأيونات الصوديوم ( ^Na- ). مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 124 (21): 5928-5929 . doi : 10.1021/ja025655+ . PMID 12022811 .
1 2 ساويكا، أ.؛ سكورسكي، ب.؛ سيمونز، ج. (2003). "هيدريد الصوديوم العكسي: دراسة نظرية" ( ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 125 (13): 3954-3958 . Bibcode : 2003JAChS.125.3954S . doi : 10.1021/ja021136v . PMID 12656631. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.
↑ بورغيس، جون (1978). أيونات المعادن في المحلول . تشيتشستر: إليس هوروود. ص 20. ISBN 978-0-85312-027-8.
1 2 ريتشينز، ديفيد ت. (1997). كيمياء الأيونات المائية . وايلي. ISBN 978-0-471-97058-3.
↑ بيرسون، إنغمار (2010). "أيونات المعادن المائية في المحلول المائي: ما مدى انتظام بنيتها؟" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 82 (10): 1901-1917 . doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 . S2CID 98411500. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 23 أغسطس 2014 .
1 2 3 4 5 كلارك، جيم (2005). "تفاعل عناصر المجموعة 1 مع الأكسجين والكلور" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 16 مارس 2012. تم الاسترجاع في 27 يونيو 2012 .
↑ شرايفر، دوارد؛ أتكينز، بيتر (2006). الكيمياء غير العضوية . دبليو إتش فريمان. ص 259. ISBN 978-0-7167-4878-6تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 نوفمبر 2012 .
1 2 3 4 5 ثاير، جون س. (2010). "التأثيرات النسبية وكيمياء عناصر المجموعة الرئيسية الأثقل". الأساليب النسبية للكيميائيين . التحديات والتقدم في الكيمياء الحاسوبية والفيزياء. المجلد 10. الصفحات 81، 84. doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.
↑ لاندو، أ.؛ إلياف، إ.؛ إيشيكاوا، ي.؛ كالدور، يو. (2001). "حسابات مرجعية لتقارب الإلكترونات لذرات الصوديوم القلوية مع عنصر الفرانسيوم (العنصر 119)" . مجلة الفيزياء الكيميائية 115 (6): 2389. رمز Bibcode : 2001JChPh.115.2389L . doi : 10.1063/1.1386413 . مؤرشف من الأصل في 31 يوليو 2020. تم الاطلاع عليه في 16 نوفمبر 2016 .
↑ جونز، كاميرون؛ ماونتفورد، فيليب؛ ستاتش، أندرياس؛ بليك، ماثيو ب. (22 يونيو 2015). روابط فلزية-فلزية من الفئة "s". في: ليدل، ستيفن ت. (محرر). الروابط الفلزية-الفلزية الجزيئية: المركبات، والتخليق، والخواص . جون وايلي وأولاده. ص 23-24 . ISBN 978-3-527-33541-1.
1 2 ليد، ديفيد ر.، محرر. (2002). دليل الكيمياء والفيزياء (الطبعة 88 ). سي آر سي. رقم ISBN 978-0-8493-0486-6OCLC 179976746. مؤرشف من الأصل بتاريخ 24 يوليو 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 مايو 2008 .
↑ "مخطط النوى العالمي" . نيوكليونيكا . معهد العناصر ما وراء اليورانيوم. 2007-2012. مؤرشف من الأصل في 19 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه في 17 أبريل 2011 .
1 2 3 سونزوني، أليخاندرو. "مخطط تفاعلي للنويدات" . المركز الوطني لبيانات الطاقة النووية: مختبر بروكهافن الوطني. مؤرشف من الأصل في 21 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 4 أكتوبر 2012 .
↑ باتون، آي. جوسلين؛ والدباور، إل جيه (1926). "النشاط الإشعاعي للمعادن القلوية". المراجعات الكيميائية . 3 : 81-93 . doi : 10.1021/cr60009a003 .
↑ ماكلينان، جيه سي؛ كينيدي، دبليو تي (1908). "حول النشاط الإشعاعي للبوتاسيوم والمعادن القلوية الأخرى" . المجلة الفلسفية . 6. 16 (93): 377-395 . doi : 10.1080/14786440908636519 . مؤرشف من الأصل في 28 أكتوبر 2020. تم الاطلاع عليه في 28 يونيو 2019 .
↑ "البوتاسيوم-40" (ملف PDF) . صحيفة حقائق عن صحة الإنسان . مختبر أرغون الوطني ، قسم العلوم البيئية. أغسطس 2005. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 7 فبراير 2012 .
↑ المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا (6 سبتمبر 2009). "قياسات نصف عمر النويدات المشعة" . مؤرشف من الأصل في 12 أغسطس 2016. تم الاطلاع عليه في 7 نوفمبر 2011 .
↑ موجز عن النظائر المشعة: السيزيوم-137 (Cs-137) . المركز الوطني الأمريكي للصحة البيئية
1 2 الحادث الإشعاعي في غويانيا . الوكالة الدولية للطاقة الذرية . 1988. مؤرشف من الأصل في 20 يناير 2011. تم الاطلاع عليه في 12 يناير 2013 .
↑ ديلاكروا، د.؛ غير، ج.ب.؛ لوبلان، ب.؛ هيكمان، س. (2002). دليل بيانات النظائر المشعة والحماية من الإشعاع 2002 ( الطبعة الثانية). دار النشر للتكنولوجيا النووية. ISBN 978-1-870965-87-3.
↑ ل. براون، ثيودور؛ ليماي، هـ. يوجين الابن؛ بورستن، بروس إي.؛ بيردج، جوليا ر. (2003). الكيمياء: العلم المركزي ( الطبعة الثامنة). الولايات المتحدة: بيرسون للتعليم. ISBN 978-0-13-061142-0.
1 2 كلارك، جيم (2005). "تفاعل عناصر المجموعة 1 مع الماء" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 31 مايو 2012. تم الاسترجاع في 18 يونيو 2012 .
↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC )، موسوعة المصطلحات الكيميائية ، الطبعة الخامسة (الكتاب الذهبي) (2025). النسخة الإلكترونية: (2006 – ) " الكهرسلبية ". doi : 10.1351/goldbook.E01990
↑ غولدبيرغ، ديفيد إي. (1988). 3000 مسألة محلولة في الكيمياء ( الطبعة الأولى). ماكجرو هيل. ISBN 978-0-07-023684-4.القسم 17.43، الصفحة 321
↑ ثيودور، لويس؛ دوبون، ر. رايان؛ غانيسان، كومار، محرران. (1999). منع التلوث: نهج إدارة النفايات في القرن الحادي والعشرين . مطبعة سي آر سي. ص 15، القسم 27. ISBN 978-1-56670-495-3.
1 2 كلارك، جيم (2000). "الرابطة المعدنية" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 25 يوليو 2017. تم الاسترجاع في 23 مارس 2012 .
1 2 ماسون، فيليب إي. (26 يناير 2015). "الانفجار الكولومبي خلال المراحل المبكرة من تفاعل الفلزات القلوية مع الماء". مجلة نيتشر كيمستري . 7 (3): 250-254 . Bibcode : 2015NatCh...7..250M . doi : 10.1038/nchem.2161 . PMID 25698335 .
↑ بوسزيك، كيث ر. (15 أبريل 2001). "ملغم الصوديوم". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . تشيتشستر، المملكة المتحدة: جون وايلي وأولاده المحدودة. doi : 10.1002/047084289x.rs040 . ISBN 978-0-471-93623-7.
↑ "سبيكة الصوديوم والبوتاسيوم (NaK)" (ملف PDF) . شركة BASF . ديسمبر 2004. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) في 27 سبتمبر 2007.
↑ ويستبروك، جيه إتش؛ فليشر، آر إل، محرران. (4 مايو 2002). "أطوار زينتل" (ملف PDF) . المركبات بين الفلزية - المبادئ والتطبيق: التقدم . وايلي. الصفحات 113-132 . doi : 10.1002/0470845856 . ISBN 978-0-471-49315-0تمت أرشفة الملف (PDF) من النسخة الأصلية بتاريخ 15 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 أغسطس 2016 .
1 2 إس. إم. كوزلاريتش، موسوعة الكيمياء غير العضوية، 1994، جون وايلي وأولاده، ISBN 0-471-93620-0
↑ هاجن، أ.ب. (17 سبتمبر 2009). التفاعلات والأساليب غير العضوية، تكوين الروابط مع عناصر المجموعات الأولى والثانية والثالثة ب . جون وايلي وأولاده. الصفحات 204-205 . ISBN 978-0-470-14549-4.
↑ ماتكوفيتش، في. آي. (6 ديسمبر 2012). البورون وبوريدات حرارية . سبرينغر. ص 262-292 . ISBN 978-3-642-66620-9.
↑ هيرمان، أندرياس؛ ماكسورلي، ألكسندرا؛ آش كروفت، ن. و.؛ هوفمان، روالد (2012). "من ويد-مينغوس إلى زينتل-كليم عند 100 جيجا باسكال: مركبات ثنائية من البورون والليثيوم" (ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 2012 (134): 18606-18618 . Bibcode : 2012JAChS.13418606H . doi : 10.1021/ja308492g . PMID 23066852. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 27 سبتمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 21 أغسطس 2016 .
↑ هاوسكروفت، كاثرين إي.؛ شارب، آلان جي. (2008). "الفصل 14: عناصر المجموعة 14". الكيمياء غير العضوية، الطبعة الثالثة . بيرسون. ص 386. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ قسم الإشعاع المؤين في المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا 2001 - أبرز النقاط التقنية . physics.nist.gov
↑ إيمري، ن.؛ وآخرون (2008). "مراجعة: تركيب وخصائص الموصلية الفائقة لـ CaC6" . مجلة العلوم والتكنولوجيا للمواد المتقدمة . 9 (4) 044102. Bibcode : 2008STAdM...9d4102E . doi : 10.1088 / 1468-6996/9/4/044102 . PMC 5099629. PMID 27878015 .
^ هوش، قسطنطين. ويندورف، ماركو؛ رور، كارولين (2002). "رباعي البوتاسيوم نوناستانيد، K4Sn9". Acta Crystallographica القسم ج . 58 (4): I45- I46. بيب كود : 2002AcCrC..58I..45H . دوى : 10.1107/S0108270102002032 . بميد 11932511 .
↑ غريغوري، دنكان هـ.؛ أوميرا، بول م.؛ غوردون، ألكسندرا ج.؛ هودجز، جيسون ب.؛ شورت، سيمين؛ يورغنسن، جيمس د. (2002). "بنية نتريد الليثيوم ومشتقاته المُطعّمة بالمعادن الانتقالية، Li3 ₋_x₋_yMxN₍ M= Ni, Cu): دراسة حيود النيوترونات للمساحيق". مجلة المواد الكيميائية 14 (5): 2063-2070 . doi : 10.1021 /cm010718t .
↑ فيشر، د.؛ جانسن، م. (2002). "تخليق وبنية Na3N _" . Angew Chem . 41 (10): 1755–1756 . doi : 10.1002/1521-3773(20020517)41:10 < 1755::AID-ANIE1755 > 3.0.CO ; 2-C . PMID 19750706 .
^ فيشر، د.؛ كانكاريفيتش، Z .؛ شون، JC. يانسن، MZ (2004). “توليف وبنية K3N _” . Z. أنورج. آلج. الكيمياء . 630 (1): 156-160 . دوى : 10.1002/zaac.200300280 .. 'تحضير مركب ثنائي مراوغ' مؤرشف في 5 أكتوبر 2008 في Wayback Machine أخبار الكيمياء والهندسة 80 العدد 20 (20 مايو 2002)
↑ إتش جي فون شنيرينغ، دبليو هونلي، الفوسفيدات - كيمياء الحالة الصلبة، موسوعة الكيمياء غير العضوية، تحرير آر. بروس كينغ (1994)، جون وايلي وأولاده، رقم ISBN 0-471-93620-0
↑ كاهلنبرغ، لويس (2008). موجزات في الكيمياء - كتاب مدرسي لطلاب الجامعات . دار ريد بوكس للنشر. الصفحات 324-325 . رقم ISBN 978-1-4097-6995-8.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 كينغ، ر. بروس (1995). الكيمياء غير العضوية لعناصر المجموعة الرئيسية . وايلي-في سي إتش. رقم ISBN 978-0-471-18602-1.
↑ "مرحباً بكم في مجموعة أبحاث آرثر مار" . جامعة ألبرتا . 1999-2013. مؤرشف من الأصل في 4 ديسمبر 2012. تم الاطلاع عليه في 24 يونيو 2013 .
↑ ليندسي، د.م.؛ جارلاند، د.أ. (1987). "أطياف الرنين المغناطيسي الإلكتروني لأكسيد الليثيوم الفائق المعزول في مصفوفة". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 91 (24): 6158-6161 . Bibcode : 1987JPhCh..91.6158L . doi : 10.1021/j100308a020 .
↑ فولنوف، الثاني؛ ماتفييف، ف.ف. (1963). "تخليق أوزونيد السيزيوم من خلال فوق أكسيد السيزيوم". نشرة أكاديمية العلوم، قسم العلوم الكيميائية في الاتحاد السوفيتي . 12 (6): 1040-1043 . doi : 10.1007/BF00845494 .
↑ توكاريفا، س. أ. (1971). "أوزونيدات المعادن القلوية والقلوية الترابية". المراجعات الكيميائية الروسية . 40 (2): 165-174 . Bibcode : 1971RuCRv..40..165T . doi : 10.1070/RC1971v040n02ABEH001903 . S2CID 250883291 .
↑ سيمون، أ. (1997). "أكاسيد ونتريدات فرعية من المجموعتين 1 و2 - فلزات ذات ثقوب وأنفاق بحجم الذرة". مراجعات كيمياء التناسق . 163 : 253-270 . doi : 10.1016/S0010-8545(97)00013-1 .
↑ تساي، خي-روي؛ هاريس، ب.م.؛ لاسيتري، إ.ن. (1956). "البنية البلورية لأحادي أكسيد السيزيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 60 (3): 345-347 . Bibcode : 1956JPhCh..60..345T . doi : 10.1021/j150537a023 .
↑ أوكاموتو، هـ. (2009). "Cs-O (السيزيوم-الأكسجين)". مجلة توازن الأطوار والانتشار . 31 : 86-87 . doi : 10.1007/s11669-009-9636-5 . S2CID 96084147 .
↑ باند، أ.؛ ألبويارون، أ.؛ ليفنيه، ت.؛ كوهين، هـ.؛ فيلدمان، ي.؛ شيمون، ل.؛ بوبوفيتز-بيرو، ر.؛ لياهوفيتسكايا، ف.؛ تين، ر. (2004). "توصيف أكاسيد السيزيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية ب . 108 (33): 12360-12367 . doi : 10.1021/jp036432o .
^ براور، ج. (1947). "Unter suchungen über das System Cäsium-Sauerstoff". Zeitschrift für Anorganische Chemie . 255 ( 1– 3): 101– 124. دوى : 10.1002/zaac.19472550110 .
↑ هاوس، جيمس إي. (2008). الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. ص 524. ISBN 978-0-12-356786-4.
↑ موير، هارفي ف. (1956). "الخواص الكيميائية للبولونيوم". في موير، هارفي ف. (محرر). البولونيوم . أوك ريدج، تينيسي: لجنة الطاقة الذرية الأمريكية. ص 33-96 . doi : 10.2172/4367751 . OSTI 4367751. TID-5221. مؤرشف من الأصل في 1 يوليو 2019. تم الاطلاع عليه في 24 يونيو 2013 .
↑ باغنال، ك. و. (1962). "كيمياء البولونيوم" . التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية. 4 : 197-229 . doi : 10.1016 /S0065-2792(08)60268-X . ISBN 978-0-12-023604-6.{{cite journal}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
↑ ألبرتو، ر.؛ أورتنر، ك.؛ ويتلي، ن.؛ شيبلي، ر.؛ شوبيجير، أ.ب. (2001). "تخليق وخواص بورانوكربونات: مصدر مناسب لثاني أكسيد الكربون في الموقع لتحضير [99mTc(OH2)3(CO)3]+ في محلول مائي ^" . مجلة _{الجمعية} الكيميائية _{الأمريكية} 121 ⁽ 13 ) : 3135-3136. Bibcode _:2001JAChS.123.3135A . doi : 10.1021 / ja003932b . PMID : 11457025 .
↑ كوتون، ف. أ.؛ ويلكنسون، ج. (1972). الكيمياء اللاعضوية المتقدمة . جون وايلي وأولاده. ISBN 978-0-471-17560-5.
↑ ت. كوتكه، د. ستالكه (سبتمبر 1993). "بنى الكواشف الكلاسيكية في التخليق الكيميائي: (nBuLi) ₆ ، (tBuLi) ₄ ، والمركب شبه المستقر (tBuLi · Et ₂ O) ₂ " . Angew. Chem. Int. Ed. Engl . 32 (4): 580– 582. doi : 10.1002/anie.199305801 .
^ Elschenbroich، C. “المعادن العضوية” (2006) Wiley-VCH: Weinheim. رقم ISBN 3-527-29390-6.
↑ دينيبير، ر. إي.؛ بيرنز، يو.؛ أولبريش، ف. (1998). "فينيل الليثيوم الخالي من قاعدة لويس: تحديد بنية الحالة الصلبة بواسطة حيود مسحوق السنكروترون". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 120 (7): 1430-1433 . Bibcode : 1998JAChS.120.1430D . doi : 10.1021/ja972816e .
↑ براون، تي إل؛ روجرز، إم تي (1957). "تحضير وخواص ألكيلات الليثيوم البلورية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 79 (8): 1859-1861 . Bibcode : 1957JAChS..79.1859B . doi : 10.1021/ja01565a024 .
↑ شلوسر، مانفريد (1988). "القواعد الفائقة للتخليق العضوي" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 60 ( 11): 1627-1634 . doi : 10.1351/pac198860111627 . S2CID 39746336. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.
↑ كليج، ويليام؛ كونواي، بن؛ كينيدي، آلان ر.؛ كليت، جان؛ مولفي، روبرت إي.؛ روسو، لوكا (2011). "تخليق وبنية [(ثلاثي ميثيل سيليل)ميثيل ] الصوديوم والبوتاسيوم مع روابط ثنائية وثلاثية التنسيق من نوع N-مانحة" . المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية . 2011 (5): 721-726 . doi : 10.1002/ejic.201000983 . مؤرشف من الأصل في 1 أغسطس 2020. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .
1 2 3 4 "الكيمياء غير العضوية" بقلم غاري ل. ميسلر ودونالد أ. تار، الطبعة السادسة، بيرسون
↑ كومار دي، أنيل (2007). كتاب في الكيمياء غير العضوية. نيو إيج إنترناشونال. ص 247. ISBN 978-8122413847.
↑ كتاب "كيمياء العناصر" لغرينوود وإيرنشو، الطبعة الثانية، دار النشر إلسيفير
↑ "الكيمياء غير العضوية" لكوتون وويلكنسون
1 2 3 4 5 بيكو، بيكا (2011). "جدول دوري مقترح حتى Z ≤ 172، بناءً على حسابات ديراك-فوك على الذرات والأيونات" . الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 13 (1): 161-168 . Bibcode : 2011PCCP...13..161P . doi : 10.1039/c0cp01575j . PMID 20967377. مؤرشف من الأصل في 31 يوليو 2020. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .
↑ غاغلر، هاينز دبليو. (5-7 نوفمبر 2007). "كيمياء الطور الغازي للعناصر فائقة الثقل" (ملف PDF) . دورة محاضرات، جامعة تكساس إيه آند إم . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 20 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 26 فبراير 2012 .
↑ كاو، تشانغ سو؛ هو، هان شي؛ شوارتز، دبليو إتش يوجين؛ لي، جون (2022). "انقلاب القانون الدوري للكيمياء على العناصر فائقة الثقل" . ChemRxiv (نسخة أولية). doi : 10.26434/chemrxiv-2022-l798p . مؤرشف من الأصل في 2 أبريل 2023. تم الاطلاع عليه في 16 نوفمبر 2022 .
↑ فريكه، بوركهارد (1975). "العناصر فائقة الثقل: تنبؤ بخواصها الكيميائية والفيزيائية" . التأثير الحديث للفيزياء على الكيمياء غير العضوية . البنية والترابط. 21 : 89-144 . doi : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 أكتوبر 2013 .
↑ فريكه، بوركهارد (1977). "حسابات ديراك-فوك-سلاتر للعناصر من Z = 100، الفيرميوم، إلى Z = 173" (ملف PDF) . التأثير الحديث للفيزياء على الكيمياء غير العضوية . 19 : 83-192 . Bibcode : 1977ADNDT..19...83F . doi : 10.1016/0092-640X(77)90010-9 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 22 مارس 2016. تم الاسترجاع في 25 فبراير 2016 .
↑ كولشا، AV "هل من الممكن أن تتناول أقراص مندلييفا؟" [ هل هناك حدود لجدول مندليف؟ ] (بي دي إف) . www.primefan.ru (بالروسية). أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 9 أكتوبر 2022 . تم الاسترجاع في 8 سبتمبر 2018 .
↑ كراتز، جيه في (5 سبتمبر 2011). تأثير العناصر فائقة الثقل على العلوم الكيميائية والفيزيائية (ملف PDF) . المؤتمر الدولي الرابع حول كيمياء وفيزياء العناصر ما بعد الأكتينيدات. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 27 أغسطس 2013 .
↑ علماء نوويون يتطلعون إلى هبوط محتمل على "جزيرة استقرار" ثانية. مؤرشف في 12 مارس 2016 في أرشيف الإنترنت . يوريك أليرت! (2008-04-06). تم الاطلاع عليه في 2016-11-25.
^ جرومان ، ينس. موسيل، أولريش. فينك، بيرند. غرينر، والتر (1969). “التحقيق في استقرار النوى فائقة الثقل حول Z = 114 و Z = 164”. Zeitschrift für Physik . 228 (5): 371– 386. بيب كود : 1969ZPhy..228..371G . دوى : 10.1007/BF01406719 . S2CID 120251297 .
1 2 3 ديتزل، ب.د.؛ كريمر، ر.ك.؛ جانسن، م. (8 يناير 2007). "مركبات فوق الأكسيد لأيونات الفلزات القلوية الزائفة الكبيرة: رباعي ميثيل الأمونيوم، والفوسفونيوم، والأرسونيوم". الكيمياء: مجلة آسيوية . 2 (1): 66-75 . doi : 10.1002/asia.200600306 . PMID 17441140 .
1 2 "الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية > الجدول الدوري للعناصر" . IUPAC. مؤرشف من الأصل في 27 سبتمبر 2018. تم الاطلاع عليه في 1 مايو 2011 .
↑ فولدن، كودي (31 يناير 2009). "أثقل العناصر في الكون" (ملف PDF) . فيزياء صباح السبت في جامعة تكساس إيه آند إم . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 10 أغسطس 2014. تم الاطلاع عليه في 9 مارس 2012 .
↑ إمسلي، ج. (1989). العناصر . أكسفورد: مطبعة كلارندون. ص 22-23 . {{cite book}}: CS1 maint: publisher location ( link )
↑ وينتر، مارك ج. (1994) الروابط الكيميائية ، مطبعة جامعة أكسفورد، رقم ISBN 0-19-855694-2
1 2 3 4 5 كرونين، مارشال و. (أغسطس 2003). "المكان المناسب للهيدروجين في الجدول الدوري" (ملف PDF) . مجلة التعليم الكيميائي . 80 (8): 947-951 . Bibcode : 2003JChEd..80..947C . doi : 10.1021/ed080p947 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.
↑ Huheey, JE; Keiter, EA and Keiter, RL (1993) Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity , 4th edition, HarperCollins, New York, USA.
↑ جيمس، AM ولورد، MP (1992) بيانات ماكميلان الكيميائية والفيزيائية ، ماكميلان، لندن، المملكة المتحدة.
↑ ويغنر، إي .؛ هنتنغتون، إتش بي (1935). "حول إمكانية وجود شكل معدني للهيدروجين". مجلة الفيزياء الكيميائية . 3 (12): 764. Bibcode : 1935JChPh...3..764W . doi : 10.1063/1.1749590 .
↑ نيليس، دبليو جيه؛ وير، إس تي؛ ميتشل، إيه سي (1999). "تمعدن الهيدروجين السائل عند ضغط 140 جيجا باسكال (1.4 ميجا بار) بفعل ضغط الصدمة" . موجات الصدمة . 9 (5): 301-305 . رمز Bibcode : 1999ShWav...9..301N . doi : 10.1007/s001930050189 . S2CID 97261131. مؤرشف من الأصل في 18 أغسطس 2020. تم الاسترجاع في 7 ديسمبر 2019 .
↑ كوزينز، ديفيد م.؛ ديفيدسون، ماثيو ج.؛ غارسيا-فيفو، دانيال (2013). "مشاركة غير مسبوقة لذرة هيدروجين رباعية التناسق في النواة المكعبة لفينولات الليثيوم والصوديوم" . مجلة الاتصالات الكيميائية . 49 (100): 11809-11811 . doi : 10.1039/c3cc47393g . PMID 24217230. مؤرشف من الأصل في 29 يوليو 2020. تم الاسترجاع في 7 أغسطس 2014 .
↑ ليتش، مارك ر. "الجدول الدوري للكيميائي غير العضوي 2002" . مؤرشف من الأصل في 9 مارس 2013. تم الاطلاع عليه في 16 أكتوبر 2012 .
↑ كينيدي، أ. ر.؛ كيركهاوس، ج. ب. أ.؛ مكارني، ك. م.؛ بويسيغور، أ. (1 مارس 2024). " السلوك المتماثل في أشكال أملاح الأمونيوم والبوتاسيوم لأصباغ الآزو المُسلفنة" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج: الكيمياء البنيوية . 80 (3): 66-79 . Bibcode : 2024AcCrC..80...66K . doi : 10.1107/S2053229624001293 . ISSN 2053-2296 . PMC 10913082. PMID 38358436. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2024. تم الاسترجاع في 13 مايو 2024 .
↑ هولمان، أرنولد فريدريك؛ ويبرغ، إيغون (2001)، ويبرغ، نيلز (محرر)، الكيمياء غير العضوية ، ترجمة إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام، سان دييغو/برلين: أكاديميك برس/دي غرويتر، ISBN 0-12-352651-5
1 2 3 ستيفنسون، دي جيه (20 نوفمبر 1975). "هل يوجد الأمونيوم المعدني؟". مجلة نيتشر . 258 (5532). مجموعة نيتشر للنشر : 222-223 . رمز Bibcode : 1975Natur.258..222S . doi : 10.1038/258222a0 . S2CID 4199721 .
1 2 برنال، إم جيه إم؛ ماسي، إتش إس دبليو (3 فبراير 1954). "الأمونيوم المعدني" . الإشعارات الشهرية للجمعية الفلكية الملكية . 114 (2). وايلي-بلاك ويل للجمعية الفلكية الملكية : 172-179 . رمز Bibcode : 1954MNRAS.114..172B . doi : 10.1093/mnras/114.2.172 .
↑ "قواعد الذوبان!" . chem.sc.edu . مؤرشف من الأصل في 13 يوليو 2015. تم الاطلاع عليه في 4 يناير 2014 .
↑ ريدي، جيه إتش (1 أكتوبر 1929). "عرض توضيحي لملغم الأمونيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 6 (10): 1767. Bibcode : 1929JChEd...6.1767R . doi : 10.1021/ed006p1767 .
↑ كونلي، نيل ج.؛ جايجر، ويليام إي. (1996). "عوامل الأكسدة والاختزال الكيميائية للكيمياء العضوية الفلزية". مراجعات كيميائية . 96 (2): 877-910 . doi : 10.1021/cr940053x . PMID 11848774 .
↑ المر، ن.؛ شيتس، ج. إ.؛ جايجر، و. إ.؛ هولواي، ج. د. ل. (1979). "مسارات الاختزال الكهروكيميائي لأيون الرودوسينيوم. ازدواج الرودوسين واختزاله". الكيمياء غير العضوية 18 (6): 1443-1446 . doi : 10.1021/ic50196a007 .
^ كيلر، هـ.ج. واويرسيك، هـ. (1967). "Spektroskopische Unter suchungen an Komplexverbindungen. VI. EPR-spektren von (C ₅ H ₅ ) ₂ Rh und (C ₅ H ₅ ) ₂ Ir". J. أورجانوميت. الكيمياء. (باللغة الألمانية). 8 (1): 185–188 . دوى : 10.1016/S0022-328X(00)84718-X .
↑ شانون، آر دي (1976). "نصف قطر أيوني فعال منقح ودراسات منهجية للمسافات بين الذرات في الهاليدات والكالكوجينيدات" (ملف PDF) . أكتا كريستالوغرافيكا أ . 32 (5): 751-767 . رمز Bibcode : 1976AcCrA..32..751S . doi : 10.1107/S0567739476001551 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 17 مارس 2020. تم الاطلاع عليه في 4 سبتمبر 2019 .
1 2 كروكس، ويليام (1864). "حول الثاليوم" (ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية . 17. هاريسون وأولاده: 112-152 . doi : 10.1039/js8641700112 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 7 ديسمبر 2023. تم الاسترجاع في 6 ديسمبر 2023 .
↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . رقم ISBN 0-85404-438-8. ص 51. نسخة إلكترونية. .
↑ مودرينغ، أنيا-فيرينا (2007). "هاليدات الثاليوم - جوانب جديدة للنشاط الكيميائي الفراغي لأزواج الإلكترونات الحرة لعناصر المجموعة الرئيسية الأثقل". المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية . 2007 (6): 882-890 . Bibcode : 2007EJIC.2007..882M . doi : 10.1002/ejic.200600975 .
↑ راسل إيه إم ولي كيه إل (2005) علاقات التركيب والخواص في المعادن غير الحديدية . وايلي-إنترساينس، نيويورك. ص 302. ISBN 0-471-64952-X
↑ ديمينغ إتش جي (1940) الكيمياء الأساسية، جون وايلي وأولاده، نيويورك، الصفحات 705-707
↑ بايلار، جيه سي (1973) الكيمياء اللاعضوية الشاملة ، المجلد 3، ص 16. ISBN 1-57215-291-5
↑ أوبر، جويس أ. "الليثيوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . الصفحات 77-78 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 يوليو 2007. تم الاطلاع عليه في 19 أغسطس 2007 .
↑ بولينج، لينوس. الكيمياء العامة ( طبعة 1970). منشورات دوفر.
↑ "مختبر لوس ألاموس الوطني - الصوديوم" . مؤرشف من الأصل في 22 مارس 2016. تم الاطلاع عليه في 8 يونيو 2007 .
↑ فهرس ميرك، الطبعة التاسعة، دراسة رقم 8325
↑ وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | البوتاسيوم | معلومات أساسية" . Webelements. مؤرشف من الأصل في 21 نوفمبر 2011. تم الاطلاع عليه في 27 نوفمبر 2011 .
↑ ليمكي، تشارلز هـ.؛ ماركانت، فيرنون هـ. (2001). "الصوديوم وسبائك الصوديوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . doi : 10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub2 . ISBN 978-0-471-23896-6.
↑ "السيزيوم | Cs (عنصر) – PubChem" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 ديسمبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 ديسمبر 2021 .
↑ "الجدول الدوري لعناصر الويب » الروبيديوم » معلومات جيولوجية" . www.webelements.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 ديسمبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 ديسمبر 2021 .
↑ ليو، جينليان، وين، تشولان، لي، شينهاي، هو، تشيانغ، ليو، وي. (2019). عملية جديدة للترسيب الانتقائي للمعادن الثمينة من الليبيدوليت. هندسة المعادن. 135. 29-36. 10.1016/j.mineng.2018.11.046.
↑ "السيزيوم والروبيديوم يغزوان السوق". أخبار الكيمياء والهندسة . 37 (22): 50-56 . 1959. doi : 10.1021/cen-v037n022.p050 .
1 2 3 4 باترمان، ويليام سي؛ بروكس، ويليام إي؛ ريس، روبرت جي الابن (2003). "ملف تعريف السلعة المعدنية: الروبيديوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 4 ديسمبر 2010 .
↑ النشرة رقم 585. الولايات المتحدة. مكتب المناجم. 1995.
↑ بيرت، ر.و. (1993). "السيزيوم ومركبات السيزيوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . المجلد 5 ( الطبعة الرابعة). نيويورك: جون وايلي وأولاده، ص 749-764 . ISBN 978-0-471-48494-3.
^ ستانكاري، ج. فيرونيسي، S .؛ كورادي، L.؛ أتوتوف، SN؛ كالابريس، ر. دينيلي، أ.؛ ماريوتي، إي. موي، L.؛ سانجينيتي، إس؛ توماسيتي، ل. (2006). “إنتاج الحزم المشعة من الفرانسيوم”. الأدوات والطرق النووية في أبحاث الفيزياء القسم أ: المسرعات وأجهزة قياس الطيف والكاشفات والمعدات المرتبطة بها . 557 (2): 390– 396. بيب كود : 2006NIMPA.557..390S . دوى : 10.1016/j.nima.2005.11.193 .
1 2 أوروزكو، لويس أ. (2003). "فرانسيوم" . أخبار الهندسة الكيميائية . 81 (36): 159. doi : 10.1021/cen-v081n036.p159 . مؤرشف من الأصل في 12 مايو 2019. تم الاسترجاع في 19 فبراير 2011 .
1 2 برايس، آندي (20 ديسمبر 2004). "فرانسيوم" . مؤرشف من الأصل في 20 سبتمبر 2015. تم الاسترجاع في 19 فبراير 2012 .
↑ هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (2011). "الليثيوم" (ملف PDF) . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 4 ديسمبر 2011 .
↑ "الصابون والمنظفات: الكيمياء" . مؤرشف من الأصل في 24 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 20 يوليو 2015 .
↑ ليندسي، جاك ل. (1997). هندسة الإضاءة التطبيقية . مطبعة فيرمونت. ص 112. ISBN 978-0-88173-212-2.
↑ كين، ريموند؛ سيل، هاينز (2001). ثورة في المصابيح: سجل لخمسين عامًا من التقدم . دار فيرمونت للنشر. ص 241. ISBN 978-0-88173-351-8.
↑ طوابع، الرابطة الوطنية لصانعي المعادن بالدق (1957). معالجة المعادن والدق .
↑ هاريس، جاي سي (1949). ملخصات ببليوغرافية لتنظيف المعادن . ص 76.
↑ "دليل الأملاح الصيدلانية: الخصائص والاختيار والاستخدام" تحرير: بي إتش ستال وسي جي فيرموث. دار نشر هيلفيتيكا كيميكا أكتا/وايلي-في سي إتش: زيورخ. 2002. 374 + 12 صفحة. 85 جنيهًا إسترلينيًا. ISBN 3-906-390-26-8. بحث وتطوير العمليات العضوية . 7 (2): 222-223 . 31 يناير 2003. doi : 10.1021/op0200975 . ISSN 1083-6160 .
^ كورديل ، أوسكار (1868). Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung... (بالألمانية). إل. شنوك.
↑ تودت، جون؛ كوزا، داريل؛ كليف-تودت، كاثلين فان (2005). "منتجات التنظيف الشخصية: الصابون الصلب" . التركيب الكيميائي للمنتجات اليومية . مجموعة غرينوود للنشر. ISBN 978-0-313-32579-3.
↑ شولتز، هـ.؛ وآخرون (2006). "مركبات البوتاسيوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . المجلد A22. ص 95. doi : 10.1002/14356007.a22_031.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.
↑ "ذرات السيزيوم في العمل" . قسم خدمة تايم - المرصد البحري الأمريكي - وزارة البحرية. مؤرشف من الأصل في 23 فبراير 2015. تم الاطلاع عليه في 20 ديسمبر 2009 .
↑ "مرجع المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا بشأن الثوابت والوحدات وعدم اليقين" . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا. 5 فبراير 2015. مؤرشف من الأصل في 17 أبريل 2011. تم الاطلاع عليه في 29 نوفمبر 2011 .
↑ كوخ، إي. سي. (2002). "مواد خاصة في الألعاب النارية، الجزء الثاني: تطبيق مركبات السيزيوم والروبيديوم في الألعاب النارية" . مجلة الألعاب النارية . 15 : 9-24 . مؤرشف من الأصل في 13 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 3 نوفمبر 2011 .
↑ هايسرمان، ديفيد ل. (1992). استكشاف العناصر الكيميائية ومركباتها . ماكجرو هيل. الصفحات 201-203 . ISBN 978-0-8306-3015-8.
↑ وينتر، مارك. "الاستخدامات" . الفرانسيوم . جامعة شيفيلد. مؤرشف من الأصل في 31 مارس 2007. تم الاسترجاع في 25 مارس 2007 .
↑ غوميز، إي.؛ أوروزكو، إل. إيه.؛ سبراوس، جي. دي. (7 نوفمبر 2005). "التحليل الطيفي باستخدام الفرانسيوم المحصور: التطورات والآفاق لدراسات التفاعل الضعيف" . تقرير التقدم في الفيزياء . 69 (1): 79-118 . رمز Bibcode : 2006RPPh...69...79G . doi : 10.1088/0034-4885/69/1/R02 . S2CID 15917603. مؤرشف من الأصل في 26 يوليو 2020. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .
↑ بيترسون، آي. (11 مايو 1996). "إنشاء ذرات الفرانسيوم وتبريدها وحصرها" ( ملف PDF) . أخبار العلوم . 149 (19): 294. doi : 10.2307/3979560 . JSTOR 3979560. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 11 سبتمبر 2009 .
1 2 3 ليرنر، مايكل م. (2013). "إجراءات التشغيل القياسية: تخزين ومناولة المعادن القلوية" . جامعة ولاية أوريغون . مؤرشف من الأصل في 1 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 26 أغسطس 2016 .
↑ سولومون، روبرت إي. (2002). دليل فحص السلامة من الحرائق وحماية الأرواح . جونز وبارتليت للتعليم. ص 459. ISBN 978-0-87765-472-8.
↑ أنجيليسي، آر جيه (1999). التخليق والتقنية في الكيمياء غير العضوية . ميل فالي، كاليفورنيا: منشورات جامعة العلوم. ISBN 978-0-935702-48-4.
↑ مارتيل، برنارد؛ كاسيدي، كيث (1 يوليو 2004). "الروبيديوم" . تحليل المخاطر الكيميائية: دليل عملي . باتروورث-هاينمان. ص 215. ISBN 978-1-903996-65-2.
↑ راي، توماس ك. "خطر: المواد الكيميائية القابلة للأكسدة" (ملف PDF) . الصحة البيئية والسلامة العامة ( جامعة ولاية كارولينا الشمالية ). مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 8 يونيو 2011.
↑ أستريد، سيجل؛ هيلموت، سيجل؛ رولاند ك. أو.، سيجل، محرران. (2016). أيونات المعادن القلوية: دورها في الحياة . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 16. سبرينغر. doi : 10.1007/978-3-319-21756-7 . ISBN 978-3-319-21755-0. S2CID 5983458 .
↑ كاتسويوكي، آوكي؛ كازوتاكا، موراياما؛ هو، نينغ-هاي (2016). "الفصل 3. البنى الصلبة لمركبات أيونات الفلزات القلوية المتكونة بواسطة روابط منخفضة الوزن الجزيئي ذات أهمية بيولوجية". في: أستريد، سيجل؛ هيلموت، سيجل؛ رولاند ك. أو.، سيجل (محررون). أيونات الفلزات القلوية: دورها في الحياة . أيونات الفلزات في علوم الحياة. المجلد 16. سبرينغر. الصفحات 27-101 . doi : 10.1007/978-3-319-21756-7_3 . ISBN 978-3-319-21755-0PMID 26860299
1 2 3 4 5 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | الليثيوم | معلومات بيولوجية" . Webelements. مؤرشف من الأصل في 7 مارس 2011. تم الاطلاع عليه في 15 فبراير 2011 .
↑ غراي، ثيودور. "حقائق وصور وقصص عن عنصر الليثيوم في الجدول الدوري" . theodoregray.com. مؤرشف من الأصل بتاريخ 27 ديسمبر 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 يناير 2012 .
↑ هاولاند، روبرت هـ. (سبتمبر 2007). "الليثيوم: هل هو غير مُقدَّر حق قدره وغير مُستخدَم بالشكل الأمثل؟". حوليات الطب النفسي . 37 (9) 00485713-20070901-06: 13–17 . doi : 10.3928/00485713-20070901-06 . PMID 17848039 .
↑ زارس، كيم؛ تيراو، تاكيشي؛ تيان، جينغ؛ إيواتا، نوبورو؛ إيشي، نوبويوشي؛ ريستو، مايكل (أغسطس 2011). "تناول جرعات منخفضة من الليثيوم يعزز طول العمر لدى البشر والحيوانات متعددة الخلايا" . المجلة الأوروبية للتغذية . 50 (5): 387-389 . doi : 10.1007/s00394-011-0171- x . PMC 3151375. PMID 21301855 .
1 2 3 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر | البوتاسيوم | معلومات بيولوجية" WebElements. مؤرشف من الأصل في 21 يناير 2012. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .
1 2 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | الصوديوم | المعلومات البيولوجية" . WebElements. مؤرشف من الأصل في 20 يناير 2012. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .
↑ "الصوديوم" (ملف PDF) . جامعة نورث وسترن. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 23 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2011 .
↑ "حقائق صحية سريعة عن الصوديوم والبوتاسيوم" . مؤرشف من الأصل في 7 مايو 2020. تم الاطلاع عليه في 7 نوفمبر 2011 .
↑ "المدخولات الغذائية المرجعية: الماء، البوتاسيوم، الصوديوم، الكلوريد، والكبريتات" . مجلس الغذاء والتغذية، معهد الطب ، الأكاديميات الوطنية الأمريكية . 11 فبراير 2004. مؤرشف من الأصل في 6 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه في 23 نوفمبر 2011 .
↑ وزارة الزراعة الأمريكية ؛ وزارة الصحة والخدمات الإنسانية الأمريكية (ديسمبر 2010). الإرشادات الغذائية للأمريكيين، 2010 (ملف PDF) (الطبعة السابعة ). مكتب الطباعة الحكومي الأمريكي. ص 22. ISBN 978-0-16-087941-8OCLC 738512922. مؤرشف من الأصل (PDF) بتاريخ 27 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 نوفمبر 2011 .
↑ جيلينس، جيه إم؛ كوك، إف جيه؛ جروبي، دي إي (2004). "تأثير العوامل الغذائية ونمط الحياة على انتشار ارتفاع ضغط الدم في المجتمعات الغربية" . المجلة الأوروبية للصحة العامة . 14 (3): 235-239 . doi : 10.1093/eurpub/14.3.235 . PMID 15369026. مؤرشف من الأصل في 1 أغسطس 2018. تم الاطلاع عليه في 30 أغسطس 2017 .
↑ لوز، سي إم؛ فاندر هورن، إس؛ رودجرز، إيه؛ الجمعية الدولية لارتفاع ضغط الدم (2008). "العبء العالمي للأمراض المرتبطة بضغط الدم، 2001" ( ملف PDF) . مجلة لانسيت . 371 (9623): 1513-1518 . doi : 10.1016/S0140-6736(08)60655-8 . PMID 18456100. S2CID 19315480. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 28 يناير 2012.
هيلغرين ، ميكو؛ ساندبرغ، لارس؛ إدهولم، أولي (2006). "مقارنة بين قناتين بوتاسيوم بدائيات النوى (K _ir Bac1.1 وKcsA) في دراسة محاكاة ديناميكية جزيئية". الكيمياء الحيوية الفيزيائية. 120 ( 1 ): 1-9 . doi : 10.1016/j.bpc.2005.10.002 . PMID 16253415 .
1 2 شونوالد، سيث (2004). "كلوريد البوتاسيوم وبرمنجنات البوتاسيوم" . علم السموم الطبية . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 903-905 . ISBN 978-0-7817-2845-4.
↑ ماركوفشيك، فينسنت جيه. وبونز، بيتر تي. (2003). أسرار طب الطوارئ . إلسيفير للعلوم الصحية. ص 223. ISBN 978-1-56053-503-4.
1 2 3 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر | الروبيديوم | المعلومات البيولوجية" WebElements. مؤرشف من الأصل في 28 يونيو 2011. تم الاطلاع عليه في 15 فبراير 2011 .
1 2 ريلمان، أ.س. (1956). "السلوك الفيزيولوجي للروبيديوم والسيزيوم وعلاقته بالبوتاسيوم" . مجلة ييل لعلم الأحياء والطب . 29 (3): 248-262 . PMC 2603856. PMID 13409924 .
1 2 3 ميلتزر، إتش إل (1991). " تحليل حركية الدواء للإعطاء طويل الأمد لكلوريد الروبيديوم" . مجلة علم الصيدلة السريرية . 31 (2): 179-184 . doi : 10.1002/j.1552-4604.1991.tb03704.x . PMID 2010564. S2CID 2574742 . {{cite journal}}: CS1 maint: deprecated archiveal service ( link )
1 2 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر | السيزيوم | المعلومات البيولوجية" WebElements. مؤرشف من الأصل في 11 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .
↑ فيف، رونالد ر.؛ ميلتزر، هربرت ل.؛ تايلور، ريجينالد م. (1971). "تناول كلوريد الروبيديوم من قبل متطوعين: التجربة الأولية". علم الأدوية النفسية . 20 (4): 307-314 . doi : 10.1007/BF00403562 . PMID 5561654. S2CID 33738527 .
↑ فوليس، ريتشارد هـ.، الابن (1943). "التأثيرات النسيجية في الفئران الناتجة عن إضافة الروبيديوم أو السيزيوم إلى نظام غذائي يفتقر إلى البوتاسيوم". المجلة الأمريكية لعلم وظائف الأعضاء. المحتوى التراثي . 138 (2): 246-250 . doi : 10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246 .{{cite journal}}: صيانة CS1: الأسماء الرقمية: قائمة المؤلفين ( رابط )
↑ غوتشليش، ميشيل م. (2001). علم وممارسة الدعم الغذائي: منهج أساسي قائم على دراسة الحالة . كيندال هانت. ص 98. ISBN 978-0-7872-7680-5.
↑ إنسل، بول م.؛ تيرنر، ر. إيلين؛ روس، دون (2004). التغذية . جونز وبارتليت للتعليم. ص 499. ISBN 978-0-7637-0765-1.
↑ ميلنيكوف، ب.؛ زانوني، ل.ز. (يونيو 2010). " الآثار السريرية لتناول السيزيوم" . بحوث العناصر النزرة البيولوجية . 135 ( 1-3 ): 1-9 . Bibcode : 2010BTER..135....1M . doi : 10.1007/s12011-009-8486-7 . PMID 19655100. S2CID 19186683. مؤرشف من الأصل في 26 نوفمبر 2016. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .
1 2 بينسكي، كارل؛ بوس، رانجان؛ تايلور، جيه آر؛ ماكي، جاسبر؛ لابوانت، كلود؛ بيرشال، جيمس (1981). "السيزيوم في الثدييات: السمية الحادة، وتغيرات الأعضاء، وتراكم الأنسجة". مجلة العلوم البيئية والصحة، الجزء أ . 16 (5): 549-567 . Bibcode : 1981JESHA..16..549P . doi : 10.1080/10934528109375003 .
↑ جونسون، جارلاند ت.؛ لويس، ترينت ر.؛ فاغنر، د. فاغنر (1975). "السمية الحادة لمركبات السيزيوم والروبيديوم". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 32 (2): 239-245 . Bibcode : 1975ToxAP..32..239J . doi : 10.1016/0041-008X(75)90216-1 . PMID 1154391 .
↑ وود، ليوني. "أُبلغت المحكمة بوفاة مرضى سرطان "تم شفاؤهم" . صحيفة سيدني مورنينغ هيرالد ، 20 نوفمبر 2010. مؤرشف من الأصل في 29 يونيو 2011. تم الاطلاع عليه في 19 فبراير 2011 .

[1] تم اشتقاق الرموز Na و K للصوديوم والبوتاسيوم من أسمائهم اللاتينية، natrium و kalium ؛ ولا تزال هذه هي أصول أسماء العناصر في بعض اللغات، مثل الألمانية والروسية.

[5] السيزيوم هو التهجئة الموصى بها من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC).^{[ 1 ]} وقد استخدمت الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS) تهجئة السيزيوم منذ عام 1921،^{[ 2 ]}^{[ 3 ]} وذلك تبعًا لقاموس ويبستر الثالث الدولي الجديد .

[group-numbering-7] في كل من نظامي IUPAC القديم و CAS لترقيم المجموعات، تُعرف هذه المجموعة باسم المجموعة IA (تُنطق "المجموعة الأولى A"، حيث أن "I" هو رقم روماني ).^{[ 4 ]}

[8] على الرغم من أن الهيدروجين يمتلك أيضًا هذا التكوين الإلكتروني، إلا أنه لا يعتبر فلزًا قلويًا لأنه يمتلك سلوكًا مختلفًا تمامًا بسبب عدم وجود مدارات التكافؤ p في عناصر الدورة 1 .

[34] في نسخة 1869 من الجدول الدوري لمندليف، تم وضع النحاس والفضة في مجموعتهما الخاصة، محاذية للهيدروجين والزئبق ، بينما تم وضع الذهب بشكل مؤقت تحت اليورانيوم والألومنيوم غير المكتشففي مجموعة البورون .

[44] تشيرالعلامة النجمية إلى حالة الإثارة .

[73] يشير الرقم الموجود بين قوسين إلى عدم اليقين في القياس . ينطبق هذا عدم اليقين على أقل رقم (أرقام) معنوية من الرقم السابق للقيمة الموجودة بين قوسين (أي العد من أقصى اليمين إلى أقصى اليسار). على سبيل المثال،1.007 94 (7) تعني1.007 94 ± 0.000 07 ، بينما1.007 94 (72) تعني1.007 94 ± 0.000 72 . ^{[ 66 ]}

[74] القيمة المذكورة هي القيمة التقليدية المناسبة للتجارة؛ وقد تتراوح القيمة الفعلية من 6.938 إلى 6.997 اعتمادًا على التركيب النظائري للعينة.^{[ 58 ]}

[75] لا يمتلك هذا العنصر أي نويدات مستقرة ، وتشير القيمة بين قوسين إلى العدد الكتلي لأطول نظير عمر لهذا العنصر.^{[ 57 ]}^{[ 58 ]}

[Fr-electronegativity-79] قدّر لينوس باولينغ السالبية الكهربية للفرانسيوم بـ 0.7 على مقياس باولينغ ، وهي نفس قيمة السيزيوم؛^{[ 68 ]} وقد تم تحسين قيمة السيزيوم لاحقًا إلى 0.79، على الرغم من عدم وجود بيانات تجريبية تسمح بتحسين قيمة الفرانسيوم.^{[ 69 ]} يمتلك الفرانسيوم طاقة تأين أعلى قليلاً من السيزيوم،^{[ 67 ]} حيث تبلغ 392.811(4) كيلوجول/مول مقابل 375.7041(2) كيلوجول/مول للسيزيوم، كما هو متوقع من التأثيرات النسبية ، وهذا يعني أن السيزيوم أقل سالبية كهربية من السيزيوم.

[2] الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . رقم ISBN 0-85404-438-8الصفحات ٢٤٨-٢٤٩. نسخة إلكترونية .

[3] كوجيل، آن م.؛ غارسون ، لورين ر.، محرران. (2006). دليل أسلوب الجمعية الكيميائية الأمريكية: التواصل الفعال للمعلومات العلمية ( الطبعة الثالثة). واشنطن العاصمة: الجمعية الكيميائية الأمريكية. ص 127. ISBN 978-0-8412-3999-9.

[4] كوبلين، تي بي؛ بيزر، إتش إس (1998). "تاريخ قيم الوزن الذري الموصى بها من عام 1882 إلى عام 1997: مقارنة بين الاختلافات عن القيم الحالية وعدم اليقين المقدر للقيم السابقة" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 70 (1): 237-257 . doi : 10.1351/pac199870010237 . S2CID 96729044. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.

[fluck-6] فلوك ، إي . (1988). "رموز جديدة في الجدول الدوري" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 60 (3). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 431-436 . doi : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 24 مارس 2012 .

[rsc-9] ١ ٢ ٣ ٤ ٥ ٦ ٧ ٨ ٩ ١٠ ١١ ١٢ ١٣ ١٤ ١٥ ١٦ ١٧ ١٨ ١٩ ٢٠ ٢١ ٢٢ ٢٣ ٢٤ ٢٥ ٢٦ ٢٧ ٢٨ ٢٩ ٣٠ ٣١ ٣٢ ٣٣ ٣٤ الجمعية الملكية للكيمياء . " العناصر المرئية : المجموعة ١ - الفلزات القلوية " . العناصر المرئية . الجمعية الملكية للكيمياء . مؤرشف من الأصل في ٥ أغسطس ٢٠١٢. تم الاطلاع عليه في ١٣ يناير ٢٠١٢ .

[1702Suspect-10] مارجراف ، أندرياس سيجموند (1761). كيميش شريفتن (في المانيا). ص. 167.

[11] دو مونسو، HLD (1736). "سور لا بيس دي سيل مارين" . مذكرات الأكاديمية الملكية للعلوم (بالفرنسية): 65–68 . مؤرشفة من الأصلي في 21 أغسطس 2019 . تم الاسترجاع 2 ديسمبر 2011 .

[weeks-12] 1 2 ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. التاسع. ثلاثة فلزات قلوية: البوتاسيوم والصوديوم والليثيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (6): 1035. Bibcode : 1932JChEd...9.1035W . doi : 10.1021/ed009p1035 .

[disco-13] 1 2 سيغفريد، ر. (1963) . "اكتشاف البوتاسيوم والصوديوم، ومشكلة العناصر الكيميائية". إيزيس . 54 ( 2): 247-258 . doi : 10.1086/349704 . JSTOR 228541. PMID 14147904. S2CID 38152048 .

[Greenwood&Earnshaw-14] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[Enghag2004-15] إنجهاج، ب. (2004). "11. الصوديوم والبوتاسيوم". موسوعة العناصر . وايلي-في سي إتش فاينهايم. ISBN 978-3-527-30666-4.

[Davy1807-16] ديفي، همفري (1808). "حول بعض الظواهر الجديدة للتغيرات الكيميائية الناتجة عن الكهرباء، ولا سيما تحلل القلويات الثابتة، وظهور المواد الجديدة التي تشكل قواعدها؛ وحول الطبيعة العامة للأجسام القلوية" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 1-44 . doi : 10.1098/rstl.1808.0001 .

[200disco-17] شابوشنيك، ف. أ. (2007). "تاريخ اكتشاف البوتاسيوم والصوديوم (بمناسبة الذكرى المئوية الثانية لاكتشاف البوتاسيوم والصوديوم)". مجلة الكيمياء التحليلية . 62 (11): 1100-1102 . doi : 10.1134/S1061934807110160 . S2CID 96141217 .

[mindat-18] رالف، جوليون؛ تشاو، إيدا (24 أغسطس 2011). "البتاليت: معلومات وبيانات عن معدن البتاليت" . مؤرشف من الأصل في 23 ديسمبر 2017. تم الاطلاع عليه في 27 نوفمبر 2011 .

[webelementshistory-19] 1 2 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | الليثيوم | معلومات تاريخية" . مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2009. تم الاطلاع عليه في 27 نوفمبر 2011 .

[discovery-20] ويكس، ماري (2003). اكتشاف العناصر . وايتفيش، مونتانا، الولايات المتحدة: دار نشر كيسينجر. ص 124. ISBN 978-0-7661-3872-8.

[uwis-21] "يوهان أرفيدسون" . مؤرشف من الأصل في 5 يونيو 2008. تم الاطلاع عليه في 10 أغسطس 2009 .

[vanderkrogt-22] 1 2 فان دير كروغت، بيتر. "الليثيوم" . علم أسماء العناصر وقاعدة بيانات العناصر المتعددة. مؤرشف من الأصل في 16 يونيو 2011. تم الاطلاع عليه في 5 أكتوبر 2010 .

[compounds-23] كلارك، جيم (2005). "مركبات عناصر المجموعة 1" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 11 مارس 2009. تم الاطلاع عليه في 10 أغسطس 2009 .

[krebs-24] 1 2 كريبس، روبرت إي. (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي . ويستبورت، كونيتيكت: مطبعة غرينوود. ISBN 978-0-313-33438-2.

[meta-synthesis2-25] 1 2 3 4 ليتش، مارك ر. (1999-2012). "قاعدة بيانات الإنترنت للجداول الدورية" . meta-synthesis.com . مؤرشف من الأصل في 19 مارس 2012. تم الاطلاع عليه في 6 أبريل 2012 .

[caesium-26] 1 2 كانر، ريتشارد (2003). "C&EN: إنه عنصري: الجدول الدوري - السيزيوم" . الجمعية الكيميائية الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 18 يونيو 2015. تم الاسترجاع في 25 فبراير 2010 .

[BuKi1861-27] كيرشوف، ج . بنسن، ر. (1861). "التحليل الكيميائي دورش Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 189 (7): 337– 381. بيب كود : 1861AnP...189..337K . دوى : 10.1002/andp.18611890702 . اتش دي ال : 2027/uc1.$b278077 . أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 9 أكتوبر 2022.

[Weeks-28] ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الثالث عشر. بعض الاكتشافات الطيفية". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (8): 1413-1434 . Bibcode : 1932JChEd...9.1413W . doi : 10.1021/ed009p1413 .

[29] "السيزيوم" . قاموس أكسفورد الإنجليزي ( الطبعة الثانية). مطبعة جامعة أكسفورد. (يشترط الاشتراك أو عضوية المؤسسة المشاركة .)

[30] نيولاندز، جون أ. ر. (20 أغسطس 1864). "حول العلاقات بين المتكافئات" . أخبار الكيمياء . 10 : 94-95 . مؤرشف من الأصل في 1 يناير 2011. تم الاطلاع عليه في 25 نوفمبر 2013 .

[31] نيولاندز، جون أ. ر. (18 أغسطس 1865). "حول قانون الأوكتافات" . أخبار الكيمياء . 12 : 83. مؤرشف من الأصل في 1 يناير 2011. تم الاطلاع عليه في 25 نوفمبر 2013 .

[32] مندليجو ، ديمتري (1869). "Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente". Zeitschrift für Chemie (بالألمانية): 405– 406.

[Jensen-33] ١ ٢ ٣ ٤ ٥ جنسن، ويليام ب. (٢٠٠٣). "مكانة الزنك والكادميوم والزئبق في الجدول الدوري" (ملف PDF) . مجلة التعليم الكيميائي . ٨٠ (٨). الجمعية الكيميائية الأمريكية : ٩٥٢-٩٦١ . Bibcode : 2003JChEd..80..952J . doi : 10.1021/ed080p952 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في ١١ يونيو ٢٠١٠. تم الاطلاع عليه في ٦ مايو ٢٠١٢ .

[fontani-35] 1 2 فونتاني، ماركو (10 سبتمبر 2005). "أفول العناصر الطبيعية: مولدافيوم (Ml)، سيكوانيوم (Sq)، ودور (Do)" . المؤتمر الدولي لتاريخ الكيمياء . لشبونة. ص 1-8 . مؤرشف من الأصل في 24 فبراير 2006. تم الاطلاع عليه في 8 أبريل 2007 .

[vanderkrogt-Fr-36] 1 2 فان دير كروغت، بيتر (10 يناير 2006). "فرانسيوم" . علم أسماء العناصر وموسوعة العناصر المتعددة . مؤرشف من الأصل في 23 يناير 2010. تم الاطلاع عليه في 8 أبريل 2007 .

[37] "التعليم: ألابامين وفيرجينيوم" . مجلة تايم . 15 فبراير 1932. مؤرشف من الأصل في 30 سبتمبر 2007. تم الاطلاع عليه في 1 أبريل 2007 .

[38] ماكفرسون، إتش جي (1934). "دراسة لطريقة التحليل الكيميائي المغناطيسي البصري". مجلة Physical Review ، 47 (4). الجمعية الفيزيائية الأمريكية: 310-315 . Bibcode : 1935PhRv...47..310M . doi : 10.1103/PhysRev.47.310 .

[chemeducator-39] أدلوف، جان بيير؛ كوفمان، جورج ب. (25 سبتمبر 2005). الفرانسيوم (العدد الذري 87)، آخر عنصر طبيعي تم اكتشافه. مؤرشف في 4 يونيو 2013 على موقع Wayback Machine . مجلة The Chemical Educator 10 (5). تم الاطلاع عليه في 26 مارس 2007.

[mcgraw-40] "فرانسيوم". موسوعة ماكجرو هيل للعلوم والتكنولوجيا . المجلد 7. ماكجرو هيل بروفيشنال. 2002. الصفحات 493-494 . ISBN 978-0-07-913665-7.

[Uue-41] ١ ٢ ٣ ٤ ٥ ٦ ٧ ٨ ٩ ١٠ ١١ ١٢ ١٣ ١٤ ١٥ ١٦ ١٧ ١٨ ١٩ ٢٠ ٢١ هوفمان، دارلين سي؛ لي، ديانا إم؛ بيرشينا، فاليريا (٢٠٠٦). "عناصر ما بعد الأكتينيدات وعناصر المستقبل". في مورس؛ إيدلشتاين، نورمان إم؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما بعد الأكتينيدات ( الطبعة الثالثة). دوردريخت، هولندا: سبرينغر. ISBN 978-1-4020-3555-5.

[link-42] 1 2 لوغيد، ر. و.؛ لاندرو، ج. هـ.؛ هوليت، إ. ك.؛ وايلد، ج. ف.؛ دوغان، ر. ج.؛ دوغان، أ. د.؛ غاغيلر، هـ.؛ شاديل، م.؛ مودي، ك. ج.؛ غريغوريتش، ك. إ.؛ سيبورغ، ج. (1985). "البحث عن العناصر فائقة الثقل باستخدام تفاعل ^48Ca + ^254Es g ". مجلة ^PhysicalReview C. 32 ( 5): 1760–1763 . Bibcode : 1985PhRvC..32.1760L . doi : 10.1103/PhysRevC.32.1760 . PMID 9953034 .

[vanderkrogt-uue-43] فان دير كروغت، بيتر. "أونونينيوم" . علم العناصر والقاموس المتعدد للعناصر. مؤرشف من الأصل في 16 يونيو 2011. تم الاسترجاع في 14 فبراير 2011 .

[45] شادل، م.؛ بروشله، و.؛ بروجر، م.؛ غاغلر، هـ.؛ مودي، ك.؛ شاردت، د.؛ سومرر، ك.؛ هوليت، إ.؛ دوغان، أ.؛ وآخرون . (1986). "إنتاج النظائر الثقيلة عن طريق تفاعلات نقل متعددة النيوكليونات مع ^254Es " . مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 122 : 411-417 . doi : 10.1016/0022-5088(86)90435-2 . مؤرشف من الأصل في 25 نوفمبر 2020. تم الاسترجاع في 28 يونيو 2019 .

[Enyo-46] "بدء البحث عن العنصر 119" . عالم الكيمياء . 12 سبتمبر 2017. مؤرشف من الأصل في 11 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 9 يناير 2018 .

[EB-47] 1 2 3 سيبورغ، جي تي (حوالي 2006). "عنصر ما بعد اليورانيوم (عنصر كيميائي)" . موسوعة بريتانيكا . مؤرشف من الأصل في 30 نوفمبر 2010. تم الاسترجاع في 16 مارس 2010 .

[emsley-48] إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر ( طبعة جديدة). نيويورك، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 593. ISBN 978-0-19-960563-7.

[lodders-49] 1 2 لودرز، كاثرين (2003). "وفرة العناصر ودرجات حرارة تكثيفها في النظام الشمسي" . المجلة الفيزيائية الفلكية . 591 (2): 1220-1247 . Bibcode : 2003ApJ...591.1220L . doi : 10.1086/375492 .

[oddo-50] أودو ، جوزيبي (1914). "Die Molekularstruktur der Radioaktiven Atome" . Zeitschrift für Anorganische Chemie . 87 : 253– 268. دوى : 10.1002/zaac.19140870118 . مؤرشفة من الأصلي في 25 يوليو 2020 . تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .

[harkins-51] هاركنز، ويليام د. (1917). "تطور العناصر واستقرار الذرات المعقدة. 1. نظام دوري جديد يُظهر العلاقة بين وفرة العناصر وبنية نوى الذرات" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 39 (5): 856-879 . Bibcode : 1917JAChS..39..856H . doi : 10.1021/ja02250a002 . مؤرشف من الأصل في 22 سبتمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 28 يونيو 2019 .

[north-52] نورث، جون (2008). الكون: تاريخ مصور لعلم الفلك وعلم الكونيات (طبعة منقحة ومحدثة ). مطبعة جامعة شيكاغو. ص 602. ISBN 978-0-226-59441-5.

[pnas71_12_6973-53] مورغان، جيه دبليو؛ أندرس، إي. (1980). "التركيب الكيميائي للأرض والزهرة وعطارد" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 77 (12): 6973-6977 . Bibcode : 1980PNAS...77.6973M . doi : 10.1073 / pnas.77.12.6973 . PMC 350422. PMID 16592930 .

[albarede-54] ألبيريد، فرانسيس (2003). الكيمياء الجيولوجية: مقدمة . مطبعة جامعة كامبريدج. ISBN 978-0-521-89148-6.

[webelements-occurrence-55] "وفرة في قشرة الأرض" . WebElements.com. مؤرشف من الأصل في 9 مارس 2007. تم الاطلاع عليه في 14 أبريل 2007 .

[IsraelScience&Technology-56] "قائمة عناصر الجدول الدوري مرتبة حسب وفرتها في قشرة الأرض" . دليل العلوم والتكنولوجيا الإسرائيلي. مؤرشف من الأصل في 2 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه في 5 يوليو 2021 .

[RubberBible86th-57] 1 2 3 ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ISBN 0-8493-0486-5.

[58] "وجود الليثيوم" . معهد طاقة المحيطات، جامعة ساغا، اليابان. مؤرشف من الأصل في 2 مايو 2009. تم الاطلاع عليه في 13 مارس 2009 .

[enc-59] "بعض الحقائق عن الليثيوم" . مختبرات ENC. مؤرشف من الأصل في 10 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 15 أكتوبر 2010 .

[60] شفوخاو، كلاوس (1984). "استخلاص المعادن من مياه البحر". الكيمياء غير العضوية . مواضيع في الكيمياء المعاصرة. المجلد 124/1984. الصفحات 91-133 . doi : 10.1007/3-540-13534-0_3 . ISBN 978-3-540-13534-0. S2CID 93866412 .

[61] وايز، م. أ. (1995). "الكيمياء العنصرية النزرة للميكا الغنية بالليثيوم من البغماتيت الجرانيتي ذي العناصر النادرة". علم المعادن وعلم الصخور . 55 (13): 203-215 . Bibcode : 1995MinPe..55..203W . doi : 10.1007/BF01162588 . S2CID 140585007 .

[pubs.usgs-62] 1 2 3 4 5 باترمان، ويليام سي؛ بروكس، ويليام إي؛ ريس، روبرت جي الابن (2004). "ملف تعريف السلعة المعدنية: السيزيوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 22 نوفمبر 2009. تم الاطلاع عليه في 27 ديسمبر 2009 .

[atomicweights2007-63] 1 2 3 ويزر، مايكل إي.؛ بيرغلوند، مايكل (2009). "الأوزان الذرية للعناصر 2007 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 81 (11). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 2131-2156 . doi : 10.1351/PAC-REP-09-08-03 . S2CID 98084907. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 7 فبراير 2012 .

[atomicweights2009-64] 1 2 3 4 ويزر، مايكل إي.؛ كوبلين، تايلر ب. (2011). "الأوزان الذرية للعناصر 2009 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 83 (2). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 359-396 . doi : 10.1351/PAC-REP-10-09-14 . S2CID 95898322. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 11 فبراير 2012 .

[CRC2006-65] دليل CRC للكيمياء والفيزياء . المجلد 4. CRC. 2006. ص 12. ISBN 978-0-8493-0474-3.

[nbb-66] 1 2 3 إمسلي، جون (2001). لبنات بناء الطبيعة . أكسفورد: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 151-153 . ISBN 978-0-19-850341-5.

[elemental-67] 1 2 غانيون، ستيف. "فرانسيوم" . جيفرسون ساينس أسوشيتس، ذ.م.م. مؤرشف من الأصل في 31 مارس 2007. تم الاسترجاع في 1 أبريل 2007 .

[Winter-68] 1 2 وينتر، مارك. "المعلومات الجيولوجية" . فرانسيوم . جامعة شيفيلد. مؤرشف من الأصل في 2 أبريل 2008. تم الاسترجاع في 26 مارس 2007 .

[itselemental-69] "إنها العناصر الأساسية - الجدول الدوري للعناصر" . مختبر جيفرسون. مؤرشف من الأصل في 29 أبريل 2007. تم الاطلاع عليه في 14 أبريل 2007 .

[RubberBible84th-70] 1 2 3 ليد، د. ر.، محرر. (2003). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 84 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي.

[generalchemistry-71] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 أفيريل، بروس أ.؛ إلدريدج، باتريشيا (2007). " 21.3: الفلزات القلوية" . الكيمياء: المبادئ والأنماط والتطبيقات مع مجموعة أدوات وصول الطالب لإتقان الكيمياء العامة (الطبعة الأولى ). برنتيس هول. ISBN 978-0-8053-3799-0أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 26 مايو 2013. تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 يونيو 2013 .

[72] "عدم اليقين المعياري وعدم اليقين المعياري النسبي" . مرجع CODATA . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه في 26 سبتمبر 2011 .

[andreev-76] 1 2 3 أندرييف، إس. في.؛ ليتوخوف، في. إس.؛ ميشين، في. آي. (1987). "مطيافية التأين الضوئي بالرنين الليزري لمستويات ريدبيرغ في الفرانسيوم". مجلة Physical Review Letters، المجلد 59 (12): 1274-1276 . Bibcode : 1987PhRvL..59.1274A . doi : 10.1103/PhysRevLett.59.1274 . PMID : 10035190 .

[77] باولينغ، لينوس ( 1960). طبيعة الرابطة الكيميائية ( الطبعة الثالثة). مطبعة جامعة كورنيل. ص 93. ISBN 978-0-8014-0333-0.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )

[78] ألرد، أ. ل. (1961). "قيم الكهرسلبية من البيانات الكيميائية الحرارية". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 17 ( 3-4 ): 215-221 . doi : 10.1016/0022-1902(61)80142-5 .

[van92-80] فانسيك، بيتر (2011). "سلسلة الكيمياء الكهربائية" ، في كتيب الكيمياء والفيزياء: الطبعة 92 مؤرشفة في 24 يوليو 2017 في آلة Wayback (شركة المطاط الكيميائي).

[chemguide-81] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 كلارك، جيم (2005). "الخواص الذرية والفيزيائية لعناصر المجموعة 1" . chemguide . مؤرشف من الأصل في 9 أكتوبر 2014. تم الاطلاع عليه في 30 يناير 2012 .

[theodoregray-caesium-82] غراي، ثيودور . "حقائق وصور وقصص عن عنصر السيزيوم في الجدول الدوري" . الجدول الدوري الخشبي . مؤرشف من الأصل في 28 يناير 2014. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .

[OU-83] فريق OpenLearn (2012). "الفلزات القلوية" . OpenLearn . الجامعة المفتوحة. مؤرشف من الأصل في 29 نوفمبر 2014. تم الاطلاع عليه في 9 يوليو 2012 .

[alkalibangs-84] 1 2 غراي، ثيودور. "انفجارات المعادن القلوية" . ثيودور غراي . مؤرشف من الأصل في 31 أكتوبر 2014. تم الاسترجاع في 13 مايو 2012 .

[85] داي، جيمس ل.؛ سيراسو، جوزيف م.؛ لوك، مي؛ بارنيت، ب. ل.؛ تيهان، فريدريك ج. (1974). "الملح البلوري لأيون الصوديوم (Na⁻ ⁾ ". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 96 (2): 608-609 . Bibcode : 1974JAChS..96..608D . doi : 10.1021/ja00809a060 .

[86] تيهان، فريدريك جيه؛ بارنيت، بي إل؛ داي، جيمس إل. (1974). "أنيونات القلويات. تحضير وبنية بلورية لمركب يحتوي على كاتيون الصوديوم المحصور وأنيون الصوديوم". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 96 (23): 7203-7208 . Bibcode : 1974JAChS..96.7203T . doi : 10.1021/ja00830a005 .

[87] داي، جيه إل (1979). "مركبات أنيونات الفلزات القلوية". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 18 (8): 587– 598. doi : 10.1002/anie.197905871 .

[Redko-88] ريدكو، إم واي؛ هوانغ، آر إتش؛ جاكسون، جيه إي؛ هاريسون، جيه إف؛ داي، جيه إل (2003). "أزاكريبتاند الصوديوم الباريومي، أول قلويد يحتوي على كاتيون قلوي ترابي، يحتوي أيضًا على ثنائي جديد، (Na2 ₎ 2− ^" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 125 (8): 2259-2263 . رمز Bibcode : 2003JAChS.125.2259R . doi : 10.1021/ja027241m . PMID 12590555. مؤرشف من الأصل في 25 أبريل 2018. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .

[HNa-89] 1 2 3 ريدكو، ماي؛ فلاسا، م.؛ جاكسون، جي. ميسيوليك، AW. هوانغ، ر. صبغ، جي إل (2002). ""هيدريد الصوديوم العكسي": ملح بلوري يحتوي على أيونات الهيدروجين (H ⁺⁾ وأيونات الصوديوم ( ^Na- ). مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 124 (21): 5928-5929 . doi : 10.1021/ja025655+ . PMID 12022811 .

[HNa-theory-90] 1 2 ساويكا، أ.؛ سكورسكي، ب.؛ سيمونز، ج. (2003). "هيدريد الصوديوم العكسي: دراسة نظرية" ( ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 125 (13): 3954-3958 . Bibcode : 2003JAChS.125.3954S . doi : 10.1021/ja021136v . PMID 12656631. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.

[91] بورغيس، جون (1978). أيونات المعادن في المحلول . تشيتشستر: إليس هوروود. ص 20. ISBN 978-0-85312-027-8.

[Richens-92] 1 2 ريتشينز، ديفيد ت. (1997). كيمياء الأيونات المائية . وايلي. ISBN 978-0-471-97058-3.

[93] بيرسون، إنغمار (2010). "أيونات المعادن المائية في المحلول المائي: ما مدى انتظام بنيتها؟" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 82 (10): 1901-1917 . doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 . S2CID 98411500. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 23 أغسطس 2014 .

[alkalireact-94] 1 2 3 4 5 كلارك، جيم (2005). "تفاعل عناصر المجموعة 1 مع الأكسجين والكلور" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 16 مارس 2012. تم الاسترجاع في 27 يونيو 2012 .

[Shriver&Atkins-95] شرايفر، دوارد؛ أتكينز، بيتر (2006). الكيمياء غير العضوية . دبليو إتش فريمان. ص 259. ISBN 978-0-7167-4878-6تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 نوفمبر 2012 .

[Thayer-96] 1 2 3 4 5 ثاير، جون س. (2010). "التأثيرات النسبية وكيمياء عناصر المجموعة الرئيسية الأثقل". الأساليب النسبية للكيميائيين . التحديات والتقدم في الكيمياء الحاسوبية والفيزياء. المجلد 10. الصفحات 81، 84. doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.

[Landaualkalis-97] لاندو، أ.؛ إلياف، إ.؛ إيشيكاوا، ي.؛ كالدور، يو. (2001). "حسابات مرجعية لتقارب الإلكترونات لذرات الصوديوم القلوية مع عنصر الفرانسيوم (العنصر 119)" . مجلة الفيزياء الكيميائية 115 (6): 2389. رمز Bibcode : 2001JChPh.115.2389L . doi : 10.1063/1.1386413 . مؤرشف من الأصل في 31 يوليو 2020. تم الاطلاع عليه في 16 نوفمبر 2016 .

[Liddle-98] جونز، كاميرون؛ ماونتفورد، فيليب؛ ستاتش، أندرياس؛ بليك، ماثيو ب. (22 يونيو 2015). روابط فلزية-فلزية من الفئة "s". في: ليدل، ستيفن ت. (محرر). الروابط الفلزية-الفلزية الجزيئية: المركبات، والتخليق، والخواص . جون وايلي وأولاده. ص 23-24 . ISBN 978-3-527-33541-1.

[Lide02-99] 1 2 ليد، ديفيد ر.، محرر. (2002). دليل الكيمياء والفيزياء (الطبعة 88 ). سي آر سي. رقم ISBN 978-0-8493-0486-6OCLC 179976746. مؤرشف من الأصل بتاريخ 24 يوليو 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 مايو 2008 .

[100] "مخطط النوى العالمي" . نيوكليونيكا . معهد العناصر ما وراء اليورانيوم. 2007-2012. مؤرشف من الأصل في 19 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه في 17 أبريل 2011 .

[nuclideschart-101] 1 2 3 سونزوني، أليخاندرو. "مخطط تفاعلي للنويدات" . المركز الوطني لبيانات الطاقة النووية: مختبر بروكهافن الوطني. مؤرشف من الأصل في 21 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 4 أكتوبر 2012 .

[Patt1926-102] باتون، آي. جوسلين؛ والدباور، إل جيه (1926). "النشاط الإشعاعي للمعادن القلوية". المراجعات الكيميائية . 3 : 81-93 . doi : 10.1021/cr60009a003 .

[Kenn1908-103] ماكلينان، جيه سي؛ كينيدي، دبليو تي (1908). "حول النشاط الإشعاعي للبوتاسيوم والمعادن القلوية الأخرى" . المجلة الفلسفية . 6. 16 (93): 377-395 . doi : 10.1080/14786440908636519 . مؤرشف من الأصل في 28 أكتوبر 2020. تم الاطلاع عليه في 28 يونيو 2019 .

[104] "البوتاسيوم-40" (ملف PDF) . صحيفة حقائق عن صحة الإنسان . مختبر أرغون الوطني ، قسم العلوم البيئية. أغسطس 2005. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 7 فبراير 2012 .

[Cs-137-105] المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا (6 سبتمبر 2009). "قياسات نصف عمر النويدات المشعة" . مؤرشف من الأصل في 12 أغسطس 2016. تم الاطلاع عليه في 7 نوفمبر 2011 .

[106] موجز عن النظائر المشعة: السيزيوم-137 (Cs-137) . المركز الوطني الأمريكي للصحة البيئية

[IAEA-107] 1 2 الحادث الإشعاعي في غويانيا . الوكالة الدولية للطاقة الذرية . 1988. مؤرشف من الأصل في 20 يناير 2011. تم الاطلاع عليه في 12 يناير 2013 .

[RPD-108] ديلاكروا، د.؛ غير، ج.ب.؛ لوبلان، ب.؛ هيكمان، س. (2002). دليل بيانات النظائر المشعة والحماية من الإشعاع 2002 ( الطبعة الثانية). دار النشر للتكنولوجيا النووية. ISBN 978-1-870965-87-3.

[shielding-109] ل. براون، ثيودور؛ ليماي، هـ. يوجين الابن؛ بورستن، بروس إي.؛ بيردج، جوليا ر. (2003). الكيمياء: العلم المركزي ( الطبعة الثامنة). الولايات المتحدة: بيرسون للتعليم. ISBN 978-0-13-061142-0.

[alkaliwater-110] 1 2 كلارك، جيم (2005). "تفاعل عناصر المجموعة 1 مع الماء" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 31 مايو 2012. تم الاسترجاع في 18 يونيو 2012 .

[definition-111] الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC )، موسوعة المصطلحات الكيميائية ، الطبعة الخامسة (الكتاب الذهبي) (2025). النسخة الإلكترونية: (2006 – ) " الكهرسلبية ". doi : 10.1351/goldbook.E01990

[112] غولدبيرغ، ديفيد إي. (1988). 3000 مسألة محلولة في الكيمياء ( الطبعة الأولى). ماكجرو هيل. ISBN 978-0-07-023684-4.القسم 17.43، الصفحة 321

[113] ثيودور، لويس؛ دوبون، ر. رايان؛ غانيسان، كومار، محرران. (1999). منع التلوث: نهج إدارة النفايات في القرن الحادي والعشرين . مطبعة سي آر سي. ص 15، القسم 27. ISBN 978-1-56670-495-3.

[metallic-bonding-114] 1 2 كلارك، جيم (2000). "الرابطة المعدنية" . دليل الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 25 يوليو 2017. تم الاسترجاع في 23 مارس 2012 .

[coulomb-115] 1 2 ماسون، فيليب إي. (26 يناير 2015). "الانفجار الكولومبي خلال المراحل المبكرة من تفاعل الفلزات القلوية مع الماء". مجلة نيتشر كيمستري . 7 (3): 250-254 . Bibcode : 2015NatCh...7..250M . doi : 10.1038/nchem.2161 . PMID 25698335 .

[116] بوسزيك، كيث ر. (15 أبريل 2001). "ملغم الصوديوم". موسوعة الكواشف للتخليق العضوي . تشيتشستر، المملكة المتحدة: جون وايلي وأولاده المحدودة. doi : 10.1002/047084289x.rs040 . ISBN 978-0-471-93623-7.

[basf-ds-NaK-117] "سبيكة الصوديوم والبوتاسيوم (NaK)" (ملف PDF) . شركة BASF . ديسمبر 2004. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) في 27 سبتمبر 2007.

[Sevov-118] ويستبروك، جيه إتش؛ فليشر، آر إل، محرران. (4 مايو 2002). "أطوار زينتل" (ملف PDF) . المركبات بين الفلزية - المبادئ والتطبيق: التقدم . وايلي. الصفحات 113-132 . doi : 10.1002/0470845856 . ISBN 978-0-471-49315-0تمت أرشفة الملف (PDF) من النسخة الأصلية بتاريخ 15 فبراير 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 أغسطس 2016 .

[Kauzlarich-119] 1 2 إس. إم. كوزلاريتش، موسوعة الكيمياء غير العضوية، 1994، جون وايلي وأولاده، ISBN 0-471-93620-0

[120] هاجن، أ.ب. (17 سبتمبر 2009). التفاعلات والأساليب غير العضوية، تكوين الروابط مع عناصر المجموعات الأولى والثانية والثالثة ب . جون وايلي وأولاده. الصفحات 204-205 . ISBN 978-0-470-14549-4.

[121] ماتكوفيتش، في. آي. (6 ديسمبر 2012). البورون وبوريدات حرارية . سبرينغر. ص 262-292 . ISBN 978-3-642-66620-9.

[122] هيرمان، أندرياس؛ ماكسورلي، ألكسندرا؛ آش كروفت، ن. و.؛ هوفمان، روالد (2012). "من ويد-مينغوس إلى زينتل-كليم عند 100 جيجا باسكال: مركبات ثنائية من البورون والليثيوم" (ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 2012 (134): 18606-18618 . Bibcode : 2012JAChS.13418606H . doi : 10.1021/ja308492g . PMID 23066852. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 27 سبتمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 21 أغسطس 2016 .

[InorgChem-123] هاوسكروفت، كاثرين إي.؛ شارب، آلان جي. (2008). "الفصل 14: عناصر المجموعة 14". الكيمياء غير العضوية، الطبعة الثالثة . بيرسون. ص 386. ISBN 978-0-13-175553-6.

[124] قسم الإشعاع المؤين في المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا 2001 - أبرز النقاط التقنية . physics.nist.gov

[cac6-125] إيمري، ن.؛ وآخرون (2008). "مراجعة: تركيب وخصائص الموصلية الفائقة لـ CaC6" . مجلة العلوم والتكنولوجيا للمواد المتقدمة . 9 (4) 044102. Bibcode : 2008STAdM...9d4102E . doi : 10.1088 / 1468-6996/9/4/044102 . PMC 5099629. PMID 27878015 .

[Hoch-126] هوش، قسطنطين. ويندورف، ماركو؛ رور، كارولين (2002). "رباعي البوتاسيوم نوناستانيد، K4Sn9". Acta Crystallographica القسم ج . 58 (4): I45- I46. بيب كود : 2002AcCrC..58I..45H . دوى : 10.1107/S0108270102002032 . بميد 11932511 .

[127] غريغوري، دنكان هـ.؛ أوميرا، بول م.؛ غوردون، ألكسندرا ج.؛ هودجز، جيسون ب.؛ شورت، سيمين؛ يورغنسن، جيمس د. (2002). "بنية نتريد الليثيوم ومشتقاته المُطعّمة بالمعادن الانتقالية، Li3 ₋_x₋_yMxN₍ M= Ni, Cu): دراسة حيود النيوترونات للمساحيق". مجلة المواد الكيميائية 14 (5): 2063-2070 . doi : 10.1021 /cm010718t .

[Jansen1-128] فيشر، د.؛ جانسن، م. (2002). "تخليق وبنية Na3N _" . Angew Chem . 41 (10): 1755–1756 . doi : 10.1002/1521-3773(20020517)41:10 < 1755::AID-ANIE1755 > 3.0.CO ; 2-C . PMID 19750706 .

[Jansen2-129] فيشر، د.؛ كانكاريفيتش، Z .؛ شون، JC. يانسن، MZ (2004). “توليف وبنية K3N _” . Z. أنورج. آلج. الكيمياء . 630 (1): 156-160 . دوى : 10.1002/zaac.200300280 .. 'تحضير مركب ثنائي مراوغ' مؤرشف في 5 أكتوبر 2008 في Wayback Machine أخبار الكيمياء والهندسة 80 العدد 20 (20 مايو 2002)

[Schnering-130] إتش جي فون شنيرينغ، دبليو هونلي، الفوسفيدات - كيمياء الحالة الصلبة، موسوعة الكيمياء غير العضوية، تحرير آر. بروس كينغ (1994)، جون وايلي وأولاده، رقم ISBN 0-471-93620-0

[131] كاهلنبرغ، لويس (2008). موجزات في الكيمياء - كتاب مدرسي لطلاب الجامعات . دار ريد بوكس للنشر. الصفحات 324-325 . رقم ISBN 978-1-4097-6995-8.

[King-132] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 كينغ، ر. بروس (1995). الكيمياء غير العضوية لعناصر المجموعة الرئيسية . وايلي-في سي إتش. رقم ISBN 978-0-471-18602-1.

[133] "مرحباً بكم في مجموعة أبحاث آرثر مار" . جامعة ألبرتا . 1999-2013. مؤرشف من الأصل في 4 ديسمبر 2012. تم الاطلاع عليه في 24 يونيو 2013 .

[134] ليندسي، د.م.؛ جارلاند، د.أ. (1987). "أطياف الرنين المغناطيسي الإلكتروني لأكسيد الليثيوم الفائق المعزول في مصفوفة". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 91 (24): 6158-6161 . Bibcode : 1987JPhCh..91.6158L . doi : 10.1021/j100308a020 .

[135] فولنوف، الثاني؛ ماتفييف، ف.ف. (1963). "تخليق أوزونيد السيزيوم من خلال فوق أكسيد السيزيوم". نشرة أكاديمية العلوم، قسم العلوم الكيميائية في الاتحاد السوفيتي . 12 (6): 1040-1043 . doi : 10.1007/BF00845494 .

[136] توكاريفا، س. أ. (1971). "أوزونيدات المعادن القلوية والقلوية الترابية". المراجعات الكيميائية الروسية . 40 (2): 165-174 . Bibcode : 1971RuCRv..40..165T . doi : 10.1070/RC1971v040n02ABEH001903 . S2CID 250883291 .

[Simon-137] سيمون، أ. (1997). "أكاسيد ونتريدات فرعية من المجموعتين 1 و2 - فلزات ذات ثقوب وأنفاق بحجم الذرة". مراجعات كيمياء التناسق . 163 : 253-270 . doi : 10.1016/S0010-8545(97)00013-1 .

[138] تساي، خي-روي؛ هاريس، ب.م.؛ لاسيتري، إ.ن. (1956). "البنية البلورية لأحادي أكسيد السيزيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 60 (3): 345-347 . Bibcode : 1956JPhCh..60..345T . doi : 10.1021/j150537a023 .

[139] أوكاموتو، هـ. (2009). "Cs-O (السيزيوم-الأكسجين)". مجلة توازن الأطوار والانتشار . 31 : 86-87 . doi : 10.1007/s11669-009-9636-5 . S2CID 96084147 .

[140] باند، أ.؛ ألبويارون، أ.؛ ليفنيه، ت.؛ كوهين، هـ.؛ فيلدمان، ي.؛ شيمون، ل.؛ بوبوفيتز-بيرو، ر.؛ لياهوفيتسكايا، ف.؛ تين، ر. (2004). "توصيف أكاسيد السيزيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية ب . 108 (33): 12360-12367 . doi : 10.1021/jp036432o .

[141] براور، ج. (1947). "Unter suchungen über das System Cäsium-Sauerstoff". Zeitschrift für Anorganische Chemie . 255 ( 1– 3): 101– 124. دوى : 10.1002/zaac.19472550110 .

[house2008-142] هاوس، جيمس إي. (2008). الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. ص 524. ISBN 978-0-12-356786-4.

[AEC-chem-143] موير، هارفي ف. (1956). "الخواص الكيميائية للبولونيوم". في موير، هارفي ف. (محرر). البولونيوم . أوك ريدج، تينيسي: لجنة الطاقة الذرية الأمريكية. ص 33-96 . doi : 10.2172/4367751 . OSTI 4367751. TID-5221. مؤرشف من الأصل في 1 يوليو 2019. تم الاطلاع عليه في 24 يونيو 2013 .

[Bagnall-144] باغنال، ك. و. (1962). "كيمياء البولونيوم" . التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية. 4 : 197-229 . doi : 10.1016 /S0065-2792(08)60268-X . ISBN 978-0-12-023604-6.{{cite journal}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )

[145] ألبرتو، ر.؛ أورتنر، ك.؛ ويتلي، ن.؛ شيبلي، ر.؛ شوبيجير، أ.ب. (2001). "تخليق وخواص بورانوكربونات: مصدر مناسب لثاني أكسيد الكربون في الموقع لتحضير [99mTc(OH2)3(CO)3]+ في محلول مائي ^" . مجلة _{الجمعية} الكيميائية _{الأمريكية} 121 ⁽ 13 ) : 3135-3136. Bibcode _:2001JAChS.123.3135A . doi : 10.1021 / ja003932b . PMID : 11457025 .

[c&w-146] كوتون، ف. أ.؛ ويلكنسون، ج. (1972). الكيمياء اللاعضوية المتقدمة . جون وايلي وأولاده. ISBN 978-0-471-17560-5.

[147] ت. كوتكه، د. ستالكه (سبتمبر 1993). "بنى الكواشف الكلاسيكية في التخليق الكيميائي: (nBuLi) ₆ ، (tBuLi) ₄ ، والمركب شبه المستقر (tBuLi · Et ₂ O) ₂ " . Angew. Chem. Int. Ed. Engl . 32 (4): 580– 582. doi : 10.1002/anie.199305801 .

[148] Elschenbroich، C. “المعادن العضوية” (2006) Wiley-VCH: Weinheim. رقم ISBN 3-527-29390-6.

[149] دينيبير، ر. إي.؛ بيرنز، يو.؛ أولبريش، ف. (1998). "فينيل الليثيوم الخالي من قاعدة لويس: تحديد بنية الحالة الصلبة بواسطة حيود مسحوق السنكروترون". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 120 (7): 1430-1433 . Bibcode : 1998JAChS.120.1430D . doi : 10.1021/ja972816e .

[Brown1957-150] براون، تي إل؛ روجرز، إم تي (1957). "تحضير وخواص ألكيلات الليثيوم البلورية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 79 (8): 1859-1861 . Bibcode : 1957JAChS..79.1859B . doi : 10.1021/ja01565a024 .

[151] شلوسر، مانفريد (1988). "القواعد الفائقة للتخليق العضوي" (ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 60 ( 11): 1627-1634 . doi : 10.1351/pac198860111627 . S2CID 39746336. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.

[Klett-152] كليج، ويليام؛ كونواي، بن؛ كينيدي، آلان ر.؛ كليت، جان؛ مولفي، روبرت إي.؛ روسو، لوكا (2011). "تخليق وبنية [(ثلاثي ميثيل سيليل)ميثيل ] الصوديوم والبوتاسيوم مع روابط ثنائية وثلاثية التنسيق من نوع N-مانحة" . المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية . 2011 (5): 721-726 . doi : 10.1002/ejic.201000983 . مؤرشف من الأصل في 1 أغسطس 2020. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .

[miessler-153] 1 2 3 4 "الكيمياء غير العضوية" بقلم غاري ل. ميسلر ودونالد أ. تار، الطبعة السادسة، بيرسون

[154] كومار دي، أنيل (2007). كتاب في الكيمياء غير العضوية. نيو إيج إنترناشونال. ص 247. ISBN 978-8122413847.

[155] كتاب "كيمياء العناصر" لغرينوود وإيرنشو، الطبعة الثانية، دار النشر إلسيفير

[156] "الكيمياء غير العضوية" لكوتون وويلكنسون

[pyykko-157] 1 2 3 4 5 بيكو، بيكا (2011). "جدول دوري مقترح حتى Z ≤ 172، بناءً على حسابات ديراك-فوك على الذرات والأيونات" . الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 13 (1): 161-168 . Bibcode : 2011PCCP...13..161P . doi : 10.1039/c0cp01575j . PMID 20967377. مؤرشف من الأصل في 31 يوليو 2020. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .

[tanm-158] غاغلر، هاينز دبليو. (5-7 نوفمبر 2007). "كيمياء الطور الغازي للعناصر فائقة الثقل" (ملف PDF) . دورة محاضرات، جامعة تكساس إيه آند إم . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 20 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 26 فبراير 2012 .

[159] كاو، تشانغ سو؛ هو، هان شي؛ شوارتز، دبليو إتش يوجين؛ لي، جون (2022). "انقلاب القانون الدوري للكيمياء على العناصر فائقة الثقل" . ChemRxiv (نسخة أولية). doi : 10.26434/chemrxiv-2022-l798p . مؤرشف من الأصل في 2 أبريل 2023. تم الاطلاع عليه في 16 نوفمبر 2022 .

[BFricke-160] فريكه، بوركهارد (1975). "العناصر فائقة الثقل: تنبؤ بخواصها الكيميائية والفيزيائية" . التأثير الحديث للفيزياء على الكيمياء غير العضوية . البنية والترابط. 21 : 89-144 . doi : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 أكتوبر 2013 .

[BFricke1977-161] فريكه، بوركهارد (1977). "حسابات ديراك-فوك-سلاتر للعناصر من Z = 100، الفيرميوم، إلى Z = 173" (ملف PDF) . التأثير الحديث للفيزياء على الكيمياء غير العضوية . 19 : 83-192 . Bibcode : 1977ADNDT..19...83F . doi : 10.1016/0092-640X(77)90010-9 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 22 مارس 2016. تم الاسترجاع في 25 فبراير 2016 .

[primefan-162] كولشا، AV "هل من الممكن أن تتناول أقراص مندلييفا؟" [ هل هناك حدود لجدول مندليف؟ ] (بي دي إف) . www.primefan.ru (بالروسية). أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية في 9 أكتوبر 2022 . تم الاسترجاع في 8 سبتمبر 2018 .

[Kratz-163] كراتز، جيه في (5 سبتمبر 2011). تأثير العناصر فائقة الثقل على العلوم الكيميائية والفيزيائية (ملف PDF) . المؤتمر الدولي الرابع حول كيمياء وفيزياء العناصر ما بعد الأكتينيدات. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 27 أغسطس 2013 .

[164] علماء نوويون يتطلعون إلى هبوط محتمل على "جزيرة استقرار" ثانية. مؤرشف في 12 مارس 2016 في أرشيف الإنترنت . يوريك أليرت! (2008-04-06). تم الاطلاع عليه في 2016-11-25.

[165] جرومان ، ينس. موسيل، أولريش. فينك، بيرند. غرينر، والتر (1969). “التحقيق في استقرار النوى فائقة الثقل حول Z = 114 و Z = 164”. Zeitschrift für Physik . 228 (5): 371– 386. بيب كود : 1969ZPhy..228..371G . دوى : 10.1007/BF01406719 . S2CID 120251297 .

[pseudo-166] 1 2 3 ديتزل، ب.د.؛ كريمر، ر.ك.؛ جانسن، م. (8 يناير 2007). "مركبات فوق الأكسيد لأيونات الفلزات القلوية الزائفة الكبيرة: رباعي ميثيل الأمونيوم، والفوسفونيوم، والأرسونيوم". الكيمياء: مجلة آسيوية . 2 (1): 66-75 . doi : 10.1002/asia.200600306 . PMID 17441140 .

[iupac-167] 1 2 "الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية > الجدول الدوري للعناصر" . IUPAC. مؤرشف من الأصل في 27 سبتمبر 2018. تم الاطلاع عليه في 1 مايو 2011 .

[Folden-168] فولدن، كودي (31 يناير 2009). "أثقل العناصر في الكون" (ملف PDF) . فيزياء صباح السبت في جامعة تكساس إيه آند إم . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 10 أغسطس 2014. تم الاطلاع عليه في 9 مارس 2012 .

[169] إمسلي، ج. (1989). العناصر . أكسفورد: مطبعة كلارندون. ص 22-23 . {{cite book}}: CS1 maint: publisher location ( link )

[170] وينتر، مارك ج. (1994) الروابط الكيميائية ، مطبعة جامعة أكسفورد، رقم ISBN 0-19-855694-2

[hydrogen-171] 1 2 3 4 5 كرونين، مارشال و. (أغسطس 2003). "المكان المناسب للهيدروجين في الجدول الدوري" (ملف PDF) . مجلة التعليم الكيميائي . 80 (8): 947-951 . Bibcode : 2003JChEd..80..947C . doi : 10.1021/ed080p947 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022.

[huheey-172] Huheey, JE; Keiter, EA and Keiter, RL (1993) Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity , 4th edition, HarperCollins, New York, USA.

[macmillan-173] جيمس، AM ولورد، MP (1992) بيانات ماكميلان الكيميائية والفيزيائية ، ماكميلان، لندن، المملكة المتحدة.

[174] ويغنر، إي .؛ هنتنغتون، إتش بي (1935). "حول إمكانية وجود شكل معدني للهيدروجين". مجلة الفيزياء الكيميائية . 3 (12): 764. Bibcode : 1935JChPh...3..764W . doi : 10.1063/1.1749590 .

[175] نيليس، دبليو جيه؛ وير، إس تي؛ ميتشل، إيه سي (1999). "تمعدن الهيدروجين السائل عند ضغط 140 جيجا باسكال (1.4 ميجا بار) بفعل ضغط الصدمة" . موجات الصدمة . 9 (5): 301-305 . رمز Bibcode : 1999ShWav...9..301N . doi : 10.1007/s001930050189 . S2CID 97261131. مؤرشف من الأصل في 18 أغسطس 2020. تم الاسترجاع في 7 ديسمبر 2019 .

[176] كوزينز، ديفيد م.؛ ديفيدسون، ماثيو ج.؛ غارسيا-فيفو، دانيال (2013). "مشاركة غير مسبوقة لذرة هيدروجين رباعية التناسق في النواة المكعبة لفينولات الليثيوم والصوديوم" . مجلة الاتصالات الكيميائية . 49 (100): 11809-11811 . doi : 10.1039/c3cc47393g . PMID 24217230. مؤرشف من الأصل في 29 يوليو 2020. تم الاسترجاع في 7 أغسطس 2014 .

[177] ليتش، مارك ر. "الجدول الدوري للكيميائي غير العضوي 2002" . مؤرشف من الأصل في 9 مارس 2013. تم الاطلاع عليه في 16 أكتوبر 2012 .

[178] كينيدي، أ. ر.؛ كيركهاوس، ج. ب. أ.؛ مكارني، ك. م.؛ بويسيغور، أ. (1 مارس 2024). " السلوك المتماثل في أشكال أملاح الأمونيوم والبوتاسيوم لأصباغ الآزو المُسلفنة" . مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج: الكيمياء البنيوية . 80 (3): 66-79 . Bibcode : 2024AcCrC..80...66K . doi : 10.1107/S2053229624001293 . ISSN 2053-2296 . PMC 10913082. PMID 38358436. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2024. تم الاسترجاع في 13 مايو 2024 .

[Holleman&Wiberg-179] هولمان، أرنولد فريدريك؛ ويبرغ، إيغون (2001)، ويبرغ، نيلز (محرر)، الكيمياء غير العضوية ، ترجمة إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام، سان دييغو/برلين: أكاديميك برس/دي غرويتر، ISBN 0-12-352651-5

[Stevenson-180] 1 2 3 ستيفنسون، دي جيه (20 نوفمبر 1975). "هل يوجد الأمونيوم المعدني؟". مجلة نيتشر . 258 (5532). مجموعة نيتشر للنشر : 222-223 . رمز Bibcode : 1975Natur.258..222S . doi : 10.1038/258222a0 . S2CID 4199721 .

[Bernal&Massey-181] 1 2 برنال، إم جيه إم؛ ماسي، إتش إس دبليو (3 فبراير 1954). "الأمونيوم المعدني" . الإشعارات الشهرية للجمعية الفلكية الملكية . 114 (2). وايلي-بلاك ويل للجمعية الفلكية الملكية : 172-179 . رمز Bibcode : 1954MNRAS.114..172B . doi : 10.1093/mnras/114.2.172 .

[182] "قواعد الذوبان!" . chem.sc.edu . مؤرشف من الأصل في 13 يوليو 2015. تم الاطلاع عليه في 4 يناير 2014 .

[183] ريدي، جيه إتش (1 أكتوبر 1929). "عرض توضيحي لملغم الأمونيوم". مجلة التعليم الكيميائي . 6 (10): 1767. Bibcode : 1929JChEd...6.1767R . doi : 10.1021/ed006p1767 .

[184] كونلي، نيل ج.؛ جايجر، ويليام إي. (1996). "عوامل الأكسدة والاختزال الكيميائية للكيمياء العضوية الفلزية". مراجعات كيميائية . 96 (2): 877-910 . doi : 10.1021/cr940053x . PMID 11848774 .

[185] المر، ن.؛ شيتس، ج. إ.؛ جايجر، و. إ.؛ هولواي، ج. د. ل. (1979). "مسارات الاختزال الكهروكيميائي لأيون الرودوسينيوم. ازدواج الرودوسين واختزاله". الكيمياء غير العضوية 18 (6): 1443-1446 . doi : 10.1021/ic50196a007 .

[Keller_1967-186] كيلر، هـ.ج. واويرسيك، هـ. (1967). "Spektroskopische Unter suchungen an Komplexverbindungen. VI. EPR-spektren von (C ₅ H ₅ ) ₂ Rh und (C ₅ H ₅ ) ₂ Ir". J. أورجانوميت. الكيمياء. (باللغة الألمانية). 8 (1): 185–188 . دوى : 10.1016/S0022-328X(00)84718-X .

[Shannon-187] شانون، آر دي (1976). "نصف قطر أيوني فعال منقح ودراسات منهجية للمسافات بين الذرات في الهاليدات والكالكوجينيدات" (ملف PDF) . أكتا كريستالوغرافيكا أ . 32 (5): 751-767 . رمز Bibcode : 1976AcCrA..32..751S . doi : 10.1107/S0567739476001551 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 17 مارس 2020. تم الاطلاع عليه في 4 سبتمبر 2019 .

[Crookes-188] 1 2 كروكس، ويليام (1864). "حول الثاليوم" (ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية . 17. هاريسون وأولاده: 112-152 . doi : 10.1039/js8641700112 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 7 ديسمبر 2023. تم الاسترجاع في 6 ديسمبر 2023 .

[redbook-189] الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . رقم ISBN 0-85404-438-8. ص 51. نسخة إلكترونية. .

[190] مودرينغ، أنيا-فيرينا (2007). "هاليدات الثاليوم - جوانب جديدة للنشاط الكيميائي الفراغي لأزواج الإلكترونات الحرة لعناصر المجموعة الرئيسية الأثقل". المجلة الأوروبية للكيمياء غير العضوية . 2007 (6): 882-890 . Bibcode : 2007EJIC.2007..882M . doi : 10.1002/ejic.200600975 .

[191] راسل إيه إم ولي كيه إل (2005) علاقات التركيب والخواص في المعادن غير الحديدية . وايلي-إنترساينس، نيويورك. ص 302. ISBN 0-471-64952-X

[192] ديمينغ إتش جي (1940) الكيمياء الأساسية، جون وايلي وأولاده، نيويورك، الصفحات 705-707

[193] بايلار، جيه سي (1973) الكيمياء اللاعضوية الشاملة ، المجلد 3، ص 16. ISBN 1-57215-291-5

[ober-194] أوبر، جويس أ. "الليثيوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . الصفحات 77-78 . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 يوليو 2007. تم الاطلاع عليه في 19 أغسطس 2007 .

[pauling-195] بولينج، لينوس. الكيمياء العامة ( طبعة 1970). منشورات دوفر.

[losal-196] "مختبر لوس ألاموس الوطني - الصوديوم" . مؤرشف من الأصل في 22 مارس 2016. تم الاطلاع عليه في 8 يونيو 2007 .

[197] فهرس ميرك، الطبعة التاسعة، دراسة رقم 8325

[198] وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | البوتاسيوم | معلومات أساسية" . Webelements. مؤرشف من الأصل في 21 نوفمبر 2011. تم الاطلاع عليه في 27 نوفمبر 2011 .

[kirk-199] ليمكي، تشارلز هـ.؛ ماركانت، فيرنون هـ. (2001). "الصوديوم وسبائك الصوديوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . doi : 10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub2 . ISBN 978-0-471-23896-6.

[200] "السيزيوم | Cs (عنصر) – PubChem" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 ديسمبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 ديسمبر 2021 .

[201] "الجدول الدوري لعناصر الويب » الروبيديوم » معلومات جيولوجية" . www.webelements.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 18 ديسمبر 2021. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 ديسمبر 2021 .

[202] ليو، جينليان، وين، تشولان، لي، شينهاي، هو، تشيانغ، ليو، وي. (2019). عملية جديدة للترسيب الانتقائي للمعادن الثمينة من الليبيدوليت. هندسة المعادن. 135. 29-36. 10.1016/j.mineng.2018.11.046.

[203] "السيزيوم والروبيديوم يغزوان السوق". أخبار الكيمياء والهندسة . 37 (22): 50-56 . 1959. doi : 10.1021/cen-v037n022.p050 .

[USGS-204] 1 2 3 4 باترمان، ويليام سي؛ بروكس، ويليام إي؛ ريس، روبرت جي الابن (2003). "ملف تعريف السلعة المعدنية: الروبيديوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 4 ديسمبر 2010 .

[205] النشرة رقم 585. الولايات المتحدة. مكتب المناجم. 1995.

[Burt-206] بيرت، ر.و. (1993). "السيزيوم ومركبات السيزيوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . المجلد 5 ( الطبعة الرابعة). نيويورك: جون وايلي وأولاده، ص 749-764 . ISBN 978-0-471-48494-3.

[207] ستانكاري، ج. فيرونيسي، S .؛ كورادي، L.؛ أتوتوف، SN؛ كالابريس، ر. دينيلي، أ.؛ ماريوتي، إي. موي، L.؛ سانجينيتي، إس؛ توماسيتي، ل. (2006). “إنتاج الحزم المشعة من الفرانسيوم”. الأدوات والطرق النووية في أبحاث الفيزياء القسم أ: المسرعات وأجهزة قياس الطيف والكاشفات والمعدات المرتبطة بها . 557 (2): 390– 396. بيب كود : 2006NIMPA.557..390S . دوى : 10.1016/j.nima.2005.11.193 .

[chemnews-208] 1 2 أوروزكو، لويس أ. (2003). "فرانسيوم" . أخبار الهندسة الكيميائية . 81 (36): 159. doi : 10.1021/cen-v081n036.p159 . مؤرشف من الأصل في 12 مايو 2019. تم الاسترجاع في 19 فبراير 2011 .

[andyscouse-209] 1 2 برايس، آندي (20 ديسمبر 2004). "فرانسيوم" . مؤرشف من الأصل في 20 سبتمبر 2015. تم الاسترجاع في 19 فبراير 2012 .

[210] هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (2011). "الليثيوم" (ملف PDF) . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 4 ديسمبر 2011 .

[211] "الصابون والمنظفات: الكيمياء" . مؤرشف من الأصل في 24 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 20 يوليو 2015 .

[lamp1-212] ليندسي، جاك ل. (1997). هندسة الإضاءة التطبيقية . مطبعة فيرمونت. ص 112. ISBN 978-0-88173-212-2.

[lamp2-213] كين، ريموند؛ سيل، هاينز (2001). ثورة في المصابيح: سجل لخمسين عامًا من التقدم . دار فيرمونت للنشر. ص 241. ISBN 978-0-88173-351-8.

[214] طوابع، الرابطة الوطنية لصانعي المعادن بالدق (1957). معالجة المعادن والدق .

[215] هاريس، جاي سي (1949). ملخصات ببليوغرافية لتنظيف المعادن . ص 76.

[216] "دليل الأملاح الصيدلانية: الخصائص والاختيار والاستخدام" تحرير: بي إتش ستال وسي جي فيرموث. دار نشر هيلفيتيكا كيميكا أكتا/وايلي-في سي إتش: زيورخ. 2002. 374 + 12 صفحة. 85 جنيهًا إسترلينيًا. ISBN 3-906-390-26-8. بحث وتطوير العمليات العضوية . 7 (2): 222-223 . 31 يناير 2003. doi : 10.1021/op0200975 . ISSN 1083-6160 .

[217] كورديل ، أوسكار (1868). Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung... (بالألمانية). إل. شنوك.

[218] تودت، جون؛ كوزا، داريل؛ كليف-تودت، كاثلين فان (2005). "منتجات التنظيف الشخصية: الصابون الصلب" . التركيب الكيميائي للمنتجات اليومية . مجموعة غرينوود للنشر. ISBN 978-0-313-32579-3.

[219] شولتز، هـ.؛ وآخرون (2006). "مركبات البوتاسيوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . المجلد A22. ص 95. doi : 10.1002/14356007.a22_031.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2.

[atomic-clocks-220] "ذرات السيزيوم في العمل" . قسم خدمة تايم - المرصد البحري الأمريكي - وزارة البحرية. مؤرشف من الأصل في 23 فبراير 2015. تم الاطلاع عليه في 20 ديسمبر 2009 .

[nist-second-221] "مرجع المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا بشأن الثوابت والوحدات وعدم اليقين" . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا. 5 فبراير 2015. مؤرشف من الأصل في 17 أبريل 2011. تم الاطلاع عليه في 29 نوفمبر 2011 .

[222] كوخ، إي. سي. (2002). "مواد خاصة في الألعاب النارية، الجزء الثاني: تطبيق مركبات السيزيوم والروبيديوم في الألعاب النارية" . مجلة الألعاب النارية . 15 : 9-24 . مؤرشف من الأصل في 13 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 3 نوفمبر 2011 .

[223] هايسرمان، ديفيد ل. (1992). استكشاف العناصر الكيميائية ومركباتها . ماكجرو هيل. الصفحات 201-203 . ISBN 978-0-8306-3015-8.

[224] وينتر، مارك. "الاستخدامات" . الفرانسيوم . جامعة شيفيلد. مؤرشف من الأصل في 31 مارس 2007. تم الاسترجاع في 25 مارس 2007 .

[225] غوميز، إي.؛ أوروزكو، إل. إيه.؛ سبراوس، جي. دي. (7 نوفمبر 2005). "التحليل الطيفي باستخدام الفرانسيوم المحصور: التطورات والآفاق لدراسات التفاعل الضعيف" . تقرير التقدم في الفيزياء . 69 (1): 79-118 . رمز Bibcode : 2006RPPh...69...79G . doi : 10.1088/0034-4885/69/1/R02 . S2CID 15917603. مؤرشف من الأصل في 26 يوليو 2020. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .

[226] بيترسون، آي. (11 مايو 1996). "إنشاء ذرات الفرانسيوم وتبريدها وحصرها" ( ملف PDF) . أخبار العلوم . 149 (19): 294. doi : 10.2307/3979560 . JSTOR 3979560. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 11 سبتمبر 2009 .

[osu-227] 1 2 3 ليرنر، مايكل م. (2013). "إجراءات التشغيل القياسية: تخزين ومناولة المعادن القلوية" . جامعة ولاية أوريغون . مؤرشف من الأصل في 1 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه في 26 أغسطس 2016 .

[228] سولومون، روبرت إي. (2002). دليل فحص السلامة من الحرائق وحماية الأرواح . جونز وبارتليت للتعليم. ص 459. ISBN 978-0-87765-472-8.

[229] أنجيليسي، آر جيه (1999). التخليق والتقنية في الكيمياء غير العضوية . ميل فالي، كاليفورنيا: منشورات جامعة العلوم. ISBN 978-0-935702-48-4.

[230] مارتيل، برنارد؛ كاسيدي، كيث (1 يوليو 2004). "الروبيديوم" . تحليل المخاطر الكيميائية: دليل عملي . باتروورث-هاينمان. ص 215. ISBN 978-1-903996-65-2.

[231] راي، توماس ك. "خطر: المواد الكيميائية القابلة للأكسدة" (ملف PDF) . الصحة البيئية والسلامة العامة ( جامعة ولاية كارولينا الشمالية ). مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 8 يونيو 2011.

[232] أستريد، سيجل؛ هيلموت، سيجل؛ رولاند ك. أو.، سيجل، محرران. (2016). أيونات المعادن القلوية: دورها في الحياة . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 16. سبرينغر. doi : 10.1007/978-3-319-21756-7 . ISBN 978-3-319-21755-0. S2CID 5983458 .

[233] كاتسويوكي، آوكي؛ كازوتاكا، موراياما؛ هو، نينغ-هاي (2016). "الفصل 3. البنى الصلبة لمركبات أيونات الفلزات القلوية المتكونة بواسطة روابط منخفضة الوزن الجزيئي ذات أهمية بيولوجية". في: أستريد، سيجل؛ هيلموت، سيجل؛ رولاند ك. أو.، سيجل (محررون). أيونات الفلزات القلوية: دورها في الحياة . أيونات الفلزات في علوم الحياة. المجلد 16. سبرينغر. الصفحات 27-101 . doi : 10.1007/978-3-319-21756-7_3 . ISBN 978-3-319-21755-0PMID 26860299

[webelements-lithium-234] 1 2 3 4 5 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | الليثيوم | معلومات بيولوجية" . Webelements. مؤرشف من الأصل في 7 مارس 2011. تم الاطلاع عليه في 15 فبراير 2011 .

[theodoregray-lithium-235] غراي، ثيودور. "حقائق وصور وقصص عن عنصر الليثيوم في الجدول الدوري" . theodoregray.com. مؤرشف من الأصل بتاريخ 27 ديسمبر 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 يناير 2012 .

[236] هاولاند، روبرت هـ. (سبتمبر 2007). "الليثيوم: هل هو غير مُقدَّر حق قدره وغير مُستخدَم بالشكل الأمثل؟". حوليات الطب النفسي . 37 (9) 00485713-20070901-06: 13–17 . doi : 10.3928/00485713-20070901-06 . PMID 17848039 .

[237] زارس، كيم؛ تيراو، تاكيشي؛ تيان، جينغ؛ إيواتا، نوبورو؛ إيشي، نوبويوشي؛ ريستو، مايكل (أغسطس 2011). "تناول جرعات منخفضة من الليثيوم يعزز طول العمر لدى البشر والحيوانات متعددة الخلايا" . المجلة الأوروبية للتغذية . 50 (5): 387-389 . doi : 10.1007/s00394-011-0171- x . PMC 3151375. PMID 21301855 .

[webelements-potassium-238] 1 2 3 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر | البوتاسيوم | معلومات بيولوجية" WebElements. مؤرشف من الأصل في 21 يناير 2012. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .

[webelements-sodium-239] 1 2 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر من WebElements | الصوديوم | المعلومات البيولوجية" . WebElements. مؤرشف من الأصل في 20 يناير 2012. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .

[r31-240] "الصوديوم" (ملف PDF) . جامعة نورث وسترن. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 23 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2011 .

[241] "حقائق صحية سريعة عن الصوديوم والبوتاسيوم" . مؤرشف من الأصل في 7 مايو 2020. تم الاطلاع عليه في 7 نوفمبر 2011 .

[242] "المدخولات الغذائية المرجعية: الماء، البوتاسيوم، الصوديوم، الكلوريد، والكبريتات" . مجلس الغذاء والتغذية، معهد الطب ، الأكاديميات الوطنية الأمريكية . 11 فبراير 2004. مؤرشف من الأصل في 6 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه في 23 نوفمبر 2011 .

[243] وزارة الزراعة الأمريكية ؛ وزارة الصحة والخدمات الإنسانية الأمريكية (ديسمبر 2010). الإرشادات الغذائية للأمريكيين، 2010 (ملف PDF) (الطبعة السابعة ). مكتب الطباعة الحكومي الأمريكي. ص 22. ISBN 978-0-16-087941-8OCLC 738512922. مؤرشف من الأصل (PDF) بتاريخ 27 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 نوفمبر 2011 .

[244] جيلينس، جيه إم؛ كوك، إف جيه؛ جروبي، دي إي (2004). "تأثير العوامل الغذائية ونمط الحياة على انتشار ارتفاع ضغط الدم في المجتمعات الغربية" . المجلة الأوروبية للصحة العامة . 14 (3): 235-239 . doi : 10.1093/eurpub/14.3.235 . PMID 15369026. مؤرشف من الأصل في 1 أغسطس 2018. تم الاطلاع عليه في 30 أغسطس 2017 .

[245] لوز، سي إم؛ فاندر هورن، إس؛ رودجرز، إيه؛ الجمعية الدولية لارتفاع ضغط الدم (2008). "العبء العالمي للأمراض المرتبطة بضغط الدم، 2001" ( ملف PDF) . مجلة لانسيت . 371 (9623): 1513-1518 . doi : 10.1016/S0140-6736(08)60655-8 . PMID 18456100. S2CID 19315480. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 28 يناير 2012.

[pmid16253415-246] هيلغرين ، ميكو؛ ساندبرغ، لارس؛ إدهولم، أولي (2006). "مقارنة بين قناتين بوتاسيوم بدائيات النوى (K _ir Bac1.1 وKcsA) في دراسة محاكاة ديناميكية جزيئية". الكيمياء الحيوية الفيزيائية. 120 ( 1 ): 1-9 . doi : 10.1016/j.bpc.2005.10.002 . PMID 16253415 .

[hyper-247] 1 2 شونوالد، سيث (2004). "كلوريد البوتاسيوم وبرمنجنات البوتاسيوم" . علم السموم الطبية . ليبينكوت ويليامز وويلكنز. ص 903-905 . ISBN 978-0-7817-2845-4.

[248] ماركوفشيك، فينسنت جيه. وبونز، بيتر تي. (2003). أسرار طب الطوارئ . إلسيفير للعلوم الصحية. ص 223. ISBN 978-1-56053-503-4.

[webelements-rubidium-249] 1 2 3 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر | الروبيديوم | المعلومات البيولوجية" WebElements. مؤرشف من الأصل في 28 يونيو 2011. تم الاطلاع عليه في 15 فبراير 2011 .

[yale-250] 1 2 ريلمان، أ.س. (1956). "السلوك الفيزيولوجي للروبيديوم والسيزيوم وعلاقته بالبوتاسيوم" . مجلة ييل لعلم الأحياء والطب . 29 (3): 248-262 . PMC 2603856. PMID 13409924 .

[jcp.sagepub.com-251] 1 2 3 ميلتزر، إتش إل (1991). " تحليل حركية الدواء للإعطاء طويل الأمد لكلوريد الروبيديوم" . مجلة علم الصيدلة السريرية . 31 (2): 179-184 . doi : 10.1002/j.1552-4604.1991.tb03704.x . PMID 2010564. S2CID 2574742 . {{cite journal}}: CS1 maint: deprecated archiveal service ( link )

[webelements-caesium-252] 1 2 وينتر، مارك. "الجدول الدوري للعناصر | السيزيوم | المعلومات البيولوجية" WebElements. مؤرشف من الأصل في 11 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .

[253] فيف، رونالد ر.؛ ميلتزر، هربرت ل.؛ تايلور، ريجينالد م. (1971). "تناول كلوريد الروبيديوم من قبل متطوعين: التجربة الأولية". علم الأدوية النفسية . 20 (4): 307-314 . doi : 10.1007/BF00403562 . PMID 5561654. S2CID 33738527 .

[254] فوليس، ريتشارد هـ.، الابن (1943). "التأثيرات النسيجية في الفئران الناتجة عن إضافة الروبيديوم أو السيزيوم إلى نظام غذائي يفتقر إلى البوتاسيوم". المجلة الأمريكية لعلم وظائف الأعضاء. المحتوى التراثي . 138 (2): 246-250 . doi : 10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246 .{{cite journal}}: صيانة CS1: الأسماء الرقمية: قائمة المؤلفين ( رابط )

[Gottschlich2001-255] غوتشليش، ميشيل م. (2001). علم وممارسة الدعم الغذائي: منهج أساسي قائم على دراسة الحالة . كيندال هانت. ص 98. ISBN 978-0-7872-7680-5.

[InselTurner2004-256] إنسل، بول م.؛ تيرنر، ر. إيلين؛ روس، دون (2004). التغذية . جونز وبارتليت للتعليم. ص 499. ISBN 978-0-7637-0765-1.

[257] ميلنيكوف، ب.؛ زانوني، ل.ز. (يونيو 2010). " الآثار السريرية لتناول السيزيوم" . بحوث العناصر النزرة البيولوجية . 135 ( 1-3 ): 1-9 . Bibcode : 2010BTER..135....1M . doi : 10.1007/s12011-009-8486-7 . PMID 19655100. S2CID 19186683. مؤرشف من الأصل في 26 نوفمبر 2016. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2016 .

[pinsky-258] 1 2 بينسكي، كارل؛ بوس، رانجان؛ تايلور، جيه آر؛ ماكي، جاسبر؛ لابوانت، كلود؛ بيرشال، جيمس (1981). "السيزيوم في الثدييات: السمية الحادة، وتغيرات الأعضاء، وتراكم الأنسجة". مجلة العلوم البيئية والصحة، الجزء أ . 16 (5): 549-567 . Bibcode : 1981JESHA..16..549P . doi : 10.1080/10934528109375003 .

[259] جونسون، جارلاند ت.؛ لويس، ترينت ر.؛ فاغنر، د. فاغنر (1975). "السمية الحادة لمركبات السيزيوم والروبيديوم". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 32 (2): 239-245 . Bibcode : 1975ToxAP..32..239J . doi : 10.1016/0041-008X(75)90216-1 . PMID 1154391 .

[260] وود، ليوني. "أُبلغت المحكمة بوفاة مرضى سرطان "تم شفاؤهم" . صحيفة سيدني مورنينغ هيرالد ، 20 نوفمبر 2010. مؤرشف من الأصل في 29 يونيو 2011. تم الاطلاع عليه في 19 فبراير 2011 .

[ ملاحظة 1 ]

[ ملاحظة 2 ]

[

[

[

[ 6 ]

] لم يكن

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

بونيفاسيو دي أندرادا في منجم بجزيرة أوتو في السويد. [14] [15]

لم يُكتشف وجود

عام 1817 على

وقد

هذا

[

[

[

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ ملاحظة 5 ]

[ 4 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]،

[

[

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

لا توجد

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[ 43 ]

[ 44 ]

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[ 50 ]

[ 51 ]

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]

[ 60 ]

[ 61 ]

[ 62 ]

[ 63 ]

[

[ 65 ]

[ ملاحظة 7 ]

[ ملاحظة 8 ]

[ ملاحظة 9 ]

[ 67 ]

[ ملاحظة 10 ]

[ 70 ]

[ 71 ]

[ 72 ]

[ 73 ]

[

[ 75 ]

[ 76 ]

[ 77 ]

[ 78 ]

79 ] فهو

غير مستقر في حالته المنفردة، نظرًا لطاقته العالية الناتجة عن انتقال إلكترونين من الهيدروجين إلى الصوديوم، على الرغم من

[ 81 ]

[ 82 ]

[

[

[ 86 ]

[ 87 ]

[ 88 ]

[ 89 ]

[ 90 ]

. [ 91

[

اللغة	العربية (RTL)
روابط موسوعية	30 رابطاً
المصدر الأصلي	ويكيبيديا ↗